2025屆人教版中考化學(xué)第五、六單元知識點(diǎn)綜合測試卷(解析版)_第1頁
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文檔簡介

中考化學(xué)五、六單元測試卷

一、選擇題

1.元代畫家黃公望用水墨創(chuàng)作的《富春山居圖》能夠保存至今而不變色的原因是()

A.碳與空氣反應(yīng)形成了一層致密的保護(hù)膜

B.碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.碳不溶于水且具有很強(qiáng)的吸附性

D.部分炭黑轉(zhuǎn)變成為更穩(wěn)定的物質(zhì)

1.B

【解析】用水墨創(chuàng)作的畫能夠保存時間較長而不變色的原因是碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑,故

選B。

2.化學(xué)反應(yīng)前后肯定答有發(fā)生變化的是()

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)總質(zhì)量

⑤物質(zhì)種類⑥原子種類⑦分子種類⑧原子核電荷數(shù)

A.①②④⑤⑥B.①②④⑥⑦C.①③④⑥⑥D(zhuǎn).①③④⑦⑥

2.C

3.氧氣在醫(yī)療急救中有重要作用。某化學(xué)小組對便攜式制氧機(jī)產(chǎn)生興趣,圖1為制氧機(jī)工作原

理。下列說法錯誤的是()

密封蓋

應(yīng)倉

反加濕過濾倉

圖1圖2

A.制氧劑中一定含有氧元素

B.反應(yīng)倉相當(dāng)于實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置

C.加濕過濾倉可以觀察氧氣輸出速率

D.圖2可用作加濕過濾倉,與病人相連的是b管

3.D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,制氧劑中一定含有氧元素,A說法正確;反應(yīng)倉產(chǎn)生氧氣,

相當(dāng)于實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置,B說法正確;氧氣不易溶于水,可根據(jù)加濕過濾倉中氣泡

的多少,觀察氧氣的輸出速率,C說法正確;氧氣應(yīng)從b導(dǎo)管進(jìn)入,a導(dǎo)管導(dǎo)出,因為氧氣不

易溶于水,經(jīng)過水里面時會呈氣泡冒出,現(xiàn)象明顯,很容易判斷是否有氧氣輸出同時能給氧氣

加濕,所以與病人相連的是a管,D說法錯誤。

4.在反應(yīng)A+3B=2C+2D中,28gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng),生成88gC,若C與D

的相對分子質(zhì)量之比為22:9,則A與B的相對分子質(zhì)量之比為()

A.7:8B.8:7C.7:24D.24:7

4.A

5.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列生產(chǎn)、生活中常見的反應(yīng)屬于置換反映的是()

A.工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹

B.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥

C.實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

D.碳酸氫鏤是一種常用化肥,受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳

5.C

【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵,與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,該反應(yīng)是兩種化合物相互

交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),A不符合題意;氫氧化鋁和胃酸的主

要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反

應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),B不符合題意;鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,該反應(yīng)是一種單質(zhì)

和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng),C符合題意;碳酸

氫鏤是一種常用化肥,受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳,該反應(yīng)符合“一變多”的反應(yīng)特征,

屬于分解反應(yīng),D不符合題意。

6.84消毒液(有效成分為NaClO)不能與潔廁靈(有效成分為HC1)混用,因為二者混合會

產(chǎn)生有毒氣體氯氣,其原理是:2HCl+NaC10=NaCl+H2O+CbT,下列有關(guān)說法正確的是

()

A.該反應(yīng)中涉及的所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成

B.該反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生

C.該反應(yīng)中各元素化合價均未發(fā)生改變

D.每消耗3.65gHC1就會生成7.1gCl2

6.B

【解析】在反應(yīng)2HCl+NaC10=NaCl+H2O+Cl2T中,NaCl、NaClO由離子構(gòu)成,A不正確;

由反應(yīng)方程式可知,該反應(yīng)在常溫條件下即可進(jìn)行,B正確;該反應(yīng)中H、0、Na元素化合價

未發(fā)生變化,HC1中C1元素的化合價為一1,NaClO中C1元素的化合價為+1,生成物NaCl

中Cl元素的化合價為一1,C12中C1元素的化合價為0,即反應(yīng)中氯元素的化合價發(fā)生了變化,

C不正確;由反應(yīng)方程式可知,每反應(yīng)73份質(zhì)量的HC1的同時會生成71份質(zhì)量的C12,即每

消耗3.65gHC1的同時一定生成3.55gCl2,D不正確。

7.某興趣小組用如圖1所示實驗裝置驗證質(zhì)量守恒定律,并繪制了裝置內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量或壓強(qiáng)X

