2024北京育才學(xué)校高二（下）期中化學(xué)試題及答案

試題PAGE1試題2024北京育才學(xué)校高二（下）期中化學(xué)(滿(mǎn)分100分考試時(shí)間90分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23A-l27第一部分選擇題(共42分)本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合要求一項(xiàng)。1.擬除蟲(chóng)菊酯是一類(lèi)高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該化合物敘述正確的是A.有兩個(gè)含氧官能團(tuán) B.屬于鹵代烴 C.有順?lè)串悩?gòu) D.屬于芳香烴2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C3H6B.SO2的空間結(jié)構(gòu)示意圖為C.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式為D.HF分子中σ鍵的形成示意圖為3.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A.+HNO3+H2OB.C.CH4+Cl2CH3ClHClD.CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr4.下列變化過(guò)程只需要破壞共價(jià)鍵的是A.碘升華 B.金剛石熔化 C.金屬鈉熔融 D.氯化鈉溶于水5.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型不正確的是A.乙炔的空間填充模型： B.羥基的電子式：C.苯的實(shí)驗(yàn)式：CH D.的模型：6.除去混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法都正確的是混合物除雜試劑分離方法A溴苯（溴）NaOH溶液分液B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗氣C甲苯（苯酚）溴水過(guò)濾D溴乙烷（乙醇）NaOH溶液分液A.A B.B C.C D.D7.含有一個(gè)碳碳三鍵的炔烴，在一定條件下與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種8.維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.分子式是C6H8O6B.分子中含有多個(gè)羥基，其水溶性較好C.分子中含有碳碳雙鍵、羥基、醚鍵3種官能團(tuán)D.能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液褪色9.下列事實(shí)不能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋的是A.水與金屬鈉的反應(yīng)速率比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)速率快B.苯在50～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可反應(yīng)生成TNTC.甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能D.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不能10.下列說(shuō)法正確的是A.HCl和Cl2分子中均含有s-pσ鍵B.NH3和NH的VSEPR模型模型和空間結(jié)構(gòu)均一致C.熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅D.酸性：CH3COOH>CHCl2COOH>CCl3COOH11.在乙醇發(fā)生的各種反應(yīng)中，斷鍵方式不正確的是A.與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂B.與氧氣發(fā)生催化氧化時(shí)，鍵①②斷裂C.與反應(yīng)生成氯乙烷時(shí)，鍵②斷裂D.與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和④斷裂12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì) B.粗苯甲酸的提純C.分離甲烷和氯氣反應(yīng)后的液態(tài)混合物 D.檢驗(yàn)溴丁烷的消去產(chǎn)物13.為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R－X)中的鹵元素，進(jìn)行如下操作，正確的順序是①加熱②加入AgNO3溶液③取少量該鹵代烴④加入足量稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷卻A.③①⑤⑥②④ B.③⑤①⑥④② C.③②①⑥④⑤ D.③⑤①⑥②④14.用如圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，下列敘述不正確的是(部分夾持儀器省略)A.②中試劑為飽和NaHCO3溶液B.打開(kāi)分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無(wú)色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁C.苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性D.③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2+CO2+H2O+Na2CO3第二部分非選擇題(共58分)15.根據(jù)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）如圖是含C、H、O三種元素的某有機(jī)分子模型(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)，其所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____。（2）有機(jī)化合物的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____。（3）分子式為，且屬于烯烴的同分異構(gòu)體有______種(考慮順?lè)串悩?gòu))。（4）對(duì)有機(jī)化合物X的結(jié)構(gòu)進(jìn)行探究。