高中化學同步講義（選擇性必修一）第12講 3.3酸堿中和滴定（教師版）

第3課第3課時酸堿中和滴定

01目標任務(wù)

課程標準學習目標

1．能根據(jù)酸堿中和滴定的原理設(shè)計實驗方案，獨立完成實驗，

1．掌握酸堿中和滴定的概念和原理。收集實驗數(shù)據(jù)，基于數(shù)據(jù)進行分析得出結(jié)論，并能對實驗中

2．掌握酸堿中和滴定的操作方法和誤差分的“異?！爆F(xiàn)象進行誤差分析。

析。2．運用定性定量結(jié)合的方式認識酸堿中和滴定過程中溶液組

3．了解酸堿中和滴定在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。成、pH的變化，明確指示劑的選擇方法及中和滴定曲線的意

義及應(yīng)用。

02預習導學

自主梳理

一、中和滴定的原理

1．概念：利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的的實驗方法。

2．原理：n(H＋)＝n(OH－)

即：mc酸·V酸＝nc堿·V堿(m、n代表酸和堿的元數(shù))

3．

4．實驗關(guān)鍵

(1)準確測定參加反應(yīng)酸、堿的體積。

(2)準確判斷滴定終點。

二、實驗操作(以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)

1．滴定前準備

1

(1)檢查：使用滴定管前，首先要檢查。

(2)潤洗：滴定管加入酸、堿反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用潤洗遍。

(3)裝液：分別將酸、堿反應(yīng)液加入酸式、堿式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上處。

(4)調(diào)液：調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，并使液面處于或“0”刻度以下。

(5)放液：從堿式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于錐形瓶中，并滴2～3滴指示劑(甲基橙或酚酞)。

2．滴定

(1)左手握滴定管活塞，右手搖動錐形瓶。

(2)眼睛注視錐形瓶內(nèi)。

(3)終點判斷：當?shù)稳霕藴室簳r，剛好使錐形瓶中的溶液變色，且在，即到滴定

終點。讀數(shù)并記錄。

3．實驗數(shù)據(jù)的處理

重復滴定操作次，取消耗標準液體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝，計算出待測NaOH

溶液的c(NaOH)。

【答案】

一、1．堿(或酸)3．酸式滴定管0.01堿式滴定管錐形瓶

二、1．(1)是否漏水。(2)待裝液2～3遍(3)2～3_mL(4)“0”刻度

2．(2)溶液顏色的變化。(3)最后一滴半分鐘內(nèi)不變色

cHCl·VHCl

3．2～3

VNaOH

預習檢測

1．酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是

A．B．C．D．

【答案】A

【解析】酸堿發(fā)生中和滴定，需使用的儀器有鐵架臺、堿式滴定管、酸式滴定管、滴定管夾、錐形瓶、不

使用使用蒸發(fā)皿，圖示的儀器中A是量筒，B是堿式滴定管，C是錐形瓶，D是滴定管夾，可見不需要使用

2

的儀器的選項是A。

2．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考圖示儀器，從下表中選出符合題意選項

選項錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示劑滴定管

A堿酸石蕊乙

B酸堿酚酞甲

C酸堿酚酞乙

D堿酸酚酞乙

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】根據(jù)圖象可知，甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的

濃度，錐形瓶中盛放未知濃度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH標準溶液。

A．不能用石蕊做酸堿指示劑，否則會引起較大誤差，且錐形瓶中應(yīng)盛放未知濃度的H2SO4溶液，滴定管中

盛放NaOH標準溶液，A不符合題意；

B．根據(jù)分析，滴定時應(yīng)選用堿式滴定管，不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液，B不符合題意；

C．用酚酞指示劑，到達滴定終點時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，現(xiàn)象較明顯，并且使用堿式滴定管，C

符合題意；

D．根據(jù)分析，錐形瓶中盛放未知濃度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH標準溶液，D不符合題意；

故選C。

3．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液并用來滴定白醋樣品，下列圖示操作不能達到實驗目的的是

