大學(xué)化學(xué)考試基本化學(xué)概念應(yīng)用試題及答案

大學(xué)化學(xué)考試基本化學(xué)概念應(yīng)用試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.硫酸

C.葡萄糖

D.氫氧化鈉

2.在下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2+H2O

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3+2NaOH

3.關(guān)于下列溶液的pH值，正確的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液pH=1

B.0.1mol/L的NaOH溶液pH=14

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=4

D.0.1mol/L的NaCl溶液pH=7

4.下列化合物中，屬于離子化合物的是：

A.H2O

B.CO2

C.NaCl

D.CH4

5.在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.CaCO3→CaO+CO2

C.NaOH+HCl→NaCl+H2O

D.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4+2H2O

6.關(guān)于下列物質(zhì)的熔點(diǎn)，正確的是：

A.碘（I2）的熔點(diǎn)低于氫氣（H2）

B.金（Au）的熔點(diǎn)高于鐵（Fe）

C.硅（Si）的熔點(diǎn)高于碳（C）

D.氮?dú)猓∟2）的熔點(diǎn)低于氧氣（O2）

7.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是：

A.甲烷（CH4）

B.水（H2O）

C.氧氣（O2）

D.氯化鈉（NaCl）

8.關(guān)于下列物質(zhì)的沸點(diǎn)，正確的是：

A.氯化氫（HCl）的沸點(diǎn)高于氨（NH3）

B.乙醇（C2H5OH）的沸點(diǎn)高于水（H2O）

C.乙醚（C2H5OC2H5）的沸點(diǎn)高于乙醇（C2H5OH）

D.氨（NH3）的沸點(diǎn)高于氯化氫（HCl）

9.在下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是：

A.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

B.C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

C.C2H4+H2→C2H6

D.2H2+O2→2H2O

10.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.二氧化硫（SO2）

B.二氧化碳（CO2）

C.氧化鈣（CaO）

D.氫氧化鈉（NaOH）

11.關(guān)于下列物質(zhì)的密度，正確的是：

A.氫氣（H2）的密度小于氧氣（O2）

B.水銀（Hg）的密度大于鐵（Fe）

C.硅（Si）的密度大于碳（C）

D.氮?dú)猓∟2）的密度小于氧氣（O2）

12.在下列反應(yīng)中，屬于還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.NaOH+HCl→NaCl+H2O

13.下列化合物中，屬于強(qiáng)酸的是：

A.硫酸（H2SO4）

B.氫氧化鈉（NaOH）

C.氫氟酸（HF）

D.碳酸（H2CO3）

14.關(guān)于下列物質(zhì)的溶解度，正確的是：

A.氫氧化鈉（NaOH）在水中溶解度較大

B.氯化鈉（NaCl）在水中溶解度較大

C.硫酸鈣（CaSO4）在水中溶解度較小

D.氫氧化鈣（Ca(OH)2）在水中溶解度較小

15.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是：

A.氧化鈉（Na2O）

B.二氧化硅（SiO2）

C.氧化鋁（Al2O3）

D.氧化鐵（Fe2O3）

16.關(guān)于下列物質(zhì)的熔點(diǎn)，正確的是：

A.碘（I2）的熔點(diǎn)低于氫氣（H2）

B.金（Au）的熔點(diǎn)高于鐵（Fe）

C.硅（Si）的熔點(diǎn)高于碳（C）

D.氮?dú)猓∟2）的熔點(diǎn)低于氧氣（O2）

17.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是：

A.甲烷（CH4）

B.水（H2O）

C.氧氣（O2）

D.氯化鈉（NaCl）

18.關(guān)于下列物質(zhì)的沸點(diǎn)，正確的是：

A.氯化氫（HCl）的沸點(diǎn)高于氨（NH3）

B.乙醇（C2H5OH）的沸點(diǎn)高于水（H2O）

C.乙醚（C2H5OC2H5）的沸點(diǎn)高于乙醇（C2H5OH）

D.氨（NH3）的沸點(diǎn)高于氯化氫（HCl）

19.在下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是：

A.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

B.C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

C.C2H4+H2→C2H6

D.2H2+O2→2H2O

20.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.二氧化硫（SO2）

B.二氧化碳（CO2）

C.氧化鈣（CaO）

D.氫氧化鈉（NaOH）

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.所有金屬元素都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（×）

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（√）

3.在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量之比總是1:1。（×）

4.所有的鹽類都能在水中溶解。（×）

5.水的離子積常數(shù)Kw在25℃時(shí)等于10^-14。（√）

6.在溶液中，弱酸根離子的水解程度大于強(qiáng)酸根離子。（√）

7.氫氣是一種不可燃?xì)怏w。（×）

8.在同溫同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比。（√）

9.烴類化合物只含有碳和氫兩種元素。（√）

10.任何物質(zhì)都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。（×）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)。

