云南特崗教師化學(xué)易錯(cuò)100道

1.海洋資源的開發(fā)和利用具有非常廣闊的前景。下列關(guān)于海水綜合利用的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()A.海水制純NaCl,海水提取溴、碘都涉及化學(xué)變化B.從海水中提取溴可以直接用萃取劑進(jìn)行萃取,然后分液即得到純度較高的溴C.利用石灰、鹽酸從海水中得到氯化鎂,電解熔融的氯化鎂可制得金屬鎂D.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,能耗是直接決定其成本高低的關(guān)鍵2.氫氟酸是一種弱酸,可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25℃4.時(shí):①HF(ag)+OH-(ag)=F-(aq)+H2O(1),△入VmL0.1kJ·mol-1NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示:為:HF(aq)=F-(aq)+H+(ag);△H=+10.4kJ·mol-1B.當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1D.當(dāng)V>0時(shí),溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)3.下列關(guān)于除去物質(zhì)中雜質(zhì)的方案設(shè)計(jì),所選除雜試劑合理的是()4.下列有關(guān)離子共存的說(shuō)法或離子方程式的書寫中，正確的一組是()①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子：NH4+、Al3+、Cl－、SO42－②pH=1的溶液中能大量共存的離子：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子：K+、CO32－、Na＋、S2－④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱：NH4++OH—＝NH3↑+H2O⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+A．①③⑤⑦B．②③⑥⑦C．②④⑤⑦D．③④⑥⑦5.下列離子方程式書寫正確的是()EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(-),3)B．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),)-+6H+=2S+3H2OC．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)-+CO2+H2O=2HCOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(-),3)D．AgNO3溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Ag++NH3.H2O=AgOH+NH6.下列物質(zhì)的分類正確的是()A.AB．BC．CD．D7.下列有關(guān)(NH4)2Fe(SO4)2溶液的敘述正確的是()EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(),3)B．和新制氯水反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一C．加入NaOH溶液至Fe2+剛好沉淀完全的離子方程式：Fe2++2OH一=Fe(OH)2EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(2),4)8.離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變B．水中的NOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(),3)、SOCl－通過(guò)陰離子交換樹脂后被除去C．通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D．陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－===H2O9.硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]是一種重要的分析試劑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．硫酸鋁銨中Al3+的水解程度比明礬中Al3+的水解程度大B．該物質(zhì)的水溶液中Na+、K+、Cl一、S2一都可大量共存C．向該物質(zhì)的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖D．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)恰好完全沉淀的離子方程式為：NH+Al3++2SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(2),4)+2Ba2++4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3.H2O10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A.甲圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化B.乙表示將0.01mol·L-1NaOH溶液滴入稀鹽酸中的滴定曲線C.丙為水的電離曲線,從z點(diǎn)到x點(diǎn),可采用在水中加入適量NaOH固體的方法D.丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí),兩者pH的變化11.已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是()A.A點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-11mol·L-1B.B點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)D.當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05mol·L-1(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)12.高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);在1000℃時(shí),平衡常數(shù)為4.0;在1300℃時(shí),平衡常數(shù)為3.5。下列說(shuō)法中,正確的是()A.平衡常數(shù)的表達(dá)式為:K=B.在1000℃時(shí),容積為10L的密閉容器中,加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol,10min達(dá)到平vCOmol·L-1·min-1C.一段時(shí)間以后,鐵的量不再變化,不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡D.下圖表示不同溫度下,CO的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系圖像13.溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是()容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度/(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.354∶5③達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%④當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí),若k正=k逆,則T2>T1A.①②B.③④C.①③D.②④14.某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)．下列說(shuō)法正確的是()B．?dāng)嚅_K2、閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅DK、閉合K2時(shí)，石墨電極作正極15.用Pt電極電解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系見圖示．則離子氧化能力由大到小排列正確()A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞X3+＞Cu2+C．X3+＞H＞Cu+2+D．Cu2+＞H+＞X3+16.常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法中，正確的是()A.②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B.將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①C.③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④D.①和③混合，所得混合溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(Cl－)+c(OH－)17.X、Y、M、N四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，X、Y相連時(shí)，外電路電流從Y流向X；X、M相連時(shí)，M為正極；Y、N相連時(shí)，Y上有氣泡逸出；M、N相連時(shí)，M的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()A．