北京市延慶區(qū)2025屆高三下學(xué)期一?；瘜W(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1北京市延慶區(qū)2025屆高三下學(xué)期一模試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)的靈敏檢測(cè)。的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間)長(zhǎng)達(dá)10萬(wàn)年，是的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是A.是鈣元素的一種核素B.的原子核內(nèi)有21個(gè)中子C.的半衰期長(zhǎng)，說(shuō)明難以失去電子D.衰變一半所需的時(shí)間比衰變一半所需的時(shí)間長(zhǎng)【答案】C【解析】A．的質(zhì)子數(shù)為20，中子數(shù)為21，是鈣元素的一種核素，A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為20，質(zhì)量數(shù)為41，中子數(shù)為41-20=21，B正確；C．半衰期反映原子核的穩(wěn)定性，于失去電子的能力無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．的半衰期是的17倍，衰變一半所需的時(shí)間比衰變一半所需的時(shí)間長(zhǎng)，D正確；故選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.乙炔的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-HB.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C.Na2O2的電子式：D.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式：【答案】D【解析】A．乙炔中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，A項(xiàng)正確；B．順-2-丁烯中兩個(gè)甲基位于碳碳雙鍵同側(cè)，其結(jié)構(gòu)模型為，B項(xiàng)正確；C．Na2O2是離子化合物，其電子式為，C項(xiàng)正確；D．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式為3s23p2，根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行，故基態(tài)Si原子的價(jià)層電子軌道表示式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3.下列說(shuō)法正確的是A.葡萄糖在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)B.由氨基乙酸形成的二肽中存在氨基、羧基和肽鍵C.向硝酸銀溶液中加入少量雞蛋清溶液會(huì)發(fā)生鹽析D.磷酸、戊糖和堿基結(jié)合而成的核苷酸是一種生物大分子【答案】B【解析】A．葡萄糖屬于單糖，單糖無(wú)法水解，只有雙糖或多糖才能水解生成單糖，A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)氨基乙酸（甘氨酸）縮合形成二肽時(shí)，其中一個(gè)氨基和羧酸基參與形成肽鍵，剩余的氨基和羧酸基仍存在于二肽中，因此二肽中確實(shí)含有氨基、羧基和肽鍵，B正確；C．硝酸銀是重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性，而非鹽析，C錯(cuò)誤；D．核苷酸由磷酸、戊糖和堿基組成，是核酸（如DNA、RNA）的單體，屬于小分子，核酸才是生物大分子，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.利用覆銅板制作印刷電路板：B.食醋去除水垢中的：C.用5%溶液能有效除去誤食的：D.海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：【答案】B【解析】A．覆銅板制作印刷電路板時(shí)，F(xiàn)e3+將Cu氧化為Cu2+，自身被還原為Fe2+，反應(yīng)式正確，A正確；B．食醋中的醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)保留分子形式，而非拆解為H+。正確寫法應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．硫酸鈉與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，方程式正確，C正確；D．Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，能將Br-氧化為Br2，反應(yīng)式正確，D正確；故選B。5.完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室收集B．實(shí)驗(yàn)室制C．驗(yàn)證易溶于水且溶液呈堿性D．除去中混有的少量A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．易溶于水，不能用排水法收集，A錯(cuò)誤；B．MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備Cl2，故B正確；C．?dāng)D壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強(qiáng)急劇降低打開(kāi)活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C正確；D．不和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去中混有的少量，D正確；故選A。6.硝酸是重要化工原料，工業(yè)合成氨以及氨氧化制取硝酸的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.合成塔中合成氨的反應(yīng)條件都是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率B.氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式：C.A物質(zhì)可以是空氣或氧氣，目的是使盡量充分的轉(zhuǎn)化為D.生產(chǎn)過(guò)程中吸收塔產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收【答案】A【解析】氮?dú)夂蜌錃夂铣伤泻铣砂睔猓邪睔獾幕旌蠚怏w進(jìn)入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO，NO和空氣中氧氣結(jié)合生成NO2，NO2、O2和水反應(yīng)得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環(huán)境，以此來(lái)解析。A．