與時間的關(guān)系如圖2所示,下列說法錯誤的是()

玻璃導(dǎo)管小小氣球

宜磷

A.實驗中觀察到有大量白煙產(chǎn)生

占燃

B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5

C.圖2中縱坐標(biāo)X可以表示生成物的質(zhì)量

D.錐形瓶底部鋪細(xì)沙的作用是防止錐形瓶底部炸裂

7.C

【解析】實驗中紅磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+

占燃

5022P2。5,實驗過程中可以觀察到產(chǎn)生大量白煙,A、B正確;磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化

二磷,生成物質(zhì)量逐漸增大,待反應(yīng)完全后,生成物質(zhì)量保持不變,故圖2中縱坐標(biāo)X不可

以表示生成物的質(zhì)量,C錯誤;錐形瓶底鋪一層細(xì)沙的作用是防止紅磷燃燒放出大量的熱,使

得錐形瓶底部炸裂,D正確。

8.發(fā)現(xiàn)化學(xué)之美,感悟?qū)W科魅力。下列化學(xué)世界中的顏色之美與對應(yīng)化學(xué)方程式正確的是()

A.將氯化鐵加入氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生淺綠色沉淀:FeCb+3NaOH=Fe(0H)1+3NaCI

B.將銅絲放入硝酸銀溶液中,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

C.將空氣中燃燒的硫放入氧氣中,火焰由藍(lán)紫色變?yōu)榈{(lán)色:S+O2=SO2

D.向氧化鐵中加入稀硫酸,溶液由無色變?yōu)辄S色:Fe203+3H2SO4=FeSO4+3H20

8.B

【解析】

項誤

氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉,反應(yīng)化學(xué)方程式為

AX

FeCl3+3NaOH=Fe(0H)3l+3NaCI

銅與無色的硝酸銀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的硝酸銅溶液和銀,化學(xué)方程式為

BN

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

硫在空氣中燃燒時發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中燃燒時發(fā)出明亮的藍(lán)紫色

CX

占燃

火焰,化學(xué)方程式為S+O21飛。2

氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,溶液由無色變?yōu)辄S色,化學(xué)方程式為

DX

Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

9.在太陽光照射及催化劑作用下,水可以實現(xiàn)高效分解,其微觀反應(yīng)示意圖如下,下列說法正

確的是()

催化劑

??勿多表面.H

物反應(yīng)1小覦反應(yīng)n/,鈔|

A.”表示的物質(zhì)中含有1個氫氣

B.M、&組成元素相同,化學(xué)性質(zhì)相似

C.反應(yīng)II的化學(xué)方程式為H2O2=光催化劑H2O+O2

D.該成果對氫能源的推廣應(yīng)用有重要的意義

9.D

【解析】分析圖示信息,可知物表示水,水中不含氫氣,A錯誤;水和過氧化氫的元素組成

相同但分子構(gòu)成不同,所以二者化學(xué)性質(zhì)不同,B錯誤;反應(yīng)n為2H2。2=光催化劑2H20+02〉

C錯誤;該成果實現(xiàn)了水的高效分解,產(chǎn)生氫氣,對氫能源的推廣應(yīng)用具有重要意義,D正確。

10.向盛有一定量氫氧化鈣溶液的燒杯中通入適量的二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)過程中相關(guān)量Y與反

應(yīng)時間的關(guān)系如圖,則Y可以表示()

Y

°反應(yīng)時間

A.燒杯內(nèi)水的質(zhì)量

B.燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量

C.燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量

D.燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元素的總質(zhì)量

10.D

【解析】二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。隨著通入二氧化碳?xì)怏w,水的質(zhì)量增

加,直到反應(yīng)停止后保持不變,A錯誤;隨著反應(yīng)發(fā)生,沉淀質(zhì)量增加,則溶液質(zhì)量減小,直

到反應(yīng)停止后保持不變,B錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的氫氧化鈣與二氧化碳質(zhì)量等