A．操作甲：用玻璃棒攪拌以加速NaOH固體溶解

B．操作乙：配制NaOH溶液時向容量瓶中加水至刻度線

3

C．操作丙：彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排除滴定管尖端氣泡

D．操作?。旱味〞r滴入液體和搖動錐形瓶同時進行

【答案】B

【解析】A．攪拌可以加速固體的溶解，則操作甲為用玻璃棒攪拌以加速氫氧化鈉固體溶解，故A正確；

B．配制一定物質(zhì)的量濃度濃度溶液定容時，應(yīng)用玻璃棒引流向容量瓶中加水至刻度線1—2cm處，則操作

乙中缺少玻璃棒引流，故B錯誤；

C．排出堿式滴定管中尖嘴部分氣泡時應(yīng)使帶有玻璃小球的橡膠管彎曲并擠壓膠管中玻璃珠迅速排液以排除

滴定管尖端氣泡，則操作丙為彎曲并擠壓膠管中玻璃珠以排除滴定管尖端氣泡，故C正確；

D．中和滴定時，左手應(yīng)控制滴定管滴入液體，同時右手搖動錐形瓶進行滴定，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色

變化，故D正確；

故選B。

4．用0.1000mol?L-1HCl溶液滴定0.1000mol?L-1左右的NaOH溶液。下列說法不．正．確．的是

A．在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用

B．錐形瓶盛裝0.1000mol?L-1左右的NaOH溶液前必須保持干燥

C．酸式滴定管在盛裝0.1000mol?L-1HCl溶液前要用該溶液潤洗2~3次

D．用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

【答案】B

【解析】A．在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用，故A正確；

B．用于滴定的錐形瓶不需要干燥，對測定結(jié)果沒有任何影響，故B錯誤；

C．為了保證裝入滴定管的溶液的濃度不被稀釋，要用該溶液潤洗滴定管2~3次，故C正確；

D．酸滴定堿，是酸的濃度已知，堿的濃度未知，酸裝在滴定管中，堿裝在錐形瓶中，錐形瓶中呈堿性，指

示劑加在錐形瓶中，酚酞遇堿變?yōu)榉奂t色，故初始顏色為粉紅色，但隨著酸的加入，錐形瓶中堿性減小，

直至到滴定終點變?yōu)橹行?，所以錐形瓶中由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，故D正確；

故選B。

5．已知常溫、常壓下，用標準的鹽酸溶液滴定氨水時，適宜選用的指示劑及滴定終點時顏色變化的情況是

A．石蕊，由藍變紅B．甲基橙，由橙變黃

C．酚酞，紅色褪去D．甲基橙，由黃變橙

【答案】D

【解析】已知常溫、常壓下，用標準的鹽酸溶液滴定氨水時，生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，因此適宜選

用的指示劑為甲基橙，甲基橙變色點為3.1～4.4，氨水使甲基橙呈黃色，滴定終點時顏色變化的情況是由黃

變橙，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

6．在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時，以下說法一定正確的是

A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等B．參加反應(yīng)的n(H＋)=n(OH－)

4

C．反應(yīng)后，混合液pH=7D．滴定管、錐形瓶都需要潤洗

【答案】B

【解析】A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等，比如氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，故A錯誤；

B．在酸和堿恰好完全反應(yīng)時，參加反應(yīng)的n(H＋)=n(OH－)，故B正確；

C．中和滴定時酸和堿恰好完全反應(yīng)達到滴定終點時，是根據(jù)指示劑進行分析的，比如若用酚酞作指示劑時，

混合液pH＞7，若用甲基橙作指示劑時，混合液pH＜7，故C錯誤；

D．滴定管需要潤洗，錐形瓶不需要潤洗，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

03探究提升

?環(huán)節(jié)一酸堿中和滴定

【情境材料】

某學生用0.100mol·L－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

【問題探究】

(1)正確操作步驟的順序是______________________________________(填字母)。

(2)上述B步驟操作的目的是___________________________________________。

(3)判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是______________________________________。

(4)如何除去酸式、堿式滴定管尖端處的氣泡？

(5)將液面在0mL刻度處的25mL酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL嗎？

(6)滴定管在裝標準液之前，是否需要用標準液潤洗？錐形瓶在裝待測液前，是否需要用待測液潤洗？

(7)酸堿恰好完全反應(yīng)的點與滴定終點是否相同？

(8)若用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1左右的HCl溶液的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

V[NaOH(aq)]