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，合成氨的反應(yīng)條件中高溫不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，目的是為了提高催化劑的活性、加快反應(yīng)速率，另外加入催化劑也不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．氧化爐中NH3和O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)生成NO和H2O，化學(xué)方程式：，B正確；C．流程分析可知M為空氣，氨氣的催化氧化需要O2，NO和水反應(yīng)生成HNO3需要O2；吸收塔發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，O2與NO反應(yīng)生成NO2，NO2被吸收生成HNO3，所以空氣的作用是：將使NO充分轉(zhuǎn)化為HNO3，C正確；D．吸收塔產(chǎn)生的尾氣中可能含有未反應(yīng)的NO和NO2等氮氧化物，這些氣體可以用堿液（如NaOH溶液）吸收，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，D正確；故選A。7.關(guān)于和的下列說(shuō)法中，不正確的是A.室溫下，的溶解度比的大B.在飽和溶液中通入會(huì)有晶體析出C.溶液中加入溶液產(chǎn)生沉淀，促進(jìn)了的水解D.兩種物質(zhì)的溶液中都存在：【答案】C【解析】A．高價(jià)陰離子鹽通常比低價(jià)陰離子鹽更易溶于水，因此的溶解度比的大，A項(xiàng)正確；B．溶液中通入生成，由于的溶解度小于，因此以晶體的形式析出，B項(xiàng)正確；C．溶液中加入溶液，發(fā)生了離子交換，生成了沉淀，使?jié)舛葴p小，促進(jìn)了的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和溶液中，陽(yáng)離子均為、，陰離子均為、、，根據(jù)電荷守恒有，D項(xiàng)正確；答案選C。8.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是A.一定溫度下，若可逆反應(yīng)的Q小于K，可推斷反應(yīng)向正方向進(jìn)行B.室溫時(shí)，若一元弱酸大于，可推斷同濃度稀溶液的大于C.依據(jù)F、Cl、Br、I電負(fù)性依次減小，可推斷它們與氫原子形成氫鹵鍵的極性依次減弱D.依據(jù)Li、Na、K、Rb、Cs的第一電離能依次減小，可推斷它們的金屬性依次增強(qiáng)【答案】B【解析】A．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，當(dāng)反應(yīng)商Q小于平衡常數(shù)K時(shí)，反應(yīng)會(huì)向生成物方向進(jìn)行，以達(dá)到平衡，故A正確；B．酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大、生成的濃度越大、pH值越小，因此一元弱酸大于，可推斷同濃度稀溶液的小于，故B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性越大的元素與氫原子形成的氫鍵極性越強(qiáng)，F(xiàn)、Cl、Br、I的電負(fù)性依次減小，它們與氫原子形成氫鍵的極性依次減弱，故C正確；D．同主族元素從上到下第一電離能依次減小、金屬性依次增強(qiáng)，則Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性依次增強(qiáng)，故D正確；故答案為B。9.鉛酸蓄電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，向電極方向移動(dòng)B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，電極應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連D.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】鉛酸蓄電池放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極發(fā)生的反應(yīng)是，負(fù)極上Pb失去電子生成，電極方程式為：，以此解答。A．放電時(shí)，Pb為負(fù)極，是正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，向電極方向移動(dòng)，A正確；B．放電時(shí)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極發(fā)生的反應(yīng)是，B正確；C．放電時(shí)，Pb為負(fù)極，則充電時(shí)，電極應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連，C正確；D．放電時(shí)，負(fù)極上Pb失去電子生成，電極方程式為：，則充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤；故選D。10.離子化合物和與水的反應(yīng)分別為：①；②。下列說(shuō)法不正確的是A.、中均有離子鍵和共價(jià)鍵B.①中水沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.中陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比為，中陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比為D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為【答案】A【解析】A．由和組成，包括離子鍵和共價(jià)鍵，由和組成，只有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．①中中的-1價(jià)氧原子在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為-2價(jià)和0價(jià)，水沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)變化，②中中的H為-1價(jià)，在反應(yīng)中化合價(jià)升高至0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，水中的H為+1價(jià)，在反應(yīng)中化合價(jià)降低至0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．由2個(gè)和1個(gè)組成，陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比為，由1個(gè)和2個(gè)組成，陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比為，故C正確；D．反應(yīng)①生成轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②生成轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量之比為，故D正確；故答案為A。11.的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下。