2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編：海水中的重要元素-鈉和氯章節(jié)綜合（非選擇題）

第1頁/共1頁2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編海水中的重要元素—鈉和氯章節(jié)綜合（非選擇題）一、填空題1．（2025北京海淀高一上期末）實(shí)驗(yàn)小組配制的溶液。(1)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。(2)計(jì)算需要固體的質(zhì)量：g。(3)稱量固體后，繼續(xù)進(jìn)行配制實(shí)驗(yàn)。①下列實(shí)驗(yàn)步驟中，操作錯(cuò)誤的是(填序號)。a．溶解b．轉(zhuǎn)移

c．洗滌d．定容②判斷下列情況對所配溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。i．未進(jìn)行步驟c．。ii．定容時(shí)俯視刻度線。。2．（2025北京海淀高一上期末）將含鈉元素的物質(zhì)與其用途連線，并回答問題。用途物質(zhì)A．化工還原劑————a．NaB．家用消毒劑

b．C．潛艇供氧劑

c．D．食品膨松劑

d．NaClO(1)將含鈉元素的物質(zhì)與其用途連線；用化學(xué)方程式解釋上表中的用途：。(2)在700~800℃時(shí)，用可以將還原為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：。3．（2025北京房山高一上期末）含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中被廣泛用于殺菌、消毒和漂白。(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是，錳元素的化合價(jià)(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)中每生成，消耗HCl的物質(zhì)的量是mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。(2)氯水需要避光保存，請結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因。(3)通常將與NaOH或反應(yīng)制成便于保存的消毒液或漂白粉。與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。(4)漂白粉[成分為和]可用于魚塘的消毒，防治水生生物細(xì)菌性疾病。若水體中亞硝酸鹽含量高時(shí)，會降低其消毒效果。從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋原因。4．（2025北京石景山高一上期末）閱讀短文，回答問題。世界衛(wèi)生組織和中國衛(wèi)健委公認(rèn)二氧化氯()為綠色消毒劑，其特點(diǎn)是：無三致(致癌、致畸、致突變)，有三效(廣譜、高效、快速)。國家疾病控制中心建議，為避免傳染病的傳播，餐飲用具可用的溶液浸泡，游泳池水可用的消毒。常溫下，氣體與有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是的倍，是強(qiáng)氧化劑。與傳統(tǒng)消毒劑(氯制劑)的部分性能比較性能二氧化氯()氯制劑(84消毒液，漂白粉等)殺菌力可殺滅所有的微生物可殺滅所有細(xì)菌繁殖體，高濃度能殺死細(xì)菌芽孢殘留無有抗藥性無有研究表明，在濃度低于時(shí)不會對人體產(chǎn)生影響。我國衛(wèi)健委提出，逐步用替代進(jìn)行飲用水消毒。(1)依據(jù)短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯(cuò)”)。①可以用等濃度的溶液對餐飲用具和游泳池進(jìn)行消毒。。②是有刺激性氣味的黃綠色氣體。。③在殺菌力等多方面優(yōu)于傳統(tǒng)消毒劑(氯制劑)。。(2)某同學(xué)推測能與反應(yīng)，試說明推測的理由。5．（2025北京八中高一上期末）實(shí)驗(yàn)室用固體配制的溶液，回答下列問題。(1)需要稱取固體。(2)配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、。(3)請分析下面操作，會導(dǎo)致配制的溶液濃度如何變化(填“偏大”或“偏小”)。①在燒杯中溶解固體后，馬上將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。②用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時(shí)，某同學(xué)按照如圖所示進(jìn)行操作。6．（2025北京八中高一上期末）補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線。物質(zhì)用途A．氧化鐵a．自來水消毒劑B．過氧化鈉b．烘焙糕點(diǎn)C．二氧化氯c．顏料D．碳酸氫鈉d．抗氧化劑E．鐵粉e．呼吸面具中氧氣的來源7．（2025北京西城高一上期末）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制溶液。(1)需稱量NaCl固體的質(zhì)量是g。(2)配制溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、。(3)配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大的是(填字母)。

A．轉(zhuǎn)移后未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時(shí)俯視刻度線C．定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加蒸餾水(4)取上述溶液amL，逐滴加入某濃度的溶液，當(dāng)沉淀完全時(shí)，消耗溶液的體積是。①上述過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。②。8．（2025北京豐臺高一上期末）元素的價(jià)—類二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型工具。如圖為氯元素的價(jià)—類二維圖，回答下列問題。(1)物質(zhì)X和Y的化學(xué)式分別為、。(2)預(yù)測化學(xué)性質(zhì)。①從物質(zhì)類別角度，HCl能與(填序號)發(fā)生反應(yīng)。②從化合價(jià)角度，HCl能與(填序號)發(fā)生反應(yīng)。A．NaOH

