天津市十二校2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期二?？记盁嵘碛?xùn)練化學(xué)試卷（含答案）

十二校聯(lián)考（二）熱身訓(xùn)練化學(xué)學(xué)科考試時(shí)間：60分鐘試卷總分：100分本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷（選擇題）注意事項(xiàng)：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Si28Fe56Pb2071．近年來，我國新能源產(chǎn)業(yè)得到了蓬勃發(fā)展，下列說法錯(cuò)誤的是A．理想的新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、對(duì)環(huán)境無污染等特點(diǎn)B．氫氧燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、清潔等優(yōu)點(diǎn)C．鋰離子電池放電時(shí)鋰離子從負(fù)極脫嵌，充電時(shí)鋰離子從正極脫嵌D．太陽能電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2．下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯(cuò)誤的是A．點(diǎn)燃前，先檢驗(yàn)其純度 B．金屬K著火，用濕抹布蓋滅C．溫度計(jì)中水銀灑落地面，用硫粉處理 D．苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗3．含有下列離子或分子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-4．代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B．5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D．完全溶于所得溶液，微粒數(shù)目為5．鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說法錯(cuò)誤的是A.有5個(gè)手性碳 B．在條件下干燥樣品C．同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中不可能含有苯環(huán) D．紅外光譜中出現(xiàn)了以上的吸收峰6．為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(和溶液濃度均為)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①說明加熱促進(jìn)水解反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)②說明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③說明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)說明對(duì)的水解反應(yīng)無影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響7．我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是A．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高B．在X的簡(jiǎn)單氫化物中X原子軌道雜化類型為C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液D．中提供電子對(duì)與形成配位鍵8．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)閱讀下面的材料，完成9-10小題一定條件下，乙酸酐醇解反應(yīng)可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。9．對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法中錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)有①進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可②滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點(diǎn)③滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直④滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管⑤可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)⑥若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏?、卟襟E③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小⑧步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大A．5個(gè)B．6個(gè)C．7個(gè)D．8個(gè)10．樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確的是A．B．C．D．11．甘氨酸是人體必需氨基酸之一。在時(shí)，、和的分布分?jǐn)?shù)【如】與溶液關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．甘氨酸具有兩性B．曲線c代表C．的平衡常數(shù)D．12．在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：向恒壓、密閉容器中通入和平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖中曲線C表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化B．C．為了提高甲烷的產(chǎn)率，最佳控制溫度在800℃~1000℃之間D．a(chǎn)點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)第II卷（非選擇題）注意事項(xiàng)：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共64分。13．（14分）化學(xué)的發(fā)展支撐國家科技的進(jìn)步?；卮鹣铝袉栴}：(1)O、P、S三種元素中，電負(fù)性最小的元素位于元素周期表的區(qū)。(2)肼()分子中孤電子對(duì)與鍵的數(shù)目之比為。(3)正硝酸鈉()是一種重要的化工原料。陰離子的空間結(jié)構(gòu)為其中心原子雜化方式為雜化。(4)基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為；晶體的熔點(diǎn)為350℃，加熱易升華，固態(tài)屬于晶體。(5)碳原子與氮原子還可形成六元環(huán)狀化合物吡啶（），吡啶中的各種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椋拎ぴ谒械娜芙舛却笥诒?，主要原因是①，②?6)基態(tài)Al原子核外電子云輪廓圖呈啞鈴形的能級(jí)上電子數(shù)為。在下列狀態(tài)的鋁元素中，電離最外層一個(gè)電子所需能量由高到低的順序是。(填標(biāo)號(hào))A．

