2022屆河南省新鄉(xiāng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

新鄉(xiāng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容，人教版選修4。4.可能用到的相對原子子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Co59Cu64Pb207第I卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題目要求。1.一場突如其來的新冠肺炎疫情席卷全球，非洲南部出現(xiàn)了一種比Delta毒株更可怕的進化體Omicron毒株。殺菌消毒、做好個人防護是防止疫情蔓延的重要措施。下列關(guān)于疫情防控期間使用到的化學(xué)用品的說法中錯誤的是A.醫(yī)用酒精消毒液中乙醇的體積分數(shù)為75%B.使用“84”消毒液時，加入適量白醋可增強消毒能力C.3.0%的醫(yī)用過氧化氫溶液，應(yīng)放置于遮光、陰涼處保存D.過氧乙酸(CH3COOOH)分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D2.碳達峰、碳中和是我國發(fā)展的戰(zhàn)略目標，下列措施與實現(xiàn)這一目標無關(guān)的是A.通過氣化和液化將煤轉(zhuǎn)化成清潔燃料B.加快植樹造林，減少一次性筷子的使用C.大力發(fā)展太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能等清潔能源D.積極推動電動汽車代替燃油車【答案】A3.下列事實與難溶電解質(zhì)的溶解平衡無關(guān)的是A.含氟牙膏防治齲齒B.向5mL氯化銀的懸濁液中加入幾滴0.1mol·L-1的KI溶液，有黃色沉淀生成C.納米鐵粉可以去除污水中的Hg2+、Pb2+等重金屬離子D.用碳酸鈉溶液使鍋爐中的水垢轉(zhuǎn)化成疏松、易溶于酸的碳酸鈣【答案】C4.概念是反映對象本質(zhì)屬性的思維形式，下列對化學(xué)概念的理解正確的是A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B.若某反應(yīng)的ΔH<0、ΔS<0，則該反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進行C.v(SO2)=0.1mol·L-1·min-1表示在1min時，SO2的濃度為0.1mol·L-1D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8kJ·mol-1【答案】B5.2021年101月27日我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用快舟一號甲運載火箭，以“一箭一星”的方式，將吉林一號高分02F衛(wèi)星圓滿發(fā)射開空，該火箭使用的燃料為液態(tài)N2H4與液態(tài)H2O2，其能量變化如圖，則0.5molN2H4(l)和1molH2O2(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(g)放出的熱量為A.0.5akJ B.0.5(b-a)kJ C.0.5bkJ D.0.5(a-b)kJ【答案】B6.對于反應(yīng)3A(g)+B(g)?4C(g)+2D(g)，測得4種條件下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.9mol·L-1·s-1、②v(B)=24mol·L-1·min-1③v(C)=1.6mol·L-1·s-1④v(D)=1.8mol·L-1·min-1，則上述4種條件下的反應(yīng)速率大小關(guān)系正確的是A.②>④>③>① B.②>①>④>③ C.②=③>①>④ D.②=③>④=①【答案】C7.一定溫度下，將1molA和2molB充入2L的密閉容器中可進行反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+2D(s)ΔH>0。若t1時刻僅改變下列一個條件，則能使平衡發(fā)生如圖所示變化的是①增大A的濃度②縮小容器的容積③增大B的濃度④升高溫度⑤加入合適的催化劑A.②④ B.①③ C.②⑤ D.②③【答案】A8.氟離子電池有很高的體積能量密度，含氟化合物的儲量十分豐富，且其成本低廉，因此氟離子近年來吸引了廣泛的關(guān)注。氟離子電池的工作示意圖如圖所示，其中放電時甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e-=Bi+3F-。已知BiF3和MgF2均難溶于水。下列關(guān)于該電池的說法正確的是

A.放電時，外電路中電流由乙電極流向甲電極B.充放電過程中，F(xiàn)-的物質(zhì)的量保持不變C.充電時，甲電極發(fā)生還原反應(yīng)D.充電時，乙電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2F-=MgF2【答案】B9.學(xué)習(xí)化學(xué)離不開化學(xué)實驗，關(guān)于下列裝置或操作進行的實驗不能達到目的的是A.圖I：測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 B.圖II：蒸發(fā)KCl溶液制備無水KClC.圖III：除去堿式滴定管中的氣泡 D.圖IV：測NaClO溶液的pH【答案】D10.微粒觀和變化觀是化學(xué)基本觀念的重要組成部分。常溫下，下列溶液中的微粒能大量共存的是A.加入鋁粉產(chǎn)生氣泡的溶液：K+、、Na+、B.用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：Pb2+、HS-、Mg2+、I-C.使石蕊試液變紅的溶液：Al3+、、Fe2+、Br-D.0.1mol·L-1的FeCl2溶液：Ba2+、、ClO-、【答案】A11.電鍍能使金屬增強抗腐蝕能力，增加美觀和表面硬度、現(xiàn)以鉛蓄電池為電源，0.2L1mol·L-1CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，為一把鑰匙鍍銅，裝置如圖所示。