2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編：物質(zhì)的量

2025北京高一（上）期末化學(xué)匯編

物質(zhì)的量

一、單選題

1.（2025北京通州高一上期末）稀釋LOmoLL-NaCl溶液時(shí)，下列物理量發(fā)生變化的是（）

A.Na+的物質(zhì)的量B.Na+的物質(zhì)的量濃度

C.Na+的數(shù)目D.NaCl的摩爾質(zhì)量

2.（2025北京人大附中高一上期末）“低鈉飲料”是指鈉含量低于120mg/100mL的飲料，下表是某一電解

質(zhì)水“營養(yǎng)成分表”（表中微粒濃度為平均值）中的一部分。下列有關(guān)說法正確的是（）

離子Na+K+Ca2+Mg2+cr...

濃度50mg/100mL36mg/100mL20mg/100mL5mg/100mL35mg/100mL...

A.該電解質(zhì)水帶正電，不適合飲用

B.劇烈運(yùn)動(dòng)后，補(bǔ)充純凈水比補(bǔ)充電解質(zhì)水要好

C.用激光筆照射該電解質(zhì)水，能看到一條光亮的通路

D.該電解質(zhì)水中，c（Na+）B21.7mmol-LT,屬于低鈉飲料

3.（2025北京房山高一上期末）在實(shí)驗(yàn)室配制lOOmLl.OOmol-LTNaCl溶液時(shí)，不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

C.

4.（2025北京清華附中高一上期末）下列物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是（）

A.6.72LCH4B.ImolH2O

C.12.8gSO2D.3.01xl023個(gè)HCl分子

5.（2025北京海淀高一上期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.1mo。的質(zhì)量是16gB.Al的摩爾質(zhì)量是27g

C.ImolOHT含有9NA個(gè)電子D.ImoLL-NaCl溶液中含有l(wèi)molNa+

6.（2025北京房山高一上期末）下列說法正確的是（）

A.28gN2約含有6.02x1023個(gè)氮原子

B.0.5molH2的體積為11.2L

C.O.lmolFe.與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移。.3NA個(gè)電子

D.ILO.lmol?I/Na2sO,溶液中所含Na+數(shù)目為。.2$

7.（2025北京大興高一上期末）過氧化鈉用于呼吸面具發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,下列

說法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）

A.O.lmolNa?。？的質(zhì)量為7.8g

B.COz的摩爾質(zhì)量是44g-mori

C.ILO.lmoLL-iNa2cO3溶液中含有0.2molNa+

D.常溫常壓下，2.24LO,中含有的分子數(shù)目為0」NA

8.（2025北京豐臺(tái)高一上期末）下列說法正確的是（）

A.2moiNH；,的質(zhì)量為17gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolH^O的體積是22.4L

C.ImolCO2所含的原子數(shù)約為1.806x1024D.ILO.lmol.uKCO?溶液中含有0.1molK+

9.（2025北京朝陽高一上期末）下列說法不正確的是（）

A.Imo。的質(zhì)量為32g

B.ImolN2中含有的質(zhì)子數(shù)約為2x6.02x1（）23個(gè)

C.ImolC"與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02x1（）23個(gè)

D.250mL2moi[T的硫酸與足量鐵屑完全反應(yīng)，生成1L2LH式標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（2025北京通州高一上期末）某探究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)程妓徕}D3片中碳酸鈣含量（藥片中其他成分不與

鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作如下：

①配制O.lmolL'NaOH溶液

②向裝有研磨后藥片Qlg）粉末的燒杯中加入20mL蒸儲(chǔ)水

③向上述溶液中加入YLO.lmoLLT稀鹽酸

④用NaOH中和過量稀鹽酸，記錄消耗NaOH溶液的體積

請(qǐng)完成下面小題。

10.配制lOOmLO.lmolLNaOH溶液的部分過程示意圖如下。下列說法不無畫的是（）

步驟1步驟2步驟3步驟4

A.步驟1中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解

B.步驟2中需用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，并將洗滌液都注入容量瓶

C.步驟3中液面距容量瓶刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切

D.步驟4中搖勻后若容量瓶內(nèi)液面下降，需加水至刻度線

11.下列關(guān)于NaOH的說法中，不亞確的是（）

A.ImolNaOH的質(zhì)量是40g

B.ImolNaOH含OH一數(shù)約為6.02x1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolNaOH的體積為22.4L