于反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀和水的質(zhì)量,因此隨著反應(yīng)進(jìn)行,燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量增大,直到反應(yīng)

停止后保持不變,C錯誤;化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類、質(zhì)量均不變,因此燒杯內(nèi)物質(zhì)中氫元

素的總質(zhì)量不變,D正確。

11.在密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng)一段時間,測得反應(yīng)前

后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示,下列說法正確的是()

物質(zhì)的質(zhì)量/g

A.該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

B.丁一定是生成物

C.tls后各物質(zhì)質(zhì)量不再發(fā)生變化

D.反應(yīng)中甲與乙的質(zhì)量變化之比為2:8

11.C

【解析】分析題干信息以及圖示信息可知,反應(yīng)后甲的質(zhì)量減少8g,乙的質(zhì)量增加28g,丙

的質(zhì)量不變,丁的質(zhì)量減少20g,說明該反應(yīng)為甲和丁在一定條件下反應(yīng)生成乙,丙不參與反

應(yīng)或作該反應(yīng)的催化劑,該反應(yīng)符合“多變一”的反應(yīng)特征,屬于化合反應(yīng),A、B錯誤;由圖

示可知,As后各物質(zhì)質(zhì)量不再變化,C正確;反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量變化之比為8g:28g=2:7,

D錯誤。

12.一種常見的化肥R受熱易分解,在一定條件下分解生成N2、N02和H2。,由此得出結(jié)論正

確的是()

A.該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)

B.該化肥可能為NH4NO3

C.R是由四種元素組成的化合物,且不穩(wěn)定

D.用該反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律不需要在密閉容器中進(jìn)行

12.B

13.現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉,分別與過量鹽酸反應(yīng),其中()

A.碳酸鈉消耗的氯化氫多B.碳酸鈉生成的二氧化碳多

C.碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D.碳酸氫鈉生成的二氧化碳多

13.A

【解析】根據(jù)題意可知兩個反應(yīng)均是鹽酸過量,則消耗氯化氫的質(zhì)量和生成二氧化碳的質(zhì)量完

全由碳酸鈉或碳酸氫鈉的質(zhì)量決定,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和相關(guān)量的關(guān)系如下:

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

1067344

10.6g7.3g4.4g

NaHCCh+HCl=NaCl+H2(3+CO2T

8436.544

8.4g3.65g4.4g

由以上分析可知:10.6g碳酸鈉共消耗7.3g氯化氫、生成4.4g二氧化碳,8.4g碳酸氫鈉共消

耗3.65g氯化氫,生成4.4g二氧化碳。故碳酸鈉消耗的氯化氫多,兩個反應(yīng)生成二氧化碳的

質(zhì)量相等,A正確。

14.工業(yè)上常用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉,化學(xué)方程式為2NaCl+2X

通由

=2NaOH+H2f+C12T,下列說法正確的是()

A.X的化學(xué)式為H2O

B.向電解后的溶液中滴入酚酰溶液,溶液不變色

C.反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小,該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

D.生成的氫氣可用作高能燃料的主要原因是價格便宜

14.A

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,可知一個X分子中含有2

個氫原子、1個氧原子,即X的化學(xué)式為H20,A正確;電解過程中有氫氧化鈉生成,氫氧化

鈉溶液顯堿性,可以使酚醐溶液變紅色,B不正確;該反應(yīng)生成了氫氣和氯氣,反應(yīng)后溶液質(zhì)

量減小,但該反應(yīng)依然遵守質(zhì)量守恒定律,C不正確;氫氣可用作高能燃料的主要原因是其燃

燒熱值高等,D不正確。

二、填空題

15.比較下列各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量大小并判斷能否用質(zhì)量守恒定律解釋。

(1)用“〉或“="填空。

①鐵絲質(zhì)量為x,在氧氣中充分燃燒后黑色固體的質(zhì)量為%則有x%

②高鎰酸鉀質(zhì)量為x,加熱一段時間后固體質(zhì)量為%則有x拆

③蔗糖質(zhì)量為x,食鹽質(zhì)量為以兩者混合后的質(zhì)量為z,則有x+yz。

(2)上述現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(填序號)。

15.⑴①<

②〉

③二

⑵①②

【解析】(1)①鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成黑色固體四氧化三鐵,參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量與

