2024-2025學(xué)年蘇教版高一化學(xué)下學(xué)期期中必刷題之化學(xué)反應(yīng)速率

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)蘇教版期中必刷?？碱}之化學(xué)反

應(yīng)速率

一.選擇題(共12小題)

1.下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()

A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示

C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol?(L?s)」,就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為

0.5mol?(L?s)1

D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

2.某溫度時(shí)，濃度都是Imol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,達(dá)到平衡后C(X2)

為0.4mol/L,C(Y2)為0.8mol/L,生成C(Z)為0.4mol/L,則該反應(yīng)方程式可表示為()

A.X2+2Y2U2XY2B.3X2+Y2O2X3Y

C.X2+3Y2U2XY3D.2X2+2Y2U2X2Y

3.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g),2HBr

(g)#Br2(g)+H2(g).2min時(shí)測(cè)知H2的濃度為0.5mol?l/LHBr的濃度為4moi?I/L若上述

反應(yīng)速率用v(NH3)表示，下列速率正確的是()

A.0.5mol,L'min1B.2.5mol,L'min1

C.2mol,L'min1D.5mol,L'min1

4.已知反應(yīng)4X+2YUZ+4W(X、Y、Z、W均為氣體)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反

應(yīng)速率最快的是()

A.v(X)=0.02mobL^s'1

B.v(Y)=0.6mol?L1?min1

C.v(Z)=0.4mol?l/1?min1

D.v(W)=0.08mol?L1?s1

5.反應(yīng)4A(s)+3B(g)U4c(g)+D(g),經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol?UL對(duì)此反應(yīng)速率的正確表

示是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?I/'mir/1

B.在這2min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

C.在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol?Llmin「l

D.B、C的速率關(guān)系：4v(B)=3v(C)

6.一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)

的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為()

A.1,2mol/(L?min)B.Imol/(L,min)

C.0.6mol/(L,min)D.0.4mol/(L'min)

7.已知4NH3+5O2=4NO+6H20,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，

則正確的關(guān)系是()

A.4v(NH3)—5v(O2)B.5v(O2)—6v(H2O)

C.4v(O2)=5v(NO)D.2v(NH3)=3v(H2O)

8.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g),測(cè)得5min內(nèi)，A的

物質(zhì)的量減小了lOmol,則0?5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為()

A.v(A)=1.Omol/(L?min)

B.v(B)=1.5mol/(L,min)

C.v(C)=2.0mol/(L?min)

D.v(D)=0.5mol/(L?min)

9.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)U2c(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的

是()

A.v(A)=0.02mol/(L*s)

B.v(B)=0.03mol/(L?s)

C.v(B)=0.90mol/(L?min)

D.v(C)=0.60mol/(L?min)

10.在一定溫度下，在2個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)

+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g),AH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)見表。下列說法不正確的是()

容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

NO(g)co(g)CO2(g)

IT10.40.40.2

IIT20.40.40.24

A.T1溫度下，平衡常數(shù)K=5

B.I中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%

C.達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：II>I

D.對(duì)于I,平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2,平衡逆向移動(dòng)

11.某溫度下，將0.2molCO和0.2molH2O充入某密閉容器中，在催化劑存在下，發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)

+CO(g)UCO2(g)+H2(g),達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。保持溫度不變，若將L5mol

CO和3m0IH20充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)是()

2222

A.—B.-C."D.—

9753

12.在一固定容積的密閉容器中，充入2moice)2和lmolH2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)UCO

(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如下表：

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()

A.AH<0

B.在830℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2氣體的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v逆<v正

D.在1000℃,當(dāng)c(CO2"c(H2)=C(CO)?C(H2O)時(shí)，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

二.解答題(共4小題)

13.習(xí)近平主席在《中央城鎮(zhèn)化工作會(huì)議》發(fā)出號(hào)召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁”。

