2022年北京市高考真題化學(xué)試題歷年真題試卷答案解析

2022年北京卷部分試題1.利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉溶液變藍(lán)B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A.A B.B C.C D.D2.高分子Y是一種人工合成的多肽，其合成路線如下。下列說(shuō)法不正確的是A.F中含有2個(gè)酰胺基 B.高分子Y水解可得到E和GC.高分子X(jué)中存在氫鍵 D.高分子Y的合成過(guò)程中進(jìn)行了官能團(tuán)保護(hù)3.某的多孔材料剛好可將“固定”，實(shí)現(xiàn)了與分離并制備，如圖所示：己知：下列說(shuō)法不正確的是A.氣體溫度升高后，不利于的固定B.被固定后，平衡正移，有利于的去除C.制備的原理為：D.每制備，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4.利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。裝置示意圖序號(hào)電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①陰極表面有無(wú)色氣體，一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有②陰極表面未觀察到氣體，一段時(shí)間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無(wú)元素下列說(shuō)法不正確的是A.①中氣體減少，推測(cè)是由于溶液中減少，且覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸B.①中檢測(cè)到，推測(cè)可能發(fā)生反應(yīng)：C.隨陰極析出，推測(cè)②中溶液減少，平衡逆移D.②中生成，使得比①中溶液的小，緩慢析出，鍍層更致密5.捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到，在催化劑上有積碳。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①為；反應(yīng)②為B.，比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)C.時(shí)刻，副反應(yīng)生成的速率大于反應(yīng)②生成速率D.之后，生成的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生6.失水后可轉(zhuǎn)為，與可聯(lián)合制備鐵粉精和。I.結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。（2）比較和分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋?zhuān)篲__________。（3）與和的作用分別為_(kāi)__________。II．晶胞為立方體，邊長(zhǎng)為，如圖所示。（4）①與緊鄰的陰離子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。②晶胞的密度為_(kāi)__________。（5）以為燃料，配合可以制備鐵粉精和。結(jié)合圖示解釋可充分實(shí)現(xiàn)能源和資源有效利用的原因?yàn)開(kāi)__________。7.煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無(wú)機(jī)硫(、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫(kù)侖滴定法是常用的快捷檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其主要過(guò)程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。（1）煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是___________。（2）高溫下，煤中完全轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）通過(guò)干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫(kù)侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定已知：庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，溶解并將還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束，通過(guò)測(cè)定電解消耗電量可以求得煤中含硫量。①在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（4）煤樣為，電解消耗的電量為x庫(kù)侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖。（5）條件控制和誤差分析。①測(cè)定過(guò)程中，需控制電解質(zhì)溶液，當(dāng)時(shí)，非電解生成的使得測(cè)得的全硫含量偏小，生成的離子方程式為_(kāi)__________。②測(cè)定過(guò)程中，管式爐內(nèi)壁上有殘留，測(cè)得全硫量結(jié)果為_(kāi)__________。(填“偏大”或“偏小”)8.碘番酸可用于X射線的口服造影液，其合成路線如圖所示。已知：R-COOH+R’-COOH+H2O（1）A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其官能團(tuán)___________。（2）B無(wú)支鏈，B的名稱為_(kāi)__________；B的一種同分異構(gòu)體中只有一種環(huán)境氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）E是芳香族化合物，的方程式為_(kāi)__________。（4）G中有乙基，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（5）碘番酸中的碘在苯環(huán)不相鄰的碳原了上，碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571，J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。則碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（6）通過(guò)滴定法來(lái)確定口服造影液中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一步取樣品，加入過(guò)量粉，溶液后加熱，將I元素全部轉(zhuǎn)為，冷卻，洗滌。第二步調(diào)節(jié)溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，用去。已知口服造影液中無(wú)其他含碘物質(zhì)，則碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。9.銨浸法由白云石[主要成分為，含，雜質(zhì)]制備高純度碳酸鈣和氧化鎂。其流程如下：已知：物質(zhì)（1）煅燒白云石的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析：浸出率/浸出率/理論值/實(shí)測(cè)值/98.41.199.7-98.81.599.299.598.91.898899.599.16.095.697.6已知：i．對(duì)浸出率給出定義ii．對(duì)給出定義①“沉鈣”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②浸出率遠(yuǎn)高于浸出率的原因?yàn)開(kāi)__________。③不宜選用的“”數(shù)值為_(kāi)__________。④實(shí)測(cè)值大于理論值的原因?yàn)開(kāi)__________。⑤蒸餾時(shí)，隨餾出液體積增大，浸出率可出增加至，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理解釋浸出率提高的原因?yàn)開(kāi)__________。