高中化學(xué)同步講義（選擇性必修三）第09講 烴的燃燒規(guī)律及其應(yīng)用（教師版）

第09課烴的燃燒規(guī)律及其應(yīng)用

1．掌握烴的燃燒規(guī)律。

2．學(xué)會(huì)應(yīng)用燃燒規(guī)律解決問題。

一、烴類燃燒通式

yy

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O

42

二、常見規(guī)律

1、烴完全燃燒時(shí)耗氧量規(guī)律

（1）烴的質(zhì)量一定時(shí)：

①烴類物質(zhì)(CxHy)完全燃燒的耗氧量與x/y成正比；

②燃燒時(shí)耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：⑴同分異構(gòu)體或⑵最簡式相同。

（2）烴的物質(zhì)的量一定時(shí)：根據(jù)分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都

不同且一多一少，則可以按1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子的耗氧量相當(dāng)轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個(gè)數(shù)相同后再進(jìn)行比

較即可。

2、烴完全燃燒時(shí)生成CO2及H2O量規(guī)律

（1）將CxHy轉(zhuǎn)換為CHy/x，相同質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)y/x值越大，生成水的量越多，而產(chǎn)生的CO2量越少。

y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。

（2）烴的物質(zhì)的量一定時(shí)，完全燃燒時(shí)生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中碳原子或氫原子的

個(gè)數(shù)一定；若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，

則混合物中各組分中碳或氫原子的個(gè)數(shù)相同。

（3）烴的質(zhì)量一定時(shí)，完全燃燒時(shí)生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則烴中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定；

若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變，則混合

物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。

（4）一定量的烴完全燃燒,生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況，則CxHyy/4＞０；

（5）烴完全燃燒時(shí),若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機(jī)物中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為a:2b。

3、烴完全燃燒前后氣體體積的變化規(guī)律

（1）氣態(tài)烴(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時(shí)氣體體積變化規(guī)律與氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)

1

①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0

②若y>4,燃燒前后體積增大,△V=y/4-1

③若y<4,燃燒前后體積減少,△V=1-y/4

（2）氣態(tài)烴(CxHy)完全燃燒后恢復(fù)到常溫常壓時(shí)氣體體積的變化，燃燒前后體積減少,△V=1+y/4

（3）液態(tài)烴的燃燒,如果燃燒后水為液態(tài),則燃燒前后氣體體積的變化為：△V=y/4

?問題一根據(jù)烴的燃燒通式確定分子式

【典例1】10mL某氣態(tài)烴在80mL氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來狀況（1.01×105Pa,250C）時(shí)，測得氣體

體積為70mL，則此烴的分子式不可能是（）。

A．C3H4B．C2H4C．CH4D．C2H6

【答案】D

【解析】原混和氣體總體積為90mL，反應(yīng)后為70mL，體積減少了20mL。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳

和過量的氧氣，可以利用差量法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

yy

CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O氣體體積減少

42

yy

1x+x1+

44

1020

y

10×（1+）=20，求得y=4，所以該烴的分子式可能為C3H4、C2H4或CH4。

4

【解題必備】根據(jù)烴的燃燒通式

y點(diǎn)燃y

CxHy＋(x＋)O2――→xCO2＋H2O，可知：

42

y

(1)當(dāng)溫度低于100℃時(shí)，氣態(tài)烴燃燒前后氣體總體積變化為(＋1)。

4

y

(2)當(dāng)溫度在100℃以上時(shí)，氣態(tài)烴燃燒前后氣體總體積變化為(－1)。

4

y

①若充分燃燒后，總體積不變，則－1＝0?y＝4

4

所以此烴的分子式可能為CH4、C2H4、C3H4。

y

②若充分燃燒后，總物質(zhì)的量減少，則－1<0?y<4

4

則此烴只能是C2H2。

y

③若充分燃燒后，總物質(zhì)的量增加，則－1>0?y>4

4

2

所有氫原子數(shù)大于4的烴均有可能。

【變式1-1】某氣態(tài)烴對空氣的相對密度為2，在氧氣中充分燃燒1.16g這種烴，并將所得產(chǎn)物通過裝有無

水氯化鈣的干燥管和裝有堿石灰的干燥管，當(dāng)稱量這兩個(gè)干燥管的質(zhì)量時(shí)，它們依次增重1.8g和3.52g。

這種烴的化學(xué)式是()