I.CO2捕集技術(shù)能有效解決溫室效應(yīng)及能源短缺問題。

CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi

反應(yīng)b：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH2

反應(yīng)c：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH3

(1)①AH3=o

A.AH1+AH2

B.AHi-AH2

C.AHiXAH2

D.AH1+AH2

②反應(yīng)b的平衡常數(shù)表達(dá)式為o

(2)電催化還原C02生成含碳產(chǎn)物(如CO、CH30H等)原理如圖所示：若用Ag負(fù)載在TiO2載體上

制得Ag/TiO2催化劑，作為電極可促進(jìn)CO2還原為CO,其機(jī)理如圖所示。該機(jī)理中CO2還原為CO的

過程可表述為?

II.N02和CO是常見的環(huán)境污染氣體，消除污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

汽車尾氣中c、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4C0(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)AH

=-1200kJ/moL在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和N02,N02的物

(3)①從反應(yīng)開始到lOmin的平衡狀態(tài)，N2的平均反應(yīng)速率為。從llmin

起，其他條件不變，壓縮容器的容積為1L,則n(NO2)的變化曲線可能為圖中的(填abed

字母)。

②使用氫能源可以減少汽車尾氣中有害氣體的排放。利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH30H(g)

+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g),該反應(yīng)過程中的能量變化如圖：

￡

%

①

E,

(

途徑(I)變?yōu)橥緩?H)：活化分子的百分率

A.增大

B.減小

C.不變

D.不一定

III.S02是大氣的主要污染物，工業(yè)上利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。

-8-13

(4)己知：25℃時(shí)，H3P04的電離常數(shù)為Kai=7.5義IO、，Ka2=6.2X10,Ka3=4.4X10；H2s03

的電離常數(shù)為Kal=L3X10-2,Ka2=6.6X108,則下列各組微?？梢源罅抗泊娴氖?不定

項(xiàng))。

A.S0.和H3Po4

B.H3PO4和HS05

C."P。歹和”5。5

D.HSO^^H2PO4

(5)25℃時(shí)，H2s03及其鈉鹽的溶液中，H2so3、HSO￡、S?！暗奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如

圖所示。鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2s03溶液，可用Na2s03溶液吸收SO2制備NaHSO3=

①NaHSO3溶液呈酸性，溶液中離子濃度的由大到小排序?yàn)?

②當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(Na+)、c(HS。］)、c(SO歹)的大小關(guān)系為=

14.I.口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑，反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式為C3H8(g)UC3H6(g)+H2(g)回答下列問題：

(1)從工業(yè)生產(chǎn)的角度來看，主要可以獲取丙烷的是(填字母)。

A.液化石油氣B.煉鐵高爐尾氣

C.水煤氣D.焦?fàn)t氣

E.重油裂化產(chǎn)物

(2)一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分，氧氣被引入到脫氫反應(yīng)體系中，這樣做的

好處是,o

II.環(huán)氧乙烷可用作一次性醫(yī)用口罩的滅菌劑。

CH2——CH2

工業(yè)上常常利用乙烯氧化法來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷/

催化劑弋一尸2

主反應(yīng)：2c2H4(g)+02(g)—：—2(g)

副反應(yīng)：C2H4(g)+302(g)—2CO2(g)+2H2O(g)

乙烯氧化法中反應(yīng)溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系如圖所示：

主反應(yīng)

副反應(yīng)

200250300350溫度/℃

(3)工業(yè)生產(chǎn)中，使用Ag作為該反應(yīng)催化劑，反應(yīng)過程如下：

Ag(s)+02(g)---->Ag+Of(s)(吸附態(tài)分子氧離子)

CH2—CH2

CH2=CH2(g)+Ag+。](s)—-?7。/(g)+Ag+O(s)(吸附態(tài)原子氧離子)

+-

CH2=CH2(g)+6AgO(s)-->2CO2(g)+2H2O(g)+6Ag(s)