氧氣的質(zhì)量之和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量,因此參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的四氧化三

鐵的質(zhì)量。②高鎰酸鉀受熱分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣,加熱一段時間后剩余固體的

質(zhì)量為生成鎰酸鉀、二氧化鎰及未反應(yīng)完的高鎰酸鉀的質(zhì)量,故高鎰酸鉀的質(zhì)量x大于加熱一

段時間后固體的質(zhì)量以③蔗糖與食鹽混合后不發(fā)生反應(yīng),質(zhì)量不變。(2)根據(jù)前面的分析,

可知①②均為化學(xué)變化,可用質(zhì)量守恒定律解釋,③為物理變化,不能用質(zhì)量守恒定律解釋。

16.在點(diǎn)燃的條件下,2.6gC2H2與7.2gCh恰好完全反應(yīng),生成6.6gCO2、1.8gH2O^

xgCO,則尸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

點(diǎn)燃

16.1.44c2H2+902二'6CO2+4H2O+2CO

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,計算生成一氧化碳質(zhì)量為2.6g+7.2g—6.6g—1.8g=1.4g;

C2H2、02、CO2、H2O、CO的相對分子質(zhì)量分別為26、32、44、18、28,反應(yīng)中C2H2、O2、

CO2、H2O、CO的分子個數(shù)比為生二馬:竺幺:物絲2=49642,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)

2632441828

方程式。

17.乙酸(CH3coOH)和甲醇(CH30H)的混合物共31g,充分燃燒后,生成44g二氧化碳,

則混合物中碳元素的質(zhì)量為g,同時生成水的質(zhì)量為go

17.1227

【解析】化學(xué)反應(yīng)前后各元素質(zhì)量不變,生成44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于混合物中碳

元素的質(zhì)量,則混合物中碳元素的質(zhì)量為44gx(mxl00%)=12g;乙酸與甲醇中碳、氧原子個

數(shù)比均為1:1,即二者中碳、氧元素的質(zhì)量比均為12:16;混合物中碳元素的質(zhì)量為12g,則

混合物中氧元素的質(zhì)量為16g,乙酸與甲醇中僅含有碳、氫、氧三種元素,則其中氫元素的質(zhì)

量為31g—12g—16g=3g,反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變,故生成水的質(zhì)量為〒■電一=27g。

—X100%

18

18.用如圖實驗驗證質(zhì)量守恒定律。

鹽酸

鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)

前后質(zhì)量的測定

(1)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(2)實驗后天平不平衡的原因是。

(3)若利用如圖裝置直接驗證質(zhì)量守恒定律,可以將碳酸鈉粉末換成。

18.

⑴Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

(2)反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置

(3)氧化銅(或氧化鐵等,合理即可)

【解析】(1)實驗中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方

程式。(2)實驗后天平不平衡的原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置。(3)若利用如圖裝置

直接驗證質(zhì)量守恒定律,可以將碳酸鈉粉末換成氧化銅、氧化鐵、硝酸銀溶液等。

19.將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中,一定條件下充分反應(yīng)至完全。反應(yīng)過程中容

器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。

ICO,Fe的質(zhì)量/g

si修

013.2CO2的質(zhì)量/g

⑴加的值為O

(2)鐵的氧化物中x:y=0

19.(1)16.8

(2)1:1

【解析】(DFexOy+yCO管xFe+yCCh,由化學(xué)方程式可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,一氧化碳的質(zhì)

量不斷減少,而鐵的質(zhì)量由0開始逐漸增加,分析圖示信息,可知參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量

為(加一8.4)g,反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為加,生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g,化學(xué)反應(yīng)前后各元素

種類、質(zhì)量均不變,即參加反應(yīng)的一氧化碳中所含碳元素質(zhì)量等于反應(yīng)生成的二氧化碳中所含

碳元素的質(zhì)量,該質(zhì)量為13.2gx^xlOO%=3.6g,則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為3.6g;

44

i|xl00%=8.4g,m=8.4g+8.4g=16.8g0(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,計算參加反應(yīng)的鐵的氧

化物的質(zhì)量為16.8g+13.2g-8.4g=21.6g,其中所含鐵元素的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的鐵的質(zhì)量,