A．C2H6B．C4H10C．C5H10D．C5H12

【答案】B

【解析】烴的相對分子質(zhì)量為：29×2＝58

設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，據(jù)：

y點(diǎn)燃y

CxHy＋(x＋)O2――→xCO2＋H2O

42

5844x9y

1．16g3.52g1.8g

5844x589y

＝，x＝4，＝，y＝10

1.16g3.52g1.16g1.8g

該烴化學(xué)式為C4H10。

【變式1-2】充分燃燒0.1mol氣態(tài)烴A，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72LCO2和5.4gH2O，則烴A是

A．C4H6B．C3H6C．C2H6D．C2H2

【答案】B

6.72L5.4g

=0.3mol=0.3mol

18g/mol

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72LCO2的物質(zhì)的量=22.4L/mol，5.4gH2O的物質(zhì)的量為，

0.3mol0.3mol2

=3=6

根據(jù)元素守恒，故烴A分子中碳原子個(gè)數(shù)=0.1mol，氫原子個(gè)數(shù)=0.1mol，故烴A的分子式為C3H6，

故B正確。故選B。

?問題二烴的耗氧量

【典例2】質(zhì)量相等的下列有機(jī)物充分燃燒耗氧量最大的是

CHCHCHCH

A．26B．46C．66D．4

【答案】D

y

CHy

【解析】令烴的分子式為CxHy，等質(zhì)量時(shí)，判斷烴的耗氧量，需要將CxHy轉(zhuǎn)化成x，x越大，耗氧量越

y

多，四個(gè)選項(xiàng)中x分別為3、1.5、1、4，因此等質(zhì)量的這些有機(jī)物充分燃燒耗氧量最大的是CH4，選項(xiàng)D

正確；答案為D。

【解題必備】（1）烴的質(zhì)量一定時(shí)：

①烴類物質(zhì)(CxHy)完全燃燒的耗氧量與x/y成正比；

②燃燒時(shí)耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：⑴同分異構(gòu)體或⑵最簡式相同。

3

（2）烴的物質(zhì)的量一定時(shí)：根據(jù)分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都

不同且一多一少，則可以按1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子的耗氧量相當(dāng)轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個(gè)數(shù)相同后再進(jìn)行比

較即可。

【變式2-1】下列關(guān)于烴的說法不正確的是

A．等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒，甲烷的耗氧量最大

B．在105℃的恒溫恒容的密閉容器中，1mol乙烯在4mol氧氣中充分燃燒，燃燒前后壓強(qiáng)不變

C．等質(zhì)量的丙烯和C6H12完全燃燒時(shí)，耗氧量相同

D．某有機(jī)物完全燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定是烴

【答案】D

【解析】A．H含量越高，耗氧量越大。甲烷的含氫量是烷烴中最高，所以質(zhì)量相同時(shí)，甲烷所在的那一份

里H最多，耗氧最多，A正確；B．乙烯與氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳和水，因?yàn)樵?05℃，故水的狀態(tài)為

水蒸氣，則反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，B正確；C．乙烯、丙烯的最簡式都為CH2，則等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃

燒耗氧量相同，C正確；D．某有機(jī)物完全燃燒只生成CO2和H2O，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，則有機(jī)物中

一定含C、H元素可能含有O元素，D錯(cuò)誤；故答案為：D。

【變式2-2】下列烴①CH4，②C4H8，③C7H8，④C6H12分別完全燃燒，耗氧量分析不正確的是

A．等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最多的是①B．等物質(zhì)的量時(shí)③和④的耗氧量相等