①根據(jù)上述反應(yīng)過程，理論上Imol乙烯參與反應(yīng)最多可以得到mol環(huán)氧乙烷。

②為了加快主反應(yīng)速率(且對(duì)副反應(yīng)影響較小)，顯著提高環(huán)氧乙烷生產(chǎn)效率，所采取的措施是

(填字母)。

A.增大體系壓強(qiáng)

B.升高溫度

C.加入抑制劑X(X+Ag+05-Ag+XO2)

D.力口入抑制齊I]Y(Y+Ag+O-Ag+YO)

15.(1)氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2

高溫、高壓

(g)+3H2(g)U2NH3(g)=

催化劑'

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖1所示。該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，其原因

是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_________(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說明該

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是=(填序號(hào))

A.容器中氣體密度不變

B.N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

C.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

D.單位時(shí)間內(nèi)每斷裂6molN-H鍵的同時(shí)斷裂3moiH-H鍵

(2)某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如

圖2所示.2分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②反應(yīng)開始到平衡建立，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為；若反應(yīng)容器體積可變，

則充入氮?dú)鈺?huì)使反應(yīng)速率(填“變快”、“變慢“或“不變”)

?n/rnol

圖1圖2

16.某化學(xué)興趣小組選擇“影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素”為課題開展探究.

I,甲同學(xué)分別用相同質(zhì)量和大小的鋅粒和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

試驗(yàn)編號(hào)硫酸濃度/mol?I7】反應(yīng)溫度/℃鋅粒消失的時(shí)間/S

①1.020500

②2.020300

③2.03080

(1)能表明硫酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：.

(2)如果把實(shí)驗(yàn)②中溫度提高至25℃,請(qǐng)你推測(cè)鋅粒消失時(shí)間(用t(s)表示)的取值范

圍：?

(3)該實(shí)驗(yàn)除了用鋅粒消失的時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能通過來衡量該反應(yīng)的

快慢.

II.乙同學(xué)在200mL稀硫酸中加入適量鋅粒，用排水集氣法收集生成的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

時(shí)間(min)12345

氫氣體積50120232290310

(mL)(標(biāo)準(zhǔn)

狀況)

(4)由上述數(shù)據(jù)可知，min時(shí)(用。?1、1?2、2?3、3?4、4~5等作答)反應(yīng)速率最大，

從化學(xué)反應(yīng)原理角度解釋其原因是.

III.丙同學(xué)探究加入CuSO4(aq)的體積對(duì)H2生成速率的影響.實(shí)驗(yàn)中溫度一定，Zn粒過量且顆粒大

小相同，飽和CuSO4(aq)用量0?4.0mL,保持溶液總體積為100.0mL,記錄獲得相同體積(336mL)

的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下).

S

、

叵

宅

遷

定

r及

器

拴

叵

要

啾

岑

(5)由圖可知：a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率(填“相等”或“不相等”).

(6)你認(rèn)為出現(xiàn)bd段變化趨勢(shì)的原因可能是

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)蘇教版(2019)期中必刷?？碱}之化學(xué)反

應(yīng)速率

參考答案與試題解析

題號(hào)1234567891011

答案DBBDDCCBADA

題號(hào)12

答案B

一.選擇題(共12小題)

1.下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()

A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示

C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol?(L?s)」,就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為

0.5mol*(L*s)1

D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

【分析】A、反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有直接關(guān)系；

B、化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示的；

C、化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)對(duì)應(yīng)物質(zhì)濃度的變化量；

D、化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。

【解答】解：A、反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯，如NaOH與HC1的反應(yīng)，反應(yīng)速率慢的現(xiàn)象可能明顯，

如鐵生銹，故A錯(cuò)誤；

B、對(duì)于固體和液體它的濃度變化視為0,所以并不能用任何一種反應(yīng)物或者生成物的，故B錯(cuò)誤；

C、若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol?(L?S)7就是指在單位時(shí)間內(nèi)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物和或生成物的濃度變

化都為故C錯(cuò)誤；

D、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象的關(guān)系，是對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)