B．KMnO4

C．Fe2O3(3)解決實(shí)際問題。①用氯氣與氫氧化鈉溶液制取84消毒液，體現(xiàn)了氯氣具有(填序號)。A．氧化性

B．還原性②84消毒液的有效成分是NaClO，使用時(shí)需浸泡一段時(shí)間或滴加白醋，其原因是。③84消毒液和潔廁靈(含稀鹽酸)不能混用，用離子方程式表示其原因。④利用NaClO與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制取新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)、補(bǔ)全離子方程式。ClO-+9．（2025北京東城高一上期末）次磷酸鈉(NaH2PO2)具有強(qiáng)還原性，在制藥等多個(gè)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ．利用黃磷(P)、NaOH和H2O2制備NaH2PO2，涉及以下三個(gè)階段。①階段一：P和NaOH反應(yīng)生成NaH2PO2和PH3。②階段二：PH3被H2O2氧化為H3PO2。③階段三：H3PO2與過量的NaOH反應(yīng)，生成NaH2PO2。(1)階段三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其中NaH2PO2屬于(填“正鹽”或“酸式鹽”)。(2)理論上，消耗的P和H2O2與生成的NaH2PO2的物質(zhì)的量之比，。Ⅱ．利用NaH2PO2和CuSO4可除去酸性廢水中的Cl-。(3)補(bǔ)全離子方程式：(4)取6份含0.01molNaCl的酸性溶液，再分別溶解0.02molCuSO4，最后加入NaH2PO2，充分反應(yīng)。測得Cl-去除率與初始加入的n(NaH2PO2)之間的關(guān)系如下圖所示。①結(jié)合上圖，推測n(NaH2PO2)=0.01mol時(shí)，氧化NaH2PO2的粒子有。②當(dāng)n(NaH2PO2)＞0.04mol時(shí)，Cl-去除率逐漸減小。從氧化還原角度推測其原因可能是。二、解答題10．（2025北京朝陽高一上期末）實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑，并進(jìn)一步檢測反應(yīng)后所生成的混合物成分。(1)中不能選用飽和溶液，用化學(xué)方程式解釋原因：。(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。(3)中溶液a為，該試劑的作用是。(4)若要獲得“過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑”的證據(jù)，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是。(5)反應(yīng)一段時(shí)間后，C中固體變?yōu)榘咨?，持續(xù)通入，經(jīng)檢測固體混合物為和。取和混合物充分加熱至質(zhì)量不再變化，質(zhì)量減少bg。則混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為用含a、b的代數(shù)式表示。11．（2025北京海淀高一上期末）一種用制備強(qiáng)氧化劑和消毒劑的生產(chǎn)工藝如下圖。(1)中的化合價(jià)為，從化合價(jià)角度分析作氧化劑的依據(jù)是。(2)補(bǔ)齊i中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)ii中，的作用是。(4)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為。(5)“有效氯”是衡量含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)?！坝行取笔侵敢欢ㄙ|(zhì)量的消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng)(氧化能力定義：產(chǎn)物視為時(shí)，物質(zhì)的得電子數(shù))，其數(shù)值可以用此時(shí)氯氣的質(zhì)量與消毒劑質(zhì)量的比值來表示。計(jì)算25%的溶液的“有效氯”為(結(jié)果精確到0.01)。12．（2025北京通州高一上期末）在工業(yè)生產(chǎn)中可作為原料氣。(1)實(shí)驗(yàn)室用和鹽酸制，實(shí)驗(yàn)如圖所示。(氣密性已檢驗(yàn)，部分加持裝置已省略)①可以選擇的發(fā)生裝置是(填序號)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。②洗氣裝置中需添加的試劑是。(2)侯德榜以為原料氣發(fā)明了聯(lián)合制堿技術(shù)，主要流程如下圖所示：已知：i．溶于水生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如。ii．有關(guān)物質(zhì)的溶解度物質(zhì)溶解度/g36.021.79.637.2①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，析出沉淀的原因是。②步驟Ⅱ中煅燒制堿反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是和。13．（2025北京石景山高一上期末）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的簡化工藝流程如圖所示。(1)流程中的物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是。a．飽和溶液

b．

c．

