2025屆湖南省某中學(xué)高三年級(jí)下冊(cè)一?；瘜W(xué)試題及答案

2025屆高三一模

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

L答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息。

2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上。

一、單選題（共42分）

1.若配合物中心離子含有單電子，則配合物為順磁性物質(zhì)，將順磁性物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增

大。某金屬發(fā)光配合物的結(jié)構(gòu)如下（一Ph代表苯環(huán)）。下列敘述錯(cuò)誤的是

B.該配合物不屬于順磁性物質(zhì)

C.苯中碳的未雜化的2P軌道形成6中心6電子的大兀鍵

D.該配合物中含有的化學(xué)鍵有配位鍵、氫鍵、共價(jià)鍵

2.某學(xué)習(xí)研究小組為了測(cè)定一定質(zhì)量的Na2。？和Na2。混合物中Na2。？的質(zhì)量百分含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)

驗(yàn)裝置。已知：實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積用VomL-mo「表示；量氣管由堿性滴定管改裝，實(shí)驗(yàn)前量氣

管的讀數(shù)amL,實(shí)驗(yàn)后量氣管的讀數(shù)bmL。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.用分液漏斗代替儀器M,影響測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確性

山156（b-a）

混合物中Na2。，的質(zhì)量百分含量為，

B.x-1％xlOO%

C.測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)恢復(fù)到室溫以及調(diào)整量氣管兩邊液面齊平后再讀數(shù)

D.若實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀數(shù)時(shí)仰視量氣管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果混合物中Na2。？的質(zhì)量百分含量偏小

3.實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向麥芽糖溶液中加少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間，冷卻后加過量出現(xiàn)銀麥芽糖的水解產(chǎn)

A

NaOH溶液至堿性，再加銀氨溶液，水浴加熱鏡物具有還原性

出現(xiàn)紅木炭具有還原

B在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱棕色氣性，能還原

體HNO3

有氣泡證明非金屬性

C向NHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置

產(chǎn)生C1>C

將Zn與Fe用導(dǎo)線相連，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段

無明顯Zn可以保護(hù)Fe不

D時(shí)間后，從Fe電極區(qū)取出少量溶液，滴入2滴K31Fe(CN)6］溶

現(xiàn)象被腐蝕

液

A.AB.BC.CD.D

4.某大學(xué)一團(tuán)隊(duì)提出了一種惡嗖烷酮及其衍生物的高效合成，如圖所示。下列敘述正確的是

已知：①Patha代表反應(yīng)歷程a,Pathb代表反應(yīng)歷程b,最終都得到目標(biāo)產(chǎn)物6。②Ph—代表苯基，Bn

代表苯甲基。

A.Patha和Pathb的產(chǎn)物不完全相同

B.4T6和5T4的反應(yīng)類型相同

c.上述循環(huán)中，只斷裂了極性鍵

D.1、4、5都具有親水性

5.下列說法正確的是

A.用電子式表示MgCb的形成過程：：C1：?-I：Cl，1Mg2+|：Cl

B.四氯化碳分子的空間填充模型：《生

COOCH2cH3

c.I的名稱：乙二酸二乙酯

COOCH2cH3

D.質(zhì)子數(shù)為58、中子數(shù)為80的Ce的核素符號(hào)：*Ce

6.名為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.32gs8(）中S原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為以

B.ImolCU與足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為名

C.在lmol[Co（NH3）4C12]Cl中存在的配位鍵數(shù)目為7囑

D.鉛酸蓄電池的正極質(zhì)量增加3.2g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為02NA

7.青霉素是一種高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增強(qiáng)了人類抵抗細(xì)菌性感染的能力。青霉素結(jié)構(gòu)如圖

A.1個(gè)青霉素分子中有4個(gè)手性C原子B.青霉素分子與水分子之間能形成氫鍵

C.青霉素分子中的S原子的雜化類型是sp?D.Imol青霉素最多能與6m0IH2反應(yīng)

8.取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度相同），反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的