0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98

/mL

pH1.001.221.481.843.123.603.904.30

V[NaOH(aq)]20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00

5

/mL

pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44

請以NaOH溶液的體積為橫坐標，pH為縱坐標，在下列坐標紙上繪制NaOH溶液滴定HCl溶液過程中，溶

液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線圖。

【答案】

(1)BDCEAF

(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止因?qū)藴嗜芤合♂尪鴰碚`差

(3)滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

(4)酸式滴定管應(yīng)打開活塞，快速放液以趕走氣泡；堿式滴定管排氣泡的方法見右圖。

(5)大于25mL。原因是尖嘴部分無刻度。

(6)滴定管在裝標準液之前，需要用標準液潤洗；錐形瓶在裝待測液前，不能用待測液潤洗。

(7)不相同。酸堿恰好完全反應(yīng)是指酸與堿按照化學計量數(shù)恰好完全反應(yīng)，酸和堿都不剩余，此時溶液可能

為中性，也可能為酸性或堿性；而滴定終點是指指示劑顏色恰好變化的點，二者不相同。酸堿恰好完全反

應(yīng)與滴定終點特別接近，在一般實驗研究中不會造成大的誤差。

(8)

要點歸納

1．酸堿中和滴定

酸堿中和滴定是依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。

2．滴定原理

＋－

(1)反應(yīng)實質(zhì)：H＋OH===H2O。

＋－＋－＋

(2)定量關(guān)系：中和反應(yīng)中酸提供的H與堿提供的OH的物質(zhì)的量相等，n(H)＝n(OH)，即c(H)·V酸＝

－＋

－＋c（OH）·V堿－c（H）·V酸

c(OH)·V堿，則c(H)＝或c(OH)＝。

V酸V堿

3．指示劑的選擇

(1)中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)的時刻叫滴定終點。為準確判斷滴定終點，必須選用變色明顯、變色范圍的pH與

6

終點的pH相一致的酸堿指示劑。通常選用酚酞或甲基橙，而不選用顏色變化不靈敏的石蕊。

(2)中和滴定中，酸堿指示劑的用量及顏色變化

滴定選用的滴定終點指示劑滴定終點

種類指示劑顏色變化用量判斷標準

強酸滴甲基橙黃色→橙色

定強堿酚酞紅色→無色

當指示劑恰好變

強酸滴

甲基橙黃色→橙色色并在半分鐘內(nèi)

定弱堿

2～3滴不恢復原色時，

強堿滴甲基橙紅色→黃色

即認為達到滴定

定強酸酚酞無色→粉紅色

終點

強堿滴

酚酞無色→粉紅色

定弱酸

4．酸堿中和滴定過程中的pH突變

理論上，強酸強堿完全反應(yīng)時溶液的pH應(yīng)為7，滴定終點應(yīng)選用pH＝7時變色的指示劑；但從實驗數(shù)據(jù)可

以看出，開始時由于被中和的酸(或堿)的濃度較大，加入少量的堿(或酸)對其pH影響不大，上圖中，當?shù)?/p>

加NaOH溶液的體積從19.98mL變?yōu)?0.02mL(只滴加1滴)時，pH從4.3突變至9.7，因此只要選擇變色

范圍在這一突變范圍內(nèi)的指示劑就不會造成很大的誤差。

5．酸堿中和滴定實驗的兩個關(guān)鍵

(1)準確測定參加反應(yīng)的酸堿溶液的體積

用滴定管測定酸堿溶液的體積，不能用量筒，因為量筒只能粗略量取液體體積，其精確度為0.1mL，而滴

定管的精確度為0.01mL。

(2)準確判斷滴定終點(以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例)

①若用酚酞作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪

色，說明達到滴定終點。

②若用甲基橙作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由紅色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變?yōu)?/p>

原色，說明達到滴定終點。

7

(1)中和滴定實驗中，滴定管必須潤洗，錐形瓶不能潤洗。

(2)強酸與強堿相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。

(3)石蕊顏色變化不明顯，變色范圍寬，一般不用作中和滴定的指示劑。

(4)強酸與弱堿相互滴定時，應(yīng)選用甲基橙作指示劑。強堿與弱酸相互滴定時，應(yīng)選用酚酞作指示劑。

(5)當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海甘緞┌l(fā)生顏色變化，必須保證半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色，才是達到滴定

終點。

典例精講

【例1】（2023春·四川綿陽·高二三臺中學?？茧A段練習）下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是

A．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

B．如圖操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡

C．用標準鹽酸滴定氨水可選用甲基橙作指示劑，且指示劑通常加1~2mL

D．量取鹽酸的滴定管用蒸餾水洗滌后裝鹽酸測定更準確

【答案】B

【解析】A．錐形瓶若用待測液潤洗，再加入待測液，導致待測液體積偏大，則導致標準溶液體積偏大、結(jié)