①將有機(jī)化合物X置于氧氣流中充分燃燒，4.6gX和氧氣恰好完全反應(yīng)，生成5.4g和8.8g。質(zhì)譜實(shí)驗(yàn)表明，X的相對(duì)分子質(zhì)量為46。則X的分子式為_(kāi)_____。②有機(jī)化合物X的核磁共振氫譜如圖所示，共有3組峰且峰面積之比為。則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。16.硅烷廣泛應(yīng)用在現(xiàn)代高科技領(lǐng)域。制備硅烷的反應(yīng)為。（1）①基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)__________。②中，硅的化合價(jià)為+4價(jià)。硅顯正化合價(jià)的原因是___________。③下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。a．的穩(wěn)定性比的差b．中4個(gè)的鍵長(zhǎng)相同，的鍵角為c．中硅原子以4個(gè)雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的軌道重疊，形成4個(gè)鍵④的沸點(diǎn)(-86℃)高于的沸點(diǎn)(-112℃)，原因是___________。（2）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的體積為。①的模型名稱(chēng)為_(kāi)__________。②用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。晶體密度為_(kāi)__________(用含、、的代數(shù)式表示)。17.某鈉離子電池以的碳酸丙烯酯溶液作電解質(zhì)溶液，作正極材料，作負(fù)極材料。（1）與環(huán)氧丙烷()在一定條件下反應(yīng)制得碳酸丙烯酯。①是___________(填“極性”或“非極性”)分子。②環(huán)氧丙烷中，原子的雜化軌道類(lèi)型是___________雜化。③沸點(diǎn)：環(huán)氧丙烷_(kāi)__________(填“>”或“<”)，解釋其原因：___________。（2）溶液與溶液混合可制備晶體。①基態(tài)原子的電子排布式是___________。②的性質(zhì)與鹵素離子相近，被稱(chēng)為擬鹵離子，被稱(chēng)為擬鹵素。i．與反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)式分別是、___________。ii．有酸性但乙炔無(wú)明顯酸性，的酸性比乙炔的強(qiáng)的原因是___________。（3）鈉離子電池的正極材料在充、放電過(guò)程中某時(shí)刻的晶胞示意圖如下。①中存在的化學(xué)鍵有配位鍵、___________。②該時(shí)刻的晶胞所示的中，x=___________。18.Ⅰ．在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)。完成下列表格：序號(hào)氣體裝置連接順序(填字母)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)乙烯B→D→E_______(2)乙炔______________(3)D裝置中氫氧化鈉溶液的作用_______。Ⅱ．工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯(PVC)：甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______；反應(yīng)(3)的化學(xué)方程式是_______。19.化合物()是一種重要的化工原料，可以由乙炔鈉和化合物A等為原料合成。流程圖如下：已知：(a)(b)R′C≡CNa+R-Cl→R′C≡CR+NaCl（1）化合物X的分子式___________；（2）的名稱(chēng)為_(kāi)__________；（3）化合物A是一種鏈烴，相對(duì)分子質(zhì)量為42，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；（4）B的分子式是，反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是___________；（5）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________；（6）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；（7）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式___________；（8）含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體的數(shù)目為_(kāi)__________。20.請(qǐng)完成下列推斷（1）化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化：①A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是____________。②A中只有一種一氯取代物B。寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式_____________________。③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________。（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)?！癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是(選填序號(hào))________________________。①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④水解反應(yīng)“HQ”的一硝基取代物只有一種，“HQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________。（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”，“TBHQ”與NaOH溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物?！癟BHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

