2023-2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

第1頁(yè)/共1頁(yè)2023-2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一、單選題1．（2025北京西城高一上期末）下列儀器不能加熱的是（）A． B． C． D．2．（2025北京大興高一上期末）配制溶液的部分過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是（）A．步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解B．步驟2中需用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液都注入容量瓶C．步驟3中液面距容量瓶刻度線時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切D．步驟4中搖勻后若容量瓶?jī)?nèi)液面下降，需加水至刻度線3．（2024北京延慶高一上期末）下列說(shuō)法不正確的是（）A．中含有的氧原子數(shù)約為B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC．配制溶液需要溶液的體積約為13.9mLD．與足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4．（2024北京朝陽(yáng)高一上期末）配制溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）A．將稱量好的固體放入中，加入適量蒸餾水，使之全部溶解B．將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切C．若俯視容量瓶的刻度線，則所配溶液的濃度大于D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無(wú)須繼續(xù)加水，直接將所配溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽（2024北京海淀高一上期末）研究小組配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，再用其配制植物營(yíng)養(yǎng)液。完成下面小題。5．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如下圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中需要用托盤(pán)天平稱量約2.9gNaCl固體B．①、②中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌加速溶解C．③中加蒸餾水到液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加D．圖中實(shí)驗(yàn)操作步驟的順序?yàn)棰堍冖佗?．下列操作會(huì)引起所配NaCl溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（）A．定容時(shí)，俯視容量瓶頸部的刻度線B．未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后，有蒸餾水殘留未烘干D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水7．同學(xué)們配制的植物營(yíng)養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下：離子種類Na+K+Cl-濃度(mol/L)0.0050.010.0150.005該植物營(yíng)養(yǎng)液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.005mol/L B．0.01mol/L C．0.015mol/L D．0.02mol/L8．（2024北京房山高一上期末）小組同學(xué)配制250mL1.00mol/L的H2SO4溶液，計(jì)算出所需18mol/L濃H2SO4的體積后，下列有關(guān)溶液配制過(guò)程的說(shuō)法中，不正確的是（）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需18mol/L濃H2SO4的體積，注入盛有約50mL蒸餾水的燒杯中。c．用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切。d．用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，混合均勻冷卻至室溫。e．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。f．將稀釋后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在容量瓶刻度線下1～2cm處。量筒、托盤(pán)天平、燒瓶、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管A．計(jì)算需要18mol/L的濃硫酸的體積約為13.9mLB．配制過(guò)程中不需要使用的儀器是托盤(pán)天平和燒瓶C．配制過(guò)程中正確的操作順序?yàn)椋篵—d—f—a—g—c—eD．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致所配制的H2SO4溶液濃度偏小9．（2024北京西城高一上期末）下列儀器不能用于加熱的是（）A．

