熱點(diǎn)題型04 坐標(biāo)圖像題-2025年中考化學(xué)熱點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)專練（江蘇專用）

/熱點(diǎn)題型04坐標(biāo)圖像題目錄1.命題趨勢解讀：明考情、知方向2.熱點(diǎn)考點(diǎn)詮釋：知熱點(diǎn)、掌技巧、攻薄弱考點(diǎn)01溶解度曲線考點(diǎn)02酸堿溶液的稀釋或酸堿中和反應(yīng)過程中pH的變化曲線考點(diǎn)03金屬與酸反應(yīng)生成氫氣問題的圖像分析方法3.限時檢測訓(xùn)練三年考情分析2025考向預(yù)測2022年：固體、液體、氣體溶解度曲線的應(yīng)用2025年預(yù)測考點(diǎn)走向：固體溶解度曲線的應(yīng)用（必考），堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線可能在填空題或?qū)嶒?yàn)探究中考查2023年：固體溶解度曲線的應(yīng)用2024年：固體溶解度曲線的應(yīng)用考點(diǎn)1：溶解度曲線（1）概念：以為橫坐標(biāo)，為縱坐標(biāo)，在坐標(biāo)紙上表示物質(zhì)的隨變化的曲線。（2）意義①點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)表示。兩曲線的交點(diǎn)表示。②線：線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的。③面：曲線下方的點(diǎn)表示溶液為。曲線上方的點(diǎn)表示溶液且有未溶晶體?？键c(diǎn)2：酸堿溶液的稀釋或酸堿中和反應(yīng)過程中pH的變化曲線稀釋的類型結(jié)論和解釋酸溶液中加水①曲線起點(diǎn)，可判斷是往酸溶液中②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加堿溶液中加水①曲線起點(diǎn)，可判斷是往堿溶液中②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會逐漸增大，但pH不會大于或等于7，只會隨著水量的增加向堿溶液中加酸①起點(diǎn)pH>7，溶液顯，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH>7，溶質(zhì)為B點(diǎn).pH>7，，溶質(zhì)為NaOH、NaClC點(diǎn).pH＝7，，溶質(zhì)為D點(diǎn).pH<7，，溶質(zhì)為向酸溶液中加入堿①起點(diǎn)，溶液，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH<7，溶質(zhì)為B點(diǎn).pH<7，，溶質(zhì)為C點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為D點(diǎn).pH>7，，溶質(zhì)為考點(diǎn)3：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣問題的圖像分析方法H2H2質(zhì)量/gt/sZnFe兩種金屬分別與酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同,此圖反映兩種情況:(1)酸不足,金屬過量,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。(2)酸足量,投放的兩種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好相同,如6.5g鋅和5.6g鐵分別投入足量的鹽酸中,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。2.等質(zhì)等價金屬圖H2H2質(zhì)量/gt/sZnFeMg帶2個單位的正電荷,產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出:(1)金屬越活潑,圖示中反應(yīng)物的線越陡,如Mg線比Zn線陡、Zn線比Fe線陡,說明金屬活動性Mg>Zn>Fe。(2)金屬的相對原子質(zhì)量越小,等質(zhì)量時與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多,曲線的拐點(diǎn)越高,因此,相對原子質(zhì)量Zn>Fe>Mg?？珊唵胃爬?越陡越活,越高越小。H2H2質(zhì)量/gt/sZnMgAl如等質(zhì)量的鋁、鎂、鋅分別與足量酸反應(yīng),生成的化合物中金屬元素的化合價分別為+3、+2、+2價，此圖反映出等質(zhì)不等價金屬與酸反應(yīng)不僅產(chǎn)生氫氣的速率不同,而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬元素化合價有關(guān)?？捎孟率接?jì)算氫氣質(zhì)量:m(H2)＝eq\f(m(金屬)×金屬元素的化合價,相對原子質(zhì)量)考向01溶解度曲線1．（2025·江蘇無錫·一模）如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．三種物質(zhì)的溶解度大小為甲＞乙＞丙B．當(dāng)乙中混有少量甲時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙C．把t1℃時，乙、丙的飽和溶液升溫到t2℃時，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D．t2℃時，150g甲的飽和溶液降低溫度到t1℃時，有30g甲析出【答案】D【詳解】A、比較物質(zhì)溶解度大小時必須指明溫度，未指明溫度時無法比較甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度大小，該選項(xiàng)錯誤；B、甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響變化較大，乙的溶解度受溫度影響變化較小。當(dāng)乙中混有少量甲時，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙，而不是降溫結(jié)晶，該選項(xiàng)錯誤；C、t1℃時，乙、丙的飽和溶液升溫到t2℃時，乙的溶解度增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；丙的溶解度減小，會有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，該選項(xiàng)錯誤；D、t2℃時甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲形成150g飽和溶液；t1℃時甲的溶解度是20g。t2℃時150g甲的飽和溶液降低溫度到t1℃時，溶劑質(zhì)量不變?nèi)詾?00g，此時最多溶解20g甲，析出甲的質(zhì)量為，該選項(xiàng)正確。故選D。2．（2025·江蘇揚(yáng)州·一模）某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：氯化鈉50%，碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%。三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質(zhì)B．該“果蔬洗鹽”與食醋一起使用可以效果更佳C．40℃時，Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約等于33.3%D．20℃時，將60g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液【答案】B【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線圖可知，氯化鈉、碳酸鈉在20℃時的溶解度都大于10g，屬于易溶物質(zhì)。A正確；B、該“果蔬洗鹽”中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，會與食醋中的醋酸反應(yīng)，所以該“果蔬洗鹽”與食醋一起使用可以使效果變差。B錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線圖可知，40℃時，碳酸鈉的溶解度為50g，所以40℃時，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。C正確；D、60g“果蔬洗鹽”含有氯化鈉質(zhì)量=60g×50%=30g，根據(jù)溶解度曲線圖可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時，將30g氯化鈉放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液。D正確。綜上所述：選擇B。3．（2025·江蘇宿遷·一模）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是A．t1℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)配制成飽和溶液，a物質(zhì)需要的水更多B．在t2℃時，50克a物質(zhì)加入50克水中充分溶解，形成的溶液質(zhì)量為100克C．若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用降溫結(jié)晶方法提純aD．若t1℃表示溫度為20℃，則a、b、c三種物質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)【答案】B【詳解】A、由圖可知，t1℃時，溶解度：a<b，則將等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)配制成飽和溶液，a物質(zhì)需要的水更多，故A不符合題意；B、由圖可知，t2℃時，a的溶解度為50g，即該溫度下，100g的水中最多能溶解50g的a物質(zhì)，則在t2℃時，50克a物質(zhì)加入50克水中充分溶解，最多能溶解25g的a物質(zhì)，得到溶液的質(zhì)量為，故B符合題意；C、由圖可知，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度影響較大，b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度影響較小，則若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用降溫結(jié)晶方法提純a，故C不符合題意；D、由圖可知，t1℃時，溶解度：a=c=25g，b>25g，則若t1℃表示溫度為20℃，則a、b、c三種物質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)，故D不符合題意。