廣東省五校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1廣東省五校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿(mǎn)分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．開(kāi)考前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的校名、姓名、班級(jí)、考號(hào)、等相關(guān)信息寫(xiě)在答題卡指定區(qū)域內(nèi)。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4．考生必須保持答題卡的整潔?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39第一部分選擇題(共44分)一、選擇題(本題包括16小題，1-10題每題2分。11-16每題4分，共44分)1.能量與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境關(guān)系密切。下列應(yīng)用中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是ABCD天然氣燃?xì)鉅t太陽(yáng)能電池水電站電解精煉銅化學(xué)能→熱能太陽(yáng)能→電能化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】天然氣燃?xì)鉅t是將天然氣的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，故A正確；太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；水電站是將水的重力勢(shì)能(動(dòng)能)轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；電解精煉銅是利用電能進(jìn)行電解轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故D正確。綜上所述，答案為C。2.化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活、生產(chǎn)的各個(gè)方面。下列說(shuō)法或做法不正確的是A.使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒B.BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐C.電解熔融的MgCl2可制備金屬M(fèi)gD.TiCl4經(jīng)水解、焙燒可得到TiO2【答案】B【解析】使用含氟牙膏，可以將羥基磷灰石轉(zhuǎn)化成更堅(jiān)固的氟磷灰石，故使用含氟牙膏能預(yù)防齲齒，A正確；BaCO3能溶于胃酸，引起重金屬離子中毒，用作鋇餐的是BaSO4，B錯(cuò)誤；電解熔融的MgCl2生成鎂單質(zhì)和氯氣，能制備金屬M(fèi)g，C正確；TiCl4經(jīng)水解生成沉淀，焙燒可得到TiO2，D正確；故選B。3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源B.“冰，水為之，而寒于水”，說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低C.同溫同壓下，在常溫和點(diǎn)燃條件下的不同D.反應(yīng)物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)【答案】C【解析】可再生能源包括太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、潮汐能、地?zé)崮艿?，這些能源在自然界可以循環(huán)再生，不可再生能源在短期內(nèi)無(wú)法恢復(fù)且隨著開(kāi)發(fā)利用儲(chǔ)量越來(lái)越少，包括煤、石油、天然氣、核能等，A正確；相同質(zhì)量的冰轉(zhuǎn)化為水需要吸熱，所以相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低，B正確；對(duì)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)而言，反應(yīng)條件與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，同溫同壓下，在常溫和點(diǎn)燃條件下的相同，C錯(cuò)誤；反應(yīng)物大于生成物具有的總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物和生成物具有的總能量的高低，決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)，D正確；答案為：C。4.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(在常溫下)，其中正確的是A.等濃度三種鹽溶液NaX、NaY和NaZ的pH依次為8、9、10，則酸性：HX>HY>HZB.pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低C.pH=8.3的NaHCO3溶液：D.pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合：c(H＋)>c(OH-)【答案】A【解析】酸越弱，形成的強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，等濃度三種鹽溶液NaX、NaY和NaZ的pH依次為8、9、10，故酸性HX>HY>HZ，A項(xiàng)正確；pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，減小，不變，增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=8.3的NaHCO3溶液顯堿性，說(shuō)明的水解程度大于電離程度，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水為弱堿，pH=12的氨水的濃度大于pH=2的鹽酸的濃度，故將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，所得溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5.在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中要樹(shù)立“變化觀(guān)念與平衡思想”。已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.恒溫恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后，放出196kJ的熱量B.密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，V逆減小，V正增大，平衡正向移動(dòng)C.加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.