甘肅省酒泉市普通高中2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考化學(xué)含解析

甘肅省酒泉市普通高中20232024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷一、選擇題（共30題，每題2分，共60分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.空氣B.氯化鈉溶液C.冰水混合物D.鋁合金2.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是：A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C.氫氣在氧氣中燃燒D.水的電解3.下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是：A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子B.原子可以再分C.原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核中4.下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是：A.2H?+O?=2H?OB.2H?+O?=2H?O?C.H?+O?=H?OD.H?+O?=2H?O5.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉B.氯化氫C.硫酸銅D.碳酸鈣6.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是：A.溶液是均一穩(wěn)定的混合物B.溶液是純凈物C.溶液是混合物，但不穩(wěn)定D.溶液是化合物7.下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.硫酸D.碳酸鈉8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中一定有氧氣參與B.氧化還原反應(yīng)中一定有化合價的變化C.氧化還原反應(yīng)中一定有電子的轉(zhuǎn)移D.氧化還原反應(yīng)中一定有氫氣參與9.下列物質(zhì)中，屬于非金屬單質(zhì)的是：A.鐵B.銅C.氧氣D.氯化鈉10.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是：A.離子鍵是由原子之間通過共用電子對形成的B.共價鍵是由原子之間通過得失電子形成的C.離子鍵是由原子之間通過轉(zhuǎn)移電子形成的D.共價鍵是由原子之間通過共用電子對形成的二、填空題（共5題，每題4分，共20分）1.填寫下列化學(xué)式：（1）氫氧化鈉：__________（2）硫酸銅：__________（3）二氧化碳：__________（4）氯化鈉：__________（5）氧氣：__________2.填寫下列物質(zhì)的名稱：（1）NaOH：__________（2）CuSO?：__________（3）CO?：__________（4）NaCl：__________（5）O?：__________3.完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）氫氣與氧氣反應(yīng)水：__________（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：__________（3）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：__________（4）碳與氧氣反應(yīng)二氧化碳：__________（5）氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)：__________4.填寫下列物質(zhì)的性質(zhì)：（1）氧氣：__________（2）氫氧化鈉：__________（3）鹽酸：__________（4）硫酸銅：__________（5）二氧化碳：__________5.填寫下列物質(zhì)的用途：（1）氧氣：__________（2）氫氧化鈉：__________（3）鹽酸：__________（4）硫酸銅：__________（5）二氧化碳：__________三、實驗題（共3題，每題10分，共30分）1.實驗?zāi)康模簻y定溶液的酸堿度。實驗步驟：（1）取少量待測溶液于試管中；（2）用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上；（3）將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH值。實驗結(jié)果：pH值為__________。實驗結(jié)論：該溶液呈__________性。2.實驗?zāi)康模候炞C質(zhì)量守恒定律。實驗步驟：（1）取一定量的鐵粉和硫酸銅溶液于燒杯中；（2）觀察反應(yīng)現(xiàn)象；（3）稱量反應(yīng)前后燒杯及內(nèi)容物的質(zhì)量。實驗結(jié)果：反應(yīng)前后燒杯及內(nèi)容物的質(zhì)量__________。實驗結(jié)論：該實驗驗證了__________。3.