D.ILO.lmoLLTNaOH溶液中含有0.1molNa+

12.小組同學(xué)4次測定消耗的NaOH體積取平均值為ML,則該藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式正確的是

（）

-div?n（o.iv!-o.iv）x100o.iy-o.iv,「（o.i^-o.ivjxioo

AA.-----------------B.------------------2--------C.-----------------D.----------------=--------

0.10.1x20.1x20.1

13.（2025北京海淀高一上期末）下列關(guān)于NaHCOs和Na2c的描述正確的是（）

A.Na2cO3溶液顯堿性，所以Na2cO3屬于堿

B.NaHCC>3溶液中存在的離子主要有Na+、H+和CO,

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO,>Na2CO3

D.等物質(zhì)的量的NaHCOs和Na2cO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成CO?的物質(zhì)的量相等

14.（2025北京海淀高一上期末）雌黃（As2s3,S為-2價(jià)）和濃硝酸可以反應(yīng)：As2s3+IOHNO3

（ja）=2H3AsO4+3S+IONO2T+2H2O?關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（）

A.HNCh僅表現(xiàn)出氧化性

B.NO2是還原產(chǎn)物

C.該反應(yīng)生成3molS時(shí)，轉(zhuǎn)移了6moi電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：1

15.（2025北京石景山高一上期末）酉己制lOOmLLOOmoLLJiNaa溶液，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：

I.將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸儲(chǔ)水溶解。

II.將燒杯中的溶液注入100mL容量瓶，再用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注

入容量瓶。

III.將蒸儲(chǔ)水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水，至溶液的

凹液面與刻度線相切。

IV.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

下列是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)分析，其中不正確的是（）

A.步驟I中用托盤天平稱量固體時(shí)應(yīng)遵循左物右碼原則

B.步驟I和II用到同一支玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流

c.步驟n中洗滌液不慎灑到容量瓶外，則配制溶液的實(shí)際濃度比所要求的小

D.步驟IV搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面比刻度線低，應(yīng)該再滴加少量蒸儲(chǔ)水

16.（2025北京豐臺(tái)高一上期末）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制lOOmLLOmol.UNaOH溶液的部分過程示意

圖如下。

下列說法不正確的是（）

A.用托盤天平稱取4.0g固體，加蒸儲(chǔ)水溶解

B.氫氧化鈉固體用蒸儲(chǔ)水溶解后，立即轉(zhuǎn)移入容量瓶

C.步驟3中液面距容量瓶刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切

D.步驟4中搖勻后若容量瓶內(nèi)液面下降，不可再加水至刻度線

17.（2025北京海淀高一上期末）同學(xué)們配制的植物營養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下表。

離子種類K+NH：Na+NO；PO：

濃度（mol

0.01—0.010.0150.005

該植物營養(yǎng)液中NH；的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.005molL-1B.0.01molL1C.0.015molL-1D.0.02molL-1

18.（2025北京石景山高一上期末）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.CO?的摩爾質(zhì)量是44g

B.：18gH2。中含有氫原子的數(shù)目為2NA

C.常溫常壓下，22.4LCL中含有氯分子的數(shù)目為NA

D.0.1moLL?NaOH溶液中，含有Na+的數(shù)目為

19.（2025北京八中高一上期末）下列關(guān)于“100mL0.1morL」BaCb溶液”的說法正確的是（）

A.該溶液中含有的微粒主要有：BaCl2,Ba2+、ChH2O

B.若取該溶液10mL,其中c（Ba2+）=0.01molLi

C.若取該溶液10mL,恰好能與10mL0.1moLL」Na2s04溶液完全反應(yīng)

