專題3第三單元第2課時(shí)共價(jià)鍵鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱共價(jià)晶體課件-高二化學(xué)蘇教版選擇性

專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第三單元

共價(jià)鍵

共價(jià)晶體第2課時(shí)

共價(jià)鍵鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

共價(jià)晶體金剛石俗稱"金剛鉆"。也就是我們常說的鉆石的原身，它是一種由碳元素組成的礦物，是自然界由單質(zhì)元素組成的粒子物質(zhì)，是碳同素異形體(金剛石，石墨烯，富勒烯，碳納米管，藍(lán)絲黛爾石等)。金剛石的用途非常廣泛，例如:工藝品和工業(yè)中的切割工具。

石墨可以在高溫、高壓下形成人造金剛石，也是貴重寶石。中國也擁有制造金剛石的技術(shù)。需要注意，石墨與金剛石物理性質(zhì)完全不同。【思考】金剛石與石墨是相同的晶體嗎？1.能分析共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。2.能根據(jù)共價(jià)晶體的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測其性質(zhì)。3.了解金剛石等典型共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。1.通過鍵參數(shù)對(duì)共價(jià)鍵的描述以及對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的影響，探析微觀結(jié)構(gòu)對(duì)宏觀性質(zhì)的影響，從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析并解決實(shí)際問題。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）2.結(jié)合鍵參數(shù)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）

體會(huì)課堂探究的樂趣，汲取新知識(shí)的營養(yǎng)，讓我們一起吧！進(jìn)走課堂一、共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱②意義：共價(jià)鍵的鍵能用來衡量共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。1.鍵能①定義：在101kPa、298K條件下，1mol氣態(tài)AB分子生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子的過程所吸收的能量，稱為AB間共價(jià)鍵的鍵能，單位kJ·mol1。（一）描述共價(jià)鍵的參數(shù)鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，含該鍵的分子越穩(wěn)定。鍵能越小，共價(jià)鍵越弱，含該鍵的分子越不穩(wěn)定。2.鍵長：形成共價(jià)鍵的兩原子核間的平均間距。重疊程度越大，鍵長越短，鍵能越大。原子半徑越小，共價(jià)鍵越牢固共用電子對(duì)越多，共價(jià)鍵越牢固4.共價(jià)鍵強(qiáng)弱的影響因素ΔH=反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成5.化學(xué)反應(yīng)熱吸收能量放出能量N2O2NO+吸收能量946KJ/mol吸收能量498KJ/mol放出能量2×632KJ/mol6.共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱N2+O2=2NO舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，即反應(yīng)物的鍵能總和>生成物的鍵能總和，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。Cl2H2HCl+吸收能量

243KJ/mol吸收能量436KJ/mol放出能量2×431KJ/mol

舊鍵斷裂所吸收的總能量小于新鍵形成所放出的總能量，即反應(yīng)物的鍵能總和<生成物的鍵能總和，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。H2+Cl2=2HCl反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定著化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化。鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系：△H=E反應(yīng)物的總鍵能—E生成物的總鍵能△H＜0，放熱反應(yīng)；△H＞0，吸熱反應(yīng)。二、共價(jià)晶體1.概念：相鄰原子間均以較強(qiáng)共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。2.構(gòu)成原子晶體的微粒:3.微粒之間的作用力:原子共價(jià)鍵4.常見的共價(jià)晶體某些非金屬單質(zhì)：金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體硼（B）某些化合物：

SiO2、SiC、BN、Si3N4、AlN甲（3）最小的碳環(huán)由個(gè)

C組成，形成

結(jié)構(gòu)。

最小的環(huán)上1個(gè)C原子被

個(gè)六元環(huán)共用。（1）金剛石晶胞中，含有

個(gè)C。（2）每個(gè)C緊鄰等距的C有

個(gè)，構(gòu)成

結(jié)構(gòu)。4正四面體A.金剛石8空間六邊形612（4）每個(gè)C參與個(gè)CC鍵形成，C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為。41:2（5）CC鍵之間的夾角是109.5°5.共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)B.晶體硅C.碳化硅晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硅原子和硅原子以共價(jià)鍵相互結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，Si—Si鍵長比C—C鍵長長。碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硅原子和碳原子的位置是交替的，所以晶體中Si原子數(shù)與C原子數(shù)之比為1:1。（3）Si原子與Si－O鍵數(shù)目之比為

。Si原子與O原子個(gè)數(shù)比為

。（2）最小的環(huán)上有

個(gè)Si，有

個(gè)O，構(gòu)成

結(jié)構(gòu)。

（1）每個(gè)Si原子與

個(gè)O原子緊鄰，配位數(shù)為

。4D.二氧化硅4空間12邊形6將晶體硅的結(jié)構(gòu)中每個(gè)Si—Si中插入一個(gè)O。每個(gè)O原子與

個(gè)Si原子緊鄰，配位數(shù)為

。2261:41:2（1:×4

）6.共價(jià)晶體的性質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高、硬度大、一般不導(dǎo)電且難溶于一些常見的溶劑。結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。共價(jià)鍵的鍵鍵能鍵長共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)微粒微粒間相互作用原子空間結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵共價(jià)晶體堅(jiān)硬難溶鍵能決定分子的穩(wěn)定性1.下列說法不正確的是（）A．鍵能越小，表示化學(xué)鍵越牢固，越難以斷裂B．成鍵的兩原子核越近，鍵長越短，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定C．破壞化學(xué)鍵時(shí)消耗能量，而形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量D．鍵能、鍵長只能定性地分析化學(xué)鍵的強(qiáng)弱A2.已知1mol氣態(tài)基態(tài)氫原子完全結(jié)合形成氫氣時(shí)，釋放的最低能量為218kJ·mol－1，下列說法正確的是（）A．H—H鍵的鍵能為218kJ·mol－1B．H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1C．1mol氣態(tài)氫原子的能量低于0.5molH2的能量D．1molH2完全分解至少需要218kJ的能量B3.二氧化硅晶體是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖所示．下列關(guān)于二氧化硅晶體的說法中不正確的是（）

A.1

mol

SiO2晶體中含2

mol

SiO鍵

B.晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：2C.晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為12D.晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子穩(wěn)