2024北京豐臺區(qū)高一（下）期中化學（A卷）及答案

試題PAGE1試題2024北京豐臺高一（下）期中化學（A卷）考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14Cl-35.5Mg-24Al-27第I卷（選擇題共42分）本部分共21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項正確，請把正確的選項填涂在答題卡上。下列描述中涉及將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是A．水力發(fā)電B．汽車的燃料電池C．甲烷燃燒電解水制氫氣2．2021年我國科學家首次合成新核素，下列說法不正確的是A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為92 B.原子核內(nèi)中子數(shù)為122C.原子核外電子數(shù)為92 D.轉(zhuǎn)化成屬于化學變化3．下列元素的原子半徑最小的是A．ClB．NaC．SD．Al4．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．KOH B．H2SO4C．MgCl2 D．Na2O 5．下列化學用語或圖示表達不正確的是A．Cl的最高價氧化物化學式：Cl2O7B． 硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:2286+16C．水分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的電子式： 6．某元素氣態(tài)氫化物的化學式為XH3，該元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是A．H2XO3B．HXO3C．H2XO4D．HXO47．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．還原性：S2－>Cl－B．酸性：H2SO4<HClO4C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3D．氫化物的穩(wěn)定性：H2S<H2O 8．下列關(guān)于鹵族元素的敘述中，正確的是A．從氯到碘，鹵素單質(zhì)的熔點、沸點逐漸降低B．從氯到碘，鹵素單質(zhì)與氫氣反應越來越容易C．還原性：F－>Cl－>Br－>I－D．溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中分別呈現(xiàn)橙色和紫色9．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述不正確的是A．該反應中，X和Z是反應物，Y是生成物B．該反應為可逆反應C．6min時反應達到平衡狀態(tài)D．10min內(nèi)，用Z表示的反應速率為0.03mol·L-1·min-110．下列說法中，正確的是A．非金屬元素不可能形成離子化合物B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．化學反應過程中，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成釋放能量D．反應物的總能量高于生成物的總能量發(fā)生反應時需要吸收能量11．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是①HCl②NH4Cl③N2④NaOH⑤CaCl2⑥H2O2⑦NaF⑧CO2A．=1\*GB3①=2\*GB3②=6\*GB3⑥=8\*GB3⑧ B．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=6\*GB3⑥ C．=1\*GB3①=6\*GB3⑥=8\*GB3⑧ D．=1\*GB3①=3\*GB3③=6\*GB3⑥=8\*GB3⑧12．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應2HI(g)I2(g）+H2(g），當HI、I2、H2的濃度不再變化時，下列說法正確的是A．反應已停止B．單位時間內(nèi)生成2molHI的同時生成1molH2C．HI全部轉(zhuǎn)化為I2和H2D．HI、I2、H2的物質(zhì)的量之比為2:1:113．一種適合外出旅游時使用的“即食即熱快餐”，其外層分別包裝了兩種化學物質(zhì)，使用時兩種物質(zhì)接觸并反應，對食物進行加熱。最合適的兩種物質(zhì)是A．濃硫酸與氫氧化鈉B．稀鹽酸與鋁片C．檸檬酸與碳酸氫鈉D．生石灰與水14．下圖表示N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中能量變化，下列說法不正確的是A．圖中“●”代表氧原子B．NO是共價化合物C．1molN2(g)和1molO2(g)反應生成2molNO(g)，可釋放能量180kJD．N2化學性質(zhì)穩(wěn)定，是因為斷開N2分子中的化學鍵需要吸收較多能量15．硫酸鋇（BaSO4）是一種用于胃腸道造影檢查的輔助用藥。鋇（56Ba）與鎂（12Mg）是同族元素，關(guān)于鋇的性質(zhì)的判斷正確的是A．Ba是第五周期第ⅡA族元素B．堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2C．金屬性：Ca>BaD．