下列說(shuō)法不正確的是A.物質(zhì)X不存在順?lè)串悩?gòu)體B.Y的化學(xué)式為C.P完全水解得到的產(chǎn)物與Y的分子式相同D.P可以利用碳碳雙鍵進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】A．X是1,3-丁二烯，不存在順?lè)串悩?gòu)體，故A正確；B．根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為，故B正確；C．P水解得到的結(jié)構(gòu)為，具有3個(gè)氧原子，而Y只有2個(gè)氧原子，兩者分子式不同，故C錯(cuò)誤；D．P中存在碳碳雙鍵，可以進(jìn)一步聚合形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D結(jié)構(gòu)；故答案為C。12.可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說(shuō)法不正確的是A.X為反應(yīng)物，Z為生成物B.反應(yīng)制得，理論上放出的熱量C.降低反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)速率減慢D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)非氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】如圖所示，反應(yīng)過(guò)程中具有如下基元反應(yīng)：、、、、，則X為、W為、Y為、Z為。A．據(jù)分析，X為反應(yīng)物，Z為生成物，故A正確；B．根據(jù)蓋斯定律，生成放出的熱量，則生成放出的熱量，故B正確；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)正向進(jìn)行，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)增大，溫度降低正、逆反應(yīng)速率均減慢，故C正確；D．據(jù)分析，基元反應(yīng)中、、為非氧化還原反應(yīng)，、為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。13.過(guò)渡金屬氧化物離子(以表示)在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。與反應(yīng)的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)速率：步驟Ⅰ步驟ⅡB.分子中，鍵角：C.若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有3種D.【答案】C【解析】A．步驟Ⅰ的活化能大于步驟Ⅱ，反應(yīng)速率步驟Ⅰ更小，A正確；B．分子中C原子和O原子均為sp3雜化，C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，O原子上有兩對(duì)孤對(duì)電子，排斥力較大，鍵角，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若MO+與CH2D2反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CH2DOD或CHD2OH，共兩種，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)歷程能量變化圖所示，總反應(yīng)的反應(yīng)熱==E1-E2+E3-E4，D正確；故選C；14.不同條件下，當(dāng)與按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量物質(zhì)的量①酸性0.002x②中性0.001y已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)①，B.隨反應(yīng)進(jìn)行，①②溶液均增大C.對(duì)比反應(yīng)①和②，在較高的溶液中易被氧化為高價(jià)D.對(duì)比反應(yīng)①和②，【答案】D【解析】A．反應(yīng)①中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)①的離子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=1∶2.5，A正確；B．反應(yīng)②中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+4價(jià)，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至+5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)②的離子方程式是：I-+2+H2O=2++2OH-，反應(yīng)①消耗H+、產(chǎn)生水、pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH-、消耗水、pH增大，B正確；C．已知的氧化性隨酸性減弱而減弱，對(duì)比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，I-的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)，在較高的溶液中易被氧化為高價(jià)，C正確；D．反應(yīng)①離子方程式為10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，x=，反應(yīng)②離子方程式為I-+2+H2O=2++2OH-，y==0.002mol，，D錯(cuò)誤；故選D。第二部分本部分共5題，共58分。15.H、C、N、O是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，關(guān)于幾種元素及其化合物回答：（1）基態(tài)C原子價(jià)電子層軌道表示式為：_______。（2）N元素的第一電離能比O元素的大，試解釋原因_______。（3）C與H形成的常見(jiàn)有機(jī)化合物、。①分子的模型名稱是_______。②的鍵是由碳的_______雜化軌道與氫的軌道重疊形成鍵。③、均能使溴的四氯化碳溶液褪色，從化學(xué)鍵的角度解釋原因_______。（4）石墨相氮化碳是一種新型光催化材料，具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中存在的微粒間作用力有_______。（5）碳單質(zhì)的一種共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。①每個(gè)C原子周圍與它最近且距離相等C原子有_______個(gè)。②若該立方晶胞邊長(zhǎng)均為，阿伏伽德羅常數(shù)的值為。則該晶體的密度為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）（2）N的2p軌道呈“半充滿”，電子排布較為穩(wěn)定，使得其失去外層第一個(gè)電子所需能量更高（3）①.直線形②.sp2③.、都含有π鍵，π鍵不穩(wěn)定，在一定條件下易與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的四氯化碳溶液褪色（4）共價(jià)鍵、范德華力（5）①.4②.