果偏大，故A錯誤；

B．氣體密度比堿溶液的小，則圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡，故B正確；

C．指示劑通常加1~2滴，不是1~2ml，故C錯誤；

D．量取鹽酸的滴定管用蒸餾水洗滌后，應(yīng)使用鹽酸進行潤洗，故D錯誤；

答案選B。

【例2】（2022秋·廣東廣州·高二廣州市協(xié)和中學校聯(lián)考期末）用0.1000mol·L1HCl溶液滴定未知濃度的

NaOH溶液。有關(guān)該實驗說法中，不．正．確．的是

A．本實驗可選用酚酞作指示劑

B．用酸式滴定管盛裝0.1000mol·L1HCl溶液

C．用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2~3次

D．滴定開始時平視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視酸式滴定管讀數(shù)，測量結(jié)果偏低

【答案】C

【解析】A．用0.1000mol?L-1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定終點時生成NaCl，溶液呈中性，酚

酞的變色范圍為8～10，可選用酚酞作指示劑，故A正確；

B．HC溶液呈酸性，中和滴定時，需要用酸式滴定管盛裝0.1000mol?L-1HCl溶液，故B正確；

8

C．用未知濃度的NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次，導致錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，滴定時消耗標

準液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，所以錐形瓶不能潤洗，故C錯誤；

D．滴定結(jié)束時俯視酸式滴定管讀數(shù)，讀出的標準液體積偏小，導致測量結(jié)果偏低，故D正確；

故選C。

【例3】（2023春·四川綿陽·高二四川省綿陽南山中學校考階段練習）用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測

HCl溶液，下列說法正確的是

A．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，加入NaOH溶液，趕出氣泡，調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)

B．用待測HCl溶液潤洗錐形瓶后，準確滴入25.00mL待測HCl溶液于錐形瓶中

C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由無色變紅色時停止滴定

D．其他操作正確，滴定過程中，有部分NaOH溶液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果偏大

【答案】D

【解析】A．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，要用0.1000mol/L的NaOH溶液潤洗2~3次，然后再加入NaOH

溶液，趕出氣泡，調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)，故A錯誤；

B．錐形瓶不能潤洗，潤洗錐形瓶會造成最終鹽酸濃度偏高，故B錯誤；

C．用酚酞作指示劑，當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴蔔aOH溶液時，錐形瓶中溶液由無色變淺紅色且搖動半分鐘顏色

不褪去時停止滴定，故C錯誤；

D．其他操作正確，滴定過程中，有部分NaOH溶液滴在錐形瓶外，導致標準NaOH溶液體積偏大，則測定

結(jié)果偏大，故D正確；

故選D。

?環(huán)節(jié)二酸堿中和滴定的誤差分析

【情境材料】

某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作包含如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，立即注入NaOH溶液至刻度“0”以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”稍下，并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

【問題探究】

(1)以上操作中有錯誤的是________(填序號)，該錯誤操作會使測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或

“無影響”)。

(2)操作⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，若滴定管尖嘴部分有氣泡，則會使測定結(jié)果________(填“偏

大”“偏小”或“無影響”)。

(3)判斷已滴定至終點的現(xiàn)象是__________________。

【答案】(1)堿式滴定管必須用標準NaOH溶液潤洗。若不潤洗，則相當于稀釋NaOH溶液，會使所測值

9

偏大；①偏大(2)偏小(3)滴定至終點時，混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色；滴入最后一滴

NaOH溶液，混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色

要點歸納

1．分析依據(jù)

c標準×V標準

分析誤差要根據(jù)計算式：c待測＝，當用標準液滴定待測液時，c標準、V待測均為定值，c待測的大小

V待測

由V標準的大小決定。

2．誤差分析

(1)在進行誤差分析時，要特別注意弄懂俯視(視線偏高)及仰視(視線偏低)的含義，并會區(qū)分俯視、仰視對量

筒、滴定管產(chǎn)生誤差的不同(如圖)。

(2)以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，用偏高、偏低或無影響填表。

步驟操作c(NaOH)

未用標準溶液潤洗酸式滴定管偏高

錐形瓶用待測溶液潤洗偏高

洗滌

未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低

錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水無影響

取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束后氣泡消失偏低

滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去偏低

滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失偏高

滴定

滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低

滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水無影響

滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低

讀數(shù)

滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高

量器讀數(shù)易錯點

(1)量筒：量筒的小刻度在儀器的下方，因此仰視時讀數(shù)偏小，俯視時讀數(shù)偏大，如圖甲所示。

(2)滴定管：滴定管的0刻度在儀器的上方，因此仰視讀數(shù)，視線將液面“下壓”，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，

視線將液面“上提”，讀數(shù)偏小，如圖乙所示。

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(3)容量瓶：容量瓶定容時，視線應(yīng)與容量瓶上的刻度線相平。若仰視定容，則所配溶液濃度偏低；若俯視

定容，則所配溶液濃度偏高，如圖丙所示。

典例精講

1

【例4】（2023秋·江蘇南通·高二統(tǒng)考期末）常溫下，將20.00mL0.1000molLCH3COOH溶液置于錐形?中，

1

將0.1000molLNaOH溶液置于滴定管中，用NaOH溶液滴定CH3COOH，實驗中的下列情形會導致達到

滴定終點時，消耗NaOH溶液體積小于20mL的是

A．裝NaOH溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗

B．滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C．滴定過程中，用蒸餾水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中

D．滴定結(jié)束時，俯視滴定管進行讀數(shù)

【答案】D

【解析】NaOH滴定CH3COOH，標準液NaOH裝在堿式滴定管中，量取CH3COOH可用酸式滴定管，所取

c(NaOH)V（NaOH）

待測液CHCOOH盛放于錐形瓶中。依據(jù)公式c(待)=，若錯誤操作、會對V(NaOH)有

3V(待)

影響，進而判對結(jié)果有影響。

A．裝NaOH溶液的滴定管水洗后未用待裝液潤洗，導致標準液NaOH被稀釋，則中和等量的待測液，消

耗NaOH體積偏多、大于20mL，A不符合；

B．滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，使初讀數(shù)偏小，滴定后氣泡消失，導致所測得的NaOH體積偏多、大于20mL，

B不符合；

C．滴定過程中，用蒸餾水將附著在瓶壁上的液體沖入溶液中，不影響醋酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，

不影響的消耗NaOH的體積，C不符合；，

D．滴定結(jié)束時，俯視滴定管進行讀數(shù)，使末讀數(shù)偏小，導致所測得的NaOH體積偏小、小于20mL，D符

合；

答案選D。

【例5】（2022秋·廣東清遠·高二清遠市第一中學校聯(lián)考期中）下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數(shù)

據(jù)一定偏低的是

A．配制一定濃度的硫酸，用量筒量取一定體積濃硫酸液體時，發(fā)現(xiàn)有液殘留在量筒中，用蒸餾水把殘

留液洗滌并和原溶液混合在一起

B．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值

11

C．同一滴定實驗，一般做三次，取三次實驗的平均值進行計算，但某同學只做了一次

D．達到滴定終點時，俯視讀數(shù)標準液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液

【答案】D

【解析】A．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，導致硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度

偏高，故A錯誤；

B．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，會導致濃度偏低，所用體積

增加，則測定結(jié)果偏高，故B錯誤；

C．同一滴定實驗，一般做三次，取三次實驗的平均值進行計算，但某同學只做了一次，則測定結(jié)果可能

偏低、也可能偏高，不能確定，故C錯誤；

D．達到滴定終點時，俯視讀數(shù)標準液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，所測出的體積數(shù)值偏低，故D

正確；

故選D。

04課堂總結(jié)

05強化訓練探究

提升

一、單選題

1．（2023秋·河南信陽·高二統(tǒng)考期末）下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

A．圖甲測定醋酸濃度B．圖乙測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．圖丙稀釋濃硫酸D．圖丁探究濃度對反應(yīng)速率的影響

12

【答案】A

【解析】A．NaOH溶液能夠腐蝕酸式滴定管下端的玻璃活塞，故需要用堿式滴定管來盛放NaOH溶液，故

能用圖甲來測定醋酸濃度，A符合題意；

B．圖乙測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱裝置中大小燒杯口不相平、燒瓶內(nèi)空隙較大，增大熱量的損失，B不合題意；