是

選項(xiàng)試劑①試劑②

ANa[Al(OH)J溶液HC1溶液

BNa2c溶液H2sO4溶液

C氨水CuSO4溶液

DBaC1溶液Na2cO3溶液

A.AB.BC.CD.D

9.LiPFe可用作理離子電池的電解質(zhì)。以LiF、HF和PF5為原料制備LiPF$的某工藝流程如圖所示:

LiF(s)LiPF6(s)

已知：HF的沸點(diǎn)為19.5℃,PF$極易水解。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“反應(yīng)I”中HF既作反應(yīng)物又作溶劑B.“反應(yīng)H”結(jié)束后，可使用玻璃漏斗過濾得到

LiPE0

C.物質(zhì)a可在該流程中循環(huán)使用D.整個(gè)制備過程需要在低溫、干燥條件下進(jìn)行

10.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

O||才CH『

B.H-C-N的化學(xué)名稱：N-二甲基甲酰胺

\H3

D.丁二烯的鍵線式：/\/

11.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

AAB.BC.CD.D

12.某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、

Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為ns'pn。下列說法錯(cuò)誤的是

W

—

X=Y

-—X

W

A.該陰離子中銅元素的化合價(jià)為+3B.由W和Y構(gòu)成的化合物不可能為離子化合物

C.電負(fù)性：Z>Y>X>WD.X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)

13.以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCU溶于水，溶液中C「、C1CF和HC10的微粒數(shù)之和小于以

B.O.lmol/LNH,NOs溶液中含有NH：數(shù)目小于O.INA

C.2.3gNa與。2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INA和0.2名之間

D.Imol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為4刈

14.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上制備硫酸涉及S、SO2,SO3、HzS。4等物質(zhì)。下列說法正確

的是

A.32gs8分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2義

B.2molSO2fnlmolO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2N、

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中分子的數(shù)目為O」NA

D.L0LpH=2的H2sO,溶液中H+數(shù)目為OQINA

二、解答題（共58分）

15.由我國(guó)兩位院士領(lǐng)銜的聯(lián)合課題組，綜合利用虛擬篩選和酶學(xué)測(cè)試相結(jié)合的策略進(jìn)行藥物篩選，發(fā)現(xiàn)肉

桂硫胺是抗擊病毒的潛在用藥。肉桂硫胺⑴的一種合成路線如下:

,O/Cu-HCN,H*

2lO濃硫酸?

CHCHBr_>BA>C>

22gcHzCH（。菽:

aA

G

回答下列問題:

（1）B的分子式為。由B生成A的反應(yīng)試劑是（填字母）。

a.NaOH的水溶液b.NaOH的醇溶液c.濃硫酸d.濃的氫澳酸

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=

（3）D生成E的過程中，還有一種副產(chǎn)物生成，其分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，該反應(yīng)類型為o

（4）F分子中碳原子的雜化軌道類型有,最多有個(gè)原子共平面，其核磁共振氫譜圖中有

______組峰。

（5）已知：RNO2—^^L.>RNH20參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯和乙酸為原料制備乙酰苯胺

H

（）的合成路線，無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選。

16.扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

A—1OH

一定條件-CH30H

HOXM2濃硫酸，△

B—

C

（1）A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)的名稱為

已知：A+B—C為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

②

0H③

(2)C(匕人|「°H)中①、②、③三個(gè)-0H電離出H+的能力由強(qiáng)到弱的順序是_______。

HC)2O

①

(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有種。

(4)DfF的反應(yīng)類型是反應(yīng)(填“取代”或“加成”)。

(5)寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①屬于一元酸類化合物

②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基

P3

(6)已知：R-CH2-COOH°>R-CHC1-COOH

試寫出由乙酸為原料制備A的合成路線(無機(jī)試劑任選)。(合成路線常用的表示

A反應(yīng)試劑、R反應(yīng)試劑、曰燈百物、

17.我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。以生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H?

