新疆維吾爾自治區(qū)2025屆高三下學期三模試題 理綜化學 含解析

新疆維吾爾自治區(qū)2025年普通高考第三次適應性檢測理科綜合能力測試(卷面分值：300分考試時間：150分鐘)注意事項：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡相應的位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。本卷重力加速度取可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.下列說法正確的是A.液晶中分子的長軸取向一致，表現(xiàn)出類似晶體的各向異性B.較高壓力、溫度和引發(fā)劑作用下，乙烯加聚成密度較大的聚乙烯C.我國新型飛機尾翼主盒材料選用的碳纖維是有機高分子材料D.暖寶寶主要含有鐵粉、水、活性炭、食鹽等，其原理主要是利用鐵粉與水反應放熱【答案】A【解析】【詳解】A．液晶分子中沿分子長軸方向有序排列，從而表現(xiàn)出類似晶體的各向異性，A正確；B．較高壓力、溫度和引發(fā)劑作用下，乙烯加聚成密度較小的聚乙烯，即低密度聚乙烯，B錯誤；C．碳纖維是碳元素的一種單質，是新型無機非金屬材料，C錯誤；D．暖寶寶放熱是利用原電池原理，鐵作負極，最終將化學能轉化為熱能，D錯誤；答案選A。2.聚合物的合成方法如下：下列說法不正確的是A.過程Ⅰ發(fā)生的反應是取代反應B.合成時，參加反應的和的物質的量之比為C.物質中含有酯基D.物質在酸性條件下充分水解能生成和【答案】D【解析】【詳解】A．根據反應過程知，A與B反應是成肽反應，生成C和水，是取代反應，A正確；B．合成時，中含有兩段由物質形成的鏈節(jié)，每段需要個，所以合成時，參加反應的和的物質的量之比為，B正確；C．中的含氧官能團有4種，即酰胺基、醚鍵、羥基和酯基，C正確；D．C在酸性條件下充分水解后可以轉化得到，但不能得到堿性物質B，D錯誤；答案選D。3.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論均正確的是選項目的方案現(xiàn)象結論A比較、元素電負性室溫下，用計測定等濃度溶液和溶液的溶液值大于溶液電負性：B驗證麥芽糖是否發(fā)生了水解取少量樣品與稀硫酸共熱后加入溶液調至堿性，再加入新制加熱產生磚紅色沉淀麥芽糖一定發(fā)生了水解C探究與轉化向溶液中加入少量溶液產生黃色沉淀，溶液pH下降在一定條件下可轉化成D檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于足量濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴溶液溶液褪色鐵銹中含有二價鐵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．濃度相同的和兩種溶液，的電負性強于，對電子的吸引能力更強，導致羧基上的更容易電離，因此現(xiàn)象應為的更小，A錯誤；B．麥芽糖自身有還原性，也能和新制反應生成磚紅色沉淀，則該實驗不能說明麥芽糖發(fā)生了水解，B錯誤；C．與形成難溶的BaCrO4沉淀，使反應的平衡正向移動，增大，C正確；D．鹽酸也能與酸性高錳酸鉀溶液反應使溶液褪色，則將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入高錳酸鉀溶液，紫色褪去不能說明鐵銹中含有二價鐵，故D錯誤；答案選C。4.科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結構示意圖如下，實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注。W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.該超分子的形成體現(xiàn)了超分子的自組裝特征B.