升高溫度，V逆增大的程度比V正增大的程度更顯著【答案】D【解析】熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol表示每有2molSO2與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO3氣體，放出196kJ的熱量。在恒溫恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2時(shí)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故充分反應(yīng)后，放出的熱量小于196kJ，A錯(cuò)誤；密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率都加快，因此V逆增大，V正也增大，由于正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后，導(dǎo)致正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率，故化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；加入催化劑，可加快反應(yīng)速率。由于催化劑使正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，V正、V逆都增大。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度改變對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大，因此升高溫度后，逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，即V逆的程度比V正增大的程度更顯著，所以化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6.下列關(guān)于電化學(xué)裝置的敘述中正確的是A.圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)將設(shè)計(jì)成原電池B.圖2所示電池放電過(guò)程中，負(fù)極的質(zhì)量逐漸減少C.圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)在鐵表面鍍銅D.圖4所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中濃度始終不變【答案】C【解析】圖1所示裝置中Zn直接置換CuSO4溶液中的Cu2+，不能實(shí)現(xiàn)將設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；圖2所示電池放電過(guò)程中，負(fù)極電極方程式為：Pb-2e-+SO=PbSO4，有硫酸鋇生成，質(zhì)量不斷增加，故B錯(cuò)誤；在鐵表面鍍銅時(shí)，應(yīng)該讓銅為陽(yáng)極，鐵為陰極，圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)在鐵表面鍍銅，故C正確；圖4所示裝置為電解精煉池，陽(yáng)極為粗銅，部分活性強(qiáng)的金屬進(jìn)入溶液，電解質(zhì)溶液中濃度會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；故選C7.下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是A.①：制取無(wú)水MgCl2 B.②：測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率C.③：測(cè)定中和熱 D.④：驗(yàn)證AgCl和AgI的Ksp大小【答案】D【解析】在氣流下對(duì)氯化鎂晶體加熱，可除去結(jié)晶水，同時(shí)能防止的水解，故可用裝置①制取無(wú)水MgCl2，A項(xiàng)不符合題意；利用鋅粒與硫酸溶液反應(yīng)，可通過(guò)測(cè)量生成的氫氣所用的時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率，B項(xiàng)不符合題意；利用裝置③可粗略測(cè)定中和熱，C項(xiàng)不符合題意；由裝置④可知試管中過(guò)量，均能與和反應(yīng)生成沉淀，故不能根據(jù)裝置④判斷AgCl和AgI的Ksp大小，D項(xiàng)符合題意；答案選D。8.叔丁基氯與堿溶液經(jīng)兩步反應(yīng)得到叔丁基醇，反應(yīng)(CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.(CH3)3C+比(CH3)3CCl穩(wěn)定C.第一步反應(yīng)一定比第二步反應(yīng)快D.增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應(yīng)速率【答案】D【解析】由圖象知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；由圖知，(CH3)3C+、Cl-的能量總和比(CH3)3CCl高，能量越高越不穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；第一步反應(yīng)的活化能大，反應(yīng)肯定慢，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)的有效碰撞機(jī)率增大，反應(yīng)速率加快；升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)D正確。答案選D。9.NO2在有機(jī)化學(xué)中可用作氧化劑、硝化劑和丙烯酸酯聚合的抑制劑。已知反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。在恒溫條件下，將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖表示在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化的關(guān)系圖(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)速率：c＜aB.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)C.e點(diǎn)到f點(diǎn)的過(guò)程中從環(huán)境吸收熱量D.d點(diǎn)到e點(diǎn)的變化可以用勒夏特列原理解釋【答案】C【解析】c點(diǎn)透光率低，c點(diǎn)NO2濃度大，所以反應(yīng)速率：c>a，故A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，a、c溫度相同，平衡常數(shù)：K(a)=K(c)，故B錯(cuò)誤；e點(diǎn)到f點(diǎn)透光率增大，說(shuō)明NO2濃度降低，體積增大，平衡逆向移動(dòng)，從環(huán)境吸收熱量，故C正確；d點(diǎn)到e點(diǎn)是因?yàn)轶w積變大而導(dǎo)致NO2濃度降低，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤；選C。