X＞M＞Y＞NB．X＞M＞N＞YC．M＞N＞Y＞XD．M＞X＞Y＞N18.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A甲、乙中都是鋁過(guò)量B．甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量C．甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量D．甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量19.下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是________，違反了能量最低原理的是________，違反洪特規(guī)則的是________．①Ca2+：1s22s22p63s23p6③④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑥Mg2+：1s22s22p6⑦20.已知1~20號(hào)元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C＜D，A元素的原子最外BML；C元素的原子試推斷：(1)元素的名稱：C________，D________．(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________．(3)工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式________．(4)若沒(méi)有“質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C＜D”的限制，C還可以是________元素．21.Na、Mg、S、Cl是第三周期的四種元素，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.堿性NaOH>Mg(OH)2B.原子半徑r(Mg)<r(S)C.離子半徑r(Na+)>r(Mg2+)D.氧化性Cl2>S22.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是()A.若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>SC.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料23.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等C.L層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子M層電子數(shù)相等24.下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))．把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：(1)ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________________．(2)第三周期元素的最高化合價(jià)________．ⅠA族元素金屬單質(zhì)熔點(diǎn)________．(5)第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化________25.W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出四種元素的元素符號(hào)：W________；X________；Y________；Z________。(2)四種元素的所有化合價(jià)中，最低負(fù)化合價(jià)為________價(jià)，最高正化合價(jià)為________價(jià)。(3)甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為________；化合物乙是一種常見的化肥，其化學(xué)式為________。(4)HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說(shuō)明理由：________。26.下列圖象及對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是()A.圖1表示恒溫恒壓條件下,向2HI(g)=H2(g)+I2(g),△H>0的反應(yīng)達(dá)到平衡的容器中充入HI,甲表示正反應(yīng)速率,乙表示逆反應(yīng)速率B.圖1表示恒容條件下,向2HI(g)=H2(g)+I2(g),△H>0的反應(yīng)達(dá)到平衡的容器加熱,甲表示正反應(yīng)速率,乙表示逆反應(yīng)速率gOgHSO量的變化,乙表示的SO3物質(zhì)的量濃度的變化D.圖2表示恒容條件下,對(duì)于2SO3(g)=2S02(g)+O2(g),△H>0反應(yīng)平衡體系,甲表示升高溫度SO3物質(zhì)的量的變化,乙表示增加O2后SO3物質(zhì)的量的變化27.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是()A.HCl→Cl2→HCIO→NaCIOB.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C.Si→SiO2→H2SiO3-→Na2SiO3D.Al→NaAlO2→Al(OH)3→A2O328.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述完全正確的組合選項(xiàng)是()①0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NACgSSS物中含有硫原子數(shù)為0.1NA④1molCnH2n+2分子中含有共價(jià)鍵數(shù)目為(3n+1)N⑤3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA.①②③⑤B.①③④⑤C.①②④D.②④⑤29.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()①常溫常壓下,20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA②常溫時(shí),1L0.1mol·L-1的硝酸銨溶液中,N和H+總數(shù)為0.1NA③3.1g白磷(P4)中含有的P—P鍵數(shù)為0.1NA④13g乙炔溶于52g苯所得溶液中的碳原子數(shù)為5NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L甲醛含有的原子數(shù)目為0.4NA⑦在高溫、高壓、催化劑的條件下,28gN2與6gH2充分反應(yīng),生成NH3的分子數(shù)為2NA⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含4NA個(gè)C—Cl共價(jià)鍵⑨在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,每生成3molI2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA⑩0.1molNa218O2與足量H216O反應(yīng),生成的氧氣中含有0.9NA個(gè)中子A.④⑥B.①③④⑥⑨C.②⑦⑩D.①②⑤⑧30.由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29,則下列關(guān)系正確的是()A.混合氣體中,12CO占有的體積等于14CO占有的體積O31.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣通入足量冷的石灰乳中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.8.7g二氧化錳與含有0.4molHCl的濃鹽酸加熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAC.1mol金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為2NAD8LHF溶于水形成的溶液與足量SiO2粉末反應(yīng),生成SiF4分子的數(shù)目為0.05NA32.AR相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為________或________(2)在500mL0.2mol/LNa2SO4中含有Na+數(shù)目為________個(gè)，從中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為________mol/L，其中SO42﹣的物質(zhì)的量為________mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為________mol/L．VLMg?mol﹣l．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)．②該氣體完全溶于1L水后(不與水反應(yīng))，所得溶液的密度為dg/cm3，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)33.現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20克，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)該混合氣體總的物質(zhì)的量為________，其平均摩爾質(zhì)量為________。