故選B。4．（2025·江蘇揚(yáng)州·一模）硝酸鉀可提高土壤的透氣性，其溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．硝酸鉀屬于微溶物B．50℃時，50g水中能完全溶解31.6g硝酸鉀C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．將a點(diǎn)對應(yīng)的溶液升溫到50℃，即可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)所對應(yīng)的溶液【答案】B【詳解】A、由圖可知，20℃時硝酸鉀溶解度是31.6g，即大于10g，屬于易溶，故A錯誤；B、由圖可知，50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，即該溫度下，100g水中最多能溶解85.5g硝酸鉀固體，則50℃時，將31.6g硝酸鉀放入50g水中，能溶解完全，故B正確；C、a、b兩點(diǎn)所對應(yīng)的溫度不同，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：b大于a，故C錯誤；D、由圖可知，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量>a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，則只通過升溫?zé)o法將a點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)溶液，故D錯誤。故選B。5．（2025·江蘇無錫·一模）和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是A．℃時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B．℃時，將20gNaCl固體放入50g水中充分溶解，得到70g溶液C．℃時，將的飽和溶液升溫或降溫，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會變小D．NaCl中混有少量時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純NaCl【答案】C【詳解】A、℃時，硫酸鎂的溶解度是40g，即100g水中最多能溶解40g硫酸鎂，達(dá)到飽和狀態(tài)，所以℃時硫酸鎂飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故A錯誤；B、℃時，氯化鈉的溶解度是36.5g，即100g水中最多能溶解36.5g氯化鈉，達(dá)到飽和狀態(tài)，將20gNaCl固體放入50g水中充分溶解，最多只能溶解18.25g氯化鈉固體，所以得到的溶液得質(zhì)量為50g+18.25g=68.25g＜70g，故B錯誤；C、℃時，將硫酸鎂的飽和溶液升溫或降溫，溶解度都會減小，都會析出晶體，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會變小，故C正確；D、硫酸鎂的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，所以NaCl中混有少量硫酸鎂時，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaCl，故D錯誤；故選：C。6．（2025·江蘇徐州·一模）下圖是硝酸鉀的溶解度曲線和某硝酸鉀溶解和結(jié)晶的過程。下列說法正確的是①A和B是硝酸鉀的不飽和溶液，C是硝酸鉀的飽和溶液②A和B中硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)10g水后，溶液質(zhì)量A=B③B中溶液繼續(xù)降溫10℃，析出硝酸鉀固體7.1g④硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A=B>CA．①④ B．②③ C．③④ D．②③④【答案】C【詳解】①40℃時硝酸鉀的溶解度為63.9g，說明該溫度下100g水中最多能溶解63.9g硝酸鉀，則50g水中最多能溶解63.9g÷2=31.95g硝酸鉀，所以A還能繼續(xù)溶解硝酸鉀，則A是硝酸鉀不飽和溶液；降溫10℃到30℃,硝酸鉀的溶解度為45.8g，此時50g水中最多能溶解45.8g÷2=22.9g硝酸鉀，所以B溶液剛好達(dá)到飽和；再降溫10℃,硝酸鉀的溶解度還在減小，那么就會有晶體析出，所得溶液為硝酸鉀飽和溶液，所以A是硝酸鉀不飽和溶液，B和C是硝酸鉀的飽和溶液，故①錯誤；②40℃時，40g水中最多能溶解硝酸鉀，則恒溫蒸發(fā)10g水后，A所得溶液仍然是不飽和溶液，則A中不會析出晶體；但B恒溫蒸發(fā)水之前就是飽和溶液，所以恒溫蒸發(fā)10g水后，會有晶體析出，那么所得溶液質(zhì)量：A>B，故②錯誤；③B中溶液繼續(xù)降溫到20℃，硝酸鉀的溶解度減小為31.6g，此時50g水中最多能溶解31.6g÷2=15.8g硝酸鉀，所以會析出硝酸鉀固體的質(zhì)量為：22.9g-15.8g=7.1g，故③正確；④根據(jù)①中可知，A、B中硝酸鉀溶液溶質(zhì)、溶劑相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，C有晶體析出，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A=B>C，故④正確。故選：C。7．（2025·江蘇揚(yáng)州·一模）我國鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（NaCl），冬季撈堿（Na2CO3）”的做法。如圖是Na2CO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法不正確的是A．t1℃時，可配成21.5%的Na2CO3飽和溶液B．t2℃時，Na2CO3的溶解度比NaCl大C．將t1℃時Na2CO3的飽和溶液升溫至t2℃，溶液變成不飽和D．“夏天曬鹽”經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶過程，“冬季撈堿”經(jīng)過降溫結(jié)晶過程【答案】A【詳解】A、t1℃時，飽和碳酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故t1℃時，不能配成21.5%的Na2CO3飽和溶液，A錯誤；B、由溶解度曲線可知，t2℃時，Na2CO3的溶解度比NaCl大，B正確；C、將t1℃時Na2CO3的飽和溶液升溫至t2℃，碳酸鈉的溶解度增大，故溶液變成不飽和，C正確；D、“夏天曬鹽”經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶過程，“冬季撈堿”經(jīng)過降溫結(jié)晶過程，D正確。故選A。8．（2025·江蘇鹽城·一模）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．將20℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙B．20℃時，等質(zhì)量的甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C．40℃時，將20g甲加入50g水中，可得到70g溶液D．40℃時，配制等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，乙需要水多【答案】D【詳解】A、20℃時，甲乙的溶解度相等，則20℃時，甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，將20℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃時，甲乙的溶解度均增大，溶液組成不變，都變?yōu)?0℃下的不飽和溶液，但是兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，還是甲=乙，故A說法不正確；B、20℃時，甲乙的溶解度相等，則20℃時，甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以20℃時，等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，而選項(xiàng)中由于溶液的狀態(tài)沒有確定，無法比較溶質(zhì)的大小，故B說法不正確；C、40℃時甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g甲物質(zhì)，達(dá)到飽和狀態(tài)，則40℃時，將20g甲加入50g水中，50g的水中只能溶解15g的甲，可得到溶液的質(zhì)量為50g+15g=65g，故C說法不正確；D、在40℃時，甲的溶解度大于乙，則40℃時，配制等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，乙需要水比甲多，故D說法正確；故選：D。9．（2025·江蘇徐州·一模）硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．甲是硝酸鉀的溶解度曲線，乙是氯化鈉的溶解度曲線B．的硝酸鉀溶液從降溫到，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．時，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等D．時，將硝酸鉀溶液降溫至，析出晶體的質(zhì)量【答案】C【詳解】A.根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度影響比氯化鈉大，則甲是硝酸鉀的溶解度曲線，乙是氯化鈉的溶解度曲線，故A正確；B.由溶解度曲線圖可知，40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，40℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；的硝酸鉀溶液從降溫到，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B正確；C.40°C時等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到t°C，甲（硝酸鉀）的溶解度隨溫度降低變化較大，會有較多的溶質(zhì)析出；乙（氯化鈉）的溶解度隨溫度降低變化較小，析出的溶質(zhì)較少。因?yàn)榻禍厍皟煞N溶液質(zhì)量相等，降溫后溶劑質(zhì)量不變，而甲析出的溶質(zhì)多，乙析出的溶質(zhì)少，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不相等，故C錯誤；D.