形成的晶體堆積屬于分子非密堆積，形成的晶體堆積屬于分子密堆積C.W、X、Y、Z四種元素中組成的二元化合物中只有兩種離子化合物D.分別與X、Y形成的化合物的沸點，前者可能大于后者【答案】D【解析】【分析】四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z，W、X、Z分別位于不同周期，則分別位于第一、第二、第三周期，則為元素；形成4個共價鍵，則為元素；Z是同周期中金屬性最強的元素，則為元素；形成2個共價鍵，原子序數(shù)比大，比小，說明原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，則是元素，據此解答?！驹斀狻緼．“組合”成該超分子過程，能識別堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的分子識別特征，A錯誤；B．與均為分子晶體，形成的晶體中分子之間的主要作用力是氫鍵(當然也存在范德華力)，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，屬于分子非密堆積；甲烷是非極性分子，分子間作用力主要是范德華力，則形成的晶體堆積屬于分子密堆積，B錯誤；C．、、、四種元素中組成的二元化合物中屬于離子化合物的有、、等，即至少有三種離子化合物，C錯誤；D．因水分子間存在氫鍵，與組成的簡單化合物的沸點一定比與組成的簡單化合物的沸點低，即沸點：，但碳、氫元素可組成一大類化合物——烴，烴的沸點可能大于水、過氧化氫的沸點，所以分別與X、Y形成的化合物的沸點，前者可能大于后者，D正確；故選D。5.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質，轉化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化物)。下列說法錯誤的是A.物質中心原子的雜化方式為雜化B.完全轉化為時，轉移的電子C.若同濃度水溶液的值，可得堿性D.過程①→⑥中元素的化合價均降低【答案】D【解析】【分析】在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉化為，中氮元素化合價為價，中氮元素化合價比價低，可能為或，在還原酶的作用下轉化為，中氮元素化合價比中低，、均為氮氧化物，則為、為，據此分析；【詳解】A．為，與CO2互為等電子體，分子構型為直線形，中心的N形成2個鍵，無孤電子對，原子采取雜化，A正確；B．物質的量為，轉化為N2轉移電子，B正確；C．越小，陽離子水解程度越大，根據越弱越水解，堿性，C正確；D．⑥由轉化為NH2OH，氮化合價上升，D錯誤；答案選D。6.低品位熱()是一種豐富且廣泛存在的可持續(xù)能源，一種新型的熱富集鉑極電池如圖所示。利用從熱區(qū)至冷區(qū)的梯度驅動對苯醌和對苯二酚混合溶液的氧化/還原轉換：，下列有關說法不正確的是A.pH：冷端>熱端B.工作中需定時補充對苯醌和對苯二酚C.若該電池使用中溫差恒定，則無需充電，可持續(xù)使用D.熱端電極電勢低于冷端電極電勢【答案】B【解析】【分析】由圖可知，原電池工作時冷端，發(fā)生加氫反應，熱端，發(fā)生去氫反應，即冷端發(fā)生得電子的還原反應，熱端發(fā)生失電子的氧化反應，則冷端為正極，熱端為負極，正極反應為，負極反應為，據此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，pH：冷端>熱端，故A正確；B．結合兩端反應，對醌、對苯二酚濃度不變，不需要補充，故B錯誤；C．含羧酸納米顆粒在不同溫度下溶脹或收縮，從而釋放或吸收驅動電極反應發(fā)生，則溫差恒定時該電池能持續(xù)工作，形成連續(xù)的反應和持續(xù)的電流，不需要充電恢復，C正確；D．由分析可知，冷端電極為正極電勢高，熱端電極為負極電勢低，故D正確；答案選B。7.往稀溶液中逐滴滴入飽和食鹽水，會存在以下變化：①；②；③；④。