九年級化學(xué)上冊 第五單元 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算教學(xué)設(shè)計 （新版）魯教版

九年級化學(xué)上冊第五單元第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算教學(xué)設(shè)計（新版）魯教版科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）九年級化學(xué)上冊第五單元第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算教學(xué)設(shè)計（新版）魯教版教學(xué)內(nèi)容分析哈嘍，親愛的同學(xué)們，今天我們要一起探索九年級化學(xué)上冊第五單元第三節(jié)——化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算。這部分內(nèi)容可是化學(xué)學(xué)習(xí)中的關(guān)鍵哦！我們將會學(xué)習(xí)如何通過化學(xué)方程式來計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，以及物質(zhì)的量等。這可是連接化學(xué)理論與實際應(yīng)用的重要橋梁呢！??

說到這，你們可能已經(jīng)對課本上的內(nèi)容有所了解，比如質(zhì)量守恒定律、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量等。這些知識可是我們今天要深入挖掘的寶藏哦！??

別急，我們先來回顧一下課本上的內(nèi)容：第五單元第三節(jié)主要介紹了化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算，包括計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比、計算物質(zhì)的量等。這些內(nèi)容可是我們解決實際化學(xué)問題的利器哦！???核心素養(yǎng)目標(biāo)在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，我們旨在培養(yǎng)學(xué)生的以下學(xué)科核心素養(yǎng)：

1.**科學(xué)思維**：通過化學(xué)反應(yīng)中的計算，學(xué)生能夠運用抽象思維，將實際現(xiàn)象與數(shù)學(xué)公式相結(jié)合，提高分析問題和解決問題的能力。

2.**科學(xué)探究**：學(xué)生通過實驗和計算，學(xué)會設(shè)計實驗方案、收集和分析數(shù)據(jù)，培養(yǎng)實驗探究和科學(xué)研究的初步能力。

3.**科學(xué)態(tài)度與責(zé)任**：學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識到化學(xué)計算在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性，增強社會責(zé)任感。

4.**科學(xué)、技術(shù)、社會與環(huán)境**：學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)計算在科學(xué)技術(shù)發(fā)展和社會進步中的作用，認(rèn)識到化學(xué)與人類生活的緊密聯(lián)系。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識：

在進入本節(jié)課之前，學(xué)生們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)基本概念、原子和分子結(jié)構(gòu)、元素符號、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識，并對化學(xué)反應(yīng)的基本原理有所了解。他們已經(jīng)能夠進行簡單的化學(xué)計算，如計算化合物的相對分子質(zhì)量。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：

大多數(shù)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科抱有較高的興趣，尤其是那些對實驗現(xiàn)象和化學(xué)變化原理感興趣的學(xué)生。他們的學(xué)習(xí)能力參差不齊，有的學(xué)生擅長邏輯推理和數(shù)學(xué)計算，而有的學(xué)生在理解抽象概念時可能會感到困難。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，有的學(xué)生偏好通過實驗操作來學(xué)習(xí)，有的則更傾向于通過閱讀和思考來掌握知識。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算時，學(xué)生可能會遇到以下困難和挑戰(zhàn)：一是理解化學(xué)方程式中的質(zhì)量守恒定律，并能夠?qū)⑵鋺?yīng)用于實際的計算中；二是計算過程中的單位轉(zhuǎn)換和比例關(guān)系的把握；三是對于化學(xué)反應(yīng)復(fù)雜性的認(rèn)識不足，難以處理多步反應(yīng)和不同條件下的計算問題。此外，對于一些抽象概念的理解和記憶也可能成為學(xué)生的難點。教學(xué)方法與手段1.教學(xué)方法：

-**講授法**：通過系統(tǒng)講解化學(xué)反應(yīng)計算的基本原理和步驟，幫助學(xué)生建立知識框架。

-**討論法**：組織學(xué)生圍繞具體案例進行討論，激發(fā)學(xué)生的思維，提高他們的參與度和主動性。

-**實驗法**：結(jié)合實際實驗，讓學(xué)生觀察化學(xué)反應(yīng)，通過實驗數(shù)據(jù)驗證計算結(jié)果，加深理解。

2.教學(xué)手段：

-**多媒體演示**：利用PPT展示化學(xué)方程式的書寫和計算過程，直觀展示抽象概念。

-**在線計算工具**：引入在線化學(xué)計算器，讓學(xué)生在實際操作中練習(xí)計算技巧。

-**互動軟件**：使用互動式教學(xué)軟件，讓學(xué)生在虛擬環(huán)境中進行實驗和計算，提高學(xué)習(xí)趣味性。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課

