浙江省杭州地區(qū)（含周邊）重點(diǎn)中學(xué)高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（原卷版）

學(xué)年第一學(xué)期期中杭州地區(qū)含周邊重點(diǎn)中學(xué)高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：本卷滿分分，考試時(shí)間分鐘；答題時(shí)，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填寫相應(yīng)數(shù)字；所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題本大題共小題，每小題3分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵離子化合物是A.KClB.NaOHC.HOD.CH42.下列化學(xué)用語表述正確的是A.質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的鈾核素：B.溶液中的水合離子：、C.用精密試紙測得次氯酸鈉溶液的為10.4D.的電子式：3.不斷進(jìn)步的材料逐漸構(gòu)筑了我們現(xiàn)代社會(huì)的文明。下列說法不正確的是A.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍B.硬鋁密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是制造飛機(jī)的理想材料C.以高純硅制成的光導(dǎo)纖維內(nèi)窺鏡可直接窺視有關(guān)器官部位的變化D.碳納米管比表面積大，強(qiáng)度高電學(xué)性能好，可用于生產(chǎn)復(fù)合材料、電池和傳感器等4.下列溶液中，能大量共存的離子組是A.含有的溶液中：、、、第1頁/共12頁B.濃氨水中：、、、C.在透明的溶液中：、、、D.溶有SO2氣體的溶液中：、、、5.為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1L1mol/L溶液中數(shù)目為個(gè)B.30gNO和16g混合后，氣體分子數(shù)小于個(gè)C.0.01mol/L()，數(shù)目為個(gè)D.1L和NaOH混合液中，水電離氫離子數(shù)目為個(gè)，此時(shí)溶液可能呈酸性6.下列說法正確的是A.將金屬鈉與硫粉在玻璃研缽中使勁研磨混勻，加熱后才能劇烈反應(yīng)并伴有濃煙B.滴定實(shí)驗(yàn)中，一般將待測液置于錐形瓶中，待測液也可放在滴定管中滴定C.區(qū)分溶液和膠體兩瓶試劑，最佳方法是通過丁達(dá)爾效應(yīng)D.用pH計(jì)測定同溫度同濃度的溶液和NaCN溶液的pH，可比較、HCN的酸性強(qiáng)弱7.為原子半徑依次增大的四種短周期主族元素，其中元素a的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于的核電荷數(shù)是b的2倍，能化合生成淡黃色的固體。下列有關(guān)判斷不正確的是A.核電荷數(shù)大?。築.a與b形成的化合物之間存在氫鍵C.b能分別與形成具有漂白性的物質(zhì)D.c與a形成化合物分子中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8.下列說法正確的是A.煤干餾的產(chǎn)品有焦?fàn)t氣、煤油、焦炭等B.蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時(shí)呈黃色，可用于蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)C.油脂可用于生產(chǎn)甘油是與其含有的碳碳雙鍵有關(guān)D.1mol葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成2molCHCHOH和2molCO29.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A.實(shí)驗(yàn)室制氯氣：第2頁/共12頁B.堿性鋅錳電池正極反應(yīng)：C.用飽和溶液預(yù)處理水垢中的D.加熱藍(lán)色的溶液，溶液變黃綠色：10.氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下。下列說法正確的是A.整個(gè)過程中，鐵粉作為負(fù)極電極反應(yīng)式均為：B.時(shí)，只發(fā)生析氫腐蝕，正極電極反應(yīng)式為：C.時(shí)，正極電極反應(yīng)式：和D.將均勻覆蓋鐵粉和碳粉的濾紙更換為只均勻覆蓋純鐵粉的濾紙，壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線走勢與原圖相同金屬可活化放出，其反應(yīng)歷程如圖所示：第3頁/共12頁下列關(guān)于活化歷程的說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂以及極性鍵的生成B.加入催化劑使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能均降低C.和的總鍵能大于和的總鍵能D.中間體中間體3的過程是決定整個(gè)歷程反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟12.