已知[，，，]與的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.由圖知的的數(shù)量級為B.的值為C.點橫坐標為D.點滿足關系【答案】C【解析】【分析】由題意可知，隨著的增加，逐漸減小，故線對應于，隨著的增加，逐漸出現(xiàn)的轉化，故、、依次出現(xiàn)，即線、、分別對應于、、。【詳解】A．由線知，時，，即，故，A正確；B．由題干知①+②+③得，，由多重平衡的復合平衡常數(shù)規(guī)則知，，B正確；C．由點坐標知，，由點坐標知，，③+④得到反應式為，其平衡常數(shù)，點，故點的，即，C錯誤；D．點溶液中有，根據電荷守恒應滿足關系：，因為，所以有，D正確；答案選C。8.從含鉛煙灰(主要化學成分為、、和)中分離回收銦的工藝流程如圖。已知：①“萃取”時發(fā)生反應：(有機相)(有機相)(有機相)(有機相)②“反萃取”時發(fā)生反應：(有機相)(有機相)回答下列問題：（1）基態(tài)銦原子的價電子排布式為___________。（2）濾渣A的主要成分除外，還有___________(填化學式)。（3）“氧化浸出”過程中硫元素最終均以硫酸根離子的形式存在于浸出液中，則發(fā)生氧化浸出反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為___________。（4）“萃取”所用的萃取劑P204結構如圖所示(R表示某烴基)。從物質結構的角度分析比較P204與P507的酸性強弱，并說明可能的原因：___________。（5）置換過程中化學反應方程式為___________。（6）鹽酸的濃度與銦、鐵的反萃取率的關系如圖所示。則“反萃取”過程中應選擇鹽酸的最佳濃度范圍為___________。（7）是電子導體，其導電率顯著高于，這歸因于和中心之間的電子交換。如圖所示，晶體中，圍成正四面體空隙(如：1、3、6、7圍成)和正八面體空隙(如：3、6、7、8、9、12圍成)，中有一半的填充在正四面體空隙中，和另一半填充在正八面體空隙中。則沒有填充陽離子的正四面體空隙數(shù)與沒有填充陽離子的正八面體空隙數(shù)之比為___________，若該晶胞的邊長為則晶體的密度為___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）P204的酸性強于P507的酸性；原因：是推電子基團，使含氧酸的酸性減弱(或是吸電子基團，使含氧酸的酸性增強)，因此P204的酸性強于P507的酸性（5）（6）（7）①.②.【解析】【分析】含鉛煙灰(主要化學成分為、、和)加入、氧化酸浸后，轉變?yōu)槌恋恚头謩e溶于硫酸，、、發(fā)生氧化還原反應，濾液中含、、、，濾渣為過量的和，向濾液中加入有機萃取劑除去、，在有機相中加入鹽酸，反萃取除去，在溶液中加入，得到粗鋼，電解精煉得到銦?！拘?詳解】基態(tài)銦原子的電子排布式為；【小問2詳解】由分析可知，轉變?yōu)槌恋?，即，濾渣除了過量的還有；【小問3詳解】由分析可知，、、發(fā)生氧化還原反應，S由價變?yōu)閮r，由價變?yōu)閮r，則化合價升高24價，降低2，根據化合價升降守恒得到物質的量之比為；【小問4詳解】P204的酸性強于P507的酸性，其原因是：-R是推電子基團，使含氧酸的酸性減弱(或是吸電子基團，使含氧酸的酸性增強)，因此P204的酸性強于P507的酸性；【小問5詳解】也可與金屬反應，故方程式為：；【小問6詳解】反萃取時，盡可能留在有機相，盡可能反萃取到水相，則由題中圖示可知，當鹽酸的濃度在之間時，的反萃取率較高，而的反萃取率很小，所以鹽酸的最佳濃度范圍為；【小問7詳解】中，晶胞含有8個正四面體空隙，即有2個和1個，1個三價鐵離子放入正四面體空隙；晶胞中由3、6、7、9、8、12處的原子形成一個正八面體空隙，剩余的空間以每條棱分析：如4、7、9、13或1、3、4、7等處的原子形成的四面體空隙為正八面體空隙的，共12條棱，則正八面體空隙有個，其中已經有一個放，另外一個占據一個正八面體空隙，所以有2個正八面體空隙沒有被填充，故答案為：；根據分析可知晶胞中個，個，四個，晶胞質量為，體積為(a×10-10)cm3，密度。