《2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）期末達(dá)標(biāo)測試卷B卷》

學(xué)而優(yōu)教有方PAGE2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）期末達(dá)標(biāo)測試卷B卷分?jǐn)?shù)：100分時(shí)間：90分鐘選擇題：本大題共17小題，每小題3分，共45分。1.明朝的詩人于謙在《石灰吟》中寫道：“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕，要留清白在人間?！边@首膾炙人口的詩篇不僅蘊(yùn)含了深刻的人文精神，還蘊(yùn)藏了有趣的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)變化和能量變化，其中物質(zhì)變化是基礎(chǔ)B.這首詩說明化學(xué)能與熱能在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C.石灰石的分解是熵增反應(yīng)，因此在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D.“要留清白在人間”涉及反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)25..化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的B.是一種穩(wěn)定的白色顏料，可通過往中加入大量水，同時(shí)加熱來制得，而后經(jīng)焙燒制得C.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率D.鹽堿地（含較多等）不利于作物生長，可施加生石灰降低土壤的堿性3.二氧化碳的過量排放會(huì)對珊瑚的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如圖所示。圖中涉及的物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A. B. C. D.4.汽車尾氣的治理有利于保護(hù)環(huán)境，其原理為，在298K、100kPa下，，下列說法中錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)在室溫條件下不可自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.汽車尾氣也是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的原因之一D.汽車尾氣中的CO會(huì)與人體血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人中毒5.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CuNaCl弱電解質(zhì)非電解質(zhì)（蔗糖）酒精A.A B.B C.C D.D6.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使甲基橙變紅的溶液：B.由水電離出的的溶液：C.的溶液：D.的溶液：7.pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液（）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積分別為，則()A.x為弱酸， B.x為強(qiáng)酸，C.y為弱酸， D.y為強(qiáng)酸，8.某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中溶液中與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是[已知：]()A.a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B.溶液中：C.該溫度下D.向濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀9.下圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為。工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。已知：LiCl-KCl共晶鹽的熔點(diǎn)為352℃。下列說法不正確的是()A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.Li-Si合金的熔點(diǎn)高于352℃C.放電時(shí)移向Li-Si合金電極D.正極反應(yīng)式為10.全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池，其放電時(shí)的工作原理為。用鉛蓄電池對其進(jìn)行充電時(shí)，與鉛電板相連的一極生成的物質(zhì)是()A. B. C. D.11.缺乏氧氣的深層潮濕土壤中存在的厭氧細(xì)菌會(huì)附著在鋼管表面促進(jìn)鋼鐵的腐蝕，這個(gè)過程稱為厭氧腐蝕，一種理論認(rèn)為厭氧細(xì)菌可促使與反應(yīng)生成，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是()A.厭氧腐蝕不屬于電化學(xué)腐蝕厭氧細(xì)菌B.與的反應(yīng)可表示為C.鋼管發(fā)生厭氧腐蝕的產(chǎn)物主要含有D.輸送暖氣的管道發(fā)生此類腐蝕的速率較快12.白磷與氧氣可發(fā)生反應(yīng)：。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：、、。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的，其中正確的是()A. B.C. D.13.取50mL過氧化氫水溶液，在少量存在下分解：。在一定溫度下，測得的放出量，轉(zhuǎn)換成濃度（c）如下表：0204060800.800.400.200.100.050下列說法不正確的是()A.反應(yīng)20min時(shí)，測得體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.20~40min，消耗的平均速率為C.第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率D.分解酶或代替也可以催化分解14.常溫下，向溶液中不斷通入HCl。在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為B.隨著HCl的通入，先減小后增大C.當(dāng)溶液呈中性時(shí)：D.將等濃度、等體積的溶液與溶液混合后，溶液顯堿性15.BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是()A.酸浸工序中分次加入稀可降低反應(yīng)劇烈程度B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成C.水解工序中加入少量可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量有利于BiOCl的生成16.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的與空氣中的反應(yīng)生成C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為）不能與混用與反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效D溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作能從含有的溶液中置換出銅A.A B.B C.C D.D17.