2025年高考二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)大單元 選擇題突破8（含解析）

選擇題突破八

1.（2024.廣東汕頭一模）一定溫度下，利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究固體催化劑作用下的A的分解

反應(yīng):A（g）=B（g）+2C（g）。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示:

r/min0100150250420500580

p/kPa12.113.313.915.117.14X19.06

下列說法不正確的是（）

A.100-150min,消耗A的平均速率為0.006kPa-min1

B.其他條件不變,420min時向剛性容器中再充入少量A,反應(yīng)速率比420min時大

C.推測x為18.1

D.升高體系溫度，不一定能加快反應(yīng)速率

2.（2024.湖南郴州一模）由于水氧化反應(yīng)包含多個電子/質(zhì)子轉(zhuǎn)移，而且其動力學(xué)過程緩慢，因此，目前其

仍是太陽能驅(qū)動人工光合系統(tǒng)的瓶頸,水氧化催化機理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

+

H2O2e+H

H\Oy（L"）Co、?（L2-）COOH、

Q）c。。。：常小朦高"1r

v十nH2U

A.鉆元素價層電子排布式為3d74s2

催化劑

+

B.該機理總反應(yīng)式為2H2。------O2t+4H+4e-

C.在轉(zhuǎn)化過程中Co的化合價沒有發(fā)生變化

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能

3.某溫度下，在金表面發(fā)生反應(yīng):2N2O（g）——2N2（g）+C）2（g）,其速率方程式為V=^（N2O）（^為速率常

數(shù)）。反應(yīng)過程中,C（N2O）與S（催化劑）及時間關(guān)系如圖所示。已知71/2（半衰期）為反應(yīng)物消耗一半所

用的時間，下列敘述錯誤的是（）

I:S（催化劑）=450m

H：S（催化劑）=900m

in：S（催化劑）=450m

A.n=2,I條件下g0.075mol-L'min1

B.其他條件相同,S（催化劑）越大火越大

C.其他條件相同,C（N2。）增大,反應(yīng)速率不變

D.該溫度下，當(dāng)S（催化劑）=450m2.g“,c（N2。）起始=3.0mol-L1時,T1/2為20min

4.氮氧化物的排放是導(dǎo)致酸雨的原因。某研究小組利用反應(yīng)探究NO的轉(zhuǎn)化:2NO（g）+2CO（g）=

N2（g）+2CO2（g）△”＜（）,向容積均為1L的兩個密閉容器中分別加入2molCO（g）和2molNO（g）,探究

絕熱恒容和恒溫恒容條件下壓強隨時間的變化曲線，如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.乙為恒溫恒容條件下發(fā)生的反應(yīng)

B.甲容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為2

C.反應(yīng)平衡常數(shù):M＜N

D.甲容器壓強先增大的原因是反應(yīng)放熱,產(chǎn)生的熱量使體系溫度升高，壓強增大

5.（2024.江蘇卷）二氧化碳加氫制甲醇過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）為：

①CCh（g）+H2（g）-＜：0出）+?：20值）A//i=+41.2kJ-mol1

②CO（g）+2H2（g）——CH30H（g）AH2

225°C、8x106pa下，將一定比例CO2、H?混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L、

乙2、小…位點處（相鄰位點距離相同）的氣體溫度、CO和CH30H的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正

確的是（）

co,H-

混合2氣2;LiLzL3

絕熱反應(yīng)管

（容器內(nèi)齒外靠沒有熱量交換）

5285

鼾

265<。

豺

褪

明

勃

245及

r曠

l225

L】Z>2L?LALSL]LSLq

位點

AZ4處與左處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等

B.反應(yīng)②的焙變A/72>0

CZ6處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于七處

D.混合氣從起始到通過Li處,C。的生成速率小于CH30H的生成速率

6.(2024?廣東佛山一模)密閉容器中，發(fā)生A(g)+B(g)—*2C(g)AHi和A(g)+B(g)—>D(g)Aft兩個

競爭反應(yīng),反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是()

A.增大壓強，物質(zhì)C的濃度不變

B.升高溫度,平衡時體系內(nèi)D的濃度增大

C.反應(yīng)2C(g)—2(g)AH=AHI+AH2

D.加入催化劑H更有利于D的生成

7.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國科學(xué)家利用(CH3)2NCHO(簡稱DMF)在銅催化作用下轉(zhuǎn)

化得到N(CH3)3,計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在

銅催化劑上)，下列說法錯誤的是()

(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)

>00q

血-0.5\(CH,),NCH0H*+3H*N(CH,)呷譚O(g)