D.該溶液與0.1mol-L-'NaCl溶液中的c（C「湘等

20.（2025北京八中高一上期末）下列敘述正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的水分子數(shù)為NA

B.1mol-L^FeCh溶液中所含Ct的數(shù)目為3NA

C.25℃、L01xl05pa下，14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA

D.1molNa2s04溶于水，所得溶液中Na+的數(shù)目為NA

二、填空題

21.（2025北京海淀高一上期末）實(shí)驗(yàn)小組配制100mL1.00mol?LT的NaCl溶液。

（1）準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

⑵計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量：go

(3)稱量NaCl固體后，繼續(xù)進(jìn)行配制實(shí)驗(yàn)。

①下列實(shí)驗(yàn)步驟中，操作錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。

②判斷下列情況對(duì)所配溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

i.未進(jìn)行步驟c.。

ii.定容時(shí)俯視刻度線。0

22.(2025北京房山高一上期末)含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中被廣泛用于殺菌、消毒和漂白。

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下制取,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

從血2+4口1(濃心乂k12+口2個(gè)+2比0,該反應(yīng)中作還原劑的物質(zhì)是,缽元素的化合價(jià)

(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)中每生成ImolC",消耗HC1的物質(zhì)的量是mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

是molo

(2)氯水需要避光保存，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因________o

(3)通常將C"與NaOH或Ca(OH)2反應(yīng)制成便于保存的消毒液或漂白粉。C1?與NaOH溶液反應(yīng)的離子方

程式為?

(4)漂白粉［成分為Ca(OH)z、Ca(ClO)2和CaCl?］可用于魚塘的消毒，防治水生生物細(xì)菌性疾病。若水體中

亞硝酸鹽(NOZ)含量高時(shí)，會(huì)降低其消毒效果。從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋原因________。

23.(2025北京八中高一上期末)實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mLi.OOmol?LT的NaOH溶液，回答下列問

題。

(1)需要稱取NaOH固體go

(2)配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、一。

⑶請(qǐng)分析下面操作，會(huì)導(dǎo)致配制的NaOH溶液濃度如何變化(填“偏大，或“偏小”)。

①在燒杯中溶解NaOH固體后，馬上將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

②用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線時(shí)，某同學(xué)按照如圖所示進(jìn)行操作?！?/p>

24.(2025北京西城高一上期末)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制lOOmLO.20moi?LNaCl溶液。

(1)需稱量NaCl固體的質(zhì)量是g?

(2)配制溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、0

(3)配制過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大的是(填字母)。

A.轉(zhuǎn)移后未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒B.定容時(shí)俯視刻C.定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)液面低

杯和玻璃棒度線于刻度線，補(bǔ)加蒸儲(chǔ)水

(4)取上述OZOmoLkNaCl溶液amL,逐滴加入某濃度的AgNC)3溶液，當(dāng)沉淀完全時(shí)，消耗AgNOs溶液的

體積是bmL。

①上述過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

②c(Ag+)=mol-U1o

25.(2025北京東城高一上期末)次磷酸鈉(NaH2Po2)具有強(qiáng)還原性，在制藥等多個(gè)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

I.利用黃磷(P)、NaOH和H2O2制備NaH2Po2,涉及以下三個(gè)階段。

①階段一：P和NaOH反應(yīng)生成NaH2Po2和PH3。

②階段二：PH3被H2O2氧化為H3Po2。

③階段三：H3Po2與過量的NaOH反應(yīng)，生成NaH2P02。

(1)階段三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,其中NaH2PCh屬于(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