（3）濾渣C為_(kāi)__________。（4）可循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)__________。10.某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)資料：i．Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。ii．濃堿條件下，可被OH-還原為。iii．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)序號(hào)物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化II5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀III40%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?）B中試劑是___________。（2）通入Cl2前，II、III中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是___________。（4）根據(jù)資料ii，III中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將氧化為。①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因___________，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。②取III中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為_(kāi)__________，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被___________(填“化學(xué)式”)氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過(guò)量；③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應(yīng)是___________。④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)III未得到綠色溶液的可能原因___________。2022年北京卷部分試題1.利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃分解生成淀粉溶液變藍(lán)B與濃生成品紅溶液褪色C濃與溶液生成酚酞溶液變紅D與乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說(shuō)明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；B．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說(shuō)明銅與濃硝酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說(shuō)明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故C不符合題意；D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應(yīng)，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說(shuō)明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故D不符合題意；故選A。2.高分子Y是一種人工合成多肽，其合成路線如下。下列說(shuō)法不正確的是A.F中含有2個(gè)酰胺基 B.高分子Y水解可得到E和GC.高分子X(jué)中存在氫鍵 D.高分子Y的合成過(guò)程中進(jìn)行了官能團(tuán)保護(hù)【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)中含有2個(gè)酰胺基，故A正確，B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，高分子Y一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成和，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，高分子X(jué)中含有的酰胺基能形成氫鍵，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E分子和高分子Y中都含有氨基，則高分子Y的合成過(guò)程中進(jìn)行了官能團(tuán)氨基的保護(hù)，故D正確；故選B。3.某的多孔材料剛好可將“固定”，實(shí)現(xiàn)了與分離并制備，如圖所示：己知：下列說(shuō)法不正確的是A.氣體溫度升高后，不利于的固定B.被固定后，平衡正移，有利于的去除C.制備的原理為：D.每制備，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，四氧化二氮的濃度減小，所以氣體溫度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正確；B．四氧化二氮被固定后，四氧化二氮的濃度減小，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正確；C．由題意可知，被固定后的四氧化二氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．四氧化二氮轉(zhuǎn)化為硝酸時(shí)，生成1mol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則每制備0.4mol硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D錯(cuò)誤；故選D。4.利用下圖裝置進(jìn)行鐵上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)探究。裝置示意圖序號(hào)電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①陰極表面有無(wú)色氣體，一段時(shí)間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中有②陰極表面未觀察到氣體，一段時(shí)間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗(yàn)電解液中無(wú)元素下列說(shuō)法不正確的是A.①中氣體減少，推測(cè)是由于溶液中減少，且覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸B.①中檢測(cè)到，推測(cè)可能發(fā)生反應(yīng)：C.隨陰極析出，推測(cè)②中溶液減少，平衡逆移D.②中生成，使得比①中溶液的小，緩慢析出，鍍層更致密【答案】C【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)①時(shí)，鐵做電鍍池的陰極，鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅，一段時(shí)間后，銅離子在陰極失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；實(shí)驗(yàn)②中銅離子與過(guò)量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，四氨合銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到比實(shí)驗(yàn)①更致密的鍍層?！驹斀狻緼．由分析可知，實(shí)驗(yàn)①時(shí)，鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)，當(dāng)溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)和放電生成的銅覆蓋鐵電極，阻礙氫離子與鐵接觸，導(dǎo)致產(chǎn)生的氣體減少，故A正確；B．