2025年廣東江門高三一模高考模擬化學(xué)試卷（含答案詳解）

2025屆高三年級(jí)2月份聯(lián)考

化學(xué)試題

本試卷共8頁(yè)，20題。全卷滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘

貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)

號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、

草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Fe56Ni59

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16

小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.中國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是中國(guó)文化的重要組成部分，具有深厚的歷史底蘊(yùn)和文化內(nèi)涵，是

中華文化的根脈和民族智慧的結(jié)晶。下列國(guó)家級(jí)非遺產(chǎn)品的主要成分屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材

料的是

B.藍(lán)印花布

D.X』苗族銀飾

2.最近，我國(guó)在戰(zhàn)斗機(jī)技術(shù)和預(yù)警機(jī)技術(shù)上實(shí)現(xiàn)重大跨越，第六代戰(zhàn)機(jī)殲36試飛成功以及

空警3000預(yù)警機(jī)首次亮相，標(biāo)志著中國(guó)軍事力量的全面提升。下列說(shuō)法正確的是

A.鈦合金是一種高強(qiáng)度、耐腐蝕的復(fù)合材料，鈦元素在元素周期表中位于第HB族

B.碳化硅(SiC)是一種耐高溫陶瓷材料，屬于分子晶體

C.發(fā)動(dòng)機(jī)用到的超高溫合金含有鋁、鐵、銀等元素，56Fe的中子數(shù)為56

D.氫氣是戰(zhàn)斗機(jī)的主要燃料之一，H和D互為同位素

3.廣東文旅在傳承與弘揚(yáng)嶺南文化方面發(fā)揮了重要作用，為嶺南文化的繁榮發(fā)展注入了新

的活力。下列說(shuō)法不正確的是

A.廣東的標(biāo)志性建筑廣州塔所采用的抗震螺紋鋼屬于合金

B.南越王博物院中珍藏有大量瑪瑙，瑪瑙的主要成分是Si。？

C.廣府文化的代表沙灣古鎮(zhèn)古祠堂建筑使用的青磚中青色來(lái)自于FeQj

D.潮繡抽紗博物館展示的繡線中含有蠶絲，可以用灼燒的方法鑒別該繡線與棉線

4.實(shí)驗(yàn)室中常用電石和水反應(yīng)制取乙煥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaC2+2H2O=C2H2T+Ca(OH)20設(shè)/為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolCaC?中含有陰離子的數(shù)目為2NA

B.26gC2H2中含有兀鍵的數(shù)目為3NA

C.ImolOH-中含有電子的數(shù)目為IONA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHQ電解生成H?和Oz轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

5.做美食，享勞動(dòng)之樂(lè)。下列關(guān)于美食勞動(dòng)與化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法均正確且有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)美食勞動(dòng)化學(xué)知識(shí)

A烹飪魚時(shí)加入食醋和料酒可產(chǎn)生香氣乙酸和乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)

B用植物油制作人造奶油植物油屬于油脂，可發(fā)生水解反應(yīng)

C釀制葡萄酒時(shí)添加適量的so?SO,具有氧化性，可以作抗氧劑

D烘焙面包使用小蘇打作為膨松劑Na2c受熱易分解產(chǎn)生CO2氣體

A.AB.BC.CD.D

6.物質(zhì)的檢驗(yàn)不僅是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，更是我們認(rèn)識(shí)世界、改造世界的有力工具。下

列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置和操作均能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

A.圖甲檢驗(yàn)澳乙烷在NaOH的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物中含有乙烯

B.圖乙分離CCL和CHCL

C.圖丙檢驗(yàn)SC>2中是否混有CO?

圖丁檢驗(yàn)酸性：

D.CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

7.中央電視臺(tái)的《家有妙招》節(jié)目中不少生活小妙招都與化學(xué)知識(shí)相關(guān)。下列生活妙招對(duì)

應(yīng)的科學(xué)原理不正確的是

選

生活妙招科學(xué)原理

項(xiàng)

A用活性炭除去冰箱中的異味活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因而有吸附性

蚊蟲叮咬涂抹肥皂水減輕瘙癢等肥皂水顯堿性，可以中和蚊蟲叮咬時(shí)注入的酸性

B

癥狀物質(zhì)

C香蕉和蘋果放在一起可以催熟熟蘋果釋放出乙烯氣體具有催熟作用

D用含酶洗衣粉洗滌衣物酶是催化劑，溫度越高其去污效果越好

A.AB.BC.CD.D

8.下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.向小蘇打溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：Ba+HCO；+OH"=BaCO3+H2O

3+2+

B.用FeCl3溶液刻蝕覆銅電路板：3Cu+2Fe=3Cu+2Fe

3+

C.向Al?(SO)溶液中加入過(guò)量氨水：Al+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NH：