為16.8g,鐵的氧化物中所含氧元素的質(zhì)量為21.6g—16.8g=4.8g,貝!J56x:16y=16.8g:4.8g,

x:y=l:l。

20.質(zhì)量相等的三種物質(zhì)①氫氣②乙醇③一氧化碳分別與足量的氧氣反應(yīng),消耗氧氣的

質(zhì)量由大到小的順序為(用序號表示);現(xiàn)有一定量的乙醇與氧氣混合于

密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)生成8.1g水,同時得到一氧化碳和二氧化碳的混合物12.6g,

則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為go

20.①,②〉③13.8

【解析】氫氣、乙醇、一氧化碳均可與氧氣反應(yīng),反應(yīng)中氫氣、乙醇、一氧化碳與氧氣的質(zhì)量

比分別為4:32、46:96(約15332)、56:32,根據(jù)以上數(shù)據(jù),可知質(zhì)量相等的氫氣、乙醇、一

氧化碳分別與足量的氧氣反應(yīng),消耗氧氣的質(zhì)量由大到小的順序為氫氣〉乙醇〉一氧化碳。根

據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后各元素種類、質(zhì)量均不變,乙醇燃燒生成的水中所含氫元素質(zhì)

量等于參加反應(yīng)的乙醇中所含氫元素質(zhì)量,該質(zhì)量為8.1gx(2xl00%)=0.9g,則參加反應(yīng)的

18

乙醇的質(zhì)量為0.9g+(2100%)=6.9g,參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8.1g+12.6g-6.9g=13.8go

46

三、簡答題

21.某興趣小組的同學(xué)用紅磷燃燒實驗驗證質(zhì)量守恒定律,裝置如下圖所示。

(1)請寫出錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)該實驗中氣球的作用是什么?

(3)實驗結(jié)束后同學(xué)們發(fā)現(xiàn)天平不平衡,請你分析其原因。

21.

(1)4P+502=2P2O5

(2)密封裝置、平衡裝置內(nèi)氣壓。

(3)裝置漏氣(或未等錐形瓶冷卻就再次秤量,合理即可)。

【解析】

(1)紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)該

實驗中氣球的作用除了密封裝置外,還可用于平衡裝置內(nèi)氣壓。(3)裝置漏氣會導(dǎo)致左盤質(zhì)

量發(fā)生改變,天平不再平衡,或未等錐形瓶冷卻至室溫就再次稱量,氣球受熱膨脹,浮力增大,

導(dǎo)致左盤質(zhì)量變小,天平不再平衡。

22.將一瓶丟失瓶塞的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移至一密閉容器中,向其中加入稀鹽酸,用數(shù)字化儀器

測得密閉容器內(nèi)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)隨加入稀鹽酸體積的變化如圖所示。

加入稀鹽酸的體積/mL

(1)寫出c點(diǎn)時溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)請結(jié)合圖像判斷并分析該氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)成分。

22.(l)Na2co3+2HC1=2NaCl+H2(3+CO2T

(2)該溶液的溶質(zhì)成分為碳酸鈉和氫氧化鈉;分析圖像信息,最初加入稀鹽酸無二氧化碳產(chǎn)

生,說明ab段是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng);繼續(xù)加入稀鹽酸,二氧化碳體積分?jǐn)?shù)迅速增大,說

明bd段是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng),由此可以說明該溶液的溶質(zhì)成分為碳酸鈉和氫氧化鈉。

【解析】分析圖像信息,最初加入稀鹽酸無二氧化碳產(chǎn)生,說明ab段是氫氧化鈉與稀鹽酸反

應(yīng);繼續(xù)加入稀鹽酸,二氧化碳體積分?jǐn)?shù)逐漸增加,說明bd段是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng),由此

可以說明該溶液的溶質(zhì)成分為碳酸鈉和氫氧化鈉。

23.日常生活中使用的塑料袋多用聚乙烯制成。興趣小組同學(xué)設(shè)計下圖裝置驗證塑料的成分。

已知:①聚乙烯塑料具有可燃性;②無水硫酸銅遇水變藍(lán)色;③堿石灰可吸收水分和二氧化

碳。

(1)要使聚乙烯塑料在干燥的氧氣中燃燒,應(yīng)在裝置B內(nèi)盛放的試劑是什么?

(2)實驗過程中說明聚乙烯塑料中一定含有碳、氫兩種元素的現(xiàn)象是什么?