C．容量瓶不能用于稀釋、溶解、反應(yīng)和長期貯存溶液的儀器，C不合題意；

D．稀硫酸和鋅反應(yīng)的方程式與濃硫酸和鋅反應(yīng)的方程式，不同反應(yīng)原理，故不能圖丁來探究濃度對反應(yīng)速

率的影響，D不合題意；

故答案為：A。

2．（2023秋·山東青島·高二山東省青島第十七中學?？计谀┫铝袛⑹霾徽_的是

A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，則測得的該溶液pH值偏大

B．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量

偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

D．“中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方

可使用

【答案】C

【解析】A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，醋酸被稀釋，氫離子濃度降低，溶液

pH值偏大，不符合題意，A正確；

B．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，可以將殘留在滴定管尖嘴部分的液體引入錐形瓶

中，B正確；

C．稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則消耗鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量偏大，而消耗

鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量成正比例關(guān)系，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏大，

C錯誤；

D．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使

用，否則會稀釋所盛液體，產(chǎn)生誤差，D正確；

故選C。

3．（2022秋·浙江杭州·高二浙江省杭州第二中學?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)實驗的敘述中，合理的是

①用廣泛pH試紙測得某CH3COOH溶液的pH值為3.5

②滴定管的“0”刻度線在上端

③用鹽酸滴定NaOH的實驗中，由于酸是逐滴加入的，因此整個過程中pH值是緩慢上升的

④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液

⑤滴定過程中眼睛要關(guān)注錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化

A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

【答案】C

13

【解析】①用廣泛pH試紙測得測得醋酸溶液的pH值為范圍值，不可能是確定值，故錯誤；

②滴定管是精量器，“0”刻度線在滴定管的上端，故正確；

③用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗中，由于鹽酸是逐滴加入的，所以滴定過程中溶液pH值是緩慢下降的，

故錯誤；

④高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以應(yīng)用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸

鉀溶液，故正確；

⑤滴定過程中，左手控制滴定管，右手控制錐形瓶，眼睛要關(guān)注錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，故正確；

②④⑤正確，故選C。

4．（2023春·江蘇鹽城·高二校聯(lián)考階段練習）下列敘述正確的是

圖1圖2

圖3圖4

A．圖l可用于測定NaOH溶液的濃度

B．圖2表示25℃時，用0.1mol·L1鹽酸滴定20mL0.1mol·L1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸溶液的

體積的變化

C．圖3所示的讀數(shù)為12.20mL

D．電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力的物理量，圖4表示用KOH溶液滴定CH3COOH溶液時，溶液的

電導率隨V(KOH)的變化

【答案】D

【解析】A．氫氧化鈉溶液能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以氫氧化鈉溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，不能盛

裝在酸式滴定管中，故A錯誤；

B．酸堿中和滴定接近終點時，溶液的pH會發(fā)生突躍，曲線的斜率會很大，故B錯誤；

C．由圖可知，酸式滴定管的讀數(shù)為11.85mL，故C錯誤；

D．醋酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成醋酸鉀和水，反應(yīng)中弱電解質(zhì)醋酸變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)醋酸鉀，溶液中離子

濃度增大，溶液的電導率變大，完全反應(yīng)后，過量的氫氧化鉀溶液使溶液中離子濃度增大幅度增大，溶液

的電導率變大幅度增大，則圖4表示能表示氫氧化鉀溶液滴定醋酸溶液時，溶液的電導率隨氫氧化鉀體積

的變化，故D正確；

故選D。

14

5．（2023秋·浙江金華·高二統(tǒng)考期末）向25mL的滴定管中注入0.01molL1NaOH溶液至10.00mL刻度

處，再把管中的溶液全部放入錐形瓶中，需用15.00mL稀鹽酸才能恰好中和，則所用稀鹽酸的濃度為

A．大于0.01molL1B．等于0.01molL1

C．小于0.01molL1D．無法確定

【答案】A

（c堿）V（堿）0.01mol/LV（堿）

【解析】c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿），（c酸），由題中信息可知消

V（酸）15ml

耗堿的體積V（堿）>15ml，所以鹽酸濃度大于0.01molL1，答案選A。

6．（2023春·河南安陽·高二安陽一中?？奸_學考試）下列滴定實驗中儀器或指示劑選擇正確，但操作造成測

定值偏大的是

A．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，用石蕊作指示劑

B．兩次所取的未知濃度的NaOH溶液的體積不相同，都用同濃度的鹽酸滴定，用甲基橙作指示劑

C．用標準H2SO4溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，讀數(shù)如圖Ⅰ

D．用標準酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的稀Na2SO3溶液，讀數(shù)如圖Ⅱ

【答案】D

【解析】A．用標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸時，石蕊試劑的變色范圍不在中和滴定的pH突躍范