B．

C．

D．(7)利用與反應(yīng)可制得碳化硅晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，硅原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心，碳原子位于立方體的內(nèi)部。①碳化硅晶體中每個(gè)Si原子周圍等距且最近的C原子數(shù)目為。②已知碳化硅的晶胞邊長(zhǎng)為cnm，阿伏加德羅常數(shù)為，碳化硅晶體的密度為。14．（18分）化合物X是一種臨床治療高血脂癥的藥物。X的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略)。已知：(和代表烷基)回答下列問題：(1)試劑Ⅱ的化學(xué)名稱是。(2)F含有的官能團(tuán)名稱是。(3)1molC與溴水反應(yīng)，最多消耗mol。(4)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(5)試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(6)試劑I蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的2倍，試劑I中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳37.5%，氫12.5%，氧50%。試劑I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(7)A與乙二醇在催化劑的作用下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(8)若M為C的同系物，且比C多一個(gè)碳原子，則符合條件的M的同分異構(gòu)體有種。a.能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)b.苯環(huán)上有三個(gè)取代基(9)HOOCCOOH與A互為同系物，寫出以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備HOOCCOOH的合成路線：。15．（18分）FeCl3在無機(jī)化工產(chǎn)業(yè)中有重要用途，已知無水FeCl3易潮解，加熱易升華。實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3并對(duì)其進(jìn)行性質(zhì)探究。Ⅰ．制備無水FeCl3(1)A為氯氣發(fā)生裝置，A中橡皮管的作用是，反應(yīng)的離子方程式是。(2)B中的試劑是，裝置F的作用是。Ⅱ．探究FeCl3的性質(zhì)(3)將制得的無水FeCl3配成250mL0.1mol/LFeCl3溶液，以下操作錯(cuò)誤的是。定容時(shí)采用操作4，所配溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)將酸化的5mL0.lmol/LFeCl3溶液與2mL0.lmol/LNa2SO3溶液混合，得到紅色溶液(Fe3+與可以形成紅色配離子)，一段時(shí)間后紅色褪去。溶液褪色的原因是。(5)為進(jìn)一步探究FeCl3的性質(zhì)，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：操作序號(hào)現(xiàn)象a蒸發(fā)時(shí)，試管內(nèi)有白霧b灼燒時(shí)，導(dǎo)出的氣體可以使NaBr溶液變黃c最終，試管底部留有黑色固體①結(jié)合化學(xué)方程式，解釋a中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②將c中黑色固體溶于濃鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，小組同學(xué)判斷黑色固體中含有正二價(jià)鐵，其判斷理由是。(6)在1.4的溶液中，含有雜質(zhì)。若通過直接調(diào)節(jié)的方法使沉淀完全，是否同時(shí)會(huì)有沉淀生成？(填“是”或“否”)。向溶液中加入將氧化為，調(diào)節(jié)使恰好沉淀完全(濃度等于)此時(shí)溶液的約為。(已知25℃時(shí)、、的Ksp，分別為、、)16．（14分）甲烷重整有多種技術(shù)路徑，其中催化重整在獲得CO和同時(shí)，也能同時(shí)減排兩種溫室氣體。相關(guān)反應(yīng)為：。已知燃燒熱數(shù)據(jù)如下分別為：物質(zhì)(g)CO(g)(g)燃燒熱-891-283-286(1)寫出催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)下列說法正確的是_______。A．可來自于合成氨造氣產(chǎn)生的尾氣，石油裂解氣可作為的主要來源B．該高溫能自發(fā)進(jìn)行，低溫不能自發(fā)進(jìn)行C．和均為非極性分子D．增大催化劑的表面積能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率其中甲烷—水蒸氣重整也備受關(guān)注，相關(guān)反應(yīng)為：。向恒溫恒壓的密閉容器中加入、后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率50%，平衡時(shí)容器體積為2L。(3)下列事實(shí)能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_______。A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B．混合氣體總壓強(qiáng)不變C．混合氣體的密度不變 D．(4)該溫度下催化重整反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值K=。(5)若反應(yīng)達(dá)到平衡后，向該容器中繼續(xù)加入6molCO，化學(xué)平衡(填寫“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，理由是。(6)若其他條件不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后，時(shí)繼續(xù)向其中通入、，時(shí)反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出時(shí)間內(nèi)以CO表示的和隨時(shí)間t變化的曲線。(7)研究者利用電解法實(shí)現(xiàn)了和兩種溫室氣體的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。則電極A為（填“陰極”或“陽極”），電極B上轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)式為。十二校聯(lián)考熱身訓(xùn)練參考答案題號(hào)123456789101112答案DBBABDADBBDC（除特殊標(biāo)記外，每空1分）(1)磷(2)2:5(3)正四面體形sp3(4)4s24p4分子(5)H＜C＜N吡啶能和水分子間形成氫鍵，而苯不能與水分子形成氫鍵吡啶和水均是極性分子，苯是非極性分子(6)7D>C>A>Bc3.NA(6)4c3.NA14．（除特殊標(biāo)記外，每空2分）(1)1，3-二溴丙烷(2)酯基、醚鍵(3)2（1分）(4)(5)(6)(7)+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O(8)6（1分）(8)（4分）15.（除特殊標(biāo)記外，每空2分）(1)平衡氣壓，使?jié)恹}酸能順利流下（1分）2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)飽和食鹽水防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中使FeCl3發(fā)生潮解(3)操作2和操作4偏低（1分）(4)Fe3+和發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+和濃度減小，紅色配離子濃度減小，所以紅色褪