普通化學(xué)課后習(xí)題學(xué)習(xí)資料

PAGEPAGE22普通化學(xué)課后習(xí)題第一章1、用來(lái)描述體系狀態(tài)的物理量叫做狀態(tài)函數(shù)。狀態(tài)函數(shù)的特性：（1）體系狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)值一定。（2）體系狀態(tài)變化時(shí)，狀態(tài)函數(shù)值的變化只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化途徑無(wú)關(guān)。（3）循環(huán)過(guò)程狀態(tài)函數(shù)的變化值為零。功和熱與具體途徑有關(guān)，因此不是狀態(tài)函數(shù)。2、利用熱力學(xué)第一定律ΔU=Q+W（1）ΔU=-300J+（-750J）=-1050J（2）ΔU=1000J+（-540J）=460J（3）ΔU=250J+635J=885J3、2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)→2H2O(l)該反應(yīng)熱效應(yīng)298.15K375.15K298.15K根據(jù)熱效應(yīng)的概念，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的熱效應(yīng)是那么H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的熱效應(yīng)是4、利用蓋斯定律，所求方程（4）=1/2(1)-1/6(2)-1/3(3)則5、利用查表0-393.5-285.86、利用由根據(jù)定義，則由7、（1）（2）（3）（4）利用蓋斯定律（4）=2×（3）-[（1）+（2）]8、利用查表-74.60-92.39、利用（1）查表-1207.6-634.9-393.5（2）100kgCaCO3分解產(chǎn)生的熱量相當(dāng)于消耗焦炭的質(zhì)量10、（1）B（2）D（3）D4Al+3O2=2Al2O31/27molAl釋放了30.92kJ，則，則（4）D（5）C（6）D11、（1）釋放65利用ΔU=Q+W（2）-70蓋斯定律（3）=-2×（2）-（1）（3）體系狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)值一定；體系狀態(tài)變化時(shí)，狀態(tài)函數(shù)值的變化只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化途徑無(wú)關(guān)；循環(huán)過(guò)程狀態(tài)函數(shù)的變化值為零。（4）90（1）式（2）式（3）式利用蓋斯定律（3）=1/2(①-②)(5)查表①②③②與③比較，②<③①與③比較，對(duì)于P4O10，液體轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w，放熱，則，③<①第二章1、利用查表200.9205.2213.8702、利用（1）查表191.6205.2210.8（2）查表27.370146.4130.7（3）查表248.2205.2256.83、具體分析看下表4、利用（1）查表-45.9033.2-285.8192.8205.2240.170-16.4051.3-237.1方法二：，所以該反應(yīng)能正向進(jìn)行。（2）查表-45.9-285.891.30192.870210.8130.7-16.4-237.187.60方法二：，所以該反應(yīng)不能正向進(jìn)行。（3）查表226.749.2200.9173.2，所以該反應(yīng)能正向進(jìn)行。5、利用6、利用-300.20-371.17、解：（1）設(shè)平衡時(shí)CO反應(yīng)了x初始濃度/0.050.01平衡濃度/0.05-x0.01+xx=0.01平衡時(shí)c(CO)=0.05-0.01=0.04c(CO2)=0.01+0.01=0.02（2）CO轉(zhuǎn)化率（3）因?yàn)镕eO是固體，所以增加FeO量對(duì)平衡無(wú)影響。8、9、（1）據(jù)質(zhì)量作用定律（2）2+1=3反應(yīng)為3級(jí)反應(yīng)。（3）反應(yīng)速率是原來(lái)的1/8。（4）反應(yīng)速率是原來(lái)的9倍。