2025年中考化學(xué)重點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)：推斷題（解析版）

2025中考化學(xué)重點(diǎn)專(zhuān)題復(fù)習(xí)-推斷題

1.A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的不同物質(zhì)，其中A為黑色固體，C為難溶于水的固體。其

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)A的化學(xué)式為—，E的化學(xué)式為—。

(2)寫(xiě)出由B-E、E-C的化學(xué)方程式—、—。

2.如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)，常溫下A、C是由相同元素組成的無(wú)

色液體.且C是一種常用的溶劑；D、I、J均為無(wú)色氣體，其中I能使澄清的石灰水變渾濁；K為紅

棕色粉末.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①中B物質(zhì)的作用是o

(2)圖中標(biāo)出的反應(yīng)①到⑦中是化合反應(yīng)的是(填數(shù)字序號(hào))。

(3)在圖中標(biāo)出的12種物質(zhì)中，單質(zhì)有種。

(4)寫(xiě)出圖中反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式。

(5)寫(xiě)出圖中反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式。

(6)反應(yīng)②中的現(xiàn)象為o

3.如圖A-G是初中化學(xué)常見(jiàn)的7種物質(zhì)，分別有C、H、0、Cl、Ca中一種或幾種元素組成。已知

A、B、C、D、E是不同類(lèi)別的物質(zhì)，G是可燃性氣體，D的固體可用于人工降雨。這些物質(zhì)之間相

互關(guān)系如圖所示，圖中“一”表示能相互反應(yīng)，“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

已略去)

GAF

(1)寫(xiě)出物質(zhì)F的化學(xué)式o

(2)B-G的基本反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)。

(3)寫(xiě)出一個(gè)由A轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：o

4.圖中A?G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別是由0、C、AhFe、Cu中的一種或兩種元素組成的。

在通常情況下，A、B、D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同，其中D、B為化合物，D中兩種元素質(zhì)量之比為3：8；

E固體具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可用來(lái)凈化水；F為紫紅色固體，G在空氣中表面生成一層致密的氧化

膜，具有很好的抗腐蝕性能。圖中“——”表示兩端的物質(zhì)間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“”表示物質(zhì)間存在

轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。

(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式：；寫(xiě)出C合金的一種名稱(chēng)o

(2)寫(xiě)出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。

寫(xiě)出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式=

寫(xiě)出G-F反應(yīng)的化學(xué)方程式。

5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鉀、硝酸鋼、硫酸鈉五瓶無(wú)色溶液，現(xiàn)將其任意

編號(hào)：A、B、C、D、E,然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如下：

A+C—白色沉淀；C+D—白色沉淀；A+B-產(chǎn)生氣體；A+E一無(wú)現(xiàn)象。

(1)寫(xiě)出溶液C中溶質(zhì)的化學(xué)式。

(2)寫(xiě)出溶液A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)溶液C與D反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為o

6.已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，A為一種單質(zhì)，B為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的一種氣體，C

與B的組成元素相同，D為一種常見(jiàn)的建筑材料。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“一”表示物質(zhì)

間的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B、D的化學(xué)式：BD；

(2)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

CTB：ETB：o

7.某工業(yè)廢液中含有AgNCh、Zn(NO3)2和Fe(NC>3)2?，F(xiàn)要回收銀，并得到副產(chǎn)品FeSCUIHzO,基

本流程如下：

(1)操作1所用玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、;操作3包括：蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、

洗滌、干燥等。

(2)溶液B中的溶質(zhì)有種

(3)該流程有關(guān)說(shuō)法正確的是o

a過(guò)量X是鐵b操作2、操作3玻璃棒作用相同

8.景泰藍(lán)是我國(guó)著名特種金屬工藝品類(lèi)之一

I.景泰藍(lán)的制作工藝主要有制胎、掐絲、烤藍(lán)、磨光、鍍金等。

(1)以銅為材料，加工成絲后彎曲轉(zhuǎn)折成所需的圖案，這利用了銅的(填一種物理性質(zhì))，利用黃

銅，青銅制作焊料是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)比純銅(填“高”或"低”)。

(2)景泰藍(lán)工藝將釉料涂在銅器表面，燒制后牢固附著于金屬表面，既能夠,又起到了美化裝飾

效果。

II.如圖中A、B、C為含銅元素的不同類(lèi)別物質(zhì)，它們能與銅相互轉(zhuǎn)化，其中B為配制波爾多液的原

料之一(“一”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化)：

(A&B)^?