10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論A證明HClO是弱電解質(zhì)用pH試紙測(cè)量NaClO溶液的pH，pH>7B驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在的水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺C比較酸性：HF>H2SO3分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaF與Na2SO3溶液的pH值，前者pH小D比較電離平衡常數(shù)：Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)常溫下，用pH計(jì)測(cè)量0.1mol/LHCOONH4溶液，pH>7A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，A錯(cuò)誤；向含有酚酞的溶液中加入少量固體有碳酸鋇沉淀生成，溶液紅色變淺，說(shuō)明碳酸根離子濃度降低，碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，堿性減弱，B正確；分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaF與Na2SO3溶液的pH值，前者pH小，說(shuō)明水解程度：，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，酸性：，C錯(cuò)誤；常溫下，用pH計(jì)測(cè)量0.1mol/LHCOONH4溶液，pH>7，說(shuō)明的水解程度大于的水解程度，則Ka(HCOOH)

＜Kb(NH3?H2O)，D錯(cuò)誤；故選B。11.合成氨反應(yīng)為。下列圖示正確且與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖1表示分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化B.圖2表示時(shí)刻改變的條件是升高溫度C.圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨起始體積分?jǐn)?shù)(的起始量恒定)的變化關(guān)系，圖中轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)大于b點(diǎn)D.圖4表示的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系【答案】C【解析】催化劑不改變反應(yīng)的焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均同時(shí)增大，圖中正反應(yīng)速率沒(méi)有立即增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖3中橫坐標(biāo)為氫氣起始體積分?jǐn)?shù)，a→b相當(dāng)于增大氫氣的濃度，合成氨平衡正向移動(dòng)，但增加的氫氣量大于平衡轉(zhuǎn)化的氫氣，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，即a點(diǎn)的氫氣轉(zhuǎn)化率大于b點(diǎn)，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率減小，圖4符合；該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率應(yīng)增大，圖4不符合，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是H2CO3HClOH2SO3Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=4.0×10-8Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8A.向NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+B.向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+C.向Na2CO3溶液中通入少量SO2：+SO2=+CO2D.向NaHSO3溶液中加入少量Na2CO3：+=+【答案】D【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱H2SO3＞H2CO3＞＞HClO＞。向NaClO溶液中通入過(guò)量SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子、硫酸離子，離子方程式為ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+，故A錯(cuò)誤；向NaClO溶液中通入少量CO2，據(jù)酸性強(qiáng)弱H2CO3＞HClO＞，離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+，故B錯(cuò)誤；向Na2CO3溶液中通入少量SO2，據(jù)酸性強(qiáng)弱H2SO3＞，離子方程式為：+SO2+H2O=+，故C錯(cuò)誤；向NaHSO3溶液中加入少量Na2CO3，據(jù)酸性強(qiáng)弱＞，離子方程式為：+=+，故D正確；答案選D。13.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B.負(fù)極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+=2H++2MV+C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由正極區(qū)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)【答案】D【解析】由題干裝置圖可知，左側(cè)區(qū)為原電池的負(fù)極區(qū)，電極反應(yīng)為：H2+2MV2+═2H++2MV+，右側(cè)區(qū)為原電池的正極區(qū)，電極反應(yīng)為：N2+6e-+6H+=2NH3，據(jù)此分析解題。由分析可知，利用生物燃料電池在室溫下就能合成氨，不需要高溫、高壓和催化劑，同時(shí)還能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；由分析可知，原電池左側(cè)為負(fù)極區(qū)，氫氣在氫化酶的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，反應(yīng)式為H2+2MV2+═2H++2MV+，B正確；由分析可知，N2在正極區(qū)得電子和氫離子反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，C正確；根據(jù)圖知，負(fù)極區(qū)生成氫離子、正極區(qū)消耗氫離子，所以負(fù)極區(qū)生成H+透過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。14.氫還原輝鉬礦并用碳酸鈉作固硫劑的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行B.粉碎礦物和增大壓強(qiáng)都有利于輝鉬礦的還原C.圖2中T1對(duì)應(yīng)圖1中的溫度為1300℃D.