由溶解度曲線圖可知，40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，163.9g硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為63.9g，溶劑的質(zhì)量為100g，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以40℃時，將163.9g硝酸鉀的飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量是：63.9g-31.6g=32.3g；若163.9g硝酸鉀溶液是40°C時的不飽和溶液，降溫至20°C，析出晶體的質(zhì)量小于32.3g。所以40°C時，將163.9g硝酸鉀溶液降溫至20°C，析出晶體的質(zhì)量≤32.3g，故D正確。故選：C。10．（2025·江蘇無錫·一模）如圖為、兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法中正確的是A．的溶解度大于的溶解度B．t℃時和的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．40℃時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9%D．40℃時，將固體加入水中，能得到溶液【答案】B【詳解】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，t℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，則該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，符合題意；C、40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，則該溫度下，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意；D、40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，即該溫度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸鉀，則該溫度下，將40g硝酸鉀固體加入到50g水中，只能溶解31.95g，所得溶液的質(zhì)量為：31.95g+50g=81.95g，不符合題意。故選B。11．（2025·江蘇揚(yáng)州·一模）《本草綱目》記載：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合……”焰硝經(jīng)處理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，將其蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，最終得到較純凈的KNO3固體。如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．t1℃時，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3B．t2℃時，KNO3和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D．KNO3中含有少量NaCl時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3【答案】D【詳解】A、t1℃時，硝酸鉀的溶解度為20g，則100g水中最多可溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為20g，則100gKNO3飽和溶液中含有硝酸鉀的質(zhì)量小于20g，該選項(xiàng)敘述不正確；B、t2℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相同，則它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但由于不確定溶液質(zhì)量關(guān)系，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該選項(xiàng)敘述不正確；C、由于沒有指明溫度，則無法比較兩者溶解度關(guān)系，該選項(xiàng)敘述不正確；D、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度升高而增大，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，則可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純KNO3，該選項(xiàng)敘述正確。故選D。12．（2025·江蘇南京·模擬預(yù)測）我國鹽湖地區(qū)有“夏天曬鹽（），冬天撈堿”的做法。、的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．的溶解度比的大B．冬天撈“堿”后的湖水一定是碳酸鈉的飽和溶液C．30℃時，在水中加入，可以得到溶液D．“夏天曬鹽”需要經(jīng)過降溫結(jié)晶的過程，“冬天撈堿”需要經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶的過程【答案】B【詳解】A、比較溶解度大小必須指明溫度，選項(xiàng)沒有指明溫度，無法比較溶解度大小，故A錯誤；B、冬天撈“堿”，撈的是碳酸鈉，所以撈堿后的湖水一定是碳酸鈉的飽和溶液，故B正確；C、30℃時，NaCl的溶解度是小于40g，即在該溫度下，50g水中溶解最多溶解氯化鈉的質(zhì)量小于20g，所以30℃時，在50g水中加入30gNaCl，30g氯化鈉不能完全溶解，則不能得到80gNaCl溶液，故C錯誤；D、由圖可知，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故“夏天曬鹽”通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉，“冬天撈堿”通過降溫結(jié)晶得到碳酸鈉，故D錯錯誤；故選：B。13．（2025·江蘇揚(yáng)州·一模）《天工開物·作咸》記載“候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉。”“鹽霜”的主要成分是氯化鈉固體，下列說法正確的是A．氯化鈉的溶解度是36.0gB．20℃時，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%C．升高溫度，可以使不飽和的氯化鈉溶液變成飽和溶液D．“半日曬出鹽霜”中的“曬”說明從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【詳解】A、溶解度需指明溫度，不指明溫度說氯化鈉的溶解度是36.0g不準(zhǔn)確，該選項(xiàng)錯誤；B、20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g，此時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該選項(xiàng)錯誤；C、從溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，升高溫度會使不飽和的氯化鈉溶液更不飽和，該選項(xiàng)錯誤；D、“半日曬出鹽霜”中的“曬”說明從氯化鈉溶液中得到晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，該選項(xiàng)正確。故選：D。14．（2025·江蘇連云港·一模）在下表對應(yīng)的溫度下，向4只盛有水的燒杯中，分別加入固體，充分溶解。、的溶解度曲線如圖所示。燒杯編號①②③④溫度/℃20305060下列關(guān)于①～④所得溶液的說法中，正確的是A．的溶解度比的大B．②所得溶液可能是不飽和溶液C．③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D．將④中的溶液降溫至50℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少【答案】C【詳解】A、溶解度比較應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、30℃時，氯化鉀的溶解度小于40g，則該溫度下，向100g水中加入40g氯化鉀固體，氯化鉀部分溶解，所得溶液為飽和溶液，不符合題意；C、50℃時，氯化鉀的溶解度大于40g，則該溫度下，向100g水中加入40g氯化鉀固體，氯化鉀完全溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，符合題意；D、將④中的溶液降溫至50℃，50℃和60℃時，氯化鉀的溶解度均大于40g，則降溫后，無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，則降溫后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不符合題意。故選C。15．（2025·江蘇無錫·一模）“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，某“果蔬洗鹽”的部分標(biāo)簽如圖1所示，配料中物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。下列說法正確的是A．Na2CO3的溶解度比NaCl低B．飽和的Na2CO3溶液從40℃降溫到20℃，有晶體析出C．20℃時取15g“果蔬洗鹽”放入1kg水中，形成的溶液是NaCl的飽和溶液D．20℃時，NaHCO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%【答案】B【詳解】A、沒有指明溫度，無法比價碳酸鈉和氯化鈉的溶解度，該選項(xiàng)說法不正確；B、飽和的Na2CO3溶液從40℃降溫到20℃，碳酸鈉溶解度減小，則溶液中有晶體析出，該選項(xiàng)說法正確；C、20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即100g水中最多溶解36g氯化鈉，則取15g“果蔬洗鹽”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液，該選項(xiàng)說法不正確；D、20℃，碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，則碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該選項(xiàng)說法不正確。故選B。16．（2025·江蘇宿遷·一模）根據(jù)A、B兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線分析。下列說法不正確的是A．時，A放入水中充分溶解，得到A的飽和溶液B．