化學(xué)方程式（第1課時）九年級化學(xué)人教版（2024）上冊

第五單元

化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題2化學(xué)方程式5.2.1

化學(xué)方程式

化學(xué)方程式的書寫核心素養(yǎng)目標(biāo)科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：通過化學(xué)方程式書寫規(guī)則的學(xué)習(xí)，體會化學(xué)符號表達(dá)的嚴(yán)謹(jǐn)性，培養(yǎng)尊重客觀事實、理解化學(xué)方程式對工業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究的重要價值?；瘜W(xué)觀念：構(gòu)建“化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)表達(dá)”的觀念，明確其既體現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化（反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件），又反映定量關(guān)系（質(zhì)量守恒、比例關(guān)系）的雙重功能，形成“用化學(xué)方程式表征化學(xué)反應(yīng)”的化學(xué)符號認(rèn)知?？茖W(xué)思維：借助對化學(xué)方程式意義的分析（如定性、定量信息提?。?，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析思維，學(xué)會用化學(xué)方程式解決實際問題。重點(diǎn)化學(xué)方程式的意義（物質(zhì)轉(zhuǎn)化、定量關(guān)系）；化學(xué)方程式的書寫步驟（寫反應(yīng)物與生成物、配平、標(biāo)注條件與狀態(tài)）難點(diǎn)了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式；正確標(biāo)注反應(yīng)條件、生成物狀態(tài)（“↑”“↓”的使用規(guī)則）。課前導(dǎo)入課前導(dǎo)入火箭升空時，燃料劇烈燃燒釋放能量，如何精準(zhǔn)表示這一化學(xué)反應(yīng)？用文字描述既繁瑣又難體現(xiàn)定量關(guān)系。而化學(xué)方程式作為化學(xué)界的“通用語言”，能簡潔、準(zhǔn)確地表達(dá)反應(yīng)中的物質(zhì)變化與質(zhì)量關(guān)系。比如，氫氣燃燒生成水的反應(yīng)，用化學(xué)方程式，既展示了反應(yīng)物、生成物和條件，還暗含質(zhì)量守恒。今天，就讓我們走進(jìn)“化學(xué)方程式”的課堂，學(xué)習(xí)這一強(qiáng)大的化學(xué)工具，掌握書寫規(guī)則，解碼化學(xué)反應(yīng)的“符號密碼”！01化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的定義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。如木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式為：反應(yīng)物反應(yīng)條件生成物化學(xué)方程式的意義定性：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件定量反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比[即相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比）化學(xué)方程式的意義體現(xiàn)質(zhì)量守恒化學(xué)方程式的意義定性：反應(yīng)物為水，生成物為氫氣和氧氣；反應(yīng)條件為通電。定量：體現(xiàn)質(zhì)量守恒化學(xué)方程式的意義定量：反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比定量：反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比典例解析從定性和定量的角度分析以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，你能從中獲得哪些信息？（1）我國早在西漢時期就發(fā)現(xiàn)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)會生成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）氫氣是有廣闊發(fā)展前途的清潔能源，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)是氫能利用的化學(xué)基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：典例解析定性角度Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應(yīng)物Fe、CuSO4

H2、O2生成物Cu、FeSO4H2O反應(yīng)條件點(diǎn)燃典例解析定量角度Fe+CuSO4=Cu+FeSO4反應(yīng)物、生成物的粒子個數(shù)比Fe：CuSO4

：Cu：FeSO4=1:1:1:1H2：O2：H2O=2:1:2反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比m（Fe）：m（CuSO4）

：m（Cu）

：m（FeSO4）=56：10:152:64m（H2）:m（O2）:m（H2O）=4:32:36質(zhì)量守恒參加反應(yīng)的Fe、CuSO4

的質(zhì)量總和等于生成的Cu、FeSO4的質(zhì)量總和參加反應(yīng)的H2

、O2

的質(zhì)量總和等于生成的H2O的質(zhì)量化學(xué)方程式的讀法①直接讀出反應(yīng)物，生成物的名稱和反應(yīng)條件碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳②讀出反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，點(diǎn)燃生成44份質(zhì)量的二氧化碳。C+O2點(diǎn)燃CO2③讀出反應(yīng)物和生成物的各粒子個數(shù)比每1個碳原子與1個氧分子反應(yīng)，生成1個二氧化碳分子02化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式反映了化學(xué)反應(yīng)的客觀事實。因此，我們在書寫化學(xué)方程式時，要以客觀事實為基礎(chǔ)，寫出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系；還要根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，使等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系。下面以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。化學(xué)方程式的書寫原則化學(xué)方程式的書寫步驟

化學(xué)方程式的書寫步驟2.配平化學(xué)方程式：檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過選取合適的化學(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，再將短線改為等號。化學(xué)方程式的注意事項如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號。對于溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號?；瘜W(xué)方程式的注意事項如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號。同樣，對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號。03課堂小結(jié)04課堂練習(xí)D1.下列關(guān)于化學(xué)方程式書寫的說法不正確的是(

)A.以客觀事實為依據(jù)調(diào)B.符合質(zhì)量守恒定律C.化學(xué)方程式左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物D.反應(yīng)中若有氣體，前后都需標(biāo)注“↑”C2.下列化學(xué)方程式正確的是(

)A.

B.C.

D.D3.甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣(混合氣體)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，以下結(jié)論正確的是(

)A.反應(yīng)前后各元素的化合價均改變B.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣C.該反應(yīng)中含氫元素的化合物有三種D.該反應(yīng)化學(xué)方程式中，甲烷和水的計量數(shù)之比為1：1D4．下列關(guān)于方程式4Al+3O2

2Al2O3，正確的是（）A．讀作鋁加氧氣等于