離子半徑：Cs+<Ba2+16．下列化學反應方程式書寫正確的是A．氯水滴入溴化鈉溶液中:Cl2+2Br－=Br2+2Cl－B．銅與稀硫酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：COeq\o\al(2－,3)+2H+=CO2↑＋H2OD．鈉與氧氣反應:2Na+O2=Na2OXYZW17．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是A．原子半徑：W＞Z＞X＞YB．單質(zhì)的氧化性：X＞YC．W單質(zhì)能與水反應，生成一種具有漂白性的物質(zhì)D．X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性18．用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.工作過程中化學能轉(zhuǎn)化為電能B.該裝置中H+向電極Ⅱ移動C.電極I上發(fā)生氧化反應D.電極II上發(fā)生反應：O2+2H2O+4e－=4OH－19．用純凈的塊狀CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2（忽略溶液體積變化），反應過程中生成的CO2的體積（標準狀況）隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是A．OE段表示的平均反應速率最快B．EF段υ(HCl)=0.4mol/(L·min)C．FG段收集到的CO2最多D．加入氯化鈉固體可加快該反應速率20．某實驗小組用5%的H2O2溶液、MnO2粉末和蒸餾水探究外界條件對雙氧水分解反應速率的影響，實驗記錄如下表。實驗序號溫度/℃5%H2O2溶液體積/mLMnO2粉末質(zhì)量/gH2O體積/mL收集150mLO2所需的時間/sⅠ2050無0幾乎無氣體產(chǎn)生Ⅱ20500.5045Ⅲ20250.5a85Ⅳ60500.50t3下列說法不正確的是對比實驗Ⅰ、Ⅱ可知，催化劑MnO2可加快反應速率B．研究H2O2濃度對該反應速率的影響，a=25C．實驗Ⅰ、Ⅳ研究溫度對雙氧水分解反應速率的影響D．結(jié)合表中數(shù)據(jù)，推測t3<4521．Fe、Mg與H2SO4反應的實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實驗說法不合理的是A．Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強第Ⅱ卷（非選擇題共58分）本部分共5小題，共58分。22．（12分）發(fā)生化學反應時，物質(zhì)變化的同時常常伴隨有能量變化。（1）將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，用溫度計測量。隨反應進行，溫度升高，說明化學能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。（2）原電池是直接把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，如右圖所示。①該裝置中Zn、Cu、稀硫酸的作用分別是________、________、________（字母序號）電極反應物B.失電子場所C．得電子場所D.離子導體②請分析該裝置中電流形成的原因________。（用化學用語及文字表述）（3）已知：鍵能是指氣態(tài)分子中，1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量?；瘜W鍵氫氫鍵氧氧鍵氫氧鍵鍵能/kJ·mol-1436498463當H2和O2化合生成2molH2O(g)時，________（填“吸收”或“放出”）能量________kJ。下列能從化學鍵角度正確表示該過程的能量變化示意圖的是________（填字母）。ABCD（4）請根據(jù)化學反應：2Fe3++Fe=3Fe2+設計一個原電池，在下方簡單裝置示意圖中標明所使用的試劑。23．（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照①~⑧在表中的位置，回答下列問題。族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧（1）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。（2）元素③和⑦可形成化合物，用電子式表示其形成過程：________。（3）比較元素②、③的離子半徑大小：________＞________（用離子符號表示）。（4）元素③、④、⑤組成的單質(zhì)中，與水反應最劇烈的是________（用元素符號表示），該反應的離子方程式：________。（5）③的最高價氧化物對應的水化物中含有的化學鍵類型為________，形成化合物的類型：________（填“離子化合物”或“共價化合物”）。（6）比較元素⑥、⑦形成的單質(zhì)的氧化性強弱:________＞（用化學式表示），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：________。從實驗證據(jù)的角度列舉能證明其氧化性強弱關(guān)系的反應________（寫化學方程式或離子方程式）。（7）已知硒（34Se）與⑥同主族，請根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置，推測硒及其化合物可能具有的性質(zhì)：________。