河北省衡水市衡水中學(xué)高三第十六次模擬考試化學(xué)試題

河北省衡水中學(xué)2018屆高三第十六次模擬考試化學(xué)試題1.中國文化源遠(yuǎn)流長，下列對描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析不正確的是（）選項描述分析A“煤餅燒蠣成灰”這種灰稱為“蜃”，主要成分為Ca(OH)2B“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)”“紫青煙”是因為發(fā)生了焰色反應(yīng)C司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4D“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬”其中涉及到的操作有結(jié)晶A.AB.BC.CD.D【答案】A2.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A.100mL0.1mol·L1

的CH3COOH

溶液中，H+的數(shù)量為0.01NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NAC.9NA

個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體中，其原子總數(shù)是2.5NA【答案】B【解析】A、100mL0.1mol·L1

的CH3COOH溶液中，H+不能完全電離，故其數(shù)量小于0.01NA，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氯甲烷為氣體，一個一氯甲烷分子中有四個極性鍵，故22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NA，故B正確；C、一個羥基有9個電子，一個氫氧根離子有10個電子，9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)分別為81NA、100NA，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體相當(dāng)于1molO原子，故原子總數(shù)為NA，故D錯誤；故選B。3.有機(jī)物a和苯通過反應(yīng)合成b

的過程如圖(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是加成反應(yīng)B.若R為CH3時，b中所有原子可能共面C.若R

為C4H9時，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有4種D.若R為C4H5O時，1molb最多可以與5molH2加成【答案】D【解析】A．烴基取代苯環(huán)的氫原子，同時生成氯化氫，為取代反應(yīng)，故A錯誤；B．R為CH3時，應(yīng)具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的原子不可能共平面，故B錯誤；C．C4H9有4種，分別為：①CH3CH2CH2CH2、②CH3CH2CH(CH3)、③(CH3)2CHCH2、④(CH3)3C，苯環(huán)的H被取代，各有鄰、間、對3種，共12種，故C錯誤；D．R為C4H5O時，不飽合度為=2，且1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmol

b最多可以與5mol

H2加成，故D正確；故選D。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4,W的最外層為7電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.四種元素W

的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑大?。篨＜Y，Z>WC.Z2Y

和ZWY3形成的化合物種類相同D.W單質(zhì)的制備實(shí)驗室常常選用電解的方法【答案】C【解析】根據(jù)題意：X、Y、Z、W分別是C、O、Na、Cl。A、金屬性最強(qiáng)的是Na，故A錯誤；B、原子半徑：C>O，Na>Cl，故B錯誤；C、Z2Y和ZWY3分別是Na2O，NaClO3，都是離子化合物，故C正確；D、Cl2實(shí)驗室制備常常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，故D錯誤；故選C。5.下列有關(guān)滴定的說法正確的是（）A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C.用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/LD.用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低【答案】B【解析】A、滴定管的精度為0.01ml，故A錯誤；B、若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，使KOH濃度偏高，滴定未知濃度的鹽酸時，則使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，使測的鹽酸的濃度偏?。籆、酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2On（KMnO4）：n（H2C2O4）=2：5，則H2C2O4溶液的濃度為,故C錯誤；D、用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，使測得的鹽酸溶液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故D錯誤；故選B。6.硼酸(

H3BO3)

為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH

溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH=B(OH)4，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（）A.a與電源的正極相連接B.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O4e=O2↑+4H+C.當(dāng)電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3D.B(OH)4穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進(jìn)入陰極室【答案】C【解析】a為陽極，與電源的正極相連接，故A正確；陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應(yīng)式為2H2O4e═O2↑+4H+，故B正確；電解時陰極上水得電子生成H2和OH，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2↑+2OH，原料室中的鈉離子通過陽膜進(jìn)入陰極室，原料室中的B（OH）4通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，故D正確；陽極室中氫離子通入陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，理論上每生成1molH3BO3，需要1molH+，1molB（OH）4，故需要轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；故選C。點(diǎn)睛：該裝置是電解裝置的升級版，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意每個室中離子濃度的變化，結(jié)合離子交換膜的類型，就可以明白產(chǎn)品室、原料室的作用，不論如何復(fù)雜電子轉(zhuǎn)移的樹木是不變的，電路中通過電子數(shù)不變。7.常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka1=103.30B.當(dāng)c(Na+)=2c(A2)+c(HA)時，溶液呈中性C.pH=6.27時，c(A2)=c(HA)＞c(H+)＞c(OH)D.V(NaOH溶液)：V(H2A