同學(xué)們，今天我們要一起走進化學(xué)的奇妙世界，探索化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算。還記得我們之前學(xué)過的質(zhì)量守恒定律嗎？它告訴我們，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。今天，我們就將通過計算來驗證這一原理，并學(xué)會如何進行化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量比計算。

（學(xué)生：哇，聽起來好有趣?。。?/p>

二、新課講授

1.回顧舊知

我們先來回顧一下之前學(xué)過的知識。同學(xué)們，還記得化學(xué)式嗎？它由元素符號和數(shù)字組成，能告訴我們物質(zhì)的組成和分子結(jié)構(gòu)。今天，我們將利用化學(xué)式來進行計算。

（學(xué)生：是的，老師，化學(xué)式很重要，它能幫助我們理解物質(zhì)的組成。）

2.計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比

（學(xué)生：那我們怎么知道原子個數(shù)和相對原子質(zhì)量呢？）

老師：原子個數(shù)可以從化學(xué)式中直接讀出，而相對原子質(zhì)量可以在元素周期表中找到。比如，我們以水的生成反應(yīng)為例：2H2+O2→2H2O。在這個反應(yīng)中，氫氣的化學(xué)式是H2，氧氣的化學(xué)式是O2，水的化學(xué)式是H2O。

3.計算物質(zhì)的量

除了質(zhì)量比，我們還可以計算物質(zhì)的量。物質(zhì)的量是指物質(zhì)中含有的粒子數(shù)，通常用摩爾（mol）來表示。計算物質(zhì)的量需要用到摩爾質(zhì)量，它是物質(zhì)的質(zhì)量與其物質(zhì)的量的比值。

（學(xué)生：哦，原來物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量這么重要，那我們怎么計算呢？）

老師：計算物質(zhì)的量需要知道物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量。比如，如果我們有10克的氫氣，我們可以通過摩爾質(zhì)量來計算它的物質(zhì)的量。氫氣的摩爾質(zhì)量是2克/摩爾，所以10克氫氣的物質(zhì)的量是5摩爾。

4.綜合練習(xí)

現(xiàn)在，讓我們來做一個綜合練習(xí)。已知反應(yīng)方程式：N2+3H2→2NH3。假設(shè)我們有5摩爾的氮氣和15摩爾的氫氣，請計算生成氨氣的質(zhì)量和物質(zhì)的量。

（學(xué)生：好的，老師，我們先計算氮氣和氫氣的質(zhì)量，然后再計算氨氣的質(zhì)量和物質(zhì)的量。）

三、課堂互動

1.學(xué)生展示

請一位同學(xué)上來展示他的計算過程，我們一起來檢查一下。

（學(xué)生：好的，老師。根據(jù)反應(yīng)方程式，氮氣的物質(zhì)的量是5摩爾，氫氣的物質(zhì)的量是15摩爾。氮氣的摩爾質(zhì)量是28克/摩爾，氫氣的摩爾質(zhì)量是2克/摩爾。所以，氮氣的質(zhì)量是5摩爾×28克/摩爾=140克，氫氣的質(zhì)量是15摩爾×2克/摩爾=30克。氨氣的摩爾質(zhì)量是17克/摩爾，所以氨氣的質(zhì)量是140克+30克=170克。氨氣的物質(zhì)的量是2摩爾。）

2.學(xué)生討論

同學(xué)們，你們覺得這個計算過程有什么需要注意的地方？

（學(xué)生：老師，我覺得要注意的是摩爾質(zhì)量的單位是克/摩爾，而且計算過程中要注意單位的轉(zhuǎn)換。）

四、鞏固練習(xí)

1.個人練習(xí)

請同學(xué)們根據(jù)以下反應(yīng)方程式，計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比以及物質(zhì)的量。

