2025高考化學預測題：化學基本概念（解析卷）

猜押化學基本概念

押題依據(jù)

猜押考點3年真題考情分析押題依據(jù)

化學基本概念是高考選擇

化學基本概念包含“化學用語”“氧化

化學用語2022年第10題題必考內(nèi)容，且這四個考

還原反應”“離子反應”三個考查主題。化點是常規(guī)且最?？疾榈目?/p>

點?；瘜W用語的考查多涉

學用語是高考?？碱}型，主要從微觀角度

離子方程式與及電子排布式、雜化軌道

2022年第8題對微粒的組成、結(jié)構(gòu)、物質(zhì)及變化進行描表示式、原子結(jié)構(gòu)示意圖

離子共存

等；氧化還原會簡單考查

述和表征。氧化還原反應與離子反應從電

氧化還原反應的識別和簡

氧化還原反應子轉(zhuǎn)移和原子或微粒的重組角度描述反應單應用，同時也會與化學

2022年第5題

流程和實驗相結(jié)合，但會

及其應用前后微粒的變化。

增大難度。

押題預測

押題一化學用語

1.下列化學用語表示正確的是

A.。后分子的球棍模型：Q=o=Q

【答案】C

【解析】A.OF2分子中心原子價層電子對數(shù)為2+gx（6-2xl）=4,且含有2個孤電子對，空間構(gòu)型為V形,

A錯誤；

B.I和回互為手性異構(gòu)體，屬于同分異構(gòu)體，不是同一物質(zhì)，B錯誤；

C.HCI分子中H原子的s軌道和CI原子的p軌道"頭碰頭”形成s-pc鍵，形成過程為：

D.用電子式表示氧化鈉的形成過程為Na/rNa+「0H2-Na+，D錯誤;

故選Co

2.下列化學用語或表述正確的是

&C\/H

A.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C=C

ZX

HCH3

B.離子半徑：Fe2+<Fe3+

1

概j

啜

冬l

旨l

C.CH3cH20H的核磁共振氫譜:+

J

bl

Cl

D.PCb電子式:

Cl：P：C1

【答案】c

【解析】

H3CX/CH3

A.順2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為C=C，故A錯誤；

HZ、H

B.核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：Fe2+>Fe3+,故B錯誤；

C.CH3CH2OH中有3種化學環(huán)境的氫原子、且峰的面積之比為30201,核磁共振氫譜有3個峰，故C正確;

D.P有5個價電子，Cl有7個價電子，PJ電子式為?*c?i?*：?p?*：c??r?，故D錯誤；

??

故答案為C。

3.下列化學用語表示正確的是

A.CaC2的電子式：Ca2+［：c：：c：］2"

B.基態(tài)澳原子的電子排布式：［Ar］4s24P5

C.基態(tài)氧原子的軌道表示式:

Is2s2p

杉

D.基態(tài)被原子最_高能級的電子云輪廓圖為——，、一v，

X

【答案】A

【解析】

A.Cac?是離子化合物，電子式為：Ca2+［：c：：c：］2'-A正確;

B.基態(tài)澳原子的電子排布式：［Ar］3d4s24P5,B錯誤；

|H|tt

C.基態(tài)氧原子核外電子排布式為Is22s22P,軌道表達式為:c錯誤;

Is2s2p

D.鍍原子最高能級為2s2,s軌道為球形，電子云輪廓圖應是球形，D錯誤;

故選A。

4.下列化學用語表達錯誤的是

A.用電子式表示MgCU形成：：MgrCci：—A:Cl：Mg2+:Cl：

????????

B.CO2的空間結(jié)構(gòu):

高溫.

c.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅:SiO2+2C^=Si+2COT

D.由三聚氧胺與甲醛在一定條件下合成線型蜜胺樹脂：

NH20y2

xC<

nN'C、N+"H—H催化劑》NN+(?-l)H2O

||IHI'/2

C>CXC>C

H2N^'N^NH2H+HN'N^NHCH24?OH

【答案】B

【解析】

A.鎂原子失去最外層的2個電子形成鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成氯離子，鎂離子

與氯離子通過離子鍵結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示氯化鎂的形成過程為：

：C1-+xMg^HCl：—?［：C1：1Mg2+JCl：，A正確；

??..????