若圖1中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下體系壓強(qiáng)為10MPa，則H2O(g)的分壓為5MPa【答案】C【解析】由方程式聚集狀態(tài)知ΔS＞0，由圖1可知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)ΔH＞0，則根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0知，該反應(yīng)為高溫下的自發(fā)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不利于反應(yīng)向右進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像1，1300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1，根據(jù)圖2可知，T1℃是正逆化學(xué)平衡常數(shù)相等，即此時(shí)平衡常數(shù)為1，故C正確；A點(diǎn)各組分的濃度之和為5mol/L，在同一容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，也等于濃度之比，所以A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下體系壓強(qiáng)為10MPa時(shí)，H2O(g)的分壓為4MPa，故D錯(cuò)誤；答案為C。15.常溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的一元酸次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)δ[比如的分布系數(shù)：[]隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線(xiàn)③代表的微粒是B.常溫下，H3PO2電離常數(shù)C.V(NaOH)=10mL時(shí)，D.pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)=0.05mol/L【答案】C【解析】向一元酸次磷酸H3PO2溶液中逐滴滴加0.100mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，隨著NaOH的滴入，H3PO2不斷被中和，其含量逐漸減小，含量逐漸增多，溶液的酸性逐漸減弱，因而pH逐漸增大，但在開(kāi)始時(shí)溶液pH變化不大，當(dāng)二者接近恰好反應(yīng)時(shí)，溶液pH發(fā)生突躍。后NaOH溶液過(guò)量，溶液顯堿性，pH增大，但變紅幅度比較平緩。故根據(jù)圖中曲線(xiàn)變紅情況，可知圖中曲線(xiàn)①表示，②表示溶液的pH，③表示H3PO2，然后根據(jù)反應(yīng)情況分析解答。由上述分析可知，曲線(xiàn)①代表的微粒是隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；由圖可知，δ()=δ(H3PO2)時(shí)，溶液pH＜4，此時(shí)H3PO2的電離常數(shù)Ka==c(H+)＞1.0×10-4，B錯(cuò)誤；由圖可知，當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)混合溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()，則c(Na+)＜c()，C正確；溶液中電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c()，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaH2PO2和H3PO2。由于H3PO2過(guò)量，則加入NaOH溶液的體積V(NaOH)＜20mL，則c(Na+)＜=0.05mol/L，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16.一元弱堿甲胺(CH3NH2)與鹽酸反應(yīng)生成甲胺鹽酸鹽(CH3NH3Cl)。25℃時(shí)，向一定體積0.01mol·L-1CH3NH2水溶液(對(duì)應(yīng)圖中M點(diǎn))中緩慢通入HCl氣體，溶液的pH與pOH[pOH=]的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.圖中a=2.7，b=7B.該過(guò)程中，增大C.Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3NH3Cl和CH3NH2D.N點(diǎn)溶液中：c()=c(Cl-)【答案】B【解析】由圖可知，M點(diǎn)pH=11.3，此時(shí),，a點(diǎn)pOH=；N點(diǎn)pH=7，，則b=7，故A項(xiàng)正確；由題，甲胺為一元弱堿，電離方程式為：，因此甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=，則，根據(jù)題意，向甲胺水溶液中緩慢通入HCl氣體，c()逐漸增大，Kb不變，所以逐漸減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題可知，，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，CH3NH3Cl的水溶液顯酸性，所以Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3NH3Cl和CH3NH2，故C項(xiàng)正確；電解質(zhì)溶液中的電荷守恒：，N點(diǎn)pH=7，c(H+)=c(OH-)，由此得出，，故D項(xiàng)正確；故選B。第二部分非選擇題(共56分)二、非選擇題(本題包括4小題，共56分)17.某課外研究小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag++Fe2+?Ag+Fe3+”為可逆反應(yīng)并測(cè)定其平衡常數(shù)。（1）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該小組同學(xué)采用如圖所示電化學(xué)裝置驗(yàn)證該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。①試劑a為_(kāi)______。②起始時(shí)右池中c(FeSO4)=0.05mol·L?1、c[Fe2(SO4)3]=0.10mol·L?1，閉合K反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得右池溶液中Fe2+濃度為0.07mol·L?1，則此時(shí)Fe3+濃度為_(kāi)______mol·L?1。③反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，靈敏電流計(jì)G指針歸零。此時(shí)向右池加入較濃的Fe2(SO4)3溶液，觀(guān)察到靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)；再向左池加入較濃的試劑a，若觀(guān)察到_______，則證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。④上述操作中向左池加入較濃的試劑a后，Ag電極上的電極反應(yīng)為_(kāi)______。（2）測(cè)定平衡常數(shù)室溫下，該小組同學(xué)配制0.0400mol·L?1FeSO4溶液、0.0100mol·L?1Ag2SO4溶液，將兩溶液等體積混合，充分振蕩，靜置，產(chǎn)生灰黑色單質(zhì)銀沉淀，溶液呈黃色。