單，但選項(xiàng)A是學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)。

2.某溫度時(shí)，濃度都是lmol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,達(dá)到平衡后C(X2)

為0.4mol/L,C(Y2)為0.8mol/L,生成C(Z)為0.4mol/L,則該反應(yīng)方程式可表示為()

A.X2+2Y2U2XY2B.3X2+Y2U2X3Y

C.X2+3Y2U2XY3D.2X2+2Y2U2X2Y

【分析】計(jì)算各物質(zhì)的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此確定各物質(zhì)的化學(xué)

計(jì)量數(shù)，再利用原子守恒用X、Y表示Z的組成，據(jù)此書寫方程式.

【解答】解：tmin后，Ac(X2)=lmol,L1-0.4mol,Li=0.6mol?I/L

△c(Y2)=lmokl/i-0.8moi?L"l=0.2mol?L~i,

△c(Z)=0.4mol?Lh

則X2、Y2、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為=0.6mol?I/i：0.2moPL-1：0.4moPL'l=3：1：2,

故反應(yīng)為3X2+Y2U2Z,

根據(jù)原子守恒可知，Z為X3Y,故反應(yīng)可以表示為：3X2+Y2U2X3Y,

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是關(guān)鍵.

3.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br(s)—NH3(g)+HBr(g),2HBr

(g)UBr2(g)+H2(g).2min時(shí)，測(cè)知H2的濃度為0.5mol?l/LHBr的濃度為4moi?I/L若上述

反應(yīng)速率用v(NH3)表示，下列速率正確的是()

A.0.5mol,L',min1B.2.5mol,L'min1

C.2mol,L'min1D.5mol,L'min1

【分析】根據(jù)可逆反應(yīng)NH4Br(s)UNH3(g)+HBr(g)、2HBr(g)UBr2(g)+H2(g)可知，澳化

錢分解生成的氨氣濃度與澳化氫濃度相等，根據(jù)2min后的氫氣濃度和澳化氫濃度可以計(jì)算出澳化鏤分

解生成的澳化氫濃度，從而可知生成的氨氣的濃度，最后根據(jù)丫=等計(jì)算出氨氣的反應(yīng)速率.

【解答】解：根據(jù)反應(yīng)可知，澳化錢分解生成的NH3濃度與HBr濃度相等，

澳化錢分解生成的澳化氫的濃度為：c(HBr)+2c(H2)=4mol/L+2X0.5mol/L=5mol/L,

則2min后澳化錢分解生成的氨氣的濃度為：c(NH3)=(:總(HBr)=5mol/L,

Smol/L

所以氨氣的平均反應(yīng)速率為：———=2.5mol/(L-min),

2mm

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，明確可逆反應(yīng)中氨氣與澳化氫的濃度關(guān)系為

解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解信息能力及化學(xué)計(jì)算能力.

4.已知反應(yīng)4X+2YUZ+4W(X、Y、Z、W均為氣體)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反

應(yīng)速率最快的是()

A.v(X)=0.02mol?L7?s-i

B.v(Y)=0.6mol?L^min1

C.v(Z)=0.4mol,L'Tnin1

D.v(W)=0.08mol?L^s1

【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A,以此可比較反應(yīng)速率大小，

注意單位換算成統(tǒng)一的速率單位比較。

【解答】解：都換算為Z的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

A.u(X)=0.02moZ-L-1-s-1=_].27no/-L-min-1,v(z)==山向匕-疝"__

60min44

0.3mol-LT1-min-1；

n,、v(K)0.6moZ-L-1-min_1_._

B.v(z)=—=----------------------=0n.3omo/7?LTLr-mmtr

C.v(Z)=0.4mol?Li?min「l；

i0OSmol-L-1?iv(W)4.8mol-L~1-min~1

D.v(W)=0.08moZ?LTd1?s-1=-----1----------=4.8moZ?LT1-min~r,--------=---------------------------=