§-1.0-

\-1.23(CH3)2NCH2+OH*+2H*泮"

美-15\/

-2.0

H?夕(CH3)2NCH2OH*+2H*\2.2y

(CH3)2NCHO*+2H*N(CH3)3+OH*+H*

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫可提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率

B.該歷程包含6個基元反應(yīng)，最大能壘(活化能)為1.19eV

C.設(shè)法提高N(CH3)3+OH*+H*——N(CH3)3(g)+H2O(g)的速率可以提高總反應(yīng)速率

D.若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會吸收1.02eVM的能量

催化劑、

8.一定條件下熱解制取H2:2H2S(g)+CH4(g)'ACS2(g)+4H2(g)o已知其他條件不變時，溫度對H2s

的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說法一定正確的是()

70

6o

5o

4o

3o

2O

12

°100200

溫度

A.平衡常數(shù):K(Y)>K(Z)

B.達到平衡所需時間"(X)V(Y)

C.總能量.E生成物>E反應(yīng)物

D.單位時間的轉(zhuǎn)化率:a(Z)>a(Y)

9.CO2的有效利用對發(fā)展碳循環(huán)經(jīng)濟產(chǎn)生了巨大的影響。其中利用CO2和H2,在一定條件下合成乙

醇的反應(yīng)為2co2(g)+6H2(g)0c2H50H(g)+3H2O(g)AH。向2L剛性不可變?nèi)萜髦谐淙?mol

CO2和3molH2,單位時間內(nèi)測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.上述反應(yīng)的AH>0

B.混合氣體的密度保持不變時，說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)

C.c點平衡后，向容器中再充入等量原反應(yīng)氣體，達新平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)從開始到a點需5min,5min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.3molL'min1

選擇題突破八

1.(2024.廣東汕頭一模)一定溫度下，利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究固體催化劑作用下的A的分解

反應(yīng):A(g)0B(g)+2C(g)。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：

r/min0100150250420500580

p/kPa12.113.313.915.117.14X19.06

下列說法不正確的是()

A.100-150min,消耗A的平均速率為0.006kPamin-1

B.其他條件不變,420min時向剛性容器中再充入少量A,反應(yīng)速率比420min時大

C.推測x為18.1

D.升高體系溫度，不一定能加快反應(yīng)速率

fgB

回麗反應(yīng)A（g）0B（g）+2C（g）,反應(yīng)前后氣體壓強變化和生成C的量成正比，同時A的變化為變化量

的一半，用壓強代表濃度，則1。。~150min體系壓強變化=13.9kPa-13.3kPa=0.6kPa,消耗A的平均速

]

率=需竺段一=°0°6kP&min」,故A正確;0~100min,壓強變化為1.2kPa,150-250min,壓強變化為

ibuniin-iuuniin

1.2kPa.貝100~500min,體系壓強變化1.2x4kPa=4.8kPa,貝！]500min時.體系壓強=13.3kPa+4.8

kPa=18.1kPa,故C正確;由C項分析可知，隨著反應(yīng)的進行,A的物質(zhì)的量減少，但反應(yīng)速率不變,所以，

其他條件不變,420min時向剛性容器中再充入少量A,反應(yīng)速率與420min時相等，故B錯誤;反應(yīng)在

催化劑表面反應(yīng),升高體系溫度，催化劑活性減小時，反應(yīng)速率減小，不一定能加快反應(yīng)速率，故D正

確。

2.（2024.湖南郴州一模）由于水氧化反應(yīng)包含多個電子/質(zhì)子轉(zhuǎn)移，而且其動力學(xué)過程緩慢，因此，目前其

仍是太陽能驅(qū)動人工光合系統(tǒng)的瓶頸,水氧化催化機理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

+

H2O2e+H

H\Oy（6）Co、?（L2-）COOH、

e十HH2U

A.鉆元素價層電子排布式為3d74s2

催化劑

+

B.該機理總反應(yīng)式為2H2。-----?O2t+4H+4e

C.在轉(zhuǎn)化過程中Co的化合價沒有發(fā)生變化

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能

fgc

?洞根據(jù)價層電子排布規(guī)則可得鉆元素價層電子排布式為3d74s2,A正確;由圖可得該機理總反應(yīng)式

催化劑

為2H2。------2T+4H++4e,B正確;在轉(zhuǎn)化過程中Co的化合價發(fā)生變化,C錯誤;催化劑能降低反應(yīng)