D,鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

9.心腦血管疾病治療藥物的研發(fā)對(duì)提高患者的生活質(zhì)量有著重要意義，某化合物(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

如圖所示）可用于制作治療心腦血管疾病的藥物。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是

NHd^T^COOH

Cl

A.分子式為GoH/OKCl

B.Imol該化合物最多能與4molH?反應(yīng)

C.能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.含有手性碳原子

10.澳苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室制備、分離提純澳苯的流程如圖所示。已知：澳苯與苯互

溶,液澳、苯、澳苯的沸點(diǎn)分別為59℃、80℃,156℃o下列說(shuō)法正確的是

A.“反應(yīng)器”中發(fā)生的反應(yīng)涉及取代反應(yīng)

B.“操作1”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、分液漏斗

C.經(jīng)過(guò)“操作1”得到的固體只有反應(yīng)器中剩余的Fe

D.“操作2”和“操作3”都是分液

11.R、W、X、Y、Z五種短周期非金屬元素的原子序數(shù)依次增大，僅W、X、Y同周期,

W的主族序數(shù)等于其周期序數(shù)的2倍，Y為地殼中含量最高的元素，由五種元素組成的某

種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

Y=W—W—W—W=X

III

RZR

A.第一電離能：W<X<Y

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X

C.簡(jiǎn)單氫化物鍵角：W>X>Y

D.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

12.氮元素之間的相互轉(zhuǎn)化不僅關(guān)乎生命體的生存和繁衍，還推動(dòng)著生物圈中的氮循環(huán)，并

影響著生態(tài)系統(tǒng)的平衡。氮單質(zhì)及其化合物的部分“價(jià)-類”二維圖如圖所示。下列說(shuō)法正確

的是

化合價(jià)｝

+5*f*g

+4*e

+2?d

0?c

鹽氫化物單質(zhì)氧化物酸鈉鹽物二類別

?a?b?3

A.a鹽受熱分解一定生成b

B.b和g中的氮元素都是sp3雜化

C.工業(yè)上制備硝酸是通過(guò)c-d-eif的轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)

D.c—d和c-b都屬于氮的固定

13.某學(xué)習(xí)興趣小組用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用銅絲連接固定吸囊A、B、C,并在吸

囊B下方戳穿若干個(gè)細(xì)孔，將稀硫酸逐滴滴入到Na2sO3固體粉末中。下列說(shuō)法正確的是

飽和N夕H溶液

銅絲?

C（Na2s溶液）/B（稀H2sO4溶液）

蘸有KM11O4?蘸有紫色石蕊試液的棉簽

溶液的棉簽A（Na2s。3固體粉末）

運(yùn)A■品紅溶液

A.吸囊A中蘸有紫色石蕊試液的棉簽先變紅后褪色

B.H?SC）4與Na2sO3反應(yīng)，只體現(xiàn)了硫酸的酸性

C.吸囊C中有黃色沉淀生成，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.蘸有KMnO,溶液的棉簽和品紅溶液均褪色，二者都體現(xiàn)了SO?的漂白性

14.某溫度下，取等體積、等H+濃度的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中《H+）隨溶

液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線II表示的是鹽酸的變化曲線

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸的總濃度大于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸的總濃度

C.取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力比c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

15.室溫下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入M和N各0.5mol,同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反

應(yīng)：①M(fèi)（g）+N（g）=X（g）+Y（g）；②M（g）+N（g）=X（g）+Z（g）,反應(yīng)①的速率可表示

為/=%C2（M）,反應(yīng)②的速率可表示為為=左2c2（M）（&、心為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分

M、Z的物質(zhì)的量n（單位：mol）隨時(shí)間t（單位：min）變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的

是

A.0~30min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.002501011--血!!一

B.反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比為3:5

C.60min時(shí)，/i（Z）=0.1875mol

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

16.由乙烯經(jīng)電解制備環(huán)氧乙烷（“2工簡(jiǎn)稱E0）的原理如圖所示。下列說(shuō)法正

A.電極1應(yīng)與電源負(fù)極相連

B.溶液a為KC1和KOH的混合溶液，溶液b可循環(huán)利用

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，有22.4LCH?=CH2在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

D.不考慮各項(xiàng)損失，生成2gHz時(shí)，理論上可得到產(chǎn)品E088g

二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。

17.碳酸彩Sm2（CC）3）3（摩爾質(zhì)量為480g/mol）為難溶于水的白色粉末，可用于治療高磷酸鹽

血癥，實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示的裝置制備一定量的Sm2（CO3）3-xH2。并測(cè)量x值。