用活性炭還原可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為。在密閉容器中1mol和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測得的生成速率與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.圖1中的A、B、C三個(gè)點(diǎn)中只有C點(diǎn)的B.圖2中E點(diǎn)的小于F點(diǎn)的C.圖2中E點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于G點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)，則E、G兩點(diǎn)處的平衡濃度相同D.在恒溫恒容下，向圖2中G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的，與原平衡相比，的平衡轉(zhuǎn)化率減小二、填空題：本大題共5小題，共49分。18.（8分）研究化學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要關(guān)注物質(zhì)變化，又要關(guān)注能量變化。請回答以下問題：（1）氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molH—H鍵吸收的熱量，破壞1mol鍵吸收的熱量，形成1molH—O鍵釋放的熱量，則下列關(guān)系式正確的是___________（填字母）。A. B. C. D.（2）用催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①②③則_______kJ/mol（用含的代數(shù)式表示）。（3）紅磷P（s）和發(fā)生反應(yīng)生成和，反應(yīng)過程中的能量關(guān)系如圖所示（圖中的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。據(jù)圖回答下列問題：①寫出P（s）和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：___________。②已知：常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中的大小：______（填“>”“<”或“=”）。ⅰ.ⅱ.19.（10分）《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研究小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。（1）查閱中學(xué)教材得知銅銹為，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和__________。（2）繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有和。考古學(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：和分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因：___________。（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程（如圖所示）中會(huì)產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請回答下列問題：①過程Ⅰ的正極反應(yīng)物為_________。②過程Ⅰ的負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：ⅰ.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%~3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；ⅱ.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的；ⅲ.BTA保護(hù)法：請回答下列問題：①寫出碳酸鈉法中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。②三種方法中，BTA保護(hù)法的應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有_________（填序號(hào)）。A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B.替換出銹層中的，能夠高效除去有害銹C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”20.（10分）用制備可實(shí)現(xiàn)的能源化利用，反應(yīng)原理為。（1）測得上述反應(yīng)中生成放出的熱量為12.3kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。（2）在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下（各物質(zhì)均為氣態(tài)），向體積為1L的恒容密閉容器中充入和，加入合適的催化劑進(jìn)行反應(yīng)。已知該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為。某時(shí)刻測得，此時(shí)反應(yīng)______（填“已經(jīng)達(dá)到”或“未達(dá)到”）化學(xué)平衡狀態(tài)。（3）工業(yè)上用制備的過程中存在副反應(yīng)：。將反應(yīng)物混合氣按進(jìn)料比通入反應(yīng)裝置，選擇合適的催化劑，發(fā)生反應(yīng)。①不同溫度和壓強(qiáng)下，平衡產(chǎn)率和平衡轉(zhuǎn)化率分別如圖1、圖2。ⅰ.圖1中，壓強(qiáng)_______（填“>”“=”或“<”），推斷的依據(jù)是__________。ⅱ.圖2中，壓強(qiáng)為，溫度高于503K后，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________。②實(shí)際生產(chǎn)中，測得壓強(qiáng)為時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下的產(chǎn)率如圖3。圖3中523K時(shí)的產(chǎn)率最大，可能的原因是____________（填字母）。a.此條件下主反應(yīng)限度最大b.此條件下主反應(yīng)速率最快c.523K時(shí)催化劑的活性最高21.（12分）研究發(fā)現(xiàn)，是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管的功能。常溫時(shí)，在水中的電離常數(shù)。按要求回答下列問題。（1）在水中的二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式_________；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________。（2）常溫下，向溶液中通入HCl或加入NaOH固體，測得與溶液pH的關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)）。①當(dāng)溶液中時(shí)，溶液中________，水電離產(chǎn)生的___________。②當(dāng)pH=13時(shí)，溶液中的___________。（3）在工業(yè)廢水處理中常用將轉(zhuǎn)化為MnS除去。