江蘇省無錫市江陰市六校2024-2025學年高一下學期4月期中聯(lián)考試題 化學含答案

2024-2025學年度春學期期中聯(lián)考試卷命題人：雷克朋審核人：陳義注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1O-16S-32一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每題只有一個選項最符合題意。閱讀下列材料，完成1-3題。硫及其化合物在生產、生活中應用廣泛，硫化氫(H2S)是一種無色、有毒氣體，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；SO2是一種重要化工原料，不當?shù)呐欧艜斐晌廴?，常用氨水或MnO2等脫除；BaSO4可以作鋇餐，用于胃腸道X射線造影檢查。1.下列有關硫及其化合物說法錯誤的是A.硫在過量氧氣中燃燒的主要產物是SO3B.SO2水溶液吸收溴蒸氣生成HBr和H2SO4C.少量SO2添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用D.BaSO4作鋇餐，因為BaSO4不溶于酸且可以阻擋X射線通過2.某同學通過系列實驗探究硫及其化合物的性質，實驗現(xiàn)象正確且能達到目的的是A.點燃硫黃產生有刺激性氣味的氣體，該氣體可以漂白紙漿B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性C.將H2S氣體通入CUSO4溶液生成CUS沉淀，說明H2S為強電解質D.常溫下，將Al片加入濃硫酸中，反應劇烈，說明濃硫酸具有強的氧化性3．實驗室利用SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4制備CuBr。潮濕的CuBr受熱易分解。用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取SO2B.用裝置乙制取CuBrC.用裝置丙分離出CuBrD.用裝置丁干燥CuBr閱讀下列材料，完成下列4-8題：海洋是一個十分巨大的資源寶庫，海水中含量最多的是H、o兩種元素，還含有Na、cl、Mg、Br、ca、S等元素。海水資源的利用主要包括海水淡化、海水曬鹽，從海水中制取鎂、鉀、溴等化工產品。從海水中提取鎂的步驟是將堿加入海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀，再將氫氧化鎂與鹽酸反應，得到的溶液經過處理，獲得六水合氯化鎂晶體(Mgcl2·6H2o)，最終得到單質鎂。工業(yè)上可以從海帶中提取碘元素。氯化鎂熔點714℃,硫酸鎂熔點1150℃。4．用空氣吹出法提取海水中溴的工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是A．用熱空氣和水蒸氣吹出溴單質，B．吸收塔的反應中，SO2表現(xiàn)出還原性C．蒸餾塔中反應的離子方程式為Cl2+Br一=Br2+Cl一D．整個提取流程體現(xiàn)了“富集溴元素”的理念5.下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),4)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(2),3)6.灼燒海帶提取I2時，下列實驗原理與裝置不能達到相應實驗目的的是稀硫酸酸稀硫酸酸化的海帶灰浸出液A.用裝置甲灼燒海帶B.用裝置乙過濾得到浸出液C.用裝置丙反應生成I2D.用裝置丁萃取碘7.下列說法不正確的是A.Nacl晶胞(如題7圖所示)中與Na+最近的等距離的cl一有6個B.基態(tài)溴原子(35Br)電子排布式為[Ar]4s24p5C.cloEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(一),2)、cloEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(一),3)和cloEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(一),4)三種離子中心原子雜化類型相同D.cloEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(一),2)的空間結構為V形題7圖8.X、Y、Z三種短周期主族元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p4和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是A.XYZ2B.X2YZ4C.X2YZ2D.XYZ3閱讀下列材料，完成9-13題。氮元素的單質及其化合物作用廣泛。地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質，轉化關系如圖甲所示。羥胺（NH2OH）可作油脂工業(yè)中的抗氧化劑。N2H4在水中可生成N2H4·H2O，N2H4·H2O溶液呈弱堿性。氨氣是人工固氮的產物，易液化（標準大氣壓下，氨氣的液化溫度為-33.5℃)、極易溶于水，加熱條件下能與氧化銅反應；廣泛用于生產銨鹽、硝酸、純堿、醫(yī)藥等；液氨在一定條件下與二氧化碳反應可制備尿素CONH2)2]；工業(yè)上常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏，泄漏處有白煙生成。9.下列物質的結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是A.N2化學性質很穩(wěn)定，N2可用于工業(yè)合成氨B.N2H4分子含有極性鍵，N2H4易溶于水C.NH2OH具有還原性，可作油脂工業(yè)中的抗氧化劑D.NH3易與酸反應，可用于制硝酸10.如圖所示裝置制備氨氣并驗證氨氣的還原性，其中不能達到實驗目的的是A.用裝置甲生成氨氣B.用裝置乙干燥氨氣C.用裝置丙驗證氨氣的還原性D.用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮氣11.