d．(2)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。(3)證明樣品中含有，只需檢驗(yàn)樣品中的：取樣品于試管中加水溶解得稀溶液，，說明樣品中含有。(填實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)(4)某小組同學(xué)采用如下實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。①取兩支試管分別加入的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是(填化學(xué)式，下同)；繼續(xù)向兩支試管中分別加水，充分振蕩。一支試管中固體完全溶解，另一只有固體剩余，能完全溶解的試管中盛放的是。②按如圖所示方式進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象為：開始無氣泡，溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，最后出現(xiàn)大量氣泡。請用離子方程式解釋現(xiàn)象“開始無氣泡”的原因。14．（2025北京大興高一上期末）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備氯水，并對氯水的性質(zhì)進(jìn)行研究，回答下列問題。(1)裝置Ⅰ中作(填“氧化劑”或“還原劑”)；裝置Ⅱ中作用是為了除去氯氣中的(填化學(xué)式)氣體。(2)Ⅲ為制備氯水的裝置，其連接順序?yàn)?填“m”或“n”)。a→___________→___________→b(填“m”或“n”)。(3)裝置Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是。(4)探究氯水中漂白性物質(zhì)成分。資料：易溶于有機(jī)溶劑(四氯化碳)；無色、難溶于水、密度比水大。對比實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅱ，可以得出的結(jié)論是。(5)探究、、的氧化性強(qiáng)弱。資料：稀溴水呈黃色；碘水呈棕黃色。實(shí)驗(yàn)ⅲab實(shí)驗(yàn)ⅳ取a中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。①實(shí)驗(yàn)ⅲ中a試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是。②實(shí)驗(yàn)ⅲ中試管a、試管b中的反應(yīng)分別得出的結(jié)論是。③甲同學(xué)認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)ⅳ中的現(xiàn)象不一定證明氧化性，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)ⅴ：實(shí)驗(yàn)ⅴ另取a中黃色溶液少許，先加足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)。補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)ⅴ的目的是。④綜合實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)ⅲ~ⅴ，得出得出結(jié)論，氧化性：。15．（2025北京西城高一上期末）制備新型消毒劑部分流程如下。(1)可用于殺菌消毒是因其具有(填“氧化性”或“還原性”)。(2)氯化過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)生成濾渣D的反應(yīng)的離子方程式是。(4)已知：室溫時(shí)的溶解度遠(yuǎn)小于的，時(shí)的溶解度則高于的。操作Ⅰ是和過濾。請從物質(zhì)利用的角度分析，除去的目的是。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑得電子數(shù)相當(dāng)于多少克的得電子數(shù)(氯元素均被還原至價(jià))。則的有效氯含量是g(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。16．（2025北京西城高一上期末）用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備并探究其性質(zhì)。(1)發(fā)生裝置中制備的化學(xué)方程式是。(2)①中盛放飽和食鹽水的作用是。(3)②中紫色石蕊溶液先變紅后褪色，結(jié)合化學(xué)方程式解釋其原因：。(4)③中盛放溶液，通入過量，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式是。17．（2025北京海淀高一上期末）某化學(xué)興趣小組用如下裝置(尾氣裝置略)探究、、的氧化性強(qiáng)弱。已知：性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，氧化性：。實(shí)驗(yàn)步驟如下：i．檢查裝置的氣密性。ii．打開止水夾b，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸后，點(diǎn)燃酒精燈?！?1)儀器a的名稱。(2)A中產(chǎn)生，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)通入后，裝置D中溶液變紅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是、；裝置E中溶液變黃，振蕩后，層無明顯變化，由此得出氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?4)繼續(xù)通入后，D、E兩裝置中均發(fā)生了新的變化?，F(xiàn)象如下：D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：層由無色變?yōu)槌壬?。根?jù)現(xiàn)象寫出D、E兩裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、。18．（2025北京石景山高一上期末）某小組同學(xué)利用與濃鹽酸混合加熱制取氯氣并探究其性質(zhì)。請回答：(1)裝置①中制取氯氣，是利用了的(填字母)。a．氧化性

