大學(xué)化學(xué)考試全題復(fù)習(xí)試題及答案

大學(xué)化學(xué)考試全題復(fù)習(xí)試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.氫氣

2.關(guān)于化學(xué)鍵，下列說法正確的是：

A.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間

B.離子鍵是金屬元素和非金屬元素之間的化學(xué)鍵

C.離子化合物一定含有離子鍵

D.分子化合物一定不含離子鍵

3.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是：

A.硫酸

B.鹽酸

C.氫氧化鈉

D.碳酸

4.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氫氧化鋁

D.氫氧化鎂

5.下列溶液中，呈中性的是：

A.醋酸溶液

B.氯化鈉溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.氫氧化銨溶液

6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H?+O?=2H?O

B.CaCO?=CaO+CO?↑

C.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H?O

D.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑

7.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.乙醇

D.氫氣

8.下列化合物中，屬于酸式鹽的是：

A.碳酸鈉

B.硫酸鈉

C.碳酸氫鈉

D.硫酸氫鈉

9.下列物質(zhì)中，屬于還原劑的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.鈉

D.氯氣

10.下列溶液中，呈酸性的是：

A.硫酸溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.氯化鈉溶液

D.氫氧化銨溶液

11.下列物質(zhì)中，屬于堿式鹽的是：

A.碳酸鈉

B.硫酸鈉

C.碳酸氫鈉

D.硫酸氫鈉

12.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H?+O?=2H?O

B.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H?O

C.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

D.2NaCl+2H?O=2NaOH+HCl↑

13.下列物質(zhì)中，屬于非金屬的是：

A.氫氣

B.氮?dú)?/p>

C.氧氣

D.鈉

14.下列化合物中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H?O

B.CaCO?=CaO+CO?↑

C.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑

D.2H?+O?=2H?O

15.下列溶液中，呈堿性的是：

A.氫氧化鈉溶液

B.氫氧化銨溶液

C.氯化鈉溶液

D.硫酸溶液

16.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是：

A.鈉

B.氫氣

C.氧氣

D.氯氣

17.下列化合物中，屬于氧化物的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.氧化鈣

D.碳酸鈣

18.下列溶液中，呈中性的是：

A.醋酸溶液

B.氯化鈉溶液

C.氫氧化鈉溶液

D.氫氧化銨溶液

19.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.2HCl+2NaOH=2NaCl+2H?O

B.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

C.2H?+O?=2H?O

D.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑

20.下列物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是：

A.二氧化硫

B.氧化鈣

C.氧化鈉

D.氫氧化鈉

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.所有金屬元素都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（×）

2.氫氧化鈉溶液的濃度越高，其腐蝕性越強(qiáng)。（√）

3.碳酸鈣難溶于水，但易溶于酸。（√）

4.所有非金屬元素都是電負(fù)性大的元素。（×）

5.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（√）

6.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，說明其中含有銅離子。（√）

7.氯化氫氣體在水中溶解后形成鹽酸，屬于酸堿中和反應(yīng)。（×）

8.氧氣在常溫下是液態(tài)，不易溶于水。（×）

9.碳酸氫鈉加熱會(huì)分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳。（√）

10.金屬元素在化合物中的化合價(jià)可能為正，也可能為負(fù)。（√）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。

2.解釋氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。

3.說明如何判斷一個(gè)化合物是否為電解質(zhì)。

4.簡(jiǎn)要描述金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿理論的發(fā)展歷程及其在現(xiàn)代化學(xué)中的應(yīng)用。

2.結(jié)合實(shí)際例子，探討化學(xué)平衡在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用及其重要性。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.ABC

解析：氫氧化鈉、硫酸、氯化鈉都是電解質(zhì)，而氫氣不是化合物，因此不是電解質(zhì)。

2.BC

解析：共價(jià)鍵可以存在于非金屬元素之間，也可以存在于金屬和非金屬元素之間；離子鍵是金屬元素和非金屬元素之間的化學(xué)鍵；離子化合物一定含有離子鍵；分子化合物不一定不含離子鍵。