【解析】（1）基態(tài)C原子價(jià)電子排布式為2s22p2，價(jià)電子層軌道表示式為：。（2）N元素的第一電離能大于O元素，主要原因是N的2p軌道呈“半充滿”，電子排布較為穩(wěn)定，使得其失去外層第一個(gè)電子所需能量更高。（3）①分子中存在碳碳三鍵，C原子雜化方式為sp，模型名稱是直線形；②分子中存在碳碳雙鍵，C原子雜化方式為sp2，鍵由碳的sp2雜化軌道與氫的1s軌道頭碰頭重疊形成σ鍵；③、均能使溴的四氯化碳溶液褪色，從化學(xué)鍵的角度解釋原因是：、都含有π鍵，π鍵不穩(wěn)定，在一定條件下易與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的四氯化碳溶液褪色。（4）具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)存在共價(jià)鍵，層間為范德華力。（5）該晶胞為金剛石的共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)：①?每個(gè)C原子呈四面體配位，它周圍最近且距離相等的C原子數(shù)為4個(gè)；②?在該立方晶胞中共有＝8個(gè)C原子，若晶胞邊長(zhǎng)為?a?pm，阿伏伽德羅常數(shù)為，則該晶體的密度為。16.利用白云石(主要成分為碳酸鈣和碳酸鎂)制備碳酸鈣的工業(yè)流程如下。已知：常溫下，：；：。（1）煅燒白云石生成的主要固體產(chǎn)物是_______。（2）用化學(xué)用語(yǔ)表示溶液呈酸性的原因_______。（3）溶解時(shí)，其他條件相同，反應(yīng)溫度對(duì)、轉(zhuǎn)化率的影響如圖一所示；其他條件相同，煅燒后白云石灰與的投料比對(duì)、轉(zhuǎn)化率的影響如圖二所示。轉(zhuǎn)化率(溶解出的質(zhì)量/煅燒得到的質(zhì)量)(M代表或)。①80~100℃時(shí)，轉(zhuǎn)化率升高的原因是_______。②從工業(yè)生成的角度，選擇合適的投料比為_(kāi)______。（4）分離過(guò)程中分離出的固體物質(zhì)是_______。（5）用離子方程式表示通入和形成碳酸鈣沉淀的原因_______。（6）該工業(yè)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______。【答案】（1）CaO、MgO（2）（3）①.80~100℃時(shí)，隨著溫度的升高，會(huì)加快反應(yīng)速率，且會(huì)導(dǎo)致氨氣逸出，平衡正向移動(dòng)，利于提高Ca2+和Mg2+的溶解度②.1:4.2（4）Mg(OH)2（5）（6）NH3、CO2、NH4Cl【解析】白云石(主要成分為碳酸鈣和碳酸鎂)煅燒后，CaCO3、MgCO3轉(zhuǎn)化為氧化鈣、氧化鎂，加入氯化銨溶液，溶浸后的溶液含有的金屬陽(yáng)離子有Ca2+、Mg2+；通入NH3調(diào)節(jié)pH，使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，通入NH3和CO2最終生成CaCO3沉淀，以此解答。（1）由于CaCO3、MgCO3受熱分解分別生成CaO、MgO和CO2，煅燒白云石生成的主要固體產(chǎn)物是CaO、MgO。（2）NH4Cl溶液呈酸性的原因是水解產(chǎn)生H+，離子方程式為：。（3）①溶解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+2Mg2++2NH3+H2O、CaO+2Ca2++2NH3+H2O，80~100℃時(shí)，隨著溫度的升高，會(huì)加快反應(yīng)速率，且會(huì)導(dǎo)致氨氣逸出，平衡正向移動(dòng)，利于提高Ca2+和Mg2+的轉(zhuǎn)化率；②根據(jù)圖二，當(dāng)投料比為1:4.2時(shí)，Ca2+和Mg2+的轉(zhuǎn)化率均較高，且經(jīng)濟(jì)性較好，因此選擇合適的投料比為1:4.2。（4）根據(jù)題目中給出的Ksp值，Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12遠(yuǎn)小于Ca(OH)2的Ksp=4.7×10-6，因此Mg2+會(huì)優(yōu)先形成Mg(OH)2沉淀，而Ca2+則留在溶液中，分離出的固體物質(zhì)是Mg(OH)2。（5）通入NH3和CO2后，會(huì)產(chǎn)生，Ca2+與結(jié)合生成CaCO3沉淀，反應(yīng)方程式為：。（6）煅燒生成的CO2可以在沉鈣時(shí)使用，NH4Cl作為反應(yīng)物參與溶解過(guò)程，同時(shí)有NH3生成，沉淀CaCO3時(shí)消耗CO2和NH3又生成NH4Cl，因此NH3、CO2、NH4Cl是可循環(huán)使用的物質(zhì)。17.金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石轉(zhuǎn)化為，再進(jìn)一步還原得到鈦。回答下列問(wèn)題：（1）轉(zhuǎn)化為有碳氯化法和直接氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：Ⅰ碳氯化：，。Ⅱ直接氯化：，。①對(duì)于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡_______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”向“逆反應(yīng)方向”或“不”)；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“提高”“不變”或“降低”)。②平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，說(shuō)明碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是_______。③反應(yīng)的為_(kāi)______，平衡常數(shù)_______。（2）在時(shí)，將、、C以物質(zhì)的量比進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體(、、、)平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①圖中的四條線中，A代表的物質(zhì)是_______(填“”或“”)。②圖中顯示，在200℃平衡時(shí)幾乎完全轉(zhuǎn)化為，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是_______。（3）碳氯化是一個(gè)“固-固-氣”反應(yīng)，實(shí)際生產(chǎn)中有利于三種反應(yīng)物接觸的措施是_____?！敬鸢浮浚?）①.向逆反應(yīng)方向②.降低③.碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，小于0，是熵增、放熱過(guò)程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過(guò)程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過(guò)程④.-223⑤.1.2×1014（2）①.②.