B．

C．

D．

10．（2023北京東城高一上期末）實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制500mL0.40mol/L的NaCl溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．需稱取23.4gNaCl固體B．將NaCl固體置于500mL容量瓶中并加水溶解C．玻璃棒起到加速溶解和引流的作用D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏低11．（2023北京豐臺(tái)高一上期末）下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是（）①使用容量瓶前檢查是否漏水；②在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；③溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；④盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤加水定容時(shí)，不小心超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤12．（2023北京石景山高一上期末）實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正確的是（）A．用托盤(pán)天平稱量物體時(shí)將氯化鈉置于右盤(pán)的濾紙上B．將稱好的NaCl固體放入容量瓶中溶解C．定容時(shí)俯視，所得溶液濃度偏高D．搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線13．（2023北京懷柔高一上期末）配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL不需要用到的儀器是（）A． B． C． D．二、填空題14．（2024北京延慶高一上期末）選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。(1)除去粗鹽水中的泥沙，用。(填序號(hào)，下同)。(2)從鹽水中獲得食鹽，用。(3)配制溶液，用。15．（2024北京順義高一上期末）選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。(1)配制100mL1.00mol·LNaCl溶液，用(填序號(hào)，下同)。(2)除去粗鹽水中的泥沙，用。(3)比較和的熱穩(wěn)定性，用。16．（2023北京匯文中學(xué)高一上期末）實(shí)驗(yàn)室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液500mL：(1)配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、。(2)計(jì)算實(shí)驗(yàn)需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為g。(3)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是_______(填字母)。A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水定容時(shí)未到刻度線C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D．使用前容量瓶中有少量水17．（2023北京順義高一上期末）某小組配制100mL1.0mol/L溶液并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)配制溶液①實(shí)驗(yàn)中使用玻璃棒的目的是。②下列操作會(huì)導(dǎo)致最后所配溶液實(shí)際濃度比要求小的是(填字母)a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎酒到容量瓶外b．加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，把液體倒出一些c．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開(kāi)始時(shí)紅色沒(méi)有明顯變化，也沒(méi)有明顯氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加鹽酸，當(dāng)溶液紅色明顯變淺時(shí)，氣泡也逐漸增多；當(dāng)溶液顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液淺紅色褪去，有大量氣泡產(chǎn)生。①實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是，大量氣泡產(chǎn)生時(shí)的離子方程式是。②利用可以實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是。18．（2023北京延慶高一上期末）選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置(1)加熱和濃鹽酸的混合物制，用(填序號(hào)，下同)。(2)從食鹽水中獲得食鹽，用。(3)配制100mL1.00mol?L?1溶液，用。三、解答題19．（2024北京昌平高一上期末）研究小組制備次氯酸鈉(NaClO)、探究其性質(zhì)并測(cè)定其物質(zhì)的量濃度。I．制備NaClO實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：(1)A為氯氣發(fā)生裝置，反應(yīng)為，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(2)B中飽和NaCl溶液的作用是。(3)C為NaClO制備裝置，反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．探究NaClO的性質(zhì)(4)從物質(zhì)類別看，NaClO屬于，可能與某些酸反應(yīng)。小組同學(xué)將紅色紙條浸入NaClO溶液后，紙條褪色，向溶液中通入后，褪色更加明顯，說(shuō)明NaClO與和生成(寫(xiě)化學(xué)式)。(5)NaClO具有氧化性，預(yù)測(cè)依據(jù)是。小組同學(xué)向NaClO溶液中加入過(guò)量的KI溶液，加入適量稀硫酸，加入淀粉，溶液變藍(lán)，無(wú)黃綠色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為。Ⅲ．測(cè)定NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度步驟i：配制(摩爾質(zhì)量為158g/mol)標(biāo)準(zhǔn)溶液。(6)計(jì)算需要固體的質(zhì)量是g。(7)用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。(8)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏小的是(填字母)。a．配制溶液所用的容器中有蒸餾水

b．轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時(shí)，眼睛仰視刻度線

d．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線步驟ii：用標(biāo)準(zhǔn)溶液通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得250mLNaClO溶液與足量KI反應(yīng)生成的物質(zhì)的量為0.05mol。(9)計(jì)算NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度mol/L。20．（2024北京西城高一上期末）實(shí)驗(yàn)室用固體配制溶液的操作過(guò)程示意圖如下。(1)配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、。(2)操作1中玻璃棒的作用是。(3)所配制的溶液中是。(4)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填序號(hào)）。a．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干b．操作3中燒杯洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中c．定容時(shí)俯視觀察液面21．（2023北京海淀高一上期末）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)需要配制溶液。方法如下：(1)需要稱取的質(zhì)量為g。(2)為完成實(shí)驗(yàn)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和。(3)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的作用是。(4)配制過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是(填字母)。A．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水22．（2023北京西城高一上期末）某實(shí)驗(yàn)需要100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作步驟配制：①把稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使Na2CO3固體全部溶解；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入______中；③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1)操作步驟順序?yàn)?填序號(hào))；②中橫線處儀器名稱為。(2)若沒(méi)有進(jìn)行操作④，則所配溶液的濃度會(huì)(填“偏高”或“偏低”)。(3)取出20mL配制好的溶液，加蒸餾水稀釋至c(Na2CO3)=0.01mol/L。稀釋后溶液的體積為mL。23．（2023北京西城高一上期末）實(shí)驗(yàn)室用固體配制1001.00溶液，回答下列問(wèn)題。(1)計(jì)算需要固體的質(zhì)量為g。［］(2)配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、。(3)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填字母)。a.燒杯不干燥