圍內(nèi)，誤差較大，所以不能用石蕊試劑作指示劑，故A錯誤；

B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，應(yīng)做平行試驗，兩次所取的未知濃度的氫氧化鈉溶

液的體積應(yīng)相同，且最好選用酚酞做指示劑，否則會誤差較大，故B錯誤；

C．標準硫酸溶液呈酸性會腐蝕橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管盛放，不能用堿式滴定管，故C錯誤；

D．標準酸性高錳酸鉀溶液會腐蝕橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管盛放，若滴定前平視滴定管刻度，滴定終點仰視

刻度會使標準溶液的體積偏大，導致測定值偏大，故D正確；

故選D。

7．（2022·浙江·高二期中）下列說法正確的是

A．用標準濃度HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，可以選擇酚酞為指示劑

B．除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡的方法是將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)的玻璃球?qū)馀菖懦?/p>

C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

15

D．用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時立即停止滴定

【答案】C

【解析】A．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)后生成NaCl、水、二氧化碳，溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示劑，故A錯

誤；

B．除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡，氣泡密度較小，應(yīng)將尖嘴朝上，故B錯誤；

C．滴定管的尖嘴可能有液體，則滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)，保證體積準確，故C

正確；

D．用酚酞作指示劑，滴定前溶液為無色，滴定后溶液變?yōu)榧t色，則當錐形瓶中溶液由無色變紅色且30s不

變色時停止滴定，故D錯誤；

故選：C。

8．（2022秋·浙江杭州·高二杭州四中?？计谥校┠硨W生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未

知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

第一次25.000.0028.85

第二次25.000.0028.90

第三次25.000.0017.55

下列說法正確的是

A．該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=0.1155mol/L

B．當溶液從無色剛好變成紅色時，則達到滴定終點

C．達滴定終點時，滴定管尖嘴有氣泡，則測定結(jié)果偏高

D．實驗中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗

【答案】A

28.8528.90

【解析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，第三次誤差較大舍棄，V(HCl)=mL28.875mL，由c酸V酸=c堿

2

0.1mol/L0.028875L-1

V堿可知，c(NaOH)==0.1155mol?L，故A正確；

0.025L

B．鹽酸滴定NaOH，NaOH遇酚酞變紅，滴定終點時變?yōu)闊o色，則溶液由紅色變?yōu)闊o色、且30s不變時達

到滴定終點，故B錯誤；

C．達滴定終點時，滴定管尖嘴有氣泡，消耗V(HCl)偏小，由c酸V酸=c堿V堿可知，c(NaOH)偏小，則測定結(jié)

果偏低，故C錯誤；

D．實驗中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸=c堿V堿可知，c(NaOH)偏大，而

中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗，故D錯誤；

16

故選A。

9．（2023秋·廣東深圳·高二統(tǒng)考期末）某溫度下，0.0100molL1NaOH滴定20.00mL0.0100molL1鹽酸的滴

定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該溫度高于室溫

B．b點時溶液中cClcNacHcOH

C．滴定過程中，水的電離程度先增大后減小

D．相同條件下，若使用0.020molL1NaOH溶液滴定，反應(yīng)終點由b變?yōu)閍點

【答案】B

【解析】A．當加入20mLNaOH溶液時溶液呈中性，此時pH6.5，則cHcOH106.5molL1，

13

KwcHcOH10，溫度升高，水的電離程度增大，所以該溫度高于室溫，故A正確；

B．b點時恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，此時溶液中cClcNacHcOH，故B錯誤；

C．HCl與NaOH均會抑制水的電離，滴定過程中，水的電離程度增大直至反應(yīng)完全，然后隨著NaOH溶液

的加入，水的電離程度減小，故C正確；

D．相同條件下，若使用0.020molL1NaOH溶液滴定，反應(yīng)終點時消耗NaOH溶液的體積為10mL，終點的

pH不變，所以滴定終點由b點變?yōu)閍點，故D正確；

選B。

10．（2023春·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·高二?？茧A段練習）下列是一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述，其中錯誤的是