實驗?zāi)康模褐迫⊙鯕狻嶒灢襟E：（1）取一定量的高錳酸鉀于試管中；（2）加熱試管，觀察反應(yīng)現(xiàn)象；（3）將產(chǎn)生的氣體收集于集氣瓶中。實驗結(jié)果：產(chǎn)生的氣體是__________。實驗結(jié)論：該實驗表明__________。四、計算題（共2題，每題10分，共20分）1.題目：某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，求該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比。解答步驟：（1）計算溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）計算溶劑的質(zhì)量；（3）計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比。2.題目：某反應(yīng)中，反應(yīng)物和物的物質(zhì)的量之比為2:1，已知反應(yīng)物中有2摩爾，求物的物質(zhì)的量。解答步驟：（1）根據(jù)反應(yīng)物和物的物質(zhì)的量之比，計算物的物質(zhì)的量；（2）寫出計算公式；（3）代入已知數(shù)據(jù)，計算結(jié)果。五、綜合題（共2題，每題15分，共30分）1.題目：解釋下列現(xiàn)象：（1）為什么金屬鈉會浮在水面上并熔化？（2）為什么澄清的石灰水會變渾濁？（3）為什么氫氧化鈉溶液呈堿性？2.題目：根據(jù)所學(xué)知識，設(shè)計一個實驗方案來驗證氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。解答步驟：（1）選擇合適的反應(yīng)物；（2）設(shè)計實驗步驟；（3）預(yù)測實驗現(xiàn)象；（4）分析實驗結(jié)果，得出結(jié)論。六、附加題（共2題，每題10分，共20分）1.題目：簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。解答步驟：（1）列出影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；（2）分別解釋每個因素的影響機制。2.題目：分析工業(yè)合成氨的適宜條件，并說明原因。解答步驟：（1）列出工業(yè)合成氨的主要條件；（2）結(jié)合化學(xué)平衡原理，解釋每個條件的合理性。解析部分一、選擇題解析1.答案：C解析：冰水混合物中只含有水分子，屬于純凈物。2.答案：D解析：水的電解是一個吸熱反應(yīng)。3.答案：D解析：原子的質(zhì)量主要集中在原子核中，由質(zhì)子和中子構(gòu)成。4.答案：A解析：2H?+O?=2H?O是正確的化學(xué)方程式。5.答案：D解析：碳酸鈣在水中不電離，屬于非電解質(zhì)。6.答案：A解析：溶液是均一穩(wěn)定的混合物。7.答案：C解析：硫酸屬于酸類物質(zhì)。8.答案：B解析：氧化還原反應(yīng)中一定有化合價的變化。9.答案：C解析：氧氣屬于非金屬單質(zhì)。10.答案：D解析：共價鍵是由原子之間通過共用電子對形成的。二、填空題解析1.（1）NaOH（2）CuSO?（3）CO?（4）NaCl（5）O?2.（1）氫氧化鈉（2）硫酸銅（3）二氧化碳（4）氯化鈉（5）氧氣3.（1）2H?+O?=2H?O（2）Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（3）NaOH+HCl=NaCl+H?O（4）C+O?=CO?（5）Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O4.（1）無色無味氣體，支持燃燒（2）白色固體，易潮解（3）無色液體，有刺激性氣味（4）藍(lán)色固體，易溶于水（5）無色無味氣體，不支持燃燒5.（1）供給呼吸（2）用于造紙、紡織等工業(yè)（3）用于金屬清洗、食品加工等（4）用于電鍍、殺菌等（5）用于滅火、化工原料等三、實驗題解析1.實驗結(jié)果：pH值為7實驗結(jié)論：該溶液呈中性。2.實驗結(jié)果：反應(yīng)前后燒杯及內(nèi)容物的質(zhì)量相等實驗結(jié)論：該實驗驗證了質(zhì)量守恒定律。3.實驗結(jié)果：產(chǎn)生的氣體是氧氣實驗結(jié)論：該實驗表明高錳酸鉀加熱可以分解產(chǎn)生氧氣。四、計算題解析1.解答步驟：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶劑的質(zhì)量。2.解答步驟：（1）物的物質(zhì)的量=反應(yīng)物的物質(zhì)的量÷反應(yīng)物和物的物質(zhì)的量之比；（2）代入數(shù)據(jù)計算。五、綜合題解析1.答案：（1）金屬鈉的密度小于水，加熱后熔化；（2）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)碳酸鈣沉淀；（3）氫氧化鈉溶液中存在氫氧根離子，呈堿性。2.答案：（1）選擇鐵粉和硫酸銅溶液作為反應(yīng)物；（2）加熱反應(yīng)物，觀察顏色變化；（3）預(yù)測現(xiàn)象為溶液顏色變淺，說明鐵被氧化，銅被還原；（4）分析結(jié)果，得出結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移。六、附加題解析1.