由分析可知，實(shí)驗(yàn)①時(shí)，鐵做電鍍池的陰極，鐵會(huì)先與溶液中的氫離子、銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子、氫氣和銅，可能發(fā)生的反應(yīng)為，故B正確；C．由分析可知，四氨合銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，隨陰極析出銅，四氨合銅離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，實(shí)驗(yàn)②中銅離子與過(guò)量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，四氨合銅離子在陰極得到電子緩慢發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，在鐵表面得到比實(shí)驗(yàn)①更致密的鍍層，故D正確；故選C。5.捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到，在催化劑上有積碳。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①為；反應(yīng)②為B.，比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)C.時(shí)刻，副反應(yīng)生成的速率大于反應(yīng)②生成速率D.之后，生成的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生【答案】C【解析】【詳解】A．由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為，A正確；B．由題干圖2信息可知，，比多，且生成速率不變，且反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到，在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)，反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均為1：2，B正確；C．由題干反應(yīng)②方程式可知，H2和CO的反應(yīng)速率相等，而時(shí)刻信息可知，H2的反應(yīng)速率未變，仍然為2mmol/min，而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說(shuō)明副反應(yīng)生成的速率小于反應(yīng)②生成速率，C錯(cuò)誤；D．由題干圖2信息可知，之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1，說(shuō)明生成的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確；故答案為：C。6.失水后可轉(zhuǎn)為，與可聯(lián)合制備鐵粉精和。I.結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。（2）比較和分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋?zhuān)篲__________。（3）與和的作用分別為_(kāi)__________。II．晶胞為立方體，邊長(zhǎng)為，如圖所示。（4）①與緊鄰的陰離子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。②晶胞的密度為_(kāi)__________。（5）以為燃料，配合可以制備鐵粉精和。結(jié)合圖示解釋可充分實(shí)現(xiàn)能源和資源有效利用的原因?yàn)開(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）3d6（2）SO的鍵角大于H2O，SO中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為正四面體形，H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形（3）配位鍵、氫鍵（4）①.6②.×1021（5）由圖可知，F(xiàn)eS2與O2生成FexOy的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，F(xiàn)eSO4·H2O分解生成FexOy的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)放出的熱量有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行，有利于反應(yīng)生成的SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4【解析】【小問(wèn)1詳解】鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)亞鐵離子的價(jià)電子排布式為3d6，故答案為：3d6；【小問(wèn)2詳解】硫酸根離子中硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為正四面體形，水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形，所以硫酸根離子的鍵角大于水分子，故答案為：SO的鍵角大于H2O，SO中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間構(gòu)型為正四面體形，H2O分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形；【小問(wèn)3詳解】由圖可知，具有空軌道的亞鐵離子與水分子中具有孤對(duì)電子的氧原子形成配位鍵，硫酸根離子與水分子間形成氫鍵，故答案為：配位鍵；氫鍵；【小問(wèn)4詳解】①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的亞鐵離子與位于棱上的陰離子S離子間的距離最近，則亞鐵離子緊鄰的陰離子個(gè)數(shù)為6，故答案為：6；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的亞鐵離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于棱上和體心的S離子個(gè)數(shù)為12×+1=4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：==10—21a3d，解得d=×1021，故答案為：×1021；【小問(wèn)5詳解】由圖可知，F(xiàn)eS2與O2生成FexOy反應(yīng)為放熱反應(yīng)，F(xiàn)eSO4·H2O分解生成FexOy的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)放出的熱量有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行，有利于反應(yīng)生成的SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，所以以FeS2為燃料，配合FeSO4·H2O可以制備鐵粉精和H2SO4可充分實(shí)現(xiàn)能源和資源有效利用，故答案為：由圖可知，F(xiàn)eS2與O2生成FexOy的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，F(xiàn)eSO4·H2O分解生成FexOy的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)放出的熱量有利于吸熱反應(yīng)的進(jìn)行，有利于反應(yīng)生成的SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4。7.煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無(wú)機(jī)硫(、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫(kù)侖滴定法是常用的快捷檢測(cè)煤中全硫含量的方法。其主要過(guò)程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。（1）煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是___________。