的活化能，加快反應(yīng)速率,D正確。

3.某溫度下，在金表面發(fā)生反應(yīng):2N2O（g）——2N2（g）+C）2（g）淇速率方程式為V=H（N2。）/為速率常

數(shù)）。反應(yīng)過程中,C（N2。）與S（催化劑）及時間關(guān)系如圖所示。已知71/2（半衰期）為反應(yīng)物消耗一半所

用的時間，下列敘述錯誤的是（）

71I：S（催化劑）=450m2?g_,

A.5

U2

-.Ofl：S（催化劑）=900m?g-'

-

O1.O5in:S（催化劑）=450m2?g_,

EA

S

O

-

Zd

^u

1020

〃min

A.行2,I條件下H0.075mol-L^min1

B.其他條件相同,S（催化劑）越大火越大

C.其他條件相同,C（N2。）增大,反應(yīng)速率不變

D.該溫度下，當(dāng)5（催化劑）=450m2.g“,c（N2。）起始=3.0mol-L1時I1/2為20min

函根據(jù)如圖所示,i和ni條件相同,起始濃度不同，但反應(yīng)速率相同，說明反應(yīng)速率與起始濃度無關(guān),

所以n=0,^=v（N20）=0.075mol-L^mm1,A錯誤;對比I、II和III,II中S（催化劑）最大,反應(yīng)速率越大，左

越大,I和UI的S（催化劑）相同，反應(yīng)速率相同次相同，所以在其他條件相同時,S（催化劑）越大人越大,B

正確;由以上分析,c（N2。）與反應(yīng)速率無關(guān),C正確;由圖可知,在條件I,S（催化劑）=450m2gi,c（N2。）起始

=3.0mol-L1消耗一半即消耗L5mol-L-1所用的時間為20min,所以半衰期為20min,D正確。

4.氮氧化物的排放是導(dǎo)致酸雨的原因。某研究小組利用反應(yīng)探究NO的轉(zhuǎn)化:2NO（g）+2CO（g）==

N2（g）+2CO2（g）△“<（）,向容積均為1L的兩個密閉容器中分別加入2molCO（g）和2molNO（g）,探究

絕熱恒容和恒溫恒容條件下壓強隨時間的變化曲線，如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.乙為恒溫恒容條件下發(fā)生的反應(yīng)

B.甲容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為福

C.反應(yīng)平衡常數(shù):M<N

D.甲容器壓強先增大的原因是反應(yīng)放熱,產(chǎn)生的熱量使體系溫度升高，壓強增大

解栩由圖可知，反應(yīng)中甲容器的壓強大于乙容器，則甲為絕熱恒容條件下發(fā)生的反應(yīng)、乙為恒溫恒容

條件下發(fā)生的反應(yīng)，故A正確;設(shè)恒溫恒容條件下發(fā)生的反應(yīng)，平衡時生成氮氣的物質(zhì)的量為amol,由

方程式可知,平衡時，混合氣體的總物質(zhì)的量為(4/)mol,由氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比可

4

得:六=法，解得則一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為片警=芥該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容條件下，反應(yīng)

4-az.opibzmoiio

溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，則甲容器中一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率小于

故B錯誤;該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小，絕熱恒容條件下，反應(yīng)

溫度升高，則M點反應(yīng)溫度高于N點,平衡常數(shù)小于N點，故C正確;絕熱恒容條件下，反應(yīng)溫度升高，

會使容器中氣體壓強增大，則甲容器壓強先增大的原因是反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使體系溫度升高，壓強

增大，故D正確。

5.(2024?江蘇卷)二氧化碳加氫制甲醇過程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：

1

@CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AHi=+41.2kJ-mol-

@CO(g)+2H2(g)—CH3OH(g)AH2

225℃、8x106pa下，將一定比例co?、壓混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L、

上、心…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、C。和CH30H的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正

確的是()

82、『

混合氣;LiLzLy

絕熱反應(yīng)管

(容器內(nèi)與外兔沒有熱量交換)

285

鼾

265

卻

胡

娟

藪

245及

rr

l225

位點

A.&處與左處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等

B.反應(yīng)②的焰變AH2>0

CL,處的H20的體積分?jǐn)?shù)大于L5處

D.混合氣從起始到通過Li處,CO的生成速率小于CH30H的生成速率

廨機圖中白圈標(biāo)記的曲線代表氣體溫度14處與乙5處對應(yīng)的溫度不同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故乙4

處與七處反應(yīng)①的平衡常數(shù)不同,A項錯誤;由圖可知，隨著氣體在絕熱反應(yīng)管中前進,氣體溫度不斷

升高，說明有熱量放出，而反應(yīng)①故反應(yīng)②A“2<0,B項錯誤;從乙5到乙6,甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增