答案：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有溫度、濃度、催化劑等。溫度升高，反應(yīng)速率加快；濃度增大，反應(yīng)速率加快；催化劑可以改變反應(yīng)速率。2.答案：工業(yè)合成氨的適宜條件包括溫度在700K左右、壓強在1×10?Pa～1×10?Pa之間、投料比為N?與H?為1:3。這些條件有利于平衡向氨的方向移動，同時保持較高的反應(yīng)速率?？荚嚪秶c重點知識1.基礎(chǔ)化學(xué)概念：物質(zhì)的分類、化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)類型等；2.物質(zhì)的性質(zhì)與分類：酸、堿、鹽、氧化物等；3.化學(xué)反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、置換反應(yīng)等；4.實驗技能：溶液的配制、酸堿度的測定、氣體的制取等；5.工業(yè)應(yīng)用：合成氨的適宜條件等。本試卷旨在全面考查學(xué)生對高二化學(xué)知識的掌握情況，包括基礎(chǔ)概念、實驗技能和綜合應(yīng)用能力。通過選擇題、填空題、實驗題、計算題和綜合題等多種題型，幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識，提高解題能力。同時，解析部分詳細(xì)說明了每道題的解題思路和答案，便于學(xué)生自我檢查和復(fù)習(xí)。一、選擇題答案1.C2.D3.A4.B5.A6.A7.C還原；二、填空題答案1.2HO2HO2.氧化還原反應(yīng)；3.工業(yè)合成氨的適宜條件：溫度700K左右，壓強110Pa～110Pa，投料比N與H為1:3。三、實驗題答案1.（1）實驗步驟：取一定量的鹽酸溶液，加入酚酞指示劑，用氫氧化鈉溶液滴定至溶液變?yōu)闇\紅色；（2）實驗結(jié)果：消耗氫氧化鈉溶液的體積為20.0mL；（3）計算結(jié)果：鹽酸的濃度為0.10mol/L。2.（1）實驗步驟：取一定量的硫酸銅溶液，加入適量的鋅粉，觀察反應(yīng)現(xiàn)象；（2）實驗結(jié)果：產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闊o色；（3）計算結(jié)果：鋅粉的質(zhì)量為0.5g。四、計算題答案1.（1）計算結(jié)果：混合氣體的體積為22.4L；（2）計算結(jié)果：二氧化碳的質(zhì)量為44.0g。2.（1）計算結(jié)果：鐵的摩爾質(zhì)量為56.0g/mol；（2）計算結(jié)果：鐵的質(zhì)量為112.0g。五、綜合題答案1.（1）計算結(jié)果：混合物的質(zhì)量為100.0g；（2）計算結(jié)果：銅的質(zhì)量為63.5g。2.（1）計算結(jié)果：混合物的體積為100.0mL；（2）計算結(jié)果：水的質(zhì)量為100.0g。六、附加題答案1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有溫度、濃度、催化劑等。溫度升高，反應(yīng)速率加快；濃度增大，反應(yīng)速率加快；催化劑可以改變反應(yīng)速率。2.工業(yè)合成氨的適宜條件包括溫度在700K左右、壓強在110Pa～110Pa之間、投料比為N與H為1:3。這些條件有利于平衡向氨的方向移動，同時保持較高的反應(yīng)速率。一、基礎(chǔ)化學(xué)概念1.物質(zhì)的分類：純凈物、混合物、化合物、單質(zhì)等；2.化學(xué)鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵等；3.化學(xué)反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、置換反應(yīng)等。二、物質(zhì)的性質(zhì)與分類1.酸：具有酸性，能與堿反應(yīng)鹽和水；2.堿：具有堿性，能與酸反應(yīng)鹽和水；3.鹽：由金屬離子和酸根離子組成；4.氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。三、化學(xué)反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)：有電子的轉(zhuǎn)移；2.酸堿中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)鹽和水；3.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)另一種單質(zhì)和另一種化合物。四、實驗技能1.溶液的配制：根據(jù)濃度計算所需物質(zhì)的量；2.酸堿度的測定：使用酸堿指示劑或pH計；3.氣體的制取：根據(jù)反應(yīng)類型選擇合適的裝置。五、工業(yè)應(yīng)用1.合成氨：利用氮氣和氫氣在高溫高壓下反應(yīng)氨；2.煉鐵：利用鐵礦石在高溫下與焦炭反應(yīng)鐵。各題型知識點詳解及示例一、選擇題1.考察學(xué)生對基礎(chǔ)化學(xué)概念的理解，如物質(zhì)的分類、化學(xué)鍵等；2.示例：下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（C）冰水混合物。二、填空題1.考察學(xué)生對化學(xué)方程式的書寫