Se的最低負化合價為－2價b.SeO2既有氧化性又有還原性c．Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑥的強d．最高價氧化物對應的水化物為H2SeO324.（7分）苦鹵是從海水中提取碘的主要原料之一。用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以I－形式存在）的工藝流程如下：…………資料：通常情況下，鹵水呈堿性。②反應的離子方程式：________。③的目的：________。（3）經(jīng)①和④所得溶液中，c(I-)：①________④（填“<”，“>”或“=”）。（4）④主要發(fā)生的反應的離子方程式：________。（5）⑤中n（氧化劑）：n（還原劑）=________:________。25.（17分）某同學在探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計系列實驗。Ⅰ.同周期元素金屬性遞變規(guī)律(表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體F.生成白色沉淀②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中③將鎂條投入稀鹽酸中④將鋁條投入稀鹽酸中⑤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量（1）請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象(填A～E)等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量同濃度鹽酸反應，放出氫氣較多的是_______,該反應中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，生成氣體的體積為_______L（標準狀況）。（2）上述實驗比較金屬性強弱的方法有_______。（3）實驗⑤、⑥說明Mg金屬性強于Al的理由是_______。（4）此實驗的結(jié)論是_______。Ⅱ.同主族元素非金屬性遞變規(guī)律。（5）硅是常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定的半導體材料，其在周期表中的位置為_______。（6）利用右圖裝置可驗證非金屬性C>Si，請回答下列問題：①儀器A的名稱為_______。②C中試劑為_______。③有同學認為該方案不嚴謹，請說明理由_______。26.（8分）某化學小組利用傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等設備，探究外界條件對化學反應速率的影響?；卮鹣铝袉栴}：（1）為進一步研究Cu2+和Fe3+對H2O2分解反應的催化效果，化學小組同學做下列實驗：①定性研究：小組同學用圖1裝置進行實驗，在注射器中分別加入相同體積的1mol/LFeCl3溶液和1mol/LCuCl2溶液，可通過觀察________，定性確定反應速率的大小。某同學提出用相同體積1mol/LCuSO4溶液代替1mol/LCuCl2溶液，你認為是否合理________（填“是”或“否”），理由是________。②定量研究：小組同學利用圖2裝置進行定量實驗，向大試管中加入10mL2mol/LH2O2溶液，向注射器中分別加入1mL1mol/LCuCl2溶液和1mL1mol/LFeCl3溶液，測定的數(shù)據(jù)是________，比較催化劑對反應速率的影響。（2）工業(yè)廢水中CN－有毒，對環(huán)境危害很大，H2O2可以氧化廢水中的CN－，Cu2+可催化該反應。①H2O2與CN-反應會生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體，其化學式是________。②一定條件下，測得CN－的氧化去除率隨溶液中c(Cu2+)的變化如右圖所示。c(Cu2+)過多時，CN－的氧化去除率有所下降，原因是________。

參考答案第Ⅰ卷選擇題（共42分）題號1234567891011答案BDAADBCDCCC題號12131415161718192021答案BDCBACDBCB第Ⅱ卷非選擇題（共58分）22.（12分，除標注外，其余均為每空1分）（1）熱（2）①AB、C、AD②負極：Zn-2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，電子沿著導線由鋅流向鐵片，溶液中的陽離子向鐵片（正極），陰離子向鋅片（負極）移動形成閉合回路。（2分，電極反應、閉合回路各1分）（3）放出482B（4）合理答案即給分FeFeFeCl3溶液C23.（14分，除標注外，其余均為每空1分）（1）（2）（3）F－>Na+（4）Na2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（5）離子鍵和（極性）共價鍵（2分）離子化合物（6）Cl2>SS、Cl位于同一周期，從左至右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)S<Cl，原子半徑S>Cl，得電子能力S<Cl，故單質(zhì)的氧化性Cl2>S。（2分）Cl2+S2－=2Cl－+S↓（合理答案即給分）（7）ab（2