高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)電化學(xué)課件

電化學(xué)原電池的構(gòu)成及工作原理電子______化合價__________反應(yīng)__離子移向電極電勢__電子______化合價__________反應(yīng)__離子移向電極電勢__陰極陽極電流方向：由___極經(jīng)______、_______、________回到_____極?；鹦谴髿庵泻写罅緾O2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時

負極上發(fā)生還原反應(yīng) B.CO2在正極上得電子C.陽離子由正極移向負極 D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2021廣東卷√化學(xué)電源某低成本儲能電池原理如圖所示。下列說法正確的是

2023遼寧卷√化學(xué)電源——二次電池負載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除Cl－實現(xiàn)廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是A．Ag作原電池正極B．電子由Ag經(jīng)活性炭流向PtC．Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OHD．每消耗標準狀況下11.2L的O2，最多去除1molCl√2023廣東卷分離提純利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2＋/MV＋在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2＋2MV2＋=2H＋＋2MV＋C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動2019全國卷√電化學(xué)合成5．我國自主設(shè)計建造的浮式生產(chǎn)儲御油裝置“?？惶枴睂⒃谥榻谂璧睾Ｓ蚴褂茫滗撹F外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學(xué)原理延緩?fù)鈿さ母g。下列有關(guān)說法正確的是A．鋼鐵外殼為負極 B．鑲嵌的鋅塊可永久使用C．該法為外加電流法 D．鋅發(fā)生反應(yīng)：Zn2e=Zn2+2024廣東卷√電化學(xué)防腐1．有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是一輪P199A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度沒有變化C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，其電池反應(yīng)：2H2＋O2===2H2OD．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是還原劑，電池工作過程中被氧化為Ag√

一輪P199√4．研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是一輪P199A.電池工作時正極區(qū)溶液的pH升高B.加入HNO3降低了正極反應(yīng)的活化能C.負極反應(yīng)為CH3CH2OH＋3H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋D.當有2.24LO2被還原時，通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移的H+物質(zhì)的量為0.4mol√2．Li-FeS2電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知電池放電時的反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法正確的是A．Li為電池的正極B．電池工作時，Li+向負極移動C．正極的電極反應(yīng)式為FeS2+4e=Fe+2S2D．將熔融的LiCF3SO3改為LiCl的水溶液，電池性能更好一輪P199√一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)：該電池工作時，下列說法錯誤的是A．負載通過0.04mol電子時，有0.224L(標準狀況)O2參與反應(yīng)B．正極區(qū)溶液的pH降低、負極區(qū)溶液的pH升高C．電池總反應(yīng)為D．電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極2020全國卷√利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是A．b電極為電池正極B．電池工作時，海水中的Na＋向a電極移動C．電池工作時，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強堿性D．每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量√2023海南卷一種基于固體電解質(zhì)NASICON的可充電熔融鈉電池，具有安全、電流密度高、使用條件寬泛等優(yōu)點，其工作示意圖如下所示，已知電池放電時不斷有NaI生成。下列說法錯誤的是2024河南適應(yīng)卷

√

2023福建卷√全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為16Li＋xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法錯誤的是A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6＋2Li＋＋2e－=3Li2S4B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，

負極材料減重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多2017全國卷√電極反應(yīng)式我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為放電時，正極反應(yīng)為：充電時，負極反應(yīng)為：2018全國卷科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如右，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。放電時，負極反應(yīng)為放電時，正極反應(yīng)為充電時，陽極反應(yīng)為2020全國卷2022廣東卷Pt3Y/C用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化O2的還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________。2023廣州模擬某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應(yīng)為放電時負極反應(yīng)：___________________________________充電時陽極反應(yīng)：___________________________________

2020山東模擬①的電極反應(yīng)：___________________________________④的電極反應(yīng)：___________________________________正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的方程式負極區(qū)發(fā)生反應(yīng)的方程式電池總反應(yīng)的方程式利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2＋/MV＋在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如圖所示。2019全國卷pH變化例1：回收并利用CO2一直是科研人員研究的熱點，科研人員以CO2為原料在酸性介質(zhì)中設(shè)計出如圖裝置的原電池。工作一段時間后正極區(qū)pH________

