1.1.1物質(zhì)分類(lèi) 課件-高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)高一化學(xué)備課組圖書(shū)館分類(lèi)陳列的書(shū)智能機(jī)器人分揀快遞實(shí)驗(yàn)室分類(lèi)存放的藥品2000超過(guò)3000萬(wàn)種…至今超過(guò)8700萬(wàn)種化合物種類(lèi)把大量事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”分類(lèi)，是人們最熟悉也是最方便的工作方法。實(shí)驗(yàn)老師把藥品分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)是什么呢？(物質(zhì)分類(lèi)一般按照其組成、性質(zhì)或用途）組成對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)樹(shù)狀分類(lèi)法:按組分多少上面分類(lèi)的依據(jù)分別是什么？按組成元素的種類(lèi)按組成繼續(xù)分類(lèi)下去，可以怎樣分？按性質(zhì)分金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)物質(zhì)純凈物化合物單質(zhì)混合物酸堿鹽氧化物無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物O2、O3同素異形體氧化物按組成分金屬氧化物非金屬氧化物H2SO4HClHNO3H2CO3

酸含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸鹽當(dāng)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同時(shí)，同一物質(zhì)可歸為不同的類(lèi)別交叉分類(lèi)法分類(lèi)時(shí)要設(shè)定好標(biāo)準(zhǔn)！【思考】金屬氧化物CaO、Fe2O3和CuO有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱(chēng)為堿性氧化物

堿性氧化物+酸→鹽+水。【思考】CO2(非金屬氧化物)能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱(chēng)為酸性氧化物

酸性氧化物+堿→鹽+水。SO3能與堿反應(yīng)生成鹽和水，可以把它歸為哪一類(lèi)氧化物？請(qǐng)寫(xiě)出SO3與NaOH溶液反應(yīng)的方程式。SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O注意：1.不是所有的金屬氧化物都是堿性氧化物只有能與酸反應(yīng)生成鹽和水的才是2.不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物(如CO)只有能與堿反應(yīng)生成鹽和水的才是物質(zhì)純凈物化合物單質(zhì)混合物酸堿鹽氧化物按組分多少按組成元素的種類(lèi)按組成按性質(zhì)分金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)如何分類(lèi)？二、分散系及其分類(lèi)分散系是混合物體系分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另外一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系分散系分散系分散劑－起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體）分散質(zhì)－被分散的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體）分散質(zhì)的狀態(tài)氣體液體固體分散劑的狀態(tài)氣體液體固體9種組合方式1nm100nm按分散質(zhì)粒子的大小分類(lèi)：（本質(zhì)區(qū)別）膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系。膠體(1~100nm)濁液(>100nm)溶液(<1nm)膠體的制備與性質(zhì)【觀看膠體的制備實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)步驟，觀察實(shí)驗(yàn)想象】步驟：（1）取一個(gè)小燒杯，加入25mL蒸餾水。（2）將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。（3）繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。Fe(OH)3膠體的制備原理FeCl3+

3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl△【思考】n個(gè)FeCl3制備Fe(OH)3膠體，則膠粒數(shù)是n個(gè)嗎？小于n個(gè)重要溶液，濁液，膠體外觀比較CuSO4溶液Fe(OH)3膠體泥水外觀穩(wěn)定性均一，透明渾濁，靜置分層溶液穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，膠體介穩(wěn)定有些液態(tài)膠體也是透明的，用肉眼難與溶液相區(qū)別，那么用什么方法能夠?qū)⑺麄儏^(qū)分開(kāi)來(lái)呢？均一，略透明，1、丁達(dá)爾效應(yīng)（光的散射）CuSO4溶液Fe(OH)3膠體(用于溶液和膠體的鑒別)膠體的性質(zhì)

用激光筆照射之后，膠體當(dāng)中形成一條光亮的通路。分散系的名稱(chēng)溶液膠體濁液分散質(zhì)的微粒大小<1nm1~100nm>100nm用激光筆照射發(fā)生光的透射發(fā)生光的散射發(fā)生光的反射無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)原因分析1.溶液和膠體是兩個(gè)不同的分散系，用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體2.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的大小？樹(shù)林中的丁達(dá)爾效應(yīng)電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)美麗的夜景2、介穩(wěn)性膠體穩(wěn)定存在的主要原因——膠體粒子帶電膠體的性質(zhì)注意：是膠粒帶電，膠體不帶電3、膠體的聚沉①加熱。②攪拌。③加入電解質(zhì)。④加入膠粒帶相反電荷的膠體。沙洲的形成鹵水點(diǎn)豆腐墨水不能混合使用膠體的性質(zhì)鹵水或石膏微波手術(shù)刀、淀粉溶液加熱成糊【解釋】膠體制備時(shí)：3、必須使用蒸餾水

4、可稍微加熱煮沸，但不宜時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

5、但不能用玻璃棒攪拌拓展知識(shí)膠體的性質(zhì)4、膠體的滲析：溶液膠體濁液能否通過(guò)濾紙能否通過(guò)半透膜

能 能不能

能 不能不能分離膠體與濁液的方法：分離膠體與溶液的方法：過(guò)濾滲析分散系（混合物）溶液膠體Fe(OH)3膠體豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液濁液

液溶膠（分散劑是液體）氣溶膠（分散劑是氣體）白云霧煙固溶膠（分散劑是固體）有色玻璃納米材料的研究溶液膠體濁液微粒直徑d<1n

m1~100nm>100nm微粒組成分子或離子分子、離子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒外觀均一、透明均一、介穩(wěn)定不均一、不透明丁達(dá)爾效應(yīng)能否通過(guò)濾紙能否通過(guò)半透膜

能 能不能有

能 不能不能無(wú)無(wú)溶液、膠體、濁液的比較1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：

A、能否透過(guò)濾紙

B、產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C、是否均一、穩(wěn)定、透明

D、分散質(zhì)直徑在1nm～100nm之間D2、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3膠體中,開(kāi)始產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加沉淀又溶解,該溶液是A、NaOHB、H2SO4C、MgSO4D、AgI溶膠

B3、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B、在河流入海處易形成沙洲C、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀E、腎功能衰竟等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療F、使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速減少失血G、明礬凈水D4、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)