2025北京高一（上）期末化學匯編：硫及其化合物

2025北京高一（上）期末化學匯編

硫及其化合物

一、單選題

1.（2025北京清華附中高一上期末）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）

A.放電影時，放映室射到熒幕上的光柱的形成屬于丁達爾效應

B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染

C.將“84”消毒液和潔廁靈混合可增強使用效果

D.燃煤中加入CaCOs可以減少酸雨的形成

2.（2025北京清華附中高一上期末）濃硫酸與銅反應的裝置如下圖所示，下列說法不正確的是（）

A.可通過提拉銅絲控制反應的發(fā)生與停止

B.浸NaOH溶液的棉團作用：2OH+SO2=SO^+H2O

C.品紅溶液褪色和紫色石蕊溶液變紅均可證明反應發(fā)生

D.若將品紅溶液和石蕊溶液調換位置，石蕊溶液變紅仍可以證明生成SO?

3.（2025北京房山高一上期末）根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）

操作和現(xiàn)象結論

A將某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該氣體一定是CO?

B向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色原溶液中含有Fe"

C向某溶液中加入BaCl?溶液，產生白色沉淀原溶液中含有so〉

氧化性：3+

D向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變藍Fe>I2

A.AB.BC.CD.D

4.（2025北京海淀高一上期末）下列化學用語不能解釋實驗事實的是（）

點燃

A.硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體：S+O2^^SO2

,、高溫

B.紅熱的鐵粉與水蒸氣反應生成黑色固體：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2

2+

C.向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液呈中性：Ba+OH，SOj+H+=BaSO4J+H2O

D.向Fes。,溶液中滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，在空氣中一段時間后變成紅褐色：

2+-

Fe+2OH=Fe（OH）94<,4Fe（OH）o+O2+2H2O=4Fe（OH）3

5.（2025北京海淀高一上期末）下列行為不符合實驗室安全要求的是（）

A.在通風櫥內制備有毒氣體

B.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔

C.熄滅酒精燈時，用嘴吹滅

D.做銅與濃硫酸反應的實驗時佩戴護目鏡

6.（2025北京豐臺高一上期末）下列有關濃硫酸的說法不正確的是（）

A.具有脫水性B.加熱時能與碳反應C.能用于干燥氨氣D.加熱時能與銅反應

7.（2025北京海淀高一上期末）下列物質的用途不正確的是

A.Na2cCh受熱易分解用作膨松劑B.濃硫酸具有吸水性用作干燥劑

C.SO2可用于漂白紙張D.Na2Ch用于呼吸面具供氧

8.（2025北京房山高一上期末）三氧化硫（SC）3）作為化工生產的中間物質，屬于酸性氧化物，不能與其發(fā)

生反應的是（）

A.Ca（OH）2B.H2OC.Na2OD.HC1

9.（2025北京豐臺高一上期末）下列過程中不涉及化學變化的是（）

A.鐵鍋生銹B.漂白粉消毒C.沙里淘金D.大理石雕像被酸雨腐蝕

10.（2025北京豐臺高一上期末）下列有關物質用途的說法中，不正確的是（）

A.液氨可用作制冷劑B.SO?是一種食品添加劑

C.FeQs常用作紅色顏料D.Na??？捎米骱粑婢叩墓┭鮿?/p>

11.（2025北京清華附中高一上期末）下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一項是（）

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結論

項

A向某溶液中滴加AgNC）3溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有C「

B向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有脫水性

CSO2通入Na2s溶液中，產生淡黃色沉淀SO,具有氧化性

向氯水中滴加幾滴石蕊溶液，溶液先變紅，后迅速褪氯水具有酸性和漂白

D

色性

A.AB.BC.CD.D

12.（2025北京大興高一上期末）下列“推理或結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是（）

選實驗操作及現(xiàn)象推理或結論

項

A向CUSO4溶液中加入鐵粉，析出紅色固體氧化性：Fe2+>Cu2+

該溶液中一定含有

B向某溶液中通入CU，再加入KSCN溶液，溶液變紅

Fe2+

向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁

C該鹽一定含CO；-

的氣體

向盛有少量酸性KMnO,溶液的試管中加入少量Fes。4溶

DFeSO,具有還原性

液，酸性KMnC>4溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

13.（2025北京房山高一上期末）下列變化不涉及氧化還原反應的是（）

A.氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色

B.實驗室用Na2sO3和70%的H2sod制取SO?