常溫下，向含有0.01mol/L的廢水中通入以調(diào)節(jié)廢水的pH，當(dāng)時(shí)，開始沉淀，此時(shí)廢水的pH=_______。[已知]22.（9分）亞硝基硫酸（）是染料工藝中重要的原料。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室將通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中可制備亞硝基硫酸，裝置如圖1。C中主要發(fā)生反應(yīng)：；。（1）為了使C中反應(yīng)充分，通入的速率不能過快，可采取的措施是________。（2）D裝置的作用是________。Ⅱ.產(chǎn)品中亞硝基硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。稱取1.700g產(chǎn)品放入250mL的錐形瓶中，加入100.00mL0.1000mol/L的溶液和少量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)品中其他雜質(zhì)不與反應(yīng)。反應(yīng)完全后，用0.5000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的，發(fā)生反應(yīng)：，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。（3）配制100mL0.1000mol/L的溶液所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、_______。（4）標(biāo)準(zhǔn)溶液（呈堿性），應(yīng)盛放在圖2所示的滴定管_______中（填“A”或“B”）。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。（5）若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測得產(chǎn)品中亞硝基硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_______（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（6）確定產(chǎn)品中亞硝基硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程______________。

答案以及解析1.答案：C解析：石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)是熵增反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)必須在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。2.答案：B解析：漂白粉用于自來水的處理，是因其具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，明礬是因水解生成的膠體具有凈水作用，二者原理不同，A錯(cuò)誤；往中加入大量水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)加熱和焙燒可制得，B正確；催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；鹽堿地施加生石灰，不能降低土壤堿性，D錯(cuò)誤。3.答案：D解析：碳酸鈣雖然難溶于水，但溶解的部分能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，均是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。4.答案：A解析：由已知得該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且是熵減的反應(yīng)。生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，常溫下，，則該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤。5.答案：C解析：銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；是非電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸是弱電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.答案：D解析：酸性條件下，與中能發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由水電離出的，可知溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液呈酸性，不能大量存在，若溶液呈堿性，均不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中，則，溶液呈堿性，均不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；的溶液呈堿性，之間不反應(yīng)，可以大量共存，D項(xiàng)正確。7.答案：C解析：pH相等的兩種酸，稀釋過程中，強(qiáng)酸的pH變化大，弱酸的pH變化小，則y為弱酸，x為強(qiáng)酸，pH相同時(shí)，y的濃度大，所以y消耗的量更多，C項(xiàng)正確。8.答案：C解析：水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)與溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，對水的電離沒有影響，水的電離程度最小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中，根據(jù)物料守恒，可知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)與溶液恰好完全反應(yīng)，，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，可知，該溫度下，C項(xiàng)正確；，所以向濃度均為的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：D解析：該裝置是原電池，能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確；根據(jù)工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化，得到的Li-Si合金的熔點(diǎn)高于352℃，B項(xiàng)正確；放電時(shí)移向負(fù)極，即移向Li-Si合金電極，C項(xiàng)正確；放電時(shí)正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案：B解析：鉛蓄電池放電時(shí)，鉛電極為負(fù)極，與負(fù)極相連的一極為陰極，充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)：，B項(xiàng)正確。11.答案：B解析：鋼管中含有碳元素，鐵、C與潮濕的土壤中形成原電池，則厭氧腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成和，離子方程式為，B項(xiàng)正確；鋼管腐蝕過程中，負(fù)極鐵失去電子生成，與正極周圍的結(jié)合生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；厭氧細(xì)菌在高溫下變性，失去活性，不能催化此類反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案：B解析：各化學(xué)鍵鍵能：、、、。