A

（1）儀器c的名稱是；儀器A下方集氣瓶為儲(chǔ)存co2的裝置，則儀器A中的試劑

為（填試劑名稱）o

（2）裝置的連接順序是a-、—b（填接口字母）；儀器B中盛有生石灰，則

該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）儀器D的用途是o

(4)如果氨氣過(guò)量，溶液堿性太強(qiáng)會(huì)生成副產(chǎn)物Sm(OH)CC>3,減少該副產(chǎn)物生成的操作

是O

(5)用如圖所示的裝置(夾持裝置略)可測(cè)量樣品(含有部分受熱不分解的雜質(zhì))組成中的x值,

裝置AC

實(shí)驗(yàn)前儀器與試劑總質(zhì)量(g)m3

實(shí)驗(yàn)后儀器與試劑總質(zhì)量(g)m2m4

①加熱前后均要通入一段時(shí)間的N。，加熱前通入N2的操作是；裝置D的作用

是O

?X=O

18.轉(zhuǎn)爐渣中含有Fe、Ni、Co、Cu的化合物，一種從轉(zhuǎn)爐渣中綜合提煉金屬的流程如圖所

不：

FeC§溶液

已知：①“熔煉”后得到Fe、Ni、Co、Cu單質(zhì)的混合物；

②H2s的Kal=1x10-7、人2=1x10-5,CoS的舄=4xl()3；

③P204(HR)是弱酸，皂化后再萃取效果更佳，萃取原理為2R-+M?+UMR2。

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

回答下列問(wèn)題：

⑴“熔煉”時(shí)，溫度控制在1300℃左右，寫出轉(zhuǎn)爐渣中Fes。,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：O

(2)“選擇性浸鐵”時(shí)，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后所得固體的X射線衍射圖譜中，出現(xiàn)了

FeSO,IH?。的_________圖譜，故FeSO4/H?。屬于晶體；“一系列操作，，為、過(guò)

濾、洗滌、干燥。

⑶“高酸浸出”時(shí)，當(dāng)混合后硫酸濃度為gmolLi,CoS全部轉(zhuǎn)為C<?+寫出相關(guān)反應(yīng)的離子

方程式：,則此時(shí)C(C02+).C(H2S)=moF.L;“濾渣”為o

(4)“深度除鐵”時(shí)，試劑A為;“萃取”后“操作H”為o

(5)“熔煉”后，部分銀、鐵以合金的形式存在，其立方晶胞如圖所示，晶胞中與鐵距離最近且

相等的Ni原子的個(gè)數(shù)為，設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長(zhǎng)為anm,則該

晶胞密度為8.?1!-3(用含2、雙人的代數(shù)式表示)。

19.乙酸是典型的有機(jī)酸，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)下列碳原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是(填選項(xiàng)字母)；電子由狀

態(tài)B到狀態(tài)C所得到的光譜為光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。

Is2s2pIs2s2p

A,向向|B.向由J：|"t

Is2s2pIs2s2p

C,向白VI"「D.向由|t由J

(2)CH4,CO2催化重整制合成氣，再利用合成氣制乙酸，涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)1：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)△況=+247.0kJ.moL；

反應(yīng)2：2H2(g)+CO(g)UCH30H(g)△/=-90.9kJ.moE1；

1

反應(yīng)3：CH30H（g）+CO（g）UCH3coOH（g）AH3=-118.2kJ.moFo

⑴則反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）=CH3COOH（g）AH=。

（2）rc,催化劑作用下，將體積比為1:1的CH,與COZ混合氣體充入恒容密閉容器中只發(fā)生

反應(yīng)CH/g）+CC）2（g）UCH3coOH（g）,每隔一定時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)如表所示：

己知：v[p（B）]=^L反應(yīng)開(kāi)始lOmin內(nèi)，用CO?的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速

率為kPa/min。

（）我國(guó)科研人員研究的由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程（催化

3co2CH4CH3coOH

劑是Zn/ZSM-5）如圖所示，下列說(shuō)法正確的有__________（填選項(xiàng)字母）-

?c

oo

OH

A.①、②與③三種物質(zhì)中，最不穩(wěn)定的是③

B.①轉(zhuǎn)化為②過(guò)程中放出能量

C.從CH4到①斷裂的是碳?xì)滏I，“奪氫”過(guò)程中有氧氫鍵形成

D.催化劑Zn/ZSM-5有多種形態(tài)，使用不同形態(tài)的Zn/ZSM-5作催化劑，該催化反應(yīng)的

平衡轉(zhuǎn)化率不同

+

⑷常溫下Ag（I）—CH3co0H水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag+CH3COO^CH3COOAg（aq）,

