1.3氧化還原反應(yīng) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊VIP

想一想：圖中展示的現(xiàn)象，涉及到的物質(zhì)發(fā)生了什么化學(xué)變化？鋼鐵生銹食物腐敗蘋果變色人教版2019高中化學(xué)必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化

氧化還原反應(yīng)任務(wù)一探討氧化還原反應(yīng)的特征

活動1

請根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識，分析以下反應(yīng)，完成下表。CuOFe2O3CuFe還原反應(yīng)氧化反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO22CuO+C2Cu+CO2↑高溫高溫CuCuOCCO2氧化還原FeFe2O3COCO2氧化還原小結(jié)1:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，是一個反應(yīng)的兩個方面，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。任務(wù)一探討氧化還原反應(yīng)的特征

活動2

請你標(biāo)出下列反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素化合價素，比較氧化還原反應(yīng)前后同種元素價態(tài)有無變化？任務(wù)一探討氧化還原反應(yīng)的特征Fe2O3+3CO2Fe+3CO22CuO+C2Cu+CO2↑高溫高溫2Cu+O22CuO△Fe2O3+3CO2Fe+3CO22CuO+C2Cu+CO2↑高溫高溫+2-2

0

0

+4-2+3-2+2-2

0

+4-2任務(wù)一探討氧化還原反應(yīng)的特征0

0

+2-22Cu+O22CuO△氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升有降。2.氧化還原反應(yīng)中有的元素的化合價可能不變。小結(jié)2：化合價升高化合價降低化合價不變Fe+CuSO4

FeSO4+Cu+200+2小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的重要特征是反應(yīng)前后有元素的化合價變化。有無元素化合價變化化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)有無任務(wù)一探討氧化還原反應(yīng)的特征不存在得失氧，但有化合價的升降活動3

再次觀察下列氧化還原反應(yīng)中變價元素的化合價，尋找物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)時，與物質(zhì)所含元素化合價升高或降低有什么關(guān)系？任務(wù)一探討氧化還原反應(yīng)的特征Fe2O3+3CO2Fe+3CO22CuO+C2Cu+CO2↑高溫高溫+2-2

0

0

+4-2+3-2

+2-2

0

+4-2得到氧，氧化反應(yīng)，化合價升高，得到氧，氧化反應(yīng)，化合價升高，失去氧，還原反應(yīng)，化合價降低，失去氧，還原反應(yīng)，化合價降低，從化合價的角度：氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)

還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)從得氧失氧的角度：氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl點燃

H2+Cl2=2HCl

點燃CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4活動4請你判斷，以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？任務(wù)一探討氧化還原反應(yīng)的特征活動1根據(jù)氯化鈉和氯化氫的形成示意圖，①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋氯化鈉和氯化氫的形成過程，②分析是什么原因?qū)е略氐幕蟽r發(fā)生變化？微觀分析2Na+Cl2=2NaCl點燃符號表征00+1-1任務(wù)二探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)H2+Cl2=2HCl點燃符號表征微觀分析00+1-1①電子的得失②電子對偏移化合價的升降的原因：電子的轉(zhuǎn)移小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移任務(wù)二探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)活動2：電子得失或者電子對的偏移和化合價升降有何關(guān)系？任務(wù)二探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)中得失電子數(shù)目電子數(shù)等于一個原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目乘以被氧化或被還原的原子數(shù)目2Na+Cl2=2NaCl點燃H2+Cl2=2HCl點燃活動3

利用圖中裝置進行鐵與稀硫酸溶液反應(yīng)的實驗，實驗現(xiàn)象之一是電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請你根據(jù)這一實驗現(xiàn)象感受氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。任務(wù)二探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電流產(chǎn)生電子定向移動Fe+H2SO4

=

FeSO4+H2↑環(huán)節(jié)三尋找基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系活動1

根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對下列反應(yīng)進行分類連線，

說出四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。H2O+CaOCa(OH)2CaCO3CaO+CO2↑

2H2O22H2O+O2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O2Na+Cl22NaCl△高溫MnO2化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)活動2感受氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用黑火藥反應(yīng)——S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑航天領(lǐng)域——我國長征系列火箭發(fā)射原理化工領(lǐng)域——冶煉金屬醫(yī)療領(lǐng)域——氫氣在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用日常生活——葡萄酒中加二氧化硫的原因氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移（本質(zhì)）得氧失氧（片面）化合價升降（特征）反應(yīng)類型微觀本質(zhì)氧化反應(yīng)元素化合價升高失電子（電子對偏離）還原反應(yīng)元素化合價降低得電子（電子對偏向）升失氧降得還設(shè)計意圖：幫助學(xué)生再次梳理知識，把握本節(jié)課重點。環(huán)節(jié)四全面認(rèn)識氧化還原反應(yīng)宏觀特征得到氧失去氧活動1課堂總結(jié)1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.FeO+2HCl=FeCl2+

H2O

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

B活動2當(dāng)堂檢測2、下列敘述正確的是（）A.在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低。B.凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。C.在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化。D.沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。B3.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)C課后作業(yè)——預(yù)習(xí)型、基礎(chǔ)型、理解型必做,拓展型選做基礎(chǔ)鞏固型（5min）：課本課后習(xí)題P251,4,5,6，理解分析型（3min）：拓展提升型：利用周末時間網(wǎng)上查閱資料了解課上氧化還原反應(yīng)在四個領(lǐng)域方面典例的應(yīng)用1.下列判斷正確的是 (

)預(yù)習(xí)型（7min