2025高考化學復習難題速遞之配合物與超分子（2025年4月）

第29頁（共29頁）2025高考化學復習難題速遞之配合物與超分子（2025年4月）一．選擇題（共20小題）1．（2025?臺州二模）氨與Cu+可形成兩種無色的配離子[Cu（NH3）]+和[Cu（NH3）2]+，存在如下平衡：①Cu+（aq）+NH3（aq）?[Cu（NH3）]+（aq）K1＝105.9②[Cu（NH3）]+（aq）+NH3（aq）?[Cu（NH3）2]+（aq）K2＝104.3制備過程為：在持續(xù)通入N2的氛圍下，將0.1molCuCl固體投入未知濃度的1L氨水中，得到澄清溶液，下列說法不正確的是（）A．隨著NH3濃度由0開始逐漸增大，[Cu（NH3）]+的平衡濃度呈先增大后減小的趨勢 B．若所得溶液中Cu+與[Cu（NH3）2]的濃度相等，則c（NH3）＝10﹣5.1mol?L﹣1 C．若觀察到溶液變?yōu)榈{色，應重做實驗并增加N2通入量 D．所得溶液中必定存在c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（NH3?H22．（2025春?重慶期中）Fe3+、Co2+的配位化合物較穩(wěn)定且用途廣泛。Fe3+可與H2O、SCN﹣、F﹣等配體形成溶液呈淺紫色的[Fe（H2O）6]3+、紅色的[Fe（SCN）6]3﹣、無色的[FeF6]3﹣配離子，且配離子的穩(wěn)定性依次增大；Co2+可與SCN﹣溶液生成藍色的[Co（SCN）4]2﹣配離子，但Co2+不能與F形成配離子。下列說法不正確的是（）A．1mol[Fe（H2O）6]Cl3溶液中加入足量的硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀430.5g B．SCN﹣對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H—S—C≡N）和異硫氰酸（H—N＝C＝S），硫氰酸的沸點更高 C．配離子[Fe（H2O）6]3+中H—O—H的鍵角比H2O分子中H—O—H的鍵角大 D．可向待測液中先加足量NaF，再加少量KSCN以檢驗FeCl3溶液中是否含有Co2+3．（2025春?重慶期中）研究物質(zhì)性質(zhì)是學習化學的有效方法，下列事實解釋錯誤的是（）選項事實解釋或說明A冠醚18﹣冠﹣6能增大KMnO4在有機溶劑中的溶解度冠醚18﹣冠﹣6空腔直徑與MnO4-B向碘的四氯化碳溶液的試管中加入濃碘化鉀水溶液，振蕩，溶液紫色變淺因為存在反應I2+I﹣?I3C重結(jié)晶法提純苯甲酸時，需要趁熱過濾防止過濾雜質(zhì)時溫度降低，苯甲酸晶體析出D往CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，而后變成深藍色溶液說明NH3與Cu2+的配位能力大于H2OA．A B．B C．C D．D4．（2025?河南模擬）從結(jié)構(gòu)探析物質(zhì)性質(zhì)和用途是學習化學的有效方法。下列實例與解釋錯誤的是（）選項實例解釋A將95%乙醇加入Cu（NH3）4SO4溶液中析出深藍色晶體乙醇極性較小，降低了Cu（NH3）4SO4的溶解度B鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無明顯變化鐵原子核外電子在灼燒時沒有發(fā)生躍遷CDNA中堿基A與T、G與C的互補配對兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接成堿基對D熔點：C2H5NH3NO3＜NH4NO3引入乙基減弱了離子間的相互作用A．A B．B C．C D．D5．（2025春?武漢期中）下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A．與Ag+的配位傾向：SO42-＜SB．鍵角：BF3＜NH3 C．環(huán)己烷的穩(wěn)定性：椅式＜船式 D．酸性：CH2FCOOH＜CH3COOH6．（2025?西寧二模）NH3易與過渡金屬陽離子形成配離子，例如[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+。下列有關(guān)說法正確的是（）A．該配離子中Cr呈+1價 B．鍵角：NH3＞H2O C．NH3為非極性分子 D．該配離子中含有14個σ鍵7．（2025?河北模擬）向pH＝4.8、含有0.1mol?L﹣1NiSO4和0.2mol?L﹣1CH3COOH的化學鍍鎳廢水（CH3COOH為pH緩沖劑）中，加入乳酸（以HY表示）對其中Ni2+進行處理，各含鎳元素離子的分布情況隨乳酸濃度（cy/mol?L﹣1）的變化關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（）已知：①Ni2+可以與CH3COO﹣形成絡(luò)合物Ni（CH3COO）+和Ni（CH3COO）2；②Ni2+可以與乳酸根形成NiY+、NiY2、NiY3三種可溶性絡(luò)合物；③忽略Ni2+水解和溶液體積變化；④D1=c(i)c(Ni)總[i＝Ni2+Ni（CH3COO）+、Ni（CH3COO）2、NiYA．圖中曲線2代表的是NiY+ B．當乳酸濃度為0.6mol?L﹣1時，溶液中以NiY2為主 C．反應NiY++HY?NiY2+H+的平衡常數(shù)的數(shù)量級為10﹣4 D．由圖示可知，醋酸與Ni2+的配位能力弱于乳酸8．（2024秋?遼寧期末）配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗，下列說法正確的是（）A．基態(tài)Na原子的核外電子的運動狀態(tài)有9種 B．鍵長：C—N＞O—N C．僅有鈉鹽的焰色呈黃色 D．（CN）2分子中有s﹣sπ鍵和p﹣pσ鍵9．（2025?滄州一模）物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列解釋不合理的是（）選項性質(zhì)解釋A臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧是極性分子，但其分子極性微弱B離子液體具有熔點低、難揮發(fā)的特點構(gòu)成離子液體的粒子多為半徑較大、帶電荷的離子C18﹣冠醚﹣6可以選擇性識別K+18﹣冠醚﹣6與K+之間通過離子鍵形成了超分子聚集體D原子光譜是離散的譜線而非連續(xù)的譜線原子核外電子的能量是量子化的A．A B．B C．C D．D10．（2025?煙臺一模）氯化亞銅（CuCl）為白色粉末狀固體，難溶于水，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑，將少量CuCl分別加入濃鹽酸和氨水中進行實驗，得到如下實驗現(xiàn)象：試劑實驗現(xiàn)象濃鹽酸固體溶解，溶液為無色，露置空氣一段時間后變?yōu)辄S色，最后變?yōu)闇\藍色。