福建省三明市2025年普通高中高三畢業(yè)班五月質量檢測化學試卷及答案（三明四檢）

化學試題第1頁(共8頁)三明市2025年普通高中高三畢業(yè)班質量檢測(考試時間：75分鐘滿分：100分)注意事項：請用2B鉛筆將選擇題答案填涂在答題卡上，非選擇題答案用黑色水筆寫在答題卡的相應位置，不得超出答題掃描區(qū)作答?？赡苡玫降南鄬υ淤|量；B11O16C135.5Re1一、選擇題：本題共10小題，每題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。錯誤的是A.竹藤的主要成分是有機高分子化合物B.石灰水的主要作用是軟化竹纖維并分解雜質D.天然漂白減少了化學試劑的使用，符合生態(tài)造紙理念2.利用丹皮酚(X)合成一種藥物中間體(Y)的反應如下：下列說法錯誤的是A.X中所有碳原子可能共平面B.1molX和溴水反應，最多可消耗2molBr?C.K?CO?在反應前后的質量不變，是該反應的催化劑D.Y與足量H?充分反應后的產物中有4個手性碳原子3.離子液體在電化學領域應用廣泛。某離子液體的數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是4.下列離子方程式正確的是A.用綠礬處理酸性工業(yè)廢水中的Cr?O;:6Fe2?+Cr?O2-+14H?=6Fe3?+2Cr3?+7H?OB.向H18中加入Na?O?C.用白醋除水垢：2H?+CaCO?=Ca2++H?O+CO?↑D.硝酸鋇溶液中通入足量二氧化硫：3SO?+3Ba2+2NO??+2H?O=3BaSO4↓+2NO↑+4H?5.S?N4(結構如右圖所示)能發(fā)生反應S?Na+6OI'43H?O=S?O?2-+2SO?2-+4NH?↑。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法止確的是A.第一電離能O_N>S>HB.若生成11.2LNH?(標準狀況),轉移的電子數(shù)為NAC.S?N?既是氧化劑又是還原劑D.1.0molSO?2-中含有的電子數(shù)為40NA6.二甘氨酸合銅(IⅡ)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內配鹽，在細胞線粒體中有推動電子傳遞、清除自由基等生理功能。制備順式和反式二甘氨酸合銅(Ⅱ)的方法如下圖所示。已知：[Cu(NH?)4]2+的二元取代物有兩種結構。下列說法正確的是B.[Cu(NH?)4]2+中Cu(Ⅱ)的雜化方式為sp3C.0.5mol二甘氨酸合銅(IⅡ)中含有8molo鍵D.順式二甘氨酸合銅(Ⅱ)的極性比反式的強Sb?Os,含有CuO、Fe?O?、Al?O?等雜質)中制取Sb?O?的工藝流程如下圖所示。溶解濾液!,還原濾液2水解濾餅已知：濾餅的主要成分是Sb?O?Cl?。下列說法錯誤的是A.Sb在元素周期表中的位置：第5周期VA族2C.“水解”時主要的離子方程式：4Sb3?+2CI?+5H?O=Sb?O?Cl?↓+10HD.“洗滌”時檢測Fe“洗凈的操作：取最后一次洗滌液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅A.“操作a”中有機相1從分液漏斗的下口流出OHHOD.每生成1mol至少有3molH?生成時，向VmL0.1mol-L1H?A環(huán)己烷溶液中加入VmL水進行萃取，用NaOH(s)或HCI(g)水相萃取率a水相萃取率aC.若加水體積為4VmL,交點N橫軸向右移動0.02.dce/第Ⅱ卷二、非選擇題(包括4小題，共60分)11.(17分)錸(Re)是一種稀有貴重金屬，在航天航空、電子工業(yè)、醫(yī)療等方面應用廣泛。工業(yè)上用冶煉鉬的煙道灰(主要成分為Re?O?、ReO?,含SiO?、CuO、Fe?O4等雜質)制備錸單質的工藝流程如下圖所示。浸取NHClH已知：①Re?O?是酸性氧化物，高錸酸(HReO?)是易溶于水的一元強酸。(2)“浸取”時，ReO?發(fā)生反應的離子方程式為;濾渣I的主要成分為(3)從經(jīng)濟效益考慮，氣體A是(用電子式表示);“濾液”經(jīng)電解后產生的物質可(5)“熱還原”時，用價格稍貴的氫氣而不選用焦炭的原因是。(6)已知某種錸的氧化物立方晶胞(晶胞參數(shù)為anm)沿x、y、z軸方向投影均如下圖所示，則Re在晶胞中的位置為;晶體中一個Re周圍與其最近的O的個數(shù)為;化學試題第5頁(共8頁)下反應制備BCl?,同時生成CO和另一種物質，實驗裝置如下圖所示(夾持儀器已略)。