2024-2025學年第二學期高一化學期中考試試題

深圳高級中學（集團）2024—2025學年第二學期期中考試高一化學本試卷由兩部分組成。第一部分：客觀題44分，第二部分：主觀題56分全卷共計100分，考試時間為75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Na23Si28S32第I卷（本卷共計44分）一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與人類生活緊密相關。下列說法不正確的是()A．二氧化硫能用于食品加工B．明礬可以用于自來水凈化C．氨氣極易溶于水，所以液氨可用作制冷劑D．豆科植物的根瘤菌能將空氣中的N2轉化成氨，實現(xiàn)氮的固定2．現(xiàn)代社會的發(fā)展與進步離不開材料，下列說法不正確的是()A．“天問二號”火星車使用熱控保溫材料-納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應B．《哪吒》電影中的結界獸原型是三星堆青銅器，青銅屬于合金材料C．《蛇年春晚》中跳舞的智能機器人所采用芯片的主要成分是二氧化硅D．碳納米管有優(yōu)良的電學性能，可用于生產(chǎn)復合材料、電池和傳感器等3．下列化學用語表示不正確的是()A．Na+的結構示意圖為B．中子數(shù)為10的O原子：C．NH4Cl的電子式：D．的結構式：H-O-Cl4．下列實驗裝置能達到實驗目的的是()A．制備NH3B．比較C、Si、S非金屬性大小C．驗證SO2的漂白性D．制備、收集NO2氣體5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．32gO2和O3混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAB．3.4gH2O2中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.1NAC．0.1mol過氧化鈉與足量水反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NAD．標準狀況下，22.4LN2與足量H2反應，生成NH3的數(shù)目是2NA6．利用如圖實驗裝置探究硫元素之間的轉化。實驗時擠壓膠頭滴管使硫酸滴到藥匙中，然后傾斜試管使硫酸滴到藥匙外與FeS反應。下列說法錯誤的是()A．實驗室制備少量SO2的原理：Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2OB．玻璃導氣管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾氣C．實驗開始一段時間后，試管內(nèi)壁上有黃色顆粒出現(xiàn)D．二氧化硫有漂白性，所以不能用石蕊試液檢驗其水溶液的酸性7．下列有關化學知識描述正確的是()A．硅酸鈉溶液和鹽酸反應：B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：C．向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：D．向FeI2溶液中通入過量Cl2：8．某化學興趣小組的同學設計了如圖所示原電池裝置。下列說法不正確的是()A．該裝置可實現(xiàn)將化學能轉化為電能B．工作時，Zn片發(fā)生的電極反應：Zn?2e?=Zn2+C．電池工作時，溶液中SO4D．電池工作一段時間后，溶液質(zhì)量增加9．多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇(CH3OH)與水在銅基催化劑上生成CO2的反應機理和能量圖如圖：下列說法正確的是()A．反應I中存在非極性鍵的斷裂與形成B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C．反應I的進行一定需要加熱或點燃D．CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑10．高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料。它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”?？梢园聪铝蟹椒ㄖ苽涓呒兌染Ч瑁阂阎篠iHCl3室溫下為易揮發(fā)、易與水反應的無色液體。下列說法不正確的是()A．步驟①的化學方程式為SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑B．SiO2既能與氫氟酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，所以它是兩性氧化物C．原料氣HCl和H2應充分去除水和氧氣D．過程中涉及的化學反應均為置換反應11．利用三通閥進行氣體的性質(zhì)探究裝置如圖所示，先通過旋轉閥門連通注射器2、4收集氣體，再進行探究實驗。下列說法不正確的是()A．裝置4的反應中，硝酸體現(xiàn)出氧化性和酸性B．旋轉閥門，將裝置1、2連通后，2中氣體顏色不變C．連通裝置1、2實驗后，再連通裝置3，可重新制得硝酸D．裝置4若換成濃氨水和堿石灰，可進行NH3的性質(zhì)探究12．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A將過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B向某溶液中加入稀NaOH溶液，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口試紙未變藍溶液中不含NH4+C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色試驗火焰呈黃色證明該溶液一定為鈉鹽溶液D將蔗糖放入燒杯中，加入適量水，再加濃硫酸，迅速攪拌白色固體逐漸變黑，體積膨脹體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，強氧化性13．下列圖示與對應的敘述相符的是()(a)(b)(c)(d)A．(a)圖可表示實驗室制氫氣反應的能量變化B．通過(b)圖可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．由(c)圖可知，反應生成2molSO3(g)放出的熱量為(a-b)kJD．(d)圖表示的是成鍵過程吸熱的能量變化14．已知短周期主族元素R、X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大且在前三周期均有元素分布。X的一種單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z、M、N的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可反應。下列敘述正確的是()A．原子半徑：X>Y>Z B．R、X、Y三種元素組成的化合物一定是共價化合物C．M的氧化物可用作耐火材料 D．N的氫化物一定為強酸15．負載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除Cl-實現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是()A．Ag作原電池正極B．電流由Ag經(jīng)活性炭流向PtC．表面發(fā)生的電極反應：D．每消耗標準狀況下11.2L的O2，最多去除2molCl-16．為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖，下列說法不正確的是()A．25℃時，在10~30min內(nèi)，R的分解平均速率為B．對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解百分率相等C．對比30℃和25℃曲線，在0~50min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D．對比30℃和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大第Ⅱ卷（本卷共計56分）二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。但同時隨意排放氮的化合物也會造成環(huán)境污染問題。Ⅰ．氨氣的制備：制備氨氣可以選擇以下裝置。（1）若選濃氨水與生石灰反應制備少量氨氣，應選擇裝置(填序號)。（2）若選擇裝置Ⅲ制備氨氣，該反應的化學方程式：。Ⅱ．氨氣的還原性：工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。實驗小組為探究氨氣與二氧化氮的反應設計如下實驗裝置，請回答相關問題。（3）儀器D的名稱是；B和D裝置的作用都是干燥氣體，其中盛裝的干燥劑選擇合理的是(填標號)。a．甲、乙都是堿石灰b．甲是堿石灰，乙是硅膠c．甲、乙都是無水氯化鈣d．甲是硅膠，乙是堿石灰（4）C中加入少量催化劑，打開上圖K1、K2后，C中發(fā)生反應的化學方程式為。Ⅲ．工業(yè)制硝酸時含有NO、NO2等大氣污染物：（5）下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關的是。A．酸雨