（2）高溫下，煤中完全轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）通過(guò)干燥裝置后，待測(cè)氣體進(jìn)入庫(kù)侖測(cè)硫儀進(jìn)行測(cè)定。已知：庫(kù)侖測(cè)硫儀中電解原理示意圖如下。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)氣體進(jìn)入電解池后，溶解并將還原，測(cè)硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值，測(cè)定結(jié)束，通過(guò)測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。①在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②測(cè)硫儀工作時(shí)電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（4）煤樣為，電解消耗的電量為x庫(kù)侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫(kù)侖。（5）條件控制和誤差分析。①測(cè)定過(guò)程中，需控制電解質(zhì)溶液，當(dāng)時(shí)，非電解生成的使得測(cè)得的全硫含量偏小，生成的離子方程式為_(kāi)__________。②測(cè)定過(guò)程中，管式爐內(nèi)壁上有殘留，測(cè)得全硫量結(jié)果為_(kāi)__________。(填“偏大”或“偏小”)【答案】（1）與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分（2）2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑（3）①.SO2+I+H2O=3I—+SO+4H+②.3I——2e—=I（4）（5）①.I2+I—=I②.偏低【解析】【小問(wèn)1詳解】煤樣研磨成細(xì)小粉末后固體表面積增大，與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分，故答案為：與空氣的接觸面積增大，反應(yīng)更加充分；【小問(wèn)2詳解】由題意可知，在催化劑作用下，硫酸鈣高溫分解生成氧化鈣、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑；【小問(wèn)3詳解】①由題意可知，二氧化硫在電解池中與溶液中I反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式為SO2+I+H2O=3I—+SO+4H+，故答案為：SO2+I+H2O=3I—+SO+4H+；②由題意可知，測(cè)硫儀工作時(shí)電解池工作時(shí)，碘離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反應(yīng)式為3I——2e—=I，故答案為：3I——2e—=I；【小問(wèn)4詳解】由題意可得如下關(guān)系：S—SO2—I—2e—，電解消耗的電量為x庫(kù)侖，則煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=，故答案為：；【小問(wèn)5詳解】①當(dāng)pH<1時(shí)，非電解生成的碘三離子使得測(cè)得的全硫含量偏小說(shuō)明碘離子與電解生成的碘反應(yīng)生成碘三離子，導(dǎo)致消耗二氧化硫的量偏小，反應(yīng)的離子方程式為I2+I—=I，故答案為：I2+I—=I；②測(cè)定過(guò)程中，管式爐內(nèi)壁上有三氧化硫殘留說(shuō)明硫元素沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，會(huì)使二氧化硫與碘三離子反應(yīng)生成的碘離子偏小，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目偏小，導(dǎo)致測(cè)得全硫量結(jié)果偏低，故答案為：偏低。8.碘番酸可用于X射線的口服造影液，其合成路線如圖所示。已知：R-COOH+R’-COOH+H2O（1）A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其官能團(tuán)為_(kāi)__________。（2）B無(wú)支鏈，B的名稱為_(kāi)__________；B的一種同分異構(gòu)體中只有一種環(huán)境氫，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）E是芳香族化合物，的方程式為_(kāi)__________。（4）G中有乙基，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（5）碘番酸中的碘在苯環(huán)不相鄰的碳原了上，碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571，J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。則碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（6）通過(guò)滴定法來(lái)確定口服造影液中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一步取樣品，加入過(guò)量粉，溶液后加熱，將I元素全部轉(zhuǎn)為，冷卻，洗滌。第二步調(diào)節(jié)溶液，用溶液滴定至終點(diǎn)，用去。已知口服造影液中無(wú)其他含碘物質(zhì)，則碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。【答案】（1）醛基（2）①.丁酸②.（3）+HNO3+H2O（4）（5）（6）【解析】【分析】由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH3CH2CH2CHO發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CH2CH2COOH，則A為CH3CH2CH2CHO、B為CH3CH2CH2COOH；CH3CH2CH2COOH發(fā)生信息反應(yīng)生成，則D為；在濃硫酸作用下，與發(fā)煙硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成，則E為、F為；在催化劑作用下，與反應(yīng)生成CH3CH2CH2COOH和，則G為；與在鎳做催化劑條件下，與鋁、氫氧化鈉發(fā)生還原反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液pH生成，與氯化碘發(fā)生取代反應(yīng)生成，則碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，無(wú)支鏈的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2COOH，名稱為丁酸，丁酸的同分異構(gòu)體中只有一種環(huán)境氫說(shuō)明同分異構(gòu)體分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中含有2個(gè)醚鍵和1個(gè)六元環(huán)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：丁酸；；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，E→F的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，與發(fā)煙硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O，故答案為：+HNO3+H2O；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，含有乙基的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，相對(duì)分了質(zhì)量為571的碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；【小問(wèn)6詳解】由題給信息可知，和硝酸銀之間存在如下關(guān)系：3I—3AgNO3，由滴定消耗cmLbmol/L硝酸銀可知，碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=，故答案為：。