4-7x7

B.(302的價層電子對數(shù)2+土黃=2,空間結(jié)構(gòu)為直線形，B錯誤；

高溫不

C.二氧化硅與碳在高溫下反應生成硅和一氧化碳，正確的化學方程式為：SiO2+2C—Si+2COT,C正

確；

D.三聚氧胺與甲醛在一定條件下縮聚得到的線型結(jié)構(gòu)的聚合物，方程式為

NH0

I2115

xC<

nNN+〃H—C—H催化劑》N'、+(H-1)H2O-D正確；

/C>CX

H2N''NNH2H+HN，C、N夕C、NHCH?tOH

故選Bo

5.下列化學用語或表述正確的是

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH30cH3

Is2s2p

B.軌道表示式向血史色田違背了洪特規(guī)則

C.氣態(tài)二聚氟化氫分子［(HF.表示為：/H，H

￥

D.《易經(jīng)》所載“澤中有火"描述沼氣燃燒，沼氣的危險品標識如圖所示

毒氣用/

1NZ

【答案】C

【解析】A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2cH3,A錯誤；

B.泡利原理的內(nèi)容是在一個原子軌道里最多只能容納2個電子，它們的自旋方向相反；2s軌道上的兩個電

子應該自旋方向相反，選項中的軌道表示式違背了泡利原理，B錯誤；

C.F的電負性很大，HF之間可以形成氫鍵，則氣態(tài)二聚氟化氫分子［(HF)』表示為：HH,C

正確；

D.沼氣主要成分是甲烷，屬于易燃易爆物品，不是有毒氣體，D錯誤；

故選c。

押題二離子方程式與離子共存

6.下列指定反應的離子方程式正確的是

+

A.AgCI沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+Cl

2+

B.向碳酸氫鏤溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+OH=CaCO3；+H2O

C.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO：+4F-+6H+=Si^f+3Hq

2+

D.用飽和純堿溶液浸泡鍋爐中水垢：COt+Ca=CaCO3；

【答案】A

【解析】A.AgCI沉淀溶于氨水生成銀氨絡離子，離子方程式正確，符合實際反應，A正確；

B.向碳酸氫錢溶液中加入足量石灰水，生成碳酸鈣，一水合氨和水，正確離子方程式為：

2+-

Ca+HCO；+2OH+NH；=CaCO31+H2O+NH3-H2O,B錯誤;

C.氫氟酸刻蝕玻璃的反應物應為Si。?，且HF為弱酸，在離子方程式中不能拆分，正確反應方程式為:

SiO2+4HF=SiF,T+2H2O,C錯誤；

D.水垢(主要成分CaSOj與飽和純堿溶液反應的實質(zhì)是沉淀的轉(zhuǎn)化，涉及的離子方程式為：

CaSO4(s)+COf-(aq)=CaCO3(s)+SO^(aq),CaSO,微溶于水，離子方程式中不可拆，D錯誤；

故選A。

7.下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是

高溫

A紅熱的鐵與水蒸氣反應3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

B濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣8NH3+3C12=N2+6NH4C1

向Hz第Ch中加入H2so4酸化的

18+182+

C5H2O2+2MnO；+6H=5O21+2Mn+8H2O

KMnO4

甲醛溶液中加入足量的銀氨溶

+

DHCHO+2[Ag(NH3)J+2OH-^-HCOO+NH；+2Ag；+3NH3+H2O

液并加熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

高溫

【解析】A.紅熱的鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，離子方程式為3Fe+4HQ(g)-Fe3O4+4H”

故A正確；

B.濃氨水與氯氣反應生成氮氣和氯化筱，離子方程式為8?4旦+3。2=凡+6?4凡0,故B正確；

C.過氧化氫與酸性高鎰酸鉀反應生成氧氣、二價鎬離子和水，-1價氧原子均被用于氧氣，離子方程式為

18+182+

5H2O2+2MnO；+6H=5O2T+2Mn+8H2O,故C正確；

D.甲醛可以看成含有2個醛基，所以Imo舊CHO能與4moi銀氨離子反應，則甲醛溶液中加入足量的銀氨

+

溶液并加熱的離子方程式為HCHO+4[Ag(NH3)J+4OH--^CO|+2NH；+4Agl+6NH3+2凡0,故D錯誤;

