2025年高考化學(xué)重難點專項復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)概念、規(guī)律及應(yīng)用（原卷版）

重難點05氧化還原反應(yīng)概念、規(guī)律及應(yīng)用

看題趨勢』

考點三年考情分析2025考向預(yù)測

2024?福建卷；2024?江西卷；2024?北京卷；2024?甘肅卷；

氧化還原反應(yīng)概預(yù)計2025年高考會以新

2024?山東卷；2023?浙江卷；2022?重慶卷；2023?全國乙卷；

念和規(guī)律的情境載體考查有關(guān)氧

2022?江蘇卷；2022?山東卷；

化還原反應(yīng)的概念、規(guī)

氧化還原反應(yīng)的

2024?廣西卷；2024?浙江卷；2023?重慶卷；2022?浙江卷；律及其應(yīng)用，以及氧化

配平和計算

還原反應(yīng)的配平和電子

氧化還原反應(yīng)的

2024?福建卷；2022?北京卷；2022?浙江卷；轉(zhuǎn)移的相關(guān)計算。

綜合考查

<1

重難詮釋

【思維導(dǎo)圖】

氧化還原反應(yīng)的概念及判斷

氧化還原

氧化劑和還原劑

守恒規(guī)律

強弱規(guī)律

氧化還原反氧化還原期基本規(guī)律優(yōu)先規(guī)律

應(yīng)的概念、價統(tǒng)化規(guī)律

規(guī)律及應(yīng)用

氧化性、還原性強弱的判斷及應(yīng)用

氧化還原磁方程式的配平

氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算得失電子守恒思想

【高分技巧】

一、氧化還原反應(yīng)概念

1.氧化還原反應(yīng)的概念及關(guān)系

失去電子.化合價升4.破H化

組成初質(zhì)中

怪些元嘉化

合價升高

失電子的能力

電子

Aft

相等得電子的雒力

汨資mF.化A■機0低一批注冊，

2.常見的氧化劑和還原劑，并推測其反應(yīng)產(chǎn)物

（1）常見氧化劑及還原產(chǎn)物的推測

、濃硫酸

氧化劑KMnC）4（H+）或MnO2硝酸（H+、N03-）KCIO3NaClO

還原產(chǎn)物2+或

MnN02NOci-so2

氧化劑3+

H2O2KzCrzO,Cl2Fe

還原產(chǎn)物3+2+

H2OCrCl-Fe

（2）常見還原劑及氧化產(chǎn)物的推測

還原劑（金屬）22

Ms-SO3-、so2I-Br

氧化產(chǎn)物n+

MshBr2

還原劑co、c

H2NH3H2O2H2c2O4

氧化產(chǎn)物+

Hco2NO02CO2

二、氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律

1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。即〃（氧

定義

化劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值=〃（還原劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值。

守恒律

①直接計算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。

應(yīng)用

②配平氧化還原反應(yīng)方程式。

定義氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。

強弱律①判斷某氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對強弱。

應(yīng)用

②判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進行。

當(dāng)存在多種還原劑（氧化劑）時，氧化劑（還原劑）通常先和還原性（氧化性）最強的還原劑

定義

（氧化劑）反應(yīng)。

優(yōu)先律①判斷某一氧化還原反應(yīng)能否正常進行。②可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。

應(yīng)用如：向NaBr和Nai的混合溶液中通入Cb，因「的還原性強于B「，則先發(fā)生反應(yīng)：21

-+C12=2C1-+I2,然后發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2o

有多種價態(tài)的元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性（如H2s。4中的S元素），處于最低價

定義

態(tài)時只具有還原性（如H2s中的S元素），處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性（如S02

價態(tài)律中的S元素）。

①判斷氧化還原反應(yīng)能不能發(fā)生。

應(yīng)用

②判斷同種元素的不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時的化合價變化情況。

同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時，元素的化合價只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價

定義

o

轉(zhuǎn)化律一20+6+4

如：H2S+H2so4(濃)=SJ+SC)2T+2H2O(H2S-S，H2SO4^SO2)>5Cl+C10r+6H+

應(yīng)用

==3C12T+3H2OO

2.物質(zhì)孽（化性、3二原性強弱的應(yīng)用

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可依據(jù)反應(yīng)條件的難

（1）依據(jù)