取VmL上層清液，用cmol·L?1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。已知：Ag++SCN-?AgSCN↓(白色)，F(xiàn)e3++SCN-?FeSCN2+(紅色)，K=102.3⑤滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，上層清液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______(用“c、V、V1”表示)。⑥根據(jù)上層清液中Ag+的濃度，可計(jì)算出上層清液中其它離子的濃度。則室溫下反應(yīng)“Ag++Fe2+?Ag+Fe3+”的平衡常數(shù)計(jì)算式為_(kāi)______(用“c、V、V1”表示)。【答案】（1）①.AgNO3②.0.18③.靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)④.Ag++e-=Ag（2）①.當(dāng)最后一滴KSCN溶液滴入溶液中，溶液呈現(xiàn)淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色②.mol·L?1③.【解析】該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖抢迷姵卦硖骄裤y離子與亞鐵離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用滴定法測(cè)定反應(yīng)的平衡常數(shù)?！拘?wèn)1詳析】①“Ag++Fe2+?Ag+Fe3+”可知，試劑a為AgNO3。②起始時(shí)右池中c(FeSO4)=0.05mol·L?1、c[Fe2(SO4)3]=0.10mol·L?1，閉合K反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得右池溶液中Fe2+濃度為0.07mol·L?1，由Fe元素守恒可知，此時(shí)Fe3+濃度為=0.18mol·L?1。③“Ag++Fe2+?Ag+Fe3+”可知，此時(shí)向右池加入較濃的Fe2(SO4)3溶液，平衡逆向移動(dòng)，觀(guān)察到靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)；再向左池加入較濃的試劑AgNO3，平衡向銀離子濃度減小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，即若觀(guān)察到靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，則證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。④上述操作中向左池加入較濃的試劑AgNO3后，銀離子得電子生成銀單質(zhì)，Ag電極上的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag。【小問(wèn)2詳析】⑤由平衡常數(shù)可知，先發(fā)生Ag++SCN-?AgSCN↓(白色)，當(dāng)cmol·L?1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)量時(shí)，溶液呈紅色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴KSCN溶液滴入溶液中，溶液呈現(xiàn)淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；滴定V1mLcmol/L硫氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，由方程式可知，上層清液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為mol·L?1。⑥根據(jù)上層清液中Ag+的濃度，可計(jì)算出上層清液中其它離子的濃度。實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，取VmL上層清液，cmol·L?1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，已知Ag++SCN-?AgSCN↓(白色)，，說(shuō)明反應(yīng)幾乎反應(yīng)完全，故上層清液中c(Ag+)=mol·L?1，根據(jù)反應(yīng)列三段式如下：，則室溫下反應(yīng)“Ag++Fe2+?Ag+Fe3+”的平衡常數(shù)計(jì)算式為。18.高磷鎳鐵是生產(chǎn)鈣鎂磷肥的副產(chǎn)品。以高磷鎳鐵(主要含Ni、Fe、P，還含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)為原料生產(chǎn)碳酸鎳晶體(NiCO3)的工藝流程如圖：已知：①電解時(shí)，選用2mol·L-1硫酸溶液為電解液。②H2S的電離常數(shù)K1=1.0×10?7，K2=1.0×10?16；Ksp(NiS)=1.0×10?19；回答下列問(wèn)題：（1）先將高磷鎳鐵制成電極板，“電解”時(shí)，該電極板作_______極；陰極的電極方程式為_(kāi)______。（2）“除鐵磷”時(shí)，溶液中Fe2+先被氧化為Fe3+，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；再加入Na2CO3調(diào)pH=2，并將溶液加熱至50℃，形成鐵、磷共沉淀。（3）“濾渣2”的主要成分為CuS和_______(填化學(xué)式)。（4）“除銅”后，溶液中c(H2S)=0.1mol·L?1，c(Ni2+)=0.1mol·L?1，溶液中c(H+)≥_______mol·L?1才不會(huì)使Ni2+形成NiS沉淀。（5）“沉鎳”后，濾液中的陽(yáng)離子主要是_______。（6）“沉鎳”時(shí)，若用Na2CO3溶液做沉淀劑，產(chǎn)物容易不純，該雜質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______。【答案】（1）①.陽(yáng)②.2H++2e－=H2（2）2Fe2++ClO?+2H+=2Fe3++Cl?+H2O（3）ZnS（4）10×10?3（5）、Na+（6）Ni(OH)2【解析】先將高磷鎳鐵制成電解板，進(jìn)行電解，Ni、Fe、Zn、Cu轉(zhuǎn)化為陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，之后加入NaClO將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH形成鐵、磷共沉淀；過(guò)濾后加入H2S除去Cu2+和Zn2+；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入NH4HCO3得到碳酸鎳晶體。【小問(wèn)1詳析】高磷鎳鐵作為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)形成金屬離子最終進(jìn)入溶液中，而陰極主要是氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；【小問(wèn)2詳析】ClO-將Fe2+氧化而自身變?yōu)镃l-，反應(yīng)為2Fe2+

+ClO?