是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及

到的反應(yīng)如下：

I.C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)AH,

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

III.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)AH3

IV.C(s)+O2(g)^CO2(g)AH4

(1)已知反應(yīng)II的A%=+4L0kJ/mol,C=O、O—H、H—H的鍵能分別為803kJ/mol、464kJ/moK

436kJ/mol,則CO中碳氧鍵的鍵能為kJ/mol

(2)絕熱條件下，將H2、CO?以體積比2：1充入恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)n,下列可作為反應(yīng)n

達(dá)到平衡的判據(jù)是。

A.c(CO)與?凡0)比值不變B,容器內(nèi)氣體密度不變

C(CO)^(H2O)

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C(H2).C(CO2)^

(3)反應(yīng)n：CC)2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)的速率方程為%=左正C(CC)2>C(H2),

v逆=左逆。（（20）儀凡0）。（k正、%為速率常數(shù)，與溫度、催化劑、接觸面積有關(guān)，與濃度無關(guān)）。凈反

應(yīng)速率（A。）等于正、逆反應(yīng)速率之差。平衡時(shí)，At?（500K）A“550K）（填“或“="）。

（4）對(duì)于反應(yīng)III,若平衡時(shí)保持溫度不變，再充入C。？，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動(dòng)方向

為（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；當(dāng)重新平衡后，C。?濃度（填“變大”“變小”或“不

變”）。

（5）一定條件下，C02與H2反應(yīng)可合成CH2=CH2,

2CO2（g）+6H2（g）/CH2=CH2（g）+4H2O（g）,該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

i.CO2（g）+H2（g）-CO（g）+H2O（g）AH,

ii.2C0（g）+4H2（g）CH2=CH2（g）+2H2O（g）AH2

T℃,壓強(qiáng)恒定為lOOkPa時(shí)，將MCO2）：〃（H2）=1：3的混合氣體和催化劑投入反應(yīng)器中，達(dá)平衡時(shí)，

部分組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表所示。

組分CHCH

H2CO2=2

12525100

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（％）

~TT~T

CC）2的平衡轉(zhuǎn)化率為,反應(yīng)i的平衡常數(shù)Kp=（Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)）。

18.酮基布洛芬片是用于治療各種關(guān)節(jié)腫痛以及牙痛、術(shù)后痛等的非處方藥。其合成路線如圖所示：

（1）A的化學(xué)名稱為

（2）酮基布洛芬官能團(tuán)的名稱為,D-E的反應(yīng)類型為0

（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；A?G中含有手性碳原子的物質(zhì)有種。

（4）請(qǐng)寫出B在NaOH水溶液中加熱的化學(xué)方程式：。

（5）H為酮基布洛芬的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的H有種。

O

①含的酯類化合物

uU

②兩個(gè)苯環(huán)上還有一個(gè)取代基

（6）以H3c——CH3、苯和（c2H5）3NHC1為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制

OH0H

]的一種合成路線—o

2025屆高三一模

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

L答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息。

2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上。

一、單選題（共42分）

1.若配合物中心離子含有單電子，則配合物為順磁性物質(zhì)，將順磁性物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增

大。某金屬發(fā)光配合物的結(jié)構(gòu)如下（一Ph代表苯環(huán)）。下列敘述錯(cuò)誤的是

B.該配合物不屬于順磁性物質(zhì)

C.苯中碳的未雜化的2P軌道形成6中心6電子的大兀鍵

D.該配合物中含有的化學(xué)鍵有配位鍵、氫鍵、共價(jià)鍵

【答案】D

【解析】

【詳解】A.苯分子中有12個(gè)b鍵，其中有6個(gè)C—Htr鍵，6個(gè)C—Cb鍵，A項(xiàng)正確；

B.觀察結(jié)構(gòu)，配合物中的銅元素顯+1價(jià)，Cu+的價(jià)電子排布式為3di°，不含有單電子，不屬于順磁性物質(zhì)，

B項(xiàng)正確；

C.苯中環(huán)上的每個(gè)碳原子存在一個(gè)未雜化的2P軌道，每個(gè)軌道中含1個(gè)電子，碳的未雜化的2P軌道形成

6中心6電子的大萬鍵，C項(xiàng)正確；

D.氫鍵不屬于化學(xué)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：D。

2.某學(xué)習(xí)研究小組為了測(cè)定一定質(zhì)量的Na2。？和Na2?；旌衔镏蠳a2。？的質(zhì)量百分含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)

