《1.1.3 能源的充分利用》參考課件

專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第3課時能源的充分利用1．了解燃燒熱和熱值的概念。2．學(xué)會用燃燒熱計(jì)算反應(yīng)熱。3．了解能源的分類及解決能源危機(jī)的方法?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】能源是指能提供能量的自然資源。化石燃料新能源熱能主要通過燃燒煤、石油、天然氣獲得。人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料放出熱量的多少。在101kPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱，叫該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫該物質(zhì)的熱值。物質(zhì)完全燃燒指物質(zhì)中含有的氮元素轉(zhuǎn)化為N2(g)、氫元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)、碳元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)。名稱化學(xué)式ΔH/kJ·mol-1名稱化學(xué)式ΔH/kJ·mol-1氫氣H2(g)-285.8乙烷C2H6(g)-1559.8一氧化碳CO(g)-283.0乙烯C2H4(g)-1411.0甲烷CH4(g)-890.3乙炔C2H2(g)-1299.6甲醇CH3OH(l)-726.5蔗糖C12H22O11(s)-5640.9乙醇C2H5OH(l)-1388.8苯C6H6(l)-3267.51．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，分別寫出H2、CH4、CH3OH完全燃燒的熱化學(xué)方程式。2．計(jì)算并比較H2(g)、CO(g)、CH4(g)的熱值大小。一些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱交流討論課堂探究將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O=CO+H2C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283.0kJ·mol-1（1）寫出煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的熱化學(xué)方程式。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.3kJ·mol-1ΔH=反應(yīng)物的燃燒熱-生成物的燃燒熱（2）有人提出了以下觀點(diǎn)，你認(rèn)為他們的觀點(diǎn)是否正確？甲同學(xué)：1molCO(g)和1molH2(g)燃燒放出的熱量總和比1molC(s)燃燒放出的熱量多。因此煤炭燃燒時加少量水可以使煤炭放出更過的熱。乙同學(xué)：將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與直接燃燒放出的熱量一樣，而將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會增加消耗，因此得不償失。1．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1。若燃燒1molH2生成液態(tài)水時的反應(yīng)熱為ΔH1,生成氣態(tài)水時的反應(yīng)熱為ΔH2，則ΔH1和ΔH2的大小關(guān)系是____________；ΔH1表示的意義是________________________。課堂練習(xí)答案：ΔH1<ΔH21molH2完全燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量2．在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的熱量。(1)H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為__________，表示H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。(2)若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為_______________。

3．根據(jù)表中標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的數(shù)據(jù)，計(jì)算CO(g)+2H2(g)=CH