+2H+

=2Fe3+

+Cl?

+H2O；【小問(wèn)3詳析】由上分析，加入H2S除去Cu2+和Zn2+，則沉淀為ZnS和CuS；【小問(wèn)4詳析】c(Ni2+)

=0.1mol·L?1，，溶液中c(H2S)=0.1mol/L，，當(dāng)，；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)分析，加入碳酸鈉及次氯酸鈉后，溶液中生成鈉鹽，加入NH4HCO3溶液沉淀鎳離子生成碳酸鎳固體和含的溶液，故“沉鎳”后，濾液中的陽(yáng)離子主要是、Na+；【小問(wèn)6詳析】“沉鎳”時(shí)，若用碳酸鈉溶液做沉淀劑，由堿性過(guò)大，可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品有Ni(OH)2沉淀。19.反應(yīng)Ⅰ可用于在國(guó)際空間站中處理二氧化碳，同時(shí)伴有副反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。主反應(yīng)Ⅰ．CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H1=-270kJ·mol-1副反應(yīng)Ⅱ．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2回答下列問(wèn)題：（1）幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵C—HH—HH—OC=O鍵能/kJ·mol-1413436463a則a=_______。（2）為了進(jìn)一步研究上述兩個(gè)反應(yīng)，某小組在三個(gè)容積相同的剛性容器中，分別充入1molCO2和4molH2，在三種不同實(shí)驗(yàn)條件(見(jiàn)表)下進(jìn)行兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間變化情況如圖所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)abc溫度/KT1T1T2催化劑比表面積/(m2?g-1)80120120①T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)，曲線(xiàn)Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_______。②若在曲線(xiàn)Ⅱ的條件下，10min達(dá)到平衡時(shí)生成1.2molH2O，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2O)=_______kPa?min-1，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=_______。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（3）將原料氣按nCO2∶nH2=1∶4置于密閉容器中只發(fā)生主反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線(xiàn)表示平衡曲線(xiàn))。溫度高于380℃，H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度降低的原因是_______。（4）主反應(yīng)Ⅰ在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．適當(dāng)減壓B．增大催化劑的比表面積C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D．提高原料氣中CO2所占比例E．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速【答案】（1）745（2）①.＜②.b③.4.8④.（3）此反應(yīng)正向放熱，溫度升高，高于380℃后，平衡向逆向移動(dòng)（4）BCE【解析】【小問(wèn)1詳析】根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，△H1=-270kJ·mol-1=2a+436kJ/mol×4-413kJ/mol×4-463kJ/mol×4，則a=745。故答案為：745；【小問(wèn)2詳析】①由圖可知，曲線(xiàn)Ⅱ、Ⅲ為同一溫度，不同的催化劑，溫度為T(mén)1，曲線(xiàn)Ⅰ為T(mén)2，曲線(xiàn)Ⅰ先達(dá)到平衡，速率大，對(duì)應(yīng)溫度高，T1＜T2，曲線(xiàn)Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是b，催化劑比表面積大，反應(yīng)速率大。故答案為：＜；b；反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ同時(shí)進(jìn)行，曲線(xiàn)Ⅱ壓強(qiáng)由200Kpa降到160Kpa，，n平=4mol，設(shè)反應(yīng)Ⅰ生成2xmol水?？傻玫仁剑?-消耗的二氧化碳和氫氣+生成的甲烷+生成的水+生成的一氧化碳=5-(x+4x+1.2-2x+1.2-2x)+x+1.2+1.2-2x=4，x=0.5，平衡時(shí)n(H2O)=1.2mol，n(CH4)=0.5mol，n(CO)=0.2mol，n(H2)=1.8mol，n(CO2)0.3mol，若在曲線(xiàn)Ⅱ的條件下，10min達(dá)到平衡時(shí)生成1.2molH2O，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2O)===4.8kPa?min-1，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp==，故答案為：4.8；；【小問(wèn)3詳析】溫度高于380℃，H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度降低的原因是：380℃之間反應(yīng)為達(dá)到平衡狀態(tài)，380℃之后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，