b．還原性(2)分液漏斗滴加濃鹽酸比普通漏斗滴加的優(yōu)點(diǎn)為。(3)以此裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式是。(4)裝置②的作用是。(5)裝置③中的現(xiàn)象是。(6)裝置④用來驗(yàn)證的氧化性強(qiáng)于，裝置中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，請將裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。(7)裝置⑤的作用是，其反應(yīng)的離子方程式是。19．（2025北京朝陽高一上期末）配制溶液的部分過程示意圖如圖。(1)步驟1中需要稱取NaCl固體g。(2)步驟2中需要將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，補(bǔ)全操作。(3)步驟3中液面距容量瓶刻度線時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。甲同學(xué)按照圖所示進(jìn)行操作，配成的NaCl溶液的實(shí)際濃度填“偏大”或“偏小”。(4)步驟4的目的是將NaCl溶液搖勻。相應(yīng)的操作方法為：蓋好瓶塞，。20．（2025北京東城高一上期末）具有廣泛的用途。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需配制的溶液做校準(zhǔn)試劑。(1)在配制溶液中一定不需要的儀器是(填序號)。A．試管B．漏斗C．分液漏斗D．膠頭滴管E．容量瓶(2)配制溶液過程中，將燒杯中溶解的溶液注入容量瓶后，要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。若忽略此步，會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“偏大”或“偏小”)。Ⅱ．一種制備的方法如下。資料：在不同溫度下的溶解度如下表。溫度/℃0102030406080100溶解度/g13.320.931.645.863.9110169246(3)用和KCl制備的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，投入KCl的物質(zhì)的量為0.1mol，為保證二者能等物質(zhì)的量反應(yīng)，則需要稱取g固體。(5)依據(jù)上述流程，推測在操作①溫度下，溶解度最小的物質(zhì)是。(6)操作②包括、過濾。(7)檢測粗品中是否含有少量的NaCl：取少量粗品溶于水，滴加(填試劑名稱)檢測。

參考答案1．(1)100mL容量瓶(2)5.9(3)bd偏低偏高【詳解】（1）配制溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作順序是：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等；因此所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；（2）需要NaCl固體的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，托盤天平精確到0.1g，故需要固體的質(zhì)量為5.9g；（3）①轉(zhuǎn)移是玻璃棒上端不能靠壁；定容的操作是加蒸餾水至離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線向平，故bd操作錯(cuò)誤；②i．未進(jìn)行洗滌會導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，濃度偏低；ii．定容時(shí)俯視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。2．(1)或(2)【詳解】（1）A．鈉為活潑金屬，化合價(jià)能升高，作為還原劑，將鈦、鈮、鉭等在國防工業(yè)上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來，故A-a；B．家用84消毒液的有效成分為NaClO，故B-d；C．Na2O2和CO2或H2O均會反應(yīng)生成O2，因而可作供氧劑，故C-b；D．NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，常用作蒸饅頭的膨松劑，故D-c；因此連線關(guān)系為：；Na2O2和CO2或H2O均會反應(yīng)生成O2，因而可作供氧劑，發(fā)生的反應(yīng)為：或。（2）在700~800℃時(shí)，用可以將還原為，反應(yīng)為：，反應(yīng)中鈦元素從+4價(jià)降低到0價(jià)，用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：。3．(1)HCl降低42(2)氯水中次氯酸見光分解，避光保存防止氯水變質(zhì)(3)(4)中N為+3價(jià)，具有還原性，中Cl為+1價(jià)，具有氧化性，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，數(shù)量減少，降低了消毒效果【詳解】（1）反應(yīng)中HCl中Cl的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此作還原劑的物質(zhì)是HCl，MnO2中Mn的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中每生成1mol，消耗的物質(zhì)的量是4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。（2）氯水中含有次氯酸，見光易分解，需要避光保存，因此原因是：氯水中次氯酸見光分解，避光保存防止氯水變質(zhì)。（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：。（4）水體中亞硝酸鹽（）含量高，漂白粉消毒效果降低的原因是：中N為+3價(jià)，具有還原性，中Cl為+1價(jià)，具有氧化性，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，數(shù)量減少，降低了消毒效果。4．(1)錯(cuò)對對(2)有強(qiáng)氧化性，有還原性，因此能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【詳解】（1）①根據(jù)題干短文描述，餐飲用具可用200mg·L?1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L?1用ClO2進(jìn)行消毒，ClO2溶液濃度不同，且ClO2濃度低于100mg/L時(shí)不會對人體產(chǎn)生影響，錯(cuò)誤；②常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，氯氣是具有刺激性氣味的黃綠色氣體，則ClO2是有刺激性氣味的氣體，正確，③根據(jù)題干信息，ClO2可殺滅所有的微生物，無殘留、無抗藥性，多方面優(yōu)于傳統(tǒng)消毒劑，正確；（2）有強(qiáng)氧化性，有還原性，因此能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5．