【課件】化學(xué)方程式（第1課時(shí)化學(xué)方程式的意義及其書(shū)寫）九年級(jí)化學(xué)科粵版（2024）上冊(cè)

4.3化學(xué)方程式的意義及其書(shū)寫核心素養(yǎng)目標(biāo)一、化學(xué)觀念

理解化學(xué)方程式的概念，認(rèn)識(shí)到化學(xué)方程式是一種表示化學(xué)反應(yīng)的通用語(yǔ)言，能從物質(zhì)變化和質(zhì)量守恒的角度理解化學(xué)反應(yīng)；理解化學(xué)方程式所體現(xiàn)的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件之間的關(guān)系。二、科學(xué)思維

掌握書(shū)寫化學(xué)方程式的方法和步驟，通過(guò)配平化學(xué)方程式，鍛煉歸納總結(jié)和推理能力。三、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任

認(rèn)識(shí)到化學(xué)方程式在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)等方面的重要性，嚴(yán)謹(jǐn)、規(guī)范書(shū)寫化學(xué)方程式，培養(yǎng)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1.化學(xué)方程式的含義，包括定性（反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件）和定量（質(zhì)量關(guān)系、微粒個(gè)數(shù)關(guān)系）方面2.正確書(shū)寫化學(xué)方程式的步驟和方法，尤其是根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平難點(diǎn)：

1.理解化學(xué)方程式所表示的微觀粒子數(shù)量關(guān)系和宏觀質(zhì)量關(guān)系2.熟練運(yùn)用合適的配平方法準(zhǔn)確書(shū)寫化學(xué)方程式新課導(dǎo)入問(wèn)題探討01什么是化學(xué)方程式

請(qǐng)寫出碳和氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式

優(yōu)點(diǎn)：能表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件。

缺點(diǎn)：不能表示反應(yīng)過(guò)程的質(zhì)量關(guān)系，不簡(jiǎn)明，不利于國(guó)際交流。

請(qǐng)寫出碳和氧氣反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式

優(yōu)點(diǎn)：能表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，利于國(guó)際交流。

缺點(diǎn)：不能表示反應(yīng)過(guò)程的質(zhì)量關(guān)系?；瘜W(xué)方程式

用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式，又叫反應(yīng)方程式，簡(jiǎn)稱反應(yīng)式。其中，參加反應(yīng)的物質(zhì)，叫作反應(yīng)物；化學(xué)反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)，叫作生成物。反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件化學(xué)方程式的意義

化學(xué)方程式表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

例如，上面列出的反應(yīng)，表示反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”。定性角度化學(xué)方程式的意義

微觀上化學(xué)方程式表示了反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的微觀粒子間的數(shù)量關(guān)系，宏觀上表示質(zhì)量關(guān)系。定量角度構(gòu)成各物質(zhì)的微觀粒子：一個(gè)碳原子兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)二氧化碳分子化學(xué)方程式的意義相對(duì)分子（原子）質(zhì)量：122×1612+2×16質(zhì)量關(guān)系：1232：44：

每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳，這符合質(zhì)量守恒定律。化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義定性：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件定量反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比[即相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）化學(xué)方程式的讀法（1）直接讀出反應(yīng)物，生成物的名稱和反應(yīng)條件碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳（2）讀出反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比

每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，點(diǎn)燃生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）讀出反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子討論與交流

①根據(jù)電解水的化學(xué)方程式：2H2O===2H2↑+O2↑，說(shuō)出該反應(yīng)式可以表示哪些含義。通電定性：該反應(yīng)物中反應(yīng)物為水，生成物為氫氣和氧氣。定量參與反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比——2：2：1質(zhì)量比——2×(1×2+16)：2×1：2×16=9：1：8②你認(rèn)為書(shū)寫化學(xué)方程式的依據(jù)是什么？02怎樣書(shū)寫化學(xué)方程式化學(xué)方程式的書(shū)寫原則②必須遵守質(zhì)量守恒定律寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，以及反應(yīng)條件①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)等號(hào)兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相同化學(xué)方程式的書(shū)寫步驟寫化學(xué)式。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用“”連接（若反應(yīng)物或生成物不止一種，用“+”連接）寫以磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷為例P+O2P2O5化學(xué)方程式的書(shū)寫步驟配平。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在有關(guān)化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，把“”改成“”配4P+5O22P2O5標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)標(biāo)4P+5O22P2O5點(diǎn)燃檢查化學(xué)式書(shū)寫是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件標(biāo)注是否正確，生成物狀態(tài)符號(hào)是否正確查化學(xué)方程式的配平方法——最小公倍數(shù)法①左邊寫反應(yīng)物化學(xué)式，右邊寫生成物化學(xué)式②配平③標(biāo)明反應(yīng)條件P2O5前配2，O2前配5求最小公倍數(shù):2×5=10求化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其它化學(xué)計(jì)量數(shù)

右邊是5個(gè)O原子，左邊是2個(gè)O原子，最小公倍數(shù)是10因而P前配4適用范圍：適用于左右兩邊某種原子個(gè)數(shù)差異較大的化學(xué)方程式化學(xué)方程式的配平方法——奇數(shù)配偶法

左右兩端的原子總數(shù)為一奇一偶，在其含有奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式前配上一個(gè)偶數(shù)2，變奇數(shù)為偶數(shù)，然后依次配平與其相關(guān)的其他元素原子。FeS2+O2Fe2O3+SO2點(diǎn)燃24811

適用范圍：適用于方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且式子兩邊該元素原子的數(shù)目為一奇一偶?；瘜W(xué)方程式的配平方法——觀察法

適用范圍：適用于反應(yīng)物或生成物中某物質(zhì)的化學(xué)式比較復(fù)雜（含原子團(tuán)）的化學(xué)方程式。

最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都離不開(kāi)觀察法的配合。對(duì)于一些比較簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，配平時(shí)可直接觀察看出結(jié)果。H2OH2↑+O2↑通電22化學(xué)方程式的配平方法——設(shè)1法

適用范圍：適用于碳?xì)浠衔铮ɑ蚝?、氫、氧的化合物）與氧氣的反應(yīng)。

從反應(yīng)物或生成物中找出化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)，將其化學(xué)式的計(jì)量數(shù)定為1，以此為基準(zhǔn)，求解其他化學(xué)計(jì)量數(shù)。C3H8+O2CO2+H2O

通電354符號(hào)“↑”“↓”的使用“↑”“↓”都是表示生成物狀態(tài)的符號(hào)，只能標(biāo)注在生成物右邊。

（1）如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物有氣體，則后者用“↑”號(hào)標(biāo)明；溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中沒(méi)有難溶物質(zhì)，而在生成物中有沉淀，則后者用“↓”號(hào)標(biāo)明?！盁o(wú)中生有”才標(biāo)

化學(xué)方程式所用符號(hào)總結(jié)歸納隨堂練習(xí)1.下列關(guān)于化學(xué)方程式

的敘述中，正確的是()A.讀作鋁加氧氣等于氧化鋁

B.表示氧化鋁分解生成鋁和氧氣C.表示4個(gè)鋁和3個(gè)氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)氧化鋁D.表示每108份質(zhì)量的鋁恰好與96份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成204份質(zhì)量的氧化鋁D

2.下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是()A.B.C.D.隨堂練習(xí)A隨堂練習(xí)3.

配平或書(shū)寫下列化學(xué)方程式（1）（2）（3）汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。2321323隨