C.工業(yè)用黃鐵礦（FeS?）制備硫酸

D.盛放Fes。,溶液的試劑瓶中加入鐵粉

14.（2025北京大興高一上期末）下列操作不符合實驗安全規(guī)范的是（）

A.點燃氫氣前，先檢驗氫氣的純度

B.金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋

C.稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯內壁倒入濃硫酸中

D.聞氣體時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔

（2025北京房山高一上期末）某小組同學用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸的反應，并探究產物的性質（夾

持略去）?；卮鹣铝袉栴}。

15.以下關于銅和濃硫酸反應敘述不正確的是（）

A.上下移動A中的銅絲可控制SO。的生成量

B.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1

C.實驗過程中觀察到A中有白霧產生，其成分可能為硫酸酸霧

D.為確認CuSC>4生成，反應后將A中溶液慢慢倒入水中，觀察顏色

16.依據實驗現(xiàn)象，所得實驗結論不正確的是（）

A.若B中溶液褪色，且加熱后溶液紅色恢復，證明生成了SO?

B.若C中溶液褪色，證明SO。具有氧化性

C.若D中產生淡黃色固體，可推測固體為硫單質

D.E中溶液的作用是吸收多余的SO?

17.（2025北京海淀高一上期末）下列關于Na2sO3性質的預測中，不合理的是（）

A.能與K0H溶液反應B.能與氯水反應

C.能與BaCl2溶液反應D.能與稀鹽酸反應

18.（2025北京豐臺高一上期末）常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是（）

A.鹽酸B.濃硫酸C,氯化鐵溶液D.硫酸銅溶液

二、填空題

19.（2025北京清華附中高一上期末）實驗是科學探究的重要形式和學習化學的重要途徑，結合本學期做

過的實驗，回答下列問題。

I.鈉，氯及其化合物的性質

（1）一小藥匙淡黃色過氧化鈉與5mL水反應，還原劑是o

（2）將干燥、濕潤的紅紙條分別放在盛有純凈氯氣的集氣瓶中進行對比，該實驗的目的是（用不超

過20字表述）。

II.一定物質的量濃度溶液的配制

（3）酉己制100mL1.00mol/LWNaCl溶液，需稱取gNaCl固體，溶解NaCl的玻璃儀器是

（填字母）。

A.燒杯B.100mL容量瓶

（4）下列操作會導致所配溶液溶質的物質的量濃度偏大的是（填序號）。

A.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸儲水

C.定容時俯視容量瓶的刻度線

III.不同價態(tài)硫元素的轉化

（5）Na2s溶液中滴加少量氯水，實現(xiàn)了-2價到。價的轉化，依據的實驗現(xiàn)象是（用不超過10字表

述）。

（6）為實現(xiàn)+6價到+4價的轉化，可選濃硫酸與銅進行反應，寫出該反應的化學方程式。

（7）為實現(xiàn)+4價到0價的轉化，可向點滴板孔穴中依次滴加兩種鈉鹽溶液及稀硫酸，寫出反應的離子方程

式=

三、解答題

20.（2025北京豐臺高一上期末）某小組同學制備并探究亞硫酸鈉（Na?SO3）的性質。

（1）將so,通入NaOH溶液中可制備Na2s,其離子方程式為。

⑵探究Na2sO3的性質。

實驗裝置實驗序號試劑X實驗現(xiàn)象

1鹽酸產生無色氣體產生無色氣體

卜試劑X2BaCl?溶液白色沉淀白色沉淀

3酸性高錦酸鉀溶液溶液褪色

U-Na1s0)

4應。2溶液無現(xiàn)象無現(xiàn)象

0溶液

5Na2s溶液無現(xiàn)象無現(xiàn)象

①將實驗I中產生的氣體通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是o

②寫出實驗2中Na2s與BaCU溶液反應的離子方程式。

③探究Na2sO3具有還原性的實驗有(填實驗序號)。

④實驗3中，MnO；轉化為Mn2+的離子方程式為。

⑤實驗4中無現(xiàn)象，設計實驗證明Na2s與H?。?發(fā)生了反應：向反應后的溶液和Na2s溶液中分別滴

加,觀察到?