(1)20.0(2)容量瓶(3)偏大偏小【分析】實(shí)驗(yàn)室用固體配制的溶液，應(yīng)該選用500mL的容量瓶，計(jì)算應(yīng)該按照500mL1.00mol·L-1來計(jì)算?！驹斀狻浚?）配制的溶液需要NaOH固體的物質(zhì)的量為1.00mol/L×500×10-3L=0.5mol，NaOH的質(zhì)量為0.5mol×40g/mol=20.0g；（2）配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、500mL的容量瓶；（3）①在燒杯中溶解NaOH固體后，需要冷卻到室溫，若未冷卻到室溫，會使所配制溶液的體積偏小，所配濃度偏大；②用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時(shí)，仰視讀數(shù)，會使所配制溶液體積偏大，濃度偏小。6．【詳解】氧化鐵為紅棕色，可以用作顏料，則A連線c；過氧化鈉可以和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，則B連線e；二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作殺菌消毒，則C連線a；碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用作膨松劑，制作糕點(diǎn)，則D連線b；鐵具有還原性，可用作抗氧化劑，則E連線d。7．(1)1.17或1.2(2)100mL容量瓶(3)B(4)【詳解】（1）配制，所需NaCl的質(zhì)量為，則需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為1.17g，若用托盤天平稱量，其精確度有限，稱量NaCl固體的質(zhì)量1.2g；（2）配制溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒；（3）A．轉(zhuǎn)移后未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，部分NaCl殘留在燒杯中和玻璃棒上，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小，A項(xiàng)不選；B．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大，B項(xiàng)選；C．定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加蒸餾水，溶液體積偏大，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小，C項(xiàng)不選；答案選B；（4）①溶液和NaCl溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和NaNO3，離子方程式為；②溶液amL，則Cl-的物質(zhì)的量為，逐滴加入某濃度的溶液，當(dāng)沉淀完全時(shí)，消耗溶液的體積是，溶液中Ag+的物質(zhì)的量等于Cl-的物質(zhì)的量，則。8．(1)ClO2HClO(2)ACB(3)AB浸泡吸收CO2或加入白醋為溶液提供H+，H+與ClO-反應(yīng)生成HClO，HClO氧化性大于ClO-，增強(qiáng)了消毒液的漂白性和殺菌能力Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【分析】根據(jù)圖示的氯元素的價(jià)—類二維圖，可知X氯元素的氧化物，Cl元素化合價(jià)為+4價(jià)，則X是ClO2；Y是氯元素的含氧酸，Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，則Y是HClO，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：X是ClO2，Y是HClO；（2）①A．HCl是酸，能夠與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O，A符合題意；B．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，HCl具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生KCl、MnCl2、Cl2、H2O，與元素化合價(jià)有關(guān)，而與物質(zhì)類別無關(guān)，B不符合題意；C．Fe2O3與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、H2O，與元素化合價(jià)無關(guān)，而與物質(zhì)類別有關(guān)，C符合題意；故合理選項(xiàng)是AC；②根據(jù)①分析可知：從化合價(jià)角度分析，HCl與KMnO4會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。（3）①Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)部分升高，部分降低，因此Cl2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性，故合理選項(xiàng)是AB；②84消毒液的有效成分是NaClO，使用時(shí)需浸泡一段時(shí)間或滴加白醋，這是由于浸泡吸收CO2或加入白醋為溶液提供H+，H+與ClO-反應(yīng)生成HClO，HClO氧化性大于ClO-，增強(qiáng)了消毒液的漂白性和殺菌能力；③84消毒液和潔廁靈(含稀鹽酸)不能混用，這是由于84消毒液的有效成分是NaClO，潔廁靈主要成分是稀鹽酸，二者混合使用，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒Cl2，用離子方程式表示其原因是：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；④在該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe3+中+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+6價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)；Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前ClO-中+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl-的-1價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是6，所以Fe3+、的系數(shù)都是2，ClO-、Cl-的系數(shù)都是3；然后根據(jù)電荷守恒，可知反應(yīng)物應(yīng)該有10個(gè)OH-，最后根據(jù)H、O元素守恒，可知H2O的系數(shù)是5，則配平后的離子方程式應(yīng)該為：。