(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(3)若將該混合氣體全部通過(guò)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。則：①氣球中收集的氣體是________，其質(zhì)量為________克②從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是________、稱量。③若要證明A瓶溶液中的陽(yáng)離子是否沉淀完全，其方法為________。34.天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2),充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化,Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中,以LiC6表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)CoO2+C6?Co02+LiC6,下列說(shuō)法正確的是()A.充電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e-=Li++C6B.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li+e+-=LiCoO2C.羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低35.已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)K＝1.77×10－4K＝5.0×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列敘述錯(cuò)誤的是()A．NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(),3)B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)：前者大于后者C．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(),3))＞c(COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(2),3)－)＞c(H＋)D．中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量：前者小于后者D滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)37.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()A.AB.BC.CD.D38.25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()B.b點(diǎn)所示的溶液中：c(Na)+c(H)++=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)C.25℃時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-7D.溶液呈中性時(shí)：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)39.已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)．(1)有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是________．a(chǎn)．它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度b．它們的大小都隨溫度的升高而增大c下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的KaaNHHO離平衡常數(shù)Kb=________濃度為________，溶液中離子濃度大小關(guān)系為________的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍40.下列各組微粒，中心原子均采用sp2雜化方式的是()41.根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是()選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2直線形直線形BHCHO平面三角形三角錐形CNF3四面體形平面三角形DNH4+正四面體形正四面體形A.AB.BC.CD.D42.下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D(zhuǎn).①③⑤43.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()A.在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B.在晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE44.下列關(guān)于分散系的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.溶液、膠體、濁液屬于不同的分散系B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間C.可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別溶液和膠體D.利用過(guò)濾的方法可以分離膠體和溶液45.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的氨水等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X1，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的氨水和質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的氨水等體積混合所得溶液的密度為Y1。將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的硫酸等質(zhì)量混合所得溶液的密度為X2，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的硫酸與質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%的硫酸等體積混合所得溶液A．B．C．D．46.現(xiàn)有硫酸鈉溶液VmL，它的密度是ρg?mL-1，其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是mol?L-1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a：(1000-142a)D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%47.溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計(jì)算結(jié)果正確的是()A.該溫度下NaNO3的溶解度為100gB.原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%C.原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為D.原不飽和溶液的密度為g·mL－148.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量(相對(duì)分子質(zhì)量)為()A.AC.CB.D.49.下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是()A.密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12.5%B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/Lmol/L則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L50.(1)某溫度下，向2mg16%的CuSO4溶液中加入mgCuSO4?5H2O，溶液恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為_____，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為_____。amolLbmolL酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號(hào))2，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號(hào))A．2a＝bB．2a＜bC．2a＞bD．a(chǎn)＜b＜2a．51.下列配合物命名不正確的是()A.[Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl氯化二氯·三氨·一水合鈷(Ⅲ)B.[Cr(NH3)6][Co(CN)6]六氰合鈷(Ⅲ)酸六氨合鉻(Ⅲ)C.K[Co(NO2)3Cl3]三硝基·三氯合鈷(Ⅲ)酸鉀D.H2[PtCl6]六氯合鉑(Ⅳ)酸52.命名下列配合物[Cu(NH3)4]2+[Fe(en)3]Cl3[Ag(NH3)2]OHPtClCoNHenClNHCoNONH2]NHCrNCSNH3)2]沒(méi)有外層的配合物，中心原子的氧化值可不必標(biāo)明，如：[Ni(CO)4]53.