2025屆人教版中考化學(xué)第五、六單元知識(shí)點(diǎn)綜合測(cè)試卷（解析版）

中考化學(xué)五、六單元測(cè)試卷

一、選擇題

1.元代畫家黃公望用水墨創(chuàng)作的《富春山居圖》能夠保存至今而不變色的原因是（）

A.碳與空氣反應(yīng)形成了一層致密的保護(hù)膜

B.碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.碳不溶于水且具有很強(qiáng)的吸附性

D.部分炭黑轉(zhuǎn)變成為更穩(wěn)定的物質(zhì)

1.B

【解析】用水墨創(chuàng)作的畫能夠保存時(shí)間較長(zhǎng)而不變色的原因是碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，故

選B。

2.化學(xué)反應(yīng)前后肯定答有發(fā)生變化的是（）

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)總質(zhì)量

⑤物質(zhì)種類⑥原子種類⑦分子種類⑧原子核電荷數(shù)

A.①②④⑤⑥B.①②④⑥⑦C.①③④⑥⑥D(zhuǎn).①③④⑦⑥

2.C

3.氧氣在醫(yī)療急救中有重要作用。某化學(xué)小組對(duì)便攜式制氧機(jī)產(chǎn)生興趣，圖1為制氧機(jī)工作原

理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

密封蓋

制

氧

劑

應(yīng)倉(cāng)

反加濕過(guò)濾倉(cāng)

圖1圖2

A.制氧劑中一定含有氧元素

B.反應(yīng)倉(cāng)相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置

C.加濕過(guò)濾倉(cāng)可以觀察氧氣輸出速率

D.圖2可用作加濕過(guò)濾倉(cāng)，與病人相連的是b管

3.D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制氧劑中一定含有氧元素，A說(shuō)法正確；反應(yīng)倉(cāng)產(chǎn)生氧氣，

相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置，B說(shuō)法正確；氧氣不易溶于水，可根據(jù)加濕過(guò)濾倉(cāng)中氣泡

的多少，觀察氧氣的輸出速率，C說(shuō)法正確；氧氣應(yīng)從b導(dǎo)管進(jìn)入，a導(dǎo)管導(dǎo)出，因?yàn)檠鯕獠?/p>

易溶于水，經(jīng)過(guò)水里面時(shí)會(huì)呈氣泡冒出，現(xiàn)象明顯，很容易判斷是否有氧氣輸出同時(shí)能給氧氣

加濕，所以與病人相連的是a管，D說(shuō)法錯(cuò)誤。

4.在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，28gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成88gC,若C與D

的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22：9,則A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為（）

A.7：8B.8：7C.7：24D.24：7

4.A

5.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列生產(chǎn)、生活中常見的反應(yīng)屬于置換反映的是（）

A.工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹

B.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過(guò)多癥

C.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

D.碳酸氫鏤是一種常用化肥，受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳

5.C

【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互

交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，A不符合題意；氫氧化鋁和胃酸的主

要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反

應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B不符合題意；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)是一種單質(zhì)

和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，C符合題意；碳酸

氫鏤是一種常用化肥，受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，該反應(yīng)符合“一變多”的反應(yīng)特征,

屬于分解反應(yīng)，D不符合題意。

6.84消毒液（有效成分為NaClO）不能與潔廁靈（有效成分為HC1）混用，因?yàn)槎呋旌蠒?huì)

產(chǎn)生有毒氣體氯氣，其原理是：2HCl+NaC10=NaCl+H2O+CbT，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（）

A.該反應(yīng)中涉及的所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成

B.該反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生

C.該反應(yīng)中各元素化合價(jià)均未發(fā)生改變

D.每消耗3.65gHC1就會(huì)生成7.1gCl2

6.B

【解析】在反應(yīng)2HCl+NaC10=NaCl+H2O+Cl2T中，NaCl、NaClO由離子構(gòu)成，A不正確；

由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)在常溫條件下即可進(jìn)行，B正確；該反應(yīng)中H、0、Na元素化合價(jià)