易程度來判斷氧化劑氧化性的相對強弱，一般來說反應(yīng)條件越苛刻，說明反應(yīng)越難

反應(yīng)條件

發(fā)生（即氧化劑得電子越困難），則對應(yīng)氧化劑的氧化性越弱，例如：

來判斷。

Cu+4HNO3（濃）===CU（NC）3）2+2NO2T+2H2O

Cu+2H2sOK濃）ACUSO4+SO2T+2H2O氧化性：濃硝酸＞濃硫酸。

①根據(jù)元素周期表判斷

物質(zhì)氧

化性、還從從左至右從

原性強

弱判斷從右至左

的常用（2）根據(jù)以屬單質(zhì)的還原性增強非金屬單質(zhì)的氧化性增強

對應(yīng)陽離子的氧化性減弱對應(yīng)陰離子的還原性減弱

方法“三表”判

②根據(jù)金屬及非金屬的活動性順序表判斷

斷。

,zFe對應(yīng)的由

，離子是Fez）/

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱，對應(yīng)離子的氧化性逐漸增強

F2CI2Br2I2S

氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強

（3）依據(jù)①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時，負(fù)極是電子流出的一極，正極是電子流入

“兩池”判的極。則兩種金屬的還原性：正極〈負(fù)極。

斷。②用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先得電子的陽離子的氧化性較強，在陽極先

失去電子的陰離子的還原性較強。

（4）依據(jù)一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性（或還原劑的還原性）越強；酸

“三度'判堿度是影響氧化性強弱的重要因素。

斷（即:濃例如：①KMnCU在酸性條件下具有較強的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯

度、溫度、氣；②HNC>3（濃）的氧化性強于HN03（稀）的氧化性；③HNC）3（熱）的氧化性強于

酸堿度）。HN03（冷）的氧化性。

三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法

（1）全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價是全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。

（2）自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化）一般從右邊著手配平。

（3）缺項配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。補項原則：

條件補項原則

酸性條件下缺H或多O補H+,少O補H2O

堿性條件下缺H或多0補HzO,少0補OH-

（4）當(dāng)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

（5）在有機化合物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平中，一般有機化合物中H顯+1價，0顯一2價，根

據(jù)物質(zhì)中元素化合價代數(shù)和為零的原則，確定碳元素的平均價態(tài)，然后進行配平。

四、利用電子得失守恒法計算的模型

1.電子守恒規(guī)律及其應(yīng)用

（1）規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等，表現(xiàn)為元素化合價降低總數(shù)與升高總數(shù)相等。

（2）應(yīng)用：運用電子守恒進行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算。

2.電子守恒法計算的思維模板

（1）一找各物質(zhì)：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

（2）二定得失數(shù)：確定一個原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中的原子個數(shù)）。

（3）三列關(guān)系式：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。

"（氧化劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值（高價一低價）="（還原劑）X變價原子個數(shù)X化合價變化值（高價一低

價）。

限時提升練

(建議用時：35分鐘)

考向01氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律

1.(2024?貴州?高考真題)根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

將Zn和ZnSO4溶液與Cu和CuSO4溶液組成雙液原電池,連通后銅片原電池中Zn作正極，Cu作

A

上有固體沉積負(fù)極

向潔凈試管中加入新制銀氨溶液，滴入幾滴乙醛，振蕩，水浴加熱，

B乙醛有氧化性

試管壁上出現(xiàn)銀鏡

C向苯酚濁液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由渾濁變澄清苯酚的酸性比H2c強

向BaC4溶液中先通入適量SO。，無明顯現(xiàn)象，再加入稀HNOj,有白

D稀HNC?3有氧化性

色沉淀生成

2.(2024?北京?高考真題)可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HC1制成Cl2,實現(xiàn)氯資源的再利用。

1

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)AH-114.4kJ.moro下圖所示為該法的一種催

化機理。

下列說法不正確的是

A.Y為反應(yīng)物HC1,W為生成物HQ

B.反應(yīng)制得ImolCl2,須投入2moicuO

C.升高反應(yīng)溫度，HC1被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)

3.(2024?湖北?高考真題)勞動人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述錯誤

的是

發(fā)明關(guān)鍵操作化學(xué)原理

A制墨松木在窯內(nèi)灼燒發(fā)生不完全燃燒

B陶瓷黏土高溫?zé)Y(jié)形成新的化學(xué)鍵

C造紙草木灰水浸泡樹皮促進纖維素溶解

D火藥硫黃、硝石和木炭混合，點燃發(fā)生氧化還原反應(yīng)

4.（2025?遼寧遼南協(xié)作體聯(lián)考70月）下列示意圖與表述內(nèi)容不相符的是

A6氧化性物質(zhì)使用標(biāo)識

使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，空

B

缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)可能是二氧化碳

Va/W/T

C「小

與電源正極—與電源負(fù)極NaCl溶液導(dǎo)電

C相連的電極「相連的電極

③解反心）

\氧化還原反應(yīng)\

D@4?反Q;四種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

、、、\a換反q

、、、、、._.___.1,

《亙分解反應(yīng)）

5.（2025?遼寧點石聯(lián)考?期中）有關(guān)反應(yīng)14CuSC>4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSC）4+12H2sO4,下列說法中

錯誤的是

A.CuSC14在反應(yīng)中被還原

B.FeS?既是氧化劑也是還原劑

C.14molCuSO4氧化了O.SmolFeS?