寫出下列配合物的化學(xué)式：(1)六氟合鋁(Ⅲ)酸鈉；(2)六氰合鐵(Ⅱ)酸銨；(3)硫酸三(乙二胺)合鈷(Ⅲ);(5)四(異硫氰酸根)·二氨合鉻(Ⅲ)酸銨；54.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為________；該操作將I2還原為I－的目的是________。反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是________；儀器a的名稱為________；儀器b中盛放的溶液為________。實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；②________；③另從水層中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)說(shuō)明廢水中含有IO3-；否則說(shuō)明廢水中不含有IO3-。(5)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F(xiàn)用氧化酸性含廢液回收碘。完成ClO2氧化I－的離子方程式：________ClO2+________I－+________=________+________Cl－+(________)________。(6)“碘量法”是一種測(cè)定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一種常用的白色顏料，制備過(guò)程中會(huì)加入可溶性的BaS，現(xiàn)用“碘量法”來(lái)測(cè)定立德粉樣品中S2－的含量。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過(guò)量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3滴定，反應(yīng)式為出表達(dá)式)55.硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．完成下列填空：(1)寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)方程式________(2)工業(yè)上用過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)測(cè)定鋼鐵中的錳含量，主要反應(yīng)如下：________Mn2++________S2O82﹣+________H2O→________MnO4﹣+________SO42+________H+配平該反應(yīng)方程式，氧化產(chǎn)物是________(3)用電解硫酸氫鉀的方法制取過(guò)硫酸鉀：HSO4﹣在________(填：“陽(yáng)極”或“陰極”)反應(yīng)lSOg在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是________，第4位的離子是________．往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度“增大”、“減小”或“不變”)往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是________(選填編號(hào))．56.下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中B.反應(yīng)①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反應(yīng)②Na2CO3+SiO2NaSiO3+CO2↑，兩反應(yīng)是相互矛盾的，不可能都發(fā)生C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料D.祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO?Al2O3?6SiO2答案及解析：A．硅酸鈉屬于粘性的物質(zhì)，能將玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，故A錯(cuò)誤；B．Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓是強(qiáng)酸制弱酸，反應(yīng)②Na2CO3+SiO2NaSiO3+CO2↑，是在高溫條件下才能發(fā)生，兩者不相互矛盾的，都可發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C、石英玻璃主要成分二氧化硅，是氧化物不是硅酸鹽，故C錯(cuò)誤；D、祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物的形式表示時(shí)書寫順序是：活潑金屬氧化物、較不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，故可以表示為：3BeO?Al2O3?6SiO2，故D正確；57.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)Kt7008008300K1.70.60.4回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________，該反應(yīng)為________反應(yīng)(填吸熱或放熱)．若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)________(填序號(hào))①一定不變②一定減?、劭赡茉龃螈茉龃?、減小、不變皆有可能(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．(a)容器中壓強(qiáng)不變(b)混合氣體中c(CO)不變O(g)?CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOCO2COA650242.45B900120.43C900abcdt②通過(guò)計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A________實(shí)驗(yàn)B(填“大于”、“等于”或“小于”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)．表示)．58.已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為SO(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ/molK1＝a②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝－144kJ/molK2＝bNO(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH3＝mkJ/molK3＝c下列說(shuō)法正確的是()A.m＝－26.52c＝a－bB.m＝－53c2＝a/bC.m＝－26.5c2＝a/bD.m＝－532c＝a－b59.高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析．以下觀點(diǎn)中不正確的是()①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；②電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)；③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無(wú)關(guān)．A.①②④⑤B.①④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑥60.對(duì)于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷不正確的是()A.△H＜0，△S＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行B.△H＞0，△S＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行C.△H＜0，△S＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D.△H＞0，△S＜0，所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行61.試判斷C5H12O的同分異構(gòu)體的種數(shù)()A.8B.10C.13D.1462.有機(jī)物C4H8Cl2的結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有幾種(不考慮立體異構(gòu))()A.3B.4C.7D.863.以下四種基團(tuán)：—CH3、—CH2—、可組合成烷烴分子。若某烷烴分子中時(shí)且只存在這四種基團(tuán)，則該烷烴含有的碳原子數(shù)最少為()64.的系統(tǒng)命名的名稱是()65.現(xiàn)有兩種烯烴：CH2=CH2和含有如下四種物質(zhì)中的()它們的混合物進(jìn)行聚合反應(yīng)，則聚合反應(yīng)的產(chǎn)物中A.①③④B.③C.②③D.①②④66.下列關(guān)于炔烴的敘述正確的是()A．1mol丙炔最多能與2molCl2發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯比乙炔的含碳量高C．相同質(zhì)量的乙炔和甲烷完全燃燒后生成水的質(zhì)量相同D．炔烴和烯烴都屬于不飽和烴，其性質(zhì)具有一定的相似性，如都不能使溴水褪色67.Diels－Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的反應(yīng)是。如果要合成，所用的原始原料可以是()A．