未發(fā)生變化，HC1中C1元素的化合價(jià)為一1,NaClO中C1元素的化合價(jià)為+1,生成物NaCl

中Cl元素的化合價(jià)為一1,C12中C1元素的化合價(jià)為0,即反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,

C不正確；由反應(yīng)方程式可知，每反應(yīng)73份質(zhì)量的HC1的同時(shí)會(huì)生成71份質(zhì)量的C12,即每

消耗3.65gHC1的同時(shí)一定生成3.55gCl2,D不正確。

7.某興趣小組用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，并繪制了裝置內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量或壓強(qiáng)X

與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

玻璃導(dǎo)管小小氣球

宜磷

A.實(shí)驗(yàn)中觀察到有大量白煙產(chǎn)生

占燃

B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5

C.圖2中縱坐標(biāo)X可以表示生成物的質(zhì)量

D.錐形瓶底部鋪細(xì)沙的作用是防止錐形瓶底部炸裂

7.C

【解析】實(shí)驗(yàn)中紅磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+

占燃

5022P2。5,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀察到產(chǎn)生大量白煙，A、B正確；磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化

二磷，生成物質(zhì)量逐漸增大，待反應(yīng)完全后，生成物質(zhì)量保持不變，故圖2中縱坐標(biāo)X不可

以表示生成物的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；錐形瓶底鋪一層細(xì)沙的作用是防止紅磷燃燒放出大量的熱，使

得錐形瓶底部炸裂，D正確。

8.發(fā)現(xiàn)化學(xué)之美，感悟?qū)W科魅力。下列化學(xué)世界中的顏色之美與對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式正確的是()

A.將氯化鐵加入氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生淺綠色沉淀：FeCb+3NaOH=Fe(0H)1+3NaCI

B.將銅絲放入硝酸銀溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

C.將空氣中燃燒的硫放入氧氣中，火焰由藍(lán)紫色變?yōu)榈{(lán)色：S+O2=SO2

D.向氧化鐵中加入稀硫酸，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色：Fe203+3H2SO4=FeSO4+3H20

8.B

【解析】

項(xiàng)誤

氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為

AX

FeCl3+3NaOH=Fe（0H）3l+3NaCI

銅與無(wú)色的硝酸銀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的硝酸銅溶液和銀，化學(xué)方程式為

BN

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

硫在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出明亮的藍(lán)紫色

CX

占燃

火焰，化學(xué)方程式為S+O21飛。2

氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，化學(xué)方程式為

DX

Fe203+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

9.在太陽(yáng)光照射及催化劑作用下，水可以實(shí)現(xiàn)高效分解，其微觀反應(yīng)示意圖如下，下列說(shuō)法正

確的是（）

催化劑

??勿多表面.H

物反應(yīng)1小覦反應(yīng)n/,鈔|

A.”表示的物質(zhì)中含有1個(gè)氫氣

B.M、&組成元素相同，化學(xué)性質(zhì)相似

C.反應(yīng)II的化學(xué)方程式為H2O2=光催化劑H2O+O2

D.該成果對(duì)氫能源的推廣應(yīng)用有重要的意義

9.D

【解析】分析圖示信息，可知物表示水，水中不含氫氣，A錯(cuò)誤；水和過(guò)氧化氫的元素組成

相同但分子構(gòu)成不同，所以二者化學(xué)性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；反應(yīng)n為2H2。2=光催化劑2H20+02〉

C錯(cuò)誤；該成果實(shí)現(xiàn)了水的高效分解，產(chǎn)生氫氣，對(duì)氫能源的推廣應(yīng)用具有重要意義，D正確。

10.向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)量Y與反

應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，則Y可以表示（）

Y

°反應(yīng)時(shí)間

A.燒杯內(nèi)水的質(zhì)量

B.燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量

C.燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量

D.燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量

10.D

【解析】二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。隨著通入二氧化碳?xì)怏w，水的質(zhì)量增

加，直到反應(yīng)停止后保持不變，A錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)發(fā)生，沉淀質(zhì)量增加，則溶液質(zhì)量減小，直