D.被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7:3

6.（2025?吉林省聯(lián)考?期中）化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)

B.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.高鐵酸鈉（NazFeCU）是一種新型綠色消毒劑，利用了其氧化性

D.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”，涉及到化學(xué)變化

7.（2024?吉林市?二模）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH增大的是

A.向CuSC>4溶液中加入H2s溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

B.同時使用氯水和SO2漂白一種物質(zhì)時，其漂白效果“減弱”

C.向NaHSC）4溶液中加入足量BaCk溶液，生成白色沉淀

D.將“84消毒液”與酸性潔廁劑混用，產(chǎn)生黃綠色氣體

8.（2025?遼寧點石聯(lián)考?期中）根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

A常溫下將鐵片和銅片分別插入濃硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)生氣體銅銅的還原性比鐵強

B向碳酸鈣的懸濁液中通入無色氣體，懸濁液逐漸變澄清該氣體是HC1

3+

C向FeCh溶液中滴加KI—淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性:Fe>12

D向某無色溶液中通入C1?,溶液變黃色原溶液中有

9.（2025?哈爾濱三中70月）下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

2

A.MnO；fMV+B.NO?fNO；C.Cr2O；~CrO^D.S~HSO^

10.（2025?遼寧東北育才學(xué)校?期中）CIO2可用于處理含CW的污水，2CIO2+2CN-2CO2+N2+2CI-。

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中CIO?被氧化

B.生成物中有一種既非氧化產(chǎn)物，也非還原產(chǎn)物

C.由該反應(yīng)可判斷還原性強弱：CN<C1

4e-

_iI

D.如下方程式可表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：2C1O,+2CN^2CO2+N2+2C1

CJ____I

6e-

11.（2025?遼寧東北育才學(xué)校?一模）在下列幾個氧化還原反應(yīng)中，凡。?所起的作用完全相同的是

①H2O2+SO2=H2so4②2H202^21120+T

③H2O2+Cl,=2HC1+O2T④H2O2+H,S=2H2。+SJ

A.①②B.②③C.①④D.②④

考向02氧化還原反應(yīng)的配平和計算

12.（2024?吉林?高考真題）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正

確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO2中原子總數(shù)為0.5NA

B.100mL0.1mol-L」Na2sO3溶液中，SO：數(shù)目為0.01總

C.反應(yīng)①每消耗3.4gH?S,生成物中硫原子數(shù)目為01NA

D.反應(yīng)②每生成Imol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

13.（2024?廣西?高考真題）實驗小組用如下流程探究含氮化合物的轉(zhuǎn)化。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說法正確的是

Ca（OH）2OOO,HO

II2!22I2

NH4cl一反同—I反應(yīng)2反應(yīng)31—反研fHNO3

A.“反應(yīng)1”中，每消耗O.lmolNH,Cl,在25℃JOlkPa下得到2.24LNW

B.“反應(yīng)2”中，每生成O.lmolNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

C.在密閉容器中進行“反應(yīng)3"，O.lmolNO充分反應(yīng)后體系中有01NA個NO?

D.“反應(yīng)4”中，為使0」molNC>2完全轉(zhuǎn)化成HNC>3,至少需要0.02NA個O?

14.（2025?遼寧沈陽聯(lián)考?期中）向含F(xiàn)e,「,Br-的溶液中通入過量的C",溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變

化如下圖所示，已知b-a=5,線段IV表示一種含氧酸根離子的變化情況，且I和IV表示的離子中含有相同

的元素。下列說法錯誤的是

A.原溶液中n（FeBr2）:n（Fel2）=3:l

B.線段n表示Fe?+的變化情況

C.線段IV表示IO；的變化情況

D.根據(jù)圖像可計算出a=5,b=10

15.（2025?遼寧點石聯(lián)考TO月）將H?S和空氣的混合氣體通入FeCL、CuC"和HC1的混合溶液中反應(yīng)回

收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是

Oj

A.歷程①發(fā)生反應(yīng)HzS+Cu"=CuSJ+2H+

B.歷程②中CuS作氧化劑

C.歷程③中n（Fe2+）:n（Oj=l:4

D.若要吸收34gH?S,則至少要通入56L空氣（空氣中氧氣體積按20%計）

16.（2025?遼寧遼南聯(lián)考T0月）已知反應(yīng)FeSz+Oz+Hz?！筤'FeSO,+H2so式未配平）。下列說法錯

誤的是

A.硫酸亞鐵既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.被還原元素和被氧化元素物質(zhì)的量之比是2:7