⑵理論上，消耗的P和壓。2與生成的NaH2P02的物質(zhì)的量之比，n(P)：?(H2O2):?(NaH2PO2)=。

II.利用NaH2PCh和CuS04可除去酸性廢水中的Cl0

(3)補(bǔ)全離子方程式：

60C

2+

□cu+H2PO;+ncr+□^=DCUCIJ+H3PO3+□

(4)取6份含O.OlmolNaCl的酸性溶液，再分別溶解0.02molCuSCU,最后加入NaH2Po2,充分反應(yīng)。測得

C1-去除率與初始加入的n(NaH2Po2)之間的關(guān)系如下圖所示。

100

%

<、

<健

u,

00.010.020.030.040.050.06

n(NaH2PO2)/mol

①結(jié)合上圖，推測n(NaH2P02)=0.01mol時(shí)，氧化NaH2P的粒子有。

②當(dāng)n(NaH2Po2)>0.04mol時(shí)，Ct去除率逐漸減小。從氧化還原角度推測其原因可能是

三、解答題

26.(2025北京朝陽高一上期末)配制lOOmLLOOmoLL-NaCl溶液的部分過程示意圖如圖。

⑴步驟1中需要稱取NaCl固體go[M(NaCl)=58.5g-moF1]

(2)步驟2中需要將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入中，并用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,

(補(bǔ)全操作)o

(3)步驟3中液面距容量瓶刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切。甲同學(xué)按照

圖所示進(jìn)行操作，配成的NaCl溶液的實(shí)際濃度(填“偏大”或“偏小”)。

(4)步驟4的目的是將NaCl溶液搖勻。相應(yīng)的操作方法為：蓋好瓶塞，o

27.(2025北京東城高一上期末)KNO3具有廣泛的用途。

1

I.實(shí)驗(yàn)室需配制0.005mol.U的KNO3溶液做校準(zhǔn)試劑。

⑴在配制溶液中一定不霞擘的儀器是(填序號(hào))。

A.試管nB.漏斗vVC.分液漏斗75D.膠頭滴管E.容量瓶B

(2)配制溶液過程中，將燒杯中溶解的KNO3溶液注入容量瓶后，要用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3

次，并將洗滌液也都注入容量瓶。若忽略此步，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果(填“偏大”或“偏小”)。

II.一種制備KNO3的方法如下。

資料：KNC>3在不同溫度下的溶解度如下表。

溫

度0102030406080100

/℃

溶

解

13.320.931.645.863.9110169246

度

/g

⑶用NaNO3和KC1制備KNC>3的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。

(4)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，投入KC1的物質(zhì)的量為O.lmol,為保證二者能等物質(zhì)的量反應(yīng)，則需要稱取g

NaNC>3固體。

(5)依據(jù)上述流程，推測在操作①溫度下，溶解度最小的物質(zhì)是0

(6)操作②包括、過濾。

(7)檢測KN。,粗品中是否含有少量的NaCl：取少量KNO3粗品溶于水，滴加(填試劑名稱)檢測C「。

參考答案

1.B

【詳解】A.稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不會(huì)變化，Na+的物質(zhì)的量不變，A不符合題意；

B.稀釋過程中，溶液濃度減小，Na+的物質(zhì)的量濃度減小，B符合題意；

C.稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不會(huì)變化，Na+的物質(zhì)的量不變，故鈉離子數(shù)目不變，C不符合題意；

D.NaCl的摩爾質(zhì)量是常數(shù)，不會(huì)變化，D不符合題意；

故選B。

2.D

【詳解】A.電解質(zhì)溶液呈電中性，適合劇烈運(yùn)動(dòng)后飲用，A錯(cuò)誤；

B.劇烈運(yùn)動(dòng)后，體內(nèi)鹽分部分流失，補(bǔ)充電解質(zhì)水更好，B錯(cuò)誤；

C.該電解質(zhì)水是溶液，不是膠體，無丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.該電解質(zhì)水中，Na+的濃度為50mg/100mL,低于120mg/100mL,屬于低鈉飲料，100mL溶液中

-3+-1

n(Na+)=5°xl0g*2.17x10mol=2.17mmol,c(Na)?2.17mmol=21.7mmol-L,D正確；

23g/mol')0.1L

故選D。

3.D

【詳解】配制lOOmLLOOmoLPNaCl溶液需要用到的玻璃儀器有100mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭

滴管，不需要用到漏斗，故選D。

4.D

【詳解】A.體積為6.72L；

B.玲。在標(biāo)況下不是氣體，Imol為18g,若為液體，體積大約為18ml；

2mo1

C.12.8g的SO2物質(zhì)的量為=°-，在標(biāo)況下的體積為0.2molx22.4L/molM.48L；

D.3.01x1023個(gè)HC1分子的物質(zhì)的量為0.5mol,標(biāo)況下體積為0.5x22.4L/mol=l1.2L；

體積最大的是3.01x1()23個(gè)HC1；

答案選D。

5.B

【詳解】A.。2摩爾質(zhì)量為32g/mol,故ImolCh質(zhì)量是lmolx32g/mol=32g,A錯(cuò)誤；

B.Al相對(duì)原子量為27,摩爾質(zhì)量為27g/mol,B正確；

C.1個(gè)OH中有10個(gè)電子，故ImolOlT含有IONA個(gè)電子，C錯(cuò)誤；

D.溶液的體積未知，無法計(jì)算其中含有Na+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

答案選B。

6.D

【詳解】A.28gN2物質(zhì)的量是1mol,含有2moi氮原子，約含有2x6.02x1023個(gè)N原子，A錯(cuò)誤;

B.氣體所處狀態(tài)未知，無法計(jì)算OSmolH?的體積，B錯(cuò)誤；

c.O.lmolFe與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCb,Fe的化合價(jià)由。價(jià)升高至+2價(jià)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，C錯(cuò)誤;

D.ILO.lmoLLTNa2s。4溶液中n(Na2so4)=0.1mol,所含Na卡數(shù)目為：0.brao/x2xNA?i。尸=0.2NA,D正

確；

故選D。

7.D

【詳解】A.NazCh的摩爾質(zhì)量為78g/mol,貝I]O.lmolNa?。？的質(zhì)量為0.1molx78g/mol=7.8g,A正確；

B.CO?的相對(duì)分子質(zhì)量為44,摩爾質(zhì)量是44g-morIB正確；

C.ILO.lmoLL-iNa2c。3溶液中Na2cCh的物質(zhì)的量為01mol/LxlL=0.1mol,含有0.2molNa+,C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LO2中含有5的物質(zhì)的量為O」mol,含有的分子數(shù)目為01/,則常溫常壓下，

2.24LO?中含有的分子數(shù)目不是O」NA，D錯(cuò)誤；

故選D。

8.C

【詳解】A.2moiN4的質(zhì)量為17g/molx2moi=34g,A錯(cuò)誤；

B.水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下ImolH?。的體積，B錯(cuò)誤；

C.ImolCO?所含的原子數(shù)為3NA,約為1.806X1024,C正確;

D.lL0.1mol!?K2cO3溶液中含有l(wèi)L?0.1mo必？0.2molK+，D錯(cuò)誤；

選C。

9.B

【詳解】A.ImolCh的質(zhì)量為32g/molxlmol=32g,故A正確；

B.1個(gè)N?中，含有14個(gè)質(zhì)子，ImolN2中含有的質(zhì)子數(shù)約為14x6.02x1()23個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.ImolCl?與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為Imolx6.02x1()23/moi=6.02x1()23,故C正

確；

D.250mL2moi的硫酸的物質(zhì)的量為0.25Lx2moi=0.5mol,與足量鐵屑完全反應(yīng)，生成

0.5molx22.4L/mol=11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),故D正確；

故選：Bo

10.D11.C12.B

【分析】測定碳酸鈣D3片中碳酸鈣含量，①配制lOOmLQlmoLLNaOH溶液，配制過程中，要準(zhǔn)確稱取

0.4g的氫氧化鈉固體，將固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫，用玻璃

棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中，用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，

玻璃棒引流操作時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方，輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻；加水到接

近刻度線1?2cm處，用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至溶液凹液面正好與刻度線相切，搖勻，定容后蓋好瓶塞用