ABE已知：①B(OCH?)?、BCl?均易與水反應，沸點分別為68℃~69℃、12.5℃。(2)裝置A燒瓶內和裝置E中的試劑分別可以選擇_(填標號)。(3)實驗時按氣流從左曲右，裝置的連接順序為A一→B(裝置可重復使用)。(4)裝置C中主要反應的化學方程式為;裝置D中水水冷卻的目的是(5)該實驗設計存在的明顯缺陷是(6)測定產品中BCl?的含量：準確稱取ag產品，配制成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，加入VmLcmol-L1AgNO?a.錐形瓶沒有干燥b.滴定管沒有用KSCN標準溶液潤洗13.(13分)奧司他韋是治療甲流的特效藥，有機物J是合成奧司他韋的重要中間體，一種合成J的路線如下圖所示。Ⅱ.(R、R′為H或烷基)Ⅲ.同一個碳上連接有兩個或兩個以上-QH時結構不穩(wěn)定(1)J中含氧官能團有環(huán)氧基、(烏名稱);H→I的反應類型為(2)C的沸點比D高的主要原因是。(3)E→F的化學方程式為_。(4)J的一種同分異構體符合以下條件，①能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應②含有兩種官能團③核磁共振氫譜有3組峰(5)根據(jù)上述信息，制備路線如下：實現(xiàn)X→Y轉化的試劑和條件;Z的結構簡式為·14.(15分)丙烯是一種重要的化工原料，由丙烷制丙烯的傳統(tǒng)工藝有以下兩種：反應I(直接脫氫):C?H?(g)→C?H?(g)+H?(g)△H反應Ⅱ(氧化脫氫):C?H?(g)+1/2O?(g)→C?H?(g)+H?O(g)△H?=-118kJ·mol-1條件下能自發(fā)進行。(2)溫度為T?、壓強為150kPa時，向密閉容器中按一定比例通入C?Ho和Ar的混合氣體，容器內僅發(fā)生反應I.C?Hs的平衡轉化率(a)與通入的混合氣體中C?H?的物質的量分數(shù)(x)的關系如圖1所示，則反應I的平衡常數(shù)Kp=kPa。(3)某溫度下，向剛性密閉容器中充入C?H?和O?的混合氣體，僅發(fā)生反應Ⅱ。①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。c.容器內混合氣體密度不再變d.不變速率常數(shù)。升高溫度，k正的變化程度k通的變化程度(填(4)溫度為T?時，在剛性密閉容器中按分壓比p(C?H?):p(O?):p(Ar)=2:1:17通入混合氣體，除發(fā)生反應I、Ⅱ外，還發(fā)生了生成CO?的副反應。各組分氣體的分壓隨時間變化的關系如圖2所示(Ar的分壓曲線未標出),反應一段時間后，C?H?和O?的消耗速率比小于2:1的原因為;其中表示H?分壓的曲線為(填標號)。圖2化學試題第7頁(共8頁)三明市2025年普通高中高三畢業(yè)班質量檢測化學試題參考答案及評分說明總說明：1.本答案及評分說明供閱卷評分時使用，考生若寫出其他正確答案，可參照本說明給分。2.化學方程式(包括離子方程式、電極反應式等)中的化學式、離子符號寫錯，不得分；化學式、離子符號書寫正確，但未配平、“個"↓”未標、必須書寫的反應等化學用語書寫規(guī)范錯誤的，每介猶學方程式累計扣3.化學專用名詞書寫錯誤均不得分。一、選擇題(本題共10小題，每題4分，共40分口123456789CCBACDDDBC二、非選擇題(共4小題，共60分)11.(17分)(10攪拌，適當升溫、提高氫氧化鈉的濃度等(1分)(2D4ReO?+O?+4OH?=4ReO??+2H?O(2分)CuO、Fe?O?(各1分，共2分，多寫1個倒扣1分，扣完為止)(30:slup0(C.\slup0((1分，寫成大口鍵形式也得分)浸取、熱還原(各1分，共2分)(402+8H?O+2Re?O(2分)坩堝、泥三角(各1分，共2分)(50不引入雜質，便于分離提純(1分，答到“不引入雜質”即可得分)(60頂點(1分)6(1分)(或其他合理答案)(2分)12.(15分)(1)(平面□正三角形(1分)檢查是否漏液口檢漏(1分)(50未處理反應產生的有毒會對環(huán)境造成污染(1分，有答到“未處理CO”即可得分口高三化學答案第1頁(共2(60①覆蓋AgCl,防止AgCl與KSCN反應導致結果偏低(1分，有答到“防止AgCl