C.反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

D.若反應(yīng)后溶液體積是lLc（SO7）=0.1mol/L,則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.7mol

17.（2025?吉林省“BEST”合作體六校?聯(lián)考）自然界中氮的循環(huán)對生命活動有重要意義。在不同催化劑下,

H2能夠還原氮氧化物（NOx）實現(xiàn)氮污染的治理。硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（NOx）,將煙氣與H2

的混合氣體通入Ce（SOj與Ce?（SO）的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示：下列說法正

確的是

A.該處理過程中，起催化作用的離子是Ce3+

B.若該過程中，每轉(zhuǎn)移4moi電子消耗Imol氮氧化物（NOJ,則x為1.5

C.當(dāng)x=2時，反應(yīng)n中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為8:1

D.當(dāng)無害化處理標(biāo)況下8.96LNO時，使用等量的H?可以無害化處理0.2molNC>2（不考慮NO2和N2O4的轉(zhuǎn)

化）

18.（2025?東北師大附中?一模）向2LH2sO,和Fe（NC）3）3混合稀溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該

氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，溶液中Fe?+的物質(zhì)的量和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述

錯誤的是

A.開始時加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式為Fe+NO：+4H+=Fe"+NOT+2HQ

B.加入4moi鐵粉時，溶液中有3moiFe?+

C.原溶液中Fe（NC）3）3的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

D.加入5mol鐵粉后溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2和FeS04

19.（2025?吉林省白城一中）下列有關(guān)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的說法中

錯誤的是

A.FeS2既是氧化劑又是還原劑

B.CuSC）4在反應(yīng)中被還原

C.被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為7：3

D.14molCuSC）4氧化了0.5molFeS2

20.（2025?黑龍江龍東聯(lián)盟71月）氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說法正確的是

Ca（ClO）2———?KClOj

,KOH溶液,△

2?

HC1———>KC1

A.反應(yīng)①中若有22.4LCb（標(biāo)況）生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.反應(yīng)①中每消耗73gHe1,生成的Cb分子數(shù)為2NA

+

C.反應(yīng)①在溶液中發(fā)生則離子方程式為：2H+C10+Cr=Cl2T+H20

D.反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：5：1

21.（2025?哈爾濱三中T0月）對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下:

11P4+60CUS04+96H20=20X+24H3P04+60H2S04,關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是

A.X中銅的化合價為+1價，CuSC>4僅作氧化劑

B.48moiHQ參加反應(yīng)時，被C11SO4氧化的「4為3mol

C.每消耗LlmolP”時，有12moi電子轉(zhuǎn)移

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5

考向03氧化還原反應(yīng)的綜合考查

22.（2025?哈爾濱九中?9月）水體中氨氮含量過高會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。用次氯酸鈉除去氨氮（以NH3表示）

的反應(yīng)原理如圖：

NH3N2+H2O

A.用pH試紙測NaClO溶液，pH值大于7

B.總反應(yīng)為3NaClO+2NH3=N2T+3NaCl+3Ha

C.NaClO溶液中，c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO）

D.生成ImolN2,過程（2）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

23.（2025?黑龍江龍東聯(lián)盟月）用過量的鹽酸和CuCb溶液的混合液作為浸取劑，將黃銅礦（CuFeS?）中

的銅元素以［CuCb丁的形式，鐵元素以Fe2+的形式浸出，一種流程示意圖如圖。

L含［CuClj、Fe2+的溶液

過量的HCLCuCh混合液

黃銅礦

粉碎溶解、過濾

L—含S、少量CuS等的固體

下列說法不正確的是

A.含S、少量CuS的固體可用二硫化碳分離

B.參與反應(yīng)的n（CuCb）：n（CuFeS2）=3：1

C.浸取劑中的C1-有助于CuFeS2固體的溶解

D.用濃鹽酸和FeCb溶液的混合液也可能使黃銅礦溶解

24.（2025?遼寧沈陽?聯(lián)考）澳及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法

從海水中提取澳的工藝流程如下。

酸化

濃縮海水現(xiàn)三酸化海水i.Cl2FeBr2

ii.熱空氣吹山含澳空氣

Na2CQ3>H2s?含漠溶液...一產(chǎn)品漠

已知：i.與Na2cO3反應(yīng)時，Br2轉(zhuǎn)化為BrO；和Bi「。

ii.HBrOj為強酸。

下列說法不正確的是

A.酸化海水通入C"提取澳的反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cr+Br2

B.脫氯過程Fe?+和Br均具有脫氯作用

C.用