(3)A的化學(xué)式為o

(4)A-B的反應(yīng)現(xiàn)象是o

(5)BTC的化學(xué)方程式為o

(6)以上轉(zhuǎn)化中未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是

9.已知某固體混合物A中可能含有CuO、BaCl?、Na2so,、Na2CO3,CaCC>3五種物質(zhì)中的兩種或

多種。按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并加以分析推理。(設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰

好完全反應(yīng))

I,取一定質(zhì)量的該固體混合物放入一潔凈燒杯中，向其中加入適量稀硝酸，攪拌，有氣體生成，待

燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得濾液B和沉淀C。

II.取濾液B,向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得濾液D和藍(lán)

色沉淀E。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應(yīng)推理，填寫(xiě)以下空白：

(1)藍(lán)色沉淀E的化學(xué)式是—o

(2)在固體混合物A中，上述五種物質(zhì)中肯定存在的物質(zhì)是—(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)寫(xiě)出步驟I中生成沉淀C的化學(xué)方程式—o

(4)在濾液B中，含有的金屬陽(yáng)離子最多有種，該濾液中肯定存在的酸根離子o

(5)在混合物A中，上述五種物質(zhì)中還不能確定存在的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)，得出此結(jié)論的理

由是=

10.A?H是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，圖為這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E為紅色固體，H為紅

褐色沉淀，部分生成物與反應(yīng)條件已省略。請(qǐng)寫(xiě)出：

(1)F的化學(xué)式為

(2)E-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(3)F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

11.A~F為初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們相互間的關(guān)系如圖所示(一表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，一表示相互之

間會(huì)反應(yīng))。已知A、D是相同類(lèi)別的物質(zhì)，C俗稱(chēng)純堿，F(xiàn)是生活中最常見(jiàn)的溶劑(部分反應(yīng)物、生

成物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：

(DC的化學(xué)式：o

(2)寫(xiě)出B和E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

12.已知A、B、C、D是四種不同類(lèi)別的物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略

去)。A是年產(chǎn)量最高的金屬，紅棕色固體B中含有兩種元素且金屬元素占70%,D的水溶液呈藍(lán)色,

常用于配制農(nóng)藥波爾多液。

“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系

------表示可相互反應(yīng)

⑴則B-A的化學(xué)方程式為；

(2)C的一種用途是；

(3)A和C的反應(yīng)所屬的基本類(lèi)型為o

13.某實(shí)驗(yàn)中學(xué)的同學(xué)歸納總結(jié)了有關(guān)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下圖所示。其中A是一種生

活中最常見(jiàn)的金屬，B是一種常見(jiàn)的化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答有關(guān)問(wèn)題。

(DB可能是(填化學(xué)式)。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)④：反應(yīng)⑤：o

(3)請(qǐng)描述反應(yīng)⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(4)圖中所標(biāo)9個(gè)反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是—(填代號(hào)，下同)，屬于置換反應(yīng)的是―-

14.現(xiàn)欲探究一固體物質(zhì)A的成分，已知其中可能含有FeCb、CuCb、NaCl、Ba(NO3)2中的一種

或多種。按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫(xiě)以下空白：

(1)白色沉淀B的化學(xué)式為,白色沉淀F的化學(xué)式為。

(2)溶液C中肯定存在的酸根陰離子是(寫(xiě)離子符號(hào))。

(3)濾液G中共存在種溶質(zhì)。

(4)一定不存在的物質(zhì)是理由是0

(5)固體物質(zhì)A中一定存在的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。

(6)寫(xiě)出過(guò)程②中生成藍(lán)色沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式o

答案和解析

點(diǎn)燃

1.CCO22co+024塵2c02CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O

【分析】A為黑色固體，C為難溶于水的固體，能與氧氣反應(yīng)生成兩種不同物質(zhì)，A為C,完全燃燒

生成C02,不完全燃燒生成CO,CO還能和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，B為CO,E為C02,D為H2CO3,

C為難溶性固體，則C為CaCCh。

【詳解】(1)A為黑色固體，C為難溶于水的固體，能與氧氣反應(yīng)生成兩種不同物質(zhì)，CO還能和氧

氣反應(yīng)，B為一氧化碳，E為二氧化碳，故A的化學(xué)式為C,E的化學(xué)式為CCh。

(2)B-E的反應(yīng)是一氧化碳在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co+02—2CO2,