反應(yīng)方程式：C2H4+3O2→2CO2+2H2O

2.小組討論

將同學(xué)們分成小組，討論如何解決這個練習(xí)題，并分享解題思路。

3.展示與評價

請每個小組選一位代表來展示他們的解題過程，其他同學(xué)可以提出疑問或評價。

五、課堂總結(jié)

今天我們學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算，包括計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比、計算物質(zhì)的量等。這些計算方法可以幫助我們更好地理解化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，并應(yīng)用于實際問題中。希望大家通過今天的課堂學(xué)習(xí)，能夠掌握這些計算技巧，并在今后的學(xué)習(xí)中靈活運用。

（學(xué)生：謝謝老師，我們一定會在今后的學(xué)習(xí)中努力掌握這些知識。）

六、課后作業(yè)

1.請同學(xué)們完成課本上的練習(xí)題，鞏固今天所學(xué)的知識。

2.思考如何將化學(xué)反應(yīng)計算應(yīng)用于實際問題中，下節(jié)課分享你的想法。

（學(xué)生：好的，老師，我們一定會認(rèn)真完成作業(yè)，并在下節(jié)課上分享我們的想法。）教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-**化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡**：介紹化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念，如平均速率、瞬時速率等，以及化學(xué)平衡的原理和動態(tài)平衡狀態(tài)。這些內(nèi)容可以幫助學(xué)生更深入地理解化學(xué)反應(yīng)的動態(tài)過程。

-**化學(xué)方程式的書寫規(guī)則**：詳細(xì)講解化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，包括反應(yīng)物和生成物的配平、符號的使用、熱效應(yīng)的標(biāo)注等，加深學(xué)生對化學(xué)方程式書寫規(guī)范的理解。

-**常見化學(xué)反應(yīng)的類型**：分類介紹常見的化學(xué)反應(yīng)類型，如合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等，并結(jié)合實例分析每種反應(yīng)的特點和應(yīng)用。

2.拓展建議：

-**閱讀相關(guān)書籍**：推薦學(xué)生閱讀《化學(xué)原理》等基礎(chǔ)化學(xué)書籍，以拓寬化學(xué)知識面，加深對化學(xué)反應(yīng)計算的理解。

-**參與實驗活動**：鼓勵學(xué)生參與實驗室的實驗活動，通過實際操作來驗證化學(xué)反應(yīng)的計算結(jié)果，增強實踐能力。

-**網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)平臺**：利用網(wǎng)絡(luò)學(xué)習(xí)平臺，如“化學(xué)教育在線”、“化學(xué)知識庫”等，查找相關(guān)學(xué)習(xí)資料，進行自主學(xué)習(xí)。

-**化學(xué)競賽與活動**：鼓勵學(xué)生參加化學(xué)競賽或?qū)W校組織的化學(xué)知識競賽，通過競賽來檢驗自己的學(xué)習(xí)成果，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

-**實際應(yīng)用案例**：收集一些化學(xué)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域的實際應(yīng)用案例，讓學(xué)生了解化學(xué)計算在現(xiàn)實生活中的重要性。

-**小組合作學(xué)習(xí)**：組織學(xué)生進行小組合作學(xué)習(xí)，共同探討化學(xué)反應(yīng)計算中的難點問題，通過討論和交流來提高學(xué)習(xí)效果。

-**家庭作業(yè)拓展**：布置一些拓展性的家庭作業(yè)，如設(shè)計簡單的化學(xué)實驗來驗證質(zhì)量守恒定律，或者分析特定化學(xué)反應(yīng)的平衡移動問題。

-**課外閱讀材料**：推薦一些與化學(xué)相關(guān)的科普讀物，如《化學(xué)的故事》、《元素的故事》等，幫助學(xué)生以更輕松的方式了解化學(xué)知識。教學(xué)評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

在本節(jié)課的課堂表現(xiàn)方面，學(xué)生們普遍表現(xiàn)出了較高的積極性和參與度。大多數(shù)學(xué)生能夠認(rèn)真聽講，積極回答問題，對于化學(xué)反應(yīng)中的計算方法表現(xiàn)出濃厚的興趣。在講解化學(xué)方程式的書寫和計算步驟時，學(xué)生們能夠跟隨老師的思路，逐步掌握計算方法。然而，也有部分學(xué)生在理解化學(xué)方程式中的質(zhì)量守恒定律時顯得有些吃力，需要進一步講解和練習(xí)。