到反應(yīng)停止后保持不變，B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氫氧化鈣與二氧化碳質(zhì)量等

于反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀和水的質(zhì)量，因此隨著反應(yīng)進(jìn)行，燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量增大，直到反應(yīng)

停止后保持不變，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類、質(zhì)量均不變，因此燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元

素的總質(zhì)量不變，D正確。

11.在密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

物質(zhì)的質(zhì)量/g

A.該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

B.丁一定是生成物

C.tls后各物質(zhì)質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量變化之比為2：8

11.C

【解析】分析題干信息以及圖示信息可知，反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少8g,乙的質(zhì)量增加28g,丙

的質(zhì)量不變，丁的質(zhì)量減少20g,說(shuō)明該反應(yīng)為甲和丁在一定條件下反應(yīng)生成乙，丙不參與反

應(yīng)或作該反應(yīng)的催化劑，該反應(yīng)符合“多變一”的反應(yīng)特征，屬于化合反應(yīng)，A、B錯(cuò)誤；由圖

示可知，As后各物質(zhì)質(zhì)量不再變化，C正確；反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量變化之比為8g：28g=2：7,

D錯(cuò)誤。

12.一種常見的化肥R受熱易分解，在一定條件下分解生成N2、N02和H2。，由此得出結(jié)論正

確的是（）

A.該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)

B.該化肥可能為NH4NO3

C.R是由四種元素組成的化合物，且不穩(wěn)定

D.用該反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律不需要在密閉容器中進(jìn)行

12.B

13.現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，其中（）

A.碳酸鈉消耗的氯化氫多B.碳酸鈉生成的二氧化碳多

C.碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D.碳酸氫鈉生成的二氧化碳多

13.A

【解析】根據(jù)題意可知兩個(gè)反應(yīng)均是鹽酸過(guò)量，則消耗氯化氫的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量完

全由碳酸鈉或碳酸氫鈉的質(zhì)量決定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和相關(guān)量的關(guān)系如下：

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

1067344

10.6g7.3g4.4g

NaHCCh+HCl=NaCl+H2（3+CO2T

8436.544

8.4g3.65g4.4g

由以上分析可知：10.6g碳酸鈉共消耗7.3g氯化氫、生成4.4g二氧化碳，8.4g碳酸氫鈉共消

耗3.65g氯化氫，生成4.4g二氧化碳。故碳酸鈉消耗的氯化氫多，兩個(gè)反應(yīng)生成二氧化碳的

質(zhì)量相等，A正確。

14.工業(yè)上常用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉，化學(xué)方程式為2NaCl+2X

通由

=2NaOH+H2f+C12T，下列說(shuō)法正確的是（）

A.X的化學(xué)式為H2O

B.向電解后的溶液中滴入酚酰溶液，溶液不變色

C.反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

D.生成的氫氣可用作高能燃料的主要原因是價(jià)格便宜

14.A

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可知一個(gè)X分子中含有2

個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，即X的化學(xué)式為H20,A正確；電解過(guò)程中有氫氧化鈉生成，氫氧化

鈉溶液顯堿性，可以使酚醐溶液變紅色，B不正確；該反應(yīng)生成了氫氣和氯氣，反應(yīng)后溶液質(zhì)

量減小，但該反應(yīng)依然遵守質(zhì)量守恒定律，C不正確；氫氣可用作高能燃料的主要原因是其燃

燒熱值高等，D不正確。

二、填空題

15.比較下列各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量大小并判斷能否用質(zhì)量守恒定律解釋。

（1）用“〉或“="填空。

①鐵絲質(zhì)量為x,在氧氣中充分燃燒后黑色固體的質(zhì)量為％則有x%

②高鎰酸鉀質(zhì)量為x,加熱一段時(shí)間后固體質(zhì)量為％則有x拆

③蔗糖質(zhì)量為x,食鹽質(zhì)量為以兩者混合后的質(zhì)量為z,則有x+yz。

（2）上述現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（填序號(hào)）。

15.⑴①<

②〉

③二

⑵①②

【解析】（1）①鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成黑色固體四氧化三鐵，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與