E-C反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CCh+Ca

(OH)2=CaCO3i+H2Oo

【點(diǎn)睛】一氧化碳在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，二氧化碳和水

反應(yīng)生成碳酸，碳在氧氣中點(diǎn)燃完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳。

高溫

2.催化作用②④⑤4Fe2O3+3C02Fe+3CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

紅色固體變成黑色

【詳解】常溫下A、C是由相同元素組成的無(wú)色液體，A是過(guò)氧化氫，B是二氧化銃，且C是一種常

用的溶劑，C是水；D、I、J均為無(wú)色氣體，D是氧氣，E是銅，F(xiàn)是氧化銅，G是硫酸銅，H是碳,

J是一氧化碳，其中I能使澄清的石灰水變渾濁，I是二氧化碳；K為紅棕色粉末是氧化鐵，L是鐵。

(1)反應(yīng)①中B物質(zhì)的作用是催化作用，二氧化鎰是過(guò)氧化氫分解的催化劑。(2)圖中標(biāo)出的反應(yīng)①到

A點(diǎn)燃高溫

⑦中是化合反應(yīng)的是2CU+C)2=2CUO,C+02CO2,CO2+C——2C0,故選②④⑤。(3)在

T目

圖中標(biāo)出的12種物質(zhì)中，單質(zhì)有氧氣、銅、碳、鐵4種。(4)圖中反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是Fe2O3+3C0=

2Fe+3cO2。(5)圖中反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(6)反應(yīng)②中的現(xiàn)象為紅色固體

變成黑色，氧化銅是黑色。

點(diǎn)睛：氧化鐵是紅棕色粉末，氧化銅是黑色，硫酸銅溶液呈藍(lán)色。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。

3.H2O置換反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3；CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O

【分析】根據(jù)“D的固體可用于人工降雨”，則推測(cè)D為二氧化碳；根據(jù)“A-G是初中化學(xué)常見(jiàn)的7種

物質(zhì)，分別由C、H、O、Cl、Ca中的一種或幾種元素組成，已知A、B、C、D、E是不同類(lèi)別的物

質(zhì)，G是可燃性氣體”，結(jié)合框圖，則推測(cè)G為氫氣，B可能為稀鹽酸，A為氫氧化鈣，C為碳酸鈣，

E為氧氣，F(xiàn)為水。

【詳解】(1)根據(jù)分析，F(xiàn)為水，故F的化學(xué)式為：H2O；

(2)根據(jù)分析，G為氫氣，B可能為稀鹽酸，則推測(cè)B-G的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)；

(3)一個(gè)由A轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式，如Na2cCh+Ca(OH)2=2NaOH+CaCC)3j或CCh+Ca(OH)

2=CaCC)31+H2Oo

4.CO鋼或生鐵3Fe+2O,_口Fe3O4C+CO2高溫2CO3CuO+2Al高溫

3Cu+Al2O3

【詳解】在通常情況下，A、B、D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同，其中D、B為化合物，D中兩種元素質(zhì)

量之比為3：8；,可知D為二氧化碳；E固體具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可用來(lái)凈化水，說(shuō)明E是活性

炭；；F為紫紅色固體，則F為銅；G在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能，

則G是鋁。由ABC的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為氧氣，B為CO；由CGF的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為鐵；(1)

寫(xiě)出B的化學(xué)式：CO；常見(jiàn)鐵的合金有生鐵或鋼。(2)鐵在氧氣中燃燒的方程式為：3Fe+2Ch點(diǎn)

<Fe304o二氧化碳和碳高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式C+CCh遍溫_2cO。由鋁制取銅的反應(yīng)化學(xué)方

程式3CuO+2Al高溫3Cu+Al2O3

KCO+2HC1=2KC1+HO+COT復(fù)分解反應(yīng)

5.Ba(NO3)22322

【分析】A+BT產(chǎn)生氣體，鹽酸和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，則AB是鹽酸和碳酸

鉀中的一種；A+C-白色沉淀，A+E一無(wú)現(xiàn)象，鹽酸與氫氧化鈉、硝酸鋼、硫酸鈉溶液混合均無(wú)明顯

變化，碳酸鉀溶液與硝酸鋼溶液反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀，則A是碳酸鉀溶液，B是鹽酸，C是硝酸