驗(yàn)裝置。已知：實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積用V。mL-mo「表示；量氣管由堿性滴定管改裝，實(shí)驗(yàn)前量氣

管的讀數(shù)amL,實(shí)驗(yàn)后量氣管的讀數(shù)bmL。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.用分液漏斗代替儀器M,影響測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確性

156（b-a）

xlOO%

B.混合物中Na2O2的質(zhì)量百分含量為

x-v0

C.測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)恢復(fù)到室溫以及調(diào)整量氣管兩邊液面齊平后再讀數(shù)

D.若實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀數(shù)時(shí)仰視量氣管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果混合物中Na2。？的質(zhì)量百分含量偏小

【答案】D

【解析】

【詳解】A.恒壓分液漏斗連通上方和下方容器，可以平衡氣壓，保證水順利滴下，同時(shí)也可以消除水滴入

圓底燒瓶所占體積造成生成氣體體積測(cè)量的誤差，即用分液漏斗代替恒壓分液漏斗，影響測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確

性，A項(xiàng)正確；

人

1（b-a\

B.依題意生成。2的物質(zhì)的量為——-mol,依2Na2C）2+2H2O=4NaOH+O2T,混合物中Na2。？

%

2（b—a）1560—a）

的物質(zhì)的量為'mol,混合物中Na2。？的質(zhì)量百分含量為J-'xlOO%,B項(xiàng)正確；

C.測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意：恢復(fù)到室溫、調(diào)整量氣管兩邊液面齊平、讀數(shù)時(shí)視線與量氣管最低凹液面相平,

C項(xiàng)正確；

D.若實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀數(shù)時(shí)仰視量氣管，讀數(shù)b偏大，即僅-。）偏大，測(cè)量結(jié)果偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

3.實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向麥芽糖溶液中加少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間，冷卻后加過量出現(xiàn)銀麥芽糖的水解產(chǎn)

A

NaOH溶液至堿性，再加銀氨溶液，水浴加熱鏡物具有還原性

出現(xiàn)紅木炭具有還原

B在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱棕色氣性，能還原

體HNO3

有氣泡證明非金屬性

C向NHCC>3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置

產(chǎn)生C1>C

將Zn與Fe用導(dǎo)線相連，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段

無明顯Zn可以保護(hù)Fe不

D時(shí)間后，從Fe電極區(qū)取出少量溶液，滴入2滴K31Fe(CN)6］溶

現(xiàn)象被腐蝕

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.麥芽糖、葡萄糖都能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明麥芽糖的水解產(chǎn)物具有

還原性，故A錯(cuò)誤；

B.在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸，然后加熱，出現(xiàn)紅棕色氣體，可能是木條還原濃硝酸，生成了

NO2,也可能是濃硝酸受熱分解，生成了NC)2,故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、C的非金屬性，故c錯(cuò)誤；

D.將Zn與Fe用導(dǎo)線相連，插入稀硫酸酸化的3%NaCl溶液，一段時(shí)間后，從Fe電極區(qū)取出少量溶液,

滴入2滴K3［Fe(CN)6］溶液，無明顯現(xiàn)象，即Fe沒有失去電子，生成Fe2+,故Zn可以保護(hù)Fe不被腐蝕，

故D正確；

答案選D。

4.某大學(xué)一團(tuán)隊(duì)提出了一種惡嗖烷酮及其衍生物的高效合成，如圖所示。下列敘述正確的是

已知：①Patha代表反應(yīng)歷程a,Pathb代表反應(yīng)歷程b,最終都得到目標(biāo)產(chǎn)物6。②Ph—代表苯基，Bn

代表苯甲基。

A.Patha和Pathb的產(chǎn)物不完全相同

B.4T6和5T4的反應(yīng)類型相同

C.上述循環(huán)中，只斷裂了極性鍵

D.1、4、5都具有親水性

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Patha與Pathb的產(chǎn)物均為化合物6和H20,A錯(cuò)誤；