加熱淺藍色溶液，溶液又恢復為黃色。氨水固體溶解，溶液為無色，露置空氣一段時間后變?yōu)樯钏{色，且不變色。已知：[CuCl4]3﹣無色，[CuCl4]2﹣黃色，[Cu（H2O）4]2﹣淺藍色，[Cu（NH3）2]無色，[Cu（NH3）4]2+深藍色。下列說法錯誤的是（）A．用飽和食鹽水代替濃鹽酸會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象 B．[CuCl4]2﹣+4H2O?[Cu（H2O）4]2﹣+4Cl﹣ΔH＜0 C．向深藍色溶液中加入乙醇，可析出深藍色晶體 D．無色溶液變?yōu)樯钏{色時發(fā)生離子反應：4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O＝4OH﹣+6H2O+4[Cu（NH3）4]2+11．（2025?河南開學）軟硬酸堿理論是基于酸堿電子論，可用于解釋物質(zhì)穩(wěn)定性和反應方向的理論?！坝病笔侵改切┚哂休^高電荷密度、較小半徑的粒子，常見的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，硬堿有F﹣、NH3等；“軟”是指那些具有較低電荷密度和較大半徑或電子云易被極化變形的粒子，常見的軟酸有Ag+、Hg2+等；軟堿有S2﹣、CN﹣等；酸堿結(jié)合的原則為：“硬酸與硬堿、軟酸與軟堿易結(jié)合成穩(wěn)定物質(zhì)，軟和硬的結(jié)合一般相對不穩(wěn)定”。下列說法不正確的是（）A．穩(wěn)定性大?。築eF2＞BeI2 B．穩(wěn)定性大?。篬Ag（NH3）2]+＜[Ag（CN）2]﹣ C．反應LiI+CsF＝LiF+CsI難以向右進行 D．含[Fe（SCN）6]3-的溶液中加入適量NaF后溶液褪色，說明堿的“硬度”：F﹣＞12．（2025?湖北模擬）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學習化學的有效方法。下列對事實的解釋錯誤的是（）選項事實解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間存在氫鍵B鍵角PH3＜PF3成鍵電子對離P越遠，成鍵電子對間的斥力一定越小C乙醛羥醛縮合反應的產(chǎn)物為CH3CH＝CHCHO而不是CH2＝CHCH2CHO碳碳雙鍵和碳氧雙鍵形成π﹣π共軛體系，能量更低DAu、Pt不溶于濃硝酸而溶于王水作為配體形成配合物，增強了Au、Cl﹣Pt的還原性A．A B．B C．C D．D13．（2025?湖北模擬）科學家合成了具有聚集誘導發(fā)光性能的化合物98和化合物99。98和99在丙酮和水的混合溶劑中形成了如圖所示的單分子層囊泡和雙分子層囊泡。下列說法正確的是（）A．98和99形成囊泡都是僅依賴R親疏水效應 B．98形成雙分子層囊泡，99形成單分子層囊泡 C．囊泡形成體現(xiàn)的超分子的重要特征一分子識別 D．形成囊泡時，苯平面之間錯位比正對要穩(wěn)定14．（2025?開封開學）利用超分子可分別C60和C70，將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．超分子都是無限伸展的，屬于高分子 B．圖中操作①、②均為過濾 C．分離過程利用的是超分子的分子識別特征 D．杯酚分子中存在大π鍵15．（2025?湖南開學）電子科技大學進一步研究，通過在TNS上可控地構(gòu)建CuOx納米團簇作為活性位點[光生電子（e﹣）和空穴（h+）分別驅(qū)動還原反應和氧化反應]，CH3CHO、（CH2OH）2分別和空穴相互作用產(chǎn)生了不同的活性自由基，如甲酸自由基(CO2?-)、烷基自由基（R?）、羥基自由基（OH?）等，如CO2?-在動力學上有利于NO二聚化生成N2OA．產(chǎn)生CO2?﹣的反應為CH3CHO+8h++3H2O＝2CO2?﹣+10H+ B．不同比例的CH3CHO、（CH2OH）2組合，影響NO3C．NO二聚化生成N2O的反應可能為2CO2?﹣+2NO+2H+＝N2O+2CO2+H2O D．在NO3-深度還原為NH3的過程中，烴R16．（2024春?青羊區(qū)校級月考）一種釩（Vn+）的配合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．V位于第四周期ⅢB B．分子中N的雜化方式為sp3 C．該配合物中配體數(shù)為6 D．該配合物中釩的化合價為+3價17．（2024?泊頭市模擬）科學研究發(fā)現(xiàn)負載在Cu—SSZ﹣13分子篩表面的Cu2+有兩種存在形式，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，其催化NH3還原NO的機理如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．圖1中，1號Cu2+與O原子形成的配位鍵中，O提供孤電子對 B．圖2中，在Cu2+表面進行NH3還原NO的反應路徑有2種，但可以相互轉(zhuǎn)化 C．NH3還原NO的總化學方程式為4NH3+4N0+O2催化劑ˉ4N2+6H2D．該反應機理中涉及氧化還原反應，且Cu+形成配合物的配位數(shù)均相同18．（2024?梅河口市校級一模）現(xiàn)有一種由正離子An+、Bm+和負離子X﹣組成的無機固體電解質(zhì)，該物質(zhì)在高溫相為無序結(jié)構(gòu)，低溫相為有序結(jié)構(gòu)，兩者的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（）A．n＝2，m＝1 B．高溫相中X﹣的堆積方式和氯化鈉中Cl﹣的堆積方式相同 C．低溫相中An+的配位數(shù)為4 D．高溫相的良好導電性與其結(jié)構(gòu)中存在大量的空位有關(guān)19．（2024?東西湖區(qū)校級一模）乙醇與氫溴酸反應生成﹣溴乙烷分兩步進行：①乙醇結(jié)合氫離子生成鹽中間體：CH3CH2OH+H+?CH3CH2O+H2②質(zhì)子化的羥基以水的形式離去：根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸，能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，且給出或結(jié)合質(zhì)子能力越強，酸堿性越強。下列說法錯誤的是（）A．步驟①涉及配位鍵的形成 B．步驟①說明乙醇具有堿性，生成的鹽具有酸性 C．一溴乙烷的水解反應中有鹽中間體生成 D．堿性強弱順序：CH3CH2OH＞ClCH2CH2OH＞CF3CH2OH20．（2024秋?寧波校級月考）法國科學家Jean﹣MarieLehn是1987年的諾貝爾化學獎獲得者，他首次提出了“超分子化學”這一概念，他指出：“基于共價鍵存在著分子化學領(lǐng)域，基于分子組裝體和分子間鍵而存在著超分子化學”?！?8﹣冠﹣6”是一種常見的冠醚，具體合成方式如下，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．此反應為取代反應 B．相同條件下用HCl代替KOH，產(chǎn)率大于40% C．冠醚有較大的內(nèi)部空腔，可以與某些堿金屬離子絡(luò)合 D．冠醚屬于醚類物質(zhì)，與甲醚的性質(zhì)有相似之處，不與活潑金屬反應