⑥向實驗5的混合液中滴加稀硫酸，產生黃色渾濁。對黃色渾濁產生的原因做出猜想。

猜想1：酸性條件下，SOj氧化S?一,產生S。

猜想2：酸性條件下，空氣中5氧化S?一,產生S。

猜想3：酸性條件下，SOj-氧化S?一,產生S。

設計實驗證實了猜想1和2不是產生S的主要原因：向Na?S溶液加入,產生有臭雞蛋氣味的氣體

(H2s),溶液未變渾濁。

(3)實驗反思：影響物質的氧化性或還原性強弱的因素可能有0

21.(2025北京海淀高一上期末)用下圖所示實驗對足量的鋅與濃硫酸在加熱條件下反應產生的氣體進行

研究(夾持和加熱裝置已略去)。

(1)某同學認為A中會有SO?和H?兩種氣體產生，理由是濃硫酸具有和酸性，發(fā)生如下反

應：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To

(2)實驗證明了SO?和H?兩種氣體的產生。

①B中品紅溶液褪色，證明有_________生成；C中溶液（填現(xiàn)象）也證明有該氣體生成。

②證明有H2生成的操作是：o

（3）用離子方程式說明D的作用：o

（4）該同學又設計實驗測定0.448L（標準狀況下）混合氣體中SO。的體積分數。將混合氣體通入過量的試劑F

中，反應完全后，向溶液中加入足量BaC%溶液生成白色沉淀，過濾、洗滌、干燥后得到固體組。

①F可以是（填序號）。

a.水b.KI溶液c.新制氯水

②混合氣體中SO2的體積分數為（用含a的代數式表示）。

參考答案

1.C

【詳解】A.空氣中的塵埃分散到空氣中形成氣溶膠，膠體能產生丁達爾效應，放電影時，放映室射到熒

幕上的光柱的形成屬于丁達爾效應，故A正確；

B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染，不是污染后再治理，故B正確；

C.將“84”消毒液和潔廁靈混合，生成有毒氣體氯氣，不能增強使用效果，故C錯誤；

D.煤炭在燃燒過程中產生的二氧化硫可以和碳酸鈣、氧氣反應形成硫酸鈣，減少酸雨的形成，故D正

確；

選C。

2.D

【分析】濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、水和SO2,根據調節(jié)銅絲的高低可控制反應的開始和停止，由于

so?具有漂白性，因此將生成的so2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，S0?為酸性氧化物，與水反應生成

H2SO3,將so?通入石蕊溶液中，石蕊溶液變紅色，浸有NaOH溶液的棉團可吸收S。？。

【詳解】A.由分析可知，濃硫酸與銅反應生成硫酸銅溶液和SO2,根據調節(jié)銅絲的高低可控制反應的開

始和停止，A項正確；

B.浸NaOH溶液的棉團可吸收SO2,發(fā)生的離子方程式為2OH-+SO2=SO；+H2。，B項正確；

C.SO?具有漂白性，可使品紅溶液褪色，SO?為酸性氧化物，與水反應生成H2s將SO?通入石蕊溶液

中，石蕊溶液變紅色，故均可證明發(fā)生了反應，c項正確；

D.若將品紅溶液和石蕊溶液調換位置，由于溫度升高硫酸蒸汽進入盛有石蕊溶液的試管，而使石蕊溶液

變紅，因此僅憑石蕊變紅無法證明生成了SC)2,還需要結合其他方法才能證明生成SO?,D項錯誤；

答案選B。

3.D

【詳解】A.能使澄清石灰水變渾濁的氣體有C。?、SQ等，所以不一定是C。?，A錯誤；

B.若溶液中只含有Fe3+,滴加少量氯水后加入KSCN溶液也會變紅，不能證明含有怎2+,應先加KSCN

溶液無現(xiàn)象，后加氯水檢驗亞鐵離子，B錯誤；

C.若待測溶液中含有Ag+,滴加BaCl2溶液也能產生白色沉淀，C錯誤；

D.向FeCb溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色，說明Fe3+將r氧化為L,說明氧化性：