平衡常數(shù)K=10。已知醋酸的電離常數(shù)（=10卬6,圖中〃=5.26,體系中所有含碳物種的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系曲線如圖所示（忽略溶液體積變化）。

試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)

圖中曲線（填“I或“m"）表示CHWOOAg隨pH變化的關(guān)系;m=；

計(jì)算pH=n時(shí)c（Ag+）=（寫出計(jì)算過(guò)程）。

20.利用木質(zhì)纖維素生物質(zhì)提取出來(lái)的纖維素合成頂級(jí)生物質(zhì)衍生平臺(tái)分子i及生成其他衍

生物的路線如圖所示（加料順序、反應(yīng)條件略）：

異

回答下列問(wèn)題：

（1）果糖中含氧官能團(tuán)的名稱是o

⑵化合物i的某同分異構(gòu)體X含有苯環(huán)，但不含0-0鍵，且核磁共振氫譜上只有4組峰,

則化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和化學(xué)名稱分別為。

（3）關(guān)于上述示意圖中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)字母）。

A.葡萄糖和果糖均易溶于水，能與水形成氫鍵

B.化合物i通過(guò)電催化在陽(yáng)極生成化合物iv

C.化合物ii和化合物適均含有1個(gè)手性碳

D.反應(yīng)⑤過(guò)程中存在C=O和C-O鍵的斷裂

（4）根據(jù)化合物ii的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

①加成反應(yīng)

——

0

②

0

（5）利用化合物iv（2,5-味喃二甲酸）和澳乙烷可以合成生物基可降解的聚酯類材料PEF（聚2,

5-吠喃二甲酸乙二酯），基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題：

a.最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）。

b.合成路線中涉及無(wú)鍵形成的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）。

試卷第12頁(yè)，共12頁(yè)

1.A

【詳解】A.紫砂壺是以紫砂泥為原料經(jīng)過(guò)高溫?zé)贫桑瑢儆跓o(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；

B.藍(lán)印花布是一種棉織物，成分主要是纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；

C.簫笛由竹子制成，成分主要是纖維素，屬于有機(jī)材料，C錯(cuò)誤；

D.苗族銀飾主要由金屬銀材料制成，D錯(cuò)誤；

故答案：Ao

2.D

【詳解】A.鈦元素在元素周期表中位于第WB族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.碳化硅(SiC)為共價(jià)晶體，共價(jià)晶體具有高熔點(diǎn)、高硬度的特性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.56Fe的質(zhì)量數(shù)為56,質(zhì)子數(shù)為26,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=56-26=30,故$6Fe的中

子數(shù)為30,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，H和D的質(zhì)子數(shù)均為1,

但中子數(shù)不同，故H和D互為同位素，D項(xiàng)正確；

答案選D。

3.C

【詳解】A.抗震螺紋鋼是一種鋼材，鋼材是鐵與碳、硅、銃等元素組成的合金，A項(xiàng)正確：

B.瑪瑙是一種石英質(zhì)的寶石，其主要成分是二氧化硅，B項(xiàng)正確；

C.青磚的青色實(shí)際上主要來(lái)自于二價(jià)鐵，而不是FQO,,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.蠶絲是一種天然蛋白質(zhì)纖維，灼燒時(shí)會(huì)有一種燒焦羽毛的氣味，故可用灼燒的方法來(lái)鑒

別該繡線與棉線，D項(xiàng)正確；

答案選C。

4.C

【詳解】A.CaQ中陰離子為C1,ImolCaC2中含有陰離子的數(shù)目為NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.26gC2H2(結(jié)構(gòu)式為HC三CH)的物質(zhì)的量為Imol,而1moi乙煥中含2mo反鍵，即2NA,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.ImolOHT中含lOmol電子，即IONA,C項(xiàng)正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

5.A

答案第1頁(yè)，共13頁(yè)

【詳解】A.烹飪魚時(shí)加入食醋和料酒，食醋中的乙酸和料酒中的乙醇在加熱條件下可以發(fā)

生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，A正確；

B.用植物油制作人造奶油是利用植物油和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，使植物油中的不飽和鍵變成

飽和鍵，B錯(cuò)誤；

C.釀制葡萄酒時(shí)，添加適量SOz，主要利用的是so?的還原性，C錯(cuò)誤；

D.小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生C0?氣體，使面包疏松多孔，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