反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)的，故B項(xiàng)正確。13.答案：C解析：A項(xiàng)，20min時(shí)，消耗，由知，生成，正確；B項(xiàng)，20~40min，，正確；C項(xiàng)，隨著濃度的下降，反應(yīng)逐漸變慢，故第30min時(shí)的瞬時(shí)速率大于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，或分解酶對的分解均有催化作用，故可代替作催化劑，正確。14.答案：B解析：當(dāng)pOH=10時(shí)，的濃度相等，的第二級(jí)電離平衡常數(shù)，A錯(cuò)誤；溫度不變，的第一級(jí)電離平衡常數(shù)不變，即不變，由于濃度先增大后減小，則先減小后增大，B正確；根據(jù)電荷守恒，有，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，，則，C錯(cuò)誤；將等濃度、等體積的溶液與溶液混合后，反應(yīng)生成NaHA，的第二級(jí)電離平衡常數(shù)為，則的水解平衡常數(shù)小于的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，D錯(cuò)誤。15.答案：D解析：A項(xiàng)，鉍與稀的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，分次加入稀可降低反應(yīng)劇烈程度，正確；B項(xiàng)，轉(zhuǎn)化工序中加入稀鹽酸，增大濃度，使鉍離子轉(zhuǎn)化為氯化鉍，抑制生成，正確；C項(xiàng)，水解工序中加入，消耗，促進(jìn)鉍離子水解，正確；D項(xiàng)，水解工序中加入，其水解顯酸性，抑制鉍離子水解，不利于的平衡正向移動(dòng)，同時(shí)使鉍離子轉(zhuǎn)化為，錯(cuò)誤。16.答案：C解析：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，因此用熱的純堿溶液可以洗去油污，A錯(cuò)誤；漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)榕c空氣中的發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HClO和，HClO見光分解產(chǎn)生HCl和氧氣，B錯(cuò)誤；當(dāng)施肥時(shí)草木灰（有效成分為）與混用，與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成的氨氣逸出，因而會(huì)降低肥效，C正確；溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，是因?yàn)楹虲u發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，D錯(cuò)誤。17.答案：C解析：由可知，的生成速率是的生成速率的2倍時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，只有C點(diǎn)滿足，故A正確；由圖2可知，E點(diǎn)處反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，F(xiàn)點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且壓強(qiáng)E<F，則E點(diǎn)的小于F點(diǎn)的，故B正確；E、G兩點(diǎn)溫度相同，則E、G兩點(diǎn)的平衡常數(shù)相等，由圖2可知，G點(diǎn)壓強(qiáng)大于E點(diǎn)壓強(qiáng)，則G點(diǎn)處NO的平衡濃度大于E點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；在恒溫恒容下，向G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D正確。18.答案：（1）C（2）（3）①②<解析：（1）氫氣在氧氣中燃燒，破壞2molH—H鍵、鍵的同時(shí)形成4molH—O鍵，則，則。（2）根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)可由③得到，則。（3）①由能量變化圖可知，P（s）和分兩步反應(yīng)生成的，P（s）和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為；②紅磷比白磷穩(wěn)定，則等質(zhì)量的白磷比紅磷的能量高，則。19.答案：（1）（2）為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕的空氣進(jìn)入內(nèi)部腐蝕銅；而為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕的空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅腐蝕（3）①②（4）①②ABC解析：（1）銅銹為，參與形成銅綠的物質(zhì)有和。（2）結(jié)合圖象可知，為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕的空氣進(jìn)入內(nèi)部腐蝕銅，屬于無害銹；為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕的空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅腐蝕，屬于有害銹。（3）①結(jié)合圖象可知，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是，電極反應(yīng)式為。②結(jié)合圖象可知，過程Ⅰ中Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式為。（4）①碳酸鈉法中，含的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②利用BTA保護(hù)法，可在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜，能保護(hù)內(nèi)部金屬銅；為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅腐蝕，屬于有害銹，利用BTA保護(hù)法，可替換出銹層中的，能夠高效除去有害銹；酸浸法會(huì)破壞無害銹，BTA保護(hù)法不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”。20.答案：（1）（2）未達(dá)到（3）①ⅰ.>；制備的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡產(chǎn)率將增大，而相同溫度下，時(shí)平衡產(chǎn)率較時(shí)高，說明ⅱ.平衡轉(zhuǎn)化率為主反應(yīng)和副反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率之和，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率升高，主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度較高時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于副反應(yīng)②bc解析：（1）的物質(zhì)的量為，反應(yīng)中生成放出的熱量為12.3kJ，則生成放出的熱量為49