b.轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出24．（2023北京東城高一上期末）根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：(1)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制100mLNaCl溶液。①需稱量NaCl固體的質(zhì)量是g。②在配制溶液的過(guò)程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的用途有。(2)下圖表示NaCl在水中溶解過(guò)程的微觀狀態(tài)示意圖。①甲、乙、丙按發(fā)生的先后，正確的排列順序?yàn)椤＂趫D中的微?！啊北硎?填微粒符號(hào))，判斷依據(jù)是。③下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。a．NaCl固體不導(dǎo)電，是由于固體中不存在離子b．NaCl在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生電離c．NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子(3)測(cè)定某NaCl溶液的濃度：取xmL待測(cè)NaCl溶液，逐滴滴入溶液，當(dāng)恰好沉淀時(shí)，消耗溶液的體積是ymL。①上述過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②待測(cè)液中。25．（2023北京懷柔高一上期末）實(shí)驗(yàn)室需用500mL0.1mol/LNaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制時(shí)需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、。(2)用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取gNaOH固體。(3)配制溶液時(shí)，有以下操作步驟：①將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻②用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量所需的NaOH，放入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其溶解③用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶中并搖勻④改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切⑤將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中⑥繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處這些操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))A．②⑤③⑥④①B．②⑤③④⑥①C．②⑤③①⑥④(4)定容時(shí)的操作正確，將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的液面稍低于刻度線，其原因可能是；取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(5)下列操作會(huì)造成所配溶液的濃度偏高的是(填序號(hào))。①定容時(shí)俯視刻度線②稱量固體時(shí)所用的砝碼生銹③溶解NaOH的燒杯未洗滌④溶解時(shí)有溶液濺出燒杯26．（2023北京延慶高一上期末）用固體配制100mL1.00mol/L溶液。(1)計(jì)算需要固體的質(zhì)量為g。(2)配制溶液時(shí)，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是。a.將稱好的固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解并冷卻至室溫。b.根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量固體。c.將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。d.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。e.將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