在某一恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：時(shí)，分別只改變某一條件，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的曲線關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.時(shí)刻，改變的條件可能是適當(dāng)降低溫度B.時(shí)刻，可能增大了反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)C.時(shí)刻，改變的條件是加入催化劑或加壓D.的體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是13.的絕熱恒容容器和恒溫恒容容器中充入和變化曲線如圖所示。下列說法正確的是第4頁/共12頁A.容器為絕熱容器B.平衡常數(shù)：C.正反應(yīng)速率：D.容器中平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為14.時(shí)，某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：往溶液中通入至；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在溶液中加入固體，充分反應(yīng)。[已知：，的電離常數(shù)、?；旌虾笕芤后w積變化忽略不計(jì)]。下列說法不正確的是A.溶液中離子濃度大小為：B.實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后，溶液中C.實(shí)驗(yàn)Ⅱ的轉(zhuǎn)化存在平衡常數(shù)：D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，改用飽和溶液，的平衡轉(zhuǎn)化率減小15.臭氧氧化法處理含氰廢水的工藝原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ⅰ階段中1molNaCN被氧化需消耗1molO3B.I階段產(chǎn)生的NaCNO在Ⅱ階段作為氧化劑參加反應(yīng)第5頁/共12頁C.Ⅱ階段反應(yīng)為2NaCNO+HO+3O=2NaHCO+N2+3O2D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCN+HO+5O=2NaHCO+N2+5O216.室溫下，下列探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)探究方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠貌煌瑵舛?、等體積的溶液分別與相同濃度相A探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響同體積的溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象證明銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液向銅與濃硝酸反應(yīng)后的溶液中加水，觀察溶液顏色變B呈現(xiàn)綠色的原因是銅離子濃化度大向溶液中滴加2滴證明在相同溫度下2滴C溶液，又生成紅褐色沉淀分別向等濃度的和溶液中滴加足量的D證明的金屬性大于淀，沉淀后消失A.AB.BC.CD.D非選擇題部分二、非選擇題本大題共5小題，共分)17.結(jié)合元素周期表回答下列問題：（1）請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出元素周期表的邊界。（2）的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)。第6頁/共12頁（3）下列事實(shí)能說明E元素的非金屬性比K強(qiáng)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：B.含氧酸的酸性：C.簡單陰離子的還原性：D.單質(zhì)的熔點(diǎn)：（4）分別由四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體的離子方程式是_______。（5）由三種元素可組成摩爾質(zhì)量的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_______。18.工業(yè)上以原料氣(及少量的混合氣)AB和。請(qǐng)回答：（1）寫出氧化爐中生成的反應(yīng)方程式_______。（2）關(guān)于該流程中的下列說法正確的是_______。A.原料A可以是空氣B.尾氣中，氮氧化物才能被足量的溶液充分吸收C.固體與濃硫酸共熱，可產(chǎn)生紅棕色氣體D.合成塔中，常將氨及時(shí)液化分離出去以加快正反應(yīng)速率，提高和的轉(zhuǎn)化率（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證無色晶體中的陰離子_______。寫出實(shí)驗(yàn)過程中涉及的主要的離子反應(yīng)方程式_______。（4B和制備溶液浸取菱鎂礦的煅燒粉(含)，不斷加熱蒸出氨氣，以獲得較高濃度的溶液，其原理是_______。19.回答下列問題：第7頁/共12頁（1）乙烯、乙炔可以催化加氫轉(zhuǎn)化為乙烷：I．