C．等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①D．等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等

【答案】A

【解析】等物質(zhì)的量烴，（x+y/4）越大，消耗氧氣越多：①CH4，（x+y/4）=2，②C4H8，（x+y/4）=4+2=6，

③C7H8，（x+y/4）=7+2=9，④C6H12，（x+y/4）=6+3=9。

A．由以上分析可知，等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是①，最多的是③和④，故A錯(cuò)誤；B．由C～CO2可知

12gC消耗32g氧氣，由2H～H2O可知2g氫消耗16g氧氣，故12gH消耗96g氧氣，則相同質(zhì)量的烴，H

元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大消耗氧氣越多，而H原子與C原子數(shù)之比越大，H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，也就是消耗氧

氣就越多。①CH4，H原子與C原子數(shù)之比=4，②C4H8，H原子與C原子數(shù)之比=2，③C7H8，H原子與C

原子數(shù)之比=8/7，④C6H12，H原子與C原子數(shù)之比=2，則等物質(zhì)的量時(shí)③和④的耗氧量相等，故B正確；

C．由上分析可知，等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①，故C正確；D．等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等，故D正確；

故選A。

?問題三根據(jù)烴的燃燒規(guī)律確定混合烴的成分

【典例3】有amL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來狀況(常溫常壓)，體積

共縮小2amL，則這三種烴不可能是()

A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H4、C3H8、C2H6

C．C2H2、C2H4、C3H6D．C2H2、C2H6、C3H8

【答案】B

【解析】設(shè)混合烴的平均分子式為CxHy，則

4

yy

CxHy＋(x＋)O2―→xCO2＋H2OΔV

42

yy

1x＋x1＋

44

amL2amL

y

所以1＋＝2，y＝4

4

則滿足要求的三種烴的平均H原子數(shù)為4，故不可能的是B。

yy

【解題必備】1.烴類燃燒通式：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O

42

2.烴類燃燒規(guī)律

判斷的內(nèi)容規(guī)律特例

等體積的烴完全燃燒烴分子式為CxHy時(shí)，（x+y/4）值等體積的烴完全燃燒，

耗氧量多少的判斷越小，耗氧越少CH4耗氧量最少

等質(zhì)量的烴完全燃燒烴分子內(nèi)含碳量越高（即CHy/x等質(zhì)量的烴完全燃燒，

耗氧量多少的判斷中y/x值?。难踉缴貱H4耗氧量最多

溫度不變（高于組成為CxHy的烴，當(dāng)y<4時(shí)，反

100℃），氣態(tài)烴完全燃應(yīng)后壓強(qiáng)減??；當(dāng)y=4時(shí)，反應(yīng)乙炔燃燒后，密閉容器內(nèi)

燒，反應(yīng)前后密閉容器后壓強(qiáng)不變；y>4時(shí)，反應(yīng)后壓強(qiáng)的壓強(qiáng)減小

內(nèi)壓強(qiáng)大小的判斷增大

【變式3-1】有兩種氣態(tài)烴的混合物。已知：它們都能使溴水褪色。且分子中碳原子數(shù)均小于5；1體積該

混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳和3體積水蒸氣(氣體體積均在同溫同壓下測定)。

(1)混合物中兩種烴的類別可能是________。

A．烷，烯B．烯，烯C．烯，炔D．炔，炔

(2)通過計(jì)算確定這兩種烴的分子式以及它們在混合物中的體積比。

【答案】(1)C(2)C3H6和C4H6，V(C3H6)∶V(C4H6)＝2∶3

【解析】(1)因兩種烴都能使溴水褪色，則不會(huì)有烷烴，排除A；若都是烯烴，則燃燒后生成等體積的CO2

和水蒸氣，不合題意，排除B；若都是炔烴，則燃燒后生成的3.6體積的CO2時(shí)，同時(shí)會(huì)生成2.6體積的

水蒸氣，小于題中所給水蒸氣的體積，故也不合題意，排除D，故混合物由烯烴和炔烴組成；

(2)容易求出混合烴的平均分子式為C3.6H6，則烯烴的碳原子數(shù)應(yīng)小于3.6，為C3H6，炔烴的碳原子數(shù)應(yīng)大于

3.6，為C4H6，再用十字交叉法求出混合物中兩者的體積比。

即V(C3H6)∶V(C4H6)＝2∶3。

【變式3-2】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種常見氣態(tài)烴5.6L充分燃燒，生成10.08LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和5.4g水，則下列