氨的轉化具有重要應用，下列說法正確的是A.氨氣易液化，可用作保護氣B.氨水具有堿性，可用于去除煙氣中的SO2C.利用氨氣的還原性與硝酸反應制備硝酸銨D.N2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下合成NH3是自然固氮13.下列化學反應表示不正確的是A.氨催化氧化反應：B.NH3與cO2制尿素反應：2NH,+COZ些CO(NH2),+H20C.濃氨水檢驗氯氣管道反應：8NH3+3cl2=6NH4cl+N2D.工業(yè)上生產純堿：2Nacl+2NH3+cO2+H2O=Na2cO3+214.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產生白色膠狀沉淀硅酸酸性：鹽酸>碳酸>硅酸B向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無變化溶液中不含NH4+C將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黃色氧化性：H2O2>Fe2+D向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變藍氧化性：Fe3+>I2二、非選擇題：共4題，共計58分。1518分）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大成就。目前合成氨工業(yè)中使用的催化劑鐵觸媒中主要成分為Fe3O4(Fe2O3?FeO)，還含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等?；卮饐栴}：(1)基態(tài)N原子中，電子占據(jù)最高能級的符號是，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為形。(2)26號元素Fe基態(tài)原子的價層電子軌道表示式是。(3)24Cr的價層電子排布式為，在元素周期表中位于區(qū)（填“s”“p”“d”或“ds”）。(4)NH3分子中心原子軌道的雜化類型為，NH3易溶于水，H2O分子中的鍵角NH3分子中的鍵角（填“大于”、“等于”、“小于”）。(5)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=。(6)工業(yè)上電解熔融Al2O3制備鋁，常用冰晶石（化學式為Na3AlF6）來降低Al2O3的熔融溫度，已知冰晶石熔融時的電離方程式為Na3AlF6=3Na++AlF6—。冰晶石作為煉鋁的助熔劑，由兩種微粒構成,其結構單元如圖所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，則大立方體的體心處，▽所代表的微粒是。A．Na+B．Al3+C．F?DEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up3(?),6)16.(14分)某興趣小組欲探究SO2的性質，并利用SO2制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。已知Na2S2O5常用作食品抗氧化劑，溶于水即生成NaHSO3。(1)制取SO2并探究其性質①裝置A1中發(fā)生反應的化學方程式②若要利用裝置B性，且現(xiàn)象為溶液紅色褪去,加熱后紅色又出現(xiàn)，其中所盛試劑為(填序號)A．品紅溶液B．酸性KMnO4溶液C．含酚酞的NaOH溶液D．氯水③用足量氨水吸收尾氣的離子方程式為。④某同學用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2除綠色環(huán)保外，還具有的優(yōu)點是(任寫一點)。(2)①將SO2通入Na2SO3制備Na2S2O5。某同學推測所得固體產品中含有Na2SO4雜質，請設計簡單實驗證明：②測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的方案為：取葡萄酒樣品100.00mL，加入鹽酸充分蒸餾；將蒸出的餾分用0.01000mol?L?1標準I2溶液進行滴定（反應為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI），消耗標準I2溶液25.00mL。計算樣品中抗氧化劑的殘留量（以SO2計）為g?L?1。(寫出計算過程)1710分）亞硝酸鈉(俗稱工業(yè)鹽)是一種防腐劑。某小組擬以實驗室制備硝酸銅的尾氣為原料制備亞硝酸鈉，流程如下：請回答下列問題：(1)NaNO2中N元素化合價為(2)如銅和硝酸反應時生成NO和NO2，寫出銅和稀硝酸反應生成NO和NO2的體積比為1:1的離子反應方程式。(3)“堿吸收池”中主要反應如下：①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；②NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，當時，產品NaNO2純度最高且不產生大氣污染物。(4)為了探究NaNO2的性質。設計如表實驗：實驗操作現(xiàn)象①向NaNO2溶液中滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液溶液變藍色②向酸性KMnO4溶液中滴加足量的NaNO2溶液，振蕩溶液褪色由此推知，NaNO2具有的性質是(填標號)。A.只有氧化性B.只有還原性C.既有氧化性又有還原性(5)NaNO2和NaNO3的性質有很大不同，結構決定性質，NaNO2中陰離子的空間結構為。18.（16分）科學研究發(fā)現(xiàn)，鉻的化合物有毒，對環(huán)境有很大的危害。cr（+6價）有致癌作用，其毒性是cr（+3價）毒性的100倍。某科研小組采用如下方案對含鉻的廢水進行處理和回收利用制備無水crcl3。己知：①在酸性條件下用NaHSO3可將+6價cr還原成+3價。②鉻和鋁及其化合物的化學性質相似。③無水三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。氯化鉻晶體（crcl3·6H2O）難溶于乙醚，易溶于水和乙醇，易水解。