參考答案第一部分選擇題(共42分)本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合要求一項(xiàng)。1.【答案】A【詳解】A．該有機(jī)物分子中含醚鍵和酯基兩個(gè)含氧官能團(tuán)，A正確；B．該有機(jī)物中除含C和H元素外，還有N和O元素，不屬于鹵代烴，B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物形成碳碳雙鍵的碳原子連接2個(gè)相同的原子，存在順?lè)串悩?gòu)，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物中除含C和H元素外，還有N和O元素，不屬于芳香烴，D錯(cuò)誤；答案選A。2.【答案】D【詳解】A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，故A錯(cuò)誤；B．SO2中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，故B錯(cuò)誤；C．Si是14號(hào)元素，基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；D．HF分子中σ鍵為s-pσ鍵，形成示意圖為，故D正確；選D。3.【答案】B【詳解】A.屬于硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B.屬于加成反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；C.屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D.屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。4.【答案】B【詳解】A．碘升華破壞的是分子間作用力，A錯(cuò)誤；B．金剛石中碳碳之間是共價(jià)鍵，融化的時(shí)候，需要破壞共價(jià)鍵，B正確；C．金屬鈉屬于金屬晶體，融化的時(shí)候破壞的是金屬鍵，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉中存在著鈉離子和氯離子之間的離子鍵，溶于水時(shí)破壞的是離子鍵，D錯(cuò)誤；故選B。5.【答案】D【詳解】A．乙炔中碳原子為sp雜化，屬于直線型結(jié)構(gòu)，碳原子大于氫原子，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，空間填充模型為：，A正確；B．羥基是H2O分子失去一個(gè)H原子剩余部分，不帶電，故其電子式為：，B正確；C．實(shí)驗(yàn)式是指分子式中各原子的最簡(jiǎn)整數(shù)比，苯的分子式為C6H6，故苯的實(shí)驗(yàn)式：CH，C正確；D．已知中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且有1對(duì)孤電子對(duì)，其VSEPR模型為：，D錯(cuò)誤；故答案為：D。6.【答案】A【詳解】A．溴與NaOH反應(yīng)后與溴苯分層，然后分液可除雜，A正確；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，則引入新雜質(zhì)，應(yīng)選擇溴水、洗氣法分離，B錯(cuò)誤；C．溴、三溴苯酚均易溶于甲苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液來(lái)除雜，C錯(cuò)誤；D．不需要NaOH溶液，可選擇水、分液來(lái)分離除雜，D錯(cuò)誤；答案選A。7.【答案】B【詳解】一個(gè)C原子有4個(gè)共價(jià)鍵，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，因此三鍵的位置可以是1，2，3這三個(gè)位置，由于2，3位置結(jié)構(gòu)相同，因此炔烴有2種結(jié)構(gòu)；答案選B。8.【答案】C【詳解】A．分子式是C6H8O6，A正確；B．分子中含有多個(gè)羥基，其水溶性較好，B正確；C．分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基3種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D．分子中含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故答案為C。9.【答案】D【詳解】A．乙基對(duì)羥基的影響使羥基變得不活潑，因此水與金屬鈉的反應(yīng)速率比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)速率快，與有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用有關(guān)，A不符合；B．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說(shuō)明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，與有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用有關(guān)，B不符合；C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說(shuō)明H原子與苯基對(duì)甲基的影響不同，甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，與有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用有關(guān)，C不符合；D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)橐蚁┖刑继家噪p鍵，而乙烷不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，與基團(tuán)相互影響無(wú)關(guān)，D符合；答案選D。10.【答案】C【詳解】A．HCl分子中含有s-pσ鍵，Cl2分子中含有p-pσ鍵，故A錯(cuò)誤；B．NH3和NH的VSEPR模型為四面體，NH3空間結(jié)構(gòu)為三角錐，NH空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故B錯(cuò)誤；C．Si原子半徑大于C原子，鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，鍵長(zhǎng)Si—Si>C—Si>C—C，所以沸點(diǎn)：晶體硅<碳化硅<金剛石，故C正確；D．