①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；

②在錐形瓶中放入25.00mL待測NaOH溶液；

③加入幾滴石蕊溶液作指示劑；

④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；

⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；

⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶；

⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點．

A．④⑥⑦B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦D．①③⑤⑦

17

【答案】D

【解析】操作①的錐形瓶只能用水洗；

操作③中不能用石蕊溶液作為中和滴定的指示劑，因為它的顯色效果不明顯；

操作⑤中滴定管必須用標準液潤洗后才能注入標準液；

操作⑦中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化；

答案選D。

11．（2022秋·安徽合肥·高二合肥一六八中學?？茧A段練習）常溫下，向100mLNaOH溶液中逐滴加入稀硫

酸時，溶液的pH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．所加稀硫酸的pH為1

B．可以用酚酞作為判斷滴定終點的指示劑

C．起始NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1

D．水的電離程度隨著稀硫酸的加入逐漸增大

【答案】D

【解析】A．pH=7時，V=100mL，恰好完全中和，c(H+)=0.1molL1，所加稀硫酸的pH為1，故A正確；

B．強酸滴定強堿，可以用酚酞作為判斷滴定終點的指示劑，故B正確；

C．起始pH=13，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1，故C正確；

D．水的電離程度隨著稀硫酸的加入逐漸增大，到終點后，溶液又呈酸性，水的電離程度隨著稀硫酸的加

入逐漸減少，故D錯誤；

故選D。

12．（2023春·四川雅安·高二雅安中學?？茧A段練習）下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是

A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

B．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標準KOH液進行滴定，則測定結(jié)

果偏高

C．用標準KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測定結(jié)果

偏高

D．用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定

18

結(jié)果偏低

【答案】B

【解析】A．滴定管精確到0.01mL，讀數(shù)時應(yīng)保留小數(shù)點后2位，A錯誤；

B．由于沒有潤洗，標準液濃度減小，消耗標準液體積增加，則測定結(jié)果偏高，B正確；

C．相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液中OH

V(堿)

濃度偏大，導致消耗標準液的體積V(堿)偏小，根據(jù)c(酸)c(堿)，可知c(酸)偏小，C錯誤；

V(酸)

D．用未知濃度的鹽酸滴定標準KOH溶液時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終，點后俯視讀數(shù)，導致讀取的

V(堿)

鹽酸體積偏小，根據(jù)c(酸)c(堿)可知測定結(jié)果偏高，D錯誤；

V(酸)

故選B。

二、填空題

13．（2022秋·遼寧錦州·高二渤海大學附屬高級中學?？茧A段練習）如圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定某未

知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是。

(2)鹽酸的體積：滴定前讀數(shù)為mL，滴定后讀數(shù)為mL。

(3)某實驗小組同學三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出待測NaOH溶液的濃度是

mol·L-1(保留四位有效數(shù)字)。

實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL

120.001.2023.22

220.001.2129.21

320.001.5023.48

(4)對下列幾種情況進行討論：

①盛標準液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不

變”，下同)。

19

②若錐形瓶中有少量蒸餾水，會使測定結(jié)果。

③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，會使測定結(jié)果。

【答案】(1)酸式滴定管

(2)0.8022.80

(3)0.1100

(4)偏高不變偏高

【解析】（1）該滴定管的下端是玻璃活塞，所以儀器的名稱為酸式滴定管；

（2）滴定前，滴定管中的液面讀數(shù)為0.80mL，滴定后，滴定管中的液面讀數(shù)為22.80mL；

（3）三次滴定消耗的體積為：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二組數(shù)據(jù)偏差太大，舍去，則1、3組的平

V(標準)c(標準)0.1000mol/L22.00mL

均消耗V(NaOH)=22.00mL，c(待測)===0.1100molL-1；

V(待測)20.00mL

（4）①盛標準液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，導致標準液的體積偏大，根據(jù)

V(標準)c(標準)

c(待測)=分析，c(待測)偏高；

V(待測)

②若滴定前錐形瓶中有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，標準液的體積也不變，根據(jù)c(待

V(標準)c(標準)

測)=分析，c(待測)不變；故答案為無影響；

V(待測)

V(標準)c(標準)

③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，導致標準液的體積偏大，根據(jù)c(待測)=分

V(待測)

析，c(待測)偏高。

14．（2022秋·河北石家莊·高二河北師范大學附屬中學?？计谥校┧亲畛Ｓ玫娜軇?，許多化學反應(yīng)都需要

在水溶液中進行。用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液，得到

如圖所示的滴定曲線：

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為，符合其滴定曲線的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c(H+)最大的是溶液(填化學式)。

(3)圖中和V1和V2大小的比較：V1V2(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)曲線Ⅰ中M點對應(yīng)的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是。

-++-

【答案】酚酞ⅠCH3COOH＜c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c