九年級化學上冊 3.1.1 原子教學設計 （新版）北京課改版

九年級化學上冊3.1.1原子教學設計（新版）北京課改版主備人備課成員設計意圖親愛的同學們，今天咱們一起走進化學的世界，開啟原子之旅！??在這個環(huán)節(jié)，我會帶著大家領(lǐng)略原子的奧秘，探索微觀世界的奇妙。通過這節(jié)課，希望你們能理解原子的基本結(jié)構(gòu)，激發(fā)對化學的興趣，為后續(xù)的學習打下堅實基礎(chǔ)。??讓我們一起揭開原子神秘的面紗吧！????核心素養(yǎng)目標同學們，今天我們學習的原子知識，旨在培養(yǎng)你們的科學探究能力、批判性思維和化學觀念。通過觀察、實驗和分析，你們將學會如何提出問題、設計實驗、收集數(shù)據(jù)，并運用化學原理來解釋現(xiàn)象。此外，培養(yǎng)你們對化學現(xiàn)象的好奇心，增強科學態(tài)度和社會責任感，為將來成為具有創(chuàng)新精神的化學人才奠定基礎(chǔ)。??????重點難點及解決辦法重點：原子結(jié)構(gòu)的組成與表示方法。

難點：原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)的理解與應用。

解決辦法：

1.結(jié)合課本實例，通過模型演示和實際操作，讓學生直觀理解原子結(jié)構(gòu)的組成。

2.設計問題引導，逐步深入，幫助學生建立質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的聯(lián)系。

3.通過小組討論和課堂互動，鼓勵學生提出疑問，共同解決難點。

4.利用圖表、習題等形式，強化學生對原子結(jié)構(gòu)知識的鞏固和應用。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《九年級化學上冊》教材，特別是3.1.1節(jié)的內(nèi)容。

2.輔助材料：準備原子結(jié)構(gòu)圖、元素周期表等圖表，以及相關(guān)的教學視頻，以增強學生的視覺理解。

3.實驗器材：準備原子模型套件、電子顯微鏡模型等，用于直觀展示原子結(jié)構(gòu)。

4.教室布置：設置分組討論區(qū)，安排實驗操作臺，確保教學環(huán)境整潔、安全。教學過程設計一、導入環(huán)節(jié)（5分鐘）

1.創(chuàng)設情境：展示生活中常見的物質(zhì)，如水、鹽、糖等，提問學生：“這些物質(zhì)都是由什么組成的呢？”

2.提出問題：引導學生思考物質(zhì)的組成，激發(fā)學生對原子結(jié)構(gòu)的興趣。

3.學生回答：邀請學生分享自己的看法，教師總結(jié)并引出原子概念。

二、講授新課（20分鐘）

1.原子結(jié)構(gòu)的組成：講解原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

2.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系：通過實例講解，讓學生理解原子序數(shù)、質(zhì)量數(shù)和核電荷數(shù)之間的關(guān)系。

3.原子結(jié)構(gòu)的表示方法：展示常見的原子結(jié)構(gòu)示意圖，講解電子排布、原子半徑等概念。

4.原子結(jié)構(gòu)的實際應用：結(jié)合實例，講解原子結(jié)構(gòu)在化學變化中的重要作用。

三、鞏固練習（10分鐘）

1.學生分組：將學生分成若干小組，每組進行討論和練習。

2.練習內(nèi)容：發(fā)放練習題，包括填空、選擇題和簡答題，讓學生鞏固所學知識。

3.小組討論：各小組討論練習題，互相解答疑問。

4.課堂展示：邀請各小組代表展示解題過程，教師點評并總結(jié)。

四、課堂提問（5分鐘）

1.提問環(huán)節(jié)：教師針對練習題中的難點和重點，提出問題，引導學生深入思考。

2.學生回答：邀請學生回答問題，教師點評并總結(jié)。

五、師生互動環(huán)節(jié)（5分鐘）

1.教師提問：教師提出與原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的問題，如“原子核和核外電子之間的相互作用是什么？”

2.學生回答：邀請學生回答問題，教師點評并總結(jié)。

3.創(chuàng)新教學：教師結(jié)合生活實例，引導學生思考原子結(jié)構(gòu)在實際生活中的應用。

六、核心素養(yǎng)拓展（5分鐘）

1.科學探究能力：引導學生通過實驗探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘，培養(yǎng)學生的科學探究能力。

2.批判性思維：鼓勵學生提出自己的觀點，對原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識進行質(zhì)疑和思考。

3.化學觀念：幫助學生建立化學觀念，認識到原子結(jié)構(gòu)在化學變化中的重要性。

七、總結(jié)與作業(yè)布置（5分鐘）

1.總結(jié)：教師對本節(jié)課所學內(nèi)容進行總結(jié)，強調(diào)重點和難點。

2.作業(yè)布置：布置課后作業(yè)，包括完成教材中的練習題和思考題，鞏固所學知識。

教學過程設計完畢，總用時45分鐘。知識點梳理1.原子的定義：原子是物質(zhì)的基本組成單位，由原子核和核外電子組成。

2.原子核的組成：原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

3.核電荷數(shù)：核電荷數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目，也是原子的原子序數(shù)。