6.A

【詳解】A.澳乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā),

乙烯、乙醇均能被高錦酸鉀氧化，故應(yīng)先將混合氣體通入水中除去乙醇，再通入酸性高銃酸

鉀溶液中，若高鎰酸鉀溶液褪色，能說(shuō)明澳乙烷的消去產(chǎn)物中含有乙烯，A項(xiàng)符合題意；

B.分離CC14和CHCy的裝置中冷凝管應(yīng)用直形冷凝管，B項(xiàng)不符合題意；

C.二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，C項(xiàng)不符合題意；

D.醋酸是易揮發(fā)酸，使得生成的CO?中含有醋酸，無(wú)法證明酸性：碳酸大于苯酚，D項(xiàng)不

符合題意；

故選Ao

7.D

【詳解】A.活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，故有很強(qiáng)的吸附性，可以吸附冰箱中的異味分子，

從而達(dá)到去除異味的效果，A正確；

B.蚊蟲叮咬后，會(huì)在人體內(nèi)注入一種酸性物質(zhì)，導(dǎo)致皮膚出現(xiàn)瘙癢等癥狀，肥皂水顯堿性，

可以中和酸性物質(zhì)，從而緩解瘙癢，B正確；

C.香蕉和蘋果放在一起可以催熟，這是因?yàn)槭焯O果會(huì)釋放出乙烯氣體，乙烯具有催熟作用，

可以加速未成熟果實(shí)的成熟過(guò)程，c正確；

D.酶是一種蛋白質(zhì)，過(guò)高的溫度會(huì)導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性失活，D錯(cuò)誤；

故選D。

8.C

【詳解】A.由于氫氧化銀少量，則氫氧根離子會(huì)被完全消耗，生成碳酸鋼、碳酸鈉和水，

2+

離子方程式為Ba+2HCO；+20H-=BaCO3+2H2O+CO；,A錯(cuò)誤；

答案第2頁(yè)，共13頁(yè)

B.用FeCy溶液刻蝕覆銅電路板的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,B錯(cuò)誤;

c.向A12(SOJ3溶液中加入過(guò)量氨水生成R(OH)3,離子方程式為

3+

Al+3NH3-H2O=A1(OH)3+3NH^,C正確；

+

D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T,D錯(cuò)誤；

故選C。

9.B

【詳解】A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化合物的分子式為CIOHDOZNCI,A正確；

B.苯環(huán)可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)而竣基不能，故Imol該化合物最多能與3moi應(yīng)反應(yīng)，B錯(cuò)

誤；

H十NHC士OH

C.分子中含殘基和氨基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚合物，C正

H2N^7^COOH

D.在該化合物中與苯環(huán)直接相連的碳原子為手性碳原子0,D正確；

C1

故答案為：Bo

10.A

【分析】苯與液澳在催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和澳化氫，加入NaOH溶液除去

Br2,經(jīng)操作I過(guò)濾除去不溶物，水洗后，液體分層，F(xiàn)eBz易溶于水進(jìn)入水層，苯、澳苯

一起進(jìn)入有機(jī)層，最后根據(jù)二者沸點(diǎn)不同，利用蒸儲(chǔ)實(shí)現(xiàn)分離，據(jù)此分析；

【詳解】A.苯與液澳在催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯和澳化氫，故“反應(yīng)器”中發(fā)

生的反應(yīng)涉及取代反應(yīng)，A正確；

B.“操作1”為分離固體和溶液的操作，故“操作1”為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

漏斗，B錯(cuò)誤；

C.“反應(yīng)器”中生成了FeBr3,則經(jīng)過(guò)“操作1”得到的固體為反應(yīng)器中剩余的Fe和Fe(OH)3,

答案第3頁(yè)，共13頁(yè)

C錯(cuò)誤；

D.“操作2”為分離互不相溶的有機(jī)層和水層的操作，故“操作2”為分液，“操作3”為分離出

沸點(diǎn)不同的澳苯和苯的混合物，“操作3”為蒸儲(chǔ)，D錯(cuò)誤；

故選Ao

11.C

【分析】R、W、X、Y、Z五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大，W、X、Y同周期，

W的主族序數(shù)等于其周期序數(shù)2倍，結(jié)合結(jié)構(gòu)式可知W為C元素；Y為地殼中含量最高的

元素，則Y為O元素；結(jié)合原子序數(shù)大小可知X為N元素；R的原子序數(shù)小于C且形成一

條鍵，則R為H元素；Z形成1條鍵且原子序數(shù)最大可知Z為C1元素。

【詳解】A.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第HA族、第VA族元素的第

一電離能大于其相鄰元素，因此第一電離能：N>O>C,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.一般電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則半

徑：Cl>N3*>O2~,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CH&分子中C原子形成4個(gè)。鍵，無(wú)孤對(duì)電子，則CH,為正四面體形結(jié)構(gòu)，NH3分子中

N原子形成3個(gè)◎鍵，含有1個(gè)孤電子對(duì)，則NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角比CH,小，HQ分