時，A、B兩種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．時，用A、B配制等質(zhì)量的飽和溶液，A所需要水的質(zhì)量比B少D．A溶液中混有少量B，可采用降溫結(jié)晶方法提純A【答案】B【詳解】A、由溶解度曲線可知，t1℃時A的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25gA，那么50g水中最多溶解12.5gA，15gA放入50g水中不能全部溶解，會得到A的飽和溶液，該選項(xiàng)說法正確；B、t2℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，此時它們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。但題中沒說溶液是否飽和，若溶液不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，該選項(xiàng)說法錯誤；C、t3℃時，A的溶解度大于B的溶解度，即等質(zhì)量的水中溶解A的質(zhì)量比B多，那么配制等質(zhì)量的飽和溶液，A所需要水的質(zhì)量比B少，該選項(xiàng)說法正確；D、A、B的溶解度均隨溫度的升高而增大，A的溶解度受溫度影響變化較大，B的溶解度受溫度影響變化較小，所以A溶液中混有少量B，可采用降溫結(jié)晶的方法使A結(jié)晶析出，從而提純A，該選項(xiàng)說法正確。故選B。17．（2025·江蘇鎮(zhèn)江·一模）如圖和的溶解度曲線。說法正確的是A．時，將固體加到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B．將飽和溶液從升溫到，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C．將飽和溶液從降溫到，析出晶體小于20gD．將兩物質(zhì)飽和溶液從升溫到，為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等【答案】C【詳解】A、T3℃時，碳酸鈉的溶解度為50g，則該溫度下，將30g碳酸鈉固體加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意；B、由圖可知，由T2℃升高到T3℃時，碳酸鈉的溶解度增大，由T3℃升溫到T4℃時，碳酸鈉的溶解度減小，且T2℃、T4℃時碳酸鈉的溶解度相同，所以將Na2CO3飽和溶液從T2℃升溫到T4℃，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，不符合題意；C、T4℃時，碳酸氫銨的溶解度為42g，即該溫度下，100g水中最多可溶解42g碳酸氫銨達(dá)到飽和，則142g碳酸氫銨飽和溶液中含42g溶質(zhì)，100g溶劑，將該飽和溶液從T4℃降溫至T1℃，T1℃時，碳酸氫銨的溶解度為22g，即該溫度下，100g水中最多可溶解22g碳酸氫銨。則將142g碳酸氫銨飽和溶液從T4℃降溫至T1℃，可析出20g碳酸氫銨晶體，故將100g碳酸氫銨飽和溶液從T4℃降溫到T1℃，析出碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量小于20g，符合題意；D、由圖可知，T1℃、T4℃時兩種物質(zhì)的溶解度都相同，則將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從T1℃升溫到T4℃，為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等，但是兩種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量未知，加入兩種固體的質(zhì)量無法確定，不符合題意。故選C。18．（2025·江蘇南京·二模）水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。(1)下列生活中常見的物質(zhì)與水混合充分?jǐn)嚢?，不能形成溶液的是_______。A．酒精 B．面粉 C．蔗糖 D．氯化鈉(2)用20%的氫氧化鈉溶液配制50g5%的氫氧化鈉溶液，需要20%的氫氧化鈉溶液g，需要水g。如圖所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：(3)t1℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是。(4)P點(diǎn)的含義是。(5)t2℃時將30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量g，是溶液（填“飽和”或“不飽和”）。(6)t2℃時，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。(7)a中混有少量b的雜質(zhì)，提純a晶體的方法是?！敬鸢浮?1)B(2)12.537.5(3)a=c＜b(4)t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等(5)75飽和(6)b＞a＞c(7)降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液【詳解】（1）溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。A.酒精能與水以任意比例互溶，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故不符合題意；B.面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不能形成溶液，故符合題意；C.蔗糖易溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故不符合題意；D.氯化鈉易溶于水，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故不符合題意，故填寫：B。（2）設(shè)：需要20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x。根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得，解得x=12.5g，故填寫：12.5；需要水的質(zhì)量=50g?12.5g=37.5g，故填寫：37.5。（3）根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時，溶解度按由小到大的順序排列是a=c<b，故填寫：a=c<b。（4）由溶解度曲線圖可知，P點(diǎn)是a與c的溶解度曲線交點(diǎn)，含義是t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等，故填寫：t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。（5）t2℃時a物質(zhì)溶解度為50g，即100g水中最多溶解50ga物質(zhì)，那么50g水中最多溶解25ga物質(zhì)，將30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量為25g+50g=75g，故填寫：75；溶液中有未溶解的a物質(zhì)，所以是飽和溶液，故填寫：飽和。（6）由溶解度曲線圖可知，將t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，a、b的溶解度減小，c的溶解度隨溫度的降低而增大，a、b有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，c沒有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，所以t1℃時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b>a>c，故填寫：b>a>c。（7）a的溶解度受溫度影響較大，b的溶解度受溫度影響較小，a中混有少量b的雜質(zhì)，提純a晶體的方法是降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液），故填寫：降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液。19．（2025·江蘇南京·模擬預(yù)測）水及溶液與人類的生活生產(chǎn)密切相關(guān)。根據(jù)下列圖示，請回答相關(guān)問題。(1)圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。①t1℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為。將t1℃時甲物質(zhì)的飽和溶液130g稀釋成相同溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的甲的溶液，需要加水的質(zhì)量為。②圖2所示實(shí)驗(yàn)中，將水滴入盛有物質(zhì)X的小試管中，可觀察到燒杯中有甲物質(zhì)的固體析出。則物質(zhì)X可能是(填序號之一)。A．食鹽

B．燒堿

C．生石灰

D．硝酸銨(2)t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液降溫至t1℃，下列說法正確的是______。A．得到的都是飽和溶液B．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系是：甲=乙C．所得溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系是：甲＜乙D．t1℃所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙(3)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaCl溶液和蒸餾水來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，則所需8%的NaCl溶液和水的質(zhì)量比為。若量取水時俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配溶液的濃度。(填“偏大”、“偏小”或“不變”)【答案】(1)3∶10470gD(2)ACD(3)3∶5偏大【詳解】（1）①t1℃時，甲的溶解度是30g，則100g水中最多可溶解30g甲，形成130g飽和溶液，該溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為；t1?℃時甲物質(zhì)的飽和溶液130g中溶質(zhì)質(zhì)量為30g，設(shè)稀釋成5%的溶液需加水質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得，解得x=470g。