4.原子質(zhì)量數(shù)：原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。

5.核外電子：核外電子圍繞原子核運動，帶負電。

6.電子排布：核外電子按照能量最低原則分布在不同的電子層上。

7.原子半徑：原子半徑是指原子核與最外層電子之間的距離。

8.同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子互稱同位素。

9.原子結(jié)構(gòu)示意圖：用原子核和核外電子表示原子結(jié)構(gòu)的圖示。

10.原子結(jié)構(gòu)的實際應用：原子結(jié)構(gòu)在化學變化中起著重要作用，如化學反應、化合物的性質(zhì)等。

11.元素周期表：根據(jù)原子序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)，將元素排列成周期性的表格，便于學習和研究。

12.化學鍵：原子之間通過化學鍵結(jié)合形成分子，化學鍵包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

13.化學反應：原子之間的化學鍵斷裂和形成，導致物質(zhì)的性質(zhì)和組成發(fā)生變化。

14.化學變化中的原子守恒：化學反應前后，原子的種類和數(shù)目保持不變。

15.原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展：從道爾頓的原子論到現(xiàn)代的量子力學，原子結(jié)構(gòu)理論不斷發(fā)展。

16.原子結(jié)構(gòu)在生物學中的應用：原子結(jié)構(gòu)是生命活動的基礎(chǔ)，如DNA的組成、蛋白質(zhì)的合成等。

17.原子結(jié)構(gòu)在材料科學中的應用：原子結(jié)構(gòu)對材料的性質(zhì)和性能有重要影響。

18.原子結(jié)構(gòu)在能源科學中的應用：原子結(jié)構(gòu)研究有助于開發(fā)新能源，如核能、太陽能等。

19.原子結(jié)構(gòu)在環(huán)境保護中的應用：原子結(jié)構(gòu)研究有助于解決環(huán)境問題，如大氣污染、水污染等。

20.原子結(jié)構(gòu)在醫(yī)藥科學中的應用：原子結(jié)構(gòu)研究有助于開發(fā)新藥物，提高治療效果。典型例題講解1.例題：一個原子的原子序數(shù)為12，求該原子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)。

解答：原子序數(shù)為12，所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12。因為原子質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，假設該原子的中子數(shù)為N，則原子質(zhì)量數(shù)為12+N。由于原子質(zhì)量數(shù)通常為整數(shù)，假設該原子的中子數(shù)為6，那么原子質(zhì)量數(shù)為18。因此，中子數(shù)N=18-12=6。

答案：核電荷數(shù)=12，質(zhì)子數(shù)=12，中子數(shù)=6，核外電子數(shù)=12。

2.例題：下列哪種情況不屬于同位素？

A.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的原子

C.核電荷數(shù)相同的原子

D.相同元素的不同同素異形體

解答：B項電子層結(jié)構(gòu)相同的原子不一定是同位素，因為它們可能是同一種元素的不同離子。A、C、D項都符合同位素的定義。

答案：B

3.例題：寫出氫原子、碳原子和氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

解答：氫原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個圓圈代表原子核，圓圈周圍有一個電子。

碳原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個圓圈代表原子核，圓圈周圍有兩個電子在最內(nèi)層，兩個電子在第二層。

氧原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個圓圈代表原子核，圓圈周圍有兩個電子在最內(nèi)層，六個電子在第二層。

4.例題：計算以下原子的相對原子質(zhì)量。

A.氫（H）：1

B.氦（He）：4

C.氧（O）：16

D.硫（S）：32

解答：相對原子質(zhì)量是指一個原子的質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，可以直接得出答案。

答案：A.1B.4C.16D.32

5.例題：下列哪種化學鍵屬于共價鍵？

A.氫氧化鈉（NaOH）中的鈉和氧之間的鍵

B.氯化鈉（NaCl）中的鈉和氯之間的鍵

C.水（H2O）中的氫和氧之間的鍵

D.氧化鈣（CaO）中的鈣和氧之間的鍵

解答：共價鍵是指兩個非金屬原子通過共享電子對形成的化學鍵。C項水分子中的氫和氧之間的鍵是共價鍵。

答案：C內(nèi)容邏輯關(guān)系①本文重點知識點：

-原子結(jié)構(gòu)的組成：原子核與核外電子。

-原子核的構(gòu)成：質(zhì)子和中子。

-核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系。

-電子排布與原子半徑。

②關(guān)鍵詞句：

-“原子是物質(zhì)的基本組成單位。”

-“原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成?！?/p>

-“原子的核電荷數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)?！?/p>

-“電子在原子核外的電子層上運動?！?/p>

-“原子的化學性質(zhì)主要由其最外層電子決定?！?/p>

③邏輯關(guān)系闡述：

①原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系：

-原子結(jié)構(gòu)是決定化學性質(zhì)的基礎(chǔ)。

-最外層