當右側(cè)鑰匙增重3.2g時，停止電鍍。下列說法錯誤的是A.電鍍時，陽極可用純銅B.電鍍結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的濃度可能不變C.電鍍結(jié)束后，鉛蓄電池內(nèi)消耗電解質(zhì)9.8gD.電鍍槽左側(cè)電極應(yīng)連接鉛蓄電池的負極【答案】D12.現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1mol的M和N置于容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：mM(g)+nN(g)?pP(g)+qQ(g)ΔH。圖①為恒容時，不同溫度下N的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線；圖②為恒溫時，不同壓強下N的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔH<0B.壓強：p1＞p2＞p3C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為M(g)+N(g)?P(g)+2Q(g)D.圖①中，0~2min內(nèi)v(N)=0.6mol·L-1·min-1【答案】B13.CO2氧化含氮焦炭的反應(yīng)歷程中某一路徑的能量變化如圖所示，TS表示過渡態(tài)，IM表示中間產(chǎn)物，下列說法錯誤的是A.d-TS2到d-IM2的過程中C=O鍵斷裂B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)歷程中C、N化合價均發(fā)生了變化D.該反應(yīng)的最大能壘為598.6kJ·mol-1【答案】A14.全球環(huán)境逐漸惡劣，科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，通過化學(xué)反應(yīng)將CO2轉(zhuǎn)化為有機物，從而有效實施碳循環(huán)。已知CO2與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇：CO2(g)+3H2(g)?H2O(g)+CH3OH(g)ΔH。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.b點：v(逆)<v(正)B.催化劑的催化效果：催化劑I>催化劑II>催化劑IIIC.c點的轉(zhuǎn)化率比a點低的原因是溫度升高，催化劑活性降低D.若該反應(yīng)在T4K、恒壓密閉容器中進行，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率>80%【答案】C15.微生物的繁衍和新陳代謝改變了與之相接觸的界面物質(zhì)的某些理化性質(zhì)。SRB(硫酸鹽還原菌的統(tǒng)稱)通過氧化有機化合物或分子氫，將硫酸鹽、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽等還原為S2-，從而獲得能量，其機理如圖所示，下列說法錯誤的是A.負極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B.SRB的大量繁殖，會加速金屬的腐蝕C.若含硫化合物為硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，則每生成1molFeS，轉(zhuǎn)移2NA個電子D.如果在鐵件上鍍鋅，可以減緩這個腐蝕的過程，這是犧牲陽極的陰極保護法。【答案】C16.檸檬酸(用H3J表示)是一種常見的有機酸，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成檸檬酸鈉，常溫下，向檸檬酸溶液中加入NaOH固體時，各成分的組成分數(shù)δ(X)[δ(X)=，X為H3J、H2J-、HJ2-或J3-]隨溶液pH變化的曲線如圖所示，Q、R、S的坐標分別為(3.1，a)、(4.8，a)、(6.4，a)，下列說法正確的是A.曲線III表示H2J-隨pH的變化曲線B.Na2HJ溶液中c(J3-)>c(H2J-)C.常溫下，Na3J溶液中Kh1的數(shù)量級為10-10D.當溶液呈中性時，c(Na+)=c(J3-)+c(HJ2-)+c(H2J-)【答案】B第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.NH4VO3常用作催化劑、催干劑、媒染劑等。工業(yè)上可用黏土釩礦(黏土釩礦中包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4，釩以+3、+4、+5價的形式存在于化合物中)制備NH4VO3，其工藝流程如下：常溫時，該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀的pH1.97.03.08.1完全沉淀的pH3.29.04.710.1回答下列問題：（1）“酸浸氧化”前把黏土釩礦制成釩礦粉的目的是________。（2）已知：常溫下29.4%的硫酸的密度為1.2g·cm-3，取5.0mL該溶液稀釋到360mL，稀釋后溶液的pH=_______?！八峤趸敝校琕O+和VO2+被氧化成VO，同時還有Fe2+被氧化。寫出Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式：________。（3）“中和沉淀”中，VO水解并沉淀為V2O5·xH2O，寫出其水解的離子方程式：________。當溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時可認為沉淀完全，則常溫時Ksp[Fe(OH)3]≈________。(100.6≈4.0)（4）濾渣④的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（5）將“沉釩”用到的NH4Cl配成0.1mol·L-1的溶液，則該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是___________?