氯原子是吸電子基，甲基是推電子基，所以酸性：CH3COOH<CHCl2COOH<CCl3COOH，故D錯(cuò)誤；選C。11.【答案】B【詳解】A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，生成乙醇鈉和氫氣，乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，A項(xiàng)正確；B．乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醇中的O-H鍵和C-H斷裂，即鍵①③斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙醇與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時(shí)，-OH被-Cl取代，C-O鍵斷裂，即鍵②斷裂，C項(xiàng)正確；D．乙醇與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，C-O、甲基上的C-H鍵斷裂，即鍵②和④斷裂，D項(xiàng)正確；故選B。12.【答案】C【詳解】A．生成的乙炔中含有硫化氫等還原性雜質(zhì)，硫化氫也能使酸性高錳酸鉀褪色，該實(shí)驗(yàn)不能檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．苯甲酸的溶解度受溫度影響較大，而雜質(zhì)的溶解度受溫度影響小，采用重結(jié)晶法提純苯甲酸，不涉及蒸發(fā)操作，B錯(cuò)誤；C．甲烷和氯氣反應(yīng)后的液態(tài)混合物沸點(diǎn)不同，可通過(guò)蒸餾分離，C正確；D．鹵代烴與氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)生成烯烴，同時(shí)會(huì)有乙醇揮發(fā)，乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色，所以酸性高錳酸鉀溶液褪色不能驗(yàn)證烯烴的產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故選C。13.【答案】B【分析】【詳解】檢驗(yàn)鹵代烴（R-X）中的X元素，先取少量鹵代烴，鹵代烴的水解需在堿性條件下，所以向鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液，然后進(jìn)行加熱加快反應(yīng)速率，溶液冷卻后，由于堿性條件下，氫氧根離子干擾銀離子與鹵素的反應(yīng)現(xiàn)象，所以應(yīng)先向溶液中加入稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液觀察是否生成沉淀，所以正確的操作順序?yàn)椋孩邰茛佗蔻堍?，故選：B。14.【答案】D【分析】探究碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，由圖可知，①中發(fā)生鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，②中飽和碳酸氫鈉溶液可除去HCl，③中發(fā)生苯酚鈉與二氧化碳的反應(yīng)生成苯酚，由強(qiáng)酸制取弱酸的原理可比較酸性?！驹斀狻緼．由上述分析可知，②中試劑為飽和NaHCO3溶液，故A正確；B．打開(kāi)分液漏斗旋塞，①中有二氧化碳生成，觀察到產(chǎn)生無(wú)色氣泡，③中生成苯酚沉淀，觀察到出現(xiàn)白色渾濁，故B正確；C．由③中強(qiáng)酸制取弱酸的原理可知，苯酚的酸性弱于碳酸，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性，故C正確；D．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸性比較的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵。本題中要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體，因?yàn)辂}酸能夠與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。第二部分非選擇題(共58分)15.【答案】（1）羧基（2）2,4?二甲基戊烷（3）6（4）①.C2H6O②.CH3CH2OH【小問(wèn)1詳解】根據(jù)題意左上是碳碳雙鍵，其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基；故答案為：羧基?！拘?wèn)2詳解】有機(jī)化合物，從左邊或右邊都可以編號(hào)，其系統(tǒng)命名為2,4?二甲基戊烷；故答案為：2,4?二甲基戊烷。【小問(wèn)3詳解】分子式為，且屬于烯烴的碳架結(jié)構(gòu)為、(存在順?lè)串悩?gòu))、、、(存在順?lè)串悩?gòu))，因此同分異構(gòu)體有6種(考慮順?lè)串悩?gòu))；故答案為：6?！拘?wèn)4詳解】①根據(jù)題意0.1molX生成0.3mol水和0.2mol二氧化碳，根據(jù)C、H守恒得到X的分子式為C2H6Ox，X的相對(duì)分子質(zhì)量為46。則X的分子式為C2H6O；故答案為：C2H6O。②有機(jī)化合物X的核磁共振氫譜如圖所示，共有3組峰且峰面積之比為，說(shuō)明有三種位置的氫，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。16.【答案】（1）①.②.SiF4中氟和硅以共價(jià)鍵相連，F(xiàn)原子吸電子能力強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向F原子，因此Si顯正價(jià)③.ac④.SiF4和SiH4均為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，SiF4的相對(duì)分子質(zhì)量大，則分子間范德華力強(qiáng)，沸點(diǎn)更高（2）①.正四面體②.【小問(wèn)1詳解】①硅原子最外層有4個(gè)電子即價(jià)電子，價(jià)層電子排布式為3s23p2，則價(jià)層電子軌道表示式為；②SiF4分子中氟和硅以共價(jià)鍵相連，F(xiàn)原子吸電子能力比Si原子強(qiáng)，則共用電子對(duì)偏向F原子，因此F顯負(fù)價(jià)，Si顯正價(jià)；③a．Si元素和C元素在同一主族，C的非金屬性比Si元素強(qiáng)，則SiF4的熱穩(wěn)定性比CH4的差，故a正確；b．