福建省廈門(mén)市、泉州市五校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期4月期中化學(xué)試卷（含答案）

廈泉五校2024-2025學(xué)年高一年級(jí)第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27Fe56Cu64試卷分第=1\*ROMANI卷（選擇題）和第=2\*ROMANII卷（非選擇題）兩部分第=1\*ROMANI卷（選擇題，共60分）一、選擇題:（本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．生物固氮是指A．生物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料B．微生物將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔顲．土壤中的硝酸鹽被細(xì)菌分解轉(zhuǎn)化為氮?dú)釪．豆科植物將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)2．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可應(yīng)用于石油開(kāi)采，解決冬季開(kāi)采石油井下結(jié)蠟難題。下列說(shuō)法正確的是A．NH4Cl的電子式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為C．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡ND．用電子式表示H2O的形成過(guò)程：3．為了探究反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），當(dāng)將A、B兩試劑混合時(shí)，現(xiàn)象為：看到U形管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．裝置中的試劑：A為稀硫酸，B為鋅粒B．根據(jù)現(xiàn)象判斷，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，參加反應(yīng)的和具有的總能量高于生成的和具有的總能量D．反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂所需的總能量大于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量4．硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：B．熱穩(wěn)定性：C．Se的得電子能力比S強(qiáng)D．既具有氧化性又具有還原性5．下列各組粒子說(shuō)法中不正確的是A．O和O互為同分異構(gòu)體B．35Cl和37Cl互為同位素C．O2和O3互為同素異形體D．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體6．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是A．t1時(shí)刻，反應(yīng)正向進(jìn)行 B．t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．t3時(shí)刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度 D．t4時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)7．侯氏制堿法原理為。下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣B．分離NaHCO3C．制NaHCO3D．制Na2CO38．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性：B．原子半徑：C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．X與Y可形成化合物9.在一定條件下，、、、的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與反應(yīng)生成屬于放熱反應(yīng)B.硫酸工業(yè)中用98.3％的濃硫酸吸收C.1mol硫粉在足量的中燃燒，能一步生成并放出(a-c)kJ能量D.和均屬于酸性氧化物10.化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別是整理元素及其化合物知識(shí)的兩個(gè)要素，可表示為“價(jià)—類(lèi)”二維圖。氮元素的“價(jià)一類(lèi)”二維圖如圖，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)與b均可用排空氣法收集B．銅和d的稀溶液反應(yīng)，d表現(xiàn)的性質(zhì)只有氧化性C．c是酸性氧化物D．a(chǎn)可以催化氧化生成b11.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池放電時(shí)總反應(yīng)式為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2，下列說(shuō)法正確的是A．電池放電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+C．MnO2是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池放電時(shí)外電路電子流向鋰電極12．X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1。一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是()A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L－1·s－1B．10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZC．第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1D．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ13．工業(yè)上常采用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的NO和NO2，其原理如下。反應(yīng)：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；反應(yīng)：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。NaOH溶液濃度越大黏稠度越高?？刂破渌麠l件不變，將NO和NO2體積比為1∶1、2∶1的混合氣體分別通過(guò)體積相同、濃度不同的NaOH溶液后，氮氧化物吸收率變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線Ⅱ表示體積比為1∶1的混合氣體吸收率的變化B．當(dāng)NaOH濃度高于1.25mol·L-1時(shí)，吸收率下降的原因可能是NaOH黏稠度過(guò)高，不利于氮氧化物的吸收C．向體積比為2∶1的NO和NO2混合氣體中通入少量O2，可提高氮氧化物的吸收率D．將1molNO和3molNO2混合氣體通入足量NaOH溶液完全吸收，所得溶液中=314．將20.8g由Cu、Fe組成的合金溶于過(guò)量稀HNO3中，生成了6.72LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀的質(zhì)量為A．21.4gB．18.0gC．14.7gD．18.1g第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題:（本題共4小題，共58分）15．（14分）隨著原子序數(shù)的遞增，8種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。(1)元素y在元素周期表中的位置是。(2)元素x、z可形成含10電子的分子甲，其結(jié)構(gòu)式為。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑的消除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式是。(3)x分別與yzd形成的簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是(填化學(xué)式)(4)上述元素中原子半徑最大的是(填元素符號(hào))。(5)元素e、d的形成的一種化合物A可在呼吸面具中作供氧劑，晶體A類(lèi)型是的。(6)g與h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸強(qiáng)弱比較。(用化學(xué)式表示)16．（14分）按要求完成下列填空。（1）下列變化過(guò)程，屬于化學(xué)反應(yīng)且放熱的是。①濃稀釋②酸堿中和反應(yīng)③條與鹽酸反應(yīng)④與⑤碳高溫條件下還原生成（2）化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。銀鋅紐扣電池是應(yīng)用最普遍的電池之一(如圖所示)，Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2銀鋅紐扣電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為。放電反應(yīng)過(guò)程中正極材料的質(zhì)量逐漸（填“增加”、“減少”或“不變”）銀鋅紐扣電池的構(gòu)造示意圖（3）以為催化劑的光、熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)，為吸收“碳排放”提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示：①上述過(guò)程①中，能量的變化形式是由轉(zhuǎn)化為。②寫(xiě)出分解生成和的熱化學(xué)方程式。③CO和作反應(yīng)物的一種燃料電池，其構(gòu)造如下圖所示，為電池的（填“正”或“負(fù)”）極，OH-向極移動(dòng)（填“X”或“Y”），正極電極反應(yīng)式為。17．（14分）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)min時(shí)間段的反應(yīng)速率最大,原因是。②3~4min時(shí)間段,以鹽酸的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率:(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一位同學(xué)為控制反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積，事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減小反應(yīng)速率且不影響生成H2的量,你認(rèn)為不可行的是(填字母)。A．蒸餾水 B．Na2CO3溶液C．KCl溶液D．CuSO4溶液(3)某溫度下,在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率之比為3∶1C．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變E．生成1molY的同時(shí)生成2molZ③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為。18.（16分）有資料認(rèn)為、不能與反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，從理論上分析和都有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè)并進(jìn)行探究：I．從理論上分析和都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：假設(shè)1：氧化；假設(shè)2：氧化。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②干燥管C的作用是。③待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B；向其中加入適量粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃。結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確。(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，在A、B之間應(yīng)增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是。乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)1正確，則和反應(yīng)的化學(xué)方程式是。II．該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為NO易與發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被氧化。查閱資料：；；酸性條件下，能與反應(yīng)生成和。(3)丙同學(xué)用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究與的反應(yīng)。①在反應(yīng)前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間，目的是。②B中不能觀察到的現(xiàn)象是(填字母編號(hào))。a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色b．有無(wú)色氣泡產(chǎn)生c．有紅棕色氣泡產(chǎn)生③C、E中所盛裝的試劑能是(填字母編號(hào))。a．濃硫酸b．堿石灰c．氯化鈉d．生石灰④充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中產(chǎn)物是還是的實(shí)驗(yàn)方法是。

化學(xué)科參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題:（本題共14小題，每小題3分，共42分）題號(hào)1234567891011121314選項(xiàng)BCCDACBDCDBBAA二、非選擇題:（本題含4小題，共58分）15．（14分）(1)第2周期ⅣA族(2)。。(3)H2O。(4)Na。(5)離子晶體(6)HClO4>H2SO4或H2SO4<HClO4。16．（14分）（1）②③。（2）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2減少（3）①光能(1分)化學(xué)能(1分)。②。③正(1分)，X(1分)，O2+4e-+2H2O=4OH-。17．（14分）(1)①2~3,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度