參考答案1．C【詳解】A．圖示為燒杯，墊上石棉網(wǎng)可以加熱，A不選；B．圖示為試管，可以直接加熱，B不選；C．圖示為容量瓶，不能加熱使用，C選；D．圖示為圓底燒瓶，墊上石棉網(wǎng)可以加熱，D不選；故選C。2．D【詳解】A．步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加速NaCl的溶解，A正確；B．步驟2中用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液注入容量瓶中，使得溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B正確；C．步驟3中，當(dāng)液面距離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，該操作正確，C正確；D．步驟4中搖勻后液面下降為正常現(xiàn)象，不能加水至刻度線，D錯(cuò)誤；故答案選D。3．A【詳解】A．含有2mol氧原子，由N=n?NA，2mol氧原子數(shù)約為，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol二氧化碳的體積約為V=n?Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正確；C．由稀釋定律，配制溶液需要溶液的體積約為13.9mL，故C正確；D．1molNa與足量O2反應(yīng)時(shí)，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1，1molNa轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為，故D正確；故選A。4．A【詳解】A．稱量好的固體放入燒杯中加入適量蒸餾水，使之全部溶解，A符合題意；B．注入蒸餾水到容量瓶中至液面離刻度線時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，B不符合題意；C．若俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液的實(shí)際體積小于100mL，由可知所配溶液的濃度大于，C不符合題意；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因?yàn)槿芤簹埩粼谙鹌とc瓶口的縫隙中，無(wú)須繼續(xù)加水，直接將所配溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽，D不符合題意；故選A。5．D6．A7．C【解析】5．A．配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要用托盤(pán)天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×36.5g/mol≈2.9g，A正確；B．轉(zhuǎn)移過(guò)程中玻璃棒的作用是引流，溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，B正確；C．定容過(guò)程中加蒸餾水到液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，為避免加入水過(guò)量，應(yīng)改用膠頭滴管滴加，C正確；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序?yàn)棰冖佗堍?，D錯(cuò)誤；故選D。6．A．定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，A選；B．未將洗滌燒杯和玻璃棒的溶液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，B不選；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后，有蒸餾水殘留未烘干對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)沒(méi)有影響，C不選；D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水，則溶液體積偏大，濃度偏低，D不選；故選A。7．營(yíng)養(yǎng)液中所含的Na+、K+、、Cl-、的物質(zhì)的量濃度分別為0.005mol/L、xmol/L、0.01mol/L、0.015mol/L、0.005mol/L，根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，則K+的物質(zhì)的量濃度為x==0.015mol/L，故選C。8．D【詳解】A．依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知，配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液需要濃硫酸體積為：，即13.9mL，A正確；B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)操作一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用量筒、膠頭滴管量取濃硫酸，燒杯、玻璃棒稀釋濃硫酸，需要玻璃棒攪拌和引流，需要250mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，不需要的儀器：托盤(pán)天平和燒瓶，B正確；C．用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液操作步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)椋篵－d－f－a－g－c－e，C正確；D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=n/V可知，溶液濃度偏高，D錯(cuò)誤；故選D。9．D【詳解】A．該儀器為試管，試管為可直接加熱的儀器，故A不選；B．該儀器為圓底燒瓶，墊上石棉網(wǎng)可以給圓底燒瓶加熱，故B不選；C．該儀器為坩堝，坩堝為可直接加熱的儀器，故C不選；D．該儀器為容量瓶，容量瓶為不能加熱的儀器，故D選；故選：D。10．C【詳解】A．配制500mL0.40mol/L的NaCl溶液，選用NaCl的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.5L×0.40mol/L=11.7g，故A錯(cuò)誤；B．容量瓶不能用于溶解固體，應(yīng)先在燒杯中溶解，再移液到容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．在溶解過(guò)程中，玻璃棒起到了攪拌加速溶解作用，在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒起到了引流的作用，故C正確；D．定容時(shí)，俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故D錯(cuò)誤；故選：C。11．B【詳解】①容量瓶帶有瓶塞，使用容量瓶前檢查是否漏水，①正確；②容量瓶是一種容量器，頸上有標(biāo)線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標(biāo)線相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等，所以容量瓶不能加熱，不能在其中溶解物質(zhì)和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)如果溫度過(guò)高，導(dǎo)致溶液的體積膨脹，定容時(shí)所加蒸餾水的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，所以溶液須冷卻方可轉(zhuǎn)入容量瓶，③正確；④為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,④正確；⑤加水定容時(shí)，不小心超過(guò)刻度線，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶液濃度偏低，必須重新配制，⑤錯(cuò)誤；故選：B。12．C【詳解】A．依據(jù)天平的制造原理，用托盤(pán)天平稱量物體時(shí)，左盤(pán)放稱量物，右盤(pán)放砝碼，則氯化鈉應(yīng)置于左盤(pán)的濾紙上，A不正確；B．配制一定濃度NaCl溶液時(shí)，稱好的NaCl固體應(yīng)放入燒杯內(nèi)溶解，不能放到容量瓶中溶解，B不正確；C．定容時(shí)俯視，所配溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高，C正確；D．搖勻后，溶液的濃度已恒定，若發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線，必然造成溶液體積增大，濃度減小，D不正確；故選C。13．A【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器依次為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以配制0.4mol·L-1的NaCl溶液1000mL，需1000mL容量瓶，溶解固體NaCl需要用燒杯；定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1～2cm時(shí)用膠頭滴管加水，不需要圓底燒瓶，故選A項(xiàng)。14．(1)②(2)③(3)①【詳解】（1）除去粗鹽水中的泥沙采取過(guò)濾操作，故選②。（2）從鹽水中獲得食鹽采用蒸發(fā)結(jié)晶的操作，故選③。（3）配制溶液，需要用到100mL容量瓶，故選①。15．(1)②(2)①(3)③【詳解】（1）配制100mL1.00mol·LNaCl溶液，需要用到100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等儀器，因此選裝置②；（2）除去粗鹽水中的泥沙，采用過(guò)濾的方法，需要用到漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器，因此選裝置①；（3）固體不穩(wěn)定，受熱易分解，比較和的熱穩(wěn)定性，選裝置③。16．(1)500mL容量瓶(2)20.0(3)B【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，首先要依據(jù)所配溶液的體積選擇容量瓶，然后檢查是否漏液。稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)放在小燒杯內(nèi)；將稱量好的NaOH固體在燒杯內(nèi)加水溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶?jī)?nèi)，然后洗滌、轉(zhuǎn)移、定容?！驹斀狻浚?）配制500mLNaOH溶液時(shí)，操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶。答案為：500mL容量瓶；（2）實(shí)驗(yàn)需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為1.0mol·L-1×0.5L×40g/mol=20.0g。答案為：20.0；（3）A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解，則實(shí)際所稱氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低，A不符合題意；B．向容量瓶中加水定容時(shí)未到刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但所配溶液體積偏小，濃度偏高，B符合題意；C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，則容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，C不符合題意；D．使用前容量瓶中有少量水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積均不產(chǎn)生影響，所配溶液的濃度不變，D不符合題意；故選B。答案為：B?！军c(diǎn)睛】氫氧化鈉固體易潮解，會(huì)腐蝕托盤(pán)，所以應(yīng)放在燒杯內(nèi)稱量。17．(1)攪拌，加快碳酸鈉溶解；引流ab(2)溶液紅色明顯變淺Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【分析】碳酸鈉是二元弱酸的正鹽，與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，開(kāi)始沒(méi)有氣泡，后來(lái)有氣泡。【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)中，溶解碳酸鈉固體時(shí)用玻璃棒攪拌加快溶解速率，轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時(shí)用玻璃棒引流防止液體流出。②a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎酒到容量瓶外，溶質(zhì)偏少，所配溶液實(shí)際濃度比要求小，故選a；b．加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，把液體倒出一些，溶質(zhì)偏少，所配溶液實(shí)際濃度比要求小，故選b；c．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，對(duì)濃度無(wú)影響，故不選c。選ab。（2）①向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，溶液紅色明顯變淺，是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)的離子方程式是。②向碳酸鈉溶液中通入可以實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。18．(1)②(2)①(3)③【詳解】（1）加熱和濃鹽酸的混合物制，圓底燒瓶中裝二氧化錳，分液漏斗中裝入濃鹽酸，用酒精燈加熱，因此用②裝置；故答案為：②。（2）從食鹽水中獲得食鹽，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等裝置，故用①；故答案為：①。（3）配制100mL1.00mol?L?1溶液，用100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯等裝置，因此用③；故答案為：③。19．(1)1∶2(2)除去氯氣中的HCl(3)(4)鹽HClO(5)NaClO中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，可降低(6)3.95(7)250mL容量瓶(8)bc(9)0.2【分析】A中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，B用NaCl溶液除去氯氣中的HCl，C中氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，D是安全瓶，濃氫氧化鈉溶液吸收氯氣。【詳解】（1）反應(yīng)，MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，MnO2是氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)升高，HCl是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2。（2）A中生成的氯氣中含有HCl，B中飽和NaCl溶液的作用是除去氯氣中的HCl；（3）C中氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為；（4）NaClO由Na+、ClO-構(gòu)成，從物質(zhì)類別看，NaClO屬于鹽，可能與某些酸反應(yīng)。HClO具有漂白性，將紅色紙條浸入NaClO溶液后，紙條褪色，向溶液中通入后，褪色更加明顯，說(shuō)明NaClO與和生成HClO。（5）NaClO中Cl元素化合價(jià)為+1價(jià)，可降低，可知NaClO具有氧化性。小組同學(xué)向NaClO溶液中加入過(guò)量的KI溶液，加入適量稀硫酸，加入淀粉，溶液變藍(lán)，說(shuō)明I-被氧化為I2，無(wú)黃綠色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明ClO-被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為。（6）配制(摩爾質(zhì)量為158g/mol)標(biāo)準(zhǔn)溶液，計(jì)算需要固體的質(zhì)量m=cVM=0.25L×0.1mol/L×158g/mol=3.95g。（7）配制溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶；（8）a．配制溶液所用的容器中有蒸餾水，不影響溶液的體積和溶質(zhì)物質(zhì)的量，所配溶液濃度無(wú)影響，故不選a；