負極區(qū)pH________例2：微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如右：工作一段時間后正極區(qū)pH________

負極區(qū)pH________例3：科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如右，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等充電一段時間后正極區(qū)pH________

負極區(qū)pH________電解原理及其應(yīng)用失電子氧化反應(yīng)得失電子還原反應(yīng)陽極陰極陽極區(qū)正極區(qū)陰極區(qū)負極區(qū)陽極放電順序：活性電極S2IBrClOH陰極放電順序：Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Fe2+Zn2+H+(水)交換膜一輪P2021.在如圖所示的裝置中，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是選項a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2√

1．判斷正誤(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液被電解的過程，屬于化學(xué)變化(2)直流電源跟電解池連接后，電子從電源負極流向電解池陽極(3)電解鹽酸、硫酸等溶液，H＋放電，溶液的pH逐漸增大(4)用Cu作電極電解CuSO4溶液的陽極反應(yīng)為2H2O4e=O2↑+4H+(5)電解NaNO3溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1(6)電解硫酸鈉溶液時，Na+向陽極移動(7)電解KOH溶液，實質(zhì)是電解水，故溶液pH不變√×××一輪P202√××選必1P107應(yīng)用一：電解飽和食鹽水13．利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進行如圖所示實驗。閉合K1，一段時間后A．U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是Cl2和O2B．a(chǎn)處布條褪色，說明Cl2具有漂白性C．b處出現(xiàn)藍色，說明還原性：Cl>ID．斷開K1，立刻閉合K2，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)2023廣東卷應(yīng)用一：電解飽和食鹽水√用惰性電極電解MgCl2溶液陽極反應(yīng)式：___________________；陰極反應(yīng)式：________________________；總反應(yīng)離子方程式：______________________________________________。電極反應(yīng)非電極反應(yīng)應(yīng)用一：電解飽和食鹽水

電鍍電解精煉銅示意圖

電極反應(yīng)陽極________________Zn－2e－=Zn2＋Cu－2e－=Cu2＋陰極_________________________________電解質(zhì)溶液濃度變化CuSO4溶液的濃度_____CuSO4溶液的濃度_____Cu2e－=Cu2＋Cu2++2e=CuCu2++2e=Cu不變變小應(yīng)用二：電鍍、電解精煉陽極的粗金屬中，待精煉金屬、比待精煉金屬活潑的金屬失去電子轉(zhuǎn)化為陽離子進入溶液比待精煉金屬不活潑的金屬不參與電極反應(yīng)脫落形成陽極泥。3．以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解，實現(xiàn)Al的再生。該過程中A．陰極發(fā)生的反應(yīng)為Mg－2e－=Mg2＋B．陰極上Al被氧化C．在電解槽底部產(chǎn)生含Cu的陽極泥D．陽極和陰極的質(zhì)量變化相等√一輪P203應(yīng)用二：電鍍、電解精煉

應(yīng)用二：電鍍、電解精煉4．金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni2＋＋2e－=NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等C．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和PtD．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋√一輪P203應(yīng)用二：電鍍、電解精煉應(yīng)用三：電解冶煉金屬選必1P108電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，

陰極的電極反應(yīng)式為_________________；

陽極的電極反應(yīng)式為_________________。沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續(xù)使用。應(yīng)用三：電解冶煉金屬2018全國卷鈷(Co)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是應(yīng)用三：電解冶煉金屬2021廣東卷A.工作時，I室和II室溶液的pH均增大B.生成1molCo，I室溶液質(zhì)量理論上減少16gC.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變D.電解總反應(yīng)：√應(yīng)用三：電解冶煉金屬2024廣東卷一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是A．陽極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2↑B．陰極區(qū)溶液中OH濃度逐漸升高C．理論上每消耗1molFe2O3，陽極室溶液減少213gD．理論上每消耗1molFe2O3，陰極室物質(zhì)最多增加138g√應(yīng)用四：工業(yè)三廢處理2018全國卷

ab為_____離子交換膜cd為_____離子交換膜負極區(qū)電解液________溶液正極區(qū)電解液________溶液陽陰NaOHH2SO4應(yīng)用四：工業(yè)三廢處理選必1P110