10、（1）（2）11、阿侖尼烏斯方程12、據(jù)阿侖尼烏斯方程13、據(jù)阿侖尼烏斯方程因?yàn)镋a相等14、（1）C（2）C（3）A（4）C（5）B（6）A（7）B（8）C（9）C（10）D第三章1、（1）按2：1混合HCl過(guò)量，NH4+解離出的H+濃度很小，可忽略，可按反應(yīng)后剩余HCl濃度計(jì)算pH值（2）按1：2混合NH3·H2O與NH4+組成緩沖溶液2、酸：H2S、HCl堿：CO32-、NO2-、SO42-、OH-兩性：H2PO4-、NH33、H2O共軛堿為OH-，H3O+共軛堿為H2O，HCO3-共軛堿為CO32-，H2CO3共軛堿為HCO3-，NH3共軛堿為NH2-，NH4+共軛堿為NH34、NH3與NH4+是共軛酸堿對(duì)，HF與F-是共軛酸堿對(duì)5、略6、（1）pH=4湖水樣酸性更強(qiáng)（2）pH=4.5番茄汁酸性更強(qiáng)7、由pH=11，得到8、設(shè)生成x的OH-pH=11.84NH3·H2ONH4++OH－pH=11.12所以相同的濃度甲胺的堿性更強(qiáng)。9、HAc-Ac-緩沖溶液10、（1）沉淀溶解平衡Mg(OH)2=Mg2++2OH-NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全解離，NH4Cl→NH4++Cl-，因?yàn)闇p少，則Q減少，，所以可溶（2）因鹽酸提供的H+濃度不能滿足要求，，HCl加入，不變，Q不變，還等于，因此不溶。11、PbCl2=Pb2++2Cl-（1）所以沒(méi)有沉淀生成。（2）當(dāng)時(shí)，開(kāi)始生成沉淀（3）平衡時(shí)12、（1）設(shè)在純水中溶解度為S1CaF2=Ca2++2F-初始濃度/00平衡濃度/S12S1（2）設(shè)在純水中溶解度為S2CaF2=Ca2++2F-初始濃度/01.0×10-2平衡濃度/S22S2+1.0×10-2（3）設(shè)在純水中溶解度為S3CaF2=Ca2++2F-初始濃度/1.0×10-20平衡濃度/S3+1.0×10-22S313、因?yàn)榍罢弋a(chǎn)生沉淀所需Ag+的濃度小于后者，所以AgCl先有沉淀析出。14、（1）開(kāi)始沉淀（2）沉淀完全，則15、二者相差較大，可利用生成氫氧化物沉淀的方法將其分離，從可見(jiàn)Fe(OH)3先沉淀，Mg(OH)2后沉淀完全沉淀是指要使Mg(OH)2開(kāi)始沉淀，因此pH控制在2.8-8.9之間。16、殘留的Cu2+濃度是由不同溶液中S2-濃度來(lái)決定的，對(duì)于多元弱酸的解離平衡，S2-濃度又和溶液中H+濃度有關(guān)，故正確找出溶液中H+濃度是關(guān)鍵。（1）先估算溶液中H+濃度Cu2++H2S=CuS+2H+由于CuS的很小，當(dāng)不斷通入足夠的H2S后，可認(rèn)為溶液中0.1Cu2+已完全與H2S作用，反應(yīng)生成H+的濃度c(H+)=2×0.10=0.20后計(jì)算在多元弱酸H2S解離平衡中，當(dāng)時(shí)c(H+)=0.20，溶液中S2-的濃度再根據(jù)CuS的計(jì)算Cu2+濃度（2）將H2S通入0.10CuSO4與0.10HCl混合溶液中，并使之飽和c(H+)=2×0.10+0.10=0.30溶液中S2-的濃度17、設(shè)加入xmolNa2CO3時(shí)，BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，此時(shí)BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-平衡濃度/x-0.010.01x=0.25mol18、初始c{[Ag(NH3)2]+}=0.01c(NH3)=0.03-2×0.01=0.01設(shè)平衡時(shí)c(Ag+)=xAg(NH3)2]+=Ag++NH3平衡濃度/0.01-xx0.01+2x0.01-x≈0.010.01+2x≈0.01x=6.0×10-6c(Ag+)=6.0×10-6c{[Ag(NH3)2]+}=0.01c(NH3)=0.0119、形成體配體配位原子中心離子的配位數(shù)[Cr(NH3)6]3+Cr3+NH3N6[Co(H2O)6]2+Co2+H2OO6[Al(OH)4]-Al3+OH-O4[Fe(OH)2(H2O)4]+Fe3+OH-、H2OO、O6[PtCl5(NH3)]+Pt4+Cl-、NH3Cl、N620、命名配離子電荷形成體的氧化數(shù)[Cu(NH3)4][PtCl4]四氯合鉑（Ⅱ）酸四氨合銅（Ⅱ）+2、-2+2、+2Cu[SiF6]六氟合硅（Ⅳ）酸銅-2+4K3[Cr(CN)6]六氰合鉻（Ⅲ）酸鉀-3+3[Zn(OH)(H2O)3]NO3硝酸一羥基·三水合鋅+1+2[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl一氯化二氯·三氨·一水合鈷（Ⅲ）+1+3第四章1、當(dāng)其溶液中H+離子濃度增大時(shí)，氧化能力增強(qiáng)的是：KClO3、KMnO4、H2O2，不變的是Br2、FeCl3。