5

說法正確的是

A．混合烴對氫氣的相對密度為24B．兩者分別是CH4和C2H6，體積比為1：1

C．兩者分別是CH4和C2H2，體積比為1：4D．肯定沒有甲烷

【答案】C

【分析】標(biāo)況下，5.6L氣態(tài)烴的物質(zhì)的量為0.25mol，10.08LCO2的物質(zhì)的量為0.45mol，5.4g水的物質(zhì)的

量為0.3mol，所以該混合烴的平均分子式為C1.8H2.4。根據(jù)加權(quán)平均的原則以及平均分子式中氫原子的個(gè)數(shù)

為2.4可推知?dú)鈶B(tài)烴中一定含有C2H2，再結(jié)合平均分子式中碳原子的個(gè)數(shù)為1.8知另一組成是CH4。

12×1.8+2.4

=12

【解析】A．相對密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以混合烴對氫氣的相對密度為2，故A

錯(cuò)誤；B．CH4和C2H61：1混合時(shí)的平均分子式為C1.5H5，故B錯(cuò)誤；C．CH4和C2H21：4混合時(shí)，碳原

1+2×41×4+2×4

=1.8=2.4

子的平均個(gè)數(shù)為1+4，氫原子的平均個(gè)數(shù)為1+4，故C正確；D．由于平均分子式中碳原子

的個(gè)數(shù)介于1和2之間，因此一定含有甲烷，D錯(cuò)誤；故選C。

1．兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O。關(guān)于該混合氣的說法合理的

是

A．一定含甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定是甲烷和乙烯的混合物D．一定含甲烷，但不含乙烯

【答案】A

【分析】本題主要考查有機(jī)物的推斷。兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和

2molH2O，則烴分子個(gè)數(shù)、碳原子和氫原子個(gè)數(shù)之比=1mol：1.5mol：4mol=1：1.5：4，則烴的平均分子式

為：C1.5H4，利用平均分子式法確定混合物成分。

【解析】兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O，則烴分子個(gè)數(shù)、碳原子

和氫原子個(gè)數(shù)之比=1mol：1.5mol：4mol=1：1.5：4，則烴的平均分子式為：C1.5H4，則兩種烴分子中一個(gè)

碳原子數(shù)大于1.5，一個(gè)小于1.5；一個(gè)氫原子數(shù)大于4一個(gè)小于4或者兩個(gè)烴分子中氫原子個(gè)數(shù)都是4，烴

分子中碳原子個(gè)數(shù)小于1的是甲烷，所以一定含有甲烷，故選A。

O

2．一定質(zhì)量某烴在足量2下充分燃燒，得到8.8gCO2和3.6gH2O，則該烴的分子式不可能為

CHCHCHCH

A．36B．38C．48D．510

【答案】B

m8.8gm3.6g

44g/mol18g/mol

【解析】8.8gCO2的物質(zhì)的量為M==0.2mol，3.6gH2O的物質(zhì)的量為M=，n(C)：

6

n(H)=0.2mol：(0.2mol×2)=1：2，C3H8不滿足碳與氫的原子個(gè)數(shù)比1：2，符合題意；故選B。

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的下列各烴，分別在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是()

A．C4H10B．CH4C．C2H6D．C3H8

【答案】A

y點(diǎn)燃y

CxHyxO2xCO2H2O

【解析】同環(huán)境下，烴的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)方程式為42，完全燃燒

yyy

(x)(x)(x)