B.4T6是加成反應(yīng)，5T4是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.4-6時(shí)斷裂了碳碳三鍵中的1個(gè)非極性鍵，C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)物含氨基、羥基、竣基等與水形成氫鍵，有親水性，D正確；

故選D。

5.下列說法正確的是

用電子式表示的形成過程:??,

A.MgCb：Cl,+?Mg?+?C1：

B.四氯化碳分子的空間填充模型:

COOCH2cH3

c.I的名稱：乙二酸二乙酯

COOCH2cH3

D.質(zhì)子數(shù)為58、中子數(shù)為80的Ce的核素符號(hào)：器Ce

【答案】C

【解析】

【詳解】A.MgCb是離子化合物，鎂失電子，氯得電子，形成過程:

：ClV.Mg.^.Cl:——［：Cl：|Mg2+［：Cl:］''A錯(cuò)誤;

B.CC。為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子位于四面體的中心，但C原子半徑小于C1,其空間填充模型不是

C.酯的命名是某酸某酯，觀察該物質(zhì)可知名稱為乙二酸二乙酯，C正確;

D.質(zhì)子數(shù)為58、中子數(shù)為80的Ce質(zhì)量數(shù)為58+80=138,表示為黑Ce,D錯(cuò)誤;

故答案選C。

6.%為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

)中S原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目為以

B.ImolCU與足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為名

C.在Imol[CO(NH3)4Cl2]Cl中存在的配位鍵數(shù)目為7名

D.鉛酸蓄電池的正極質(zhì)量增加3.2g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA

【答案】A

【解析】

32g11

【詳解】A.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)S8分子含有8個(gè)共價(jià)鍵，32gS8的物質(zhì)的量為?！眎=zmol,

共價(jià)鍵數(shù)目為NA，故A正確；

B.氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以ImolCb與足量的水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，

故B錯(cuò)誤；

C.1個(gè)[CO(NH3)4C12]C1中，4個(gè)氨氣、2個(gè)氯離子為配體子，則lmol[Co(NH3)4C12]Cl中存在的配位鍵數(shù)目

為6NA，故C錯(cuò)誤；

D.鉛蓄電池中，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SOj=PbSO4+2H2。，正極由PbOz—PbSCU，每增重64g

轉(zhuǎn)移2moi電子，當(dāng)正極增加3.2g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為O.INA，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

7.青霉素是一種高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增強(qiáng)了人類抵抗細(xì)菌性感染的能力。青霉素結(jié)構(gòu)如圖

A.1個(gè)青霉素分子中有4個(gè)手性C原子B.青霉素分子與水分子之間能形成氫鍵

C.青霉素分子中的S原子的雜化類型是sp?D.Imol青霉素最多能與6m0IH2反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】1個(gè)青霉素分子中有3個(gè)手性C原子，A錯(cuò)

誤;

B.酰胺基和水之間可以形成氫鍵，青霉素分子與水分子之間能形成氫鍵，B正確;

C.青霉素分子中的S原子的雜化類型是sp3,C錯(cuò)誤;

D.Imol青霉素最多能與3molH2反應(yīng)，苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)消耗3m01,竣基與酰胺基不能與氫氣反

應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

8.取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度相同)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的

是

選項(xiàng)試劑①試劑②

ANa[Al(OH)J溶液HC1溶液

BNa2cO3溶液H2SO4溶液

C氨水CuSO4溶液

DBaC1溶液Na2cO3溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.將Na[Al(OH)J溶液加入HC1溶液中，先發(fā)生反應(yīng)[Al(OH)]+4田=A「++4凡0，

無明顯現(xiàn)象，后發(fā)生反應(yīng)A13++3[A1(OH)4]「=4A1(OH)3J，產(chǎn)生白色沉淀；將HC1溶液加入

Na[Al(OH)/溶液中，先發(fā)生反應(yīng)H++[A1(OH)4]=A1(OH)3J+H2。，產(chǎn)生白色沉淀，后發(fā)生反

應(yīng)3H++A1(OH)3=AP++3H2O,白色沉淀溶解，現(xiàn)象不同，A項(xiàng)不選;