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，使反應(yīng)快速且充分（2）①.1②.2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（3）①.2VO+(x+1)H2O=V2O5·xH2O↓+2H+②.4.0×10-38（4）Al(OH)3（5）c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)18.酸堿中和滴定是最基本的分析化學(xué)實驗。某學(xué)生用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定某未知濃度的HNO2溶液，其操作可分解為如下幾步：A．把錐形瓶放在滴定管下面，錐形瓶下再墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度B．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2~3次C．用酸式滴定管取待測液25.00mL，注入錐形瓶中，加入幾滴酚酞D．用待測液潤洗酸式滴定管E．檢查滴定管是否漏液F．堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管至液面位于“0”刻度以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定鐵架臺上，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下請根據(jù)有關(guān)知識回答下列問題：（1）以上操作步驟的正確排序是___________。（2）圖中滴定管示數(shù)為___________。（3）錐形瓶下墊一張白紙的目的是___________。（4）請簡述如何判斷滴定終點：___________。（5）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液的體積/mL標準液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第1次25.001.0221.02第2次25.000.552054第3次25.002.1920.68第4次25.003.2023.21算得該待測液中亞硝酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1（6）判斷下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏高”、“偏低”或“無影響”填空。①錐形瓶洗凈后用待測液潤洗：___________。②堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗：___________。③滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，到達滴定終點后氣泡消失：___________。④錐形瓶洗凈后殘留有一部分蒸餾水。___________。⑤滴定前俯視讀數(shù)，滴定終點時仰視讀數(shù)：___________【答案】（1）EDCFAB或EFDCAB（2）17.60mL（3）便于觀察錐形瓶中溶液顏色的變化（4）當?shù)稳胱詈笠坏?或半滴)氫氧化鈉標準液時，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色，則說明達到滴定終點（5）0.08（6）①.偏高②.偏高③.偏高④.無影響⑤.偏高19.在太陽能作用下，甲烷水蒸氣重整制氫，該工藝由于具有反應(yīng)物儲量豐富、反應(yīng)成本低、產(chǎn)量高等特點而被廣泛采用，其發(fā)生的主要反應(yīng)如下：(i)CH4(g)+H2O(g)?3H2(g)+CO(g)ΔH1<0(ii)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44kJ·mol-1（1）在標準狀態(tài)下，由指定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的焓變稱為標準摩爾生成焓，如氨氣的標準摩爾生成焓可用(NH3，g)表示，規(guī)定(O2，g)和(H2，g)為0，利用標準摩爾生成焓可以求出化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，部分物質(zhì)的標準摩爾焓生成如下表，則反應(yīng)(ii)在標準狀態(tài)下的反應(yīng)熱ΔH2=___________kJ·mol-1物質(zhì)CO2COH2O(l)/(kJ·mol-1)-393.5-110.5-285.8（2）向容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量均為1mol的CH4(g)和H2O(g)，在T℃、初始壓強為120kPa下只發(fā)生反應(yīng)(i)，CH4的物質(zhì)的量分數(shù)隨時間的變化關(guān)系如圖1。①0~5min內(nèi)，v(CO)=___________mol·L-1·min-1，水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率α(H2O)=___________。②Kp為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，該溫度下的平衡常數(shù)Kp=___________(kPa)2。若保持溫度和體積不變，平衡后再向容器內(nèi)充入0.75molCH4(g)和0.75molCO(g)，平衡將___________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。，③下列說法能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A．單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molH2OB．c(CH4)=c(CO)C．各物質(zhì)的體積分數(shù)不再變化D．混合氣體的壓強不再變化（3）反應(yīng)(i)在一定條件下進行時，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與水碳比[=z]和壓強p的關(guān)系如圖2所示。則a、b、c由大到小的