2025高考化學復習難題速遞之配合物與超分子（2025年4月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案DBABABCBCAC題號121314151617181920答案BDADDDACB一．選擇題（共20小題）1．（2025?臺州二模）氨與Cu+可形成兩種無色的配離子[Cu（NH3）]+和[Cu（NH3）2]+，存在如下平衡：①Cu+（aq）+NH3（aq）?[Cu（NH3）]+（aq）K1＝105.9②[Cu（NH3）]+（aq）+NH3（aq）?[Cu（NH3）2]+（aq）K2＝104.3制備過程為：在持續(xù)通入N2的氛圍下，將0.1molCuCl固體投入未知濃度的1L氨水中，得到澄清溶液，下列說法不正確的是（）A．隨著NH3濃度由0開始逐漸增大，[Cu（NH3）]+的平衡濃度呈先增大后減小的趨勢 B．若所得溶液中Cu+與[Cu（NH3）2]的濃度相等，則c（NH3）＝10﹣5.1mol?L﹣1 C．若觀察到溶液變?yōu)榈{色，應重做實驗并增加N2通入量 D．所得溶液中必定存在c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（NH3?H2【答案】D【分析】A．根據(jù)平衡移動原理，隨著NH3濃度的增加，平衡會向生成[Cu（NH3）]+的方向移動，但當NH3濃度過高時，可能會形成[Cu（NH3）2]+，導致[Cu（NH3）]+的濃度減少。B．若溶液中Cu+與[Cu（NH3）2]+的濃度相等，根據(jù)平衡常數(shù)K2，可以計算出NH3的濃度。C．溶液變?yōu)榈{色可能是由于Cu2+的形成，這可能是由于Cu+被氧化，增加N2通入量可以減少氧化。D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒，可以推導出溶液中離子的濃度關(guān)系?！窘獯稹拷猓篈．在持續(xù)通入N2的氛圍下，將0.1molCuCl固體投入未知濃度的1L氨水中，先后發(fā)生①Cu+（aq）+NH3（aq）?[Cu（NH3）]+（aq）；②[Cu（NH3）]+（aq）+NH3（aq）?[Cu（NH3）2]+（aq）；[Cu（NH3）2]+的平衡濃度呈先增大后減小的趨勢，故A正確；B．方程式①Cu+（aq）+NH3（aq）?[Cu（NH3）]+（aq）K1＝105.9；②[Cu（NH3）]+（aq）+NH3（aq）?[Cu（NH3）2]+（aq）K2＝104.3，根據(jù)①+②得到Cu+（aq）+2NH3（aq）?[Cu（NH3）2]+（aq），K＝K1×K2＝105.9×104.3＝1010.2，所得溶液中Cu+與[Cu（NH3）2]+的濃度相等，則c（NH3）＝10﹣5.1mol?L?1，故B正確；C．若觀察到溶液變?yōu)榈{色，說明Cu+被氧化成Cu2+，應重做實驗并增加N2通入量，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒：c（Cu+）+c（[Cu（NH3）]+）+c（[Cu（NH3）2]+）+c（NH4+）+c（H+）＝c（OH?）+c（Cl?）；物料守恒：c（Cu+）+c（[Cu（NH3）]+）+c（[Cu（NH3）2]+）＝c（Cl?），兩式相減得到：c（NH4+）+c（H+）＝c（故選：D?！军c評】本題主要考查化學平衡的移動、平衡常數(shù)的應用以及溶液中離子濃度的計算。注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。理解平衡移動的原理和如何利用平衡常數(shù)進行計算是解題的關(guān)鍵。2．（2025春?重慶期中）Fe3+、Co2+的配位化合物較穩(wěn)定且用途廣泛。Fe3+可與H2O、SCN﹣、F﹣等配體形成溶液呈淺紫色的[Fe（H2O）6]3+、紅色的[Fe（SCN）6]3﹣、無色的[FeF6]3﹣配離子，且配離子的穩(wěn)定性依次增大；Co2+可與SCN﹣溶液生成藍色的[Co（SCN）4]2﹣配離子，但Co2+不能與F形成配離子。下列說法不正確的是（）A．1mol[Fe（H2O）6]Cl3溶液中加入足量的硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀430.5g B．SCN﹣對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H—S—C≡N）和異硫氰酸（H—N＝C＝S），硫氰酸的沸點更高 C．配離子[Fe（H2O）6]3+中H—O—H的鍵角比H2O分子中H—O—H的鍵角大 D．可向待測液中先加足量NaF，再加少量KSCN以檢驗FeCl3溶液中是否含有Co2+【答案】B【分析】A．1mol[Fe（H2O）6]Cl3溶液中可電離出3mol氯離子；B．異硫氰酸中H—N鍵極性強，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力；C．根據(jù)孤電子對排斥力大，孤電子對數(shù)越多鍵角越小，進行分析；D．若需檢驗FeCl3溶液中是否含有Co2+，先向待測液中先加足量NaF，再加少量KSCN，若溶液中呈藍色，說明含有Co2+。【解答】解：A．1mol[Fe（H2O）6]Cl3溶液中可電離出3mol氯離子，向1mol[Fe（H2O）6]Cl3溶液中加入足量的硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生3mol白色沉淀AgCl，質(zhì)量為3mol×143.5g/mol＝430.5g，故A正確；B．異硫氰酸中H—N鍵極性強，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點高于硫氰酸，故B錯誤；C．[Fe（H2O）6]3+中O原子形成三個σ鍵，一對孤電子對，而H2O分子中O原子形成兩個σ鍵，兩對孤電子對，孤電子對之間的斥力更大，所以H2O分子中H—O—H的鍵角更小，故C正確；D．