B.將Na2cO3溶液加入H2s。4溶液中，發(fā)生反應(yīng)2H++COf=CC>2個(gè)+應(yīng)0,產(chǎn)生無色氣體；將H2s

溶液加入Na2cO3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)H++CO^=HCO；,無明顯現(xiàn)象，后發(fā)生反應(yīng)

+

H+HCO；=CO2T+H2O,產(chǎn)生無色氣體，現(xiàn)象不同，B項(xiàng)不選；

C.將氨水加入CuSC)4溶液中，先發(fā)生反應(yīng)2NH3-H2O+CU2+=CU(OH)25+2NH；,生成藍(lán)色沉淀,

2+

后發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3-Hz。=[CU(NH3)4]+20H-+4H2O,藍(lán)色沉淀溶解形成深藍(lán)色溶液;

2+

將CuSC)4溶液加入氨水中，發(fā)生反應(yīng)Cd+-+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+4H2O,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色,

現(xiàn)象不同，C項(xiàng)不選；

D.無論如何滴加，均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，D項(xiàng)選；

答案選D。

9.LiPFe可用作理離子電池的電解質(zhì)。以LiF、HF和PF5為原料制備LiPFf的某工藝流程如圖所示：

HF(1)PF5(g)

LF⑸一^^溫日液一叵上LiPF6(s)

物質(zhì)a

己知：HF的沸點(diǎn)為19.5℃,PF5極易水解。下列說法錯(cuò)誤的是

A.“反應(yīng)I”中HF既作反應(yīng)物又作溶劑B.“反應(yīng)『’結(jié)束后，可使用玻璃漏斗過濾得到

LiPE0

C.物質(zhì)a可在該流程中循環(huán)使用D.整個(gè)制備過程需要在低溫、干燥條件下進(jìn)行

【答案】B

【解析】

【詳解】A.“反應(yīng)I”為L(zhǎng)iF和HF反應(yīng)生成LiHF2,HF既作反應(yīng)物又作溶劑，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)原子守恒可知a為HF,故“反應(yīng)II”結(jié)束后，不能使用玻璃漏斗過濾，因?yàn)椴Ａе械亩趸杩梢?/p>

和HF發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)a為HF,可返回“反應(yīng)I”中循環(huán)使用，C項(xiàng)正確；

D.整個(gè)制備過程需要在低溫、干燥條件下進(jìn)行，一方面防止HF揮發(fā)，另一方面防止PF5水解，從而提高

原料利用率，D項(xiàng)正確;

答案選B。

10.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

no

+n

ONaBc

A.NaCl晶體的晶胞:I的化學(xué)名稱：N-二甲基甲酰胺

O-?C1-

C.2Pz的電子云圖:D.丁二烯的鍵線式:

y

X

【答案】C

【解析】

>—7~今—,1-x)

--“二r■》r

【詳解】A.NaCl晶體的晶胞為：（＞—1，A錯(cuò)誤;

■Q--1-二—

?Na+oC?

OCH

||:3

B.H-C-N的化學(xué)名稱為：N,N一二甲基甲酰胺，B錯(cuò)誤;

X

CH3

C.2Pz的電子云圖:

D.2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CHCH3，其鍵線式為:,D錯(cuò)誤;

故選C。

11.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Fe3+會(huì)水解，蒸干FeCy溶液制備FeCL/H2。要在HC1氣流中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.向氯化鈉中滴加2滴硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加入4滴碘化鉀，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，再滴加

8滴硫化鈉，黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色，溶液中所給銀離子少量，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉

淀，故B正確；

C.制備的乙煥中含H2s等雜質(zhì)，也可使高鋸酸鉀褪色，故C錯(cuò)誤；

D.鋼閘門通過外接電源來防腐應(yīng)作陰極，接電源負(fù)極，故D錯(cuò)誤；

故選B。

12.某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、

Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為nsZp11。下列說法錯(cuò)誤的是

W

X乙

-3—

C

Xu-

Z3-X=Y

-—X

XZ

aW

A.該陰離子中銅元素的化合價(jià)為+3B.由W和Y構(gòu)成的化合物不可能為離子化合物

C.電負(fù)性：Z>Y>X>WD.X、Y、Z均位于元素周期表的p區(qū)