領(lǐng)溶液；由C+D-白色沉淀，則D是硫酸鈉溶液，E是氫氧化鈉溶液。

【詳解】由分析可知(1)溶液C是硝酸鋼溶液，溶質(zhì)是硝酸鋼，其化學(xué)式為Ba(NO3)2；

(2)溶液A與B反應(yīng)，即鹽酸和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

K2co3+2HCl=2KCl+H2O+CO2T；

(3)溶液C與D反應(yīng)，即硫酸鈉與硝酸鋼溶液反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和硝酸鈉，該反應(yīng)是兩種化合物

相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口(突破口往往是現(xiàn)象特征、

反應(yīng)特征等)，獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證。

6.C02CaC032CO+O2===2CO2H2CO3=H2O+C02t

【分析】B是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的一種氣體，所以B是二氧化碳，C與B的組成元素相同，且C和B又

會(huì)互相轉(zhuǎn)化，所以C是一氧化碳，單質(zhì)A會(huì)轉(zhuǎn)化成一氧化碳和二氧化碳，所以A可以是木炭或者氧

氣，D和二氧化碳也會(huì)互相轉(zhuǎn)化，D為一種常見(jiàn)的建筑材料，所以D是碳酸鈣，E和二氧化碳也會(huì)互

相轉(zhuǎn)化，E可以是碳酸鈉，木炭和氧氣點(diǎn)燃的條件下會(huì)生成二氧化碳或一氧化碳，一氧化碳和氧氣在

點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和木炭在高溫的條件下生成一氧化碳，碳酸鈣在高溫的條件下

會(huì)生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成白色的碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳和氫氧

化鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳，推出的各種物質(zhì)均滿(mǎn)

足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)合理。

【詳解】由分析可知(1)所以B是CCh,D是CaCCh；

(2)C-B：一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：2co+02222co2,

E-B：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T。

【點(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)

剩余的物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。

7.漏斗結(jié)晶2a

【分析】工業(yè)廢液中含有AgNCh、Zn(NO3)2和Fe(NC)3)2。要回收銀，并得到副產(chǎn)品FeSO#7H2。，故

過(guò)量X是鐵，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，和硝酸鋅不反應(yīng)，固體A是鐵和銀，溶液B是Zn(NO3)2

和Fe(NC>3)2的混合物，固體A和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，銀不反應(yīng)，洗滌得到固體銀，溶液C是

硫酸亞鐵，經(jīng)過(guò)操作三生成FeSO4-7H2Oo

【詳解】(1)操作1是AgNCh、Zn(NCh)2和Fe(NCh)2和鐵反應(yīng)過(guò)濾，所用玻璃儀器有：燒杯、玻璃

棒、漏斗，操作3包括：蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等。

(2)溶液B中的溶質(zhì)是溶液B是Zn(NC>3)2和Fe(NO3)2的混合物，故有兩種溶質(zhì)。

(3)a、工業(yè)廢液中含有AgNCh、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。要回收銀，并得到副產(chǎn)品FeSCUIlhO,故

只能加入鐵，不能加入鋅，故a正確；

b、操作2是過(guò)濾，玻璃棒作用是引流、操作3玻璃棒過(guò)濾操作時(shí)，起引流作用，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)是攪拌

作用，故b錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】工業(yè)廢液中含有AgNCh、Zn(NO3)2和Fe(NC)3)2。要回收銀，并得到副產(chǎn)品FeSO/lhO,故

只能加入鐵，而不能加入鋅，后面的考慮置換反應(yīng)，及結(jié)晶操作。

8.(1)延展性低

(2)防止銅生銹

⑶CuO

(4)黑色粉末逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色

(5)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4

(6)分解反應(yīng)

【詳解】(1)銅能拉成絲，是因?yàn)殂~具有良好的延展性；

青銅為合金，合金熔點(diǎn)比組成其的純金屬的熔點(diǎn)低。

(2)將釉料涂在銅器表面，即美化裝飾，同時(shí)又可使銅隔絕空氣，防止銅腐蝕。

(3)A、B、C為含銅元素的不同類(lèi)別物質(zhì)，其中B為配制波爾多液的原料之一，則為硫酸銅，由于

銅能轉(zhuǎn)化為A,A能轉(zhuǎn)化為硫酸銅，而銅加熱生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則

A為氧化銅，C與硫酸銅能相互轉(zhuǎn)化，而氫氧化銅和硫酸銅能相互轉(zhuǎn)化，則C為氫氧化銅。則A的

化學(xué)式為CuO?