②甲的溶解度隨溫度降低而減小，將水滴入盛有物質(zhì)X的小試管中，燒杯中有甲物質(zhì)的固體析出，說明物質(zhì)X溶于水吸熱，使溫度降低。食鹽溶于水溫度基本不變；燒堿、生石灰溶于水放熱；硝酸銨溶于水吸熱，所以選D。（2）A、甲、乙溶解度都隨溫度降低而減小，t2?℃時的飽和溶液降溫至t1℃，都有溶質(zhì)析出，得到的都是飽和溶液，該選項(xiàng)正確；B、t2℃時等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，甲的溶解度大于乙，根據(jù)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，則溶質(zhì)質(zhì)量較大，溶劑質(zhì)量較??；降溫到t1?℃，溶劑質(zhì)量不變，二者溶解度相等，但甲的溶劑質(zhì)量較小，所能溶解的溶質(zhì)較少，可知溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系是：甲＜乙，該選項(xiàng)錯誤；C、t2?℃時甲的溶劑質(zhì)量小于乙，降溫過程溶劑質(zhì)量不變，所以所得溶液中溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：甲＜乙，該選項(xiàng)正確；D、t1℃時甲、乙溶解度相等，根據(jù)，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙，該選項(xiàng)正確。故選ACD。（3）設(shè)需要8%的NaCl溶液質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，，解得x=37.5g，則需要水的質(zhì)量為，所需8%的NaCl溶液和水的質(zhì)量比為；量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，即實(shí)際量取的水的體積偏小，其他操作均正確，溶劑質(zhì)量偏小，根據(jù)，可知所配溶液濃度偏大。20．（2025·江蘇宿遷·一模）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請完成下列問題。(1)P點(diǎn)表示。(2)t3℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是。(3)現(xiàn)有t1℃接近飽和的C溶液，在不改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，要使其變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉囊环N措施是。(4)若A中含有少量B，可以用(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)方法得到較純凈的A。(5)t2℃時，將A、B、C等質(zhì)量的飽和溶液升溫至t3℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?。【答案?1)t2℃時，A和C的溶解度相等(2)CBA(3)升溫(4)降溫結(jié)晶(5)B>A>C【詳解】（1）由圖可知，P點(diǎn)為AC溶解度曲線上的交點(diǎn)，表示t2℃時，A和C的溶解度相等；（2）由圖可知，t3℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是CBA；（3）C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t1℃接近飽和的C溶液，在不改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，要使其變?yōu)轱柡腿芤?，可采取升高溫度的方法；?）A、B的溶解度都隨溫度的升高而增大，且A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，若A中含有少量B，可以用降溫結(jié)晶方法得到較純凈的A；（5）t2℃時，A、B、C的溶解度由大到小的順序?yàn)锽＞A=C，A、B、C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锽＞A=C，t2℃時，將A、B、C等質(zhì)量的飽和溶液升溫至t3℃，A、B的溶解度都隨溫度的升高而增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C的飽和溶液析出晶體，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锽>A>C?？枷?2酸堿溶液的稀釋或酸堿中和反應(yīng)過程中pH的變化曲線21．（2025·江蘇徐州·一模）向某濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液pH和電導(dǎo)率隨滴入稀鹽酸體積的變化曲線如圖所示（電導(dǎo)率越高表示溶液的離子濃度越高，導(dǎo)電性越強(qiáng)）。下列說法不正確的是A．d→e溶液中NaCl的質(zhì)量不變B．c→d證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．m點(diǎn)和n點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)不同D．90mL之前電導(dǎo)率下降是因?yàn)槿芤褐械碾x子數(shù)目逐漸減少【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)只含氯化鈉，此時溶液顯中性，也就是溶液pH=7時，加入的稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以圖中d點(diǎn)加入的稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，之后加入的稀鹽酸過量，不會再生成氯化鈉，那么d→e溶液中氯化鈉的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說法正確；B、c→d溶液的pH逐漸減小，且d點(diǎn)溶液pH等于7，可以證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；C、圖中m點(diǎn)氫氧化鈉有剩余，溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，n點(diǎn)加入的稀鹽酸過量，此時溶液中溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉，所以兩點(diǎn)溶液中溶質(zhì)不同，故選項(xiàng)說法正確；D、隨著加入稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)由氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒，說明反應(yīng)前面鈉離子的個數(shù)不變，那么鈉離子結(jié)合的陰離子個數(shù)也不變，可得反應(yīng)過程中離子數(shù)目不會減少，是因?yàn)榧尤胂←}酸中含有水，從而導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大，所以離子濃度會減小，導(dǎo)致電導(dǎo)率下降，故選項(xiàng)說法錯誤；故選：D。22．（2025·江蘇宿遷·一模）下列圖像能正確反映其相應(yīng)關(guān)系的是ABCDA．向氫氧化鈉溶液中不斷加水B．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉C．高溫煅燒石灰石D．高溫條件下，向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳【答案】D【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中不斷加水，pH會減小，但不能減小到小于7，A錯誤；B、鋅的金屬活動性強(qiáng)于鐵，向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鋅粉和鐵粉，鋅與稀硫酸反應(yīng)快，生成氫氣質(zhì)量相等，B錯誤；C、溫煅燒石灰石生成固體氧化鈣，故固體質(zhì)量不會減少到0，C錯誤；D、高溫條件下，向一定量的氧化鐵中通入一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，固體的質(zhì)量會減小，當(dāng)反應(yīng)完后，固體質(zhì)量不變，D正確。故選D。23．（2025·云南文山·模擬預(yù)測）利用數(shù)字化傳感設(shè)備探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH和溫度的變化，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是A．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中B．稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．當(dāng)加入液體的體積為10mL時，二者恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)反應(yīng)時間為20s時，混合溶液的pH小于7【答案】B【詳解】稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是。A、稀鹽酸呈酸性，pH＜7；氫氧化鈉溶液呈堿性，pH＞7；氯化鈉溶液呈中性，pH=7。從圖甲看，初始溶液pH大于7，溶液顯堿性，隨著液體加入pH逐漸減小，說明是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，該選項(xiàng)錯誤；B、由圖乙可知，反應(yīng)過程中溫度升高，表明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)放出熱量，是放熱反應(yīng)，該選項(xiàng)正確；C、二者恰好完全反應(yīng)時pH=7，從圖甲看，此時加入液體體積約為12mL，不是10mL，該選項(xiàng)錯誤；D、根據(jù)圖乙，反應(yīng)時間20s時，溶液溫度未達(dá)到最大值，說明氫氧化鈉溶液有剩余，混合溶液的pH大于7，該選項(xiàng)錯誤。故選B。24．（2025·山東·一模）某同學(xué)在常溫下進(jìn)行溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，利用數(shù)字化傳感器，借助計(jì)算機(jī)繪制出溶液pH隨所滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不合理的是A．