【答案】B

【解析】

【分析】基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為nsZp%基態(tài)X原子的價(jià)電子排布式為2s22P2,X為C元素，W、

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，結(jié)合含銅催化劑陰離子的結(jié)構(gòu)知，W為H,Y為N,Z為F。

【詳解】A.該陰離子為［CU(CF3)3(CH2CN)1，其中銅元素的化合價(jià)為+3價(jià)，A項(xiàng)正確；

B.H和N構(gòu)成的化合物NH4H為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性越強(qiáng)、電負(fù)性越大，則電負(fù)性：Z>Y>

X>W,C項(xiàng)正確；

D.C、N、F均位于元素周期表的p區(qū)，D項(xiàng)正確；

答案選B。

13.以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCU溶于水，溶液中C「、C1CT和HC10的微粒數(shù)之和小于名

B.0.1mol/LNH4NO3溶液中含有NH：數(shù)目小于0.1義

C.2.3gNa與。2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于01NA和0.2NA之間

D.Imol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為4名

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCb

11.2L

溶于水，氯氣物質(zhì)的量/T/—7=0.5mol,溶液中Cl-、CIO-、HC1O的微粒數(shù)之和小于NA，故A正

22.4L/mol

確；

B.O.lmol/LNKNCh溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中含有NH：數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

2.3g

C.2.3gNa物質(zhì)的量"=77^—7=0.1mol,與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0」以，故C錯(cuò)誤；

23g/mol

D.苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，Imol苯乙烯中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

14.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上制備硫酸涉及S、SO2,SO3、H2sO4等物質(zhì)。下列說法正確

的是

A.32gs8分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2義

B.2molSO2?lmolO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSC)3中分子的數(shù)目為O.INA

D.1.0LpH=2的H2sO,溶液中H+數(shù)目為0?01NA

【答案】D

【解析】

32g

【詳解】A.一個(gè)S原子有16個(gè)質(zhì)子，32gs8的物質(zhì)的量為大井1=0.12511101,則32gs&所含質(zhì)子

256g/mol

數(shù)的數(shù)目為0.125X8><16暇=16底，故A錯(cuò)誤；

B.SO?和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2moiSO2和lmolC)2充分反應(yīng)后分子總數(shù)大于2/，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積公式進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.pH=2的硫酸溶液中c(H+尸O.Olmol/L,則lLpH=2的硫酸溶液中H卡數(shù)目為0?01以，故D正確；

故選D。

二、解答題(共58分)

15.由我國(guó)兩位院士領(lǐng)銜的聯(lián)合課題組，綜合利用虛擬篩選和酶學(xué)測(cè)試相結(jié)合的策略進(jìn)行藥物篩選，發(fā)現(xiàn)肉

桂硫胺是抗擊病毒的潛在用藥。肉桂硫胺⑴的一種合成路線如下:

cO/CuCHCN,H：

CH2cH?Br_*B2A1

A

回答下列問題:

(1)B的分子式為o由B生成A的反應(yīng)試劑是(填字母)。

a.NaOH的水溶液b.NaOH的醇溶液c.濃硫酸d.濃的氫澳酸

(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)D生成E的過程中，還有一種副產(chǎn)物生成，其分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

,該反應(yīng)類型為。

(4)F分子中碳原子的雜化軌道類型有,最多有個(gè)原子共平面，其核磁共振氫譜圖中有

______組峰。

(5)已知：RNO2—^URNH2O參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯和乙酸為原料制備乙酰苯胺

H

()的合成路線,無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選。

【答案】⑴①.CgHioO

NH2

(2)(3)②.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

SH

(4)①.sp2②.18

(5)

【解析】

【分析】由題干合成路線圖可知，B能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件知，B中含有醇羥基，則A發(fā)生

水解反應(yīng)生成B為《》—CH2cH20H、c為C^CHzCHO，C和HCN發(fā)生加成反應(yīng)然后發(fā)生

水解反應(yīng)生成D,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH=CHCOOH,E中竣

-NH2

基發(fā)生取代反應(yīng)生成F,根據(jù)G的分子式及H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，G為［工，F(xiàn)和H發(fā)生取代反應(yīng)生成