2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔B．2，3－二甲基－l，3－丁二烯和丙烯C．2，3－二甲基－1，3－戊二烯和乙烯D．1，3－戊二烯和2－丁烯68.寫出下列兩組化合物在濃KOH醇溶液中脫鹵化氫的反應(yīng)式,并比較反應(yīng)速率的快慢。3-溴環(huán)己烯5-溴-1,3-環(huán)己二烯溴代環(huán)己烯69.完成以下反應(yīng)。70.下列烴的溴代反應(yīng)速率由快到慢的順序是()。A.乙烷B.丙烷C.丙烯D.異丁烷A.A>B>C>DB.D>C>B>AC.A>B>D>CD.C>D>B>A71.把下列化合物按硝化反應(yīng)速度從大到小排列。72.寫出下列反應(yīng)的主要產(chǎn)物：濃H2SO4CCH3濃H2SO4CH2CH373.寫出下列反應(yīng)的主要產(chǎn)物：74.寫出下列反應(yīng)的主要產(chǎn)物：75.(CH3)2CHOH[O]AHCNBH3O+C76.CH3CHO+CH3OH(過(guò)量)干HCl2CHO40%NaOH2CHO77.加熱 50%KOH 50%KOH++NaOH熱79.CH3OCHO+CHNaOH熱79.80.81.82.83.用化學(xué)方法區(qū)別下列化合物：(A)2-丁醇(B)1-丁醇(C)2-甲基-2-丙醇(C)對(duì)乙基苯酚(D)對(duì)甲氧基甲苯85.按其堿性的強(qiáng)弱排列下列各組化合物。NH2aNH2bNO2NH2cCH386.按其堿性的強(qiáng)弱排列下列各組化合物?；焖醓CH3CONH2bCH3NH2cNH3混酸CH3CH3Fe+HCl(CH3CO)2O? ???87.NO287.88.NHOH3C+H+CH2CHCOOEtH+H+CH2CHCOOEtH+? NO2 NO289.OSOCl2?CH2N2?Ag2O?90.Et2O,25H2O,50-6090.hNHCHPHNH92.圖是某高中化學(xué)教材中幫助學(xué)生理解有關(guān)電子遷移內(nèi)容的類比圖像,下列選項(xiàng)不屬于類比圖像核心的教學(xué)功能的是()。A.迎合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律B.降低認(rèn)知難度C.解釋抽象知識(shí)D.開發(fā)學(xué)生的想象力93.有關(guān)科學(xué)探究表述正確的是()。A.科學(xué)探究既是學(xué)習(xí)內(nèi)容又是學(xué)習(xí)方式B.探究教學(xué)要按照科學(xué)探究的8個(gè)要素依次開展教學(xué)活動(dòng)C.科學(xué)探究必須由學(xué)生獨(dú)立完成D.科學(xué)探究要在教室或?qū)嶒?yàn)室完成94.在高中化學(xué)教學(xué)中,根據(jù)某元素在元素周期表中的位置,既可以解釋又可以表示元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。這說(shuō)明了元素周期表的本質(zhì)是()。A.假說(shuō)B.定律C.理論D.模型95.概念圖可以用來(lái)組織和表征知識(shí),圖是某高中教師構(gòu)建的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)內(nèi)容的概念圖,下列不屬于概念圖基本教學(xué)功能的是()。A.表征知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系B.診斷學(xué)生知識(shí)掌握情況C.規(guī)定教學(xué)內(nèi)容先后順序D.為教學(xué)設(shè)計(jì)提供參考96.下列不屬于當(dāng)前高中化學(xué)課程基本理念的是()。A.設(shè)置多樣化的課程模塊,拓展學(xué)生選擇空間B.強(qiáng)化學(xué)生科學(xué)探究意識(shí),促進(jìn)學(xué)習(xí)方式轉(zhuǎn)變C.倡導(dǎo)多種評(píng)價(jià)方式相結(jié)合,關(guān)注學(xué)生個(gè)性發(fā)展D.加強(qiáng)與科學(xué)技術(shù)的結(jié)合,培養(yǎng)化學(xué)科技人才97.關(guān)于化學(xué)教學(xué)方法,下列說(shuō)法不正確的是()。A.講授法可分為講述、講解和講演B.演示法除教師的演示外,還包括學(xué)生的演示C.討論法是學(xué)生與學(xué)生之間的討論,教師不需要參與D.引導(dǎo)一發(fā)現(xiàn)法是在教師引導(dǎo)下由學(xué)生自主探索發(fā)現(xiàn)的過(guò)程98.按照一定的標(biāo)準(zhǔn),可把化學(xué)學(xué)科專業(yè)知識(shí)分為陳述性知識(shí)、程序性知識(shí)和策略性知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是()。A.有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律屬于陳述性知識(shí)B.物質(zhì)的合成、分離和提純屬于程序性知識(shí)C.元素及化合物知識(shí)屬于陳述性知識(shí)D.無(wú)機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)理論以及有機(jī)反應(yīng)的基本規(guī)律屬于策略性知識(shí)99.設(shè)計(jì)化學(xué)問(wèn)題要合理把握難度,讓學(xué)生“跳一跳才能摘到桃子”。這種教學(xué)設(shè)計(jì)主要遵循的是()。A.最近發(fā)展區(qū)理論B.嘗試錯(cuò)誤理論C.圖式理論D.格式塔理論100.某教師為了幫助學(xué)生理解CH4中的C的sp3雜化,將四個(gè)同樣的氣球的封口處扎在一起,四個(gè)氣球便自然指向了四面體的四個(gè)頂點(diǎn),且無(wú)論外力怎樣改變某個(gè)氣球的位置,一旦外力撤去,氣球會(huì)立即回復(fù)原樣。這種教學(xué)方法屬于()。A.實(shí)物比喻B.合作學(xué)習(xí)C.科學(xué)探究D.小組討論答案及解析:自主性、合作性、探究性是新課程倡導(dǎo)的三種學(xué)習(xí)方式的基本特征。合作學(xué)習(xí)是指學(xué)生為了完成共同的任務(wù),有明確責(zé)任分工的互助學(xué)習(xí)。合作學(xué)習(xí)鼓勵(lì)學(xué)生為集體的利益和個(gè)人的利益共同學(xué)習(xí),在完成共同任務(wù)的過(guò)程中實(shí)現(xiàn)自己的理想?？茖W(xué)探究是學(xué)生積極主動(dòng)地獲取化學(xué)知識(shí),認(rèn)識(shí)和解決化學(xué)問(wèn)題的重要實(shí)踐活動(dòng),它涉及提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)、制訂計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等要素。小組討論是課堂中常用的一種方式,通常是以興趣小組為單位在教師的引導(dǎo)下進(jìn)行交流、溝通,表達(dá)自己的觀點(diǎn)。題干中用“氣球”模型來(lái)比喻甲烷的雜化方式,屬于實(shí)物比喻,故本題選A。參考答案【答案及解析】海水制純NaCl時(shí),粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),需加入氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉來(lái)除去,涉及化學(xué)變化;海水提取溴、碘時(shí),通過(guò)氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì),涉及化學(xué)變化,A項(xiàng)正確;在海水中溴是以Br-的形式存在,不可以直接用萃取劑進(jìn)行萃取,B項(xiàng)錯(cuò)誤;利用石灰、鹽酸從海水中得到氯化鎂,電解熔融的氯化鎂可制得金屬鎂,C項(xiàng)正確;海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,能耗是直接決定其成本高低的關(guān)鍵,D項(xiàng)正確。故本題選B。2.【答案及解析】A項(xiàng),利用蓋斯定律,①-②可得HF(aq)═F-(aq)+H+(aq)△H=-10.4kJ·mol-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),當(dāng)V=20時(shí),恰好反應(yīng)生成NaF,溶液呈堿性,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(oH-)=c(HF)+c(H+),B項(xiàng)正不同,濃度關(guān)系可能不同,溶液也可能呈酸性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選B。3.ASiOAlONaOH試劑不合理;B項(xiàng),Si和C都可以與O2反應(yīng),除雜試劑不合理;C項(xiàng),SO2能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,CO2不能與NaHCO3溶液反應(yīng),除雜試劑合理;D項(xiàng),雖然一氧化碳可燃,但由于二氧化碳?xì)怏w中混有少量一氧化碳,且二氧化碳不可燃也不支持燃燒,所以根本無(wú)法點(diǎn)燃一氧化碳,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選C4.