2、（1）×，（2）×，（3）×，（4）×3、（1）2Ag++Zn=2Ag+Zn2+氧化劑：Ag+還原劑：Zn半電池反應(yīng)：正極：Ag++e=Ag負(fù)極：Zn-2e=Zn2+（2）Pb2++Cu+S2-=Pb+CuS氧化劑：Pb2+還原劑：Cu半電池反應(yīng)：正極：Pb2++2e=Pb負(fù)極：Cu+S2--2e=CuS（3）2Ag+2H++2I-=2AgI+H2氧化劑：H+還原劑：Ag半電池反應(yīng)：正極：2H++2e=H2負(fù)極：Ag+I--e=AgI4、（1）2Ag++Zn=2Ag+Zn2+正極：Ag++e=Ag負(fù)極：Zn-2e=Zn2+，（2）正極：Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O負(fù)極：Fe2+-e=Fe3+，（3）Fe2++Ag+=Fe3++Ag正極：Ag++e=Ag負(fù)極：Fe2+-e=Fe3+，（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+正極：Fe3++e=Fe2+負(fù)極：Cu-2e=Cu2+，5、查表知，，因?yàn)樗訟g+氧化性強(qiáng)，Ag+先被Fe粉還原。當(dāng)Cu2+要被還原時(shí)，需要6、（1）正極：Fe3++e=Fe2+負(fù)極：2I--2e=I2，（2）（3）原電池符號(hào)：（4）7、，8、前一電極后一電極9、（1）正極：Ag++e=Ag負(fù)極：Fe2+-e=Fe3+，>0反應(yīng)向右進(jìn)行（2）正極：I2+2e=2I-負(fù)極：2Cr3++7H2O-6e=Cr2O72-+14H+，<0反應(yīng)向正進(jìn)行（3）正極：Fe3++e=Fe2+負(fù)極：Cu-2e=Cu2+，>0反應(yīng)向右進(jìn)行10、（1）正極：Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O負(fù)極：2Br--2e=Br2正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行（2）正極：MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O負(fù)極：2Cl--2e=Cl2正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行11、第五章1、A、C、C、A、DC、D、D、D、DA、D、bc、B、dace2、×、×、×、√、×、√3、n=1,2,3，n為主量子數(shù)，表示電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核遠(yuǎn)近和能量高低。l=0,1,2n-1，l為角量子數(shù)，表示原子軌道或電子云形狀。m=-l,-l+1,...-1,0,1,...l-1,l，m為磁量子數(shù)，表示原子軌道或電子云在空間的伸展方向。4、3s——第3電子層s亞層軌道3s1——第3電子層s亞層軌道上的1個(gè)電子5、說(shuō)法不對(duì)。n=3時(shí)，l=0，1，2即有3s、3p、3d三個(gè)原子軌道，沒(méi)有3f軌道6、n=4l=0,1,2,3當(dāng)l=0:m=0當(dāng)l=1:m=-1,0,1當(dāng)l=2:m=-2,-1,0,1,2當(dāng)l=3:m=-3,-2,-1,0,1,2,3ms=±1/2這個(gè)電子共有16種波函數(shù)，有32中可能的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。7、20號(hào)核外電子排布式：1s22s22p63s23p64s224號(hào)核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s135號(hào)核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p58、（1）M核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s2（2）M原子最外層中電子數(shù)：2M原子最高能級(jí)組中電子數(shù)：79、（1）SiH4，空間構(gòu)型：正四面體，成鍵時(shí)中心原子的雜化軌道類型sp3雜化，電偶極矩為0。（2）BCl3，空間構(gòu)型：平面三角形，成鍵時(shí)中心原子的雜化軌道類型sp2雜化，電偶極矩為0。（3）BeCl2，空間構(gòu)型：直線形，成鍵時(shí)中心原子的雜化軌道類型sp雜化，電偶極矩為0。10、BBr3的空間構(gòu)型是平面三角形，鍵角120oBBr3的中心原子