(1)陽極反應(yīng)式：(2)陰極反應(yīng)式：(3)簡述Cr(OH)3的形成過程，此時Fe3+以什么形式存在？(4)每生成1molCr(OH)3，電路中理論上至少需要轉(zhuǎn)移_____mole最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯。(4)若采用Fe3+/Fe2+取代EDTAFe3+/EDTAFe2+，溶液需為____性應(yīng)用四：工業(yè)三廢處理2018全國卷(1)陽極區(qū)的反應(yīng)方程式：(2)陰極的電極反應(yīng)式：(3)協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)方程式：強酸應(yīng)用四：工業(yè)三廢處理2013重慶卷

①電源正極為_____（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為________________________。②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為________g。H+陰極陽極左：陽極右：陰極2H2O4e=O2↑+4H+2NO3+10e+6H2O=N2↑+12OH4e~O210e~N2轉(zhuǎn)移2mole生成16gO2生成5.6gN2從左到右交換2molH+，質(zhì)量為2g?m左=18g?m右=3.6g14.4ⅠIⅠa室b室c室應(yīng)用五：電解法制備物質(zhì)2018全國卷制備Na2S2O5可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。電解后，______室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。陽極的電極反應(yīng)式為_____________陰極的電極反應(yīng)式為_____________Ⅰ號膜存在____離子從___室到___室的遷移，Ⅱ號膜存在___離子從___室到___室的遷移。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式：______________________H+abNa+bc應(yīng)用五：電解法制備物質(zhì)2023廣東卷用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨。工作時，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH，有利于電解反應(yīng)順利進行。下列說法不正確的是A．電解總反應(yīng)：KNO3+3H2O=NH3?H2O+2O2↑+KOHB．每生成1molNH3?H2O，雙極膜處有9mol的H2O解離C．電解過程中，陽極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變D．相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率√2022廣東卷應(yīng)用六：電解儲能——電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能科學(xué)家基于Cl2易溶于CCl4的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設(shè)備(如圖)。充電時電極a的反應(yīng)為：NaTi2(PO4)3+2Na++2e=Na3Ti2(PO4)3下列說法正確的是A．充電時電極b是陰極B．放電時NaCl溶液的pH減小C．放電時NaCl溶液的濃度增大D．每生成1molCl2，電極a質(zhì)量理論上增加23g√應(yīng)用七：電有機合成選必1P109H2SO4CH2=CHCNNC(CH2)4CN+?質(zhì)子交換膜陽極的電極反應(yīng)式陰極的電極反應(yīng)式直接合成電合成總反應(yīng)方程式：應(yīng)用七：電有機合成乙醛酸是一種重要的化工中間體。可用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。(1)陰極的電極反應(yīng)式(2)制得1mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了____mole。直接合成與間接合成1環(huán)氧乙烷(C2H4O)常用于醫(yī)用消毒，一種制備方法為：i)使用惰性電極電解KCl溶液，用Cl交換膜將電解液分為陰極區(qū)和陽極區(qū)，其中一區(qū)持續(xù)通入乙烯；ii)電解結(jié)束，移出交換膜，兩區(qū)混合反應(yīng)：HOCH2CH2Cl+OH=Cl+H2O+C2H4O。下列說法錯誤的是應(yīng)用七：電有機合成2021廣東適應(yīng)卷

間接合成√硝酮是重要的有機合成中間體，可采用“成對間接電氧化”法合成。電解槽中水溶液的主要成分及反應(yīng)過程如圖所示。

2022重慶卷√應(yīng)用七：電有機合成間接合成應(yīng)用七：電有機合成2023重慶卷電化學(xué)合成是一種綠色高效的合成方法。如圖是在酸性介質(zhì)中電解合成半胱氨酸和煙酸的示意圖。陰極的電極反應(yīng)式陽極的電極反應(yīng)式直接合成應(yīng)用七：電有機合成2023河北卷我國科學(xué)家發(fā)明了一種以