加，說明反應(yīng)②在向右進行，反應(yīng)②消耗co,而CO體積分?jǐn)?shù)沒有明顯變化,說明反應(yīng)①也在向右進行,

反應(yīng)①為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其向右進行時,以山。)增大，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且沒有

H2o的消耗與生成，故n總減小而”(H2O)增加，即H2O的體積分?jǐn)?shù)會增大，故乙6處的H2o的體積分?jǐn)?shù)

大于七處,C項正確L處,CO的體積分?jǐn)?shù)大于CH30H的，說明生成的CO的物質(zhì)的量大于CH30H

的，兩者反應(yīng)時間相同，說明CO的生成速率大于CH30H的生成速率,D項錯誤。

6.(2024.廣東佛山一模)密閉容器中，發(fā)生A(g)+B(g)--2C(g)AHi和A(g)+B(g)—*D(g)AH2兩個

競爭反應(yīng),反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是()

A.增大壓強，物質(zhì)C的濃度不變

B.升高溫度,平衡時體系內(nèi)D的濃度增大

C.反應(yīng)2c(g)—*D(g)△2AH1+AH2

D.加入催化劑H更有利于D的生成

蓬D

薪|第2個反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強會使反應(yīng)正向進行，導(dǎo)致A和B的濃度減小，從而

導(dǎo)致第1個反應(yīng)逆向進行，導(dǎo)致C的濃度減小,A錯誤;根據(jù)反應(yīng)歷程可知，第2個反應(yīng)為放熱反應(yīng)，第1

個反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度會使第2個反應(yīng)向進行，使第1個反應(yīng)正向進行，最終會導(dǎo)致D的濃度減

小,B錯誤;根據(jù)蓋斯定律可得：2C(g)—”)(g)AH=AH2-AHI,C錯誤;催化劑H能夠使第2個反應(yīng)的活

化能降得更低，故更有利于D的生成,D正確。

7.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國科學(xué)家利用(CH3)2NCHO(簡稱DMF)在銅催化作用下轉(zhuǎn)

化得到N(CH3)3,計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在

銅催化劑上)，下列說法錯誤的是()

(CH)NCHO(g)+2H(g)

>0.0322

由-0.5

\Z、NCHOH*+4H*N(CH3)3(g)+H20(g)

5-1.0-CH

\-1.23(CH3)2NCH2+OH++2H*

要-1.5\/~/

21

-2.0V%(CH3)2NCH2OH*+2H*\2.2y

(CH3)2NCHO*+2H*N(CH3)3+OH*+H*

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫可提圖DMF的平衡轉(zhuǎn)化率

B.該歷程包含6個基元反應(yīng)，最大能壘(活化能)為1.19eV

C.設(shè)法提高N(CH3)3+OH*+H*——N(CH3)3(g)+H2O(g)的速率可以提高總反應(yīng)速率

D.若1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺，則會吸收1.02eVM的能量

祠D

函由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向

移動,DMF的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A正確;由圖可知，該歷程包含6個基元反應(yīng)，最大能壘(活化能)為

1.19eV,故B正確;反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢,總反應(yīng)的速率取決于慢反應(yīng)，由圖可知，最大能壘

(活化能)為1.19eV,反應(yīng)的方程式為N(CH3)3+OH*+H*——N(CH3)3(g)+H2O(g),故C正確;由反應(yīng)物和

生成物的相對能量可知，反應(yīng)放熱為。eV-(-1.02eV)=1.02eV,lmolDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺,則會釋

放出1.026丫乂的能量,故口錯誤。

催化劑、

8.一定條件下熱解制取H2:2H2S(g)+CH4(g)'ACS2(g)+4H2(g)?已知其他條件不變時，溫度對H2s

的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。下列說法一定正確的是()

7o

6o

5o

4o

3o

2O

10.

°100200

溫度/℃

A.平衡常數(shù):K(Y)>K(Z)

B.達到平衡所需時間:f(X)?(Y)

C.總能量.E生成物>E反應(yīng)物

D.單位時間的轉(zhuǎn)化率:a(Z)>a(Y)

fgc

催化劑.

跡|由圖可知，升高溫度,H2s的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明反應(yīng)2H2S(g)+CH4(g)-ACS2(g)+4HKg)吸

熱，溫度越高，平衡常數(shù)越大,溫度:Z>Y,平衡常數(shù):K(Y)<K(Z),故