高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)物質(zhì)的量第一課時(shí)_第1頁(yè)
高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)物質(zhì)的量第一課時(shí)_第2頁(yè)
高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)物質(zhì)的量第一課時(shí)_第3頁(yè)
高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)物質(zhì)的量第一課時(shí)_第4頁(yè)
高中化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)物質(zhì)的量第一課時(shí)_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩17頁(yè)未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

最小漢字第1頁(yè)微觀(guān)粒子1、基礎(chǔ)性(一切物質(zhì)都是由微觀(guān)粒子組成);2、微小型(單個(gè)粒子,看不見(jiàn)摸不著,也無(wú)法稱(chēng)量);3、主要性(反應(yīng)方程式本質(zhì)含義);4、相對(duì)性(12C質(zhì)量1/12為標(biāo)準(zhǔn)“1”)。溫故知新第2頁(yè)2H2+O2======2H2O點(diǎn)燃宏觀(guān)(質(zhì)量)

微觀(guān)(數(shù)目):物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì):以微觀(guān)粒子進(jìn)行。4g32g36g2個(gè)氫分子1個(gè)氧分子2個(gè)水分子微觀(guān)粒子與宏觀(guān)物質(zhì)之間是經(jīng)過(guò)什么聯(lián)絡(luò)呢?你熟悉知識(shí)第3頁(yè)

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中應(yīng)用一、物質(zhì)量【定義】是化學(xué)上計(jì)量一定量物質(zhì)中所含微觀(guān)粒子數(shù)目多少物理量。符號(hào)為n.【類(lèi)比】長(zhǎng)度:主要是衡量物體或距離長(zhǎng)短物理量。符號(hào)為l.第4頁(yè)每一基本物理量單位都有它標(biāo)準(zhǔn),如長(zhǎng)度單位---米標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際米原器,那么物質(zhì)量這一物理量單位---摩爾標(biāo)準(zhǔn)是什么呢?生活小常識(shí)12支鉛筆稱(chēng)一打第5頁(yè)科學(xué)類(lèi)比生活經(jīng)驗(yàn)問(wèn)題:小商品太小,以“個(gè)”計(jì)量不方便;處理:要求12個(gè)任一個(gè)小商品為一“打”;以“打”為單位計(jì)量小商品數(shù)目??茖W(xué)問(wèn)題問(wèn)題:微觀(guān)粒子太小,以“個(gè)”計(jì)量不現(xiàn)實(shí)。處理:要求12g12C中碳原子數(shù)個(gè)粒子為一“摩爾”。以“摩爾”為單位計(jì)量微觀(guān)粒子數(shù)目。第6頁(yè)0.012kg12C微觀(guān)組成已知:一個(gè)碳原子質(zhì)量為

1.993×10-23kg求:0.012kg碳-12中所含碳原子數(shù)?[思索]解:≈6.02×1023

0.012kg1.993×10-23kg碳原子數(shù)=第7頁(yè)二、物質(zhì)量單位—摩爾(mol)物理量單位(即計(jì)量標(biāo)準(zhǔn))長(zhǎng)度米(m)(國(guó)際米原器/米)質(zhì)量千克(kg)(國(guó)際千克原器/千克)物質(zhì)量摩爾(mol)(12g12C中碳原子數(shù)/摩爾)第8頁(yè)阿伏加德羅(為了紀(jì)念他第一個(gè)提出怎樣計(jì)量分子數(shù)目標(biāo)問(wèn)題,以他名字命名這個(gè)常數(shù)。)1mol任何粒子中粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。用NA表示(即NA=0.012kg12C所含碳原子數(shù)目/mol)

使用注意:

NA≈6.02×1023/mol(NA

6.02×1023

mol-1)(準(zhǔn)確值用于定義)(約值用于計(jì)算)[類(lèi)比]π≈3.14第9頁(yè)6.02ㄨ1023H2O物質(zhì)量是1mol;6.02ㄨ1023個(gè)O物質(zhì)量是1mol;

6.02ㄨ1023個(gè)H+物質(zhì)量是1mol。0.012kg12C中約含有6.02ㄨ1023個(gè)12C原子,所以0.012kg12C物質(zhì)量是1mol。讀一讀第10頁(yè)阿佛加德羅常數(shù)物質(zhì)量微粒個(gè)數(shù)(約6.02ㄨ1023)n=

N/NA第11頁(yè)練習(xí)1、1.204×1024個(gè)N2物質(zhì)量為多少?n=N/NA=1.204×1024/(6.02×1023/mol)=2mol2、3.01×1023個(gè)H2O物質(zhì)量為多少?n=N/NA=3.01×1023/(6.02×1023/mol)=0.5mol第12頁(yè)(1)假如把6.02×1023個(gè)直徑為2.5cm硬幣排成一行,能夠往返于地球與太陽(yáng)之間240.8億次(2)假如把6.02×1023粒米給全球60億人吃,每人天天吃一斤,要吃14萬(wàn)年。感受阿伏加德羅常數(shù)所以物質(zhì)量只用來(lái)表示原子、分子、離子等微觀(guān)粒子第13頁(yè)三、摩爾使用1、只適合用于微觀(guān)粒子。2、最好用化學(xué)式指明粒子種類(lèi)。(強(qiáng)調(diào)以那種粒子為“1”)第14頁(yè)1、以下表示正確是(A)1molH2(B)0.5molO(C)2molNa+(D)0.1mol大米(E)8mole-(F)3mol氧(G)1.2mol氫[練習(xí)]注意必須指明微粒種類(lèi),如原子、分子、離子等。2、填空(1)在1molC中約含()個(gè)C原子(2)在0.5molN2分子中含()molN(3)在1molH2SO4中含有()molO,含有()molH。(4)在2molNa2SO4中含有Na+數(shù)約是()第15頁(yè)到此,你學(xué)到了什么?物質(zhì)量是衡量一定量粒子集體中微觀(guān)粒子數(shù)目多少物理量,其單位是摩爾。1摩爾任何粒子中均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子,即1摩爾任何粒子集體中都約含有6.02×1023個(gè)該粒子。第16頁(yè)意義

物質(zhì)量是把微觀(guān)粒子和宏觀(guān)物質(zhì)聯(lián)絡(luò)起來(lái)一座橋梁。(難見(jiàn)、難稱(chēng)量)微觀(guān)粒子宏觀(guān)物質(zhì)(可見(jiàn)、可稱(chēng)量)物質(zhì)量微粒數(shù)(N)×NA÷NA物質(zhì)量(n)

第17頁(yè)問(wèn)題1、摩爾質(zhì)量定義?2、1mol任何粒子或物質(zhì)以克為單位時(shí)質(zhì)量,該粒子相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量及粒子摩爾質(zhì)量三者之間關(guān)系。3、怎樣據(jù)物質(zhì)質(zhì)量求算物質(zhì)物質(zhì)量?第18頁(yè)1mol不一樣物質(zhì)質(zhì)量:不一樣粒子12CHH2H2OCO2相對(duì)質(zhì)量121218441個(gè)粒子質(zhì)量比12:1:2:18:446.02×1023個(gè)粒子時(shí)總質(zhì)量比12:1:2:18:441mol粒子質(zhì)量(g)12g:():():():()第19頁(yè)四、摩爾質(zhì)量1、定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)量物質(zhì)所含有質(zhì)量。符號(hào)M,常有單位g/mol或g·mol-12、粒子相對(duì)質(zhì)量1mol粒子質(zhì)量粒子摩爾質(zhì)量12C1212g12g/molH2O1818g18g/mol*三者數(shù)值相同,單位不一樣。3、n=m/Mn代表物質(zhì)量,

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論