硫和二氧化硫課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版2

第一節(jié)硫及其化合物第一課時(shí)硫及二氧化硫第五章高一化學(xué)必修二壹貳叁本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)硫元素自然界中的存在形式硫單質(zhì)二氧化硫硫元素：第16號(hào)元素，位于第

周期，

族。三ⅥA氧化性：O2＞SCl2＞S得到2e─S─2失去6e─S+60+6─2+4化合價(jià)硫元素常見(jiàn)的化合價(jià)：硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性。H2SSSO2SO3H2SO4H2SO3SO42─SO32─HSO4─HSO3─S2─HS─①游離態(tài)（單質(zhì)）②化合態(tài)FeS2+2─1一、硫元素自然界中的存在形式1、物理性質(zhì)硫（俗稱(chēng)

）是一種

晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于

。CS2硫磺黃色二硫化碳用

清洗試管內(nèi)附著的單質(zhì)硫二硫化碳密度小于水二、硫單質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)①與金屬單質(zhì)：Fe+S

FeS（硫化亞鐵）2Cu+S

Cu2S（硫化亞銅）Hg+S

HgS（硫化汞）②與非金屬單質(zhì)：H2

+S

H2S（臭雞蛋氣味，有毒）S+O2

SO2（氧氣多少都生成SO2）氧化性還原性③與NaOH反應(yīng)：3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O用

清洗試管內(nèi)附著的單質(zhì)硫熱的NaOH溶液二、硫單質(zhì)(1)高價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)要實(shí)現(xiàn)向低價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生還原反應(yīng)(

)(2)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不能用水洗，可以用酒精洗滌(

)(3)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe2S3和CuS(

)(4)單質(zhì)硫在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3(

)(5)硫是一種非金屬單質(zhì)，與其他單質(zhì)反應(yīng)，只能作氧化劑(

)√××××二、硫單質(zhì)1．實(shí)驗(yàn)室洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，常用兩種方法。(1)物理方法：用CS2洗滌，利用單質(zhì)硫的性質(zhì)為_(kāi)___________________。(2)化學(xué)方法：用熱的NaOH溶液洗滌，該反應(yīng)原理為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在該反應(yīng)中，硫單質(zhì)表現(xiàn)__________性和________性，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________，寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：

。(3)向上述反應(yīng)的溶液中再加入適量的稀H2SO4，會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。(4)由第(2)(3)問(wèn)我們可看出S2－與SO32─在______性條件下可共存，在______性條件下可反應(yīng)，不能共存。硫易溶于CS2氧化還原2:13S＋6OH─2S2─＋SO32─＋3H2O2S2─＋SO32─＋6H+==3S↓+3H2O堿酸二、硫單質(zhì)2．下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是_______(填序號(hào))。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S②③④⑦⑧⑨⑩二、硫單質(zhì)H2SSSO2SO3H2SO4H2SO3SO42─SO32─HSO4─HSO3─S2─HS─三、二氧化硫1、物理性質(zhì)無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫。2、二氧化硫的性質(zhì)探究試紙變紅酸性三、二氧化硫H2SO3SO2+H2O可逆反應(yīng)(中強(qiáng)酸)同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)可逆反應(yīng)：亞硫酸電離：H2SO3HSO3─H++SO32─H++HSO3─(亞硫酸)向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)——正反應(yīng)向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)——逆反應(yīng)

三、二氧化硫3、化學(xué)性質(zhì)H2SO3SO2+H2O（1）酸性氧化物①與堿反應(yīng)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（SO2少量）

2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

（SO2過(guò)量）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（少量SO2尾氣吸收）

SO2能使澄清石灰水變渾濁SO2+NaOH=NaHSO3（SO2過(guò)量）

②與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO=CaSO3三、二氧化硫（2）具有還原性3、化學(xué)性質(zhì)2SO2+O22SO3催化劑△寫(xiě)出KMnO4(H+)、FeCl3溶液、H2O2、X2(X=Cl、Br、I)與SO2反應(yīng)的離子方程式/化學(xué)方程式5SO2＋2MnO4─＋2H2O=5SO42─＋2Mn2＋＋4H＋SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42─＋2Fe2＋＋4H＋SO2＋H2O2=H2SO4SO2+2H2S==3S+2H2O（3）具有氧化性如果在溶液中進(jìn)行：有黃色沉淀產(chǎn)生或有黃色晶體析出三、二氧化硫②SO3與堿反應(yīng):SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O③.與堿性氧化物反應(yīng)：SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（1）酸性氧化物SO3+H2O=H2SO4①SO3與水反應(yīng):（2）氧化性1、SO3的物理性質(zhì)SO3+3H2S==4S+3H2O熔點(diǎn)(16.8℃)和沸點(diǎn)(44.8℃)，常溫下為無(wú)色液體，標(biāo)況下為無(wú)色固體。2、SO3的化學(xué)性質(zhì)補(bǔ)充：三氧化硫4、SO2的漂白性現(xiàn)象：溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后恢復(fù)紅色結(jié)論：SO2具有漂白性，但生成的化合物不穩(wěn)定，加熱時(shí)又分解。應(yīng)用：工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲等（有機(jī)色素）。注意：SO2不能是酸堿指示劑褪色。殺菌消毒，用作一種食品添加劑。三、二氧化硫三、二氧化硫(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)(

)(2)SO2可使溴水褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性(

)(3)SO2與氯水混用，漂白效果更好(

)(4)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3(

)(5)某氣體通入品紅溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2(

)(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先變紅色后褪色(

)√×××××三、二氧化硫漂白物質(zhì)漂白原理特點(diǎn)氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3SO2活性炭利用氧化性，氧化有色物質(zhì)，使其褪色不可逆褪色后不能恢復(fù)原來(lái)的顏色與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)可逆一定條件能恢復(fù)原來(lái)的顏色吸附有色物質(zhì)部分吸附劑可以重復(fù)使用不同漂白劑的漂白性質(zhì)對(duì)比：三、二氧化硫1．將SO2分別通入下列五種溶液中：回答下列問(wèn)題：(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液

，證明SO2具有______性。(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液________，證明SO2具有________性。(3)試管③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液________，證明SO2