向含Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍色的Co（SCN）42﹣配離子；Co2+不能與F﹣形成配離子，故可用NaF和KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有Co2+，即首先加入足量NaF，將Fe3+生成無色的[FeF6]3﹣配離子，再加入KSCN溶液，若此時溶液顯藍色，則含有Co2+，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查配合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學生分析問題的能力，題目難度中等。3．（2025春?重慶期中）研究物質(zhì)性質(zhì)是學習化學的有效方法，下列事實解釋錯誤的是（）選項事實解釋或說明A冠醚18﹣冠﹣6能增大KMnO4在有機溶劑中的溶解度冠醚18﹣冠﹣6空腔直徑與MnO4-B向碘的四氯化碳溶液的試管中加入濃碘化鉀水溶液，振蕩，溶液紫色變淺因為存在反應I2+I﹣?I3C重結(jié)晶法提純苯甲酸時，需要趁熱過濾防止過濾雜質(zhì)時溫度降低，苯甲酸晶體析出D往CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，而后變成深藍色溶液說明NH3與Cu2+的配位能力大于H2OA．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A.根據(jù)冠醚18﹣冠﹣6的結(jié)構(gòu)特點及對MnO4B.根據(jù)碘與碘離子反應生成I3C.根據(jù)重結(jié)晶法提純苯甲酸的原理及操作步驟，進行分析；D.根據(jù)Cu2+與氨水反應生成配合物的過程，進行分析?！窘獯稹拷猓篈.冠醚18﹣冠﹣6能增大KMnO4在有機溶劑中的溶解度，是因為冠醚18﹣冠﹣6空腔直徑與K+直徑接近，可識別K+，從而增大其在有機溶劑中的溶解度，故A錯誤；B.向碘的四氯化碳溶液的試管中加入濃碘化鉀水溶液，振蕩，溶液紫色變淺，是因為存在反應I2+I﹣?I3-，從而導致四氯化碳中碘的濃度減小，故C.重結(jié)晶法提純苯甲酸時，需要趁熱過濾，是為了防止溫度降低時苯甲酸晶體析出，從而影響提純效果，故C正確；D.往CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，而后變成深藍色溶液，是因為NH3與Cu2+的配位能力大于H2O，生成了銅氨絡(luò)合物，說明NH3與Cu2+的配位能力大于H2O，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考查化學實驗中物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理。注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。4．（2025?河南模擬）從結(jié)構(gòu)探析物質(zhì)性質(zhì)和用途是學習化學的有效方法。下列實例與解釋錯誤的是（）選項實例解釋A將95%乙醇加入Cu（NH3）4SO4溶液中析出深藍色晶體乙醇極性較小，降低了Cu（NH3）4SO4的溶解度B鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無明顯變化鐵原子核外電子在灼燒時沒有發(fā)生躍遷CDNA中堿基A與T、G與C的互補配對兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接成堿基對D熔點：C2H5NH3NO3＜NH4NO3引入乙基減弱了離子間的相互作用A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．將95%乙醇加入Cu（NH3）4SO4溶液中析出深藍色晶體，原因是乙醇分子的極性小，加入乙醇后溶劑的極性減?。籅．焰色試驗是金屬單質(zhì)或離子的電子在吸收能量后，從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，躍遷到低能量級時，會釋放光子，光子的頻率若在可見光頻率范圍內(nèi)，則金屬表現(xiàn)為有焰色；C．O元素、N元素的電負性較大，能與氫形成分子間氫鍵，DNA中的堿基A與T、G與C的互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的；D．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子間存在離子鍵，銨根離子其中一個H被乙基替代，引入乙基減弱了離子間的相互作用。【解答】解：A．將95%乙醇加入Cu（NH3）4SO4溶液中析出深藍色晶體，原因是乙醇分子的極性小，加入乙醇后溶劑的極性減小，降低了Cu（NH3）4SO4的溶解，故A錯誤；B．鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無明顯變化，并不是鐵原子核外電子在灼燒時沒有發(fā)生躍遷，而是放出的光子頻率不在可見光頻率范圍內(nèi)，焰色試驗是金屬單質(zhì)或離子的電子在吸收能量后，從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，躍遷到低能量級時，會釋放光子，光子的頻率若在可見光頻率范圍內(nèi)，則金屬表現(xiàn)為有焰色；故B正確；C．O元素、N元素的電負性較大，能與氫形成分子間氫鍵，DNA中的堿基A與T、G與C的互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，分子間氫鍵作用實現(xiàn)了超分子的分子識，故C錯誤；D．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子間存在離子鍵，銨根離子其中一個H被乙基替代，引入乙基減弱了離子間的相互作用，所以熔點：C2H5NH3NO3＜NH4NO3，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學鍵，側(cè)重考查學生配位鍵的掌握情況，試題難度中等。5．（2025春?武漢期中）下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是（）A．與Ag+的配位傾向：SO42-＜SB．鍵角：BF3＜NH3 C．環(huán)己烷的穩(wěn)定性：椅式＜船式 D．酸性：CH2FCOOH＜CH3COOH【答案】A【分析】A．根據(jù)配位化學中配體的配位能力，進行分析；B．根據(jù)分子的幾何構(gòu)型對鍵角的影響，進行分析；C．根據(jù)環(huán)己烷的不同構(gòu)象的穩(wěn)定性，進行分析；D．根據(jù)分子中取代基對酸性的影響，進行分析。【解答】解：A．S的電負性小于O，S對鍵合電子的吸引力小于O，同時S2O32-與Ag+能形成更穩(wěn)定的配合物，如Ag2S2O3在一定條件下可進一步反應生成穩(wěn)定的配合物，而SO42-與Ag+主要形成Ag2SO4沉淀，所以與Ag+的配位傾向：SO42-B．