1.1.1物質(zhì)分類 課件-高中化學人教版（2019）必修第一冊

第一章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類高一化學備課組圖書館分類陳列的書智能機器人分揀快遞實驗室分類存放的藥品2000超過3000萬種…至今超過8700萬種化合物種類把大量事物按照事先設(shè)定的“標準”分類，是人們最熟悉也是最方便的工作方法。實驗老師把藥品分類的標準是什么呢？(物質(zhì)分類一般按照其組成、性質(zhì)或用途）組成對同類事物進行再分類樹狀分類法:按組分多少上面分類的依據(jù)分別是什么？按組成元素的種類按組成繼續(xù)分類下去，可以怎樣分？按性質(zhì)分金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)物質(zhì)純凈物化合物單質(zhì)混合物酸堿鹽氧化物無機化合物有機化合物O2、O3同素異形體氧化物按組成分金屬氧化物非金屬氧化物H2SO4HClHNO3H2CO3

酸含氧酸無氧酸一元酸二元酸鹽當分類標準不同時，同一物質(zhì)可歸為不同的類別交叉分類法分類時要設(shè)定好標準！【思考】金屬氧化物CaO、Fe2O3和CuO有哪些相似的化學性質(zhì)？

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物

堿性氧化物+酸→鹽+水?！舅伎肌緾O2(非金屬氧化物)能發(fā)生哪些化學反應(yīng)？

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物

酸性氧化物+堿→鹽+水。SO3能與堿反應(yīng)生成鹽和水，可以把它歸為哪一類氧化物？請寫出SO3與NaOH溶液反應(yīng)的方程式。SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O注意：1.不是所有的金屬氧化物都是堿性氧化物只有能與酸反應(yīng)生成鹽和水的才是2.不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物(如CO)只有能與堿反應(yīng)生成鹽和水的才是物質(zhì)純凈物化合物單質(zhì)混合物酸堿鹽氧化物按組分多少按組成元素的種類按組成按性質(zhì)分金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)如何分類？二、分散系及其分類分散系是混合物體系分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另外一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系分散系分散系分散劑－起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體）分散質(zhì)－被分散的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體）分散質(zhì)的狀態(tài)氣體液體固體分散劑的狀態(tài)氣體液體固體9種組合方式1nm100nm按分散質(zhì)粒子的大小分類：（本質(zhì)區(qū)別）膠體：分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系。膠體(1~100nm)濁液(>100nm)溶液(<1nm)膠體的制備與性質(zhì)【觀看膠體的制備實驗，記錄實驗步驟，觀察實驗想象】步驟：（1）取一個小燒杯，加入25mL蒸餾水。（2）將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液。（3）繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。Fe(OH)3膠體的制備原理FeCl3+

3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl△【思考】n個FeCl3制備Fe(OH)3膠體，則膠粒數(shù)是n個嗎？小于n個重要溶液，濁液，膠體外觀比較CuSO4溶液Fe(OH)3膠體泥水外觀穩(wěn)定性均一，透明渾濁，靜置分層溶液穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，膠體介穩(wěn)定有些液態(tài)膠體也是透明的，用肉眼難與溶液相區(qū)別，那么用什么方法能夠?qū)⑺麄儏^(qū)分開來呢？均一，略透明，1、丁達爾效應(yīng)（光的散射）CuSO4溶液Fe(OH)3膠體(用于溶液和膠體的鑒別)膠體的性質(zhì)

用激光筆照射之后，膠體當中形成一條光亮的通路。分散系的名稱溶液膠體濁液分散質(zhì)的微粒大小<1nm1~100nm>100nm用激光筆照射發(fā)生光的透射發(fā)生光的散射發(fā)生光的反射無丁達爾效應(yīng)有丁達爾效應(yīng)原因分析1.溶液和膠體是兩個不同的分散系，用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體2.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的大??？樹林中的丁達爾效應(yīng)電影放映時的丁達爾效應(yīng)生活中的丁達爾效應(yīng)美麗的夜景2、介穩(wěn)性膠體穩(wěn)定存在的主要原因——膠體粒子帶電膠體的性質(zhì)注意：是膠粒帶電，膠體不帶電3、膠體的聚沉①加熱。②攪拌。③加入電解質(zhì)。④加入膠粒帶相反電荷的膠體。沙洲的形成鹵水點豆腐墨水不能混合使用膠體的性質(zhì)鹵水或石膏微波手術(shù)刀、淀粉溶液加熱成糊【解釋】膠體制備時：3、必須使用蒸餾水

4、可稍微加熱煮沸，但不宜時間過長

5、但不能用玻璃棒攪拌拓展知識膠體的性質(zhì)4、膠體的滲析：溶液膠體濁液能否通過濾紙能否通過半透膜

能 能不能

能 不能不能分離膠體與濁液的方法：分離膠體與溶液的方法：過濾滲析分散系（混合物）溶液膠體Fe(OH)3膠體豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液濁液

液溶膠（分散劑是液體）氣溶膠（分散劑是氣體）白云霧煙固溶膠（分散劑是固體）有色玻璃納米材料的研究溶液膠體濁液微粒直徑d<1n

m1~100nm>100nm微粒組成分子或離子分子、離子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒外觀均一、透明均一、介穩(wěn)定不均一、不透明丁達爾效應(yīng)能否通過濾紙能否通過半透膜

能 能不能有

能 不能不能無無溶液、膠體、濁液的比較1．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：

A、能否透過濾紙

B、產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C、是否均一、穩(wěn)定、透明

D、分散質(zhì)直徑在1nm～100nm之間D2、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3膠體中,開始產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加沉淀又溶解,該溶液是A、NaOHB、H2SO4C、MgSO4D、AgI溶膠

B3、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B、在河流入海處易形成沙洲C、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀E、腎功能衰竟等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療F、使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速減少失血G、明礬凈水D4、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)