3+

Fe>I2,D正確;

故選D。

4.C

占燃

【詳解】A.硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體為SO2,化學方程式為：S+O2—SO2,A不符合

題意;

/、高溫

B.紅熱的鐵粉與水蒸氣反應生成黑色固體Fe3O4和H2,化學方程式為：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,

B不符合題意；

C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO」溶液至溶液呈中性，生成BaSCU和HzO,離子方程式為：

2++

Ba+2OH-+SO：+2H=BaSO4J+2H2O,C符合題意；

D.向Fes。,溶液中滴加NaOH溶液，產生Fe^H%白色沉淀，在空氣中一段時間后Fe(OH%被空氣中的

2+

氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3,涉及的化學方程式為：Fe+2OH=Fe(OH)2J、

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,D不符合題意；

故選C。

5.C

【詳解】A.為防止中毒，有毒氣體應在通風櫥中制備，故A正確；

B.不能直接從瓶口聞氣體，聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，故B正確；

C.熄滅酒精燈時，應該用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅酒精燈，否則容易引起酒精燈內酒精燃燒，故C錯

誤；

D.進行銅與濃硫酸反應的實驗時要佩戴護目鏡，可防止化學試劑飛濺進入眼睛，故D正確；

答案選C。

6.C

【詳解】A.濃硫酸具有脫水性，例如濃硫酸能使蔗糖脫水、出現(xiàn)變黑現(xiàn)象，A正確；

B.濃硫酸加熱時能與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫與水，B正確；

C.濃硫酸與氨氣反應，不能干燥NH3,C錯誤；

D.濃硫酸加熱時與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫與水，D正確；

答案選C。

7.A

【詳解】A.NaHCCh不穩(wěn)定，受熱易分解，因此可用作食品加工的膨松劑，碳酸鈉受熱不分解，A錯

誤；

B.濃硫酸具有吸水性，因此在制取氣體時，可用于干燥一些與濃硫酸不能反應的氣體，即作為制取氣體

物質的干燥劑，B正確；

c.SO2能夠與一些有色物質結合產生無色物質，因此可用于漂白紙張的漂白劑，c正確；

D.NazCh能夠與水、二氧化碳反應產生氧氣，來幫助人呼吸，因此NazCh可用于呼吸面具供氧劑，D正

確；

故合理選項是A。

8.D

【詳解】A.氫氧化鈣是堿，可以和酸性氧化物反應，方程式為：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,A不符合題

思；

B.三氧化硫能和水反應生成硫酸，方程式為：SO3+H2O=H2SO4,B不符合題意；

C.三氧化硫能和氧化鈉反應生成硫酸鈉，方程式為：SO3+Na2O=Na2SO4,C不符合題意；

D.三氧化硫不能和氯化氫反應，D符合題意；

故選D。

9.C

【詳解】A.鐵鍋生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化，A不符合；

B.漂白粉消毒過程中，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性、可殺菌消毒，

有新物質生成，涉及化學變化，B不符合；

C.沙里淘金利用金的密度大而從沙里淘洗出來，沒有新物質生成，不涉及化學變化，C符合；

D.大理石的成分是碳酸鈣，碳酸鈣可以和酸反應生成水、二氧化碳等物質，故大理石雕像被酸雨腐蝕發(fā)