BF3中B原子采取sp2雜化，鍵角為120°；NH3中N原子采取sp3雜化，由于有一對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力，鍵角約為107°，所以鍵角：BF3＞NH3，故B錯誤；C．環(huán)己烷的椅式構(gòu)象中，原子間的距離較遠，分子內(nèi)的張力較小，而船式構(gòu)象中存在較大的扭轉(zhuǎn)張力和空間位阻，所以環(huán)己烷的穩(wěn)定性：椅式＞船式，故C錯誤；D．F原子是電負性很大的原子，CH2FCOOH中F原子的吸電子誘導效應使得羧基中羥基的電子云密度降低，O—H鍵極性增強，更容易電離出H+，所以酸性：CH2FCOOH＞CH2COOH，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查配合物的應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。6．（2025?西寧二模）NH3易與過渡金屬陽離子形成配離子，例如[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+。下列有關(guān)說法正確的是（）A．該配離子中Cr呈+1價 B．鍵角：NH3＞H2O C．NH3為非極性分子 D．該配離子中含有14個σ鍵【答案】B【分析】A．根據(jù)配離子中各元素的化合價代數(shù)和為0，進行分析；B．根據(jù)分子的鍵角與分子的空間構(gòu)型有關(guān)，進行分析；C．根據(jù)分子的極性與分子中電荷分布的對稱性有關(guān)，進行分析；D．根據(jù)σ鍵的定義，即原子軌道“頭碰頭”重疊形成的共價鍵，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．該配離子帶有兩個正電荷，NH3和H2O不帶電荷，Cl帶一個單位的負電荷，[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中配離子中Cr呈+3價，故A錯誤；B．NH3和H2O分子都是V形分子，NH3分子含有1對孤對電子對，H2O分子含有2對孤對電子對，孤電子對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對成鍵電子的排斥力，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，鍵角：NH3＞H2O，故B正確；C．NH3分子中N原子和H原子之間電荷分布不均勻，NH3為極性分子，故C錯誤；D．該配離子中含有3個NH3分子，每個NH3分子中有3個N—Hσ鍵，共9個σ鍵；2個H2O分子，每個H2O分子中有2個O—Hσ鍵，共4個σ鍵；1個Cl原子與Cr形成1個配位鍵，Cr與N、O會形成5個配位鍵，該配離子中含有19個σ鍵，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查配位化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。7．（2025?河北模擬）向pH＝4.8、含有0.1mol?L﹣1NiSO4和0.2mol?L﹣1CH3COOH的化學鍍鎳廢水（CH3COOH為pH緩沖劑）中，加入乳酸（以HY表示）對其中Ni2+進行處理，各含鎳元素離子的分布情況隨乳酸濃度（cy/mol?L﹣1）的變化關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（）已知：①Ni2+可以與CH3COO﹣形成絡(luò)合物Ni（CH3COO）+和Ni（CH3COO）2；②Ni2+可以與乳酸根形成NiY+、NiY2、NiY3三種可溶性絡(luò)合物；③忽略Ni2+水解和溶液體積變化；④D1=c(i)c(Ni)總[i＝Ni2+Ni（CH3COO）+、Ni（CH3COO）2、NiYA．圖中曲線2代表的是NiY+ B．當乳酸濃度為0.6mol?L﹣1時，溶液中以NiY2為主 C．反應NiY++HY?NiY2+H+的平衡常數(shù)的數(shù)量級為10﹣4 D．由圖示可知，醋酸與Ni2+的配位能力弱于乳酸【答案】C【分析】A．由圖例知1—Ni2+、5-Ni(CH3COO)+、6—Ni（CH3COO）2，隨著乳酸濃度的增加，Ni2+與乳酸的絡(luò)合物開始增加，則2—NiYB．當乳酸濃度為0.6mol?L﹣1時，溶液中NiY2的分布系數(shù)最大，溶液中以NiY2為主；C．溶液的pH＝4.8，帶入曲線2、3的交點坐標可計算反應NiY++HY?NiYD．溶液中CH3COOH的濃度為0.2mol?L﹣1，而當乳酸的濃度同為0.2mol?L﹣1時，溶液中NiY+、NiY2的分布系數(shù)均比Ni(CH3COO)+和Ni（CH3COO）2大，則可說明乳酸與【解答】解：A．由圖可知，1—Ni2+、5-Ni(CH3COO)+、6—Ni（CH3COO）2，隨著乳酸濃度的增加，Ni2+與乳酸的絡(luò)合物開始增加，則2—NiY+、B．由圖可知，當乳酸濃度為0.6mol?L﹣1時，溶液中NiY2的分布系數(shù)最大，溶液中以NiY2為主，故B正確；C．溶液的pH＝4.8，帶入曲線2、3的交點坐標可計算NiY++HY?NiY2+D．溶液中CH3COOH的濃度為0.2mol?L﹣1，而當乳酸的濃度同為0.2mol?L﹣1時，溶液中NiY+、NiY2的分布系數(shù)均比Ni(CH3COO)+和Ni（CH3COO）2故選：C?！军c評】本題主要考查化學平衡的計算，為高頻考點，題目難度一般。8．（2024秋?遼寧期末）配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗，下列說法正確的是（）A．基態(tài)Na原子的核外電子的運動狀態(tài)有9種 B．鍵長：C—N＞O—N C．僅有鈉鹽的焰色呈黃色 D．（CN）2分子中有s﹣sπ鍵和p﹣pσ鍵【答案】B【分析】A．根據(jù)基態(tài)Na原子的核外電子的運動狀態(tài)等于核外電子數(shù)，進行分析；B．根據(jù)原子半徑越小，形成的鍵長越短，進行分析；C．根據(jù)焰色反應是元素的性質(zhì)，進行分析；D．根據(jù)（CN）2分子中有碳氮三鍵，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．基態(tài)鈉原子的核外電子的運動狀態(tài)等于核外電子數(shù)，Na原子中含有11個電子，即有11種運動狀態(tài)，故A錯誤；B．原子半徑越小，形成的鍵長越短，碳的原子半徑大于氧的原子半徑，因此C—N鍵的鍵長大于O—N鍵的鍵長，故B正確；C．