故答案為Do

8.錮位于IIA族，其化合物應用廣泛，SrSO,常用于陶瓷工業(yè)。以青石精礦(主要含SrSOJ為原料制備高純硫

酸鍋的部分工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是

碳酸氫錢、氨水CO,水氨

A."轉(zhuǎn)化”時，反應溫度不宜過高

B."轉(zhuǎn)化”時，總反應的離子方程式是SrSC)4+HCO]=SrCO3+SOj+H+

C."煨燒"時主要發(fā)生的是分解反應，"浸取"時主要發(fā)生的是化合反應

D."沉淀"時，發(fā)生反應Sr(OH)2+(NHjSC>4=SrSC>4J+2NH3T+2Hq

【答案】B

【解析】A."轉(zhuǎn)化〃中反應溫度不宜過高，防止一水合氨分解使NH3逸出，A正確；

B."轉(zhuǎn)化”時，總反應的離子方程式是SrSO,+HCOl+NJVHzOnSrCOs+SOj+NHl+HQ,B錯誤;

C."燃燒”時主要發(fā)生SrCCh的分解反應，"浸取"時主要發(fā)生的是化合反應：SrO+H2O=Sr(OH)2,C正確;

D."沉淀"時加入硫酸鏤，發(fā)生反應Sr(OH)2+(NHjSO4=SrSON+2NH3T+2H2。，D正確；

故選Bo

9.下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是

A.C2H50H的水溶液中：K+、MnO,、H+>SO；-

B.O.lmoLIjiCHsCOOH水溶液中：SOj、NH；、Br>H+

C.能使甲基橙變黃的水溶液中：Mg"、K+、CIO；、SCN-

D.澄清透明的水溶液中：Na+、AP+、S"、CP

【答案】B

【解析】A.C2H50H具有還原性，能與MnO；發(fā)生氧化還原反應而不共存，A錯誤；

B.O.lmoLLJCHsCOOH水溶液中：SO：、NH；、B「、If不會發(fā)生反應而共存，B正確；

C.能使甲基橙變黃的溶液pH>4.4,溶液可能為堿性，鎂離子可能會與氫氧根反應生成沉淀而不共存，C錯

誤；

D.AP+和52-會發(fā)生雙水解2Al3++3$2-+6旦。=2N(011)3(+3旦5個而不共存，D錯誤；

故選Bo

10.對下列各組離子能否大量共存的判斷和理由均正確的是

離子組判斷結(jié)論及理由

-不能大量共存，因為；-

ANa\K\HCO；,[A1(OH)4]HCO+[A1(OH)4]=A1(OH)3J+CO^-+H2O

不能大量共存，因為

BH\NH；、er、CH3coer

NH：+CH3coe)一+H2O=NH3-H2O+CH3COOH

不能大量共存，因為

CNH；、Ca2\HSOj>CIO

2+

Ca+HSO；+C1CT=CaSO3J+HC1O

DH\K+、C「、MnO；能大量共存，因為離子之間不反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.HCO-,[Al(OH)J發(fā)生復分解反應，HCO]+[A1(OH)J=A1(OH)3J+COj+H?。，A正確;

B.氫離子與醋酸根離子生成醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，H++CH3coeTCH3COOH,B錯誤;

c.HSO；,cicr發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根，硫酸根與鈣離子生成硫酸鈣沉淀，

2+-+

Ca+HSO；+ClO=CaSO4J+C1~+H,C錯誤；

D.酸性高鋸酸鉀具有強氧化性，會將氯離子氧化為氯氣，不能大量共存，D錯誤；

答案選A。

押題三氧化還原反應及其應用

11.下列關系圖中，A是一種正鹽，D的分子量比C的分子量大16,E是酸。當X無論是強酸還是強堿時都

有如下的轉(zhuǎn)化關系。下列說法錯誤的是

A.當X是強堿時，C和D均不是酸性氧化物B.Z是出0

C.當X是強酸時，E是H2SO4D.上述變化均發(fā)生氧化還原反應

【答案】D

【分析】D的分子量比C的分子量大16,則Y是5。當X無論是強酸還是強堿時都有如圖的轉(zhuǎn)化關系。若

X是強酸，則A為硫化物，B為H2S,C為SO2,D為S03,E為硫酸，Z為水；若X為強堿，則A為鏤鹽，B

為氨氣，C為NO,D為Nth,E為硝酸，Z為水。由于A是一種正鹽，貝I]A為(NH4)2S。

【解析】A.當X是強堿時，C和D分別為NO、N02,二者均不是酸性氧化物，A正確；

B.由分析可知，Z是H2O,B正確；

C.由分析可得出，當X是強酸時，E是H2SO4,C正確；

D.上述變化中，A玲B不發(fā)生氧化還原反應，若D為S03,D玲E也不發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；