9．(1)H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O正鹽(2)2：1：2(3)2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+(4)Cu2+、O2NaH2PO2較多時(shí)，將Cu2+還原成了Cu【詳解】（1）根據(jù)題意可知，階段三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，因?yàn)镹aOH足量，說明NaH2PO2中的H不能被中和，所以NaH2PO2屬于正鹽，故答案為：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O；正鹽；（2）階段一反應(yīng)為：4P+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3，階段二反應(yīng)為：PH3+2H2O2=H3PO2+2H2O，階段三反應(yīng)為：H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O，所以消耗的P和H2O2與生成的NaH2PO2的物質(zhì)的量之比，n(P)：n(H2O2)：n(NaH2PO2)=4：2：4=2：1：2，故答案為：2：1：2；（3）根據(jù)原子守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降守恒，可得方程式：2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+，故答案為：2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+；（4）①若按離子方程式中銅離子、次磷酸根和氯離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，n(NaH2PO2)=0.01mol時(shí)恰好完全反應(yīng)，理論上氯離子的去除率可達(dá)100%，結(jié)合上圖，次磷酸鈉未完全參與上述反應(yīng)，則推測n(NaH2PO2)=0.01mol時(shí)，氧化NaH2PO2的粒子有Cu2+、O2，故答案為：Cu2+、O2；②當(dāng)n(NaH2PO2)＞0.04mol時(shí)，Cl-去除率逐漸減小。從氧化還原角度推測其原因可能是NaH2PO2較多時(shí)，將Cu2+還原成了Cu，參與反應(yīng)的Cu2+減少了，Cl-去除率降低了，故答案為：NaH2PO2較多時(shí)，將Cu2+還原成了Cu。10．(1)(2)、(3)NaOH溶液除去中的(4)用帶火星的木條檢驗(yàn)F中的氣體，可使木條復(fù)燃(5)【分析】和稀鹽酸反應(yīng)生成、、，鹽酸具有揮發(fā)性，生成的中含有HCl，HCl和飽和溶液反應(yīng)生成，、都能和反應(yīng)生成，D中溶液a吸收未反應(yīng)的，溶液a應(yīng)該是堿液，采用排水法收集。【詳解】（1）B中不能選用飽和溶液，因?yàn)楹惋柡腿芤悍磻?yīng)生成，用化學(xué)方程式解釋原因：；故答案為：；（2）從B中出來的氣體中含有水蒸氣、，、都能和反應(yīng)生成，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有、；故答案為：、；（3）CO2為酸性氧化物，能被堿液吸收，則D中溶液a為NaOH溶液，該試劑的作用是除去中的；故答案為：NaOH溶液；除去中的；（4）若要獲得“過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑”的證據(jù)，需要檢驗(yàn)得到的氣體為，則需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是用帶火星的木條檢驗(yàn)F中的氣體，可使木條復(fù)燃；故答案為：用帶火星的木條檢驗(yàn)F中的氣體，可使木條復(fù)燃；（5）加熱、固體混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，根據(jù)方程式知，固體減少的質(zhì)量為即的質(zhì)量，，混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：。11．(1)+7+7價(jià)是Cl元素的最高化合價(jià)，化合價(jià)有降低的趨勢，因此HClO4可作氧化劑(2)(3)作還原劑，將還原為(4)(5)39%【分析】用制備強(qiáng)氧化劑和消毒劑，先在氯酸鈉中加入過量濃硫酸，有ClO2生成，根據(jù)元素化合價(jià)，氯元素反應(yīng)前為+5價(jià)，反應(yīng)后ClO2中氯元素為+4價(jià)，則一定有元素化合價(jià)升高，只能是氯本身，結(jié)合最終有HClO4生成，其中氯元素為+7價(jià)，可知第i步反應(yīng)反應(yīng)液中有HClO4和NaHSO4及過量的H2SO4，通過冷卻過濾得到NaHSO4固體，蒸餾分離H2SO4和HClO4；第i步得到的ClO2與NaOH、H2O2反應(yīng)得到NaClO2，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，HClO4中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，故Cl為+7價(jià)，+7價(jià)是Cl元素的最高化合價(jià)，化合價(jià)有降低的趨勢，易得電子，因此HClO4可作氧化劑；（2）根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，同時(shí)通過流程可知，生成物還有ClO2，配平方程式得3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+3NaHSO4+H2O；（3）ii中，氯元素化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，被還原，說明加入的H2O2是作還原劑，將ClO2還原為NaClO2；（4）由分析，溶液1蒸餾分離H2SO4和HClO4，其中，溶液3為H2SO4，由流程圖知，H2SO4會循環(huán)使用；（5）設(shè)NaClO2溶液質(zhì)量為1g，25%的溶液中NaClO2的質(zhì)量為0.25g，物質(zhì)的量為=，依據(jù)關(guān)系式NaClO2~Cl-~4e-、Cl2~Cl-~2e-，可知具有相同氧化能力的氯氣的物質(zhì)的量為，則氯氣質(zhì)量為，故25%的溶液的“有效氯”為。