焰色反應是元素的性質(zhì)，含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應均為黃色，故C錯誤；D．（CN）2分子中有碳氮三鍵，有s﹣sσ鍵和p﹣pπ鍵，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查配合物與超分子等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。9．（2025?滄州一模）物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列解釋不合理的是（）選項性質(zhì)解釋A臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧是極性分子，但其分子極性微弱B離子液體具有熔點低、難揮發(fā)的特點構(gòu)成離子液體的粒子多為半徑較大、帶電荷的離子C18﹣冠醚﹣6可以選擇性識別K+18﹣冠醚﹣6與K+之間通過離子鍵形成了超分子聚集體D原子光譜是離散的譜線而非連續(xù)的譜線原子核外電子的能量是量子化的A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．O3是極性分子，但其極性微弱；B．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，因而熔點低；C．18﹣冠醚﹣6與鉀離子以弱配位鍵結(jié)合形成超分子聚集體；D．被束縛在原子核外的電子的能量是量子化的，只能取一定數(shù)值，稱為定態(tài)，而原子光譜的譜線是不同定態(tài)的電子發(fā)生躍遷產(chǎn)生的，因而是離散的而非連續(xù)的譜線?！窘獯稹拷猓篈．O3是極性分子，但其極性微弱，故在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，故A正確；B．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，因而熔點低；有機溶劑大多易揮發(fā)，且其蒸氣大多有毒，而離子液體卻有難揮發(fā)的優(yōu)點，這是由于離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，故B正確；C．18﹣冠醚﹣6可通過冠醚空腔直徑與鉀離子直徑的匹配，以弱配位鍵結(jié)合形成超分子聚集體，故C錯誤；D．被束縛在原子核外的電子的能量是量子化的，只能取一定數(shù)值，稱為定態(tài)，而原子光譜的譜線是不同定態(tài)的電子發(fā)生躍遷產(chǎn)生的，所以原子光譜的譜線是離散的、而非連續(xù)的譜線，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查相似相容原理的應用，配位化合物知識的應用等，屬于基本知識的考查，難度中等。10．（2025?煙臺一模）氯化亞銅（CuCl）為白色粉末狀固體，難溶于水，可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑，將少量CuCl分別加入濃鹽酸和氨水中進行實驗，得到如下實驗現(xiàn)象：試劑實驗現(xiàn)象濃鹽酸固體溶解，溶液為無色，露置空氣一段時間后變?yōu)辄S色，最后變?yōu)闇\藍色。加熱淺藍色溶液，溶液又恢復為黃色。氨水固體溶解，溶液為無色，露置空氣一段時間后變?yōu)樯钏{色，且不變色。已知：[CuCl4]3﹣無色，[CuCl4]2﹣黃色，[Cu（H2O）4]2﹣淺藍色，[Cu（NH3）2]無色，[Cu（NH3）4]2+深藍色。下列說法錯誤的是（）A．用飽和食鹽水代替濃鹽酸會產(chǎn)生相同的實驗現(xiàn)象 B．[CuCl4]2﹣+4H2O?[Cu（H2O）4]2﹣+4Cl﹣ΔH＜0 C．向深藍色溶液中加入乙醇，可析出深藍色晶體 D．無色溶液變?yōu)樯钏{色時發(fā)生離子反應：4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O＝4OH﹣+6H2O+4[Cu（NH3）4]2+【答案】A【分析】氯化亞銅CuCl為白色粉末狀固體，溶于濃硫酸時，得到[CuCl4]2﹣無色溶液，露置空氣一段時間后變?yōu)辄S色，最后變?yōu)闇\藍色，說明[CuCl4]2﹣被氧氣氧化為[CuCl4]2+，最終轉(zhuǎn)化為[Cu（H2O）4]2+，氯化亞銅（CuCl）溶于氨水，得到[Cu（NH3）2]+無色溶液，露置空氣一段時間后變?yōu)樯钏{色，說明[Cu（NH3）2]+被氧氣氧化為[Cu（NH3）4]2+，以此解答?！窘獯稹拷猓篈．用飽和食鹽水代替濃鹽酸時，CuCl雖可溶解形成無色的[CuCl4]3﹣，但后續(xù)氧化現(xiàn)象不同，濃鹽酸中的H+促進氧化反應。如：4[CuCl4]3﹣+O2+4H+＝4[CuCl4]2++2H2O，而飽和食鹽水H+濃度低，氧化反應受阻，無法出現(xiàn)“無色→黃色→淺藍”的完整現(xiàn)象，故A錯誤；B．由題干可知，加熱淺藍色溶液，溶液又恢復為黃色，說明[CuCl4]2﹣與H2O的配位平衡[CuCl4]2﹣+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣為放熱反應，ΔH＜0，加熱促使逆反應，符合實驗現(xiàn)象，故B正確；C．深藍色[Cu（NH3）4]2+溶液中加入乙醇可降低溶解度，析出深藍色晶體，故C正確；D．無色溶液變?yōu)樯钏{色時，[Cu（NH3）2]+被O2氧化為[Cu（NH3）4]2+離子反應為：4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3?H2O＝4OH﹣+6H2O+4[Cu（NH3）4]2+，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考查配合物的應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。11．（2025?河南開學）軟硬酸堿理論是基于酸堿電子論，可用于解釋物質(zhì)穩(wěn)定性和反應方向的理論。“硬”是指那些具有較高電荷密度、較小半徑的粒子，常見的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，硬堿有F﹣、NH3等；“軟”是指那些具有較低電荷密度和較大半徑或電子云易被極化變形的粒子，常見的軟酸有Ag+、Hg2+等；軟堿有S2﹣、CN﹣等；酸堿結(jié)合的原則為：“硬酸與硬堿、軟酸與軟堿易結(jié)合成穩(wěn)定物質(zhì)，軟和硬的結(jié)合一般相對不穩(wěn)定”。下列說法不正確的是（）A．穩(wěn)定性大小：BeF2＞BeI2 B．穩(wěn)定性大?。篬Ag（NH3）2]+＜[Ag（CN）2]﹣ C．