故選D。

12.一種多孔膜固定碳酸酎酶(CA@Zn/TGM)催化捕獲CO?機理如圖所示，下列說法錯誤的是

CA@Zn/TGM捕獲COz的機理圖

A.中性或弱堿性環(huán)境更有利于CO?的捕獲

B.通過X射線衍射測定捕獲過程中CO2中碳氧鍵鍵長發(fā)生改變

C.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應

D.原捕獲C02氣體中混合刈，更有利于C02的捕獲

【答案】C

【解析】A.中性或弱堿性環(huán)境更有利于H+轉(zhuǎn)移，更有利于CO?的捕獲，A正確;

B.轉(zhuǎn)化過程中C的成鍵情況有變化，故通過X射線衍射測定捕獲過程中CO2中碳氧鍵鍵長發(fā)生改變，B正

確；

C.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應中無氧化還原反應，c錯誤;

D.混合N?有利于增大CO?的接觸面積，同時有利于吹出氣體，更有利于CO?氣體的捕獲，D正確;

故選C。

13.一種汽車尾氣脫硝處理的機理如圖所示，下列說法錯誤的是

+

[CU(OH)(NH3)]

2NH.-3

+

[CU(NO2)(NH3)2](/

+

[CU(OH)(NH3)3]

,NO

NO^O^/國0

+

心(NH淤丁③[CU(H2NNO)(NH3)2]

N2,H2O

A.[CU(OH)(NH3)T是反應的催化劑

B.狀態(tài)③到狀態(tài)④的過程中，有0-H鍵的形成

C.狀態(tài)④到狀態(tài)⑤過程中，N。發(fā)生氧化反應

D.該過程中Cu元素的化合價未發(fā)生變化

【答案】D

【解析】A.根據(jù)反應歷程圖，[CU(OH)(NH3)『是催化劑，反應前后不變，A正確；

B.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有出0生成，即有0-H鍵的形成，B正確；

C.狀態(tài)④到狀態(tài)⑤過程中，N?；蟽r由+2價升高到+4價，被氧化，發(fā)生氧化反應，C正確；

D.狀態(tài)②到狀③的過程中，Cu和N的化合價發(fā)生變化，其中Cu的化合價降低，N元素化合價升高,

D錯誤；

故選D。

14.已知C0Q3在酸性溶液中易被還原成C。紅、Co2O3>.、Fee%、%的氧化性依次減弱。下列反應在水溶

液中不可能發(fā)生的是

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B,Cl2+FeI2=FeCl2+I2

3+2+

C.Co2O3+6HCl(i^)=2COC12+C12T+3H2OD.2Fe+2F=2Fe+I2

【答案】A

【解析】A.因為氧化性FeCL>％,所以反應不能生成FeL，即反應不能發(fā)生，A符合題意；

B.因為氧化性C12>FeC13>L，所以3cl2+2FeI2=2FeC13+2I2能發(fā)生，B不符合題意；

C.根據(jù)反應：€：02。3+6區(qū)1(濃)=2€：0。2+02丁+3凡0,可知氧化性：Co2O3>Cl2,反應可能發(fā)生，C不符

合題意；

D.根據(jù)反應2Fe"+2「=2Fe2++l2可知氧化性：FeCl3>I2,反應能發(fā)生，D不符合題意；

故選Ao

15.加入馬可提高Li-SOC"電池性能。該電池放電時某電極區(qū)域的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程如圖。下列說法錯誤的是

A.該電極放電時發(fā)生還原反應

B.“步驟3"的反應為：2Li++2「+2SOICl=S+SC>2+2LiCl+2l2

C.電路中每轉(zhuǎn)移21noi1，生成ImolSO?

D.SOIC1和「是反應過程中的中間產(chǎn)物

【答案】C

【解析】A.從物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程圖可知，該電極處S0C12得到電子轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，發(fā)生還原反應，A選項正

確；

B.根據(jù)圖中“步驟3"的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，結(jié)合元素守恒和電荷守恒，可以寫出反應方程式

+

2Li+21+2SOIC1=S+SO2+2LiCl+2I2,B選項正確；

C.總反應為4Li+2SOC12=4LiCl+S+SC)2,每轉(zhuǎn)移4moie一生成lmolSO；；,所以電路中每轉(zhuǎn)移2moi,生成

0.5molSO2,C選項錯誤；

D.從圖中可以看出SOIC1和「在反應過程中先生成，后又參與反應被消耗，是中間產(chǎn)物，D選項正確；

綜上所述，答案是C。

猜押化學基本概念

押題依據(jù)

猜押考點3年真題考情分析押題依據(jù)