12．(1)B飽和溶液(2)溶解度較低NaCl【分析】已知溶于水生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，氨氣通入飽和食鹽水，使溶液顯堿性，更好地吸收CO2，之后通入過量CO2，反應(yīng)，根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)可知，四種物質(zhì)中溶解度最小的是NaHCO3，因此析出的物質(zhì)為碳酸氫鈉，過濾后煅燒NaHCO3得到碳酸鈉、二氧化碳和水，母液中再通入NH3、降溫并加入NaCl鹽析，從而析出NH4Cl，過濾所得濾液為飽和食鹽水；【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室用和鹽酸制，是室溫下固液制氣發(fā)生裝置，B符合；根據(jù)可知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。②飽和溶液不與二氧化碳反應(yīng)、能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，則要除去二氧化碳中的氯化氫氣體，洗氣裝置中需添加的試劑是飽和溶液。（2）①根據(jù)元素守恒，結(jié)合分析可知步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；則離子方程式是。析出沉淀的原因是溶解度較低。②步驟Ⅱ中煅燒制堿，即煅燒碳酸氫鈉，發(fā)生分解反應(yīng)得到碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是③步驟Ⅰ中消耗飽和食鹽水、二氧化碳，步驟Ⅱ中生成二氧化碳，步驟Ⅲ所得濾液為飽和食鹽水，故該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是和NaCl13．(1)bd(2)(3)向試管中滴加硝酸至無氣泡產(chǎn)生，再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有。(4)【分析】NH3在溶液中的溶解度大于CO2，向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3，再通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)過操作I過濾后得到碳酸氫鈉固體和母液，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉、CO2和水，反應(yīng)為：?！驹斀狻浚?）a．飽和溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，a不選；b．水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，b選；c．本身不電離，屬于非電解質(zhì)，c不選；d．水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，d選；故選bd；（2）由分析可知，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：；（3）檢驗(yàn)樣品中含有就是檢驗(yàn)，為了避免生成沉淀，因此應(yīng)用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有；（4）①取兩支試管分別加入的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，再分別加入幾滴水振蕩試管，用手觸摸試管底部，溫度較高的是，這是因?yàn)樘妓徕c易與水生成結(jié)晶水合物并放出大量的熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱；碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，繼續(xù)向兩支試管中分別加入水，充分振蕩，能完全溶解的是；②“開始無氣泡”的原因是，“最后出現(xiàn)大量氣泡”的原因是。14．(1)氧化劑HCl(2)a→n→m→b(3)(4)與反應(yīng)生成的HClO有漂白性(或不具有漂白性，溶于水后具有漂白性)(其他合理答案給分)。(5)氧化性；對照實(shí)驗(yàn)，排除實(shí)驗(yàn)ⅳ中對離子的氧化氧化性【分析】濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)得到Cl2，通過飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，通入水中得到氯水，尾氣用NaOH溶液吸收。【詳解】（1）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)得到Cl2，二氧化錳生成MnCl2，化合價(jià)降低得電子是氧化劑；裝置II中是飽和食鹽水，作用是除去Cl2中的HCl；（2）Cl2與水反應(yīng)，氣體從長導(dǎo)管進(jìn)入，短導(dǎo)管流出，連接順序?yàn)閍→n→m→b；（3）裝置IV是Cl2與NaOH反應(yīng)得到NaCl、NaClO和水，離子方程式為：；（4）實(shí)驗(yàn)i說明鹽酸不具有漂白性，實(shí)驗(yàn)ii氯水加入CCl4，CCl4層中存在Cl2，不具有漂白性，上層溶液有HClO，能使紅色紙條褪色，具有漂白性，故答案是：與反應(yīng)生成的HClO有漂白性(或不具有漂白性，溶于水后具有漂白性)；（5）a中氯置換出溴，說明氧化性Cl2>Br2，b中氯置換出I2，說明氧化性Cl2>I2，實(shí)驗(yàn)iv中去a中黃色溶液加入KI，再加入淀粉，溶液變藍(lán)色，說明Br2置換出I2，證明氧化性Cl2>Br2>I2。