子中。原子形成2個(gè)0鍵，含有2個(gè)孤電子對(duì)，則HQ為V形結(jié)構(gòu)，鍵角更?。ü码娮訉?duì)有

較大斥力），因此簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：C>N>O,C項(xiàng)正確；

D.Z為C1元素，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，次氯酸等為弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

選C。

12.D

【分析】由圖可知，a-g分別為鍍鹽、氨氣、氮?dú)?、NO,NCh、HNO3、NaNO3;

【詳解】A.a鹽中陰離子氧化性較強(qiáng)時(shí)，不一定生成b,也可能生成氮?dú)?，A錯(cuò)誤；

B.NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+^^=4,N原子采用sp3雜化；NO3中N原子

的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5+1：2X3=3,N為sp2雜化，B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)上制備硝酸通常是通過(guò)氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔?，氨氣的催化氧化生成NO,NO

和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸實(shí)現(xiàn)的，C錯(cuò)誤；

D.氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，凡fNO和N?-NH3均屬于氮的固定,

D正確；

答案第4頁(yè)，共13頁(yè)

故選D。

13.B

【詳解】A.當(dāng)二氧化硫氣體通過(guò)吸囊A中蘸有紫色石蕊試液的棉簽時(shí)，由于二氧化硫能與

水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，因此蘸有紫色石蕊試液的棉簽會(huì)變紅，但二氧

化硫不能使變紅的石蕊試液褪色，A錯(cuò)誤；

B.HAO4與Na2sO3反應(yīng)生成了二氧化硫氣體，在該反應(yīng)中，沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，該

反應(yīng)僅體現(xiàn)了硫酸的酸性，B正確；

C.當(dāng)二氧化硫氣體通過(guò)吸囊C時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Na2s+3SO?=3SJ+2Na2SO3,該反應(yīng)中還原

齊川硫化鈉）與氧化劑（二氧化硫）的物質(zhì)的量之比為2:1,C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫與KMnC）4溶液發(fā)生反應(yīng)，使之褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，品紅溶液褪

色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，D錯(cuò)誤；

故選B。

14.D

【詳解】A.醋酸屬于弱電解質(zhì)，在稀釋時(shí)會(huì)使電離平衡正向移動(dòng)，電離出H+,故稀釋相

同倍數(shù)時(shí)醋酸溶液中c（H+）的變化要比鹽酸中c（H+）的變化小一些，即曲線I表示鹽酸的變

化曲線，曲線n表示醋酸的變化曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸（CH3coOH）的總濃度大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸（HC1）的總濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)、b點(diǎn)表示溶液稀釋相同倍數(shù)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有發(fā)生變化，都等于稀釋前物質(zhì)

的量，稀釋前兩溶液中c（H+）相同，但CH3coOH為弱酸，貝|c（CH3coOH）>c（HCl）,故稀

釋前c（CH3coOH）>c（HCl）,即完全中和時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量多，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度：b>c,故導(dǎo)電能力：b>c,D

項(xiàng)正確；

答案選D。

15.D

【分析】由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為g,由于都&為速率常數(shù)，故

該比值保持不變；由題給方程式可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比等于生成Y和Z的濃度

答案第5頁(yè)，共13頁(yè)

比，兩反應(yīng)的速率之比為定值，反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度比為定值；由圖可知，

30min時(shí)消耗M的濃度為(0.5-0.3)mol/L=0.2mol/L,由Z的濃度為0.125mol/L,則Y的濃度

、，k,0.075mol-L13

為0.2mol/L-0.125mol/L=0.075mol/L,—=-----------------p=—。

1

k2O.nSmol-L5

【詳解】A.由圖中數(shù)據(jù)可知，30min時(shí)，M、Z的濃度分別為0.3moLLTi和0.125moLiri，

則M的濃度變化量為0.5mol-LT-。300moi-匚1=0.200mollT,其中轉(zhuǎn)化為Y的部分為

0.200mol-L；1-0.125mol-I71=0.075mol-IT1,因此，0~30min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為

-----------------=0.0025mol-L-nun，A項(xiàng)正確；

30min

B.由分析可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，

且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，因此反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比等于口，由

k2

于左、人為速率常數(shù)，故該比值保持不變?yōu)?：5,B項(xiàng)正確；

C.結(jié)合分析可知，反應(yīng)開(kāi)始后，在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于

k、_0.075mol-L1

3故反應(yīng)過(guò)程中有5?的M轉(zhuǎn)化為Z,所以60min時(shí)

k,0.125mol-L158

n(Z)=(O.5-0.2)molx-=0.1875mol,C項(xiàng)正確；

8

D.由以上分析可知，在相同的時(shí)間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)