【答案及解析】①加入NaOH溶液后NH4+、Al3+不能大量存在，錯(cuò)誤；②pH=1的溶液呈酸性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存，正確；③能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存，正確；④NaOH足量，NH4+、HCO3-都應(yīng)該完全反應(yīng)，正確的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-ΔNH3↑+CO32-+2H2O，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7，NaHSO4溶液中的H+與Ba(OH)2溶液中的OH-恰好完全反應(yīng)，正確；⑦Cu將Fe3+還原為Fe2+，正確；正確的有②③⑥⑦；5.enHNOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(-),3)BNaSOHSO4反應(yīng)的離子方程式：S2OEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),)+2H+=S+SO2個(gè)+H2O，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)镹a2CO3溶液是飽和的，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度比碳酸鈉溶解度小，所以生成的NaHCO3會(huì)析出，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為COEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),3)+H2O+CO2+2Na+=2NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D.向AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開始會(huì)生成氫氧化銀白色沉淀，但是氫氧化銀會(huì)溶于過(guò)量的氨水中，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀溶液，因此反應(yīng)后先出現(xiàn)沉淀，后沉淀消失，離子方程式為：Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D錯(cuò)誤；答案：A。6.【答案及解析】A.冰水混合物成分是H2O，是不同狀態(tài)的水，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B.CuSO4?5H2O是膽礬，是結(jié)晶水合物，屬于化合物，是純凈物，B錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉，不是堿，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)中各種物質(zhì)分類正確無(wú)誤，D正確；項(xiàng)是D。7.【答案及解析】A.(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中電離出亞鐵離子，H+、NO能夠氧化亞鐵離子，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.加入NaOH溶液至Fe2+剛好完全沉淀時(shí)，銨根離子不參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH=Fe(OH)2，選項(xiàng)C正確；D離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c(SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4))>c(NH)、c(H+)>c(OH)，由于銨根離子的系數(shù)為2，則：c(NH)>c(Fe2+)，溶液中正確的離子濃度大小為：EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)8.【答案及解析】離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na＋、Ca2＋、Mg2＋等陽(yáng)離子及SOCl－、NOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(),)等陰離子的原水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂時(shí)，水中的陽(yáng)離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽(yáng)離子H＋則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無(wú)機(jī)酸；當(dāng)含有無(wú)機(jī)酸的水再通過(guò)陰離子交換樹脂時(shí)，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH－也被交換到水中，同時(shí)與水中的H＋結(jié)合成水。根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析可知水中的SOCl－、NOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(),)等陰離子通過(guò)陰離子交換樹脂被除去，B正確；通過(guò)凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)H＋ODA9.【答案及解析】A．硫酸鋁銨溶液中銨根離子水解顯酸性抑制鋁離子的水解，明礬溶液中鋁離子水解顯酸性，硫酸鋁銨中Al3+的水解程度比明礬中Al3+的水解程度小，故A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)的水溶液中S2-和鋁離子能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁和硫化氫，不能大量共存，C．向該物質(zhì)的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，再和銨根離子結(jié)合生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀溶解，曲線變化為先沉淀，再出現(xiàn)平臺(tái)，最CD．向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2，物質(zhì)的量之比為1∶2，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O，故10.【答案及解析】D醋酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,因此在物質(zhì)的量濃度相同的情況下,鹽酸與鎂反應(yīng)的反應(yīng)速率快,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙應(yīng)該表示的是將稀鹽酸滴入0.01mol·L-lNaOH溶液中的滴定曲線,B項(xiàng)錯(cuò)誤;丙為水的電離曲線,從z點(diǎn)到x點(diǎn),水的離子積常數(shù)減小,因此不能采用在水中加入適量NaOH固體的方法實(shí)現(xiàn),C項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,N水解溶液顯酸性,因此在pH相同的條件下分別稀釋相同倍數(shù)時(shí),鹽酸的pH變化大,D項(xiàng)正確。11.÷10-3mol·L-1=10-11mol·L-1=c(H+)水,A項(xiàng)正確;溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),B點(diǎn)時(shí),c(H+)>c(OH-),則有c(CH3COO-)>c(Na+),B項(xiàng)正確;CH3COOH與NaOH反應(yīng)生成CH3COONa,CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性,但C點(diǎn)溶液呈中性,說(shuō)明酸過(guò)量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí),根據(jù)物料守恒:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na)+=0.05mol·L-1,D項(xiàng)正12.【答案及解析】反應(yīng)容器的體積為10L;則Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)的lFe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)起始量/mol變化量/mol平衡量/mol1n1-n1n1+nK==4.0,解得n=0.6,v(CO2)==0.006mol·L-1·min-1,B項(xiàng)正確;若反應(yīng)不斷進(jìn)行,則鐵的量就會(huì)發(fā)生變化,一段時(shí)間以后,鐵的量不再變化,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;在1000℃時(shí),平衡常數(shù)為4.0;在1300℃時(shí),平衡常數(shù)為3.5,溫度升高,平衡常數(shù)減小,所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向左移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低,而圖示的結(jié)果正好13.【答案及解析】根據(jù)反應(yīng)方程式和容器Ⅰ中O2的平衡濃度可知,平衡cNOmol·L-1,c(NO2)=0.2mol·L-1,c(O2)=0.2mol·L-1,則T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.8。