2024年新人教版九年級上冊化學(xué)教學(xué)課件 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律九上化學(xué)RJ第五單元

課題1

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)1.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；2.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，能從微觀的角度對質(zhì)量守恒定律作出解釋。

學(xué)習(xí)目標(biāo)

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)課堂導(dǎo)入

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)2.為什么鐵刀放置較長時間生銹后質(zhì)量增加？1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量變??？

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)新知探究知識點

質(zhì)量守恒定律18世紀(jì)，拉瓦錫借助天平，將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣。

45.0=41.5+3.5

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么樣的關(guān)系？

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)請注意觀察以下實驗中反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及其他變化現(xiàn)象，記錄并比較反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和。讓我們用實驗和智慧來求證吧

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)固體由紅色逐漸變?yōu)楹谏?；玻璃管上端的小氣球先脹大，后縮小平衡相等反應(yīng)前反應(yīng)后

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)銅+氧氣氧化銅加熱參加反應(yīng)的氧氣參加反應(yīng)的銅粉生成的氧化銅

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)平衡鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成淺綠色相等反應(yīng)前反應(yīng)后

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)通過上面兩個實驗?zāi)隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)對質(zhì)量守恒定律的理解1.適用范圍：適用于所有的化學(xué)反應(yīng)，不適用于物理變化。2.研究的量：是質(zhì)量的守恒，不包括體積等其他方面的守恒。3.研究對象：“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，即實際反應(yīng)掉的那一部分物質(zhì)，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不計算在內(nèi)。

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)4.各物質(zhì)：是指所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的所有的物質(zhì)。5.總質(zhì)量：指物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，而非某一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)量守恒。

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律呢？×質(zhì)量守恒定律不適用于物理變化

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個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)生成的二氧化碳氣體擴散到了空氣中反應(yīng)前天平平衡，反應(yīng)后天平不平衡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，天平指針右偏碳酸鈉+鹽酸

氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3HClNaClCO2H2O

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個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)參加反應(yīng)的氧氣沒有計算在內(nèi)，使反應(yīng)前后質(zhì)量不相等反應(yīng)前天平平衡，反應(yīng)后天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體

鎂+

氧氣點燃氧化鎂MgO2MgO

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)注意兩點：（1）實驗中必須發(fā)生化學(xué)變化，而非物理變化；（2）若反應(yīng)中有氣體參加或生成，必須在密閉容器中進行實驗。天平是否平衡與反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律沒有必然聯(lián)系，無論天平是否平衡，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過程可表示如下：分子原子新分子新物質(zhì)分裂重新組合聚集

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)質(zhì)量守恒的原因宏觀化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量沒有改變微觀化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)化學(xué)反應(yīng)前后的變和不變元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量物質(zhì)的種類分子的種類元素的化合價分子的總數(shù)宏觀微觀不變改變可能改變

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.解釋化學(xué)變化中的有關(guān)現(xiàn)象。2.推斷物質(zhì)的元素組成或化學(xué)式。3.求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。4.求反應(yīng)中某元素的質(zhì)量。5.計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。6.推斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型。

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)典例1下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(

)A．鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量B．50g酒精與50g水混合后總質(zhì)量為100gC．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液D．汽油揮發(fā)后質(zhì)量變小A物理變化物理變化

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)典例2下列各項中，在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是：①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④原子質(zhì)量；⑤物質(zhì)種類；⑥原子種類；⑦分子種類（

）A．①③④⑥

B．①⑤⑥⑦C．①③⑤⑦

D．②③⑤⑦A

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容微觀解釋參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)隨堂練習(xí)1.植物光合作用可表示為CO2+H2O

有機物+O2，下列說法中正確的是(

)A．有機物中一定含C、H兩種元素B．有機物中只含C、H兩種元素C．有機物中可能含有三種以上的元素D．有機物可能是一種單質(zhì)或一種化合物光A葉綠體

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)2.（2023?濱州中考）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是：

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)A.物質(zhì)甲是生成物B.反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14∶3D.物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑××8%×可能是催化劑或雜質(zhì)√

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)3.在一定條件下甲和乙反應(yīng)生成丙，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示（“”“”表示不同原子）。下列說法錯誤的是(

)CA．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．丙可能是氧化物C．參加反應(yīng)的甲、乙的分子個數(shù)比為1:1D．反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變＋甲乙丙

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)解析：該反應(yīng)的特點是“多變一”，屬于化合反應(yīng)，A正確；由丙的分子示意圖可知，丙分子由兩種原子構(gòu)成，若其中一種是氧原子，則丙為氧化物，B正確；根據(jù)圖示及反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變可推知，參加反應(yīng)的甲、乙的分子個數(shù)比為2︰1，C錯誤；由圖可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，D正確。

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象。（1）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大：____________________________________________________________________________________________________________________。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，故生成物四氧化三鐵的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)同學(xué)們，通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會孩子。家大謝謝匯報人：

個人使用無需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請使用獲得授權(quán)用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會孩子。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說話，走下講臺給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評價，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會寬容，寬容學(xué)生的錯誤和過失，寬容學(xué)生一時沒有取得很大的進步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗。一個教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時，才能真正實現(xiàn)自己的最大價值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細的課程標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實需要根據(jù)現(xiàn)實情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實施，首先是對老課標(biāo)的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對某一學(xué)科課程的總體設(shè)計，或者說，是對教學(xué)過程的計劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實給學(xué)校教育定了一個總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨立設(shè)置勞動課程。與時俱進，更新課程內(nèi)容，改進課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評價案例等，增強了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細化課程實施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革項目，推動新修訂的義務(wù)教