該實(shí)驗(yàn)是向稀鹽酸中滴加氫氧化鋇溶液 B．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成C．在a點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)為HCl和 D．在a→b段，溶液中數(shù)量逐漸增多【答案】D【詳解】A、由圖可知，開始時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，所以該實(shí)驗(yàn)是向稀鹽酸中滴加氫氧化鋇溶，故選項(xiàng)說法正確；B、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成，故選項(xiàng)說法正確；C、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，a點(diǎn)時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸過量，圖中a點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)是HCl和BaCl2，故選項(xiàng)說法正確；B、在a→b段，隨著氫氧化鋇的加入，鹽酸不斷被消耗，溶液中數(shù)量逐漸減少，故選項(xiàng)說法錯誤；故選：D。25．（2025·山東濟(jì)寧·一模）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．向一定濃度的溶液中加水稀釋B．用相等質(zhì)量的雙氧水來制取氧氣C．向鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量D．向和的混合溶液中加入鋅粉至過量【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋，溶液的堿性變?nèi)?，pH減小，但溶液始終顯堿性，溶液的pH無限接近于7，不可能小于或等于7，故選項(xiàng)圖像錯誤；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量，用相等質(zhì)量的雙氧水來制取氧氣，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需的時間短，最終二者生成氧氣的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)圖像錯誤；C、向鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入燒堿（氫氧化鈉）溶液至過量，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該構(gòu)過程中沒有沉淀產(chǎn)生，待鹽酸反應(yīng)完全，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，至氯化銅反應(yīng)完全，沉淀的質(zhì)量不再發(fā)生變化，故加入燒堿溶液一定質(zhì)量后，沉淀的質(zhì)量從0開始逐漸增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生變化，故選項(xiàng)圖像正確；D、根據(jù)金屬活動性順序Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉至過量鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少；待AgNO3反應(yīng)完，鋅與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，化學(xué)方程式為，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，至硝酸銅反應(yīng)完全，繼續(xù)加入鋅粉，溶液質(zhì)量不再發(fā)生變化，故選項(xiàng)圖像錯誤；故選：C。26．（2025·山東德州·一模）如圖是鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)時pH變化曲線。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子B．該圖對應(yīng)的操作是將酸滴入堿溶液中C．n點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為氯化鈉D．向m點(diǎn)溶液中滴加酚酞溶液觀察不到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】B【詳解】A、中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為酸中的氫離子和堿中的氫氧根結(jié)合為水分子，該選項(xiàng)說法正確；B、開始時溶液pH<7，顯酸性，最后溶液pH>7，顯堿性，則該反應(yīng)為將堿滴入酸中，該選項(xiàng)說法不正確；C、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，n點(diǎn)時溶液pH=7，顯中性，則說明此時恰好反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，該選項(xiàng)說法正確；D、m點(diǎn)時溶液pH<7，顯酸性，不能使酚酞溶液變色，該選項(xiàng)說法正確。故選B。27．（2025·河南平頂山·模擬預(yù)測）如圖所示為酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時的值變化圖，已知所選試劑為溶液與稀硫酸，且實(shí)驗(yàn)開始時向燒杯內(nèi)溶液中滴入了幾滴酚酞溶液，隨著另一種溶液的逐滴滴加，下列說法不正確的是A．圖象表明是向溶液中加入稀硫酸B．點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為和C．點(diǎn)溶液鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于點(diǎn)溶液鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．段溶液升溫明顯高于段，說明該反應(yīng)放出熱量【答案】C【詳解】A、由圖知，起點(diǎn)pH值大于7，說明燒杯內(nèi)是氫氧化鈉溶，因此滴加的是稀硫酸，故A不符合題意；B、觀察b點(diǎn)的pH大于7，可知溶質(zhì)中的氫氧化鈉未被反應(yīng)完，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，則溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和生成的硫酸鈉，故B不符合題意；C、該反應(yīng)中，滴加的是稀硫酸，參加反應(yīng)的微粒是OH-和H+,鈉離子的質(zhì)量不變，且不參加反應(yīng)，但隨著稀硫酸的不斷加入，溶液總質(zhì)量不斷增大，因此鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來越小，故C符合題意；D、ac段屬于酸堿反應(yīng)階段，溶液升溫明顯高于不反應(yīng)的cd段，說明反應(yīng)過程中放出了熱量，故D不符合題意。故選C。28．（2025·甘肅天水·一模）如圖甲所示裝置，同學(xué)們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，圖乙為反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應(yīng)過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)不是中和反應(yīng) B．由圖丙可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．圖乙曲線的c點(diǎn)表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng) D．圖乙曲線的d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl【答案】C【詳解】A、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯誤；B、由圖丙可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯誤；C、c點(diǎn)溶液的pH=7，溶液顯中性，表示該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；D、d點(diǎn)溶液的pH＜7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl，故選項(xiàng)說法錯誤；故選：C。29．（2025·湖南邵陽·模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器研究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，隨著滴加試劑的體積增加，燒杯中溶液的pH變化如下圖所示。下列說法錯誤的是A．滴管中的溶液是稀鹽酸 B．a(chǎn)點(diǎn)時溶液中鈉離子數(shù)量最多C．b點(diǎn)時二者恰好完全反應(yīng) D．c點(diǎn)時溶液能使紫色石蕊溶液變紅【答案】B【詳解】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是。A、稀鹽酸呈酸性，氫氧化鈉溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性。由圖可知，溶液的pH開始時大于7，呈堿性，隨著試劑滴加，pH逐漸減小，說明是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，所以滴管中的溶液是稀鹽酸，該選項(xiàng)正確；B、在反應(yīng)過程中，鈉離子沒有參與反應(yīng)，其數(shù)量始終不變，并非a點(diǎn)時最多，該選項(xiàng)錯誤；C、b點(diǎn)時溶液的pH=7，說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該選項(xiàng)正確；D、c點(diǎn)時溶液的pH小于7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，該選項(xiàng)正確。故選B。30．（2025·山東臨沂·一模）某興趣小組實(shí)驗(yàn)室制取后的廢液中的溶質(zhì)是和HCl。小明取一定量的該廢液于燒杯中，并向其中加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)。