2.解釋什么是氧化還原反應(yīng)，并舉例說明。

3.描述在實(shí)驗(yàn)室中如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

4.說明在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如何確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性和可靠性。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)平衡原理及其在實(shí)際應(yīng)用中的重要性。請(qǐng)結(jié)合具體反應(yīng)實(shí)例進(jìn)行分析。

2.討論化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并舉例說明如何在實(shí)驗(yàn)中控制反應(yīng)速率。

試卷答案如下

一、多項(xiàng)選擇題

1.C

解析思路：非電解質(zhì)是指在水中不電離成離子的物質(zhì)，葡萄糖在水中不電離，因此是非電解質(zhì)。

2.B

解析思路：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

3.A

解析思路：pH值是衡量溶液酸堿性的指標(biāo)，HCl是強(qiáng)酸，完全電離，pH=1；NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，pH=14；CH3COOH是弱酸，部分電離，pH>4；NaCl是中性鹽，溶液pH=7。

4.C

解析思路：離子化合物是由正負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物，NaCl由Na+和Cl-離子組成。

5.A

解析思路：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，H2被氧化，O2被還原。

6.B

解析思路：熔點(diǎn)是指固體物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的溫度，金和鐵的熔點(diǎn)分別為1064℃和1538℃，金熔點(diǎn)低于鐵。

7.A

解析思路：有機(jī)物是指含碳的化合物，甲烷是典型的有機(jī)物。

8.A

解析思路：沸點(diǎn)是指液體物質(zhì)從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)的溫度，氯化氫和氨的沸點(diǎn)分別為-85.05℃和-33.34℃，氯化氫沸點(diǎn)低于氨。

9.C

解析思路：加成反應(yīng)是指兩個(gè)或多個(gè)分子結(jié)合成一個(gè)分子的反應(yīng)，C2H4和H2加成生成C2H6。

10.A

解析思路：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SO2是酸性氧化物。

11.B

解析思路：密度是指單位體積的質(zhì)量，水銀的密度為13.6g/cm3，鐵的密度為7.87g/cm3。

12.B

解析思路：還原反應(yīng)是指物質(zhì)獲得電子的反應(yīng)，F(xiàn)e2O3被CO還原為Fe。

13.A

解析思路：強(qiáng)酸是指在水溶液中完全電離的酸，硫酸是強(qiáng)酸。

14.C

解析思路：溶解度是指在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的濃度，硫酸鈣的溶解度較小。

15.A

解析思路：堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，氧化鈉是堿性氧化物。

16.B

解析思路：熔點(diǎn)是指固體物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)的溫度，金和鐵的熔點(diǎn)分別為1064℃和1538℃，金熔點(diǎn)低于鐵。

17.A

解析思路：有機(jī)物是指含碳的化合物，甲烷是典型的有機(jī)物。

18.A

解析思路：沸點(diǎn)是指液體物質(zhì)從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)的溫度，氯化氫和氨的沸點(diǎn)分別為-85.05℃和-33.34℃，氯化氫沸點(diǎn)低于氨。

19.C

解析思路：加成反應(yīng)是指兩個(gè)或多個(gè)分子結(jié)合成一個(gè)分子的反應(yīng)，C2H4和H2加成生成C2H6。

20.A

解析思路：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SO2是酸性氧化物。

二、判斷題

1.×

解析思路：并非所有金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣，例如金、鉑等貴金屬。

2.√

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子被還原，還原劑獲得電子被氧化。

3.×

解析思路：酸堿中和反應(yīng)的物質(zhì)的量之比取決于酸和堿的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

4.×

解析思路：并非所有鹽類都能在水中溶解，例如硫酸鋇。

5.√

解析思路：水的離子積常數(shù)Kw在25℃時(shí)是一個(gè)常數(shù)，等于10^-14。

6.√

解析思路：弱酸根離子在水溶液中部分水解，產(chǎn)生OH-，使溶液呈堿性。

7.×

解析思路：氫氣是一種可燃?xì)怏w，在空氣中與氧氣混合可以發(fā)生爆炸。

8.√

解析思路：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，同溫同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比。

9.√

解析思路：烴類化合物是由碳和氫兩種元素組成的化合物。

10.×

解析思路：并非所有物質(zhì)都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，例如惰性氣體。

三、簡答題

1.酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的H+離子與堿中的OH-離子結(jié)合生成水分子。

2.氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中的原子或離子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致一些原子或離子氧化（失去電子）和還原（獲得電子）的過程。

3.在實(shí)驗(yàn)室中配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，首先需要準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)的質(zhì)量，然后將其溶解在一定體積的溶劑中，最后定容至所需體積。

4.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，為確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性和可靠性，需要嚴(yán)格控制實(shí)驗(yàn)條件，包括溫度、壓力、反應(yīng)物濃度等，同時(shí)使用精確的儀器和測量方法，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行重復(fù)驗(yàn)證。

四、論述題

1.化學(xué)平衡原理是指在封閉系統(tǒng)中，化