速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的

活化能大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

16.B

【詳解】A.CT在電極1被氧化電極，1應(yīng)與電源正極相連作陽(yáng)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溶液a為KC1和KOH的混合溶液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知，溶液b為KC1溶液，可循

環(huán)利用，B項(xiàng)正確；

C.未指明氣體所處狀況，無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.每生成2gH-轉(zhuǎn)移電子2mol,對(duì)應(yīng)電極1上生成Imol氯氣，理論上生成HOCH2cH2cl

的物質(zhì)的量為Imol,則產(chǎn)品E0也為Imol,質(zhì)量為44g,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

17.(1)三頸燒瓶(答案合理即可)飽和碳酸氫鈉溶液

答案第6頁(yè)，共13頁(yè)

⑵cdNH3-H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T(答案合理即可)

⑶防倒吸

(4)調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，慢慢滴加氨水(答案合理即可)

(5)打開(kāi)冷和K3,關(guān)閉K&,緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的N?防止空氣中CO?、H2O

22(m,+m,-m-m,)

進(jìn)入裝置C中干擾實(shí)驗(yàn)\9I

【分析】裝置A中產(chǎn)生CO?和裝置B中產(chǎn)生的NH3,通入裝置C中，與SmCk溶液反應(yīng)生

成Sn^COsbxHzO晶體；

【詳解】(1)儀器C的名稱是三頸燒瓶；由于將儀器A中液體滴入貯氣瓶時(shí)能將CO2排出，

因此CO?不能溶解在相應(yīng)的液體中，故相應(yīng)溶液應(yīng)是飽和NaHCC)3溶液；

(2)由于氨氣極易溶于水，故需要防止倒吸裝置,氨氣從d管進(jìn)入,裝置的連接順序是a-c,

d~b；在題給制氣裝置中，制備NN的試劑是CaO、濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3T；

(3)NH3極易溶于水，儀器D的用途是防止倒吸；

(4)如果氨氣過(guò)量，溶液堿性太強(qiáng)會(huì)生成副產(chǎn)物Sm(OH)CC>3,減少該副產(chǎn)物生成的操作

是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，慢慢滴加氨水；

(5)①加熱時(shí)Sn^CC^-xH?。分解為水、CO?、Sm2O3,水用濃硫酸吸收，COc用堿石

灰吸收，加熱前通入N2的操作是打開(kāi)K?和K3,關(guān)閉緩緩?fù)ㄈ隢?；裝置D是為

了防止空氣中二氧化碳、水進(jìn)入裝置C中干擾實(shí)驗(yàn)；

②由表中數(shù)據(jù)可知，m(CO2)=(m4-m3),裝置A中固體質(zhì)量減少了(m^n^g,此值與生成

的CO?、HQ的質(zhì)量和相等，故m(H2O)=(mi-m2)g-m(CO2)=(m]+m3-m2-mJg,

Sn^CCQ-xH?。的分解反應(yīng)為SmKCOsLxHqMSmPs+SCO?T+xH^O,故有

n(CO2):n(H2O)=3:x,解得*=鄉(xiāng)粵^三早"。

答案第7頁(yè)，共13頁(yè)

1300℃.

18.(1)Fe3O4+4C3Fe+4COT

(2)分立的斑點(diǎn)或明銳的衍射峰加熱濃縮、冷卻結(jié)晶

+2+

⑶CoS+2H=Co+H2S40銅

(4)鹽酸反萃取(答案合理即可)

6.96xlQ23

(5)8

【分析】轉(zhuǎn)爐渣與碳、FeS2混合熔煉得到Fe、Ni、Co、Cu混合物，加入硫酸和H2S,得到

FeSCU溶液和濾渣CoS、CuS、NiS,硫酸亞鐵溶液經(jīng)過(guò)一系列操作得到固體鐵單質(zhì)；濾渣用

硫酸高酸浸出得到CuS固體和濾液，濾液加入碳酸鈉二次除鐵，再用P204和NaOH混合液

深度除鐵，有機(jī)層加入試劑A反萃取得到FeCh溶液，將水層用P507萃取分離得到水層中

為NiSCU,有機(jī)層加入鹽酸進(jìn)行操作H反萃取，得到CoCb溶液。

【詳解】(1)由題可知，C為還原劑，高溫下生成CO,則反應(yīng)方程式為

1300℃A

Fe3O4+4C3Fe+4COT；

(2)FeSO「7H2。屬于晶體，則X射線衍射圖譜有晶體的明銳衍射峰或分立斑點(diǎn)圖譜；從

水溶液中析出FeSO「7H2。晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥;