平衡時(shí),容器Ⅰ中氣體總物質(zhì)的量為0.8mol,容器Ⅱ中,氣體起始總物質(zhì)的量為1mol,此時(shí)<K,反應(yīng)正向進(jìn)行,氣體的物質(zhì)的量增大,則達(dá)平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量大于1mol,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比小于4∶5,故①錯(cuò)誤;根據(jù)分析可知,平衡時(shí),容器Ⅰ中=1。當(dāng)容器Ⅱ中=11.38>K,反應(yīng)應(yīng)逆向進(jìn)行,則<1,即達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小,故②錯(cuò)誤;設(shè)容器=4.8>K,反應(yīng)逆向進(jìn)行,則NO的體積分?jǐn)?shù)減小,因此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%,故③正確;平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,則有k正EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(2),c)(NO2)=k逆EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(2),c)(NO)·c(O2),若k正=k逆,則=1>0.8,由于該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且T2時(shí)平衡常數(shù)增大,因此溫度:T2>T1,故④正確。14.【答案及解析】A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣；B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽(yáng)極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，銅做負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，形成原電池，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．15.【答案及解析】通電后就有固體生成，當(dāng)通過(guò)電子為0.2mol時(shí)，析出固體質(zhì)量達(dá)最大，證明此時(shí)析出的固體是銅．如果是M3+析出，電子數(shù)應(yīng)該是0.3mol，則氧化能力為Cu2+＞M3+，當(dāng)電子超過(guò)0.2mol時(shí)，固體質(zhì)量沒(méi)變，說(shuō)明這是陰極產(chǎn)生的是氫氣，即電解水，說(shuō)明氧化能力H+故氧化能力為Cu2+＞H+＞M3+．故選：D．16.【答案及解析】A.②和④混合，因?yàn)榇姿釣槿跛?，醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001mol?L￣1，而NaOH醋酸、氨水為弱酸、弱堿，加水稀釋能促進(jìn)電離，故溶液pH大小順序?yàn)棰?gt;④>①>②，B不符合題意；C.因?yàn)榘彼疂舛却?，所以消耗硫酸的體積③>④，C不符合題意；D.①和③混合，氨水過(guò)量，溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，含有的離子為：NH4+、Cl-、H+、OH-，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl－)+c(OH－)，D符合題意；故答案為：D17.【答案及解析】根據(jù)原電池反應(yīng)中的正、負(fù)極判斷金屬的活動(dòng)性，一般情況下金屬的活動(dòng)性：負(fù)極＞正極．X、Y相連時(shí)，外電路電流從Y流向X，Y為正極，所以活動(dòng)性：X＞Y；X、M相連時(shí)，M為正極，所以活動(dòng)性：X＞M；Y、N相連時(shí)，Y上有氣泡逸出，氫離子在此極得電子生成氫氣，為正極，所以活動(dòng)性：N＞Y；M、N相連時(shí)，M的質(zhì)量減少，所以活動(dòng)性：M＞N，綜合上述可得活動(dòng)性：X＞M＞N＞Y，故選：B．18.【答案及解析】發(fā)生反應(yīng)有：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，討論：(1)若酸堿均過(guò)量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等1：1；(2)若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式，酸堿產(chǎn)生的比值為1：3(3)現(xiàn)在的比值是5：7，比值處于1：3和1：1之間，由于鋁消耗鹽酸量大于堿，此時(shí)鋁對(duì)于酸過(guò)量而對(duì)于堿不足鋁過(guò)量，19.【答案及解析】能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道．然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在等價(jià)軌道(相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，根據(jù)圖片知，原子或離子的電子排布式正確的是①⑤⑥，違反能量最低原理的是②，違反洪特規(guī)則的是③④，違反泡利原理的是⑦，故答案為：①⑤⑥；②；③④．20.素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)，符合此條件的元素有鋰和氯，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)B元素．(1)由以上推斷可知C為氯元素，D為鈣元素，故答案為：氯；鈣；子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：；；(3)高溫條件下碳可還原二氧化硅制取硅，反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；故答案為：(4)若沒(méi)有若沒(méi)有“質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C＜D”的限制，C還可以是鋰，因鋰也滿足次外層比最外層多一個(gè)電子；故答案為：鋰．21.【答案及解析】A．同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，則金屬性Na＞Mg，對(duì)應(yīng)堿的堿B.同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(Mg)>r(S)，故B符合題意；C.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：r(Na+)>r(Mg2+)，故C不符合題意；D.S、Cl為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則氧化性Cl2>S，故D不符合題意；故答案為：B。22.【答案及解析】A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，原子序數(shù)：X＞Y，故A不符合題意；B.不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較非金屬性，如酸性HCl>HF，但非金屬性F>Cl，故B符合題意；C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，故C不符合題意；D.同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH＞Ba(OH)2，D不符合題意；故答案為：B。B23.【答案及解析】符合A答案的是氫元素．L層電子為奇數(shù)的所有元素即Li、B、N、F所在族的序數(shù)與L層電子數(shù)相等．L層電子為偶數(shù)的所有元素即Be、C、O、Ne，其中Ne為“O”族不符合題意，C答案不符合題意．同樣分析，D答案也符合題意，故答案為：C。24.【答案及解析】(1)同一主族元素價(jià)電子數(shù)相等，與原子序數(shù)無(wú)關(guān)，第IIA族元素價(jià)電子數(shù)都是2，故答案為：B；(2)第三周期元素的最高正化合價(jià)隨著原子序數(shù)增大而增大，稀有氣體除外，所以化合價(jià)從+1升高故答案為：C；(3)IA族金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)與其原子半徑成反比，所以堿金屬族單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，故答案為：A；(4)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則NaMgAlPSCl半徑依次減小，陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，故答案為：E；(5)部分短周期元素的原子半徑，電子層數(shù)越大其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，故G符合，故答案為：G．25.