下列圖像是滴加過程中他對燒杯中物質(zhì)變化情況的分析（呈中性），其中不正確的是A． B．C． D．【答案】C【分析】某興趣小組實(shí)驗(yàn)室制取后的廢液中的溶質(zhì)是和HCl。小明取一定量的該廢液于燒杯中，并向其中加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)。碳酸鈉溶液先與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，稀鹽酸反應(yīng)完以后，碳酸鈉溶液再與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。【詳解】A.因?yàn)樘妓徕c溶液先與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，稀鹽酸反應(yīng)完以后，碳酸鈉溶液再與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。所以開始加入碳酸鈉溶液無沉淀產(chǎn)生，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完以后，再加入碳酸鈉溶液才產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氯化鈣溶液完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉溶液不再產(chǎn)生沉淀，此選項(xiàng)正確；B.因?yàn)樘妓徕c溶液先與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以加入碳酸鈉溶液就產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，再加入碳酸鈉溶液不再產(chǎn)生氣體，此選項(xiàng)正確；C.廢液中的溶質(zhì)是和HCl，所以廢液顯酸性，當(dāng)加入碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c溶液先與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，稀鹽酸反應(yīng)完以后，碳酸鈉溶液再與氯化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。加入碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，所以酸性減弱，當(dāng)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液恰好反應(yīng)時，溶液顯中性，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，但減性不能無限增強(qiáng)，此選項(xiàng)錯誤；D.向含和HCl的廢液中加入碳酸鈉溶液時，第一個反應(yīng)：，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量大于逸出的二氧化碳的質(zhì)量，此時溶液質(zhì)量增大。第二個反應(yīng)：，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量大于析出碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，此時溶液質(zhì)量增大。但第一個反應(yīng)中溶液質(zhì)量增加較多，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液質(zhì)量繼續(xù)增大，此選項(xiàng)正確。故選C。考向03金屬反應(yīng)相關(guān)圖像31．（2025·四川涼山·一模）下列所示的四個圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．濃鹽酸敞口放置在空氣中B．二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度和壓強(qiáng)的變化C．向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣D．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別逐滴加入等濃度的稀硫酸至過量【答案】C【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，A錯誤；B、二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，B錯誤；C、向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣，氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放熱，消耗了溶劑水，氫氧化鈣溶解度隨溫度的升高而減小，故開始時溫度升高溶解度減小，當(dāng)溫度恢復(fù)到室溫過程中溫度降低，氫氧化鈣的溶解度升高，但由于消耗了水，故最終的溶解度小于開始的溶解度，C正確；D、向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別逐滴加入等濃度的稀硫酸至過量，當(dāng)金屬過量酸少量的時候，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量相等，故酸少量時兩線應(yīng)重合，D錯誤。故選C。32．（2025·江蘇宿遷·一模）下列四個圖像分別對應(yīng)四個變化過程，其中正確的是A．①表示充分加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物B．②表示向生銹的鐵釘中加入過量稀鹽酸C．③表示向等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉固體和硝酸銨固體D．④表示向等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中分別加入過量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸【答案】D【詳解】A、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量不變，故A錯誤；B、向生銹的鐵釘中加入過量稀鹽酸，稀鹽酸先與鐵銹反應(yīng)，則開始一段時間內(nèi)不會有氣體產(chǎn)生，故B錯誤；C、向等質(zhì)量的水中分別加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉固體和硝酸銨固體，氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，一段時間后，溫度逐漸降低，恢復(fù)至室溫，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，一段時間后，恢復(fù)至室溫，故C錯誤；D、鎂的金屬活動性比鋁強(qiáng)，則生成等質(zhì)量的氫氣，鎂用的時間短一些，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)中鎂與氫氣的質(zhì)量比為24:2，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)中鋁與氫氣的質(zhì)量比為54:6=18:2，則等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與過量的稀硫酸反應(yīng)后鋁生成的氫氣的質(zhì)量多一些，故D正確。故選D。33．（2025·山東淄博·一模）下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是A．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石B．向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量C．向表面生銹的鐵釘中加入稀鹽酸至過量D．向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入過量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石，生成氧化鈣和二氧化碳，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鈣元素的質(zhì)量保持不變，故選項(xiàng)圖像正確；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸的加入，溶液的堿性減弱，pH逐漸減小，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，pH=7，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液顯酸性，pH＜7，故選項(xiàng)圖像正確；C、向表面生銹的鐵釘中加入稀鹽酸至過量，鐵銹中的氧化鐵先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，待鐵銹反應(yīng)完全，稀鹽酸與再鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，因此反應(yīng)一段時間后，才會產(chǎn)生氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的質(zhì)量不斷增大，至鐵反應(yīng)完全，氫氣的質(zhì)量不再發(fā)生變化，故選項(xiàng)圖像不正確；D、由于鎂的活動性比鋅強(qiáng)，鎂完全反應(yīng)所需時間短；由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系、可知，向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入過量的等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，故選項(xiàng)圖像正確。故選C。34．（2025·廣東東莞·模擬預(yù)測）下列圖像能正確表示對應(yīng)關(guān)系的是A．敞口放置于空氣中的濃鹽酸B．等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)C．足量紅磷在密閉容器中燃燒D．