(4)A-B的反應(yīng)為氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則現(xiàn)象為固體溶解，溶液由無(wú)色變化藍(lán)色。

(5)B-C的反應(yīng)可為硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4。

(6)銅轉(zhuǎn)化為氧化銅的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，氧化銅與硫酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，鐵能將硫酸銅中

的銅置換出來(lái)生成銅和硫酸亞鐵，則屬于置換反應(yīng)，硫酸銅和氫氧化銅之間的相互轉(zhuǎn)化屬于復(fù)分解反

應(yīng)，則未涉及分解反應(yīng)。

9.CU(OH)2CUO,BaC"、Na2SO4BaCl2+Na2SO4=BaSO41+2NaCl3

Cr>NO；Na2cO3、CaCO3都能與稀硝酸反應(yīng)生成氣體CO?,符合步驟I中出現(xiàn)的現(xiàn)象,

所以無(wú)法確定

【詳解】(1)藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，其化學(xué)式為CU(0H)2；

(2)沉淀不溶于稀硝酸，可知其為BaSCU,所以固體混合物中肯定存在BaCb和Na2so4；由藍(lán)色沉

淀可知肯定含有銅元素，則固體混合物中還存在CuO；

(3)步驟I中生成的沉淀為硫酸鋼，其化學(xué)方程式BaC^+Na2sC)4=BaSC)N+2NaCl；

(4)濾液B中肯定存在CU(NC>3)2、NaCL若原混合物存在CaCCh,則濾液中還會(huì)有Ca(NC)3)2,故

最多有3種金屬離子，肯定存在的酸根離子有Cl\NO3-；

(5)Na2co3、CaCCh都能與稀硝酸反應(yīng)生成氣體CO2,符合步驟I中出現(xiàn)的現(xiàn)象，故無(wú)法確定是哪

一種物質(zhì)存在。

10.NaOHFe2O3+3CO==^=2Fe+3CO2Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4

【分析】A-H是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，E為紅色固體，H為紅褐色沉淀，所以H是氫氧化鐵沉淀；E和

硫酸反應(yīng)生成G,所以E是氧化鐵，G是硫酸鐵；氧化鐵和一氧化碳高溫會(huì)生成C,C是鐵或二氧化

碳；A高溫生成的B會(huì)與水反應(yīng)，所以A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)

生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F是

氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。

【詳解】【詳解】(1)F是氫氧化鈉，化學(xué)式：NaOH；

.高溫

(2)E是氧化鐵，能與一氧化碳高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(3)根據(jù)分析：F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3；+3Na2SO4o

11.Na2cO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O

【分析】C俗稱(chēng)純堿，則C是碳酸鈉；F是生活中最常見(jiàn)的溶劑，則F是水。二氧化碳與水反應(yīng)產(chǎn)生

碳酸，碳酸發(fā)分解產(chǎn)生二氧化碳和水；二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反

應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，能與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水；水和氧化鈣反應(yīng)能產(chǎn)生氫氧化鈣，稀鹽酸

與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣和水。反應(yīng)關(guān)系示意圖如下：

【詳解】(1)C是碳酸鈉，化學(xué)式：Na2co3。

(2)B和E：二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水的化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；

+H2OO

高溫

12.(l)3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2

(2)金屬除銹(合理即可)

(3)置換反應(yīng)

【分析】年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，則A為Fe；紅棕色的固體B含有兩種元素且金屬元素占70%,氧

化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).*100%=70%,且能轉(zhuǎn)化為A(鐵)，則B是氧化鐵，化學(xué)

56x2+16x3

式為FezO3；水溶液呈藍(lán)色，常用于配制農(nóng)藥波爾多液的是硫酸銅，則D為CuSCU;C既能與氧

化鐵反應(yīng)，又能與鐵反應(yīng)，還能轉(zhuǎn)化為硫酸銅，則C為常見(jiàn)酸中的硫酸。

【詳解】(1)B-A發(fā)生有化學(xué)反應(yīng)是氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的

高溫

化學(xué)方程式為:3CO+Fe2O32Fe+3cO?

(2)C為硫酸，能與氧化氧化物反應(yīng)生成鹽和水，可用于金屬除銹；

(3)A和C的發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合

物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。

13.Na2co3(合理即可)CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑

色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色⑥⑨①

【詳解】(1)根據(jù)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，B既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，則B為鹽，可能是碳酸鈉,

其化學(xué)式為Na2cCh(合理即可)；

(2)反應(yīng)④是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O;反應(yīng)⑤是氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O,故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O；CuO+H2S