Qnin44

1.2mol-L_1?min-1；

則反應(yīng)速率最快的是D；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率的比較，難度不大，注意根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)

算。

5.反應(yīng)4A(s)+3B(g)U4c(g)+D(g),經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol?L「L對(duì)此反應(yīng)速率的正確表

示是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?l/i?minr

B.在這2min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

C.在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol?Llmin「i

D.B、C的速率關(guān)系：4v(B)=3v(C)

【分析】A.根據(jù)A物質(zhì)是固體，沒有濃度變化量進(jìn)行分析;

B.根據(jù)固體沒有濃度變化量進(jìn)行分析；

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均速率，進(jìn)行分析；

D.根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，進(jìn)行分析。

【解答】解：A.A物質(zhì)是固體，沒有濃度變化量，不能用濃度的變化表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.固體沒有濃度變化量，不能用濃度的變化表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均速率，不是瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B)：v(C)=3：4,即4V(B)=3v(C),故D

正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的

信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

6.一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)

的量由20mol減小到8moL則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為()

A.1.2mol/(L,min)B.Imol/(L?min)

C.0.6mol/(L,min)D.0.4mol/(L?min)

【分析】結(jié)合v=等計(jì)算.

【解答】解：在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20moi減小到8mol,則2min

20mol-8mol

內(nèi)N2的反應(yīng)速率為-----....=0.6mol/(L*min),

2min

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握速率計(jì)算公式為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)

算能力的考查，注意濃度變化量的判斷，題目難度不大。

7.已知4NH3+5O2=4NO+6H20,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，

則正確的關(guān)系是()

A.4v(NH3)—5v(O2)B.5v(O2)—6v(H2O)

C.4v(O2)=5v(NO)D.2v(NH3)=3v(H2O)

【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，據(jù)此判斷各反應(yīng)速率之間的關(guān)

系.

【解答】解：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則

A.v(NH3)：v(02)=4：5,則5V(NH3)=4v(O2),故A錯(cuò)誤;

B.v(O2)：v(H2O)=5：6,則6V(O2)=5v(H2O),故B錯(cuò)誤；

C.v(O2)：v(NO)=5：4,則4V(O2)=5v(NO),故C正確；

D.v(NH3)：v(H2O)=4：6=2：3,則3V(NH3)=2v(H2O),故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量

數(shù)的成正比為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

8.一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(s)+3B(g)—2C(g)+4D(g),測(cè)得5min內(nèi)，A的

物質(zhì)的量減小了lOmol,則0?5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為()

A.v(A)=1.Omol/(L,min)

B.v(B)=1.5mol/(L?min)

C.v(C)=2.0mol/(L?min)

D.v(D)=0.5mol/(L?min)

【分析】因?yàn)锳為純固體，不能用來表示反應(yīng)速率，所以測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了lOmoL

同時(shí)C的物質(zhì)的量增加了lOmol,則5min內(nèi)v(C)=會(huì)匚=lmol/(L-min),其它氣體與C的反應(yīng)速

率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算其它氣體反應(yīng)速率。

【解答】解：A.因?yàn)锳為純固體，不能用來表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.v(B)=2v(C)=2xlmol/(L*min)=1.5mol/(L*min),故B正確；

lOmol

C.v(C)=2L.=lmol/(LTnin),故C錯(cuò)誤；

5emin

D.v(D)=2v(C)—2XImol/(L*min)=2mol/(L,min),故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，明確化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式中各個(gè)物理量的關(guān)系、各物質(zhì)反應(yīng)速

率之比與其計(jì)量數(shù)之比關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率適用范圍，題目難度不大。

9.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)U2c(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的

是()

A.v(A)=0.02mol/(L?s)

B.v(B)=0.03mol/(L*s)

C.v(B)=0.90mol/(L?min)

D.v(C)=0.60mol/(L,min)

【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比

值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致.