①實(shí)驗(yàn)ⅲ中a試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是：；②實(shí)驗(yàn)ⅲ中試管a證明氧化性Cl2>Br2，試管b中證明氧化性Cl2>I2；③實(shí)驗(yàn)iv中有可能氯氣過量，過量的氯氣會與KI反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)v另取a中黃色溶液少許，先加足量的NaBr固體，充分振蕩，使Cl2完全反應(yīng)，再加入KI溶液和淀粉試液來證明氧化性Br2>I2，補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)ⅴ的目的是：對照實(shí)驗(yàn)，排除實(shí)驗(yàn)ⅳ中對離子的氧化；④綜合實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)ⅲ~ⅴ，得出得出結(jié)論，氧化性：氧化性。15．(1)氧化性(2)(3)(4)冷卻結(jié)晶節(jié)省下一步中的用量(5)2.6【分析】石灰乳中含有Ca(OH)2，石灰乳在75℃條件下和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ca(ClO3)2、CaCl2等，經(jīng)過冷卻結(jié)晶使CaCl2析出，然后過濾得到溶液A，向溶液A中加入Na2CO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaClO3，NaClO3晶體和HCl反應(yīng)生成ClO2，以此解答?！驹斀狻浚?）具有氧化性，能殺死細(xì)菌，所以可以用于自來水消毒殺菌。（2）氯化過程中Ca(OH)2在75℃條件下和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ca(ClO3)2、CaCl2，化學(xué)方程式為：。（3）向溶液A中加入Na2CO3溶液，Ca(ClO3)2和Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaClO3，離子方程式為：。（4）室溫時(shí)的溶解度遠(yuǎn)小于的，時(shí)的溶解度高于，則通過冷卻結(jié)晶可以使析出，也可以和Na2CO3反應(yīng)，除去的目的是節(jié)省下一步中的用量。（5）1gClO2的物質(zhì)的量為，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可得關(guān)系式ClO2～Cl-～5e-、Cl2～2Cl-～2e-，可知轉(zhuǎn)移電子時(shí)，氯氣的物質(zhì)的量為，則氯氣的質(zhì)量為×71g·mol-1≈2.6g。16．(1)(2)除去中混有的HCl氣體(3)，生成酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液紅色褪去(4)【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，發(fā)生裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置①中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置②中盛有的濃紫色石蕊溶液先變紅后褪色，裝置③中盛有的碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)使溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色，尾氣吸收裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）由分析可知，發(fā)生裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）由分析可知，裝置①中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去中混有的HCl氣體；（3）裝置②中盛有的紫色石蕊溶液先變紅后褪色是因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)生成的酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色而使溶液紅色褪去，故答案為：，生成酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液紅色褪去；（4）由分析可知，裝置③中盛有的碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)使溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。17．(1)分液漏斗(2)(3)(4)【分析】根據(jù)題干和裝置圖，A中制備氯氣，B為安全瓶，C用于除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，除雜后的氯氣分別通入D、E，觀察現(xiàn)象，從而推測氧化性強(qiáng)弱關(guān)系?！驹斀狻浚?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，儀器a的名稱為分液漏斗；（2）A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下生成氯氣，同時(shí)有氯化錳和水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）裝置D中是滴有KSCN的FeBr2混合液，氯氣通入后，將亞鐵離子氧化為鐵離子，與KSCN發(fā)生顯色溶液變紅，故離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl?，F(xiàn)e3++3SCN??Fe(SCN)3，裝置E中溶液變黃，振蕩后，層無明顯變化，說明無溴單質(zhì)生成，氯氣先氧化FeBr2中的亞鐵離子，即還原性：Fe2+>Br?，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律，故有氧化性Cl2>Br2>Fe3