溶液)=3∶2時，2c(Na+)+c(OH)=2c(H2A)+c(HA)+c(H+)【答案】D【解析】A、H2A的電離平衡常數(shù)Ka1，在pH為3.3的時候，，，故Ka1，故A正確；B、當(dāng)c(Na+)=2c(A2)+c(HA)時，即溶液呈中性，故B正確；C、pH=6.27時，根據(jù)圖像，c(A2)=c(HA)＞c(H+)＞c(OH)，故C正確；D.V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2時，溶液為Na2A和NaOH的混合溶液，且濃度相等，此時溶液為堿性，c(H2A)、c(HA)、c(H+)濃度均很小，2c(Na+)和c(OH)之和遠(yuǎn)大于2c(H2A)、c(HA)、c(H+)之和，故D錯誤；故選D。點(diǎn)睛：這類型題目的關(guān)鍵是看懂圖像，找到圖像中特殊的點(diǎn)明白特殊點(diǎn)的含義，并結(jié)合選項，加以分析就可以順利找到答案，如在pH為3.3的時候，，。8.Ⅰ．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。整個過程中Fe3O4的作用是________________________________。（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2)=1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：①下列說法正確的是__________。（填字母）a．曲線a、b、c對應(yīng)的溫度是由低到高b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率c．圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)②M點(diǎn)對應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是__________。③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是____________和______________。（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

_____________________________。Ⅱ．過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450mg·m3，tmin達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=__________mol·L1·Min1（列代數(shù)式，不必計算結(jié)果）(5)過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為___________，陽極的電極反應(yīng)式為_____________?！敬鸢浮?1).中間產(chǎn)物(2).a(3).60%(4).N2、H2被吸附在催化劑表面(5).在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂(6).+H2O2+H2O(7).(或或)(8).0~2(9).2HSO42e=S2O42+2H+【解析】Ⅰ．（1）將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，根據(jù)反應(yīng)過程I、II，整個過程中Fe3O4的是一個中間產(chǎn)物，故其作用是中間產(chǎn)物；（2）①本反應(yīng)為放熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)下，溫度升高，平衡右移，氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b、c對應(yīng)的溫度是由低到高，故a正確；b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能影響平衡移動不會提高H2的轉(zhuǎn)化率，故b錯誤；c．圖中Q、M溫度相同，K(Q)=K(M)，N點(diǎn)比M點(diǎn)溫度高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故K(N)<K(Q)=K(M)，故c錯誤；故選a；②M點(diǎn)時，氨氣的轉(zhuǎn)化率是60%，n(N2)∶n(H2)=1∶3，設(shè)n(N2)=1mol，n(H2)=3mol氣體總質(zhì)量為34g故平衡時n（NH3）=1.2molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始（mol）130轉(zhuǎn)化（mol）0.61.81.2平衡（mol）0.41.21.2H2的轉(zhuǎn)化率：×100%=60%；③根據(jù)圖示、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂；（3）由圖示可知：反應(yīng)物為和H2O2，生成物是和H2O，故方程式為：+H2O2+H2O；(4)NO初始濃度為450mg·m3，物質(zhì)的量濃度是1.5×105mol/L，80℃時，tmin達(dá)到最大去除率為91.6%，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)==mol·L1·min1；(5)在陽極放電的離子主要是HSO4，根據(jù)陽極區(qū)含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系，電解質(zhì)溶液的pH范圍為0~2，陽極失電子，故HSO4失電子生成S2O42，故其電極反應(yīng)為：2HSO42e=S2O42+2H+。9.Ⅰ．“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為：[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑。工業(yè)流程如下：回答下列問題：（1）實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“純堿混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________、_________________。（2）濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是________________________________。（3）“電解”時陽極的電極反應(yīng)式為________________。（4）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25mg·L1時，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。Ⅱ．(5)

25℃時，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，Ka的表達(dá)式為___________。(6)