耗氧量取決于4值，該值越大，耗氧量越多；C4H10的4值為6.5；CH4的4值為2，C2H6

yy

(x)(x)

的4值為3.5，C3H8的4值為5。綜上分析，耗氧量最多的為C4H10，故選A。

4．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成

三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

CHCHCHCHCH

A．B．32223

C．D．

【答案】B

【解析】在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，那么就有3種化學(xué)環(huán)境不同的H，1mol

179.2L

該烴燃燒需氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即22.4L/mol=8mol；

A．分子式是C6H14，耗氧量為6+3.5=9.5mol，故A不符合；B．分子式是C5H12，耗氧量為5+3=8mol，分

子式中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的H，故B符合題意；C．分子式是C5H12，耗氧量為5+3=8mol，分子式中含

有4種化學(xué)環(huán)境不同的H，故C不符合；D．分子式是C8H10，耗氧量為8+2.5=10.5mol，故D不符合。答

案選B。

CO為2.5mol

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣態(tài)烴混合氣22.4L，充分燃燒后生成2，水為2.0mol，則這兩種烴不可

能的組合是

CHCH

A．410、22同條件下體積比為1︰3

CHCH

B．34、24同條件下體積比為1︰1

CHCH

C．4、34同條件下質(zhì)量比為2︰5

CHCH

D．36、22質(zhì)量比為21︰13

7

【答案】C

【分析】根據(jù)題中信息：混合烴的物質(zhì)的量為1mol，含碳原子的物質(zhì)的量為2.5mol，含氫原子的物質(zhì)的量

為4mol。

13

mol、mol

CHCH

【解析】A．410、22同條件下體積比為1：3，即物質(zhì)的量分別為44，含碳原子的物質(zhì)的量

1313

(4+2)mol=2.5mol(10+2)mol=4mol

為44，含氫原子的物質(zhì)的量為：44，可能為A組合，A不符合題

意；

11

mol、mol

CHCH

B．34、24同條件下體積比為1：1，即物質(zhì)的量分別為：22，含碳原子的物質(zhì)的量為

1111

(3+2)mol=2.5mol(4+4)mol=4mol

22，含氫原子的物質(zhì)的量為：22，可能為B組合，B不符合題意；

2511

：：、

CHCH11molmol

C．4、34同條件下質(zhì)量比為2：5，即物質(zhì)的量之比為1640，物質(zhì)的量分別為：22，

11

(1+3)mol=2molCHCH

含碳原子的物質(zhì)的量為22，不可能為C組合，C符合題意；D．36、22質(zhì)量比為

211311

：1：1mol、mol

21：13，即物質(zhì)的量之比為4226，物質(zhì)的量分別為：22，含碳原子的物質(zhì)的量為

1111

(3+2)mol=2.5mol(6+2)mol=4mol

22，含氫原子的物質(zhì)的量為：22，可能為D組合，D不符合題意；

故選C。

6．某烴A在足量氧氣中充分燃燒后，生成等物質(zhì)的量的B和C兩種物質(zhì)。

(1)16.8g烴A充分燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣L。

(2)根據(jù)題目已知條件能否(填“能”或“不能”)確定烴A的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式。

CH

(3)若烴A的化學(xué)式為612且不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有

一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為。

CHH

(4)若烴A的化學(xué)式為612且能使溴水褪色，在催化劑作用下與2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)(填儀

器名稱)測定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能具有的結(jié)構(gòu)簡式為、、。

CHCHH

(5)若烴A的化學(xué)式為612，則比A少2個(gè)2的烴有種同分異構(gòu)體，其中能和2發(fā)生加成

反應(yīng)生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是。

【答案】(1)40.32

(2)不能

(3)