提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品（3）將、C粉碎后混合，同時(shí)鼓入Cl2，使固體粉末“沸騰”，增大接觸面積【解析】（1）①碳氯化是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低；②平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，說(shuō)明碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是：碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，小于0，是熵增、放熱過(guò)程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過(guò)程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過(guò)程；③根據(jù)蓋斯定律，將“反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ”得到反應(yīng)=--223，平衡常數(shù)=1.2×1014。（2）①當(dāng)溫度較高時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，會(huì)導(dǎo)致CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，B為CO2，A代表的物質(zhì)是；②實(shí)際生產(chǎn)中需要綜合考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等，以達(dá)到最佳效益，實(shí)際反應(yīng)溫度遠(yuǎn)高于200℃，就是為了提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品。（3）固體顆粒越小，比表面積越大，反應(yīng)接觸面積越大，有利于三種反應(yīng)物接觸，可將兩者粉碎后混合，同時(shí)鼓入Cl2，使固體粉末“沸騰”，增大接觸面積。18.抗癌藥物吉非替尼合成路線如下。（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵、_______。（2）寫出兩種符合條件的A的同分異構(gòu)體_______。a．苯環(huán)上一氯代物有兩種；b．不能電離出氫離子（3）化學(xué)方程式是_______。（4）的制備過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a．依據(jù)平衡移動(dòng)原理，加入過(guò)量的甲醇有利于提高B的轉(zhuǎn)化率b．可使用乙酸乙酯萃取反應(yīng)后混合物中的有機(jī)化合物c．利用飽和碳酸氫鈉溶液可分離混合物中的B和C（5）的反應(yīng)類型是_______。（6）由F合成吉非替尼的過(guò)程：。已知：。①G中含有3個(gè)六元環(huán)，含，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。②寫出H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______?！敬鸢浮浚?）羥基、醛基（2）（任寫兩種，其他合理答案也可）（3）+CH3OH+H2O（4）abc（5）取代（硝化）反應(yīng)（6）①.②.【解析】B和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C和發(fā)生取代反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和C的分子式可以推知C為，B為，D發(fā)生硝化反應(yīng)生成E，E發(fā)生還原反應(yīng)生成F，硝基轉(zhuǎn)化為氨基，則F為，以此解答。（1）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵、羥基、醛基。（2）A的同分異構(gòu)體滿足條件：a．苯環(huán)上一氯代物有兩種，說(shuō)明苯環(huán)上存在對(duì)位的取代基，只含有2種環(huán)境的H原子；b．不能電離出氫離子，說(shuō)明不含羧基和酚羥基；符合條件的A的同分異構(gòu)體有：（任寫兩種）。（3）由分析可知，B和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O。（4）a．依據(jù)平衡移動(dòng)原理，加入過(guò)量的甲醇可以使該酯化反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率，a正確；b．乙酸乙酯是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，、都能夠溶于乙酸乙酯，能使用乙酸乙酯萃取反應(yīng)后混合物中的有機(jī)化合物，b正確；c．中含有羧基可以和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，利用飽和碳酸氫鈉溶液可分離混合物中的B和C，c正確；故選abc。（5）由分析可知，D發(fā)生取代（硝化）反應(yīng)生成E。（6）H和發(fā)生取代反應(yīng)生成吉非替尼，則H為，G和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成H，G中含有，結(jié)合已知信息和G、H的分子式可以推知G為。19.是常見(jiàn)的氧化劑，能與許多還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)室可利用固體和濃鹽酸混合快速制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)預(yù)測(cè)，在相同條件下，固體可以將氧化為，從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由_______。（3）探究的用量對(duì)氧化產(chǎn)物的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：在4支干燥潔凈的試管中，分別加入1滴溶液，15滴溶液，然后分別加入固體，充分振蕩15分鐘，結(jié)果如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)固體用量/g實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象10.0047無(wú)沉淀20.0128大量棕色沉淀30.0188少量淺棕色沉淀40.0500無(wú)色溶液，無(wú)沉淀查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化為。①實(shí)驗(yàn)2中產(chǎn)生的棕色沉淀是：_______。②對(duì)照實(shí)驗(yàn)2，請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)3中沉淀量減少的原因_______。③實(shí)驗(yàn)小組補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了②中的分析，繼續(xù)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)