b．轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)偏少，所配溶液濃度偏小，故選b；c．定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故選c；

d．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，所配溶液濃度無(wú)影響，故不選d；選bc。（9）用標(biāo)準(zhǔn)溶液通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得250mLNaClO溶液與足量KI反應(yīng)生成的物質(zhì)的量為0.05mol。根據(jù)可知n(NaClO)=0.05mol，NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度0.05mol÷0.25L=0.2mol/L。20．(1)容量瓶(2)攪拌，加速固體溶解(3)(4)【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶，所以缺少的玻璃儀器：100mL容量瓶；（2）操作1為溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解；（3）溶液中；（4）a．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積也不變，則濃度不變，故不符合題意；b．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故符合題意；c．定容時(shí)俯視觀察液面，則溶液體積偏小，濃度偏大，故不符合題意；故選b。21．(1)11.7(2)500mL容量瓶(3)引流，防止液體濺出(4)BC【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；【詳解】（1）需要稱取的質(zhì)量為m=c?V?M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶；（3）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的作用是引流；（4）A．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積也不變，則濃度不變，故A不符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故B符合題意；C．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，則溶液體積偏多，濃度偏小，故C符合題意；故答案為：BC。22．(1)①②④③⑤100mL容量瓶(2)偏低(3)200【分析】本實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，需要的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、恢復(fù)室溫、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻、裝瓶等步驟，據(jù)此分析；【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，需要操作順序是①②④③⑤；將溶解后溶液恢復(fù)到室溫下，用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)入到100mL容量瓶中；故答案為①②④③⑤；100mL容量瓶；（2）如果沒(méi)有實(shí)驗(yàn)④，導(dǎo)致容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，即所配溶液濃度偏低；故答案為偏低；（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，因此有20mL×10-3L/mL×0.1mol/L=V(Na2CO3)×10-3L/mL×0.01mol/L，解得V(Na2CO3)=200；故答案為200。23．(1)5.85(2)100容量瓶(3)b【詳解】（1）m(NaCl)=0.1L1.00=5.85g；（2）配制溶液時(shí)，除了用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器為100容量瓶；（3）a．燒杯主要作用是溶解氯化鈉，在溶解過(guò)程中需要加水，因此燒杯不干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，a不符合題意；b．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出，則所配溶液溶質(zhì)減少，濃度偏低，b符合題意；故選b。24．(1)5.85g攪拌和引流(2)