8

CHCHCCHCHCHCCCHCHCCHCH

(4)紅外光譜儀32323232332

(5)52-甲基丙烯

【分析】烴含有碳、氫兩種元素，烴A在氧氣中充分燃燒后，生成等物質(zhì)的量的B和C兩種物質(zhì)，顯然B

和C分別為二氧化碳和水，即烴A在氧氣中充分燃燒后，生成等物質(zhì)的量的二氧化碳和水，則烴A分子中

C、H原子個(gè)數(shù)比為1:2，最簡式為CH2，相對分子質(zhì)量未知，不能確定分子式。

16.8g1.2

14ng/mol

【解析】（1）設(shè)烴A的分子式為CnH2n，16.8g烴A的物質(zhì)的量為=nmol，根據(jù)有機(jī)物燃燒的

3n

化學(xué)方程式得到：1mol烴A在燃燒時(shí)消耗2molO2，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為：

1.23n

n222.4L/mol=40.32L，故答案為：40.32。

（2）根據(jù)以上分析，由題目已知條件可確定烴A的最簡式為CH2，但相對分子質(zhì)量未知，不能確定烴A的

化學(xué)式以及結(jié)構(gòu)式，故答案為：不能。

CH

（3）若烴A的化學(xué)式為612且不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只

有一種，說明烴中不含碳碳雙鍵，應(yīng)為環(huán)烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：。

（4）根據(jù)對紅外光譜的分析，可以初步判斷該有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)，因此測定加成產(chǎn)物分子中含有甲基

CHH

的數(shù)目可用紅外光譜儀；烴A的化學(xué)式為612且能使溴水褪色，在催化劑作用下與2加成，其加成產(chǎn)物

經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基，說明烴分子中含有碳碳雙鍵，其中含有4個(gè)甲基的有3種，烴A可能具有的

CHCHCCHCHCHCCCHCHCCHCH

結(jié)構(gòu)簡式為：3232，3232，332，故答案為：紅外光譜

CHCHCCHCHCHCCCHCHCCHCH

儀；3232、3232、332。

CHCHCH

（5）若烴A的化學(xué)式為612，則比A少2個(gè)2的烴的分子式為48，可能為環(huán)烷烴(環(huán)丁烷、甲基環(huán)

H

丙烷共2種)、烯烴(1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯共3種)，則共有5種同分異構(gòu)體，其中能和2發(fā)生加成反

CHCCH

應(yīng)生成2-甲基丙烷的烯烴為：232，名稱是：2-甲基丙烯，故答案為：5；2-甲基丙烯。

5

1．150℃、1.0×10Pa時(shí)，aL乙炔，aL甲烷和aL丙烯的混合氣體與過量的bLO2混合，點(diǎn)燃使這兩種烴充

分燃燒后，再恢復(fù)到原狀況，此時(shí)混合氣體的體積為

A．10aLB．(3a+b)LC．(b-a)LD．無法計(jì)算

【答案】B

【分析】先寫出三種物質(zhì)燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式，在150℃時(shí)水是氣體，觀察物質(zhì)燃燒前后的氣體體積變化，

再分析氣體混合物的總體積。

9

點(diǎn)燃點(diǎn)燃

【解析】充分燃燒即氧氣過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2C2H2+5O24CO2+2H2O、CH4+2O2CO2+2H2O、

點(diǎn)燃

5

2C3H6+9O26CO2+6H2O，恢復(fù)150℃、1.01×10Pa時(shí)，生成的水為氣態(tài)，由方程式可知，2體積乙炔

燃燒后氣體體積減少1體積，甲烷燃燒前后氣體的體積不變，而2體積丙烯燃燒后氣體體積增大1體積，

故aL乙炔、aL甲烷和aL丙烯的混合氣體燃燒后混合物氣體的體積不變，所以此時(shí)混合氣體的體積為

(a+a+a+b)L=(3a+b)L；故選B。

CH

2．25℃和101kPa時(shí)，甲烷、丙炔(34)和丙烯組成的混合烴10mL與50mL氧氣混合，充分燃燒后，除去

水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積為37.5mL，原混合烴中丙烯的體積分?jǐn)?shù)為