3.AB

解析：硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，而氫氧化鈉是強(qiáng)堿，碳酸是弱酸。

4.AB

解析：氫氧化鈉和氫氧化鈣都是強(qiáng)堿，氫氧化鋁和氫氧化鎂是弱堿。

5.B

解析：氯化鈉溶液是中性溶液，醋酸溶液和氫氧化鈉溶液是酸性或堿性溶液，氫氧化銨溶液是堿性溶液。

6.A

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，氫氣被氧化，氧氣被還原。

7.C

解析：乙醇是非電解質(zhì)，氯化鈉和氫氧化鈉是電解質(zhì)，氫氣不是化合物。

8.CD

解析：碳酸氫鈉和硫酸氫鈉是酸式鹽，碳酸鈉和硫酸鈉是正鹽。

9.BC

解析：氫氣和鈉都是還原劑，氧氣和氯氣是氧化劑。

10.A

解析：硫酸溶液是酸性溶液，氫氧化鈉溶液和氫氧化銨溶液是堿性溶液，氯化鈉溶液是中性溶液。

11.CD

解析：碳酸鈉和硫酸鈉是正鹽，碳酸氫鈉和硫酸氫鈉是酸式鹽。

12.C

解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

13.ABC

解析：氫氣、氮?dú)夂脱鯕舛际欠墙饘僭?，鈉是金屬元素。

14.A

解析：硫酸溶液是酸性溶液，氫氧化鈉溶液和氫氧化銨溶液是堿性溶液，氯化鈉溶液是中性溶液。

15.AD

解析：氫氧化鈉溶液和氫氧化銨溶液是堿性溶液，氯化鈉溶液是中性溶液，硫酸溶液是酸性溶液。

16.A

解析：鈉是金屬元素，氫氣、氧氣和氯氣是非金屬元素。

17.C

解析：氧化鈣是金屬氧化物，氫氧化鈉和氯化鈉不是氧化物，碳酸鈣是碳酸鹽。

18.B

解析：氯化鈉溶液是中性溶液，醋酸溶液是酸性溶液，氫氧化鈉溶液和氫氧化銨溶液是堿性溶液。

19.A

解析：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。

20.A

解析：二氧化硫是非金屬氧化物，氧化鈣和氧化鈉是金屬氧化物，氫氧化鈉不是氧化物。

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.×

解析：并非所有金屬元素都能與酸反應(yīng)生成氫氣，例如金和鉑等貴金屬。

2.√

解析：氫氧化鈉溶液的濃度越高，其電離程度越大，腐蝕性越強(qiáng)。

3.√

解析：碳酸鈣難溶于水，但與酸反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成可溶的碳酸氫鈣，從而溶解。

4.×

解析：并非所有非金屬元素都是電負(fù)性大的元素，例如氦氣的電負(fù)性就很小。

5.√

解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，被還原；還原劑失去電子，被氧化。

6.√

解析：硫酸銅溶液中的銅離子與水分子形成配位鍵，導(dǎo)致溶液呈藍(lán)色。

7.×

解析：氯化氫氣體在水中溶解后形成鹽酸，屬于酸堿中和反應(yīng)。

8.×

解析：氧氣在常溫下是氣態(tài)，不易溶于水。

9.√

解析：碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，這是一種分解反應(yīng)。

10.√

解析：金屬元素在化合物中的化合價(jià)可以是正的，也可以是負(fù)的，取決于其與其他元素的結(jié)合方式。

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)包括：反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水；反應(yīng)通常放熱；反應(yīng)前后溶液的pH值發(fā)生變化。

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是接受電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。氧化劑在反應(yīng)中被還原，還原劑在反應(yīng)中被氧化。

3.判斷一個(gè)化合物是否為電解質(zhì)，可以通過觀察其在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離程度。如果化合物在水中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，則它是電解質(zhì)。

4.金屬活動(dòng)性順序表是按照金屬的還原能力排列的。它在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用包括：金屬的提取和精煉、金屬的腐蝕和防護(hù)、金屬的焊接和連接等。

四、論述題（每題10分，共