9.銨浸法由白云石[主要成分為，含，雜質(zhì)]制備高純度碳酸鈣和氧化鎂。其流程如下：已知：物質(zhì)（1）煅燒白云石的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析：浸出率/浸出率/理論值/實(shí)測(cè)值/98.41.199.7-98.81.599.299.598.91.898.899.599.16.095.697.6已知：i．對(duì)浸出率給出定義ii．對(duì)給出定義①“沉鈣”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②浸出率遠(yuǎn)高于浸出率的原因?yàn)開(kāi)__________。③不宜選用的“”數(shù)值為_(kāi)__________。④實(shí)測(cè)值大于理論值的原因?yàn)開(kāi)__________。⑤蒸餾時(shí)，隨餾出液體積增大，浸出率可出增加至，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理解釋浸出率提高的原因?yàn)開(kāi)__________。（3）濾渣C為_(kāi)__________。（4）可循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)__________。【答案】（1）CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2↑（2）①.CaCl2+NH3·H2O+CO2=CaCO3↓+NH4Cl+H2O②.Ca(OH)2的溶度積大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能與NH4Cl反應(yīng)，而Mg(OH)2不能③.2.4：1④.反應(yīng)加入的CaO也轉(zhuǎn)化為CaCO3⑤.Mg(OH)2+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3↑+2H2O，蒸餾時(shí)，NH3逸出促進(jìn)NH水解，溶液中H+濃度增大，有利于Mg(OH)2完全轉(zhuǎn)化為MgSO4（3）SiO2、Fe2O3（4）NH4Cl、(NH4)2SO4【解析】【分析】由題給流程可知，白云石煅燒時(shí)，CaMg(CO3)2高溫分解生成氧化鈣和氧化鎂，向煅燒后的固體中加入氯化銨溶液和氧化鈣，氧化鈣和氯化銨溶液反應(yīng)生成氯化鈣和一水合氨，氧化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，過(guò)濾得到含有氯化鈣、一水合氨的濾液A和含有氫氧化鎂、氧化鐵、二氧化硅的濾渣B；向?yàn)V液A中通入二氧化碳，二氧化碳與濾液A反應(yīng)、過(guò)濾得到碳酸鈣沉淀和氯化銨溶液；向?yàn)V渣B中加入硫酸銨溶液蒸餾，將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為硫酸鎂，氧化鐵、二氧化硅與硫酸銨溶液不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有氧化鐵、二氧化硅的濾渣C和含有硫酸鎂的濾液D；向?yàn)V液D中加入碳酸銨溶液，碳酸銨溶液與濾液D反應(yīng)、過(guò)濾得到碳酸鎂沉淀和硫酸銨溶液，煅燒碳酸鎂得到氧化鎂，制備分離過(guò)程中氯化銨溶液和硫酸銨溶液可以循環(huán)利用?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，白云石煅燒時(shí)，CaMg(CO3)2高溫分解生成氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2↑，故答案為：CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2↑；【小問(wèn)2詳解】①由分析可知，“沉鈣”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氯化鈣和一水合氨混合溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化銨和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+NH3·H2O+CO2=CaCO3↓+NH4Cl+H2O，故答案為：CaCl2+NH3·H2O+CO2=CaCO3↓+NH4Cl+H2O；②由題給溶度積數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈣的溶度積大于氫氧化鎂，溶液中氫氧化鈣的濃度大于氫氧化鎂，能與氯化銨溶液反應(yīng)生成氯化鈣和一水合氨，而氫氧化鎂不能反應(yīng)，所以氧化鈣的浸出率遠(yuǎn)高于氧化鎂，故答案為：Ca(OH)2的溶度積大于Mg(OH)2，溶液中Ca(OH)2能與NH4Cl反應(yīng)，而Mg(OH)2不能；③由題給數(shù)據(jù)可知，氯化銨和氧化鈣的物質(zhì)的量比為2.4：1時(shí)，氧化鎂的浸出率最高，而碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)論是理論值還是實(shí)測(cè)值都最低，所以不宜選用的物質(zhì)的量比為2.4：1，故答案為：2.4：1；④硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱蒸餾時(shí)，氨氣逸出促進(jìn)銨根離子水解，溶液中氫離子濃度增大，有利于氫氧化鎂完全溶解轉(zhuǎn)化為硫酸銨，所以氧化鎂浸出率提高，故答案為：Mg(OH)2+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3↑+2H2O，蒸餾時(shí)，NH3逸出促進(jìn)NH水解，溶液中H+濃度增大，有利于Mg(OH)2完全轉(zhuǎn)化為MgSO4；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，濾渣C為氧化鐵、二氧化硅，故答案為：SiO2、Fe2O3；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，制備分離過(guò)程中氯化銨溶液和硫酸銨溶液可以循環(huán)利用，故答案為：NH4Cl、(NH4)2SO4。10.某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反應(yīng)資料：i．Mn2+在一定條件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(綠色)、(紫色)。ii．濃堿條件下，可被OH-還原為。iii．Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)序號(hào)物質(zhì)aC中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后I水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化II5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀III40%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉淀?）B中試劑是___________。（2）通入Cl2前，II、III中沉淀由白色變?yōu)楹谏瘜W(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II通入Cl2后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)錳化合物還原性的認(rèn)識(shí)是___________。（4）根據(jù)資料ii，III中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導(dǎo)致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過(guò)量，氧化劑將氧化為。①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因___________，但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。②取III中放置后的1