食指頂住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次；②向裝有研磨后藥片(Sig)粉末的燒

杯中加入20mL蒸儲(chǔ)水；③向上述溶液中加入VL0.lmol.L-稀鹽酸，發(fā)生

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,該反應(yīng)中鹽酸過量，④用NaOH中和過量稀鹽酸，記錄消耗NaOH

溶液的體積，根據(jù)氫氧化鈉的體積，根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+HQ,計(jì)算出碳酸鈣D3片中碳酸鈣含量。

10.A.步驟1中加適量水溶解氫氧化鈉固體，用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解，A正確；

B.為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，步驟2中需用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，并將洗滌液都注入容

量瓶，B正確；

C.為了所配制的溶液體積準(zhǔn)確，步驟3中液面距容量瓶刻度線1~2cm時(shí)，進(jìn)行定容操作：改用膠頭滴管

滴加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切，C正確；

D.步驟4中搖勻后若容量瓶內(nèi)液面下降，不需加水至刻度線，若繼續(xù)加水，導(dǎo)致溶液體積增大、所配制

的溶液濃度偏小，D不正確；

選D。

11.A.ImolNaOH的質(zhì)量是lmol?40g/mol=40g,A正確；

B.ImolNaOH含O1T的物質(zhì)的量為Imol、數(shù)目約為6.02x1()23,B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氧化鈉是固體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算ImolNaOH的體積，C不正確；

D.氫氧化鈉在水中完全電離為鈉離子和氫氧根離子，ILdlmoLUNaOH溶液中含有

1L?0.Imol-U1=0.lmolNa+,D正確;

選C。

12.最后消耗NaOH溶液體積的平均值為V?L,可知剩余鹽酸消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1V2mol,

剩余鹽酸的物質(zhì)的量為：0.1V2mol，則與碳酸鈣反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為：ViLx0.1mol-LT-0.1V2moi=

O.l^-Vjmol,由CaCOs+ZHCUCaCU+Hq+CO2T反應(yīng)可得，碳酸鈣的物質(zhì)的量為：

.2)mol,則碳酸鈣D3片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為廠Am"?100g；

2-----------------------------------

0.1g

選B。

13.D

【詳解】A.盡管Na2c溶液顯堿性，但Na2cO3電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根陰離子，因此屬于鹽而不是

屬于堿，A錯(cuò)誤；

+

B.NaHCC)3在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO-,NaHCOs溶液中存在的離子主要有Na+

和HCO；,B錯(cuò)誤；

C.NaHCCh不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2co3、CO2、H2O,Na2cO3受熱不分解，因此物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：

NaHCO3<Na2CO3,C錯(cuò)誤；

D.等物質(zhì)的量的NaHCCh和Na2cCh中含有的HCO；和COj的物質(zhì)的量相同，因此二者分別與足量鹽酸反

應(yīng)，根據(jù)C元素守恒可知反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量相等，D正確；

故選D。

14.C

【詳解】A.在該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由反應(yīng)前HNCh中的+5價(jià)全部變?yōu)榉磻?yīng)后NC)2中的+4價(jià)，化合價(jià)

降低，得到電子被還原，因此HN03僅表現(xiàn)出氧化性，A正確；

B.在該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)降低，所以HN03是氧化劑，N02是還原產(chǎn)物，B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生3moiS,在反應(yīng)中N元素化合價(jià)總改變10價(jià)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量是10mol,C錯(cuò)誤；

D.在上述反應(yīng)中，HNO3為氧化劑，被還原為NO?；As2s3為還原劑，被氧化為H3ASO4、S,則氧化劑與

還原劑的物質(zhì)的量之比為10：1,D正確；

答案選C。

15.D

【詳解】A.用托盤天平稱量藥品，應(yīng)將藥品放于左盤，祛碼放于右盤，A正確；

B.步驟I中溶解操作玻璃棒的作用是攪拌，步驟II將溶液和洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶操作中玻璃棒的作用是