(1)“還原”階段可用煙道氣中SO2代替液，并充分利用資源。寫出用SO2時發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。調節(jié)溶液PH不超過8的原因是______________________。(2)已知ccl4的沸點為76.8℃,為保證得到穩(wěn)定的ccl4氣流，適宜的加熱方式是_____________________。(3)在實驗室中進行灼燒所需的主要儀器是____________。（填一種）(4)用下圖裝置制備無水crcl3時，反應管中發(fā)生的主要反應為cr2O3+3ccl42crcl3+3cOcl2。反應結束時操作順序依次為：停止加熱ccl4,切斷加熱管式爐的電源,________________，__________________(5)上述制備過程中易產生劇毒氣體cOcl2，造成環(huán)境污染?？蒲行〗M設計了由cr(OH)3與鹽酸反應制備crcl3·6H2O晶體的 實驗。請補充流程中以 crcl3·6H2O晶體的實驗步驟。將“過濾”所得固體____________________________________，再經抽濾后在30～40℃下干燥得到crcl3·6H2O晶體。(實驗中可供選擇的試劑：鹽酸、硝酸、硫酸、氯化鋇、蒸餾水、乙醇、乙醚)2024-2025學年度春學期期中聯(lián)考試卷一、單選題：本大題共14小題，共42分。題號123456789答案AADCADBBCDBCDD二、非選擇題：共4題，共計58分。15.（18分,每空2分）(1)2p;啞鈴(2)(3)3d54s1;d(6)A16.(14分)(1)①Cu+2H2SO4濃?CuSO4+SO2↑+2H2O;（2分）EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up12(②A),③S)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up12(分),2N)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up1(+),4)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up1(2),3)④不用加熱（或節(jié)約能源）或易于控制反應進行等（2分任寫一條即可給分）(2)①取適量產品于試管中1分）加足量稀鹽酸溶解后，滴加BaCl2溶液1分）若產生白色沉淀，說EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(mS),樣品)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up8(O2),中)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(=2),抗氧)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(500×),化劑)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(1),殘)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(0),留)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up11(4m),量為)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(6),0)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(4),0)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(m),10)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(l),2)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up13(1),/)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(=),0)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(1),1)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(6),L)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(0),6)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up13(2),0)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(g),g)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(mS),樣品)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up8(O2),中)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(=2),抗氧)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(500×),化劑)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(1),殘)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(0),留)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up11(4m),量為)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up9(6),0)EQ\*jc3\*hps24