(2)－3；＋7(4)不正確，HClO不是氯的最高價(jià)含氧酸而推知X為氫元素；r(W)>r(Z)，原子序數(shù)W>Z，所以W只能是第三周期元素，W最外層有7個(gè)電子，故W是氯元素，故答案為ClHNO；(2)N的最低化合價(jià)為－3價(jià)，Cl的最高化合價(jià)為＋7價(jià)，故答案為-3+7；(3)由H、N、O、Cl中的三種元素組成的具有消毒殺菌作用的化合物是次氯酸；化合物不是最高價(jià)含氧酸，故不能根據(jù)它的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故答案為：不正確，HClO不是氯的最高價(jià)含氧酸：26.【答案及解析】A項(xiàng),由于反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)是前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變的反應(yīng),恒溫恒壓條件下充入HI,容器的體積變大,反應(yīng)物濃度增大的同時(shí)的生成物濃度減小,所以正反應(yīng)速率增大逆,反應(yīng)速率減小,最終平衡不移動(dòng),A項(xiàng)正確;B項(xiàng),可逆反應(yīng)加熱,正、逆反應(yīng)速率都增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),由于反應(yīng)2S03(g)?2S02(g)+O2(g)是體積增大的反應(yīng),壓縮體系,平衡逆向移動(dòng),SO3物質(zhì)的量增大,物質(zhì)的量濃度增大,乙表示的SO3物質(zhì)的量的變化,甲表示的SO3物質(zhì)的量濃度的變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于反應(yīng)2S03(g)?2S02(g)+O2(g)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng),SO3物質(zhì)的量會(huì)減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。27.【答案及解析】A項(xiàng),濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑如二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀反應(yīng)生成Cl2,Cl2與水反應(yīng)生成HClO,HClO與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO;B項(xiàng),Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3可以與二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3;C項(xiàng),Si和氧氣反應(yīng)生成酸性氧化物SiO2但SiO2不與水反應(yīng),SiO2不能一步生成H2SiO3,SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SiO3,再加入強(qiáng)酸得到H2SiO3;D項(xiàng),Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2,NaAlO2與酸反應(yīng)可以生成Al(OH)3,Al(OH)3加熱分解生成C28.【答案及解析】①0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能徹底進(jìn)行，故轉(zhuǎn)移gSSS8組成的混合物中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.1mol，原子數(shù)為0.1NA,故②正確；③因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積是多少，所以無(wú)法估計(jì)1mol/LNa2CO3溶液中CO2-的數(shù)目，故③錯(cuò)誤；④CnH2n+2中含有n-1條C-C鍵，2n+2條C-H鍵，故1molCnH2n+2中含有(3n+1)NA條共價(jià)鍵，故④正確；⑤葡萄糖C6H12O6,葡萄糖最簡(jiǎn)式CH2O；冰醋酸C2H4O2,冰醋酸最簡(jiǎn)式CH2O.最簡(jiǎn)式相同最簡(jiǎn)式的摩爾質(zhì)量30g/mol,最簡(jiǎn)式物質(zhì)的量0.1mol,原子物質(zhì)的量0.1mol×4=0.4mol,故原子總數(shù)為0.4NA；故⑤正確；正確的選項(xiàng)有②④⑤，所以選D.29.【答案及解析】①中,氖Ne為單原子分子,20g氖氣為1mol,故原子數(shù)為NA,錯(cuò)誤;②中,根據(jù)電荷守恒可知:n(N)+n(H+)=n(N)+n(OH-)=1L×0.1mol·L-1+n(OH-)>0.1mol,錯(cuò)誤;③中,白磷為正四面體結(jié)PPgPP6=0.15mol,錯(cuò)誤;④中,olCH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為=10,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L為0.025mol,故0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA,錯(cuò)誤;⑥中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲醛是氣體,2.24L為0.1mol,故0.1molHCHO含有的原子數(shù)目為0.4NA,正確;⑦中,根據(jù)反應(yīng)N2+3H22NH3可知,若28gN2與6gH2完全反應(yīng),生成NH32mol,但該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,故生成NH3的分子數(shù)小于2NA,錯(cuò)誤;⑧中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體,22.4L不等于1mol,錯(cuò)誤;⑨中,在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,錯(cuò)誤;⑩中,0.1molNa218O2與H216O反應(yīng),Na218O2既是氧化劑又是還原劑,故應(yīng)生成0.05mol18O2,則含有的中子數(shù)為0.05×(18-8)×2×NA=NA,錯(cuò)誤。選A。30.【答案及解析】根據(jù)同溫同壓下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為29,根據(jù)十字交叉法計(jì)算,同時(shí)根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于近31.【答案及解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氯氣為氣體,通入足量冷的石灰乳中會(huì)完全反應(yīng),但是發(fā)生的是歧化反應(yīng),1mol氯氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化錳在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,隨著反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸會(huì)變稀,濃度減小到一定程度后反應(yīng)個(gè)C—C鍵,C項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF是液態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。選c。32.R故答案為：；bNA；(2)500mL0.2mol/LNa2SO4中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有Na+數(shù)目為：0.2mol×NA=0.2NA；溶液是均一、穩(wěn)定的，所以從中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為還LmL所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L×2×=0.04mol/L，故答案為：0.2NA；0.2；0.002；0.04；(3)①標(biāo)況下VL該氣體的物質(zhì)的量為：=mol，該氣體為雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol，含有的原子數(shù)為：×NA=，故答案為：；②溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=②溶液的物質(zhì)的量濃度為：c====mol/L，故答案為：=33.【答案及解析】(1)0.5mol；40g/mol(2)0.5NA(3)CO；3.5克；過(guò)濾、洗滌、干燥；待A瓶中充分沉淀后，取上層清液少許于一支潔凈試管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ba2+未沉淀完全；反之,則Ba2+已沉淀完全。(其它合理答案也給分)y=0.375mol。M(平均)=20g/0.5mol=40g/mol。合氣體中C原子數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，既0.5NA。故答案為：0.5NA(3)根據(jù)圖示，混合氣體通過(guò)Ba(OH)2溶液后，CO2氣體被吸收生成BaCO3沉淀，再經(jīng)CO沉淀可以先過(guò)濾分離出沉淀，再洗滌、干燥即可。A瓶中的陽(yáng)離子是Ba2+，檢驗(yàn)方法是取上層清液，加入Na2SO4，如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明Ba2+已經(jīng)完全沉淀，如果有白色沉淀產(chǎn)生則說(shuō)明Ba2+沒(méi)有完全沉淀。故答案