引流，B正確；

c.步驟n中洗滌液不慎灑到容量瓶外，溶質(zhì)減少，配制溶液的實(shí)際濃度比所要求的小，c正確；

D.步驟W搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中液面比刻度線低，如果再滴加少量蒸儲(chǔ)水會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，D

錯(cuò)誤；

故選D。

16.B

【分析】實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制100mLLOmol.L」NaOH溶液，經(jīng)過計(jì)算需要的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為

O.lLxl.Omol.L1x40g/mol=4.0g

【詳解】A.由分析可知，配制溶液所需的氫氧化鈉固體質(zhì)量為4.0g,用托盤天平進(jìn)行稱量，加入蒸儲(chǔ)水

溶解，A正確；

B.氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出熱量，溶液溫度高于室溫，應(yīng)該冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶，B錯(cuò)誤；

C.定容時(shí)當(dāng)液面距容量瓶刻度線1~2cm時(shí)，要改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，操

作正確，C正確；

D.搖勻后若容量瓶內(nèi)液面下降是正?，F(xiàn)象，不可再加水至刻度線，D正確；

故選B。

17.B

【詳解】根據(jù)電荷守恒有：c（K+）+c（NH；）+c（Na+）=c（NO；）+3c（PO：「），c（NH：）=（0.015+3x0.005-0.01-0.01）

mol-L；1=0.01molL-1；

故選B。

18.B

【詳解】A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,A錯(cuò)誤；

B.18gH2。即Imol水中含有氫原子的數(shù)目為2NA，B正確；

C.非標(biāo)況，22.4LC12的氣體體積不能計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

D.未告知溶液的體積，不能計(jì)算溶液中離子數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故選Bo

19.C

【詳解】A.BaCL是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為Ba2+、Cl;不存在BaCL,同時(shí)該溶液中還含有溶劑

出0分子，A錯(cuò)誤；

B.溶液的濃度與溶液體積大小無關(guān)，所以從該溶液中取該溶液10mL,物質(zhì)的濃度不變，其中c(Ba2

+)=0.1mol-L1,B錯(cuò)誤；

C.BaCb、Na2sO4發(fā)生反應(yīng)：BaCb+Na2so4=BaSOU+2NaCl,二者恰好反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量相等，由于兩種溶

液濃度相同、體積相等，因此10mLO.lmol/LBaCL溶液恰好能與10mLO.lmol-L1Na2sO4溶液完全反

應(yīng)，C正確；

11

D.該溶液中c(Cl)=2c(BaCl2)=0.2mol/L,0.1mol-L-NaCl溶液中的c(Cl)=0.1mol-L-,可見兩種溶液中

c(cr)不相等，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是c?

20.C

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確；

B.中不能確定溶液的體積，因此不能確定氯離子的數(shù)量，B不正確；

C.氮?dú)馐怯?個(gè)氮原子形成的，14g氮?dú)馐?.5mol,含有Imol氮原子，C正確；

D.硫酸鈉能電離出2個(gè)鈉離子，貝U1molNa2s04溶于水，所得溶液中Na+的數(shù)目為2NA,D不正確；

答案選C。

21.⑴]00mL容量瓶

(2)5.9

⑶bd偏低偏高

【詳解】(1)配制溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作順序是：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等；因此所需要的玻

璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；

(2)需要NaCl固體的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1Lxlmol/Lx58.5g/mol=5.85g,托盤天平精確到0.1g,故需要

NaCl固體的質(zhì)量為5.9g；

(3)①轉(zhuǎn)移是玻璃棒上端不能靠壁；定容的操作是加蒸儲(chǔ)水至離刻度線l-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸

儲(chǔ)水，至凹液面與刻度線向平，故bd操作錯(cuò)誤；

②i.未進(jìn)行洗滌會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，濃度偏低；

ii.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。

22.(1)HC1降低42

光昭

(2)氯水中次氯酸見光分解2HC1032HC1+02T,避光保存防止氯水變質(zhì)