加熱木炭和氧化銅的固體混合物【答案】B【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中的濃鹽酸會揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，故A錯誤；B、等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學(xué)方程式為，每24份質(zhì)量的鎂能置換出2份質(zhì)量的氫氣，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為，每56份質(zhì)量的鐵能置換出2份質(zhì)量的氫氣，鎂的活動性比鐵強(qiáng)，則鎂的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，酸足量，等質(zhì)量的鎂、鐵，鎂生成氫氣的質(zhì)量比鐵多，故B正確；C、紅磷燃燒放熱，導(dǎo)致裝置內(nèi)溫度升高，氣壓增大，完全反應(yīng)后溫度降低，氧氣被消耗，裝置內(nèi)氣壓減小，最終氣壓小于原氣壓，故C錯誤；D、加熱木炭和氧化銅的固體混合物，木炭和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量會逐漸減少但不會減少至零（因?yàn)橛秀~生成），直至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故D錯誤；故選：B。35．（24-25九年級下·四川廣安·期中）下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．電解水一段時間B．向一定量的水中加入C．向一定量的氫氧化鈉溶液滴加pH=3的稀鹽酸D．足量的三種金屬分別與等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸反應(yīng)【答案】C【詳解】A、電解水生成氫氣和氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，正極產(chǎn)生氧氣，氫氣與氧氣的體積比為2：1，故正確；B、向一定量水中加入硝酸鉀固體，溶質(zhì)質(zhì)量從0開始逐漸增多，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從0開始逐漸增大，當(dāng)溶液飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，為一直線，故正確；C、向一定氫氧化鈉溶液滴加pH=3的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸的加入，氫氧化鈉不斷被消耗，溶液的pH變小，當(dāng)氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH=7，繼續(xù)加入稀鹽酸，此時稀鹽酸過量，溶液顯酸性，pH＜7，但是溶液的pH不會小于3，故錯誤；D、足量的三種金屬分別與等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)金屬的活動性Mg＞Zn＞Fe可知，反應(yīng)速率為Mg＞Zn＞Fe，至完全反應(yīng)所需的時間為Mg＜Zn＜Fe；金屬足量，酸反應(yīng)完全，產(chǎn)生的氫氣完全來自于鹽酸中的氫元素，故最終生成氣體的質(zhì)量相等，故正確；故選：C。36．（2025·山東濟(jì)寧·一模）圖像能直觀表達(dá)化學(xué)中各種變化的關(guān)系，有關(guān)下列圖像的描述正確的一項(xiàng)是A．表示等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)B．表示向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過量C．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量D．表示向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸溶液至過量【答案】B【詳解】A、等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸，鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，所以相同的時間鎂產(chǎn)生氣體的質(zhì)量大，鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，、，由于酸足量，所以金屬完全消耗，消耗等量的兩種金屬，鎂產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大，選項(xiàng)錯誤；B、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的酸性逐漸減弱，溶液pH逐漸增大，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完，溶液顯中性，溶液pH=7，再加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，此時溶液pH=7且不變，當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完全，再加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，溶液pH大于7，選項(xiàng)正確；C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量，氫氧化鈉優(yōu)先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時沒有沉淀生成，當(dāng)硫酸反應(yīng)完全，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，此時有沉淀生成，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完全，再加入氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量不再改變，選項(xiàng)錯誤；D、向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸溶液至過量，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，開始時溶液呈堿性，pH大于7，隨著硫酸的加入，溶液pH逐漸減少到7，最后小于7，選項(xiàng)錯誤；故選B。37．（2025·山東濟(jì)寧·一模）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是A．甲表示在高溫條件下灼燒一定質(zhì)量的石灰石B．乙表示一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體C．丙表示等質(zhì)量的Mg片、Fe片分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)D．丁表示向一定質(zhì)量的HCl和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液【答案】D【詳解】A、石灰石主要成分是碳酸鈣，在高溫條件下灼燒一定質(zhì)量的石灰石，碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化碳是氣體會逸散到空氣中，所以固體質(zhì)量逐漸減少，直至碳酸鈣完全分解不再變化，但不會減少為零，故A錯誤；B、一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，硝酸鉀會繼續(xù)溶解，所以溶液質(zhì)量逐漸增加，直至硝酸鉀達(dá)到飽和不再變化，但一開始溶液的質(zhì)量不為零，故B錯誤；C、根據(jù)、可知，等質(zhì)量鎂、鐵分別和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鎂消耗的硫酸多，生成氫氣多，故C錯誤；D、向一定質(zhì)量的HCl和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以沉淀質(zhì)量在反應(yīng)一段時間后才開始逐漸增加，直至氯化銅完全反應(yīng)不再變化，故D正確。故選D。38．（2025·廣東珠?！ひ荒＃┫铝袌D像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

A．加熱高錳酸鉀固體 B．向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋C．等質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的稀鹽酸反應(yīng) D．紅磷在體積不變的密閉容器中燃燒【答案】A【詳解】A、加熱高錳酸鉀固體，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則固體中錳元素的質(zhì)量不變，符合題意；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，氫氧化鈉溶液被稀釋，堿性減弱，pH逐漸減小，但是溶液始終顯堿性，pH始終大于7，不會等于7，更不會小于7，不符合題意；C、等質(zhì)量的鎂和鐵分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鎂與稀鹽酸反應(yīng)：，鐵和稀鹽酸反應(yīng)：，相對原子質(zhì)量：Fe＞Mg，故最后鎂生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意；D、紅磷在體積不變的密閉容器中燃燒，紅磷燃燒放出熱量，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，待完全反應(yīng)后，逐漸冷卻至室溫，由于消耗了氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，最后壓強(qiáng)低于原來的壓強(qiáng)，不符合題意。故選A。39．（23-24九年級下·全國·單元測試）相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價)，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是

A．金屬的活潑性N＞MB．兩個反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對原子質(zhì)量N＞MD．兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等【答案】C【詳解】A、根據(jù)圖象可以看出，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示時間，斜線表示反應(yīng)的速度，M比N反應(yīng)的速度快，所以M比N活潑，故選項(xiàng)說法錯誤；B、根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，