常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×102，Ka2(H2SO3)＝6.0×109，忽略SO32的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝_________________?！敬鸢浮?1).Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑(2).Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑(3).促進(jìn)Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化鋁鐵（PAFC）(4).2Cl2e=Cl2↑(5).聚合氯化鋁鐵（PAFC）凈水效率高，pH適用范圍廣(6).Ka=(7).4.2×109【解析】（1）濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“純堿混合焙燒”后，再次酸浸，烘干得到SiO2，故純堿混合焙燒后，生成Na2SiO3，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；（2濾液中有Al3+、Fe3+，混合后“蒸發(fā)”得到[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，故其作用是促進(jìn)Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化鋁鐵（PAFC）；（3）電解氯化鈉溶液，陽極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2↑；（4）PAFC、無水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25mg·L1時，處理不同pH污水的濁度去除率圖中，PAFC曲線pH適用范圍廣，凈水效率高；Ⅱ．(5)當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7，此時氫離子和氫氧根離子濃度相等，都是107mol/L，根據(jù)電荷守恒，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，c（Na+）=,CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka=7=;(6)由Ka2（H2SO3）=6.0×109可知SO32+H2O?HSO3+OH的水解Kh==1.67×104，常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，c（HSO3）=c（OH）=1×105，可知c（SO32）==6×105，又c（Ca2+）=c（SO32）+c（HSO3）=7×105，Ksp（CaSO3）=c（Ca2+）×c（SO32）=7×105×6×105=4.2×109。點(diǎn)睛：在Ⅱ(5)的難度較大，但是最基本的是先寫出Ka的表達(dá)式，需要什么量就去求什么量，最后結(jié)合在一起就可以求得答案，如：混合溶液的pH=7，此時氫離子和氫氧根離子濃度相等，都是107mol/L，根據(jù)電荷守恒，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度。10.碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案：實(shí)驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）1mol/LNa2CO3溶液（pH=11.9）實(shí)驗Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）實(shí)驗Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）實(shí)驗Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色（1）實(shí)驗Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補(bǔ)全反應(yīng)：_________Fe2++++H2OFe(OH)3+HCO3?（2）實(shí)驗Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為___________________。（3）為了探究實(shí)驗Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計了實(shí)驗Ⅳ進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入__________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對實(shí)驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合與實(shí)驗III現(xiàn)象相同實(shí)驗Ⅳ中加入Na2SO4固體的目的是_______________。對比實(shí)驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對比實(shí)驗操作是：_______________________________，再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。（4）小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗Ⅲ中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實(shí)驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。①補(bǔ)全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。_________②為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是__________________。（5）實(shí)驗反思：經(jīng)測定，實(shí)驗Ⅲ中的FeCO3純度高于實(shí)驗Ⅰ和實(shí)驗Ⅱ。通過以上實(shí)驗分析，制備FeCO3實(shí)驗成功的關(guān)鍵因素是_______________?！敬鸢浮?1).4Fe2++8CO32+O2+10H2O4Fe(OH)3+8HCO3(2).Fe2++2HCO3FeCO3↓+CO2↑+H2O(3).硫酸至pH=4.0(4).控制SO42濃度，排除干擾(5).向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4固體至c(SO42)=1.6mol/L(6).(7).稱量C中U形管實(shí)驗前后的質(zhì)量(8).調(diào)節(jié)溶液pH【解析】（1）因為CO32?水解顯堿性，遇到Fe2+產(chǎn)生Fe(OH)2的白色沉淀，F(xiàn)e2+還原性很強(qiáng)，會被O2氧化變成Fe(OH)3紅棕色，所以實(shí)驗I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：Fe2++8CO32?+O2+10H2O4Fe(OH)3↓+8HCO3?（2）因為FeSO4溶液的pH=4.5顯酸性，HCO3溶液水解顯堿性，所以兩者發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，所以反應(yīng)方程式：Fe2++2HCO3?FeCO3↓+CO2↑+H2O實(shí)驗II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為：Fe2++2HCO3?FeCO3↓+CO2↑+H2O（3）加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=4.0抑制Fe2+的水解，根據(jù)題意知加入Na2SO4固體的目的是調(diào)節(jié)控制SO42濃度，排除干擾。為了驗證Na2SO4中SO42濃度對實(shí)驗的影響，應(yīng)做對比實(shí)驗：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4固體至c(SO42)=1.6mol/L。（4）①檢驗FeCO3的純度的方法是通過FeCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量來驗證。首先排除裝置中的空氣，防止干擾，所以此裝置應(yīng)為。答案：②測定FeCO3的純度的方法是通過測定FeCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量來確定，通過C中U形管的增重的量來確定CO2的量。所以除樣品總質(zhì)量外，還要測定C中U形管的增重的量。答案：測定C中U形管的增重的量。（5）I、II、III三個實(shí)驗中III的酸性強(qiáng)，所以調(diào)節(jié)溶液pH是提高FeCO3的純度的方法。答案：調(diào)節(jié)溶液pH。11.第四周期的元素，如：鈦(22Ti)、鐵(26Fe)、砷、硒、鋅等及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有______種。(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是______________。(3)SCN離子可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(HSC≡N)和異硫氰酸(HN=C=S)。①寫出與SCN互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子)；②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為___________；③異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是________________________。(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為____________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)方程式__________________________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為______________。(5)

高子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的電子式___________。一個晶胞含有的π鍵平均有___________個。(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為___________(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為___________；若該晶胞密度為pg?cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg?mol1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為___________nm?！敬鸢浮?1).球形(2).2(3).Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定(4).N2O(或CO2、CS2、OCN)(5).2∶3(6).異硫氰酸分子間含有氫鍵(7).sp3雜化(8).2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑(9).正四面體形(10).(11).8(12).Zn(13).正四面體(14).50%(15).×107【解析】(1)基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為：3d24s2，最高能層為第四能層，s電子云輪廓形狀為球形；與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有Cr3d54s1，Cu3d104s1，共兩種；（2）從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+的價電子排布式是：3d6，再失一個電子就是3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故易被氧化成Fe3+；(3)①與SCN互為等電子體的一種微粒是：N2O(或CO2、CS2、OCN)；②硫氰酸(HSC≡N)中π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為2∶3；③異硫氰酸分子間可以形成氫鍵，故其沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高；(4)雌黃分子式為As2S3，As有四對價層電子對，As原子的雜化方式為sp3雜化；雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，故其反應(yīng)方程式為：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑；SnCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體；(5)CaC2為離子化合物，電子式為：；一個晶胞含有4個Ca2+，4個C22,一個C22中有兩個π鍵，一個晶胞含有的π鍵平均有8個；(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為Zn，該晶胞中四個硒原子所處晶胞體對角線四分之一處，空隙類型為正四面體，但只占據(jù)了其中4個位置，故該種空隙的填充率為50%；若該晶胞密度為pg?cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg?mol1。用NA代表