SH

I;(5)以苯和乙酸為原料制備乙酰苯胺(),廣可由苯胺和CH3coe1發(fā)生取代反應(yīng)

00

得到，CH3co0H和SOCb發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰氯，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯發(fā)生還

原反應(yīng)生成苯胺，據(jù)此分析解題。

【小問1詳解】

由分析可知，B為CH2cH2(3H,B的分子式為CgHioO,B和濃HBr反應(yīng)生成A,則由B生成

A的反應(yīng)試劑是d,故答案為：C8H10O；d；

【小問2詳解】

NH,

，故答案為：「丫

aSH

【小問3詳解】

D生成E的過程中，還有一種副產(chǎn)物生成，其分子結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，D發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成該

副產(chǎn)物，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為:

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

【小問4詳解】

由題干流程圖中F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)分子中碳原子的雜化軌道類型有sp2,F分子中所有原子都可以共平

面，最多有18個(gè)原子共平面，分子中存在一根對(duì)稱軸，根據(jù)等效氫原理可知，分子含有5種不同環(huán)境的

H原子，其核磁共振氫譜圖中有5組峰，故答案為：sp2；18；5；

【小問5詳解】

H

以苯和乙酸為原料制備乙酰苯胺（。^丫），

可由苯胺和CH3coe1發(fā)生取代反應(yīng)得

到，CH3co0H和SOCb發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰氯，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯發(fā)生還

原反應(yīng)生成苯胺，合成路線為：

濃硫酸、濃硝酸（、/NO2FeHClNH2

U—△—-|NEt3、CH2CI八一甘▼柏林索力

I---------------"|]合天為：

sociIZA

20

CH3C00H―CH3coe1

16.扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

OHBr

OCH3濃氫澳酸、^Ar0CH3

OH

A—?△HO—0

一定條件＞個(gè)人rOHCH30HH0

HO人JO濃硫酸，△F

B—1「?副產(chǎn)物E等

C

（1）A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)的名稱為

已知：A+B—C為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

②

OH③

（2）C（中①、②、③三個(gè)—OH電離出H+的能力由強(qiáng)到弱的順序是=

o

①

（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有種。

（4）DfF的反應(yīng)類型是反應(yīng)（填“取代”或“加成”）。

（5）寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①屬于一元酸類化合物

②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基

P3

(6)已知：R-CH2-COOH^'>R-CHC1-COOH

試寫出由乙酸為原料制備A的合成路線（無機(jī)試劑任選）。（合成路線常用的表示

AT1-B..…目標(biāo)產(chǎn)物）

【答案】（1）①.醛基、竣基②.P

OH

(2)③，①〉②⑶4

p3NaOH

(6)CH3COOH°>CH2C1COOH?-2°>HOCH2COONa>HOCH2COOH

On>OHCCOOH

Cu,A

【解析】

【分析】A的分子式為C2H2O3,A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A中含有醛基和竣基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HOOCCHO,對(duì)比A、C的結(jié)構(gòu)且A+B-C為加成反應(yīng)可知B為苯酚，由C-D的反應(yīng)條件可看出該反應(yīng)

為酯化反應(yīng)，C中有竣基和醇羥基，兩個(gè)C分子可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有3個(gè)六元環(huán)的化合物E,D-F

的反應(yīng)為醇羥基與HBr發(fā)生的取代反應(yīng)，據(jù)此分析回答問題。

【小問1詳解】

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCHO,則A中含有醛基和竣基；對(duì)比A、C的結(jié)構(gòu)且A+B-C為加成反應(yīng)可知B

為苯酚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：Y；

OH

【小問2詳解】

①②③分別對(duì)應(yīng)的是酚羥基、醇羥基、竣基，其-OH上氫原子的活潑性順序?yàn)榭⒒?酚羥基>醇羥基，則3

個(gè)-0H的酸性由強(qiáng)到弱的順序是③，①〉②；

【小問3詳解】

C中有竣基和醇羥基，兩個(gè)C分子可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有3