【解答】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)

的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對(duì)應(yīng)反應(yīng)：A(g)+3B(g)U2c(g),

v(A)

A.v(A)=0.02mol/(L*s)=1.2mol/(L,min),-----=1.2mol/(L,min)；

1

B.v(B)=0.03mol/(L*s)=1.8mol/(L?min),-----=0.6mol/(L'min)；

3

v(F)

C.=0.45mol/(L,min)；

3

D.()=0.3mol/(L?min)；

2

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物

質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較.

10.在一定溫度下，在2個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)

+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g),AH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)見表。下列說法不正確的是()

容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

NO(g)co(g)CO2(g)

ITi0.40.40.2

IIT20.40.40.24

A.Ti溫度下，平衡常數(shù)K=5

B.I中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%

C.達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：II>1

D.對(duì)于I,平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2,平衡逆向移動(dòng)

【分析】A.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算；

B.I中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)=0.2mol,則An(CO)=0.2mol,轉(zhuǎn)化率=等篝X100%；

起始量

C.溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)；

D.對(duì)于L平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2,計(jì)算此時(shí)濃度商，再與K值比較得出結(jié)

論。

【解答】解：A.對(duì)于I,根據(jù)表中數(shù)據(jù)列化學(xué)平衡三段式，

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)

起始(mol)0.40.400

轉(zhuǎn)化（mol）0.20.20.10.2

平衡(mol)0.20.20.10.2

C（N2）XC2（CO2）竽《竽/

故正確；

—c2（NO）Xc2（C。）一（竽八（竽）2r=5,A

B.I中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n(CO2)=0.2mol,則An(CO)=0.2mol,CO轉(zhuǎn)化率=反:X1OO%=

vj.^TflOL

50%,故B正確；

C.溫度越高，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，TI>T2,達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：II>I,故C

正確;

D.對(duì)于I,根據(jù)表中數(shù)據(jù)列化學(xué)平衡三段式,

2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)

起始（mol）0.40.400

轉(zhuǎn)化（mol）0.20.20.10.2

平衡（mol）0.20.20.10.2

K=吃幺:緣=（培2=5,平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO2,此時(shí)Qc=

C2（NO）XC2（C。）（竽）2x（竽產(chǎn)7

%）；守職=總”）62=等=<K，說明平衡正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

C2（NO）XC2（C。）（華）2x（竽）29

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算等，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，根據(jù)

題目信息結(jié)合勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式等知識(shí)解答，此題難度中等。

11.某溫度下，將0.2molCO和0.2molH2O充入某密閉容器中，在催化劑存在下，發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）

+CO（g）UCO2（g）+H2（g）,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。保持溫度不變，若將1.5mol

CO和3molH2O充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)是（）

2222

A.—B.—C.—D.—

9753

【分析】根據(jù)方程式，起始時(shí)充入0.2molCO和0.2molH2O發(fā)生反應(yīng),平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,

由此計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，保持溫度不變，將1.5molCO和3mO1H2O充入上述反應(yīng)器中，計(jì)算平衡時(shí)

各組分的量，由此計(jì)算CO2的體積分?jǐn)?shù)。

【解答】解：將0.2molCO和0.2molH2O充入某密容器中，發(fā)生反應(yīng)：

H20(g)+C0(g)UCO2(g)+H2(g)

起始(mol)0.20.200

轉(zhuǎn)化(mol)XXXX

平衡(mol)0.2-x0.2-xXX

達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%,所以-----------------x100%=25%,貝!Jx=0.1,止匕時(shí)

0.2—x+0.2—%+%+%

反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=陰感思=瞿緇=1,保持溫度不變，若將L5molCO和3moiH2O充入上

C^rz7^JU.1XU.1

述反應(yīng)器中，

H2O(g)+CO(g)UCO2(g)+H2(g)

起始(mol)31.500

轉(zhuǎn)化(mol)yyyy

平衡(mol)3-X1.5-yyy

212

K=l=(3_y)；]5_y)，可得y=L所以混合氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)為3+]5=

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，根據(jù)題中所給的方程式，正確利用三段式計(jì)算是解題的關(guān)