氧氣的質(zhì)量之和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，因此參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的四氧化三

鐵的質(zhì)量。②高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，加熱一段時(shí)間后剩余固體的

質(zhì)量為生成鎰酸鉀、二氧化鎰及未反應(yīng)完的高鎰酸鉀的質(zhì)量，故高鎰酸鉀的質(zhì)量x大于加熱一

段時(shí)間后固體的質(zhì)量以③蔗糖與食鹽混合后不發(fā)生反應(yīng)，質(zhì)量不變。（2）根據(jù)前面的分析,

可知①②均為化學(xué)變化，可用質(zhì)量守恒定律解釋，③為物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。

16.在點(diǎn)燃的條件下，2.6gC2H2與7.2gCh恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO2、1.8gH2O^

xgCO,則尸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

點(diǎn)燃

16.1.44c2H2+902二'6CO2+4H2O+2CO

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算生成一氧化碳質(zhì)量為2.6g+7.2g—6.6g—1.8g=1.4g;

C2H2、02、CO2、H2O、CO的相對(duì)分子質(zhì)量分別為26、32、44、18、28,反應(yīng)中C2H2、O2、

CO2、H2O、CO的分子個(gè)數(shù)比為生二馬：竺幺：物絲2=49642,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)

2632441828

方程式。

17.乙酸(CH3coOH)和甲醇(CH30H)的混合物共31g,充分燃燒后，生成44g二氧化碳,

則混合物中碳元素的質(zhì)量為g,同時(shí)生成水的質(zhì)量為go

17.1227

【解析】化學(xué)反應(yīng)前后各元素質(zhì)量不變，生成44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于混合物中碳

元素的質(zhì)量，則混合物中碳元素的質(zhì)量為44gx(mxl00%)=12g;乙酸與甲醇中碳、氧原子個(gè)

數(shù)比均為1:1,即二者中碳、氧元素的質(zhì)量比均為12:16;混合物中碳元素的質(zhì)量為12g,則

混合物中氧元素的質(zhì)量為16g,乙酸與甲醇中僅含有碳、氫、氧三種元素，則其中氫元素的質(zhì)

量為31g—12g—16g=3g,反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，故生成水的質(zhì)量為〒■電一=27g。

—X100%

18

18.用如圖實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

鹽酸

鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)

前后質(zhì)量的測(cè)定

(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(2)實(shí)驗(yàn)后天平不平衡的原因是。

(3)若利用如圖裝置直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，可以將碳酸鈉粉末換成。

18.

⑴Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

(2)反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置

(3)氧化銅(或氧化鐵等，合理即可)

【解析】(1)實(shí)驗(yàn)中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方

程式。(2)實(shí)驗(yàn)后天平不平衡的原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置。(3)若利用如圖裝置

直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，可以將碳酸鈉粉末換成氧化銅、氧化鐵、硝酸銀溶液等。

19.將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全。反應(yīng)過(guò)程中容

器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。

ICO,Fe的質(zhì)量/g

si修

013.2CO2的質(zhì)量/g

⑴加的值為O

(2)鐵的氧化物中x：y=0

19.(1)16.8

(2)1：1

【解析】(DFexOy+yCO管xFe+yCCh,由化學(xué)方程式可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化碳的質(zhì)

量不斷減少，而鐵的質(zhì)量由0開始逐漸增加，分析圖示信息，可知參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量

為(加一8.4)g,反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為加，生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g,化學(xué)反應(yīng)前后各元素

種類、質(zhì)量均不變，即參加反應(yīng)的一氧化碳中所含碳元素質(zhì)量等于反應(yīng)生成的二氧化碳中所含

碳元素的質(zhì)量，該質(zhì)量為13.2gx^xlOO%=3.6g,則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為3.6g;

44

i|xl00%=8.4g,m=8.4g+8.4g=16.8g0(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的氧

化物的質(zhì)量為16.8g+13.2g-8.4g=21.6g,其中所含鐵元素的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的鐵的質(zhì)量,