Ⅱ．已知：計(jì)算方法也遵循蓋斯定律，可類比計(jì)算方法計(jì)算：_______，該反應(yīng)自發(fā)的條件是_______，時(shí)該反應(yīng)，但常溫下乙炔與氫氣混合并未觀察到反應(yīng)發(fā)生，可能的原因是_______。（2）一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，計(jì)算該反應(yīng)_______。（3）與水反應(yīng)可以制備乙炔：可知時(shí)以下數(shù)據(jù)：(已知)：物質(zhì)4.76253615.616忽略體積變化的影響，下列措施中適用于制備乙炔且可以減緩反應(yīng)速率的是_______。A.降低體系壓強(qiáng)B.改用與反應(yīng)C.加入少量D.改用與反應(yīng)（4）某課題組研究乙烷和乙烯混合氣分離。常溫常壓下，將和等體積混合，以一定流速通過某吸附劑，測得兩種氣體出口濃度與進(jìn)口濃度之比隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是_______。第8頁/共12頁A.該吸附劑有效工作時(shí)間約后需要更換新的吸附劑B.對(duì)應(yīng)的時(shí)間段內(nèi)，吸附的逐漸被替代C.吸附劑吸附的平衡常數(shù)相對(duì)吸附的平衡常數(shù)更大D.a點(diǎn)時(shí)，乙烷吸附速率與脫附速率相等20.疊氮化鈉程：已知：①受熱易分解；②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：物質(zhì)沸點(diǎn)溶解性78.3與水互溶水合肼與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亞硝酸乙酯17難溶于水，可溶于乙醇、乙醚300易溶于水，難溶于乙醇回答下列問題：圖1（1）步驟②制備的裝置如圖1所示，圖中儀器a的作用是冷凝回流，其回流的主要物質(zhì)是_______。（2）寫出步驟②中生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（3）下列說法不正確的是_______。第9頁/共12頁A.反應(yīng)①需控制適宜溫度，溫度過高和過低都不利于該反應(yīng)進(jìn)行B.步驟②反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先打開，關(guān)閉，充分反應(yīng)后，關(guān)閉，再打開，蒸餾分離出乙醇C.已知反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，且溫度在左右反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率最高，可采取的措施是冷水浴或緩慢通入氣體D.步驟④過濾得到晶體后，可用蒸餾水洗滌晶體（4）已知：與反應(yīng)靈敏，可以生成紅色配合物，該紅色配合物的吸光度與在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖2所示，可利用該“吸光度”曲線確定樣品溶液中的，從而確定樣品溶液中。實(shí)驗(yàn)步驟如下：從下列選項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[“_______”上填寫一件]i．配制待測溶液打開玻璃塞，加入適量蒸餾水，蓋緊玻璃塞，倒立后正立→（_______稱取樣品置于燒杯中，加入適量蒸餾水充分溶解→（）→將溶液轉(zhuǎn)移到_______正確的順序?yàn)椋篲______儀器：a．容量瓶：b．容量瓶：c．量筒；d．分析天平；e．托盤天平操作：f．輕輕搖動(dòng)，使溶液混合均勻g．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒次，并轉(zhuǎn)移洗滌液h．加水后定容i．將玻璃塞旋轉(zhuǎn)，倒立后正立j．蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻k．待冷卻至室溫ii．測定待測溶液與形成的紅色配合物的吸光度第10頁/共12頁（5）取待測溶液，加入足量的溶液，搖勻后測得吸光度為0.6，則樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用百分?jǐn)?shù)表示，答案精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)。21.醋酸是日常生活中常見的酸，也是一種重要的溶劑。（1三點(diǎn)溶液中，由大到小為_______。（2）提出：溶劑在液態(tài)下能自發(fā)發(fā)生電離，產(chǎn)生溶劑陽離子與溶劑陰離子的現(xiàn)象，稱為自耦電離，如液態(tài)水的自耦電離方程式為：。在冰醋酸中也存在類似的自耦電離。①試寫出冰醋酸自耦電離的方程式_______；②高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大，但在冰醋酸做溶劑時(shí)卻能區(qū)分強(qiáng)弱。表中是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸如將純硝酸和純硫酸混合，可以得到硝基正離子，請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。若保持溫度不變，將少量溶于冰醋酸中