(3)連接實驗裝置時,能否將裝置D、E順序調(diào)換,并分析原因。

23.

(1)濃硫酸。

(2)裝置D中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色,裝置E中澄清石灰水變渾濁。

(3)不能,若調(diào)換裝置D、E的連接順序,則E中的水蒸氣進(jìn)入D中也能使無水硫酸銅變藍(lán)

色,無法確定聚乙烯塑料中是否含有氫元素。

【解析】(1)要使聚乙烯塑料在干燥的氧氣中燃燒,裝置B內(nèi)盛放的試劑應(yīng)為具有吸水性的濃

硫酸。(2)裝置D中無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色,說明聚乙烯塑料燃燒時有水生成,裝置E中澄清

石灰水變渾濁,說明聚乙烯塑料燃燒時有二氧化碳生成;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知聚乙烯塑料

中一定含有碳、氫兩種元素。(3)連接實驗裝置時,不能將裝置D、E順序調(diào)換,原因是若

調(diào)換裝置D、E的連接順序,則裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中也能使無水硫酸銅變藍(lán)色,導(dǎo)

致無法確定聚乙烯中是否含氫元素。

24.同學(xué)們將一定量的氧化鈣和氫氧化鈉固體分別放入盛有水的容器中,連接氣球,形成密封

裝置,如圖。

(1)實驗時乙裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是什么?

(2)待裝置恢復(fù)至室溫后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實驗前后天平的示數(shù)均未發(fā)生變化,于是認(rèn)為這兩個

實驗都可以用來驗證質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確并說明理由。

(3)實驗后取下氣球敞口放置一段時間,各取一半甲、乙中溶液,將其倒入同一燒杯,觀察

到溶液由澄清變渾濁,同學(xué)們設(shè)計實驗驗證了敞口放置后的乙溶液中不含氫氧化鈉,請寫出該

實驗方案。(簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象)

24.(1)固體溶解,氣球膨脹,一段時間后氣球又變回原狀。

(2)不正確;氫氧化鈉固體溶于水未發(fā)生化學(xué)變化,不能用來驗證質(zhì)量守恒定律。

(3)取少量敞口放置后乙中溶液,滴加足量CaC121或BaCb,溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;靜置,

向上層清液中滴加無色酚醐溶液,溶液不變紅。

【解析】(1)氫氧化鈉固體溶于水放出熱量,可觀察到乙中固體溶解,氣球膨脹,待恢復(fù)至室

溫后,氣球又變回原狀。(2)甲中發(fā)生的是化學(xué)變化,且有明顯的現(xiàn)象,可用來驗證質(zhì)量守

恒定律,乙中氫氧化鈉溶于水發(fā)生的是物理變化,不能用來驗證質(zhì)量守恒定律。(3)敞口放

置一段時間后,乙裝置中的溶液不含氫氧化鈉,說明其中的氫氧化鈉完全變質(zhì)生成了碳酸鈉,

要驗證乙裝置中溶液的成分,可取少量原來乙中溶液,滴加足量CaC12(或BaC12)溶液,有

白色沉淀產(chǎn)生;靜置,向上層清液中滴加無色酚醐溶液,溶液不變紅,說明乙中溶液只有碳酸

鈉,沒有氫氧化鈉。

四、綜合應(yīng)用題

25.通過化學(xué)實驗可探究物質(zhì)的組成和成分。

(1)為探究甲烷的組成元素,按圖1進(jìn)行實驗。

干冷燒杯/^

甲烷一'

圖1

①可得出甲烷中含有氫元素的現(xiàn)象是0

②為得出甲烷中還含有碳元素,請簡述接下來應(yīng)進(jìn)行的實驗操作。

(2)酸和堿能發(fā)展中和反應(yīng),將一定量氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸中,當(dāng)測定其pH為

時,可得出反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為氯化鈉。其微觀反應(yīng)過程如圖2,請將反應(yīng)后溶液中的

離子補(bǔ)充完整,

圖2

(3)為探究久置在空氣中的氫氧化鈉固體成分,進(jìn)行如下實驗。

一-白色沉淀

固體加適量水溶解無色加入適量氫氧化鈣溶液

樣品溶液過濾滴加無色酚儆溶液

I1I溶液變紅

圖3

①過濾操作中玻璃棒的作用是

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