為16.8g,鐵的氧化物中所含氧元素的質(zhì)量為21.6g—16.8g=4.8g,貝!J56x：16y=16.8g：4.8g,

x：y=l：l。

20.質(zhì)量相等的三種物質(zhì)①氫氣②乙醇③一氧化碳分別與足量的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣的

質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?用序號(hào)表示)；現(xiàn)有一定量的乙醇與氧氣混合于

密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)生成8.1g水，同時(shí)得到一氧化碳和二氧化碳的混合物12.6g,

則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為go

20.①,②〉③13.8

【解析】氫氣、乙醇、一氧化碳均可與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)中氫氣、乙醇、一氧化碳與氧氣的質(zhì)量

比分別為4：32、46：96(約15332)、56：32,根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可知質(zhì)量相等的氫氣、乙醇、一

氧化碳分別與足量的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)闅錃狻狄掖肌狄谎趸?。?/p>

據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素種類、質(zhì)量均不變，乙醇燃燒生成的水中所含氫元素質(zhì)

量等于參加反應(yīng)的乙醇中所含氫元素質(zhì)量，該質(zhì)量為8.1gx(2xl00%)=0.9g,則參加反應(yīng)的

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乙醇的質(zhì)量為0.9g+(2100%)=6.9g,參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8.1g+12.6g-6.9g=13.8go

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三、簡(jiǎn)答題

21.某興趣小組的同學(xué)用紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，裝置如下圖所示。

(1)請(qǐng)寫出錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)該實(shí)驗(yàn)中氣球的作用是什么？

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后同學(xué)們發(fā)現(xiàn)天平不平衡，請(qǐng)你分析其原因。

21.

(1)4P+502=2P2O5

(2)密封裝置、平衡裝置內(nèi)氣壓。

(3)裝置漏氣(或未等錐形瓶冷卻就再次秤量，合理即可)。

【解析】

(1)紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)該

實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了密封裝置外，還可用于平衡裝置內(nèi)氣壓。(3)裝置漏氣會(huì)導(dǎo)致左盤質(zhì)

量發(fā)生改變，天平不再平衡，或未等錐形瓶冷卻至室溫就再次稱量，氣球受熱膨脹，浮力增大,

導(dǎo)致左盤質(zhì)量變小，天平不再平衡。

22.將一瓶丟失瓶塞的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移至一密閉容器中，向其中加入稀鹽酸，用數(shù)字化儀器

測(cè)得密閉容器內(nèi)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)隨加入稀鹽酸體積的變化如圖所示。

加入稀鹽酸的體積/mL

(1)寫出c點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)請(qǐng)結(jié)合圖像判斷并分析該氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)成分。

22.(l)Na2co3+2HC1=2NaCl+H2(3+CO2T

(2)該溶液的溶質(zhì)成分為碳酸鈉和氫氧化鈉；分析圖像信息，最初加入稀鹽酸無(wú)二氧化碳產(chǎn)

生，說(shuō)明ab段是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)；繼續(xù)加入稀鹽酸，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)迅速增大，說(shuō)

明bd段是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，由此可以說(shuō)明該溶液的溶質(zhì)成分為碳酸鈉和氫氧化鈉。

【解析】分析圖像信息，最初加入稀鹽酸無(wú)二氧化碳產(chǎn)生，說(shuō)明ab段是氫氧化鈉與稀鹽酸反

應(yīng)；繼續(xù)加入稀鹽酸，二氧化碳體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說(shuō)明bd段是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，由此

可以說(shuō)明該溶液的溶質(zhì)成分為碳酸鈉和氫氧化鈉。

23.日常生活中使用的塑料袋多用聚乙烯制成。興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置驗(yàn)證塑料的成分。

已知：①聚乙烯塑料具有可燃性；②無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色；③堿石灰可吸收水分和二氧化

碳。

(1)要使聚乙烯塑料在干燥的氧氣中燃燒，應(yīng)在裝置B內(nèi)盛放的試劑是什么？

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中說(shuō)明聚乙烯塑料中一定含有碳、氫兩種元素的現(xiàn)象是什么？

(3)連接實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，能否將裝置D、E順序調(diào)換，并分析原因。

23.