⑶CI2+2OH-=cr+cio+H2O

(4)NO：中N為+3價(jià)，NO；具有還原性，CKX中Cl為+1價(jià)，CKT具有氧化性，NO；與CKT發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，CKT數(shù)量減少，降低了消毒效果

【詳解】(1)反應(yīng)中HC1中C1的化合價(jià)由價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此作還原劑的物

質(zhì)是HC1,MnCh中Mn的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)中每生成ImolCl2,

消耗HC1的物質(zhì)的量是4mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。

(2)氯水中含有次氯酸，見光易分解，需要避光保存，因此原因是：氯水中次氯酸見光分解

2HC1O-2HC1+O2T,避光保存防止氯水變質(zhì)。

(3)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：ci2+2OH=cr+cio+H2O。

(4)水體中亞硝酸鹽(NO：)含量高，漂白粉消毒效果降低的原因是：NO1中N為+3價(jià)，NO；具有還

原性，C1CT中C1為+1價(jià)，C1CT具有氧化性，NO］與CKT發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CKX數(shù)量減少，降低了消

毒效果。

23.(1)20.0

(2)500mL容量瓶

⑶偏大偏小

【分析】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mLl.()Omol?LT的NaOH溶液，應(yīng)該選用500mL的容量瓶，計(jì)算應(yīng)

該按照500mL1.00mol-L_|來計(jì)算。

【詳解】(1)配制500mLi.OOmol?I7l的NaOH溶液需要NaOH固體的物質(zhì)的量為1.00mol/Lx500xl。-

3L=0.5mol,NaOH的質(zhì)量為0.5molx40g/mol=20.0g；

(2)配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、500mL的容量瓶；

(3)①在燒杯中溶解NaOH固體后，需要冷卻到室溫，若未冷卻到室溫，會(huì)使所配制溶液的體積偏小，

所配濃度偏大；

②用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線時(shí)，仰視讀數(shù)，會(huì)使所配制溶液體積偏大，濃度偏小。

24.(1)1.17或1.2

(2)100mL容量瓶

⑶B

(4)Ag++Cr=AgCU喑

b

【詳解】(1)配制lOOmLO.20moi-LNaCl,所需NaCl的質(zhì)量為QlLxO.2moix58.5g/mol=L17g,則需要稱

量氯化鈉的質(zhì)量為1.17g,若用托盤天平稱量，其精確度有限，稱量NaCl固體的質(zhì)量1.2g；

(2)配制溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒；

(3)A.轉(zhuǎn)移后未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒，部分NaCl殘留在燒杯中和玻璃棒上，則所配溶液物質(zhì)的

量濃度偏小，A項(xiàng)不選；

B.定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大，B項(xiàng)選；

C.定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加蒸儲(chǔ)水，溶液體積偏大，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏

小，C項(xiàng)不選；

答案選B；

(4)①AgNC)3溶液和NaCl溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和NaNO3,離子方程式為Ag++C「=AgClJ；

②0.20mol-LTNaCl溶液amL,則C1的物質(zhì)的量為(ONxaxlo'mol,逐滴加入某濃度的AgNC^溶液，當(dāng)

沉淀完全時(shí)，消耗AgNC>3溶液的體積是bmL,溶液中Ag+的物質(zhì)的量等于C1的物質(zhì)的量，則c(Ag+)=

3

(0.2xaxIO)mol0.20a

mol/L°

bxlO-3Lb

25.(1)H3PCh+NaOH=NaH2PO2+H2O正鹽

(2)2：1：2

60℃

2+

(3)2Cu+H2PO2+2CI+H2O2CuCl]+H3PO3+H+

(4)Cu2+、O2NalhPCh較多時(shí)，將Cu2+還原成了Cu

【詳解】(1)根據(jù)題意可知，階段三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是H3PCh+NaOH=NaH2PO2+H2O,因?yàn)镹aOH

足量，說明NaH2P。2中的H不能被中和，所以NaH2P02屬于正