9.三氯異氰尿酸()可在水中緩慢釋放出，是一種高效、低毒、安全的殺菌消毒劑。實驗室利用潮濕與反應制取，再用與氰尿酸()懸浮液在發(fā)生反應獲得三氯異氰尿酸，實驗裝置(夾持裝置省略)如下圖：已知：在溫度較高時易分解，濃度較高時易爆炸。（1）制時使用儀器的優(yōu)點是___________。（2）實驗時，通入空氣(不參與反應)的目的是___________。拆卸實驗裝置前還需再通入空氣的目的是___________。（3）設計“氣體分離”方案時，分析的空間構型為___________，進一步分析分子極性很弱，___________(選填“能”或“不能”)用除去中的。丁中的作用是___________。（4）制取三氯異氰尿酸的化學方程式為___________。（5）三氯異氰尿酸有效氯含量測定：稱取樣品，加入適量碘化鉀和稀硫酸，充分反應后用溶液滴定，平均消耗溶液。已知：；。樣品有效氯。①滴定時加入的最佳指示劑是___________，終點的現(xiàn)象為___________。②樣品有效氯為___________。【答案】（1）平衡壓強便于濃鹽酸順利滴下及防止?jié)恹}酸揮發(fā)污染大氣（2）①.稀釋，防止發(fā)生爆炸②.將裝置中的氯氣全部排入裝置戊中被吸收，防止污染空氣（3）①.V形②.不能③.調節(jié)溫度防止溫度過高（4）2（5）①.淀粉溶液②.當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液由淺藍色變無色，且在半分鐘內不恢復③.35.50%【解析】【分析】裝置甲中由濃鹽酸和高錳酸鉀制備氯氣，通過裝置乙除去其中的氯化氫后，和碳酸鈉反應制備，在裝置丁中和氰尿酸反應生成最終產品，最后注意尾氣處理，以此解題?！拘?詳解】儀器A為恒壓滴液漏斗，優(yōu)點是平衡壓強便于濃鹽酸順利滴下及防止?jié)恹}酸揮發(fā)污染大氣；【小問2詳解】根據題給信息可知，在溫度較高時易分解，濃度較高時易爆炸，另外該反應使用了氯氣，氯氣有毒，則通入空氣(不參與反應)的目的為：稀釋，防止發(fā)生爆炸；拆卸實驗裝置前還需再通入空氣的目的為：盡量將裝置中殘留的氯氣趕入戊中，避免污染空氣；【小問3詳解】中心原子的價層電子對數(shù)為4，其中有2對孤電子對，則其空間構型為形；據相似相溶原則，為弱極性分子可以在四氯化碳中溶解一部分，則不能用除去中的；該反應需要在發(fā)生反應，可以水浴加熱，則丁中裝置的作用為控制溫度在；【小問4詳解】根據題意可知，與氰尿酸()反應生成產物三氯異氰尿酸，方程式為：2；【小問5詳解】①根據信息可知三氯異氰尿酸可以和水反應生成次氯酸，次氯酸可以和碘化鉀反應生成單質碘，再用滴定其中的碘，則滴定時加入的最佳指示劑是淀粉溶液；滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，由淺藍色變無色，且在半分鐘內不恢復；②根據得失電子守恒可知，關系式為：，則n()，樣品有效氯為。10.Ⅰ．丙烯是重要的有機化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的熱點。由丙烷()在一定溫度和催化劑條件下制丙烯的兩種方法如下。反應(直接脫氫)：反應(氧化脫氫)：（1）已知：，則___________。（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和，初始壓強為，僅發(fā)生反應(氧化脫氫)。欲提高的平衡產率，同時加快反應速率，應采取的措施是___________(填字母)。a．升高溫度b．增大壓強c．再充入d．及時分離出水蒸氣e．加催化劑（3）反應(直接脫氫)在催化劑表面上反應路徑如下，整個反應的能量變化如圖所示。