大學化學考試興趣激發(fā)試題及答案

大學化學考試興趣激發(fā)試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是：

A.甲烷

B.二氧化碳

C.乙醇

D.苯

2.關于化學反應速率，下列說法正確的是：

A.溫度越高，反應速率越快

B.壓強越高，反應速率越快（針對有氣體參與的化學反應）

C.催化劑能改變反應速率，但不改變反應的平衡位置

D.反應物濃度越大，反應速率越快

3.下列化合物中，屬于強酸的是：

A.鹽酸

B.硫酸

C.碳酸

D.氫氟酸

4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.冰醋酸

C.葡萄糖

D.乙醇

5.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：

A.氯化氫與氧氣反應

B.硫酸與金屬鋅反應

C.鐵與硫酸銅溶液反應

D.氫氣與氧氣反應

6.下列物質(zhì)中，屬于弱酸的是：

A.硫酸

B.碳酸

C.氫氟酸

D.鹽酸

7.下列物質(zhì)中，屬于弱堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氫氧化鋁

D.氫氧化鉀

8.下列化合物中，屬于鹽類的是：

A.氯化鈉

B.碳酸鈉

C.氫氧化鈉

D.硫酸銅

9.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.葡萄糖

10.下列反應中，屬于置換反應的是：

A.氫氣與氧化銅反應

B.硫酸與金屬鐵反應

C.氯化鈉與硝酸銀反應

D.氫氣與氯氣反應

11.下列化合物中，屬于共價化合物的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.氫氣

D.二氧化硫

12.下列反應中，屬于中和反應的是：

A.硫酸與氫氧化鈉反應

B.鹽酸與氧化銅反應

C.氫氧化鈉與硝酸反應

D.氫氧化鈣與二氧化碳反應

13.下列物質(zhì)中，屬于酸式鹽的是：

A.碳酸鈉

B.氯化氫

C.氫氧化鋁

D.硫酸銅

14.下列化合物中，屬于堿式鹽的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸銅

D.氫氧化鋁

15.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.二氧化硫

B.二氧化碳

C.氧氣

D.氫氣

16.下列化合物中，屬于堿性氧化物的是：

A.氧化鈉

B.氧化鋁

C.氧化鈣

D.氧化鐵

17.下列物質(zhì)中，屬于酸性氣體的是：

A.二氧化硫

B.二氧化碳

C.氧氣

D.氫氣

18.下列物質(zhì)中，屬于堿性氣體的是：

A.氯化氫

B.硫化氫

C.氨氣

D.二氧化碳

19.下列化合物中，屬于離子化合物的是：

A.氫氧化鈉

B.二氧化硫

C.氫氣

D.氯化鈉

20.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.氫氣

D.二氧化硫

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在化學反應中，反應物的摩爾比等于生成物的摩爾比。（）

2.氫氧化鈉溶液的pH值一定大于7。（）

3.所有金屬都能與稀鹽酸反應生成氫氣。（）

4.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時發(fā)生氧化和還原反應。（）

5.在酸堿中和反應中，酸和堿的物質(zhì)的量相等時，反應完全。（）

6.氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。（）

7.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。（）

8.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，可以與酸和堿反應。（）

9.在溶液中，強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。（）

10.催化劑能改變反應速率，但不會改變反應的平衡常數(shù)。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述化學反應速率與哪些因素有關。

2.解釋酸堿中和反應的概念，并舉例說明。

3.舉例說明什么是氧化還原反應，并說明氧化劑和還原劑的作用。

4.簡要說明如何區(qū)分共價化合物和離子化合物。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學平衡的概念，并解釋勒夏特列原理在化學平衡中的應用。

2.論述催化劑在化學反應中的作用，以及催化劑如何影響反應速率和化學平衡。

試卷答案如下：

一、多項選擇題

1.B

2.A,B,C,D

3.B

4.A,B

5.B

6.B

7.C

8.A,B

9.C,D

10.A,B,D

11.C,D

12.A,C

13.B,D

14.C

15.A,B

16.A,C

17.A,B

18.C

19.A,D

20.A,D

二、判斷題

1.×

2.√

3.×

4.×

5.×

6.√

7.√

8.√

9.√

10.√

三、簡答題

1.化學反應速率與反應物的濃度、溫度、壓強、催化劑等因素有關。

2.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應。例如：HCl+NaOH→NaCl+H?O。

3.氧化還原反應是指化學反應中電子的轉(zhuǎn)移。氧化劑接受電子，還原劑失去電子。例如：Cu+2Ag?→Cu2?+2Ag。

4.共價化合物是由共用電子對形成的化合物，如H?O、CO?。離子化合物是由離子鍵形成的化合物，如NaCl、KBr。

四、論述題

1.化學平衡是指在一定條件下，正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。勒夏特列原理指出，當一個處于平衡狀態(tài)的系統(tǒng)受到外界條件（如濃度、溫度、壓強）的改變時，系