生的是化學變化，D不符合；

選C。

10.D

【詳解】A.氨氣易液化，液氨氣化時吸熱，液氨可用作制冷劑，A正確；

B.SO2是一種食品添加劑，在食品工業(yè)中發(fā)揮著護色、防腐、和抗氧化的作用，B正確；

C.Fe2O,是紅色的粉末，常用作紅色顏料，C正確；

D.Na?。和CO2或H2O反應不能生成02,不可用作呼吸面具的供氧劑，D錯誤；

故選D。

11.A

【詳解】A.向溶液中加入AgNQ溶液，產生白色沉淀，該沉淀可能是：AgC/或Ag2co3,未排除CO］的

干擾，所以該溶液中是可能含有CT,A錯誤；

B.濃硫酸具有脫水性，能將有機物的H、。元素按照HQ的組成比例脫去，所以在蔗糖中滴加濃硫酸，

蔗糖會脫水碳化變黑，B正確；

C.SO?通入Na2s溶液中會發(fā)生反應SO2+2HQ+2Na2s=3SJ+4Mze歸，產生單質S的淡黃色沉淀，其

中SO2中S元素化合價降低，被還原，作氧化劑，具有氧化性，c正確；

D.氯水中主要存在C4、HCl、HCIO,向氯水中滴加幾滴石蕊溶液，由于”a的酸性，溶液先變紅，然

后體現(xiàn)HC/0的漂白性，溶液迅速褪色，D正確；

故答案為：Ao

12.D

【詳解】A.鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體，表明生成Cu,發(fā)生置換反應，氧化性：

Cu2+>Fe2+,A錯誤；

B.向某溶液中通入Cb,再加入KSCN溶液，溶液變紅，可能原溶液中含有Fe3+,B錯誤；

C.向某固體中加入稀鹽酸，產生氣泡，該氣體可能為CO2,也可能為SO2,所以該固體可能為碳酸鹽、

碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，C錯誤；

D.FeSO4中Fe元素化合價為+2價，具有還原性，可使酸性KMnO,溶液褪色，D正確；

答案選D。

13.B

【詳解】A.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性使pH試紙先變紅，次氯酸具有漂白性，后

試紙褪色，氧化漂白過程涉及氧化還原反應，故A不符合題意；

B.實驗室用Na,SC>3制取SO?反應為H2so4(濃)+Na2sO3=Na2SCU+SO2T+2H2。，該反應為復分解反應，不

A

涉及氧化還原反應，故B符合題意；

/、高溫

C.工業(yè)用黃鐵礦(FeS?)制備硫酸中，發(fā)生的4FeS2+llC>2_2Fe2O3+8SC>2反應，SO?被氧化為SO^,均

涉及氧化還原反應，故C不符合題意；

D.配制FeS04溶液時，加入一定量Fe粉，防止二價鐵被氧化，涉及氧化還原反應，故D不符合題意；

故答案選B。

14.C

【詳解】A.氫氣是可燃性氣體，點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，A選項正確；

B.鈉著火時要使鈉與空氣隔絕，由于鈉與水能反應，過氧化鈉能與二氧化碳反應，所以不能用水、二氧

化碳滅火，則金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火，B選項正確；

C.濃硫酸具有強腐蝕性，水入酸時會放出大量的熱造成液體飛濺，引起安全事故，故稀釋濃硫酸時，將

濃硫酸倒入水中，防止液體飛濺，c選項錯誤；

D.聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔，符合安全操作要求，D選項正

確；

故選Co

15.B16.B

【分析】裝置A中，濃硫酸與銅絲反應制取二氧化硫，裝置B用于驗證二氧化硫的漂白性，裝置C用于

驗證二氧化硫的還原性，裝置D用于驗證二氧化硫的氧化性，裝置E用于吸收二氧化硫尾氣，防止其污染

空氣。

15.A.當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與濃硫酸不接觸，反應停止，故可通

過上下移動銅絲控制SO?的量，故A正確；

B.Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+2H2so/濃)=CuSC)4+SO,T+2HQ，Cu

是還原劑，2個硫酸分子中有1個是氧化劑，故反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1,故B錯誤；