SiF4中4個(gè)Si-F的鍵長(zhǎng)相同，SiF4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，F(xiàn)-Si-F的鍵角為109°28′，故b錯(cuò)誤；c．SiH4分子中硅原子雜化方式為sp3雜化，Si原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)Si-Hσ鍵，故c正確；故答案為：ac；④SiF4和SiH4均為分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，SiF4的相對(duì)分子質(zhì)量大于SiH4，則SiF4分子間范德華力強(qiáng)，沸點(diǎn)更高；【小問(wèn)2詳解】①的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=4+0=4，則的VSEPR模型為正四面體形；②②NaAlH4晶體中含有Na的數(shù)目：6×+4×=4，的數(shù)目8×+4×+1=4，則晶胞中含有4個(gè)NaAlH4，晶胞的摩爾質(zhì)量=4×(23+27+4)g?mol-1=216g?mol-1，晶胞的體積為V=a2bNA×10-21cm-3，則晶胞的密度ρ=g?cm-3。17.【答案】（1）①.非極性分子②.sp3③.＞④.環(huán)氧丙烷與CO2都為分子晶體，環(huán)氧丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高（2）①.1s22s22p63s23p63d54s2②.H-O-C≡N③.N原子的電負(fù)性大，-CN具有吸電子效應(yīng)，使HCN中H-C的極性更大，更易斷裂（3）①.離子鍵、極性共價(jià)鍵②.1【小問(wèn)1詳解】①CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)、正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；②環(huán)氧丙烷中，O原子形成2個(gè)σ鍵，還有2個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化；③環(huán)氧丙烷與CO2都為分子晶體，環(huán)氧丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量比CO2的大，環(huán)氧丙烷分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高；【小問(wèn)2詳解】①M(fèi)n是25號(hào)元素，位于第四周期第ⅦB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；i．根據(jù)鹵素分子與水反應(yīng)可知，(CN)2與H2O反應(yīng)生成H-C≡N和H-O-C≡N；ii．N的電負(fù)性比較大，-CN為吸電子基團(tuán)，使得C-H鍵極性變強(qiáng)，易發(fā)生斷裂，體現(xiàn)酸性；【小問(wèn)3詳解】①Nax[MnFe(CN)6]中存在Na+和[MnFe(CN)6]2-，CN-中存在C≡N鍵，即還存在離子鍵和極性共價(jià)鍵；②由晶胞示意圖可知，4個(gè)Na+位于體內(nèi)，Mn位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×+6×=4，Na∶Mn=4∶4=1∶1，則x=1。18.【答案】①.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O②.A→C→E③.CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2④.除二氧化碳和二氧化硫⑤.CH2Cl-CH2Cl⑥.【詳解】Ⅰ．(1)實(shí)驗(yàn)室利用乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)制乙烯，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔利用碳化鈣與飽和食鹽水反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，利用硫酸銅溶液除去乙炔中含有的雜質(zhì)氣體，利用酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)，則裝置連接順序?yàn)锳→C→E，發(fā)生反應(yīng)的方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；(3)在實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯，需要加熱到170℃，反應(yīng)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，必須用氫氧化鈉溶液除去，即D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是除二氧化碳和二氧化硫；Ⅱ．CH2=CH2可與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Cl-CH2Cl，CH2Cl-CH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCl，CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)可生成PVC，反應(yīng)（3）的方程式為+HClCH2=CHCl。19.【答案】（1）C9H18O（2）1，3-丁二烯（3）CH3CH=CH2（4）取代反應(yīng)（5）+H2（6）（7）+H2O（8）4【分析】化合物A是一種鏈烴，相對(duì)分子質(zhì)量為42，=3……6，故A反分子式為C3H6，由反應(yīng)③生成，結(jié)合已知（a）中反應(yīng)，則反應(yīng)②發(fā)生信息中二烯烴與烯烴的加成反應(yīng)，故B中存在碳碳雙鍵，B的分子式是C3H5Cl，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCH2Cl，C為，C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，由反應(yīng)⑥生成，結(jié)合已知（b）中反應(yīng)，可知與HC≡CNa發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E再與水發(fā)生加成反應(yīng)生成，則E為?！拘?wèn)1詳解】X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C9H18O；分子式，；【小問(wèn)2詳解】CH2=C