TS表示過渡態(tài)，*表示吸附，路徑中決速步驟的反應式為___________，有___________個基元反應。（4）在壓強()恒定條件下，以作為稀釋氣，不同水烴比[、10、15]時，催化直接脫氫(反應)制備反應的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。[副反應：]①點對應條件下，若的選擇性[的選擇性]為80%，則反應的分壓平衡常數(shù)(是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù))為___________。②相同溫度下，水烴比遠大于時，的消耗速率明顯下降，可能的原因是：ⅰ.的濃度過低；ⅱ.___________。（5）一定條件下，恒壓密閉容器中僅發(fā)生反應B(氧化脫氫)。①已知該反應過程中，，，其中、為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關。升高溫度，的變化程度___________(填字母)的變化程度。a．大于b．小于c．等于d．無法比較②相比反應(直接脫氫)，反應(氧化脫氫)的優(yōu)點有___________(任寫一點)。Ⅱ．為解決的污染，某研究機構提出多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附，廢氣中的被吸附轉化后，經處理能全部轉化為，原理示意圖如下。已知：。（6）降低溫度有利于吸附的原因是___________，多孔材料吸附后再生時內部發(fā)生的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）c（3）①.(或)②.3個（4）①.14.4或②.過多地占據催化劑表面活性位點，導致催化劑對丙烷的吸附率降低（5）①.b②.氧化脫氫為放熱反應，能減少能耗(或產物易于分離)（6）①.低溫有利于該反應正向移動，有利于的吸附②.【解析】【小問1詳解】反應-反應可得反應：，則由蓋斯定律可得：，則反應的；【小問2詳解】a．反應B為放熱反應、氣體體積增大的反應，升溫平衡逆移，產率下降，故a錯誤；b．加壓平衡逆移，產率下降，故b錯誤；c．充入氧氣平衡正向移動，反應速率增大，同時產率增大，c正確；d．及時分離水蒸氣，反應速率減小，d不正確；e．加催化劑不改變平衡產率，e不正確；故選c；【小問3詳解】從能量變化圖可知，路徑中由生成的活化能最高，為決速步驟，其反應式為：或；吸附和脫附不屬于基元反應，有化學鍵斷開或化學鍵生成屬于基元反應，b到c、c到d和d到e屬于基元反應，共3個；【小問4詳解】①W點的平衡轉化率為，設通過反應A和副反應轉化的物質的量分別為、，且起始，根據已知條件列出“三段式”：則，的選擇性為，則。故，。點，則的物質的量為，平衡時物質的量為，、的物質的量均為，混合氣總物質的量為，則反應Ⅰ的分壓平衡常數(shù)；②相同溫度下，水烴比遠大于時，說明水蒸氣過多，則的濃度過低，反應速率減慢，另一個可能的原因是：過多地占據催化劑表面活性位點，導致催化劑對丙烷的吸附率降低，的消耗速率明顯下降；【小問5詳解】①該反應是放熱反應，升高溫度，速率常數(shù)都增大，平衡向逆反應方向移動，即逆反應速率常數(shù)增幅大于正反應速率常數(shù)，即的變化程度小于的變化程度，故選b；②相比反應Ⅰ，反應Ⅱ為放熱反應，低溫條件下有利于該反應平衡向正反應方向移動，能減少能耗，且常溫下丙烯為氣態(tài)，水為液態(tài)，水的沸點較高，丙烯和水存在沸點差異，易于分離，則相比反應Ⅰ(直接脫氫)，反應Ⅱ(氧化脫氫)的優(yōu)點有：氧化脫氫為放熱反應，能減少能耗(或產物易于分離)；【小問6詳解】已知：正反應放熱，降低溫度之后，平衡正向移動，導致生成的增多，利于的吸附。和氧氣、水反應生成硝酸，其方程式為。11.那可丁是一種支氣管解痙性鎮(zhèn)咳藥，能解除支氣管平滑肌痙攣，抑制肺牽張反射引起的咳嗽。化合物H是制備該藥物的重要中間體，合成路線如圖。已知