(1)濃硫酸。

(2)裝置D中無(wú)水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，裝置E中澄清石灰水變渾濁。

(3)不能，若調(diào)換裝置D、E的連接順序，則E中的水蒸氣進(jìn)入D中也能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)

色，無(wú)法確定聚乙烯塑料中是否含有氫元素。

【解析】(1)要使聚乙烯塑料在干燥的氧氣中燃燒，裝置B內(nèi)盛放的試劑應(yīng)為具有吸水性的濃

硫酸。(2)裝置D中無(wú)水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明聚乙烯塑料燃燒時(shí)有水生成，裝置E中澄清

石灰水變渾濁，說(shuō)明聚乙烯塑料燃燒時(shí)有二氧化碳生成；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知聚乙烯塑料

中一定含有碳、氫兩種元素。(3)連接實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，不能將裝置D、E順序調(diào)換，原因是若

調(diào)換裝置D、E的連接順序，則裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中也能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，導(dǎo)

致無(wú)法確定聚乙烯中是否含氫元素。

24.同學(xué)們將一定量的氧化鈣和氫氧化鈉固體分別放入盛有水的容器中，連接氣球，形成密封

裝置，如圖。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)乙裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是什么？

(2)待裝置恢復(fù)至室溫后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)前后天平的示數(shù)均未發(fā)生變化，于是認(rèn)為這兩個(gè)

實(shí)驗(yàn)都可以用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確并說(shuō)明理由。

(3)實(shí)驗(yàn)后取下氣球敞口放置一段時(shí)間，各取一半甲、乙中溶液，將其倒入同一燒杯，觀察

到溶液由澄清變渾濁，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了敞口放置后的乙溶液中不含氫氧化鈉，請(qǐng)寫出該

實(shí)驗(yàn)方案。(簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)

24.(1)固體溶解，氣球膨脹，一段時(shí)間后氣球又變回原狀。

(2)不正確；氫氧化鈉固體溶于水未發(fā)生化學(xué)變化，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

(3)取少量敞口放置后乙中溶液，滴加足量CaC121或BaCb,溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；靜置，

向上層清液中滴加無(wú)色酚醐溶液，溶液不變紅。

【解析】(1)氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，可觀察到乙中固體溶解，氣球膨脹，待恢復(fù)至室

溫后，氣球又變回原狀。(2)甲中發(fā)生的是化學(xué)變化，且有明顯的現(xiàn)象，可用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守

恒定律，乙中氫氧化鈉溶于水發(fā)生的是物理變化，不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(3)敞口放

置一段時(shí)間后，乙裝置中的溶液不含氫氧化鈉，說(shuō)明其中的氫氧化鈉完全變質(zhì)生成了碳酸鈉，

要驗(yàn)證乙裝置中溶液的成分，可取少量原來(lái)乙中溶液，滴加足量CaC12(或BaC12)溶液，有

白色沉淀產(chǎn)生；靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚醐溶液，溶液不變紅，說(shuō)明乙中溶液只有碳酸

鈉，沒(méi)有氫氧化鈉。

四、綜合應(yīng)用題

25.通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)可探究物質(zhì)的組成和成分。

(1)為探究甲烷的組成元素，按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

干冷燒杯/^

甲烷一'

圖1

①可得出甲烷中含有氫元素的現(xiàn)象是0

②為得出甲烷中還含有碳元素，請(qǐng)簡(jiǎn)述接下來(lái)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作。

(2)酸和堿能發(fā)展中和反應(yīng)，將一定量氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸中，當(dāng)測(cè)定其pH為

時(shí)，可得出反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為氯化鈉。其微觀反應(yīng)過(guò)程如圖2,請(qǐng)將反應(yīng)后溶液中的

離子補(bǔ)充完整,

圖2

(3)為探究久置在空氣中的氫氧化鈉固體成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

一-白色沉淀

固體加適量水溶解無(wú)色加入適量氫氧化鈣溶液

樣品溶液過(guò)濾滴加無(wú)色酚儆溶液

I1I溶液變紅

圖3

①過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是