(3)結(jié)合信息，反應(yīng)的離子方程式為COS+2H+=C02++H2ST；該反應(yīng)的

。(叫)棗。2+)/(叫)棗刃的-)_KKCOS)_4x1產(chǎn)

'c2(H+)c2(H+)c(S2j勺但為勺但網(wǎng)10-7xl015人」

2+2+22

c(Co)xc(H2S)=Kxc(H)=40molxL;銅的化合物在“熔煉”時(shí)還原得銅單質(zhì)，銅不與酸

反應(yīng)，故濾渣為銅；

(4)P204是弱酸，反萃取時(shí)可加入強(qiáng)酸使2R-+M2+=MRz反應(yīng)逆向移動(dòng)，由于反萃取并

分液后得到氯化鐵溶液，則試劑A為鹽酸；參考“深度除鐵”方法，“操作H”為反萃取；

(5)由圖可知，鐵位于8個(gè)頂點(diǎn)和6個(gè)面上，則有8x：+6x4=4個(gè)鐵原子，鑲在體內(nèi)，則

有8個(gè)Ni原子，與鐵距離最近且相等的Ni原子的個(gè)數(shù)為8,晶胞邊長(zhǎng)為anm,則晶胞密度

m(56x4+59x8)6.96xlO23

p=——=------------z-----g*cm3=-----；-------gxcm3

733

V(axlO-)NAaNA。

19.(1)A吸收

答案第8頁(yè)，共13頁(yè)

⑵+37.9kJ/mol0.05

(3)ABC

(4)III4.76IO45moi/L(答案合理即可)

【詳解】(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，狀態(tài)A為基態(tài)碳原子，能量最低，故選A；當(dāng)

原子中的電子從高能級(jí)躍遷到低能級(jí)釋放能量得到發(fā)射光譜，從低能級(jí)躍遷到高能級(jí)吸收能

量得到吸收光譜，狀態(tài)C中高能級(jí)電子數(shù)比狀態(tài)B中的多，能量高，電子由狀態(tài)B到狀態(tài)

C吸收能量，故所得光譜為吸收光譜；

(2)①根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1+反應(yīng)2+反應(yīng)3可得總反應(yīng)，貝△凡+AH3=AH,代入數(shù)

據(jù)可算得A11=+37.9]￡1.1110尸；

②T°C時(shí)，設(shè)CHQCO2各投入ImoL參加反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為xmol,lOmin時(shí)，剩

余的CH,和C0?均為(l-x)mol,生成的CH3coOH為xmol,則有存工&=尚，x=0.5,

則C02的壓強(qiáng)減少0.5kPa,用C02的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

0.5kPa口._I

---------=0.05kPa-mol；

lOmin

(3)A.能量越高越不穩(wěn)定，由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中③的能量最高，故①、②、③中，最

不穩(wěn)定的是③，A正確；

B.①轉(zhuǎn)化為②的過(guò)程中生成物能量降低，故為放出能量的過(guò)程，B正確；

C.由反應(yīng)歷程可知，從CH,到①斷裂的是碳?xì)滏I，“奪氫”過(guò)程生成CH3coOH,有氧氫鍵

生成，C正確；

D.催化劑只改變反應(yīng)的路徑和速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故選ABC；

(4)在溶液中存在平衡：①CH3coOHQCH3coeT+H+、②

+++

Ag+CH3COOQCH3coOAg(aq),Ag的水解平衡③Ag+fH?。QAgOH+H,隨著pH

的增大，c(OH-)增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動(dòng)，c(CH3coOH)和c(Ag+)減小、

c(CH3co(?)增大，在曲線III的最高點(diǎn)前，c(CH3coO)增大對(duì)反應(yīng)

Ag++CH3coQUCH3coOAg(aq)的影響大于c(Ag+)減小的影響，c(CH3coOAg)增大；當(dāng)

pH增大到一定程度(曲線III的最高點(diǎn)后)，Ag+轉(zhuǎn)化為AgOH沉淀，c(Ag+)減小使平衡

答案第9頁(yè)，共13頁(yè)

+

Ag+CH3COOQCH3coOAg(aq)逆向移動(dòng),c(CH3coOAg)減小，故曲線I表示CH3coOH

的變化情況，曲線II表示CH3coO-的變化情況，曲線m表示CH3coOAg的變化情況；曲線

I與曲線n相交時(shí)溶液pH=m,c(CH3COOH)=c(CH3COO),則CH3coOH的電離平衡常

+(+

c(H)c(CH3COOcH)c(CH3COO

數(shù)Ka=10"76==10-m當(dāng)pH=n=5.26時(shí)，由=10476,

~c(CH3coOH)~c(CH3coOH)

,、m)

10c(CH3COOH05

得c(CH3coCT)=~年行~1=10C(CH3COO