2.小組討論成果展示：

在小組討論環(huán)節(jié)，學(xué)生們能夠主動參與討論，積極分享自己的觀點和見解。在解決綜合練習(xí)題時，學(xué)生們能夠運用所學(xué)知識，通過小組合作，共同探討解題思路。例如，在計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比時，學(xué)生們能夠正確運用化學(xué)式和摩爾質(zhì)量進行計算。在展示討論成果時，學(xué)生們能夠清晰、有條理地闡述自己的解題過程，體現(xiàn)了良好的團隊合作能力。

3.隨堂測試：

隨堂測試結(jié)果顯示，學(xué)生們在化學(xué)反應(yīng)中的計算方面取得了一定的進步。大部分學(xué)生能夠正確書寫化學(xué)方程式，并計算出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。然而，仍有部分學(xué)生在計算物質(zhì)的量時出現(xiàn)錯誤，說明他們對摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量的概念理解不夠深入。針對這一問題，教師將在課后進行個別輔導(dǎo)，幫助學(xué)生鞏固相關(guān)知識點。

4.學(xué)生自評與互評：

在本節(jié)課的末尾，教師引導(dǎo)學(xué)生進行自我評價和互評。學(xué)生們能夠反思自己在課堂上的表現(xiàn)，認(rèn)識到自己的優(yōu)點和不足。在互評環(huán)節(jié)，學(xué)生們能夠客觀評價同伴的表現(xiàn)，提出建設(shè)性的意見。這種自我評價和互評的方式有助于提高學(xué)生們的自我認(rèn)知能力和團隊協(xié)作能力。

5.教師評價與反饋：

針對學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)，教師將進行以下評價與反饋：

-**課堂表現(xiàn)**：對于積極參與課堂討論、認(rèn)真聽講的學(xué)生給予表揚，對于課堂表現(xiàn)不夠積極的學(xué)生，教師將進行個別談話，了解其原因，并給予適當(dāng)?shù)墓膭詈椭笇?dǎo)。

-**小組討論成果展示**：對于在小組討論中表現(xiàn)突出的學(xué)生給予肯定，對于表現(xiàn)一般的學(xué)生，教師將鼓勵他們在今后的學(xué)習(xí)中更加積極地參與討論。

-**隨堂測試**：針對學(xué)生在隨堂測試中出現(xiàn)的問題，教師將進行個別輔導(dǎo)，幫助學(xué)生鞏固相關(guān)知識點，提高計算能力。

-**學(xué)生自評與互評**：教師將鼓勵學(xué)生們在今后的學(xué)習(xí)中繼續(xù)進行自我評價和互評，以便更好地了解自己的學(xué)習(xí)狀況，提高學(xué)習(xí)效果。課后作業(yè)1.**計算題**：

反應(yīng)方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑

已知：KClO3的摩爾質(zhì)量為122.5g/mol，KCl的摩爾質(zhì)量為74.5g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol。

若有10.0g的KClO3分解，計算生成的KCl和O2的質(zhì)量。

**答案**：

首先計算KClO3的物質(zhì)的量：n(KClO3)=m/M=10.0g/122.5g/mol=0.0816mol

根據(jù)化學(xué)方程式，2molKClO3生成2molKCl和3molO2，所以：

n(KCl)=n(KClO3)=0.0816mol

m(KCl)=n(KCl)×M(KCl)=0.0816mol×74.5g/mol=6.05g

n(O2)=3/2×n(KClO3)=0.1224mol

m(O2)=n(O2)×M(O2)=0.1224mol×32g/mol=3.91g

因此，生成的KCl質(zhì)量為6.05g，O2質(zhì)量為3.91g。

2.**計算題**：

反應(yīng)方程式：H2+Cl2→2HCl

已知：H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol。

若有5.0g的H2與Cl2完全反應(yīng)，計算生成的HCl的質(zhì)量。

**答案**：

首先計算H2的物質(zhì)的量：n(H2)=m/M=5.0g/2g/mol=2.5mol

根據(jù)化學(xué)方程式，1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl，所以：

n(HCl)=2×n(H2)=2×2.5mol=5.0mol

m(HCl)=n(HCl)×M(HCl)=5.0mol×36.5g/mol=182.5g

因此，生成的HCl質(zhì)量為182.5g。

3.**計算題**：

反應(yīng)方程式：CaCO3→CaO+CO2↑

已知：CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol，CaO的摩爾質(zhì)量為56g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol。