鍵，難度不大。

12.在一固定容積的密閉容器中，充入2moic02和lmolH2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)UCO

(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如下表：

T/℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()

A.AH<0

B.在830℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2氣體的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

C.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v逆<v正

D.在1000℃,當(dāng)c(CO2)*c(H2)=c(CO)*c(H2O)時(shí)，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

【分析】A.根據(jù)升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，進(jìn)行分析;

B.根據(jù)CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g),列三段式進(jìn)行分析；

C.根據(jù)該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前平衡逆向移動(dòng),

進(jìn)行分析；

D.根據(jù)先計(jì)算Qc,如果Qc>K,則平衡逆向移動(dòng)，如果Qc<K,則平衡正向移動(dòng)，如果Qc=K,則

平衡不移動(dòng)進(jìn)行分析。

【解答】解：A.由題干表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故

AH>0,故A錯(cuò)誤；

B.由三段式分析可知，

CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)

起始(mol)2100

轉(zhuǎn)化(mol)XXXX

平衡(mol)2-x1-XXX

X^X

由表中數(shù)據(jù)可知，在830℃時(shí)K=1.0,故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，解得x=|mol,故CO2氣

___x___J

VV

2,

-mol

體的轉(zhuǎn)化率約為^^-xl00%=33.3%,故B正確；

2mol

C.由A項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前

平衡逆向移動(dòng)，故有：丫逆>丫正，故C錯(cuò)誤；

D.由表中數(shù)據(jù)可知，在1。00℃時(shí)K=1.7,當(dāng)c(CO2Ac(H2)=c(CO)?c(H2O)時(shí)即-=10

C(CO2)-C(H2)

<K,則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的

知識(shí)進(jìn)行解題。

二.解答題(共4小題)

13.習(xí)近平主席在《中央城鎮(zhèn)化工作會(huì)議》發(fā)出號(hào)召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁”。

I-CO2捕集技術(shù)能有效解決溫室效應(yīng)及能源短缺問題。

CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi

反應(yīng)b：CO(g)+2H2(g)=CHaOH(g)AH2

反應(yīng)c：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH3

(1)①AH3=AO

A.AH1+AH2

B.AHi-AH2

C.AHiXAH2

D.AH1+AH2

②反應(yīng)b的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=梁3既。

Z

C(CO).C(H2)

(2)電催化還原CO2生成含碳產(chǎn)物(如CO、CH30H等)原理如圖所示：若用Ag負(fù)載在TiO2載體上

制得Ag/TiO2催化劑，作為電極可促進(jìn)C02還原為CO,其機(jī)理如圖所示。該機(jī)理中C02還原為CO的

過程可表述為CO2吸附在催化劑表面，被康+還原成同時(shí)生成TiO2,Ag催化?CO］與H2O

II.N02和CO是常見的環(huán)境污染氣體，消除污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

汽車尾氣中C、N02在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4C0(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)AH

=-1200kJ/mol,在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2,NO2的物

(3)①從反應(yīng)開始到lOmin的平衡狀態(tài)，N2的平均反應(yīng)速率為0.0075mol/(L?min)。從llmin

起，其他條件不變，壓縮容器的容積為1L,則n(NO2)的變化曲線可能為圖中的d(填abed字

母)。

②使用氫能源可以減少汽車尾氣中有害氣體的排放。利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH30H(g)

+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g),該反應(yīng)過程中的能量變化如圖:

E

E

E

E

途徑(I)變?yōu)橥緩?II)：活化分子的百分率Ao

A.增大

B.減小

C.不變

D.不一定

III.SO2是大氣的主要污染物，工業(yè)上利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。

(4)己知：25℃時(shí)，H3Po4的電離常數(shù)為Kal=7.5X10Ka2=6.2X10-8,Ka3=4.4X10-13；H2s03

的電離常數(shù)為Kal=L3Xl(r2,Ka2=6.6Xl(^