A．50%B．25%C．75%D．12.5%

【答案】A

【解析】除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，則：

點(diǎn)燃

CH4+2O2=CO2+2H2OΔV

1212

點(diǎn)燃

C3H4+4O2=3CO2+2H2OΔV

1432

9點(diǎn)燃

CH+O=3CO+3HOΔV

362222

14.532.5

甲烷和丙炔反應(yīng)前后體積縮小的量相同，可將兩者看成一種物質(zhì)，設(shè)甲烷和丙炔一共含xmL，丙烯含ymL，

5mL

則有：x+y=10、2x+2.5y=(10+50-37.5)，解得：x=5，y=5，原混合烴中丙烯的體積分?jǐn)?shù)為10mL100%=50%，

答案選A。

3．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，充分燃燒后得3.584L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2和3.6g水，下列說法正確的是

()

A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．無法計(jì)算

【答案】A

3.584L3.6g

18g/mol

【分析】n(CO2)=22.4L/mol=0.16mol，n(H2O)==0.2mol，則混合物的平均化學(xué)式為C1.6H4，因是

混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.6的烴，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，以

此解答該題。

【解析】兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，充分燃燒后得3.58L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2和3.6g水，則：

3.584L3.6g

18g/mol

n(CO2)=22.4L/mol=0.16mol，n(H2O)==0.2mol，則混合物的平均化學(xué)式為C1.6H4，因是混合物，

則肯定含有C原子數(shù)小于1.6的烴，即一定含有甲烷；因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫

原子，乙烷中H原子數(shù)目大于4，不可能含有，可能含有乙烯、丙炔等，故答案為A。

10

4．在105℃、1個(gè)大氣壓時(shí)，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積

仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C3H4④C2H2和C3H6，其中可能

符合上述要求的是

A．只有①②B．只有①③④C．只有①③D．只有②④

【答案】B

【分析】氣態(tài)烴是指碳原子數(shù)小于等于4的烴。先假設(shè)該氣態(tài)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy。烴類燃燒

y點(diǎn)燃y

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O

的通式為：42。當(dāng)溫度超過100℃時(shí)，水為氣體。根據(jù)題意，燃燒前后氣

yy

體的體積不變，因此有1+x+4=x+2，解得y=4。所給的4個(gè)組合中，所給的碳原子數(shù)均小于4，符合氣態(tài)

烴的要求，因此只需要看氫原子數(shù)能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一個(gè)比4大，一個(gè)比4?。ɑ?/p>

者均等于4）。

【解析】組合①中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合②中氫原子數(shù)平均值肯定大于4，不符合要求；組合③

中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合④中氫原子數(shù)一個(gè)為2，一個(gè)為6，可以平均到4，符合要求；所以答

案選擇B項(xiàng)。

5．下列說法正確的是()

COHOCH

A．某有機(jī)物燃燒只生成2和2，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為n2n

VLVL

B．—定壓強(qiáng)下，1氣態(tài)烴在足量的氧氣中燃燒，將產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸后氣體體積為2，則生成的

水蒸氣的體積為(V1-V2)L

O

C．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗2越多，烴中含氫量越高

CHO

D．某氣態(tài)烴xy與足量2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度大于100℃)，則y4;若體積

減小，則y4

【答案】C

【解析】A．烯烴及烴的某些含氧衍生物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質(zhì)的量相等，則某有機(jī)物燃燒

只生成CO2和H2O，且二者的物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n或CnH2nO、CnH2nO2，故A錯(cuò)誤；

B．若水為氣態(tài)，通過濃硫酸后氣體體積為V2L，減少的體積為水蒸氣的反應(yīng)，且反應(yīng)前無氧氣的體積，不

能計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．烴中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗氧氣越多，則相同質(zhì)量的烴，完全燃燒時(shí)，含

y點(diǎn)燃y

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O

氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高的烴，消耗O2量越多，故C正確；D．42，溫度大于

yy

1+x+=x+

100℃，水為氣態(tài)，則42，可知y=4，若體積減小，則y＜4，故