若有25.0g的CaCO3分解，計算生成的CaO和CO2的質(zhì)量。

**答案**：

首先計算CaCO3的物質(zhì)的量：n(CaCO3)=m/M=25.0g/100g/mol=0.25mol

根據(jù)化學(xué)方程式，1molCaCO3生成1molCaO和1molCO2，所以：

n(CaO)=n(CaCO3)=0.25mol

m(CaO)=n(CaO)×M(CaO)=0.25mol×56g/mol=14.0g

n(CO2)=n(CaCO3)=0.25mol

m(CO2)=n(CO2)×M(CO2)=0.25mol×44g/mol=11.0g

因此，生成的CaO質(zhì)量為14.0g，CO2質(zhì)量為11.0g。

4.**計算題**：

反應(yīng)方程式：2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu

已知：Al的摩爾質(zhì)量為27g/mol，Cu的摩爾質(zhì)量為63.5g/mol，Al2(SO4)3的摩爾質(zhì)量為342g/mol。

若有10.0g的Al與CuSO4完全反應(yīng)，計算生成的Al2(SO4)3和Cu的質(zhì)量。

**答案**：

首先計算Al的物質(zhì)的量：n(Al)=m/M=10.0g/27g/mol=0.3704mol

根據(jù)化學(xué)方程式，2molAl與3molCuSO4反應(yīng)生成1molAl2(SO4)3和3molCu，所以：

n(Al2(SO4)3)=n(Al)/2=0.3704mol/2=0.1852mol

m(Al2(SO4)3)=n(Al2(SO4)3)×M(Al2(SO4)3)=0.1852mol×342g/mol=63.3g

n(Cu)=3/2×n(Al)=0.5556mol

m(Cu)=n(Cu)×M(Cu)=0.5556mol×63.5g/mol=35.3g

因此，生成的Al2(SO4)3質(zhì)量為63.3g，Cu質(zhì)量為35.3g。

5.**計算題**：

反應(yīng)方程式：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

已知：Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，F(xiàn)eCl2的摩爾質(zhì)量為126.8g/mol。

若有7.0g的Fe與HCl完全反應(yīng)，計算生成的FeCl2和H2的質(zhì)量。

**答案**：

首先計算Fe的物質(zhì)的量：n(Fe)=m/M=7.0g/56g/mol=0.125mol

根據(jù)化學(xué)方程式，1molFe與2molHCl反應(yīng)生成1molFeCl2和1molH2，所以：

n(FeCl2)=n(Fe)=0.125mol

m(FeCl2)=n(FeCl2)×M(FeCl2)=0.125mol×126.8g/mol=15.7g

n(H2)=n(Fe)=0.125mol

m(H2)=n(H2)×M(H2)=0.125mol×2g/mol=0.25g

因此，生成的FeCl2質(zhì)量為15.7g，H2質(zhì)量為0.25g。教學(xué)反思與改進教學(xué)反思與改進是每一位教師成長的重要環(huán)節(jié)。在本節(jié)課的教學(xué)結(jié)束后，我對自己的教學(xué)進行了深入的反思，以下是我的一些思考和改進措施。

1.教學(xué)內(nèi)容深度與廣度的把握

在本次教學(xué)中，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中的計算方法理解不夠深入，尤其是在處理復(fù)雜反應(yīng)時，他們往往容易混淆。這讓我意識到，在今后的教學(xué)中，我需要更加注重教學(xué)內(nèi)容的深度和廣度。例如，在講解質(zhì)量守恒定律時，可以結(jié)合具體的實驗案例，讓學(xué)生通過觀察