反應LiI+CsF＝LiF+CsI難以向右進行 D．含[Fe（SCN）6]3-的溶液中加入適量NaF后溶液褪色，說明堿的“硬度”：F﹣＞【答案】C【分析】A．根據(jù)Be2+是硬酸，F(xiàn)﹣是硬堿，I﹣是軟堿，進行分析；B．根據(jù)[Ag（NH3）2]+是軟酸結(jié)合硬堿，[Ag（CN）2]﹣是軟酸結(jié)合軟堿，進行分析；C．根據(jù)軟硬酸堿理論LiF和CsI比LiI、CsF更穩(wěn)定，進行分析；D．根據(jù)Fe3+是硬酸，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)酸堿結(jié)合規(guī)則，Be2+是硬酸，F(xiàn)﹣是硬堿，I﹣是軟堿，硬酸結(jié)合硬堿更穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：BeF2＞BeI2，故A正確；B．[Ag（NH3）2]+是軟酸結(jié)合硬堿，[Ag（CN）2]﹣是軟酸結(jié)合軟堿，根據(jù)酸堿結(jié)合原則可知，穩(wěn)定性：[Ag（NH3）2]+＜[Ag（CN）2]﹣，故B正確；C．按照軟硬酸堿理論LiF和CsI比LiI、CsF更穩(wěn)定，所以反應可以發(fā)生，故C錯誤；D．Fe3+是硬酸，加入適量NaF后溶液褪色，說明F﹣代替SCN﹣，F(xiàn)﹣更硬，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查配合物與超分子等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。12．（2025?湖北模擬）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學習化學的有效方法。下列對事實的解釋錯誤的是（）選項事實解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間存在氫鍵B鍵角PH3＜PF3成鍵電子對離P越遠，成鍵電子對間的斥力一定越小C乙醛羥醛縮合反應的產(chǎn)物為CH3CH＝CHCHO而不是CH2＝CHCH2CHO碳碳雙鍵和碳氧雙鍵形成π﹣π共軛體系，能量更低DAu、Pt不溶于濃硝酸而溶于王水作為配體形成配合物，增強了Au、Cl﹣Pt的還原性A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．根據(jù)甘油分子結(jié)構(gòu)和氫鍵的形成條件，進行分析；B．根據(jù)分子中成鍵電子對的斥力與電子對距離的關(guān)系，進行分析；C．根據(jù)化學反應的產(chǎn)物和π﹣π共軛體系對能量的影響，進行分析；D．根據(jù)王水的組成和配位化學的原理，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．甘油分子中含有羥基，分子間可以形成氫鍵，氫鍵的存在使得分子間的相互作用增強，導致甘油呈現(xiàn)黏稠的液體狀態(tài)，故A正確；B．鍵角的大小與成鍵電子對之間的斥力有關(guān)，成鍵電子對離P原子越遠，斥力不一定越小，因為斥力還受到其他因素的影響，如孤電子對的存在等，故B錯誤；C．乙醛羥醛縮合反應的產(chǎn)物為CH3CH＝CHCHO而不是CH2＝CHCH2CHO，這是因為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵形成π﹣π共軛體系，使得能量降低，產(chǎn)物更穩(wěn)定，故C正確；D．王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物，Au和Pt在王水中溶解是因為形成了配合物，這增強了Au和Pt的還原性，使它們能夠被硝酸氧化，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查化學鍵、分子間作用力、分子結(jié)構(gòu)和化學反應等知識點。從微觀視角理解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，有助于更深入地理解化學現(xiàn)象和反應機理。13．（2025?湖北模擬）科學家合成了具有聚集誘導發(fā)光性能的化合物98和化合物99。98和99在丙酮和水的混合溶劑中形成了如圖所示的單分子層囊泡和雙分子層囊泡。下列說法正確的是（）A．98和99形成囊泡都是僅依賴R親疏水效應 B．98形成雙分子層囊泡，99形成單分子層囊泡 C．囊泡形成體現(xiàn)的超分子的重要特征一分子識別 D．形成囊泡時，苯平面之間錯位比正對要穩(wěn)定【答案】D【分析】A．根據(jù)98和99形成的囊泡結(jié)構(gòu)不同，98形成單分子層囊泡，99形成雙分子層囊泡，進行分析；B．根據(jù)98和99形成的囊泡結(jié)構(gòu)不同，98形成單分子層囊泡，99形成雙分子層囊泡，進行分析；C．根據(jù)囊泡形成主要體現(xiàn)自組裝特性，進行分析；D．根據(jù)錯位排列可減少π﹣π堆積的排斥力，增強穩(wěn)定性，進行分析。【解答】解：A．雖然R基團的親疏水效應可能對囊泡的形成有影響，但囊泡的形成還可能受到分子間相互作用、分子結(jié)構(gòu)等其他因素的影響，故A錯誤；B．從圖中可以看出，98和99在混合溶劑中形成的囊泡結(jié)構(gòu)不同，98形成的是單分子層囊泡，而99形成的是雙分子層囊泡，故B錯誤；C．“分子識別”是超分子重要特征之一，但囊泡形成主要體現(xiàn)自組裝特性，而非分子間特異性識別，故C錯誤；D．錯位排列可減少π﹣π堆積的排斥力，增強穩(wěn)定性，符合聚集誘導發(fā)光（AIE）特性，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查超分子化學的相關(guān)知識，特別是囊泡形成的原因和特征。解題時需要結(jié)合題干中提供的信息，分析囊泡形成過程中分子間的作用力和結(jié)構(gòu)特點。14．（2025?開封開學）利用超分子可分別C60和C70，將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．超分子都是無限伸展的，屬于高分子 B．圖中操作①、②均為過濾 C．分離過程利用的是超分子的分子識別特征 D．杯酚分子中存在大π鍵【答案】A【分析】A．超分子指由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，高分子相對分子質(zhì)量大于10000；B．過濾分離的是固體與液體；C．“杯酚”的空腔大小只適配C60；D．杯酚分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，具有大π鍵。【解答】解：A．