化學基本概念是高考選擇

化學基本概念包含“化學用語”“氧化

化學用語2022年第10題題必考內(nèi)容，且這四個考

還原反應”“離子反應”三個考查主題。化點是常規(guī)且最常考查的考

點?；瘜W用語的考查多涉

學用語是高考常考題型，主要從微觀角度

離子方程式與及電子排布式、雜化軌道

2022年第8題對微粒的組成、結(jié)構(gòu)、物質(zhì)及變化進行描表示式、原子結(jié)構(gòu)示意圖

離子共存

等；氧化還原會簡單考查

述和表征。氧化還原反應與離子反應從電

氧化還原反應的識別和簡

氧化還原反應子轉(zhuǎn)移和原子或微粒的重組角度描述反應單應用，同時也會與化學

2022年第5題

流程和實驗相結(jié)合，但會

及其應用前后微粒的變化。

增大難度。

押題預測

押題一化學用語

1.下列化學用語表示正確的是

A.。后分子的球棍模型：Q=o=Q

2.下列化學用語或表述正確的是

H3c

A.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:

H

B.離子半徑：Fe2+<Fe3+

C.CH3cH20H的核磁共振氫譜:

Cl

D.PC13電子式:

Cl：P：C1

下列化學用語表示正確的是

A.caC2的電子式：Ca2+[：CHC;]2-

B.基態(tài)澳原子的電子排布式：[Ar]4s24P5

C.基態(tài)氧原子的軌道表示式:

Is2s2p

Az

D.基態(tài)鍍原子最高能級的電子云輪廓圖為

4.下列化學用語表達錯誤的是

A.用電子式表示MgCl?形成：：C「+XMg臺C1：-?：culMg2+:Cl：

????

B.COz的空間結(jié)構(gòu):

高溫.

C.工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅：SiO2+2C-Si+2COt

D.由三聚氧胺與甲醛在一定條件下合成線型蜜胺樹脂：

NH20惟

nN，C、N+〃H—g—H—催化劑“手44+(W-1)H20

IIIIIIv72

H,N/C'N^C、NH2HFHN/C、N夕C、NHCH2±OH

下列化學用語或表述正確的是

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3

Is2s2p

B.軌道表示式向向回立工I違背了洪特規(guī)則

」F\

c.氣態(tài)二聚氟化氫分子[(HF']表示為：/H，H

￥

D.《易經(jīng)》所載“澤中有火"描述沼氣燃燒，沼氣的危險品標識如圖所示

押題二離子方程式與離子共存

6.下列指定反應的離子方程式正確的是

+

A.AgCI沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3]+Cr

2+

B.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜篊a+HCO；+OH=CaCO3J+H2O

+

C.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO；-+4F-+6H=SiF,t+3H2O

D.用飽和純堿溶液浸泡鍋爐中水垢：CO，+Ca2+=CaCC>31

7.下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是

高溫

A紅熱的鐵與水蒸氣反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

B濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣8NH3+3C12=N2+6NH4C1

向”8。2中加入H2so4酸化的

18+182+

C5H2O2+2MnO；+6H=5O2T+2Mn+8H2O

KMnO4

甲醛溶液中加入足量的銀氨溶

DHCHO+2[Ag(NHj]+2OH-^HCOO+NH；+2Agi+3NH,+H2O

液并加熱

A.AB.BC.CD.D

8.錮位于IIA族，其化合物應用廣泛，SrSO4常用于陶瓷工業(yè)。以青石精礦(主要含SrSO4)為原料制備高純硫

酸鍋的部分工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是

碳酸氫錢、氨水co,水氨

A."轉(zhuǎn)化”時，反應溫度不宜過高

B."轉(zhuǎn)化"時，總反應的離子方程式是SrSO4+HCO]=SrCO3+SO7+H+

C."燃燒"時主要發(fā)生的是分解反應，"浸取"時主要發(fā)生的是化合反應

D."沉淀"時，發(fā)生反應Sr(OH)2+(NH4)2SO4=SrSO4+2NH3T+2H2O

9.下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是

A.C2H50H的水溶液中：K+、MnO”、可、S。：

B.O.lmollTCH3coOH水溶液中：SOj、NH；、Br>H+

C.能使甲基橙變黃的水溶液中：Mg2\K+、CIO；,SCN-

D.澄清透明的水溶液中：Na+、Al3+>S2->Cl-

10.對下列各組離子能否大量共存的判斷和理由均正確的是

離子組判斷結(jié)論及理由

不能大量共存，因為；))(凡

ANa\K\HCO；,[Al(OH)4f