高中化學(xué)專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第二單元研究物質(zhì)的實驗方法第三課時溶液的配制及分析

第3課時溶液配制及分析專題1

第二單元研究物質(zhì)試驗方法1/28[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.能夠依據(jù)物質(zhì)量濃度概念表示式進(jìn)行簡單計算。2.掌握溶質(zhì)物質(zhì)量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算。3.學(xué)會相關(guān)物質(zhì)量濃度簡單計算。2/28新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引3/28新知導(dǎo)學(xué)4/28一、溶液組成表示方法1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：溶液中

質(zhì)量與

質(zhì)量之比。(2)表示式：_______________________。2.溶液物質(zhì)量濃度(1)概念：表示單位

溶液里所含溶質(zhì)B

。(2)符號：

，慣用單位：

。(3)表示式：______。溶液溶質(zhì)體積物質(zhì)量cBmol·L－15/28例1以下溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度為1mol·L－1是A.將40g氫氧化鈉溶解于1L水中

B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C.將1L10mol·L－1

濃鹽酸與9L水混合

D.將10.6g碳酸鈉溶解于水得到100mL溶液答案解析√解析選項A中所得溶液體積不一定為1L；選項B中沒有指明氯化氫處于標(biāo)準(zhǔn)情況下；選項C中兩種溶液混合后體積不是二者體積之和。6/28易錯警示物質(zhì)量濃度表示式中，V表示溶液體積，在進(jìn)行簡單計算時，一定要辨析所給體積是否為溶液體積，溶液體積不等于溶劑體積。7/28二、一定物質(zhì)量濃度溶液配制容量1.配制一定物質(zhì)量濃度溶液專用儀器——容量瓶(1)容量瓶結(jié)構(gòu)與規(guī)格溫度100mL、250mL、500mL、1000mL8/28(2)容量瓶選擇與使用①容量瓶是配制一定物質(zhì)量濃度溶液專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵照“大而近”標(biāo)準(zhǔn)：所配溶液體積等于或略小于容量瓶容積。②使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長久貯存溶液。9/282.配制100mL1.00mol·L－1

氯化鈉溶液5.58g0.1mol托盤天平藥匙玻璃棒燒杯100mL容量瓶玻璃棒10/282~3容量瓶1~2cm凹液面與刻度線相切11/28歸納總結(jié)物質(zhì)量濃度溶液配制速記口訣算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容；室溫洗滌莫忘記，搖勻貼簽移瓶中。12/28例2用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1溶液220mL，以下說法正確是A.需先稱取氫氧化鈉固體8.8gB.氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌

液轉(zhuǎn)移至容量瓶D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時發(fā)覺液面低于刻度線，于是又加水至

刻度線答案解析√13/28解析依據(jù)“大而近”標(biāo)準(zhǔn)，應(yīng)選取250mL容量瓶進(jìn)行配制，需要稱取10.0g氫氧化鈉固體；氫氧化鈉溶解時放熱，要冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶。14/28三、配制一定物質(zhì)量濃度溶液誤差分析1.誤差分析方法(1)依據(jù)cB＝

可知，MB為定值(溶質(zhì)摩爾質(zhì)量)，試驗過程中不規(guī)范操作會造成

值發(fā)生改變，從而使所配制溶液物質(zhì)量濃度產(chǎn)生誤差。若試驗操作造成mB偏大，則cB

；若試驗操作造成V偏大，則cB

。偏小mB或V偏大15/28(2)容量瓶定容時仰視、俯視對結(jié)果影響(以下列圖)①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積

，c

。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準(zhǔn)線(刻度線)，溶液體積

，c

。偏大偏低偏小偏高16/282.配制100mL1.00mol·L－1

氯化鈉溶液常出現(xiàn)誤差試驗操作nVc①計算結(jié)果m＝5.85g，稱5.9g偏大不變偏大②砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大③少許氯化鈉沾在稱量紙上偏小不變偏?、苡猩僭S液體濺出偏小不變偏?、萑萘科績?nèi)有少許水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小⑦仰視不變偏大偏?、喑隹潭染€，吸出一部分水偏小不變偏?、釗u勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏?、庠噭┢縿傆谜麴s水洗過不變偏大偏小17/28例3以下配制溶液濃度偏高是A.配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B.配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C.配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿燒杯和玻璃棒D.配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并稀釋至刻度線解析解析A項，俯視刻度線，將會使量得鹽酸體積小于計算值，造成濃度偏低；B項，定容時仰視容量瓶刻度線，造成加水量增多，溶液濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，造成溶質(zhì)降低，溶液濃度偏低；D項，溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線，溶液體積減小，溶液濃度偏高。答案√18/28例4某學(xué)生計劃用12mol·L－1濃鹽酸配制0.10mol·L－1稀鹽酸450mL，回答以下問題：(1)試驗過程中，無須使用是___(填字母)。A.托盤天平 B.量筒 C.容量瓶

D.250mL燒杯 E.膠頭滴管 F.500mL試劑瓶解析解析用濃溶液配制稀溶液時，應(yīng)選取量筒而不用托盤天平；配制稀鹽酸450mL，因為沒有此種規(guī)格容量瓶，所以用500mL容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸體積為V，依據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)量守恒建立關(guān)系式：12mol·L－1×V＝0.10mol·L－1×500mL，V≈4.2mL；依據(jù)量筒規(guī)格選取10mL量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。答案A19/28(2)除上述儀器可使用外，還缺乏儀器是________。(3)量取濃鹽酸體積為___mL，應(yīng)選取量筒規(guī)格為______。(4)配制時應(yīng)選取容量瓶規(guī)格為_______。答案玻璃棒4.210mL500mL20/28方法點撥(1)配制一定物質(zhì)量濃度溶液，若是固體溶質(zhì)，則計算所需其質(zhì)量，用天平進(jìn)行稱量；若是液體溶質(zhì)，則要換算成其體積，用量筒量取。(2)選擇試驗儀器，要依據(jù)試驗詳細(xì)步驟。即要明確試驗每一步操作是什么，所用儀器是什么，有什么注意事項等，這么就不會漏下儀器或選錯儀器了。21/28學(xué)習(xí)小結(jié)22/28達(dá)標(biāo)檢測23/2812341.某同學(xué)血液化驗單中“葡萄糖”結(jié)果為5.04×10－3mol·L－1。這里“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖A.物質(zhì)量 B.摩爾質(zhì)量C.質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.物質(zhì)量濃度答案解析√5解析依據(jù)單位可確定“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖物質(zhì)量濃度。24/282.以下關(guān)于容量瓶結(jié)構(gòu)和使用描述中不正確是A.用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確溶液B.容量瓶不能加熱，也不宜長時間貯存所配溶液C.容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線D.用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗答案√1234525/283.將8g無水硫酸銅配成0.1mol·L－1水溶液。以下說法正確是A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液總體積為500mLD.溶解后溶液總體積為1L答案解析√1234526/284.試驗室中需要配制2mol·L－1NaOH溶液950mL，配制時應(yīng)選取容量瓶規(guī)格和稱取NaOH質(zhì)量分別是A.950mL,96.0g B.500mL,80.0gC.1000mL,80.0g D.1000mL,76.0g答案解析√12345解析配制950mL溶液需選取1000mL容量瓶，所需稱取NaOH固體質(zhì)量為1L×2mol·L－1×40g·mol－1＝80.0g。27/285.某學(xué)生欲配制0.1mol·L－1氫氧