分子指由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，有的是高分子，有的不是，故A錯誤；B．依據(jù)圖示可知：圖中操作①、②均有難溶物，所以操作均為過濾，故B正確；C．“杯酚”的空腔大小只適配C60，該分離過程利用的是超分子的分子識別特征，故C正確；D．杯酚分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，具有大π鍵，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的分離與提純的方法，同時考查超分子、大π鍵等，屬于基本知識的考查，題目難度中等。15．（2025?湖南開學）電子科技大學進一步研究，通過在TNS上可控地構(gòu)建CuOx納米團簇作為活性位點[光生電子（e﹣）和空穴（h+）分別驅(qū)動還原反應和氧化反應]，CH3CHO、（CH2OH）2分別和空穴相互作用產(chǎn)生了不同的活性自由基，如甲酸自由基(CO2?-)、烷基自由基（R?）、羥基自由基（OH?）等，如CO2?-在動力學上有利于NO二聚化生成N2OA．產(chǎn)生CO2?﹣的反應為CH3CHO+8h++3H2O＝2CO2?﹣+10H+ B．不同比例的CH3CHO、（CH2OH）2組合，影響NO3C．NO二聚化生成N2O的反應可能為2CO2?﹣+2NO+2H+＝N2O+2CO2+H2O D．在NO3-深度還原為NH3的過程中，烴R【答案】D【分析】A．根據(jù)原子守恒、電荷守恒，書寫方程式；B．由題意可判斷，以CH3CHO氧化反應物時，NO3-被還原的產(chǎn)物為N2，以（CH2OH）2氧化反應物時，NOC．根據(jù)原子守恒、電子守恒以及電荷守恒書寫方程式；D．在NO3-深度還原為NH3”的過程中，R?提供質(zhì)子，即提供H原子，所以不會生成R【解答】解：A．由圖示結(jié)合題意判斷，CH3CHO和空穴相互作用產(chǎn)生2CO2?-，反應過程中碳元素由﹣1價升高到+3B．由題意可判斷，以CH3CHO氧化反應物時，NO3-被還原的產(chǎn)物為N2，以（CH2OH）2氧化反應物時，NO3-被還原的產(chǎn)物為NH3，所以不同比例的CH3CHO、（CH2OH）C．根據(jù)題意，結(jié)合原子守恒、電子守恒以及電荷守恒可寫出2CO2D．在NO3-深度還原為NH3”的過程中，R?提供質(zhì)子，即提供H原子，所以烴R﹣R故選：D?！军c評】本題主要考查學生對信息的讀取、分析、應用的能力，屬于基本知識的考查，難度中等。16．（2024春?青羊區(qū)校級月考）一種釩（Vn+）的配合物分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．V位于第四周期ⅢB B．分子中N的雜化方式為sp3 C．該配合物中配體數(shù)為6 D．該配合物中釩的化合價為+3價【答案】D【分析】A．根據(jù)基態(tài)V原子核外23個電子，進行分析；B．根據(jù)N原子周圍共有3個σ電子對（配位鍵屬于σ鍵），且無孤電子對，進行分析；C．根據(jù)V原子與3個N、3個O原子6個原子形成配位鍵，進行分析；D．根據(jù)V原子與3個N、3個O原子6個原子形成配位鍵電子對由N一方提供，不影響V元素化合價，進行分析。【解答】解：A．基態(tài)V原子核外23個電子，電子排布式為[Ar]3d34s2，V位于第四周期VB族，故A錯誤；B．N原子周圍共有3個σ電子對（配位鍵屬于σ鍵），且無孤電子對，N雜化方式為sp2，故B錯誤；C．V原子與3個N、3個O原子6個原子形成配位鍵，6個原子來自3個配體，該配合物中配體數(shù)為3，故C錯誤；D．V原子與3個N、3個O原子6個原子形成配位鍵電子對由N一方提供，不影響V元素化合價，但V與3個O原子之間為共用電子對，共用電子對偏向電負性強的O原子而使V顯正價，總共3對共用電子對偏離V，V顯+3價，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查配合物與超分子等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。17．（2024?泊頭市模擬）科學研究發(fā)現(xiàn)負載在Cu—SSZ﹣13分子篩表面的Cu2+有兩種存在形式，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，其催化NH3還原NO的機理如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．圖1中，1號Cu2+與O原子形成的配位鍵中，O提供孤電子對 B．圖2中，在Cu2+表面進行NH3還原NO的反應路徑有2種，但可以相互轉(zhuǎn)化 C．NH3還原NO的總化學方程式為4NH3+4N0+O2催化劑ˉ4N2+6H2D．該反應機理中涉及氧化還原反應，且Cu+形成配合物的配位數(shù)均相同【答案】D【分析】A．根據(jù)O原子中存在孤電子對，進行分析；B．根據(jù)NH3還原NO的反應在Ⅰ號Cu2+和Ⅱ號Cu2+表面進行的反應路徑不同，進行分析；C．根據(jù)NH3還原NO生成氮氣和水進行分析；D．根據(jù)在Cu+（NH3）2轉(zhuǎn)化為Cu2+（NO2）（NH3）2過程中氧元素的化合價降低，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．氧原子中存在孤電子對，可與銅離子形成配位鍵，故A正確；B．氨氣還原一氧化氮的反應在Ⅰ號Cu2+和Ⅱ號Cu2+表面進行的反應路徑不同，但可以相互轉(zhuǎn)化，故B正確；C．根據(jù)圖像可知，NH3還原NO的總方程式為4NH3+4NO+O2催化劑ˉ4N2+6H2O，故D．在Cu+（NH3）2轉(zhuǎn)化為Cu2+（NO2）（NH3）2過程中氧元素的化合價降低，則Cu元素的化合價升高，發(fā)生了氧化還原反應，但Cu+（H2NNO）（NH3）2轉(zhuǎn)化為Cu+（NH3）2時，Cu+形成配合物的配位數(shù)發(fā)生改變，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查配合物與超分子等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。18．（2024?梅河口市校級一模）現(xiàn)有一種由正離子An+、Bm+和負離子X﹣組成的無機固體電解質(zhì)，該物質(zhì)在高溫相為無序結(jié)構(gòu)，低溫相為有序結(jié)構(gòu)，兩者的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（）A．n＝2，m＝1 B．高溫相中X﹣的堆積方式和氯化鈉中Cl﹣的堆積方式相同 C．低溫相中An+的配位數(shù)為4 D．