和MnO2為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時，電極材料

轉(zhuǎn)化為

。直接合成應(yīng)用八：電化學(xué)防腐——外加電流的陰極保護法2017全國卷支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。判斷下列有關(guān)表述是否正確(1)通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零(2)通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁(3)高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流(4)通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整選必1P117√√√×電化學(xué)相關(guān)計算依據(jù)：電子得失守恒，不同電極上通過的電子數(shù)目相同電子物質(zhì)物質(zhì)交換膜通過的離子在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示：電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣_____L(標準狀況)。2019全國卷5.6我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅－碘溴液流電池，其工作原理示意圖如圖。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。2019天津卷充電時，b電極每增重0.65g，溶液中有_____molI?被氧化放電時，b電極每減少0.65g，溶液中增加_____mol離子0.020.03我國科學(xué)家設(shè)計了一種雙位點電催化劑，用H2C2O4和NH2OH電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如圖。理論上，每生成1molH3N+CH2COOH，雙極膜中有_____molH2O解離2024湖北卷6(3)若電解結(jié)束時，陽極反應(yīng)生成10molKIO3，則理論上消耗的I2的物質(zhì)的量為____mol。(4)常溫下若有0.9molK+通過陽離子交換膜，陰極區(qū)KOH溶液pH由13升到14，則陰極區(qū)溶液體積為___L(忽略溶液體積變化)。(5)若電解池工作前，陽極室和陰極室中電解液質(zhì)量相等，當轉(zhuǎn)移__mol電子時，兩側(cè)電解液的質(zhì)量差為308g。[例3]KIO3可作為食鹽中的補碘劑，可采用“電解法”制備。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將反應(yīng)后的溶液加入陽極區(qū)，陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，開始電解。裝置如下圖所示：一輪P210614

一輪P210

√一種化學(xué)“自充電”的鋅－有機物電池，電解質(zhì)為KOH和Zn(CH3COO)2水溶液。將電池暴露于空氣中，某電極無需外接電源即能實現(xiàn)化學(xué)自充電，該電極充放電原理如下圖所示。下列說法正確的是2022福建卷A．化學(xué)自充電時，c(OH－)增大B．化學(xué)自充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．化學(xué)自充電時，鋅電極反應(yīng)式：Zn2++2e=ZnD．放電時，外電路通過0.02mol電子，正極材料損耗0.78g√2021天津卷如下所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)是電源的負極B．通電一段時間后，向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色C．隨著電解的進行，CuCl2溶液濃度變大D．當0.01molFe2O3完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體336mL(折合成標準狀況下)√(2020全國II卷)(3)CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：陽極電極反應(yīng)式陰極電極反應(yīng)式電化學(xué)腐蝕與防護

金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。一、金屬腐蝕的定義：二、金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬陽離子失e–（氧化反應(yīng)）金屬原子M–ne–

→Mn+三、金屬腐蝕的類型：化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕—直接反應(yīng)—原電池反應(yīng)（常見普遍）析氫腐蝕吸氧腐蝕（普遍）析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件____________________________________________電極反應(yīng)負極_________________正極__________________________________________總反應(yīng)式_______________________________________________聯(lián)系

更普遍水膜酸性較強(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性4Fe(OH)2

+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3–x)H2O生成鐵銹的反應(yīng)：金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。2016浙江卷(2)金屬氫氧化物在_____區(qū)產(chǎn)生(2)在鎂空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，上述裝置應(yīng)該進行哪些方面的改進？(已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012)吸氧腐蝕(1)電解質(zhì)溶液為_____性溶液海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．海水起電解質(zhì)溶液作用B．N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑C．玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D．該鋰-海水電池屬于一次電池√2022湖南卷析氫腐蝕吸氧腐蝕金屬的防護方法原理：形成原電池時，讓被保護金屬作正極(陰極)，不反應(yīng)受到保護；而活潑金屬作負極(陽極)，不斷受到腐蝕，定期予以更換。1、犧牲陽極的陰極保護法金屬的電化學(xué)防護2、外加電流的陰極保護法原理：將被保護金屬與惰性電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，惰性電極作輔助陽極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。金屬的電化學(xué)防護石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成下圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標注。2014廣東卷水體應(yīng)用八：電化學(xué)防腐——外加電流的陰極保護法2017全國卷支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。判斷下列有關(guān)表述是否正確(1)通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零(2)通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁(3)高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流(4)通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整