C.隨著反應的進行，濃硫酸的濃度降低，硫酸會以霧狀形式存在，故白霧的成分可能為硫酸酸霧，故C

正確；

D.由于試管中有剩余的濃硫酸，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，將水加入濃硫酸

時會引起液體飛濺，所以應將試管中的液體慢慢倒入水中，觀察溶液的顏色以確認Cust),生成，二者順序

不能顛倒，故D正確；

故選B。

16.A.SO2使品紅溶液褪色，且褪色后不穩(wěn)定，加熱后恢復原來顏色，證明生成了SO?,故A正確；

B.KMnCU有強氧化性，S02使酸性KMnO4溶液褪色，說明SCh具有還原性，二者發(fā)生了氧化還原反應，

故B錯誤；

C.若D中產生淡黃色固體，說明發(fā)生反應SU+2H2s=3SJ+2HQ,則固體為硫單質，故C正確；

D.二氧化硫是空氣污染物，裝置E用于吸收二氧化硫尾氣，防止其污染空氣，故D正確；

故選B。

17.A

【詳解】A.Na2sO3屬于正鹽，和KOH溶液不反應，故A不合理；

B.Na2sCh中亞硫酸根有還原性，可以與有氧化性的氯水反應，故B合理；

C.亞硫酸根和鋼離子可以形成亞硫酸鋼沉淀，故亞硫酸鈉可以和氯化鋼溶液反應，故C合理；

D.Na2sCh能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化硫、水，故D合理；

故本題選A。

18.B

【詳解】A.鹽酸可以和鐵反應，不能用鐵制容器盛裝，A錯誤；

B.常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硫酸，B正確；

C.Fe3+能與Fe反應生成Fe2+,不能用鐵制容器盛裝氯化鐵溶液，C錯誤；

D.硫酸銅溶液中銅離子能與Fe反應，不能用鐵制容器盛裝，D錯誤；

故選B。

19.⑴過氧化鈉(m2。2)

(2)證明Cl?與H2O反應(或“證明是HC10而非Cl?具有漂白性”等合理答案)

(3)5.85g(5.8g/5.9g)A

(4)C

(5)溶液中產生淡黃色(白色)渾濁

A-

(6)Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SO2T+2H2O

+

(7)2s2-+SO；」+6H=3SJ+3H2O

【詳解】(1)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低，氧化劑和

還原劑均是過氧化鈉；

(2)將干燥、濕潤的紅紙條分別放在盛有純凈氯氣的集氣瓶中進行對比，氯氣不能使干燥的紅紙條褪

色、氯氣能使?jié)駶櫟募t紙條褪色，證明Cl?與HQ反應。

(3)配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，需稱取NaCl固體的質量

m=cVM=lmol/Lx0.1Lx58.5g/mol~5.9g,在燒杯中溶解NaCl,選A。

C4)A.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質偏少，所配溶液溶質的物質的量濃度偏小，

故不選A；

B.搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸儲水，溶液體積偏大，所配溶液溶質的物質的

量濃度偏小，故不選B；

C.定容時俯視容量瓶的刻度線，溶液體積偏小，所配溶液溶質的物質的量濃度偏大，故選C；

（5）Na2s溶液中滴加少量氯水，實現(xiàn)了-2價到0價的轉化，即生成S單質，依據的實驗現(xiàn)象是溶液中產

生淡黃色（白色）渾濁。

（6）濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，該反應的化學方程式為Cu+2H2s濃）

=CuSO4+SO2f+2H2Oo

（7）為實現(xiàn)+4價到。價的轉化，可向點滴板孔穴中依次滴加亞硫酸鈉溶液、硫化鈉溶液及稀硫酸，反應

+

的離子方程式2s2-+SO；-+6H=3SJ+3H2O。

--

20.（1）SO2+2OH=SOf+H2O

2++2+

（2）紅色褪去Ba+SO1-=BaSO34^35SO^+2MnO；+6H=5SOt+2Mn+3H2O

鹽酸和BaCl2溶液反應后溶液中的白色沉淀多于Na2sO3溶液中的白色沉淀（或反應后溶液中有白色沉

淀，Na2sO3溶液中無現(xiàn)象）稀硫酸

（3）溶液的酸堿性（或相同價態(tài)微粒的存在形式）

【分析】亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽，能與強酸反應放出二氧化硫氣體；亞硫酸鈉中S元素顯+4價，可知亞硫

酸鈉既有氧化性又有還原性，用高銃酸鉀溶液檢驗亞硫酸鈉的還原性，用硫化鈉溶液檢驗亞硫酸鈉的氧化

性。

【詳解】（1）將SO,通入NaOH溶液中生成Na2sO3和水，反應的離子方程式為

SO2+2OH-=80"+H2O；

（2）①實驗I中Na2sO3和鹽酸反應放出二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫氣體通入品紅溶

液，觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去。

②實驗2中Na2SO3與BaCL溶液反應生成亞硫酸鋼沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為

2+-

Ba+SO|=BaSO3J。

③酸性高錦酸鉀溶液滴入Na2s溶液中，溶液褪色，說明高錦酸鉀被Na2sO3還原，探究Na2sO?具有還

原性的實驗有實驗3。

④