B．光化學煙霧

C．土壤鹽堿化

D．白色污染（6）為避免氮氧化物污染環(huán)境，人們開發(fā)了堿液吸收法。NO2被NaOH溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反應的離子方程式：。（7）NO與NO2按物質(zhì)的量之比為1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式為。18．工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2)為主要原料制備氧化鋁，流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸浸：①用稍過量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的陽離子有。②下列關于“浸渣”主要成分SiO2說法正確的有(填標號)。60gSiO2中含有的Si—O單鍵數(shù)為2NASiO2可用于制備普通玻璃和防火劑水玻璃SiO2可用于制造光導纖維可以一步實現(xiàn)③用H2SO4溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，H2SO4溶液的用量不宜過量太多，其原因是。（2）氧化：發(fā)生主要反應的離子方程式為。（3）沉淀：用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，將Al3+、Fe3+轉化為沉淀。溶液終點pH對鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應控制溶液pH為(填標號)。A．2.5~3.0B．3.5~4.0C．5.0~5.5D．5.5~6.0（4）堿溶：①用NaOH溶液溶解沉淀，分離出Fe(OH)3的實驗操作是(填名稱)。②下列措施中能提高單位時間內(nèi)鋁元素浸出率的有(填標號)。降低NaOH溶液濃度B．適當加快攪拌速率C．適當升高溫度D．增大壓強（5）碳分：向“堿溶”后的溶液中通入足量CO2氣體，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，該反應的離子方程式為。19．Ⅰ．探究CuSO4溶液和Na2S溶液的反應。資料：CuS為黑色固體，難溶于水，不與鹽酸或NaOH溶液反應?！静孪搿縜．CuSO4溶液和Na2S溶液能發(fā)生復分解反應。b．CuSO4溶液和Na2S溶液能發(fā)生氧化還原反應。（1）若a成立，則離子方程式為。（2）提出猜想b的依據(jù)是。【實驗1】向溶液中加入溶液，迅速產(chǎn)生大量黑色固體，少量紅色固體和黃色固體，靜置后紅色固體減少，黑色固體增多。（3）實驗證明紅色固體為Cu。補全靜置后紅色固體轉化為黑色固體反應的離子方程式：2Cu+2S2－++2H2O===+2CuSⅡ．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，由NaHSO3脫水制得。實驗室用下圖裝置制備NaHSO3。已知：S2O52－與Ba2+反應生成沉淀，與鹽酸反應生成SO2。（4）B的作用之一是觀察SO2的生成速率。試劑X為(填字母)。a．蒸餾水

b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaOH溶液

d．飽和NaHSO3溶液

（5）c中發(fā)生的離子反應方程式為。（6）Na2S2O5在保存過程中易變質(zhì)生成Na2SO4。檢驗Na2S2O5是否變質(zhì)的實驗方案是(填操作和現(xiàn)象)。（7）測定樣品中Na2S2O5的含量。取0.05gNa2S2O5樣品溶于水配成溶液，與碘水恰好完全反應。樣品中Na2S2O5的質(zhì)量分數(shù)為(假設雜質(zhì)不反應)。已知：。20．I．如圖1是元素周期表的一部分。（1）根據(jù)元素周期表周期律，下列結論正確的是_______。A．陰影部分元素的單質(zhì)最容易與氫氣化合的是F2B．Ga位于元素周期表第四周期IVA族C．Ga的最高價氧化物對應水化物的堿性比Al元素最高價氧化物對應水化物的堿性弱D．物質(zhì)的沸點：H2O>H2S圖1Ⅱ．氫氧燃料電池車是北京冬奧會期間的交通服務用車，氫氧燃料電池的構造如圖2所示。圖2（2）上述裝置中，電極a為(填“正”或“負”)極，電極b上發(fā)生的電極反應式為。III．在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，時，測得隨時間的變化如下表：時間/s0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007（3）反應